2019高考化学(新课标)一轮复习讲解课件：第12讲氧、硫及其重要化合物
【2019年高考一轮复习】化学 全国通用版 氧、硫及其化合物教案
一、自我诊断知己知彼1.(2017•浙江模拟卷)下列说法正确的是( )A. 聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B. SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C. 海水中的溴离子浓度大，因此溴又被称为“海洋元素”D. 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到2. (2017•郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的有( )①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S ④BaCl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA.3种B. 4种C. 5种D. 6种3. (2015•全国卷I)为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AB. 2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A4. (2015•天津卷)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )A. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱5. 据有关媒体报道，最近意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了一种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在，这种新型氧分子是由4个氧原子构成的。
下列有关这种新型氧分子的叙述正确的是( )A. 在相同条件下，该气体的密度与O3相同B. 等质量时所含的氧原子数比O3的多C. 与O3相似，具有氧化性D. 与O2、O3互称为同位素【参考答案】1、A2、A3、C4、A5、C【答案解析】1、选A【解析】聚乙烯是乙烯通过加聚反应得到的化合物，生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品，故A正确；SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故B错误；地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量大，但不能说溴离子浓度大，故C错误；高温冶炼黄铜矿得到的铜是含杂质的粗铜，必须经过电解精炼才能得到适合于电气工业的纯铜，故D错误；综上所述，该题选A。
2019届一轮复习人教版 氧、硫及其重要化合物 课件(62张)
2
I2+2KOH+O2
O3具有强氧化性,能使有色物质褪色,可用作杀菌消毒剂
考点一
栏目索引
(3)用途:a.可用作脱色剂和消毒剂;b.臭氧层可以吸收来自太阳的紫
外线,是人类和其他生物的“保护伞”。
2.过氧化氧(H2O2)
(1)结构
电子式:⑤ H· · · · · · H
O O
冰箱释放的氟利昂会破坏臭氧层,B正确;O3和O2是两种不同的物质,C不 正确;有新物质生成的变化为化学变化,D正确。
考点一
栏目索引
2.“臭氧空洞”形成的主要原因是 ( A )
A.2O3 B.3O2 2O3 C.O3发生氧化反应 D.O3发生还原反应 3O2
答案 A “臭氧空洞”形成的主要原因是人类活动排放的氟氯烃
(4)H2O2中氧元素显-1价 ( √ ) (5)H2O2属于含有共价键的离子化合物 ( ✕ ) (6)H2O2既有氧化性又有还原性( √ )
考点一
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2.等质量的O2和O3,分子数之比为
子数之比为 的密度之比为 答案
,原子数之比为
,质
,相同条件下
,标准状况下的体积之比为 。
3∶2 1∶1 1∶1 3∶2 2∶3
2017新课标卷Ⅱ,T8、T28
2.掌握氧、硫单质的主要性质 2017新课标卷Ⅲ,T7、T11、T26 及其应用。 2016新课标卷Ⅰ,T11
3.掌握硫的重要化合物的主要 2016新课标卷Ⅲ,T27
性质及其应
用。 4.了解硫的重要化合物对环境 的影响。
2015新课标卷Ⅰ,T28
考点一
栏目索引
考点一
,结构式:⑥ H—O—O—H 。
2025年高考化学一轮总复习课件 第4章 第12讲 硫及其重要化合物
常在阿伏加德罗常数的题中考查SO3的状态
第四章 非金属及其化合物
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②化学性质 SO3具有酸性氧化物的化学通性，主要反应如下(写出化学方程式)：
③制备：2SO2＋O2催化 △剂2SO3。
第四章 非金属及其化合物
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[微点归纳] SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液的反应 (1)由于酸性：HCl>H2SO3，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，无 明显现象； (2)SO3(g)通入BaCl2溶液中，反应生成BaSO4沉淀和HCl。
第四章 非金属及其化合物
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3_硫_．_单_(1_质)_如_易_何_溶_洗_于_涤_C_附_S_2着，__也在__可试__以管__与内__热壁__的上__强的__碱硫__溶？__液__反__应__：_3_S_＋__6_N__a_O_H__=_=_△=_=_= _2_N_a_2_S_＋__N_a_2_S_O__3＋__3_H__2O__，__所__以__当__试__管__内__壁__上__沾__有__单__质__硫__时__，__可__用___C_S_2_或_ _热__强__碱__液__洗__涤__。_________________________
第四章 非金属及其化合物
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(4)铜与硫化合的产物是CuS。( × ) [提示] 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。 (5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(√ ) [提示] Hg与S反应生成HgS。 (6)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白
硫及其重要化合物(最新课件)
考点三、 SO2的制备及性质 研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验｡ (1)根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O, 制备SO2气体｡ ①用简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂) 示意图｡
②CO
23､SO
2干扰
3
:
因为BaCO 3､BaSO 3也是白色沉淀, 与BaSO4白色沉淀
所不同的是这些沉淀能溶于强酸中｡因此检验SO42时, 必
须用酸酸化(不能用HNO3酸化)｡例如: BaCO3 2H
H2O CO2 Ba2｡
所用钡盐不能用Ba(NO3 )2溶液,因为在酸性条件下,
SO23､HSO3､SO2等会被溶液中的NO3氧化为SO42 ,从而
(3)SO2的氧化性
(Ⅰ)与H2S相混合有黄色固体析出,反应的化学方程式为
232H2S+SO2===3S↓+2H2O;
(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为 _2_M__g__S_O__2点 __燃 __2_M__g_O___S_,_M__g__S_点__燃__M__g_S_｡____
3.SO2的实验室制法和检验 (1)原理:(25)Na2SO3+H2SO4(质量分数70%以 上)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡ (2)装置､收集:与制取(26)Cl2相似(可不加热)｡ (3)检验是否收集满(27)将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速
褪色,证明已收集满｡ (4)尾气吸收:用(28)NaOH溶液吸收｡
高考化学一轮复习 专题十八 氧、硫及其化合物和环境保护 考点1 氧、硫及其化合物课件
(2)硫的性质 ①物理性质 硫俗称__硫__黄__，__淡__黄__色____固体，熔沸点很_低__，__难__溶于水，可溶于酒__精___，易溶于_二__硫__化__碳___。
②化学性质
学霸巧学卡 (1)硫在过量、纯净的 O2 中燃烧的产物是 SO2 而不是 SO3。 (2)硫单质呈 0 价，处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。 (3)硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物，和变价金属与 Cl2 的反应情况不同，可对比记忆。 (3)硫的应用 ①制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。 ②制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为：
(3)浓 H2SO4 具有的特性 ①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥___N_H__3、__H__2_S_、__H_I_、__H__B_r___等。 ②脱水性：将有机物中的___H_、__O___元__素__按__水__的__组__成__(H__、__O__原__子__个__数___2_∶__1_)比______脱去，如蔗糖脱水生 成炭黑。 ③强氧化性 a．氧化金属：浓硫酸△可以氧化大多数金属(除 Pt 和 Au 外)，如铜在加热条件下与浓硫酸的反应方程 式：__C_u_＋__2_H__2_S_O_4_(_浓__)=_=__=_=_=_C_u_S_O__4_＋__S_O_2_↑__＋__2_H__2O____。 b．浓硫酸能氧化某些非金属：如碳、硫、磷等。如在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式：
c．漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很
好的脱色剂和消毒剂。
⑤臭氧层 能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。 (2)过氧化氢
①化结学式构：__H_2_O_2___，电子式：__H_··O_····_··O_····_··H___，
2019高考化学金版教程一轮复习课件4.3硫及其重要化合物.ppt
• ③还原性 • A．SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式
为_______。 • B．SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，
如SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为 ______________________。 • C．SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去， 反④应漂的白性离子方程式为 ____SO__2__＋__H__2_。O_＋_有__色_物_质__―_化―_合→__不__稳_定_无__色_物_质__―_―△_→__有__色_
7
• (2)SO2的化学性质 • ①具有酸性氧化物的通性
• A．与H2O反应 • SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为
_____________。
• B．使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。 注意：SO2不能使指示剂褪色。
• C．与碱反应
• 当NaOH足量时，反应的化学方程式为 _______________。
落可用________除去)
5
• 硫与Fe、Cu、Ag等金属反应的化学方程式分 别为：
• ____________________________________ _____________，
• ____________________________________ ____________，
• ____________________________________ ___________。
物质
10
• 2．三氧化硫 • (1)SO3与水的反应：____________，反应放
出大量的热。 • (2)SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都
能反应生成硫酸盐。 • ①SO3与氧化钙的反应：______________。 • ②SO3与Ca(OH)2的反应：
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考点一硫及其氧化物的性质和应用1 •硫(1)自然界中硫元素的存在I游离态I—火山喷口附近、地壳岩层里B、_______ L硫化物：硫铁矿(FeS2).黄铜矿(CuFeS?)化合态一口心匚硫酸盐:石膏(CaS()4 - 2H,))、芒硝(Na2SO4• 10H2O)(2)物理性质俗称颜色、状态溶解性水酒精CS2①黄色或淡黄色固体②.微溶③一(3)化学,性质Fc「④ _____与金属Cxi-------- ⑤Na~"2Na+SNa2Ss -空气中与()”―生成S()2,现象一氧气中微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰HN()3(浓) △I S+6HNO3(浓H2SO4+6NO2 f +2HJ)与化合物H?S()4(浓) △----------- S + 2 H? S()4 (浓)—3SO2 F + 2 比()KOH---- ⑥2•二氧化硫(SO2)(1)物理性质色、态、味一无色、有刺激性气味的有⑦气体I —密度|—比空气的⑧■溶解性|—⑨___ 溶于水，1体积水可溶解约40体积S()2(2)化学性质r a.S()2能使紫色石蕊试液变红色 酸性氧 b.与H Q O 反应:⑩ _______________________________ (化物的(与碱［曲)H 足量:⑪ _________________________________ ： 通性 J 反应i NaOH 少量:⑫ _____________________________ d ・与碱性氧化物反应：CM)+S()2 =CaS()3 Xu 氧化性(如与ILS 溶液反应):⑬ 2比()(生成淡黄色沉淀) a. 与()2反应：⑭ b. 使浪水褪色:⑮C ・使酸性KMn()4溶液褪色:⑯d.与F C C13溶液反应:⑰ ___________________________e ・与H?()2溶液反应：⑱ _______________________漂白性:S (b 可使品红溶液褪色，加热后•溶液由无色变为⑲ so 22 还原性＜3•三氧化硫(SOs)(1)物理性质熔点16.8 °C,沸点44.8 °C,在常温下为⑳________ 在标准状况下为㉑(2)化学性质具有酸性氧化物的通性a.与水反应㉒. I出大量的热)b.与氧化钙反应:SO3+CaO^iSO4c.与氢氧化钠反应:SO3+2NaOH =—2SO4+H2O4 •硫的氧化物的污染与治理迷猩］—化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等危害—危害人体健康，形成㉓ ___ （pH小于5.6）扁］_燃煤㉔ ______ 「改进燃烧技术、开发新能源硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1:空气中飘尘的催化作用，使2SO2+O2聾些氈SO3+H2O H2S△途径2:SO2+H2O^SO3、2H2SO3+O2 ：—=04o1 •判断正误，正确的画“V，错误的画“X”。
(1 )SO2使滴有酚駄的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性( )⑵SO2与漂白粉的漂白原理相同( )⑶pHv7的降水属于酸雨()(4)Cu与硫粉在加热条件下反应生成CuS ()⑸洗涤附着在试管内壁上的硫用CS?或热的浓NaOH溶液()2 •将SO?分别通入下表所列的溶液中，在空白现象。
反应物漠水酸性KMnO4溶液氢硫酸（H?S溶液）滴有酚駄的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象SO2的还原性还原性氧化性酸性氧化物酸性氧化物漂白性性质的通性的通性题组一硫单质的性质1 •实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上附着的硫，其反应方程式为6NaOH+3S—Na2S+Na2SO3+3H2Oo在此反应中硫表现的性质是（）A.氧化性C.既无氧化性又无还原性B.还原性D.既有氧化性又有还原性2•下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()① CuS ② FeS ③ SO3 ④ H2S (§)FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部题组二S02的性质3•用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO?B.若漠水褪色,则说明SO?具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O,只作氧化剂D.若品红溶液②不褪色、N^SiCh溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强4•判断正误，正确的画，错误的画“X”。
(1)二氧化硫作纸浆的漂白剂，没有发生化学变化()⑵SO2和SO3的混合气体通入Ba(NOj2溶液,可得到BaSO3^BaSO4 ( )(3)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 ()(4)SO2使漠水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()⑸用KOH溶液鉴别SO?(g)和SO?()(6)二氧化硫可广泛用于食品的增白()5.(2016山东日照模拟)某化学兴趣小组为探究SO?的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)仪器曲勺名称是______ ，其中发生反应的化学方程式为 __________⑵实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________ 、_____________________ ，这些现象分别说明SO?具有的性质是——和______ ，装置B 中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________ O(3)装置D的目的是探究SO?与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象: _____________________________________________________ 。
(4)尾气可用_______________ 溶液吸收。
□反思归纳常见的能用于漂白的物质的比较题组三二氧化硫与二氧化碳的鉴别与检验实验探究6.（2016陕西西安模拟）下列现象描述正确的是（）A.向品红溶液中通入二氧化硫，红色褪去;加热该无色溶液，无颜色变化B.向饱和硫化氢溶液中通入二氧化硫，溶液变浑浊;继续通入二氧化硫, 浊液变澄清C.向澄清石灰水中通入二氧化硫,溶液变浑浊;继续通入二氧化硫，浊液变澄清D.向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫,溶液变红色;继续通入二氧化硫，溶液变无色7•下列可用来区别SO?和CO?气体的是( ①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水⑤氯化锲溶液⑥品红溶液A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①②③⑥D.②③④⑥)④酸性高猛酸钾溶液8 •下图是检验某无色气体A是SO2^CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：仃)B中加入的试剂是，作用是(2)C中加入的试剂是.作用是O(3)D中加入的试剂是•作用是⑷实验时,C中应观察到的现象是□技法总结S。
2与co?的鉴别(1)利用物理性质鉴别有刺激性气味的无色气体是SO2,无色无味的气体是CO2。
⑵利用化学性质鉴别①氧化性:与HS气体混合或通入氢硫酸中，有淡黄色固体生成的是SO2, 无现象的是CO2。
'a•用澳水：能使漠水褪色的是S02,无明显现象的是co2b・用氮水：能使氮水褪色的是SO"无明显现象的是co2C.用酸性K M nO 4溶液：能使酸性KM /iO4ig液的紫色褪去的是SO?,无明显现象的是C02②还原性d.用FeCl3}§液：能使FeC\,溶液由黄色变为践绿色的是S02,无明显现象的是CO?e.用HNO3酸化的B Q(N0 3b溶液：产生白色沉淀的是S 0 2,无明显现象的是C 0 2题组四二氧化硫对环境的污染及治理9.______________________________ (1)下列物质中，可形成酸雨的是 ____________________________________ oA.二氧化硫B.氟氯代炷C.二氧化碳D.甲烷(2)现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;②少用原煤作燃料;③燃煤时鼓入足量空气;④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是 _______ OA.①②③B.②③④C.①②④D.①③④10.近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(I)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：(I )将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO, 溶液。
(II)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(III)将盐酸加入N aHSOs溶液中仮应所得到的SO?气体回收住成的NaCl 循环利用。
①写出步骤(I )反应的化学方程式:_②写出步骤(II )中电解饱和食盐水的化学方程式:③写出步骤(III)反应的离子方程式:____________________ O(2)还有学者提出利用F汽F e等离子的催化作用，常温下将SO?氧化成S 而实现SO?的回收利用。
某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成S的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是_____ O (填写序号)A.碘的淀粉溶液B.酸性高猛酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化锲溶液②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO?氧化成S 0；一的转化率,已知气体流速，还需测定的数据有 _______ 、_______ ■□思维延伸消除SO2对环境污染的方法方法一:钙基固硫法为防治酸雨,工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、。
2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO+SO2=A=I SO3> 2CaSO3+O2总反应方程式为2CaO+2SO2+O2 仝〕aSO“方法二:氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2, 反应的化学方程式为NH3+SO2+H2O ^4HSO3> 2NH3+SO2+H2O=^H4)2SO3> 2(NH4)2SO3+O2:—[4)2S04O方法三:钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO?,得到NazSOs和NaHSO3,发生反应的化学方程式为2Na(=—SO2 Na2SO3+H2O> Na2CO3+ SO2^^=12SC)3+CC)2、NH2SO3+SO2+H2O ISO3o考点二硫酸的性质和硫酸根离子的检验1•硫酸的物理性质(1)浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，难挥发。
能以任意比与水互溶，稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并①一，(2)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。
如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是立即用大量水冲洗，然后涂上②_2 •硫酸的化学性质(1)稀硫酸具有酸的通性:硫酸是一种二元强酸，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、某些盐等发生反应。