2018高考化学一轮配套文档第十章 第1讲
2018届高考化学一轮(课标通用)复习课件专题一 化学常用计量(含17高考真题及解析) (共57张PPT)
学霸有招 考点1 考点2
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试做题 高手必备 萃取高招 对点精练
4.(2015课标全国Ⅰ,8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.2 L 0.5 mol· L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
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试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
3.(2016课标全国Ⅰ,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正 确的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】 A 乙烯、丙烯的最简式均为CH2,无论二者如何混合,14 g混合气体中n(CH2)=1 mol,含氢原子数为2NA,A项正确;N2与H2的 反应是可逆反应,1 mol N2不能完全转化为2 mol NH3,B项错误;由于 硝酸具有强氧化性,过量的硝酸将Fe氧化到+3价,C项错误;标准状 况下CCl4为液态,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,D项 错误。
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试做真题 高手必备 萃取高招 对点精练
物质的量 气体摩尔体积 1.(2017课标全国Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的 是( ) + A.1 L 0.1 mol· L-1 NH4Cl溶液中, NH4 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA
2018版高考化学一轮复习第10章《化学实验基础》课件包(鲁科版4份)(2)
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(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
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[解析] (1)石灰石中含少量铁的氧化物，加入盐酸后生成CaCl2及铁的氯化 物，加入双氧水可将Fe2＋氧化成Fe3＋，加入氨水的目的是中和剩余盐酸，调节溶 液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，再通过过滤除去杂质。小火煮沸的作用是 使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。(2)过滤操作中要求“一贴、二低、三靠”， 图中漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，a错误；过滤时，玻璃棒用作引流，b正确；将 滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止存在气泡，c正确；滤纸边缘要低于漏斗边 缘，液面要低于滤纸边缘，d错误；用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破 损，e错误。
－ (1)怎样判断SO2 4 是否沉淀完全？
2－ 4
，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质
[提示] 取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说 明SO2 4 未沉淀完全，反之则沉淀完全。
－
(2)沉淀的洗涤方法？
[提示] 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3 次。
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高三一轮总复习
[解析] (1)海带应在坩埚中灼烧；(2)过滤时应用玻璃棒引流；(4)蒸馏时温度 计水银球应插在支管口处；(5)蒸干不能得到结晶水合物。
[答案] (3)(6)(7)
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2018版高考化学一轮复习第10章《化学实验基础》课件包(鲁科版4份)(3)
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[应用体验]
1．选择合适的试剂，能否用右图所示的装置分别制取少量NO和O2？为什 么？写出有关方程式。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________
法。
且相差较大，即相对分子质量
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4．尾气处理分析 对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气 体，再排放到空气中。 (1)用水吸收的是：NH3、HCl(注意防倒吸)。 (2)用烧碱溶液吸收的是：Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2。 (3)用硫酸铜溶液或醋酸铅溶液吸收的是：H2S。 (4)用点燃法除去的是：CO、H2、CH4。 (5)用收集法除去的是：NO。
图2
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高三一轮总复习
(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。 (2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl ＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填 “快”或“慢”)。 (3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的 颜色不变，则装置C的作用是_________________________________________。 (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2。在ClO2释放 实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 ______________________________________________________________ _____________________________________________________________。
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十章 第1讲
第1讲探究型实验题热点一探究型实验题1．对未知产物的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。
虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。
如：(1>常见物质分离的提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。
(2>常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。
(3>熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。
2．物质性质的探究(1>在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。
(2>无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。
脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。
(2018·安徽理综，28>工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4>发生反应：PbSO4(s>＋CO错误!(aq>PbCO3(s>＋SO错误!(aq>。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1>上述反应的平衡常数表达式：K＝____________________________________。
(2>室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO4转化率较大，理由是_______________________________________________________________。
(3>查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH>2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第二章 第1讲
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第二章第1讲部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第1讲物质的组成、性质和分类[考纲要求]1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH>3胶体的制备方法。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
考点一物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1>宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2>元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3>元素与物质的关系元素错误!错误!b5E2RGbCAP(4>元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5>元素、微粒及物质间的关系图2．同素异形体(1>同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
p1EanqFDPw(2>同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．混合物和纯净物(1>纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2>混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
题组一组成物质的微粒1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
高考化学大一轮复习 专题1 第1讲 物质的组成与分类 性质的分散系
第1讲物质的组成与分类性质的分散系考纲要求 1.理解分子、原子、离子等含义。
2.掌握物质分类的常用方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。
3.理解物理变化与化学变化的区别和联系。
4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。
考点一物质的组成与分类1．原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
(2)原子是怎样构成物质的？2．元素与物质的关系(1)元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．简单分类法——交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用 无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧ 无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧ 挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧ 可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等难溶性碱：Mg (OH )2、Cu (OH )2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强碱：NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH )2CO 3等复盐：KAl (SO 4)2·12H 2O 等1．分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM 技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵( )(2)Na 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式( )(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(4)氢氧两种元素只能组成水()(5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子() 答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×解析(3)MnO－4、AlO－2均为阴离子。
2018届高考化学一轮总复习配套文档 第一章 第三节
第三节 物质的组成、性质及分类梳理基础一、元素与物质的分类 1．元素。
(1)概念：具有相同________的________的总称。
(2)存在形式：________态和________态。
(3)与物质的关系：________是物质的基本组成成分，物质都是由________组成的；从数量上看，______多种元素组成了几千万种的物质。
2．同素异形体。
(1)________________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
3．了解溶液的含义，了解胶体是一种常见的分散系。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在______性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。
3．元素与物质的分类。
二、分散系、胶体1．分散系的分类。
按照分散质粒子的大小。
2．胶体的性质及应用。
(1)丁达尔效应。
当激光笔发出的光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到_____________________，而光束通过溶液时则看不到此现象。
应用：鉴别________________和________________。
(2)介稳性。
____________是最稳定的分散系，__________是最不稳定的分散系，易聚沉或分层，胶体的稳定性介于二者之间，在加热(或搅拌、加入电解质溶液、带相反电荷胶粒的胶体)时，胶体可以聚沉为沉淀。
应用：将豆浆变为豆腐，解释明矾净水、江河入海口易形成三角洲的原因等。
3．Fe(OH)3胶体的制备。
向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：__________________。
答案：梳理基础一、 1．(1)核电荷数 同一类原子 (2)化合 游离 (3)元素 元素 一百2．(1)由同种元素组成的性质不同的单质 (2)物理 化学 3．金属 非金属 碱 盐 氧化物 共价 氧化剂 还原剂 电解质 非电解质 胶体 浊液二、2．(1)一条光亮的“通路” 溶液 胶体 (2)溶液 浊液3．饱和FeCl 3溶液 红褐 FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十章 第2讲
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第十章第2讲部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第2讲物质制备与工艺流程分析型实验题热点一物质制备实验题物质制备是中学化学实验的重要组成部分，以新物质制备为背景的实验题，涉及知识面广、题型多变、思维发散空间大，能很好的考查学生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力，因而倍受高考命题者的青睐。
b5E2RGbCAP解答此类试卷的一般程序是第一，认真阅读题干，抽取有用信息；第二，仔细观察装置图(或框图>，联想熟悉的实验，观察装置图(或框图>，找出每件仪器(或步骤>与熟悉的某一实验相似的地方，分析每件仪器中所装药品的作用；第三，通读问题，整合信息作出答案，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识作出正确答案。
p1EanqFDPw【典例1】[2018·山东理综，30(4>]无水AlCl3(183℃升华>遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
DXDiTa9E3d装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。
F中试剂的作用是________________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。
RTCrpUDGiT题中信息AlCl3性质：①升华；②水解。
制AlCl3的流程：审装置图：制取纯净干燥的氯气(A、B、C>→生成无水AlCl3(D>→收集无水AlCl3(E>→保护措施错误!5PCzVD7HxA 制备装置的识图技巧①明确目的；②所制备物质是否有特殊性质(即是否需要特殊保护>；③制备过程中是否产生有毒气体等；④进入每一装置的物质是什么，吸收了什么物质或产生了什么物质。
jLBHrnAILg解读B中NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl，F中试剂的作用是防止G中的水蒸气进入E中，使AlCl3遇H2O反应产生大量白雾；用一件仪器装填适当试剂可起到F和G的作用，所加试剂应既能防止水蒸气进入E又能吸收尾气Cl2，故可装填碱石灰。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件教师版全书word - 副本1
第一章 化学计量在实验中的应用1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法如0.2 mol H 2,2 mol Na ＋,3 mol 水分子。
(3)阿伏加德罗常数(N A )0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.02×1023,单位为mol －1。
公式：N A＝N n。
2.摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,其符号为M,单位为g/mol。
(2)数值：以g/mol为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝m M。
1.正误判断,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
()(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。
()(3)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
()(4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。
()(5)NaOH的摩尔质量为40 g。
()(6)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。
()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。
()(8)若H2O2分解产生 1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023。
()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2.教材改编题(据人教必修一P17 T2)某Al2(SO4)3晶体含Al3＋0.5 mol,则含有SO2－4的数目是________个。
答案0.75N A(或4.515×1023)考点1物质的量阿伏加德罗常数摩尔质量典例1(2017·潍坊调研)下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g【试题解析】：A项没有指明微粒的种类,错误;C项,摩尔质量与相对原子质量在数值上相等,单位不同,错误;D项,H2O的摩尔质量为18 g/mol,错误。
2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第十章专题讲座 Word版含解析
专题讲座化学简答题的答题策略与模板快速、规范答题是获取高分的必要条件。
在这里将高中阶段的实验题型、文字表述题型等进行归纳，提供答题模板，点拨解题技巧，突破解题容易出现的“两不能”障碍：知其所以但不能准确表达，思路清晰但不能快速解答。
1．液体体积测量中读数的答题关键。
答题要素：(1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上。
(2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切。
得分点及关键词：(1)“平视”“刻度线”“凹液面”。
(2)“液面最低点”“相切”。
2．沉淀洗涤是否完全的检验答题模板。
取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量……溶液(试剂)，若……(现象)，表示已经洗涤完全。
说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样＋试剂＋现象＋结论。
(1)取样：要取“少许最后一次”洗涤滤液。
(2)试剂：选择合理的试剂。
(3)现象：需有明显的现象描述。
(4)结论：根据现象作出结论。
3．实验操作的原因、目的、作用的答题要点。
答题要素：(1)明确实验目的：做什么？(2)明确操作目的：为什么这样做？(3)明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？得分点及关键词；(1)操作：怎么“做”？为什么这样“做”。
(2)作用：需有明确的结论、判断、理由。
4．实验现象的准确、全面描述。
答题要素：(1)现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、嗅到的。
(2)现象描述要准确：如A试管中……、B处有……(3)按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。
得分点及关键词：针对不同状态可按以下模板回答：(1)溶液中：颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等。
(2)固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小(变细)，颜色由……变成……等。
(3)气体：生成……色(味)气体，气体由……色变成……色，先变……后……(加深、变浅、褪色)等。
人教版2018届高三化学一轮复习课件 第十章章末复习 (共30张PPT)
锥形瓶
③简笔画法。简笔画法的要点是“直线画、曲线点、成草图、描 实线”。即把正视仪器的直线部分直接画出，曲线部分用点“点”的 方法画出，轻笔勾画出图形的草图后再用实线修饰描成，最后擦去多 余的部分。
图3
仪器的简笔画法举例 方法要点 直线画 曲线点 成草图 描实线 仪器 圆底烧瓶
分液漏斗
(2)实验装置图的绘制 许多实验都是由多种仪器组装串连而成的，这类图形较单独仪器 绘制难度大，但只要掌握了绘制方法程序，画起来还是得心应手的。 实验装置图绘制的方法程序是“一定位置二绘图， 三画连接四修补”。 ①整体图形的布局。在画图之前，必须对实验装置实物造型心中 有数，绘制时，以水平线为基准，画出确定上下左右仪器位置的辅助 线。仪器位置直接影响着图形的美观，各仪器离得太远，图形显得松 散，离得太近又显得拥挤，所以定位置是绘制的关键。
专题讲座十 化学实验装置图的绘制方法 化学实验装置图绘制的基本要求 1．仪器造型科学规范，比例合适 (1)常用仪器造型要科学，画法要形象、规范。整个化学实验装置 图中所绘制的各种仪器大小比例要合适，同一仪器各部分的大小比例 亦要合适。 (2)组合正确，画面整洁 在绘制化学实验装置图时，要能体现所有的各种仪器和连接部件 组装正确，布局合理，使用科学。在同一图形中，各种仪器的绘制线 条粗细应一致，画面要洁净，并能清楚地反映出各种仪器的特征形象。
(3)实验装置图的画法举例——氯气的实验室制法
【例 1】 研究性学习小组进行 SO2 的制备及性质探究实验。根 据反应 Na2SO3(s)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 制 SO2 气体。 用下列简图，画出制备并收集 SO2 的实验装置(含试剂)示意图。
【答案】
【例 2】 化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴 入浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，画出用该方法制备、收集、干 燥氯化氢气体的装置简图， 并在图中标明所用试剂。 (仪器可重复使用， 固定装置不必画出)
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件1-1
答案：(1)坩埚、泥三角 (2)保证 NaHCO3 分解完全 (3)两次称量固体的质量相同
2．球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是_____________。 答案：冷凝后的液体容易残留在球形区域内
解析：(4)浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体 混合均匀。(6)过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)×
2．常用仪器的使用及注意事项 (1)用托盘天平称取11.7 g食盐，量取8.6 mL稀盐酸选用规格为10 mL的量筒( ) (2)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端( ) (3)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上( ) (4)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加( ) (5)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热( ) (6)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器( )
2．可加热的仪器
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其 容积的23，蒸发浓缩时要用 玻璃棒 不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的 泥三角 上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳 ，加热完的坩埚应放在 石棉网 上冷却。 (3)仪器④中 A 的名称为 圆底烧瓶 ，B 的名称为蒸馏烧瓶 。使用方法：a.常用于 组装有液体参与反应的反应器，其中 B 主要用于混合液体的蒸馏 和分馏；b.加热 液体时，不能超过其容积的23。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器．b.用于 滴定操作；c.作 蒸馏装置的接收器。 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性 的固体药品；c.组装水浴加热装置。
2018版金版教程高考化学一轮总复习学案课件章末高考真题演练10
高考一轮总复习 ·化学 (创新版)
3．(2016·全国卷Ⅱ)下列各组中的物质均能发生加成反 应的是( )
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 解析 乙醇、溴乙烷、丙烷中均不含双键或三键，不 能发生加成反应，A、C、D 均不正确。氯乙烯的结构简式 为 CH2===CHCl，含有碳碳双键，能发生加成反应；苯在 一定条件下也可与 H2 发生加成反应，故 B 正确。
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2．(2017·全国卷Ⅲ)下列说法正确的是( ) A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
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解析 A 对：植物油氢化过程中发生了油脂与氢气的加 成反应。B 错：淀粉和纤维素都是高分子化合物，聚合度不 同，因此它们的分子式不同，不互为同分异构体。C 错：环 己烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用该方 法鉴别环己烷和苯。D 错：苯与溴苯互溶且均难溶于水，水 不能分离二者。
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4．(2016·全国卷Ⅲ)下列说法错误的是( ) A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 解析 乙烷在室温下不能与浓盐酸发生取代反应，故 错误。
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解析 A 项，由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该 反应为消去反应，正确；B 项，乙苯的同分异构体有多种， 其中属于芳香烃的同分异构体为二甲苯，而二甲苯有邻、间、 对三种，错误；C 项，苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的 CCl4 溶液褪色，而乙苯不能，所以可用 Br2/CCl4 鉴别乙苯 和苯乙烯，正确；D 项，乙苯和苯乙烯中一定共平面的碳原 子有 7 个，最多有 8 个，错误。
2018届高考化学一轮总复习配套文档 第三章 第一节
第三章非金属及其化合物第一节氯及其化合物1．掌握氯及其化合物的性质、用途和相互关系。
的性质及实验室制取为基础，综2．了解以Cl2合考查气体的制取、收集、性质及尾气处理等。
3．掌握Cl－的检验方法及其他卤素离子的检验方法。
4．了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
梳理基础一、氯气的性质及制法物理性质：色体，气味，密度比空气，毒 NaCuCl2 化学性质工业：装置：制法实验室反应原理：收集方法：或法尾气吸收反应的离子方程式为答案：黄绿 气 刺激性 大 有 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 产生大量白烟 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3燃烧 棕褐 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 燃烧 棕黄 H 2＋Cl 2===========光照或点燃2HCl 苍白 爆炸 2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3 2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5产生大量的烟雾 HCl ＋HClO Cl2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O 2NaCl ＋2H 2O =====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 向上排空气法 排饱和食盐水 Cl 2＋2OH －===Cl －＋H 2O ＋ClO －二、氯的重要化合物1．次氯酸及其盐。
答案：1．弱 2HClO =====光照2HCl ＋O 2↑ 棕色 褪色 Ca(ClO)2、CaCl 2 Ca(ClO)2 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 碱 氧化 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 密封2．Cl －、Br －、I －检验。
答案：2．(2)Br － I － (3)蓝色三、卤素氧化性的应用——氯、溴、碘的制取1．氯的提取——氯碱工业。
海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解⎩⎪⎨⎪⎧ 阳极产物： 阴极产物：氯碱工业的化学方程式为__________________________。
高考化学2018年一轮复习资料第一部分
离子方程式的书写及实 验方案的设计与评价等
文字简答题
化学实验综合题
反应原理综合题
以酸性锌锰干电池为题 材考查电池反应式的书
以合成甲醇为题材考查 键能的计算， 盖斯定律的
以 ClO 2 的制备及含量测 定为题材考查电化学知
2015
写，电化学的计算， 化学 应用，外界条件对化学平 识，中和滴定的迁移应用
以钒的化合物为题材的 无机化工流程题， 考查方 程式的书写， 化学计算及 溶液酸碱性， 离子浓度大 小判断等 工艺流程综合
题
题号 26、 27、
28 35(37)
36(38)
高考题型 化学实验综合题 工艺流程综合题 反应原理综合题 物质结构与性质
有机化学基础
命题特点 分析 2015、2016、2017 三年的试题可 以看出，非选择题中 26、27、28 三题
考查点
考点归属
史料中的物质及
物质的性质、生
7
元素及其化合物
化学与 STSE
其性质
活中的化学
阿伏加德罗常数
有机物的组成、
有机化合物 (必
8
物质的量
(N A)
结构与性质
修 2)
9
常见有机物的结
物质的量
位 —构 —性关系 物质结构 元素
构、化学计算
的判断
周期律
基本实验操作、
阿伏加德罗常数
10
化学实验基础
分析和判断、 变化原因的
化学实验综合题
工艺流程综合题
解释等 反应原理综合题
以联氨为题材考查电子 式的书写， 化学方程式的
以探究 Fe 2＋、Fe3＋的性质
书写，反应热、平衡常数、 以丙烯腈为题材考查外
最新-2018高考化学第一轮复习 第10单元 有机化合物课件 新 新课标 精品
名称 比较
取代反应
加成反应
有时只有一
反应特点
可发生分步取代 反应
种加成方式， 有时也有多种
加成方式
加聚反应
反应一般为单 方向进行，一般 不可逆
实例
光 CH3CH3＋Cl2――→ CH3CH2Cl＋HCl
CH2===CH—CH3＋
催化剂 nCH2===CHCl ――→
第十单元 │ 使用建议
► 课时安排 本单元共3讲，建议7课时完成，5课时用于在课堂上
互动式完成29～31讲，2课时进行测试及讲评。
第29讲 │ 甲烷、乙烯、苯
第29讲 甲烷、乙烯、苯
第29讲 │ 考纲导学
考纲导学
考纲要求
命题预测
1.了解有机化合物中碳的成
1.有机化合物的结构考查。通常
键特征。了解有机化合物的同分 出现的考查形式有：同分异构体种
2．苯是最简单、最重要的芳香烃，其碳原子的成键方 式比较特殊，在分子中碳与碳之间的化学键是一种介于单键和 双键之间特殊的共价键。苯环的特殊结构决定了苯的特殊化学 性质——既能发生取代反应，又能发生加成反应，但难于发生 氧化反应(不能被酸性高锰酸钾溶液氧化)，这些知识要在复习 中更加深刻地理解和掌握。
加聚反应
有机物分子 由不饱和的
概念
有机物分子里的 某些原子或原子团 被其他原子或原子 团所代替的反应
中双键(或三键) 两端的碳原子 与其他原子或 原子团直接结 合生成新的化
相对分子质量 小的化合物分 子结合成相对 分子质量大的 化合物分子的
合物的反应 反应
反应前后 分子数目
一般相等
减少
减少
第29讲 │ 要点探究
物理性质不完全相同，化学 性质基本上相同
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第1讲探究型实验题热点一探究型实验题1．对未知产物的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。
虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。
如：(1)常见物质分离的提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。
(2)常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。
(3)熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。
2．物质性质的探究(1)在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。
(2)无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。
脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。
(2017·安徽理综，28)工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO2－3 (aq)PbCO3(s)＋SO2－4(aq)。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式：K＝____________________________________。
(2)室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO4转化率较大，理由是_______________________________________________________________。
(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。
该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二：_____________________________________________________________；假设三：_____________________________________________________________。
(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。
图：某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。
你是否同意该同学的结论，并简述理由：__________________________________________________________________。
解析突破本题的难点在于溶解平衡的应用和对数据的处理。
(1)反应的平衡常数是用各反应物和生成物的浓度来表示的，固体和纯液体的浓度是一定值，不出现在表达式中，故K＝c(SO2－4)c(CO2－3)(或[SO2－4][CO2－3])。
(2)在溶液中Na2CO3能完全电离生成CO2－3，而NaHCO3是弱酸的酸式盐，溶液中的HCO－3微弱电离生成CO2－3，故两者同浓度时，Na2CO3溶液中CO2－3浓度大，PbSO4转化率较大。
(3)根据原题的描述可知，PbSO4在转化时能生成PbCO3，也能生成碱式碳酸铅，故所得产物有三种可能情况：一是全部为碳酸铅，二是全部为碱式碳酸铅，三是两者都有。
(4)①因为PbCO3分解生成PbO和CO2，碱式碳酸铅分解生成PbO、CO2和H2O，故只要分析产物中是否有H2O生成就可以判断假设一是否成立。
②同意，若全部为PbCO3时，26.7 mg完全分解后最终固体质量应为22.3 mg(或：不同意，实验最终得到固体的质量与全部为PbCO3时分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的)。
答案 (1)c (SO 2－4)c (CO 2－3)(或[SO 2－4][CO 2－3]) (2)Na 2CO 3 Na 2CO 3溶液中的c (CO 2－3)大(3)全部为2PbCO 3·Pb(OH)2 PbCO 3和2PbCO 3·Pb(OH)2 (4)①3或：不同意，实验最终得到固体的质量与全部为PbCO 3时分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的) (本题属于开放性试题，合理答案均可)【典例2】 某同学用如图1所示的装置来探究CO 2、SO 2与澄清石灰水的反应，结果通入CO 2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO 2看不到浑浊现象。
经思考后该同学改用如图2所示的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO 2时产生的现象明显且快。
(1)对比分析两组实验，你认为用图1所示的装置实验时，通入SO 2不能出现浑浊的原因可能是___________________________________________________________。
(2)用图2所示的装置实验时，以相同速率通入CO 2和SO 2，SO 2产生浑浊、澄清的现象比CO 2快的原因是_________________________________________________。
(3)用图1所示的装置进行SO 2与澄清石灰水反应的实验若存在缺陷，其改进方法是(若你认为该装置没有缺陷，此空可以不填)________________________________。
解析 对比图1实验和图2实验：气体进入澄清石灰水的速率——前者快，后者慢；现象——前者是只有通入CO 2时石灰水才出现先变浑浊后澄清的现象，后者是通入SO 2时石灰水先变浑浊后澄清的速率快。
由图2实验现象可知，CO 2、SO 2与石灰水反应的现象相同，仅有速率差异。
根据图2实验从而想到图1实验现象不同的原因仍为反应速率问题，即SO 2溶解和与澄清石灰水反应较快，沉淀存在时间极短而不易观察。
答案 (1)SO 2在水中溶解度大且气体发生装置产生SO 2的速率快，SO 2直接与Ca(OH)2反应生成了可溶于水的酸式盐[Ca(HSO 3)2]而观察不到沉淀 (2)SO 2溶于水生成的亚硫酸的酸性比碳酸的强，CaSO 3转化为Ca(HSO 3)2的速率也快 (3)用导管将尾气通入NaOH 溶液中题组一 未知产物的探究1．实验室中需要22.4 L(标准状况)SO 2气体。
化学小组同学依据化学方程式Zn ＋2H 2SO 4(浓)=====△ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 计算后，取65.0 g 锌粒与98%的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g·cm －3)110 mL 充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是________(填分子式)。
产生这种结果的主要原因是________(用化学方程式和必要的文字加以说明)。
(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①装置B 中加入的试剂________，作用是________。
②装置D 加入的试剂________________，装置F 加入的试剂________________。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是________。
④U 形管G 的作用为________。
答案 (1)H 2 随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H 2，Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑(2)①NaOH 溶液(或酸性KMnO 4溶液，其他合理答案也给分) 除去混合气体中的SO 2②浓硫酸 无水硫酸铜③装置E 玻璃管中黑色CuO 粉末变红色，干燥管F 中无水硫酸铜变蓝色 ④防止空气中H 2O 进入干燥管F 而影响杂质气体的检验解析(1)从物质的量关系来看，发生反应Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，H2SO4略过量，但是实际上随着反应的进行，硫酸的浓度降低；当硫酸的浓度降到一定程度，反应变为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(2)该实验的目的是为了通过加热还原CuO验证H2的存在，通过F装置进一步确认有H2O生成；具体的实验装置及作用是A—产生待研究的气体，B—除去气体中的SO2(可以利用SO2的性质选取NaOH溶液或酸性高锰酸钾溶液)，C—验证SO2已除尽，D—干燥气体，E—若有H2，则加热E玻璃管，CuO固体由黑色变为红色，F—利用无水硫酸铜吸水变蓝进一步确定气体中H2的存在，G—防止空气中的水蒸气进入F装置而干扰实验。
2．工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
实验室中有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质。
(1)提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有CaCl2，并含__________；假设2：该漂白粉全部变质，含有CaCl2，并含____________；假设3：该漂白粉部分变质，含有CaCl2，又含有Ca(ClO)2、CaCO3。
(2)设计实验方案，进行实验。
请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol·L－1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
(提示：不必检验Ca2＋和Cl－，表格可以不填满。
)23(2)解析(1)漂白粉中存在的物质是CaCl222CaCO3。
如果漂白粉未变质，该固体中含有CaCl2和Ca(ClO)2；如果全部变质，该固体中含有CaCl2和CaCO3；如果部分变质，该固体中含有CaCl2、Ca(ClO)2和CaCO3。
(3)根据题意，设计实验过程如下：3．MnO2是中学化学中常见的一种试剂，可作氧化剂和催化剂。
某兴趣小组通过实验对MnO2的性质进行了一系列的研究。
(1)欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液(密度近似为1 g·cm－3)配制浓度为3%的H2O2溶液(密度近似为 1 g·cm－3)100 mL。
简述其配制方法：_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。
(2)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是__________。