北京市101中学2020届高三化学第三次模拟考试试题
北京市101中学2020届高三化学10月月考试题(含解析)
北京101中学2020届高三年级上学期10月月考化学试卷I卷：选择题（共42分）1.下列现象或活动过程中不．发生氧化还原反应的是A 雷电B用我国研发的天眼接受宇宙中的信号C航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料D 手机充电A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】在物质发生化学变化时,元素化合价也发生了变化,则发生了氧化还原反应,否则没发生氧化还原反应,以此分析。
【详解】A. 雷电时,空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮,该反应元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A不选；B. 天眼接受宇宙中的信号,没有发生化学变化,所以没发生氧化还原反应,故选B；C.燃烧反应氧化还原反应,故C不选；D. 手机充电是电解原理,将电能转化为化学能,发生了氧化还原反应,故D不选。
答案选B。
2.三氟化氮（NF3）常用于微电子工业,可用以下反应制备：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F,下列说法中,正确的是（）A. NF3的电子式为B. NH4F分子中仅含离子键C. 在制备NF3的反应中,NH3表现出还原性D. 在制备NF3的反应方程式中,各物质均为共价化合物【答案】C【解析】【详解】A．NF3为共价化合物,但F原子外围还有3对孤对电子,则NF3的电子式为,故A错误；B．NH4F中铵根与氟离子之间为离子键,而铵根内还含有共价键,故B错误；C．该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价,所以氨气作还原剂表现出还原性,故C 正确；D．NH4F中铵根与氟离子之间为离子键,所以NH4F是离子化合物,故D错误；故答案为C。
【点睛】考查氧化还原反应,明确元素化合价是解本题关键,在4NH3+3F2=NF3+3NH4F反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价,F2→F-氟元素得电子化合价降低,由0价→-1价,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,还原剂被氧化,氧化剂被还原。
精品解析：北京一零一中2019-2020学年度第二学期高三化学统考三(解析版)
北京一零一中2019-2020学年高三下学期统考三化学试题1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【解析】【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。
2.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A. 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【答案】D【解析】【详解】A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝主要成分是蛋白质，合成纤维的主要成分不是蛋白质，故A错误；B．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等，故B错误；C．海水晒盐是物理变化，故C错误；D ．纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D 正确； 故选D 。
3.下列化学用语对事实的解释不正确的是 A. NaHS 水溶液显碱性：HS -+H 2OS 2-+H 3O +B. 苯酚能溶于Na 2CO 3溶液：C 6H 5OH+CO 32-=C 6H 5O -+HCO 3-C. 三元催化剂净化汽车尾气中的NO 和CO ：2NO+2CO2CO 2+N 2D. 铜矿淋溶液（CuSO 4）遇方铅矿（PbS ）发生沉积：Cu 2++SO 42-+PbS=CuS+PbSO 4 【答案】A 【解析】【详解】A ．NaHS 水溶液显碱性：HS -+H 2OH 2S ＋OH －，故A 错误；B ．酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH>HCO 3－，苯酚能溶于Na 2CO 3溶液：C 6H 5OH+CO 32-=C 6H 5O -+HCO 3-，故B 正确； C ．三元催化剂净化汽车尾气中的NO 和CO ：2NO+2CO2CO 2+N 2，故C 正确；D ．铜矿淋溶液（CuSO 4）遇方铅矿（PbS ）发生沉积：Cu 2++SO 42-+PbS=CuS+PbSO 4，CuS 更难溶，故D 正确； 故选A 。
北京一零第一中学2020年高三化学模拟试题含解析
北京一零第一中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒反应是3Fe 2++2S 2O +O 2+xOH—Fe 3O 4+S 4O +2H 2O ，下列说法中，正确的是A ．每生成1mol Fe 3O 4，反应转移的电子总数为4molB ．Fe 2+和S 2O 32—都是还原剂C ．1mol Fe 2+被氧化时，被Fe 2+还原的O 2的物质的量为1/3mol D ．x=2参考答案：BD2. 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。
某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)B略3. 已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。
在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．FeS、Al（OH）3和S B．Fe（OH）3和Al（OH）3C．Fe2S3和 Al（OH）3 D．Al2S3、FeS和S 参考答案：A略4. 国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）A．其分子式为C15H18O4B．分子中存在4种含氧官能团C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣OH、﹣COOH、羰基，结合烯烃、醇、羧酸等有机物的性质来解答．【解答】解：A．由结构可知分子式为C15H20O4，故A错误；B．分子中存在3种含氧官能团，分别为﹣OH、﹣COOH、羰基，故B错误；C．含碳碳双键可发生加聚反应，含﹣OH、﹣COOH可发生缩聚反应，故C正确；D．只有3个碳碳双键与溴发生加成反应，则1mol该有机物最多可与3molBr2发生加成反应，故D错误；故选C．5. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NOD．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强参考答案：D6. 下列说法正确的是A．利用分液法可从乙酸和乙醇的混合物中获得乙醇B．利用新制氢氧化铜浊液在加热条件下可区别葡萄糖和果糖C．将混有乙烯的甲烷通过盛有溴水的洗气瓶可除去其中的乙烯D．和互为同系物参考答案：C略7. 已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是（）A．Na B．H2 C．Fe D．A1参考答案：B略8. 某化合物的分子式为C5H12，则该化合物的一氯代物的种类（不考虑立体异构；)不可能是A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种参考答案：B略9. 某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示。
2020年北京市101中学中考化学三模试卷
2020年北京市101中学中考化学三模试卷1.空气中含量最多的气体是()A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体2.下列元素中，缺乏会导致青少年患佝偻病的是()A. ZnB. FeC. CaD. Na3.下列能源不属于化石能源的是()A. 煤B. 太阳能C. 石油D. 天然气4.下列物质的用途中，主要涉及到化学变化的是()A. 活性炭用于净水B. 稀有气体用于霓虹灯C. 酒精用于杀菌消毒D. 铜丝用于制作导线5.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是()A. H2SO4属于酸B. KOH属于碱C. NO属于氧化物D. 石灰水属于纯净物6.国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”(lì)。
鉝原子的原子核里有177个中子，该原子的核外电子数为()A. 193B. 177C. 61D. 1167.红糖具有益气补血、健脾暖胃等作用。
下列由甘蔗制作红糖的主要步骤中，属于过滤操作的是()A. 削蔗去杂B. 石辘碎蔗C. 渣汁分离D. 热锅熬糖8.如图是某反应的微观示意图。
下列说法不正确的是()A. 甲中氢、硫元素的质量比为1：16B. 反应前后化合价发生变化的元素为O、SC. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2D. 反应后分子总数减少9.下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去氧化钙中的碳酸钙加足量水，充分搅拌，过滤B鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液加入酚酞溶液C证明CO2能与H2O反应向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡D检验CO2是否集满将燃着的木条放在集气瓶口A. AB. BC. CD. D10.暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量(装置见如图)。
以下对此改进实验的叙述，错误的是()A. 此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气B. 实验前一定要检查装置的气密性C. 此实验中发热剂的多少不影响测量结果D. 此实验测出氧气的体积分数约是18.3%11.下列实验设计不能达到实验目的的是()A. 验证质量守恒定律B. 探究水的组成C. 比较铜、银的金属活动性D. 证明分子在不断运动12.R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
2019-2020学年北京市第101中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市第101中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气【答案】C【解析】【详解】A.溴元素在海水中以化合态存在,将Br元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，生成溴单质后用有机物进行萃取，故A错误；B.钠易与水反应,电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，所以应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；C. 海水晒盐利用蒸发原理，蒸发是根据物质的沸点不同进行分离的操作，为物理变化，故C正确；D.加入过量的氯气能将I2氧化成更高价的化合物,减少碘的产率,故D错误；答案选C。
2．下列关于物质用途的说法中，错误的是A．硫酸铁可用作净水剂B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂C．碘酸钾可用作食盐的添加剂D．氢氧化铝可用作阻燃剂【答案】B【解析】【详解】A．硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的钡盐，使人中毒，故B符合题意；C．碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；D．氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；故选：B。
【点睛】3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A③常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A④7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 N A⑧常温常压下，17 g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 N AA．3B．4C．5D．6【答案】A【解析】①n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子物质的量为0.1mol，①错误；②Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol，②正确；③NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）==2mol，常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6mol，③正确；④苯中不含碳碳双键，④错误；⑤n（FeCl 3）=1.0mol/L1L=1mol，根据反应FeCl3+3H2O Fe（OH）（胶体）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氢氧化铁胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，氢氧化铁胶粒的3物质的量小于1mol，⑤错误；⑥若1molSO2全部反应则转移2mol电子，而SO2与O2的反应是可逆反应，1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，转移电子物质的量小于2mol，⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：，每生成3molI2转移5mol电子，⑦正确；⑧n（-14CH3）==1mol，所含中子物质的量为8mol，⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。
北京市2020年高考理综-化学三模考试试卷
北京市2020年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·佛山月考) 华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是（）A . “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中包含了丁达尔现象B . “甘之如饴”，说明糖类均有甜味C . “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D . “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制玻璃的某成分可用于制造光导纤维2. （2分） (2018高二下·临川期中) 下列有关醛的判断正确的是（）A . 用溴水检验CH2=CH-CHO中是否含有碳碳双键B . 1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol AgC . 对甲基苯甲醛（）使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基D . 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类3. （2分）下列实验不能获得成功的是（）①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷③用酒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气．A . 只有①B . 只有③C . 只有②D . ①②③4. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列有关电化学的示意图正确的是（）A . Cu﹣Zn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物5. （2分） (2017高二上·广州期中) 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A浓硫酸滴在纸张上，可以使纸张变黑浓硫酸具有脱水性Ⅰ对；Ⅱ对；有B Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用Ⅰ对；Ⅱ错；无C金属钠具有强还原性液态钠可用作核反应堆的传热介质Ⅰ对；Ⅱ对；有D盛装氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃磨口塞玻璃中的二氧化硅跟氢氧化钠溶液反应使瓶塞粘结Ⅰ对；Ⅱ错；无A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2018·重庆模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
2020届北京市101中学高三10月月考化学试题(解析版)
北京101中学2020届高三年级上学期10月月考化学试卷I卷：选择题（共42分）1.下列现象或活动过程中不．发生氧化还原反应的是A 雷电B用我国研发的天眼接受宇宙中的信号C航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料D 手机充电A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】在物质发生化学变化时，元素化合价也发生了变化，则发生了氧化还原反应，否则没发生氧化还原反应，以此分析。
【详解】A. 雷电时，空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮，该反应元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B. 天眼接受宇宙中的信号，没有发生化学变化，所以没发生氧化还原反应，故选B；C.燃烧反应氧化还原反应，故C不选；D. 手机充电是电解原理，将电能转化为化学能，发生了氧化还原反应，故D不选。
答案选B。
2.三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是（）A. NF3的电子式为B. NH4F分子中仅含离子键C. 在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性D. 在制备NF3的反应方程式中，各物质均为共价化合物【答案】C【解析】【详解】A．NF3为共价化合物，但F原子外围还有3对孤对电子，则NF3的电子式为，故A 错误；B．NH4F中铵根与氟离子之间为离子键，而铵根内还含有共价键，故B错误；C．该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，所以氨气作还原剂表现出还原性，故C正确；D．NH4F中铵根与氟离子之间为离子键，所以NH4F是离子化合物，故D错误；故答案为C。
【点睛】考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，在4NH3+3F2=NF3+3NH4F反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，F2→F-氟元素得电子化合价降低，由0价→-1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，氧化剂被还原。
101中学2020届高三第二学期化学统考三试题及答案
北京一零一中2019-2020学年度第二学期高三化学统考三高三年级化学2020.04.29 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，共12页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55Ⅰ卷选择题（共42分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污3．下列化学用语对事实的解释不正确的是A．NaHS水溶液显碱性：HS- + H2O S2- + H3O+B．苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-C．三元催化剂净化汽车尾气中的NO和CO：2NO + 2CO三元催化剂2CO2 + N2D．铜矿淋溶液（CuSO4）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu2+ + SO42- + PbS = CuS + PbSO44．最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如下，下列说法正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z与X同族。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：X<Y B．非金属性：Z<WC．氢化物的沸点：X<Z D．氧化物对应水化物的酸性：Z<W6．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断合理的是A．向甲中通入CO2可增大c(NH4+)和c(SO42-)B．为提高生产效率，通入的NH3和CO2越多越好C．颠倒NH3与CO2的加入顺序不影响生产效率D．最后一步得到(NH4)2SO4固体的操作为蒸干滤液7．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项操作及现象结论A 酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯后振荡，溶液褪色甲基对苯环产生影响B 葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生红色沉淀葡萄糖是还原性糖C 在过量的苯酚溶液中滴加少量溴水，未见到白色沉淀苯酚失效D 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性产生的气体为乙烯KMnO4溶液中，溶液褪色8程式为：2K2S2＋KI3= K2S4＋3KI。
2019-2020学年北京101中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京101中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其简单氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法正确的是（）A．氢化物的热稳定性：甲>丁B．元素非金属性：甲<乙C．最高价含氧酸的酸性：丙>丁D．丙的氧化物为离子化合物【答案】A【解析】【分析】由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知，乙、丁处于V族，甲处于ⅥA族，丙处于ⅣA，且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为S元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。
【详解】A.甲形成的氢化物是水，丁形成的氢化物是硫化氢，非金属性氧大于硫，所以氢化物的稳定性是：甲>丁，故A正确；B. 同周期自左而右非金属性增强,故非金属性：甲(O)>乙(N)，故B错误；C. 最高价含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙<丁，故C错误；D. 丙的氧化物是二氧化碳，属于共价化合物，故D错误；故选：A。
2．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na【答案】C【解析】【详解】A项，活性炭为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不同，A错误；B项，Cu在金属活动性顺序表中处于H的后面，铜制品不能发生析氢腐蚀，B错误；C项，NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液发生双水解反应生成Na2SO4、CO2和Al（OH）3，可以制作泡沫灭火剂，C项正确；D项，氯化钠主要来自于海水，电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，不能制得Na，电解熔融氯化钠才可以得到金属钠，D错误；答案选C。
2021届北京一零一中高三上学期第三次统练化学试题(解析版)
北京101中2020-2021学年高三上学期第三次统练化学试题1. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气土壤中氮元素转化如图所示，下列说法不正确．．．的是A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化C. 硝化细菌将+4NH 转化为3NO -可能需要O 2参与 D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 【答案】D 【解析】【详解】A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮，有自然固氮和人工固氮，A 正确； B. 由图知，无机物与有机物中的氮元素可相互转化，B 正确；C. 按质量守恒定律及氧化还原反应规律可知：氮元素的化合价由-3价升高到+5价，发生氧化反应，所以硝化细菌将+4NH 转化为3NO -可能需要O 2参与，C 正确；D. 在反硝化细菌作用下，硝酸根转变为氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，D 不正确； 答案选D 。
2. 利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。
下列说法不正确的是（ ） A. 减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应 B. 向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用 C. 可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水 D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染 【答案】B 【解析】 【分析】【详解】A. 化石燃料燃烧的产物主要是二氧化碳和水，其中二氧化碳是造成温室效应的气体，因此减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应，A正确；B. 明矾中的铝离子在水溶液中可以发生水解反应生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以用于净水，但没有杀菌消毒的作用，B错误；C. 熟石灰的主要成分是氢氧化钙，可以通过酸碱中和反应处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，C正确；D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器可以将尾气中的有毒气体CO、NO等转化为CO2、N2等无毒气体，减少尾气污染，D正确；故答案为：B。
3. 以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
2020年北京市101中学中考化学三模试卷
2020年北京市101中学中考化学三模试卷一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）1.空气中氮气的含量(体积分数)大约是()A. 78%B. 50%C. 30%D. 10%2.青少年正处于生长发育的关键时期，如果钙摄入量不足，易患()A. 佝偻病B. 甲状腺肿大C. 贫血3.下列不属于化石能源的是()A. 可燃冰B. 石油C. 酒精D. 煤4.下列物质的用途中，涉及化学变化的是()A. 汽油一一洗涤油污B. 活性炭--去除异味C. 干冰一人工降雨D. 焦炭一工业炼铁5.分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是()A. 碱：氨水、熟石灰、烧碱B. 碳单质：金刚石、石墨、C60C. 混合物：洁净的空气、牛奶、冰水混合物D. 化石燃料：煤、石油、天然气6.已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中，核外电子数为()A. 2B. 8C. 10D. 187.下列仪器，在过滤时用不到的是()A. 玻璃棒B. 铁架台C. 蒸发皿D. 烧杯8.如图示意图所示，是初中化学常见的气体，其中有一种可用于食品防腐，也用于充装易变形、易碎食品。
这种气体是()A. AB. BC. CD. D9.下列实验中，能够达到实验目的的是()A. 制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，过滤B. 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象C. 除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少D. 分离MnO2和KCl的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干10.如图所示是教材中“利用红磷测定空气中氧气含量”的改进实验，你觉得以下分析错误的是()A. 利用电热棒加热避免了燃烧匙放入时瓶内气体逸出B. 火焰熄灭是由于瓶中二氧化碳急剧增加的缘故C. 反应完成后未打开止水夹前瓶内物质质量不变D. 反应完成后不应该马上打开止水夹11.如图所示的实验设计不能达到目的是()A. 甲图：测定空气中氧气的含量B. 乙图：验证化学反应前后质量守恒C. 丙图：验证燃烧需要空气(真空罩不影响传热)D. 丁图：比较Zn、Cu、Ag的金属活动性12.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A. 将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的选项是乙>甲>丙B. t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C. 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D. 将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法二、填空题（本大题共1小题，共2.0分）13.实验室模拟炼铁的实验装置如图所示．试回答下列问题：(1)写出有标号仪器的名称：a．______，b．______．(2)实验中看到A装置中的实验现象为：玻璃管中的粉末______．(3)玻璃管中反应的化学方程式为______．(4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是______．三、简答题（本大题共5小题，共13.0分）14.化学源于生活，化学知识与生活、生产、环境等联系密切。
2019-2020学年北京一零一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京一零一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质） A ．NaCl(KNO 3)：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤 B ．硝基苯（苯）：蒸馏C ．己烷（己烯）：加适量溴水，分液D ．乙烯（SO 2）：NaOH 溶液，洗气 【答案】C 【解析】 【分析】根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。
除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。
【详解】A.KNO 3的溶解度随温度升高而明显增大，而NaCl 的溶解度受温度影响小。
蒸发剩余的少量液体是KNO 3的热溶液，应趁热过滤，滤渣为NaCl 固体，A 项正确；B. 硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸馏方法分离，B 项正确；C. 己烯与溴水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C 项错误；D. SO 2能被NaOH 溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D 项正确。
本题选C 。
2．2019 年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出突出贡献的三位科学家。
一类锂离子电池的电池总反应为Li x C 6 ＋Li 1-x Y ƒ放电充电C 6 (石墨)+LiY 。
已知电子电量为1.6 ×10－19 C ，下列关于这类电池的说法中错误．．的是A ．金属锂的价电子密度约为 13760 C/gB ．从能量角度看它们都属于蓄电池C ．在放电时锂元素发生了还原反应D ．在充电时锂离子将嵌入石墨电极【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．7g 金属锂价电子1 mol ，其电量约为(6.02×1023)×(1.6×10－19 C)，故金属锂的价电子密度约为(6.02×1023)×(1.6×10－19 C)÷7g=13760C/g ，故A 正确；B ．锂离子电池在放电时释放电能、在充电时消耗电能，从能量角度看它们都属于蓄电池，故B 正确；C ．在放电时，无锂单质生成，故锂元素没有被还原，故C 错误；D．在充电时发生“C6→Li x C6”，即锂离子嵌人石墨电极，故D正确；答案选C。
北京市2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷
北京市2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 需加入氧化剂才能发生的变化是（）A . CO32﹣→CO2B . Cl﹣→Cl2C . MnO4﹣→Mn2+D . Fe3+→Fe2+2. （2分）研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是（）A . 羰基硫分子为非极性分子B . 羰基硫的结构式为：O=C=SC . 羰基硫沸点比CO2高D . 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上3. （2分）下列表示物质的化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式为：B . 硝基苯的结构简式：C . 葡萄糖的实验式：CH2OD . 甲烷分子的比例模型：4. （2分）下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥烧杯⑦试管，常用于物质分离的是（）A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ③④⑦5. （2分） (2016高三下·浉河月考) 用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池．下列现象或结论叙述正确的是（）选项电极a电极b A溶液B溶液现象或结论A Cu Zn CuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等B Cu Zn稀硫酸ZnSO4溶液中阳离子经过盐桥向b极移动C C C FeCl3KI、淀粉混合液b极附近溶液变蓝D Fe C NaCl FeCl3外电路电子转移方向：b→aA . AB . BC . CD . D6. （2分）下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（）A . SiH4、PH3、H2S、HClB . HF、HCl、HBr、HIC . H2Se、H2S、HCl、HFD . NH3、PH3、AsH3、HF7. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列说法中正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L﹣1NH4Cl溶液的KWB . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应二、综合题 (共5题；共45分)8. （8分）(2018·漳州模拟) 黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：回答下列问题：（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为________。
2019-2020学年北京市101中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市101中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于不可再生能源的是（）A．氢气B．石油C．沼气D．酒精【答案】B【解析】煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为B。
点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。
2．下列说法错误的是（）A．以乙醇、空气为原料可制取乙酸B．甲苯分子中最多13个原子共平面C．淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物D．分子式为C5H12O的醇共有8种结构【答案】C【解析】【详解】A. 醇羟基可以发生氧化反应生成羧基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故A正确；B. 甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故B 正确；C. 油脂不属于高分子化合物，故C错误；D. C5H12的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3种H原子，CH3CH2CH(CH3)2有4种H原子，C(CH3)4只有1种H原子，故羟基(—OH)取代1个H得到的醇有3+4+1=8种，故D正确；故答案为C。
【点睛】C5H12O的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8种，所以分子式为C5H12O的醇共有8种结构；常见的烃基个数：丙基2种；丁基4种；戊基8种。
3．有机物是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法正确的是A．易溶于水及苯B．所有原子可处同一平面C．能发生氧化反应和加成反应D．一氯代物有5种(不考虑立体异构)【答案】C【解析】【详解】A．该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于烃类，不溶于水，故A错误；B．该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；C．含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；D．由结构对称性可知，含4种H，一氯代物有4种，故D错误；故答案为C。
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北京101中学2020届下学期高三年级三模考试理综试卷本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共31个小题，满分300分；答题时间为150分钟。
Ⅰ卷：选择题（共120分）每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分。
6. 下列化学用语不正确．．．的是：A. HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋B. 醛基的电子式：C. 溴乙烷的比例模型是：D. 乙酸乙酯的实验式：CH2O7. 柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是A. 柔红霉素的分子式为C21H17O7B. 柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面C. 1mol柔红霉素最多能与4 mol NaOH反应D. 柔红霉素在一定条件下可发生消去反应8. 已知反应：①2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋②2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋③2Fe（OH）2＋I2＋2OH－＝2Fe（OH）3＋2I－根据以上反应判断，下列说法正确的是A. I－的还原性强于FeB. I2的氧化性强于Fe3＋C. ③易发生的主要原因是Fe（OH）3比Fe（OH）2更难溶D. 溶液酸碱性对Fe3＋和Fe2＋的氧化性或还原性没有影响9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋用K3[Fe(CN)6]检验（NH4）2Fe（SO4）2是否变质B 类的水解是吸热反应加热可以提高盐的水解反应速率C H2O2有还原性H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色D Al（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3能溶于过量浓氨水中-β23232＋NiCl2Ni＋2NaCl），其结构如图所示。
下列关于该电池的叙述错误．．的是A. 放电时NaCl在熔融电解质中生成B. 充电时阴极反应：Na＋＋e－＝NaC. 氯离子通过-βAl2O3（s）在两电极间移动D. 如果电池过度放电，AlCl4－可能被还原11. 某温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CH3OH，发生反应2CH3OH（g）＋CH3OCH3（g）＋H2O（g）H∆＝－25kJ·mol－1，反应过程中测定的部分数据见下表。
已知该温度下反应的平衡常数K＝400，下列说法正确的是反应时间/min n（CH3OH）/mol n（CH3OCH3）/mol0 2.05 0t10.6t20.05A. 反应在t2 min时逆正B. 反应达到平衡时，放出的热量为50 kJC. 反应在t1 min内的平均速率为v（CH3OH ）＝11 1min6.0--⋅⋅LmoltD. 若反应达到平衡后，缩小容器体积，c（CH3OCH3）/c（CH3OH）变大12. 室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：实验现象试管Ⅰ中开始无现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈。
液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N2，溶液变为蓝色。
A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成B. 等质量的Cu完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO3更多C. 换成Fe之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈D. 试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO213. 首次提出“微观粒子的能量是量子化的”这一观念，与下列物理常量相关的是A. 引力常量GB. 普朗克常量hC. 静电力常量kD. 阿伏加德罗常数N A25. 苯巴比妥是一种巴比妥类药物，主要用于镇静、催眠，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：已知：请回答下列问题：（1）B的结构简式是_____________，C中含氧官能团的名称是_____________。
（2）D＋X→E＋H2O，X的结构简式是_____________。
（3）G中只有一种官能团，其核磁共振氢谱中峰面积比为2：3，G的结构简式为_____________，E与G反应的反应类型是_____________。
（4）试剂1为_____________。
（5）写出化合物I→苯巴比妥的化学方程式_____________。
（6）已知：以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料，合成对二甲酸环己烷（CHDA）的流程图如下，请写出中间产物的结构简式：_____________。
（7）以1，3-丁二烯和乙醇为原料，无机试剂和溶剂任选，合成。
要求：必须使用酸性高锰酸钾．．．．．．。
．．．．．．．．．．，结合题中信息请写出流程。
26. 直接排放含SO2烟气会形成酸雨，危害环境。
煤炭的燃前脱硫技术因成本低、效果好一直受到关注，FeS2是煤炭中无机硫的主要存在形式，一种酸性条件下的化学法脱硫的原理如图Ⅰ所示：（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应__________________________。
（2）写出图Ⅰ中Fe2＋转化为Fe3＋的离子方程式：__________________________。
（3）控制Fe2＋的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图Ⅱ所示为改变其他条件时Fe2＋的转化率随时间的变化。
①加入NaNO2发生反应：2H＋＋3NO-2＝NO-3＋2NO↑＋H2O。
若反应中有1mol电子转移，则生成的NO在标准状况下的体积为_____________L。
②同时加入NaNO2、KI能进一步提高单位时间内Fe2＋转化率，原因是_____________。
（4）电化学除硫法能在温和的条件下实现煤的脱硫、脱灰，同时联产高纯氢气。
为研究FeS2作电极时的放电规律，酸性条件下用FeS2做阳极进行电解，由FeS2放电产生粒子的含量与时间（t）、电压（U）的关系及pH值对硫的脱除率影响如图所示。
①随着电压增大，溶液中首先放电的是_____________元素（填名称），当电压的值介于3U～4U之间，写出阳极上发生的主要电极反应式_____________。
②由图Ⅳ可以看出，溶液pH值升高会导致脱硫率下降，试从平衡角度解释原因__________________________。
27. 基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。
（1）这种微胶囊吸收CO 2的原理是_____________，此过程是_____________（填“吸收”或“放出”）能量的过程。
（2）在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。
a. 吸收前溶液中c （Na ＋）>c （CO 32－）>c （HCO 3－）>c （OH －）>c （H ＋） b. 吸收过程中，体系中的含碳微粒有CO 32－、HCO 3－、HCO 3c. 当n （CO 2）：n （Na 2CO 3）＝1：3时，溶液中c （CO 32－）<c （HCO 3－） d. 溶液中始终有c （Na ＋）＋c （H ＋）＝2c （CO 32－）＋c （HCO 3－）＋c （OH －） （3）将解吸后的CO 2催化加氢可制取乙烯。
已知：C 2H 4（g ）＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋2H 2O （g ） H ∆＝－1323kJ/mol 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） H ∆＝－483.6kJ/mol写出CO 2催化加氢制取乙烯的热化学方程式__________________________。
（4）如图曲线a 表示在体积为2L 的恒容容器中，投料为1mol CO 2和3mol H 2时，测得温度对CO 2的平衡转化率的影响，改变投料比测量后得到曲线b 。
①根据曲线a 计算250℃时该反应的化学平衡常数K ＝_____________（带入数值列出计算式即可）②b 条件下投料比)()(22CO n H n ______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判断依据是_________③下列说法正确的是_____________。
a. 平衡常数大小：M>N>M1b. 其他条件不变，b 条件时增加催化剂用量，则250℃时CO 2的平衡转化率可能达到Mc. 当压强、混合气体的密度或)()(22CO n H n 不变时均可视为化学反应已达到平衡状态d. 工业生产中采取较高温度（250℃左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率。
28. 某小组同学进行如下实验探究不同用量的氯水与KI 溶液的反应。
查阅相关资料，得知含碘的各种物质在水溶液中的颜色及性质如下。
物质 I －I 2 I 3－IO －IO 3－颜色 无色 黄色 棕黄色 — 无色 性质溶于水微溶于水溶于水不稳定溶于水Ⅰ. 甲同学进行如下实验： 序号实验操作实验现象i溶液分层，上层呈棕黄色，下层呈紫红色。
_____________。
②甲同学认为空气中O 2也参加了反应，依据是（用离子方程式表示）_____________。
③为验证其假设是否正确，甲同学进行如下对比实验：向试管中加入3mL 0.5mol/L KI 溶液，振荡，加入淀粉溶液。
乙同学不同意，认为还需要加入_____________至pH ＝6，乙同学这样做的原因是_____________。
按照乙同学的方案进行实验，发现淀粉未变蓝。
（2）针对上层溶液呈棕黄色的原因，小组同学提出2种假设： 假设a ：__________________________； 假设b ：溶液中产生了I 3－。
④针对假设a ，甲同学进行实验：取实验i 反应后溶液中加入CCl 4，振荡，上层仍显棕黄色，下层为极浅的紫色，因此假设a 不成立。
进一步查阅资料发现，生成的I 2在水层中发牛了反应：I －＋I 2 I 3－，假设b 成立。
Ⅱ. 丙同学进行如下实验： 序号实验操作实验现象ii 溶液分层，上层与下层均为无色。
Ⅲ. 丁同学重复实验i，将“注入少量饱和氯水”改为“逐滴滴加氯水”。
序号操作现象iii加入5滴饱和氯水，振荡溶液分层，CCl4层为浅紫色，水层为淡黄色继续滴加，振荡溶液分层，CCl4层为紫红色，水层颜色变为棕黄色继续滴加至过量，振荡溶液分层，CCl4层为紫红色，水层颜色变为无色的原因：__________________________。
【试题答案】1. B2. C3. C4. D5. A6. D7. D8. C9. C 10. C 11. C 12. D13. B 14. C 15. D 16. D 17. B 18. A 19. C 20. C21.（1）①1：3：52)(213fhh-（其它结果表示正确也同样得分）②2)(21fhh+（2）①B D②（如图所示）③随着温度的升高，小灯泡灯丝的电阻率增大 ④8.3 ⑤AC22. （1）在最高点D ，Rmv mg 2=（2分） 解得gR v =（2分）（2）设小球开始下滑时与水平地面的竖直高度为h ，从最高点到D 点过程，动能定理021)2(2-=-mv R h mg （3分） R h 5.2=（2分） h 与半圆半径R 的比值为2.5（1分）（3）小球从最高点到倾斜轨道最低点B 过程，动能定理0212-=B mv mgh （2分） 在B 点重力做功瞬时功率为：θsin B mgv P = （2分） 解得θsin 5gR mg P =（2分）23. 解：（1）由图中可得：12s 末的速度为1v ＝9m/s ，1t ＝12s 导体棒在0—12s 内的加速度大小为75.0011=-=t v a 2/s m （2）设金属棒与导轨间的动磨擦因素为μ、A 点：11BLv E = ① =1I RE 1② 由牛顿第二定律：111ma l BI mg F =--μ ③ 则11v F P m ⋅= ④当棒达到最大速度s m v m /10=时，m m BLv E = ⑤RE I mm =⑥ 由金属棒的平衡：02=--L BI mg F m μ ⑦ 则m m v F P ⋅=2 ⑧联立①—⑧代入数据解得：Ω==4.0,2.0R μ （3）在0—12s 内：s t 121= 通过的位移：111)0(21t v s +=⑨ 由能量守恒：21121mv s mg Q W R F +⋅+=μ ⑩代入数据解得：J W F 35.27= 则此过程牵引力做的功为27.35J 24.（1）电流的定义式tQI =，在t 时间内，流过横截面的电荷量nSvte Q =， 因此neSv I =4分a. 恒定电场的场强lUE =，导体中全部电荷为nSle q =，电场力做的功vt l U qqEvt W ==＝nSevUt vt lUnSel = 又因为neSv I =，则UIt W =。