2013届化学专练复习
物质的化学式
2013届高考总复习练习1一、物质的化学式：1、钠氧化钠过氧化钠氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠硫酸钠硫酸氢钠亚硫酸钠亚硫酸氢钠硝酸钠硫化钠氯化钠醋酸钠苯酚钠次氯酸钠偏铝酸钠草酸钠溴化钠碘化钠硅酸钠乙醇钠2、镁氧化镁氢氧化镁氯化镁硫酸镁碳酸镁硝酸镁碳酸氢镁氮化镁3、铝氧化铝氢氧化铝氯化铝硫酸铝硫酸铝钾硝酸铝氮化铝4、钾氧化钾氢氧化钾碳酸钾碳酸氢钾氯化钾硫化钾硫酸钾硝酸钾硫氰化钾溴化钾碘化钾高锰酸钾氯酸钾5、钙氧化钙氢氧化钙碳酸钙碳酸氢钙硫酸钙硝酸钙醋酸钙碳化钙硫化钙氯化钙硅酸钙6、铁氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氢氧化亚铁氢氧化铁硫酸铁硫酸亚铁硝酸铁硝酸亚铁氯化铁氯化亚铁硫化亚铁溴化铁碘化亚铁7、铜氧化铜氧化亚铜氢氧化铜硫酸铜氯化铜硝酸铜硫化铜硫化亚铜五水硫酸铜碱式碳酸铜8、银氧化银氯化银硝酸银碳酸银硫酸银氢氧化二氨合银溴化银碘化银9、钡氧化钡氢氧化钡硫酸钡碳酸钡氯化钡硝酸钡10、锌氧化锌氢氧化锌硫酸锌氯化锌碳酸锌硝酸锌11、氢气水双氧水12、金刚石二氧化碳一氧化碳碳酸二硫化碳四氯化碳一氯甲烷三氯甲烷（氯仿）甲烷13、氮气一氧化氮二氧化氮四氧化二氮五氧化二氮氨气氨水硝酸亚硝酸氯化铵硝酸铵硫酸铵碳酸铵碳酸氢铵（碳铵）尿素14、氧气臭氧15、氟气氟化氢四氟化碳四氟化硅16、硅晶体二氧化硅硅烷氮化硅硅酸金刚砂17、白磷红磷五氧化二磷磷酸磷化氢三氯化磷五氯化磷18、硫二氧化硫三氧化硫硫酸亚硫酸硫化氢19、氯气氯化氢高氯酸次氯酸20、溴单质溴化氢碘单质碘化氢二、物质的结构简式：1、烷烃：甲烷乙烷丙烷正丁烷异丁烷正戊烷异戊烷新戊烷2、环烷烃：环丙烷环丁烷环己烷3、芳香烃：苯甲苯乙苯邻二甲苯间二甲苯对二甲苯4、烯烃：乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯1,3-丁二烯5、炔烃：乙炔丙炔1-丁炔2-丁炔6、酚：苯酚邻-甲基苯酚间- 甲基苯酚对-甲基苯酚7、卤代烃：一氯甲烷氯乙烷溴乙烷氯苯溴苯8、醇：甲醇乙醇正丙醇异丙醇乙二醇甘油（丙三醇）苯甲醇9、醛：甲醛乙醛丙醛乙二醛苯甲醛10、羧酸：甲酸乙酸丙酸乙二酸苯甲酸苯乙酸11、酯类：甲酸甲酯甲酸乙酯甲酸丙酯乙酸甲酯乙酸乙酯12、高分子材料：聚乙烯聚氯乙烯2013届高考总复习练习2一、常见的阳离子：氢离子锂离子钠离子镁离子铝离子钾离子钙离子亚铁离子铁离子铜离子锌离子钡离子银离子汞离子铵根离子水合氢离子银氨离子二、常见阴离子：氧离子硫离子氟离子氯离子溴离子碘离子氢氧根离子硝酸根离子次氯酸根离子硫酸根离子硫酸氢根离子亚硫酸根离子亚硫酸氢根离子碳酸根离子碳酸氢根离子草酸根离子醋酸根离子偏铝酸根离子高锰酸根离子锰酸根离子碳负离子氯酸根离子过氧根离子三、书写电子式：氢氧根离子铵根离子水双氧水过氧化钠氢氧化钠硫化钠硫化氢氯化氢碳化钙氨气二氧化碳二硫化碳甲烷四氯化碳氯化镁氯化铵氯化钾氯化钠硫化钾四、书写电离方程式：水氨水氢氟酸次氯酸醋酸碳酸亚硫酸草酸苯酚氢硫酸五、书写水解方程式：氯化铵水解氯化铁水解硝酸铵水解硫酸铝水解氯化铝水解醋酸酸钠水解偏铝酸钠水解碳酸钠水解碳酸氢钠水解次氯酸钠水解苯酚钠水解硫酸铜水解硫化钠水解氟化钠水解六、书写物质的结构式：水双氧水氨分子甲烷二氧化碳二硫化碳乙烯乙炔硫化氢1．下列产品的使用不会．．对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．氢气C．一次电池D．煤2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3．下列叙述的方法不正确．．．的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身4．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原6．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．右图是电解CuCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
届高考化学考前三个月专题练习：13-图表图像数据分析型选择题
2013届高考化学复习卷-专练13图表图像数据分析型选择题1．对于反应A 2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是()2. FeCl 3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+ SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。
已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)===Fe(SCN)2＋(aq)ΔH>0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．反应处于D点时，一定有v正>v逆D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大3．下列各组物质按下图所示转化关系中的每一步都能一步实现的是()4．关于下列四个图像的说法中正确的是()A．图①表示将SO2气体通入溴水中B．图②表示反应N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1D．图④中的ΔH1＜ΔH2则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) B．a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH＞7)，则c (OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3) ＋c(CO2－3)6．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是()A．根据图①可判断可逆反应A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，甲的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右7．相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2(g)＋ 3Y 2(g)2XY 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol －1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是( )A ．容器①、②中反应的平衡常数相等B ．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QC ．达到平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol·L －1D ．若容器①体积为0.20 L ，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ 8．某Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中CO 2－3、HCO －3、AlO －2、Al 3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )A ．原混合溶液中的CO 2－3与AlO －2的物质的量之比为1∶2B ．V 1∶V 2＝l ∶5C ．M 点时生成的CO 2为0.05 molD ．a 曲线表示的离子方程式为AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓9．已知25 ℃时，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向100 mL 该条件下的CaSO 4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1的Na 2SO 4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是( )A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO2－4)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)较原来大10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量(横坐标)之间的关系如下图所示。
2013届高三化学二轮复习练习十(有机合成)
2013届高三化学二轮复习练习十（有机推断）命题人：曹军 审核人：丁萍 2013.4.2班级 姓名 学号1．化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。
化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：（1）反应①属于 （填反应类型）（2）化合物Ⅰ的分子式为_________，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为 。
（3）化合物Ⅱ的合成方法为：合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A 呈酸性，写出A 的一种同分异构体的结构简式 。
一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为_______________________________________________(不要求标出反应条件)。
（4）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式_____________。
（5）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是 （双选，填字母）。
A ．分子中有三个苯环B ．能发生水解反应C ．使酸性KMnO 4溶液褪色D ．与FeCl 3发生显色反应（6）写出肉桂酸的两种同分异构体，满足①分子中含有苯环，②羧基与苯环直接相连。
（书写的异构体中含有相同的官能团，写成邻、间、对位形式，按一个异构体计分） ， 。
2． 班布特罗是一种用于治疗小儿支气管哮喘的药物。
它的合成路线如下（ph —表示苯基）：HOHOC O(CH 3)2NCOO(CH 3)2NCOOCH 2NC(CH 3)3CH 2(CH 3)2NCOO(CH 3)2NCOOCH 2NHC(CH 3)3CH OH32BA 2C OCH 2Br(CH 3)2NCOO (CH 3)2NCOOCOOC 2H 5pHCH 2OpHCH 2O②H 3O +CDHOHOC OCH 3COOHE(CH 3)2N C OClFBr 2G……HPd-C班布特罗回答下列问题：（1）A 与过量的NaHCO 3溶液反应的化学方程式为 。
（2）F 的结构简式为 。
高考化学 考前冲刺易错专练 基本概念与基本理论 新人
2013届高考化学考前冲刺易错专练：基本概念与基本理论一、氧化还原反应1．概念间的联系“升失氧、降得还；剂性一致、其他相反”解释：①“升失氧、降得还”即：反应中化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应中化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
②“剂性一致”即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
③“其他相反”即：氧化剂被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
2．氧化、还原性强弱判断(1)依据氧化还原方程式来判断氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物(2)根据元素周期表判断同主族元素从上到下，同周期主族元素从右到左，元素单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，对应的阴离子还原性逐渐增强，阳离子氧化性逐渐减弱。
(3)根据金属活动顺序判断二、阿伏加德罗常数1．注意标准状况下物质的聚集状态如在标准状况下H2O为液态，SO3为固态，碳原子数大于4的烃类为液态或固态等。
2．注意给出气体体积是否在标准状况下如11.2 L H2的分子数未必是0.5N A。
3．注意物质的组成如Ne、O3、C2H4和等物质分子中的原子个数；Na2O2中阴、阳离子个数比等。
4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mo l；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。
5．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目如D2O、T2O、18O2等。
6．注意化学反应中转移电子数的计算如Na2O2与H2O的反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、Cl2的反应，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。
7．注意常见的可逆反应如N2＋3H22NH3,1 mol N2与3 mol H2反应实际生产中得不到2 mol NH3，因反应是可逆反应。
8．注意分散系的变化导致微粒数目的变化如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
(浙江专用)2013届高考化学总复习 重点专题集结(2)专练
- 1 - 【高考总复习】2013届高三化学重点专题集结（2）专练 含答案
（浙江专用）
1．一定温度下，w 1 g 下列物质在足量的O 2中充分燃烧后，产物与足量的Na 2O 2充分反应，增重w 2 g ，且w 1＝w 2，则符合此条件的物质是 ( )
①CH 3OH ②HCHO ③H 2和CO 的混合气体
④HCOOCH 3 ⑤CH 3CHO ⑥果糖(C 6H 12O 6) A ．①②③⑥ B ．①②③
C ．①②③④⑥
D ．①②③⑤
解析：选C 。
欲使w 1＝w 2，该物质组成要符合(CO)n (H 2)m 的形式，显然③符合；将①中物质组成改为(CO )1(H 2)2；②中物质组成改为(CO)1(H 2)1；④中物质组成改为(CO)2(H 2)2；⑤中物质组成改为(CO)1(H 2)2C 1；⑥中物质组成改为(CO)6(H 2)6，故选C 项。
2．1 mol 过氧化钠和2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应后，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A ．Na 2CO 3
B ．Na 2O 2 Na 2CO 3
C ．NaOH Na 2CO 3
D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3
解析：选A 。
在加热条件下，碳酸氢钠发生分解反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ↑，2 mol
NaHCO 3加热后，生成1 mol H 2O 和1 mol CO 2，CO 2先与Na 2O 2反应，1 mol CO 2可使1 mol Na 2O 2消耗完全，仅得到1 mol Na 2CO 3，放出0.5 mol O 2，最后排出O 2和水蒸气后，残留的固体只有碳酸钠，A 项正确。
2013届中考化学专项突破复习《化学平衡》专练
2013届中考化学专项突破复习《化学平衡》专练2012海淀二模-8．高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3+3CO2Fe +3CO 2。
下列说法正确的是A ．CO 2的电子式为B ．Fe 2O 3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C ．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO 的转化率D ．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率 2012东城二模-11. T ℃时，将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2 L 密闭容器中，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g)CH3OH(g)＋H 2O(g)，容器中H 2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是A. 反应开始至a 点时v (H 2)＝1 mol·L -1·min -1B. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应 H ＞0C. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D. T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 2012昌平区二模-12．在恒容条件下发生反应 A （g ）+3B （g ）2 C （g ）（△H ＜0），改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如右图所示，下列说法中正确的是 A ．第Ⅰ阶段用C 表示的平衡前的反应速率v (C)=0.1 mol/(L ·S)B ． 第Ⅱ阶段中B 的平衡转化率αⅡ(B)为0.019C ．第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数K Ⅱ的大小关系是：K Ⅰ﹤K ⅡD ．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C2012朝阳二模-12. 炼铁的还原剂CO 是由焦炭和CO 2反应而得。
现将焦炭和CO 2放入体积为2L 的密闭 容器中，高温下进行下列反应： C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH = Q kJ/mol 。
右图为CO 2、CO 的物质的量n 随时间t 的 变化关系图，下列说法正确的是：A ．0~1min ，υ(CO)=1 mol/(L·min)；1~3min 时，υ(CO)= υ(CO 2)B ．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且O C On (H 2)/molt /min (8,2) (11,2)(1,6)a bc 2 4 6 8 10 24 6 8ⅠⅡ0.0 5.0 10.0 15.0 20.0 0.0 5.0 10.0 15.0 时间/min1.02.03.04.05.06.0 浓度/(mol ·L -1)A C1.000.620.76 2.00 3.00 B1.86C ．3min 时温度由T 1升高到T 2，则Q ＞0，再达平衡时D ．5min 时再充入一定量的CO ，a 、b 分别曲线表示n (CO) 、n (CO 2)的变化2012房山区二模-12．一定条件下，在绝热恒容．．．．2L 密闭容器中进行反应：N 2(g)+ 3H 2(g) 2NH 3(g) △H＜0，若反应过程中n （H 2）和n （NH 3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是 A ．a 点表示NH 3生成速率与NH 3分解速率相等 B ．b 点和c 点H 2的转化率相等C ．若在t 1时刻再充入一定量H 2，达平衡时化学平衡常数不变 D．若在t2时刻再充入一定量He ，达平衡时C （H 2）小于0.4mol/L 2012丰台二模-10．在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。
(空气、氧气)2013届中考化学考点总复习
该气体________(填“支持”或“不支持”)燃烧。 不支持
·山东教育版
[解析] 红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，进入瓶 内水的体积即是参加反应的氧气的体积；红磷熄灭后， 剩下的气体是不能支持燃烧的的气体是氮气。
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第6课时 │ 归类示例
[2011· 广东] 用图6－2装置测定空气中 氧气的含量，物质R应该选用( D )
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[解析] (2)氧气的密度比空气大，可用向上排空气法 收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集。(3)装置A连 接了一个注射器，因此可随时补充反应所需双氧水，控 制反应速率。 [方法点拨] 掌握实验室制取氧气的原理、操作、收 集、检验、验满等各个环节，对实验操作作出灵活全面 地分析。
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[方法点拨] 空气中各种成分都有各自的特性和用途， 在自然界中我们身边总有一些现象或事实与它们的特性密 切相关，据此可以判断空气中所含的某些成分。
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► 类型二 空气中氧气含量的测定
命题角度：结合药品、装置考查对实验原理的理解及对误差
的分析。
例2 [2011· 天津]测定空气中氧 气体积分数的实验装置如图6－1所 示。在集气瓶内加入少量的水，并五 等分水面以上的容积，做上记号。用 弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足 量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子 塞紧。
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中考考点要求
• 1.知道空气的成分，认识空气对人类生活的 重要作用 • 2.知道氧气能跟许多物质(碳、磷、铁、蜡 烛、氢气、甲烷、一氧化碳等)发生氧化反 应 • 3能结合实例说明氧气的主要性质和用途。 能区分空气、氧气、氮气、二氧化碳、一 氧化碳等气体。 • 4. 初步学习氧气的实验室制法。 • 5.了解自然界中的氧循环。
2013届中考化学专项突破复习《物质结构》专练
2013届中考化学专项突破复习《物质结构》专练．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确．．．的是 A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应，则丙可能 属于两性氧化物B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na 2O 2C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液 可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可 能为：甲 < 丙 < 戊．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如下图所示，其中W 为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是A ．W 位于第三周期IV 族B ．Y 的气态氢化物分子中含极性共价键C ．X 的最高价氧化物的电子式是D ．常温下不能用Z 单质制成的容器盛放Y 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液 ．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，已知△H =△H 1+△H 2，则X 、Y 可能是①C 、CO ② S 、SO 2 ③ AlCl 3、Al(OH)3 ④Na 2CO 3、NaHCO 3A ．①②B ．①②③C ．①③④D ．①②③④ -25．（12分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均为短周期元素，原子序数依次递增。
A 元素原子核内无中子，B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D 是地壳中含量最多的元素，E 是短周期中金属性最强的元素，F 与G 位置相邻，G 是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：（1）推断B 在元素周期表中的位置 ，写出E 2D 的电子式 。
（2）写出A 与D 形成的10电子阳离子的化学式 。
（3）E 、F 、G 三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 。
（4）常温下，1molA 的单质在D 的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 。
2013届高三化学二轮复习练习十六(方程式专题)
2013届高三化学二轮复习练习十六（方程式专题）命题人：曹军 审核人：丁萍 2013.4.20班级 姓名 学号1．肼(N 2H 4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH 溶液。
肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式 ，负极的电极反应式 ；（2）传统制备肼的方法，是以NaClO 氧化NH 3，制得肼的稀溶液。
该反应的离子方程式是 。
2．甲醇燃料电池可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，工作环境650℃，该电池的正极反应式为 ，则负极反应式为： 。
若采用固体电解质（Y 2O 3--ZrO 2）,它在高温下能传导O 2-离子，该电池的正极反应式为 ，则负极反应式为： 。
3．电解法合成氨，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H +）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，（装置如图）。
请回答：钯电极A 是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是 钯电极B 电极反应式是 。
4． K 2FeO 4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。
（1）①电解法：原理如图所示。
阴极的电极反应是 。
②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为 。
（2）已知K 2FeO 4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe 2(SO 4)3的离子方程式 。
（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：2K 2FeO 4+3Zn==Fe 2O 3+ZnO+2K 2ZnO 2，则负极的电极反应是 。
5．含CN −的污水危害很大，处理污水时，可在催化剂TiO 2作用下用NaClO 将CN − (C 为+2价)氧化成CNO − (C 为+4价)，CNO −在酸性条件下继续被NaClO 氧化生成N 2和CO 2。
2013年高考化学总复习专题3第2讲.pdf
第2讲 钠、镁及其化合物(二) [考纲要求] 1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。
2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
3.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
5.了解碱金属及其化合物的典型计算。
6.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。
考点一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名物理性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈____易溶于水(但比Na2CO3溶解度____)，溶液呈碱性稳定性____，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易____不稳定，受热易分解，方程式：______________________化 学 性 质与H＋反应与碱反应[Ca(OH)2]与OH－不反应，但Ca2＋＋CO===CaCO3↓________________________(碱过量)________________________(碱不足)与盐 反应CaCl2不反应硫酸铝3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化Na2CO3NaHCO3 1．将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？ 2．Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？ 3．如何鉴别Na2CO3和NaHCO3? 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________________________________________________________________________ (填装置序号)。
2013届中考化学专项突破复习《溶液》专练
2013届中考化学专项突破复习《溶液》专练【东城】29．（5分）溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）生理盐水中的溶质是 。
（2）在一定温度下，向质量均为50g 的四份水中分别加入一定质量的KNO 3固体，搅拌至 充分溶解（如有不溶解的KNO 3，则过滤除去），得到溶液。
加入KNO 3的质量与得到相应 溶液的质量如右表所 示。
①该温度下KNO 3的溶解度是g 。
②实验1、2、3、4配得的溶液中，溶质的质量分数分别为a 、b 、c 、d ，则它们的关系为 a b c d （填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是______（填字母）。
A ．生石灰与水反应的生成物不再溶解 B ．反应放热，溶液温度升高，溶解度降低C ．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙D ．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出【西城】29．（7分）溶液的应用非常广泛。
（1）K 2CO 3和KNO 3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
①图中能表示KNO 3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
②曲线上M 点的含义是 。
③20℃时，K 2CO 3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （结果用最简整数比表示）。
④30℃时，向114 g K 2CO 3固体中加入100 g 水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）某KNO 3样品中含有少量K 2CO 3，其提纯过程如下：小资料：K 2CO 3 + Ca(NO 3)2 = CaCO 3↓+ 2KNO 3 ①操作2的名称是 。
②溶液B 和溶液C 中属于饱和溶液的是 （填序号）。
③样品中钾元素的质量为 g（结果保留整数）。
【海淀】28．（6分）NaCl 和KNO在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
385.5时，溶液恰好达到饱和状态。
（1）10℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl（2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。
2013届中考化学专项突破复习《计算题》专练
2013届中考化学专项突破复习《计算题》专练【东城】34.（3分）工业利用叠氮酸钠(NaN 3)和硝酸钠反应制备纯净的氧化钠，反应的化学方程式是5NaN 3+NaNO 3=3Na 2O+8N 2↑。
计算：生产186吨氧化钠理论上需要硝酸钠的质量。
35.（3分）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% （已知：2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，碳酸钠受热不易分解。
） 计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
【西城】34．（3分）工业上制备硅酸钠（Na 2SiO 3）的反应原理为：2NaOH+ SiO 2 = Na 2SiO 3 + H 2O 。
若用120 t SiO 2为原料，计算理论上得到硅酸钠的质量。
35．（3分）请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H 2SO 4的质量。
【海淀】34．（3分）氯化锌是一种化工原料，可用于电池、电镀、医药和工业水处理等行业。
工业上，将氧化锌加入盐酸中进行反应，制得氯化锌溶液，该反应的化学方程式为：ZnO + 2HCl ==== ZnCl 2 + H 2O 。
欲制得1360 g 氯化锌，计算需要加入氧化锌的质量。
35．（3分）敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。
实验室中有220 g 久置的的氢氧化钠固体样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）。
某实验小组从该样品中取出20 g ，加热烘干其中的水分，得到18.6 g 固体。
向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10 g 沉淀。
对上述数据分析计算后，该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水，充分反应后，过滤，恰好得到了10%的氢氧化钠溶液。
计算加入的氢氧化钙和水的质量。
【朝阳】34. （3分）鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙（CaO 2）。
2013届高考第二轮复习理综化学练习一
2013届高考第二轮复习新课标理综化学练习一可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Ca —40 Cu —64 Mg —24 Al —27一、选择题（每小题6分，7个小题，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7．生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B ．用食盐水洗热水瓶中的水垢C ．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情D ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化，常在包装袋中放入硫酸亚铁 8．已知：2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O(g) ΔH ＝－25 kJ/mol 。
某温度下的平衡常数K=400。
已知平衡常数K= ，K 随温度改变而改变。
此温度下，在1 L 的密闭容器中加入CH 3OH ，反应到某时刻测得下列说法正确的是（ ）A ．平衡后升高温度，K ＞400B ．平衡时，c (CH 3OCH 3)＝1.6 mol/LC ．平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJD ．平衡时，再加入与起始等量的CH 3OH ，达新平衡后CH 3OH 转化率增大 9．下列叙述正确的是（ ）A ．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH 溶液做电解液，其正极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．常温下，pH 均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－9 mol·L －1C ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变 浅，下层颜色变为橙红色D ．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化 10．设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确的是（ ）A ．28g 乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N AB ．一定条件下，0.1molCu 与0.1molI 2充分反应，转移的电子数一定为0.2N AC ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的NO 和O 2的混合气体中所含原子个数为N AD ．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N A11．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +===Fe 2++H 2SB ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3－+OH －===CO 32－+H 2Oc(H 2O)·c(CH 3OCH 3)c 2(CH 3OH)C ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O ===HClO ＋HCO －3D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH ===Ca 2++2CH 3COO －+CO 2 +H 2O12．常温下，下列溶液的pH 或微粒的物质的量浓度关系不正确．．．的是（ ） A ．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －+H +，加水一定能使电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大B ．pH=3的二元弱酸H 2R 溶液与pH=11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 等于7，则反应后的混合液：2c(R 2－)+c(HR －)===c(Na +) C ．将0.2 mol/L 的某一元酸HA 溶液和0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液pH 大于7，则反应后的混合液： 2c(OH －)=2c(H +)+c(HA)-c(A －) D ．某物质的溶液中由水电离出的c(H +)=1×10-a mol/L ，若a>7时， 则该溶液的pH 一定为14 -a13．开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如右图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ） A ．该有机物的分子式是C 22H 23N 2O 2Cl B ．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环 C ．1mol 分子发生水解反应后能得到2mol 新分子 D ．1mol 分子发生加成反应需要8mol H 2第Ⅱ卷（非选择题，共58分）26．（15分）A 、B 、C 、D 、E 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。
2013届高考第二轮复习理综化学练习二.
2013届高三第二轮复习理综化学练习二相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第I 卷选择题（共42分）7．某温度下：在体积一定的密闭容器中发生如下反应：2M （g ）＋N （g ）2E（g ）若开始时只充入2molE (g )，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%； 若开始时只充入2molM 和1molN 的混合气体，达平衡时M 的转化率为（ ） A ．20% B ．40% C ．60% D ．80% 8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H +===2Fe 3+ + 3H 2↑B ．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H 2PO 4-+ 2OH —===PO 43-+ 2H 2OC ．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3 + 2CH 3COOH ===Ca 2+ + 2CH 3COO －+ H 2O + CO 2↑D ．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO 3－+ 4H +===Cu 2++ NO↑+ 2H 2O 9．在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．NH 4+、Mg 2+、SO 42－、Cl －B ．K +、Na +、-24SO 、-232O SC ．Al 3+、Cu 2+、SO 42－、Cl －D ．Na +、Ca 2+、Cl －、AlO 2－10．在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：① O 2 ② Cl 2 ③ SO 2 ④CuSO 4，能使溶液的PH 减小的是（ ）A ．①③B ．②④C ．②③④D ．①11．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 K OH 溶液。
放电时总反应式为：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O ＝Zn(OH)2＋2Ag 下列说法正确的是：（ ） A ．溶液中OH - 向正极移动，K +、H +向负极移动 B ．锌发生还原方应，氧化银发生氧化反应C ．该电池的正极反应式为Ag 2O ＋H 2O ＋2e －＝2Ag ＋2OH －D ．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性保持不变12．天然维生素P （结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
2013届中考化学专项突破复习《综合实验》专练
2013届中考化学专项突破复习《综合实验》专练【东城】32．（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。
A 装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a 的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b ；B 装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C 装置中盛有适量生锈的铁钉；D 装置中盛有足量的稀硫酸。
（1）关闭活塞K 1、K 2，将注射器中的溶液b 挤入瓶中，打开活塞K 1，看到B 中溶液进入A 中后溶液变为蓝色，B 中长导管脱离液面。
请回答：①若a 气体是二氧化碳，则b 是 溶液。
②若b 是水，则气体a 具有的性质有 。
（2）保持K 1开启状态，并打开K 2，一段时间后 关闭K 2，整个过程中，观察到D 中的现象是 ，C 装置中反应的化学方程式是 。
【西城】32．（6分）H 2、CO 、CO 2和CH 4都是初中化学常见的气体。
（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 。
CH 4完全燃烧的化学方程式是 。
（2）某无色气体X 可能含有上述4种气体中的一种或两种。
为了确认气体X 的组成，同学们按下图装置进行实验。
小资料：碱石灰的主要成分是CaO 和NaOH 。
A B C D①同学们设计了装置B ，其作用是 。
②装置C 、D 中盛放的试剂依次是 （填序号）。
a ．烧碱溶液 b ．浓硫酸③若取1.6 g 气体X 进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A 中无明显变化，装置C 增重1.8 g ，装置D 增重2.2 g 。
则气体X 的组成是 。
【海淀】32．（5分）下图荣获2011年德国红点设计大奖的“示压瓶”,由湖南科技大学的七名同学创作,在它的瓶盖顶部用了软质材料，使之可以轻易的识别出瓶内气压大小，如在示压瓶中装入碳酸饮料，摇动后瓶盖中部凸起，警示打开瓶盖时有喷出的危险。
气体燃烧 装置后续 装置碱石灰澄清石灰水气体X无变化 瓶内外气压平衡略鼓起 瓶内气压略大高鼓起 瓶内处于高压状态（1）取一个示压瓶，加入一种固体和一种液体，拧紧瓶盖，振荡，发现瓶盖中部凸起，过了一会儿又恢复原状。
2013届中考化学专项突破复习《化学实验》专练
2013届中考化学专项突破复习《化学实验》专练2012西城二模-9. 下列实验结论不．正确．．的是2012西城二模-10．某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是A．盐酸、BaCl2、酚酞B．BaCl2、盐酸、酚酞C．BaCl2、酚酞、盐酸D．酚酞、盐酸、BaCl22012昌平区二模-9．下列说法中正确的是A.除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH溶液，再进行过滤B.对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环C.制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关D.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应2012昌平区二模-10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是证明铁发生析硅酸钠溶2012丰台二模-8．下列实验方案不能．．达到预期目的的是2012海淀二模-10．孔雀石的主要成分为xCuCO 3·yCu(OH)2·zH 2O ，为测定其中CuCO 3的质量分数，称取a g 样品进行实验。
下列实验方案可行的是A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b gB. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL 气体D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体2012-顺义二模-8．下列说法不正确．．．的是 图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ A ．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁 B ．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性D ．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯 2012-顺义二模-10.下述实验能达到预期目的的是2012海淀二模-27.（12分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
2013届中考化学专项突破复习《氧化还原》专练
2013届中考化学专项突破复习《氧化还原》专练下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C.在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑D.亚氯酸可发生分解反应：HClO2 → ClO2↑+Cl2+H2O(未配平)，1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol.已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断中正确的是A.①中产生气体的电子式是Cl:Cl B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验②中FeCl2被氧化 D.实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应-7.氯和硫都是重要的非金属元素。
下列叙述不能．．说明氯的非金属性比硫强的是A. 氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高B. 与氢气反应时，氯气比硫更容易C. 氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D. 高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强下列说法正确的是A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应B. CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3:4C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl下列叙述不．正确．．的是A. Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化B. 在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D. 浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应12.根据表中信息判断，下列选项不正确．．．的是A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2C. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2> Fe3+ > Br2．关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不．正确．．的是A．若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g ，则x = y =3B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。
2013届高考化学 章节高效复习试题15.pdf
2013届高考化学章节高效复习试题15 ?本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！? 1．?上海单科?在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是? ? A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 2．?上海?研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO2＋NO2→SO3＋NO ②SO3＋H2O→H2SO4 ③2NO＋O2→2NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是? ? A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中 C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解 3．?2008·广东理基?下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是? ? A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2?SO4?3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 4．下列物质与其用途对应一致的是? ? ①N2—保护气 ②SiO2—光导纤维 ③AgI—人工降雨 ④碘元素—预防甲状腺肿大 ⑤Al2O3—耐火材料 ⑥NaClO—消毒剂A.②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 5．如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是下列的? ? A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气 C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮 6．奥运会上使用的发令枪，所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是? ? A．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶6 B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒?烟?吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴?雾? C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 7．某元素R原子的最外层有5个电子，它的含氧酸的钾盐化学式不可能的是? ? A．KRO3 B．K3RO4 C．KRO2 D．K2RO4 8．下列各项性质的递变规律错误的是? ? A．沸点：NH3 As C．还原性：AsH3>PH3>NH3 D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4 9．鉴别NO2和溴蒸气不可用的是? ? A．湿润的淀粉KI试纸 B．AgNO3溶液 C．水 D．CCl4 10．将a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则x对a、b的函数关系式f[x?a，b?]是? ? A．?a＋b?/2 B．?2a＋b?/3 C．?3a＋b?/4 D．?4a＋b?/5 11．实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是： 方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。
2013届高考化学 章节高效复习试题11.pdf
2013届高考化学章节高效复习试题11 ?本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！? 1．?2011·甘肃嘉峪关?下列关于氯水的叙述，不正确的是? ? A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 D．氯水放置后溶液的酸性增强 2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是? ? 3．?2011·广东惠州模拟?下列事实能用同一原理解释的是? ? A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物 B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体 C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 D．ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存 4. ?2008·上海化学?右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是? ? A．CO2?NaHCO3溶液?/无色喷泉 B．NH3?H2O含酚酞?/红色喷泉 C．H2S?CuSO4溶液?/黑色喷泉 D．HCl?AgNO3?溶液/白色喷泉 5．?2008·上海化学?已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是? ? A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 6．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是? ? A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c?Na＋?＝c?Cl－?＋c?ClO－? D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 7．?2011·金华十校联考?将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中c?H＋?与Cl2用量的关系是? ? 8．下列关于漂白粉的叙述中，正确的是? ? A．漂白粉的有效成分是Ca?ClO?2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后能变质 C．漂白粉的溶液呈中性 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸 9．亚氯酸钠?NaClO2?可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2===4ClO2↑＋HCl＋2H2O，ClO2是广谱型消毒剂。
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[考查范围：第四单元分值：100分]一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1．2011年9月29日天宫一号发射成功，为中国航天第三步建设空间站做准备。
下列说法错误的是()A．天宫一号使用的太阳能电池板主要成分是硅B．信息技术的硬件核心是芯片，芯片材料的主要成分是二氧化硅C．长征二号F运载火箭外壳抗高温陶瓷是无机非金属材料D．光导纤维是信息高速公路的骨架，其主要成分是石英2．下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好3．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的是()图D4－1①实验室收集氨气采用图(a)所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图(b)所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图(c)所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④5．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图D4－2)。
下列说法正确的是() A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图D4－2所示的转化反应都是氧化还原反应图D4－26．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( ) 途径① S ――→浓HNO 3H 2SO 4途径② S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4A ．途径①反应中体现了浓HNO 3的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来降低成本C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol e －D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g 。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图D4－3所示(已知硝酸只能被还原为NO 气体)。
下列分析错误的是( )图D4－3A ．原混合酸中NO －3的物质的量为0.1 molB ．OA 段产生的是NO ，AB 段的反应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，BC 段产生氢气C ．第二份溶液中最终溶质为FeSO 4D ．H 2SO 4的浓度为2.5 mol·L －1二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(14分)某同学用如图D4－4甲所示的装置来探究CO 2、SO 2与澄清石灰水的反应，结果通入CO 2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO 2没有看到浑浊现象。
经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO 2产生的现象明显比通入CO 2快。
图D4－4(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO 2不能出现浑浊的原因可能是______________________。
写出此时试管内发生反应的总化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)用图乙装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是________________________________________________________________________。
(4)用图甲进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
9．(16分)某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、S2－、CO2－3、SO2－3、SO2－4。
现取该溶液进行有关实验，有如下结果，试回答有关问题：图D4－5(1)沉淀甲是________(写化学式，下同)，生成沉淀甲的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)沉淀乙是__________，生成沉淀乙的离子方程式为________________________。
(3)沉淀丙是__________，如何用一化学实验来确定其成分________________________________________________________________________。
(4)综合上述信息，溶液中肯定存在的离子有____________________________。
10．(15分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白烟；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在集气瓶中混合后于亮处放置几分钟，集气瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：(1)A的化学式是__________，②中烟的化学式是________；(2)④中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(3)⑤中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(4)C的化学式是________，D的化学式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(5)⑦中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(6)H的化学式是________。
11．(13分)X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z 的电子层数是X的电子层数的2倍。
A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D 、E 是两种酸，F 是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图D4－6所示。
图D4－6 回答下列问题：(1)Z 元素的原子结构示意图为__________。
(2)A 的电子式为________，E 的化学式为________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________。
(4)A 和E 化合生成G ，Z 2Y 是一种气态麻醉剂，由G 在210 ℃分解生成，该分解反应的化学方程式为____________________________。
45分钟单元基础训练卷(四)1．B [解析] 芯片的材料是单晶硅，B 错误。
2．C [解析] 二氧化锰虽有氧化性，但加入双氧水中只作为其分解的催化剂；浓硫酸有酸性，但作为淀粉水解催化剂的是稀硫酸；碳单质能在高温下将二氧化硅还原为硅，这是工业上冶炼硅的反应原理；二氧化硫与氯水虽然都具有漂白性，但混合使用时由于相互反应使漂白能力下降。
3．C [解析] 二氧化碳与氯化钡不反应，A 现象、结论均错误；二氧化硫使溴水褪色，是因为二氧化硫的还原性，B 结论错误；铜与浓硝酸反应生成红棕色气体，浓硝酸既表现酸性，又表现强氧化性，D 现象、结论均错误。
4．C [解析] 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验时有大量氯化氢和氨气挥发引起大气污染。
5．B [解析] 25 ℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的要小；石灰乳与Cl 2的反应中氯气发生歧化反应，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl 2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。
6．A [解析] 途径①反应的化学方程式可表示为S ＋6HNO 3(浓)===H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O ，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A 错。