河北省石家庄市第一中学高三化学复习练习：共价键
高考化学一轮专复习练习元素或物质推断
元素或物质推断题1．（2022·黑龙江·哈九中高三期末）下表列出了①~①所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白：(1)①、①按原子个数比为3：1组成的分子的电子式_______。
当今，考古工作者是利用①的一种核素_______(请写出其核素符号)衰变测定装置，对文物进行年代的测定和研究。
①①①三种元素的简单离子半径从大到小排序_______(用离子符号表示)，元素X与①同一主族，X原子比①原子多一个电子层，X的原子结构示意图为_______。
元素Y与①同一主族，位于周期表第四周期，其氢化物的化学式为_______。
(2)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_______(选填A、B、C、D)A．①和①B．①和①C．①和①D．①和①非金属性最强的元素的氢化物在水中的电离方程式为_______。
(3)写出①元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______﹔磁性氧化铁溶解于元素①的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_______。
(4)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用①的单质参与的反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为_______。
其中①的单质发生_______(填：氧化或还原)反应。
(5)只含元素①和元素①的化合物可在野外作供氢剂。
请写出该化合物跟水反应的化学方程式_______。
1 mol 该化合物溶于足量水中完全反应，共转移_______mol电子。
2．（2022·辽宁·沈阳市第三十一中学高三阶段练习）下图表示各物质之间的转化关系。
已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体；A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：(1)A物质是______________；X物质是________________；K物质是________________(均写化学式)(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________；(3)反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是__________________________；(4)反应①的化学反应方程式为__________________________________________________________，其中作氧化剂的是_________________________；(5)检验溶液A中阳离子的方法是_______________________；3．（2022·重庆八中高三期末）图为元素周期表的部分，请参照元素①-①在表中的位置，回答下列问题。
《共价键》专项训练
第三单元共价键原子晶体共价键一、选择题1．(2011年河北沧州高二检测)关于共价键，下列说法不．正确的是()A．共价键只存在于非金属元素形成的单质或化合物中B．共价键的形成是由于原子间形成了共用电子对C．只要两种元素电负性差值小于1.7，一般都可形成共价键D．由于共价键具有饱和性，所以不存在H3、H2Cl等分子2．下列叙述正确的是()A．两种非金属元素的原子之间形成的化学键都不是非极性键B．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键均是极性键C．含有极性键的化合物分子中一定不含非极性键D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高3．下列说法不．正确的是()A．双键、叁键都含有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是() A．CO2B．N2OC．H2O D．CH45．下列物质的中心原子的最外层电子不．满足8电子结构的是()A．CO2B．NF3C．PF5D．OF26．下列物质中不．属于共价化合物的是(双选)()A．苛性钠B．碘单质C．酒精D．葡萄糖7．(2011年宿迁高二检测)下列分子中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是(双选)()A ．C 2H 2B ．CO 2C ．H 2O 2D ．P 48．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2A ．①②③B ．③④⑤⑥C ．①③⑥D ．③⑤⑥9．下列说法正确的是(双选)( )A ．由分子组成的物质中一定存在共价键B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子里D ．两个非金属元素原子间不可能形成离子键10．(2011年无锡高二检测)六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是( )A ．10B ．12C ．24D ．28 11．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 212．下列关于乙醇分子的说法正确的是( )A ．含有8个极性键B ．没有非极性共价键C ．只有π键D ．只有σ键13．(2011年广东梅州高二质检)下列说法正确的是( )A ．在含4 mol Si —O 键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N AB ．金刚石晶体中，碳原子数与C —C 键数之比为1∶ 2C ．30 g 二氧化硅晶体中含有0.5N A 个二氧化硅分子D ．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体14．下列说法正确的是(双选)( )A．π键是由2个p电子“头碰头”重叠形成B．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者C．乙烷(C2H6)分子中的键全为σ键而乙烯(C2H4)分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键二、非选择题15．(2011年浙江杭州高二检测)配位键是一种特殊的共价键，即单方面提供共用电子对的某原子和另一缺电子的粒子结合。
高考化学第一轮复习：共价键_共价键——σ键和π键_练习(1)
共价键——σ键和π键课后练习(1)1．氮分子中的化学键是（）A．3个σ键 B.1个σ键，2个π键C．3个π键 D.2个σ键，1个π键2．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道3．中心原子采取sp2杂化的是( )A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O4．下列分子中存在的共价键类型完全相同的是（）A．CH4与NH3 B．C2H6与C2H4 C．H2与Cl2 D．Cl2与N25．由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是（）A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O6．有研究表明分子结构中含有π键的物质能吸收紫外线，日常生活中用的防晒霜的主要成分是氨基苯甲酸或羟基丙酮，它们能防晒的原因是（）A．因为它们均是有机物，涂用后形成了一层“保护层”B．因为它们易挥发，挥发时吸热降低了皮肤温度C．因为它们分子中含有π键，能够有效吸收紫外线D．因为它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射7．下列说法中不正确的是（）A．分子生物学基础与化学键理论密切相关B．DNA的双螺旋结构是由两条DNA大分子的碱基通过共价键形成配对的C．修正变异配位小分子，有助于人类战胜疾病D．胚胎干细胞的分化是一种复杂的物理化学过程8．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多,数目庞大,A、E同主族,B、C、D同周期相邻。
下列说法不正确的是（）A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质,同时生成的溶液能使酚酞试液变红B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大9．有以下物质：①HF ②Cl2③H2O ④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN（H—C≡N）；只含有极性键的是；只含有非极性键的是；既有极性键，又有非极性键的是；只有σ键的是；既有σ键又有π键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的的σ键的是，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：共价键(习题)(原卷版)
第三节 化学键第2课时 共价键1．（2022·全国·高一专题练习）下列关于共价键的叙述中正确的是A ．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键B ．由A 失去电子，B 接受电子的过程形成了共价键C ．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键D ．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方2．（2022·宁夏·贺兰县景博中学高一阶段练习）下列说法中正确的是A ．H 2O 2中既有极性键，又含有非极性键B ．非金属元素只能形成共价键C ．共价化合物H 2O 2只含共价键，离子化合物Na 2O 2只含离子键D ．金属元素与非金属元素只能形成离子键3．下列物质中化学键类型完全相同的是（ ）A ．H 2S ，Na 2SB ．NaBr ，CaF 2C ．NaCl ，CO 2D ．SO 2，KCl 4．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）A ．KOHB ．O 2C ．NaBrD ．H 2O 5．下列电子式，正确的是( )A ．B ．C ．D ．6．下列表示电子式的形成过程正确的是( )A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是( )A ．分子间作用力与化学键的大小相当B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C ．分子间作用力主要影响物质的化学性质D ．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力8．下列说法正确的是( )A ．H 2O 的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键B ．HCl 气体溶于水后，共价键被破坏，形成了H +和Cl -C ．H 2S 分子中所有原子最外电子层都具有8电子的稳定结构D ．NaOH 和MgCl 2所含化学键类型完全相同9．下面是同学们熟悉的物质：①O 2 ②金刚石 ③NaBr ④H 2SO 4 ⑤Na 2CO 3⑥NH 4Cl ⑦NaHSO 4 ⑧Ne ⑨Na 2O 2 ⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
高中高三化学选修三二轮专题复习——共价键、共价化合物(答案解析)
【精品】高三化学选修三二轮专题复习——共价键、共价化合物学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）①常温常压下，46g 有机物C 2H 6O 中含有极性键的数目一定为7N A ；②标准状况下，22.4L 四氯化碳中所含有的共价键数目为4N A ；③常温下46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A ；④常温常压下，33.6L 氯气与56g 铁充分反应，转移的电子数为3N A ；⑤足量铁在氯气中反应，lmol 铁失去的电子数为2N A ；⑥标准状况下22.4LH 2中含中子数为2N A ；⑦1LImol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A 。
A ．①④B ．②⑤⑥C ．③D ．②④⑦ 2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A 族，甲和丙同族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（） A ．原子半径：乙>丙>丁B ．单质的还原性：丁>丙>甲C ．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D ．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物3．4LiAIH 的结构式为既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈分解释放出2H ，又知4LiAIH 在125℃分解为LiH 、Al 和2H .下列有关说法正确的是（ ）A ．释放出2H 的反应都是放热反应B ．4LiAIH 中含有离子键、共价键C ．4LiAIH 与乙醛作用生成乙醇，4LiAIH 作氧化剂D ．4LiAIH 在125℃分解，每转移2mol 电子放出2.24L 的2H4．下列说法中错误的是（ ）A ．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素B ．离子键、共价键、氢键都是化学键C ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D ．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高 5．下列说法中错误的是（ ）A ．2CO 、3SO 都是极性分子B ．KF 是离子化合物，HF 为共价化合物C ．在4NH +和234[Cu(NH )]+中都存在配位键D ．3PCl 和3NF 分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构6．【精品】8月12日，天津港大爆炸造成大量危险化学品NaCN(氰化钠)的部分泄露．泄露的NaCN 可用双氧水处理，其化学反应方程式：22233NaCN H O H O NaHCO NH ++=+，下列有关说法正确的是（ ）A ．0.1 mol NaCN 中含共价键数为A 0.3NB ．0.1 mol /L 3NaHCO 溶液3HCO -的数目小于A 0.1N C ．19 g 1822H O 含有的中子数为A 12ND ．上述反应中，当有2.24 L 3NH 生成时，转移电子数为A 0.2N7．下列说法正确的是（ ）A ．由同种元素组成的物质一定是纯净物B ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C ．22H O 分子中既含有极性键也含有非极性键D ．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化8．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
高三化学化学键练习题及答案
高三化学化学键练习题及答案化学键是指化学物质中原子之间的相互作用力，它决定了分子的结构和性质。
对于高三化学学习来说，理解和掌握化学键的相关知识非常重要。
本文将为大家提供一些高三化学化学键练习题及答案，希望能帮助大家提高自己的化学知识水平。
练习题一：选择题1. 下列化合物中，化学键属于离子键的是：A. H2OB. H2SC. NaClD. PF3答案：C. NaCl2. 以下关于共价键的说法，哪个是错误的？A. 共价键是电子对的共享。
B. 共价键的形成需要电子对之间的相互作用力。
C. 共价键的键能较低，键长较短。
D. 共价键的键能与键长无关。
答案：D. 共价键的键能与键长无关。
3. 以下哪个是描述金属键的正确说法？A. 金属键是电子云之间的静电相互作用。
B. 金属键是电子对的共享。
C. 金属键是金属离子之间的静电相互作用。
D. 金属键是正负离子之间的电荷吸引力。
答案：A. 金属键是电子云之间的静电相互作用。
练习题二：填空题1. 共价键的键能与键长存在（反比/正比）关系。
答案：反比2. 完全离子键的离子键能较（大/小），共价键的键能较（大/小）。
答案：大，小3. 共价键的键能越大，键长越（短/长）。
答案：短练习题三：简答题1. 请简要解释离子键的形成原理以及离子键的特点。
答案：离子键形成是由于正负离子之间的静电吸引力，正离子失去一个或多个电子变为阳离子，负离子得到一个或多个电子变为阴离子，然后正负离子之间通过静电相互作用力结合在一起形成离子晶体。
离子键的特点包括：离子键是由正负离子组成的，离子化合物的熔点和沸点通常较高，离子键带有明显的极性。
2. 什么是共价键？请举例说明共价键的形成过程。
答案：共价键是两个原子之间通过共享电子对形成的键。
例如，两个氢原子与一个氧原子形成水分子的过程中，氧原子需要获得两个电子达到稳定的气态结构，而两个氢原子都需要失去一个电子达到稳定的气态结构。
因此，氢原子与氧原子之间共享了两个电子对，形成了氧原子与氢原子之间的共价键。
高考化学复习专项练习共价键_共价键——σ键和π键_练习(2) Word版含答案
共价键——σ键和π键课后练习(2)1．下列分子中含有两个π键的是（）A．O2 B．N2 C．H2O D．C2H42．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。
甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展3．下列分子中不存在π键的是（）A．C2H2 B．C2H4 C．CH4 D．C6H64．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．L与Q形成的化合物属于共价化合物B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>LC．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．M的最高价氧化物的水化物具有两性5．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥6．下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等7．下列分子中，既有“s－p σ键”又有“p－p σ键”的是（）A．H2O B．OF2 C．HClO D．N28．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4A．①②③ B．③④⑤ C．①③ D．③⑤9．下列说法正确的是（）A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B．含有阳离子的物质中一定含有离子键C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．1mol Cl2溶于足量水中转移电子数为N AB．在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数为2N AC．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有的原子数为2N AD．CaC2含有的π键的数目为0.2N A参考答案：1．答案： B解析：分子中含有两个π键的是N2，因此选项Ｂ是正确的。
河北省石家庄市第一中学高中化学化学键单元练习新人教版必修2
高一化学键练习一、选择题(每小题3分，共42分，每小题有1－2个正确选项)1．下列叙述错误的是( )A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键解析：相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlCl3、BeCl2，是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D错，如NH＋4是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。
答案：AD2．人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。
同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是( ) A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子键。
除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含OH共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对相结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误。
稀有气体分子中不存在化学键，C错误。
在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。
答案：AD3．下列关于化学键的说法，正确的是( )A．构成单质分子的粒子一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键解析：稀有气体元素构成的单质是单原子分子，不含共价键，故A不正确；NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组成的离子化合物，故B正确；Na2O2、H2O2等物质中OO键是非极性键，所以C错误；H2O2分子里的OO键是非极性键，所以D不对。
高中化学共价键的练习题
高中化学共价键的练习题【导语】在化学的学习中，会学习到化学共价键的知识点，为了帮助学生更好的巩固知识点，下面作者将为大家带来化学共价键的练习题介绍，期望能够帮助到大家。
1.下列叙述不正确的是()A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物不可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中只含共价键2.下列说法中正确的是()A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.电子既有得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在4.下列电子式书写正确的是()5.下列物质中，只含有一种类型化学键的是()A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.HClOD.Ne练方法技能——发散创新探究的方法6.A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是()A.ⅤA和ⅠA族 B.ⅥA和ⅤA族C.ⅥA和ⅣA族D.ⅦA和ⅡA族7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl58.甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只多是()A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y59.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构类似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是()A.NH4H的电子式为B.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大D.NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性10.近年来用红外激光技术研究液氢，发觉分子间作用力也可引发微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H+3，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H+3可进一步形成H+n，下列判定正确的是()A.H+3的电子式是H••H••HB.H+3可在液氢中形成H+4、H+5、H+6C.H+3可在液氢中形成H+5、H+7、H+9D.H+3可广泛存在于固态、液态和蔼态氢中题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案练综合拓展11.以下列出了四种物质的分子结构示意图。
高考化学考点规范练27 化学键(含答案)
考点规范练化学键一、选择题1.共价键具有饱和性和方向性,下列有关叙述不正确的是()。
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性与成键原子的轨道的伸展方向有关C.共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关2.下列对σ键的认识不正确的是()。
A.σ键不属于共价键,是另一种化学键B.s-s σ键与s-p σ键的对称性相同C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同3.下列说法正确的是()。
A.σ键强度小,容易断裂,而π键强度较大,不易断裂B.共价键都具有方向性C.π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的D.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键4.(双选)下列有关化学键类型的判断中正确的是()。
A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B.分子中有σ键不一定有π键,有π键一定有σ键C.已知乙炔的结构式为,则1个乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键()D.乙烷分子中只存在σ键,即C—H和C—C均为σ键5.(2021湖北武汉高三检测)《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫黄为主,草木灰为辅……而后火药成声”,涉及的主要反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑。
下列说法不正确的是()。
A.电负性:N>O>SB.N2分子中存在非极性共价键C.K2S为离子化合物D.KNO3中既含有共价键又含有离子键6.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状。
下列说况下的密度为0.76 g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12法正确的是()。
A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C.由X、M元素形成的化合物中一定有σ键,也可能含有π键D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键7.下列叙述错误的是()。
河北省石家庄市第一中学高三化学复习练习：共价键
第2课时共价键A组1．下列关于化学键的说法正确的是（)①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．只有①②⑤B．只有④⑥⑦C．只有①④③ D．只有②③⑤2．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是．．( )A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．7和83．下列说法中正确的是( )①只由一种元素组成的物质，一定是纯净物②所有酸性氧化物都是非金属氧化物③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程A．都正确B．①②④C．③④D．①②4．下列说法正确的是（)A．离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键B．含有共价键的物质一定是共价化合物C．分子中一定含有化学键D．含有金属元素的离子一定是阳离子5．下列各组化合物中化学键类型不同的是（)A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和H2O2 6．下列关于氢键的说法，正确的是( )A．每一个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、冰、液态水中都存在氢键C．分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高D．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键7．X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物8．在初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应,但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是( )A．蔗糖溶于水B．金刚石变成石墨C．煅烧石灰石D．五氧化二磷吸水9．下列化合物或分子中的化学键，既有非极性键又有离子键的是（）10．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是___________________________________________.。
河北省石家庄市第一中学高中化学 第三节 化学键(第2课时)教案 新人教版必修2
讨论
1. 已知 HCl、 HF 的稳定性， 请分析 H—Cl、 H—F 的键长和键能的大小。 2．已知 HA 的键能比 HB 的键能高，请分析 HA 和 HB 的稳定性强弱。
（3）键角：分子中键和键的夹角。
O 0 104.5
H 109 28’ H
0
C
180 O C
0
HБайду номын сангаас
H H
C H
[提问]Cl-Cl 与 H-Cl 中共价键的不同。
分析 HCl 的形成过程分为两步：
①H2 、Cl2 分子中原有化学键断裂；
②HCl 中新的化学键的形成。
结论：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
5、化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
合作学习
[思考与交流 ]
分析 HCl 的形成过程
①H2 、Cl2 分子中原有化学键断裂； ②HCl 中新的化学键的形成。 [课堂练习] 当堂训练 用电子式表示：CI2、H2O、NH3、H2S、CO2 分子的形成过程。
掌握共价键的概念； 能熟练地用电子式表示共价化合物的形成 过程。 掌握共价键的概念； 能熟练地用电子式表示共价化合物的形成 过程。 共价键和用电子式表示共价化合物的形成过程。
成键方式——共用电子对 存在物质——单质、共价化合物、离子化合物（与离子键不同） 成键条件——有未成对电子。
[讲解]在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键 的形成过程如何呢？ 2.用电子式表示共价分子的形成
Cl-Cl 中共价键两端没有电性，即没有极性，H-Cl 中共价键两端呈现电性， 即有极性，一极带正电，一极带负电。共用电子对偏向吸引电子能力强的一 方。
石家庄市第一中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习(培优练)
一、选择题1．X 、Y 、Z 、W 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知：①元素对应的原子半径大小为：X ＜Z ＜Y ＜M ＜W ；②Y 是组成金刚石的元素；③Z 与X 可形成共价化合物Z 2X 2，Z 与W 可形成离子化合物W 2Z 2；④M 的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法不正确的是( )A ．Z 与X 形成的化合物的稳定性比Y 与X 形成的化合物的稳定性低B ．W 2Z 2既含有离子键又含有共价键C ．Z 与M 形成的化合物具有两性D ．W 、M 的离子半径为M ＜W 答案：A 【分析】X 、Y 、Z 、W 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y 是组成金刚石的元素，则Y 为C 元素；Z 与X 可形成共价化合物Z 2X 2，则X 为H 元素，Z 为O 元素；Z 与W 可形成离子化合物W 2Z 2，则W 为Na ；M 的电子层数与最外层电子数相等，则M 为Al 。
【详解】A ．Z 与X 形成的化合物可能为H 2O ，Y 与X 形成的化合物可能为CH 4，H 2O 的稳定性比CH 4的稳定性高，A 不正确；B ．Na 2O 2由Na +和22O -构成，二者之间形成离子键，22O -内O 原子间形成共价键，B 正确；C ．Z 与M 形成的化合物为Al 2O 3，既能与酸反应又能与强碱反应，属于两性氧化物，因而具有两性，C 正确；D ．W 、M 分别为Na 、Al ，离子半径为Al 3+＜Na +，D 正确； 故选A 。
2．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( ) A ．Be(OH)2是两性氢氧化物 B ．砹(At)是有色固体 C ．SrSO 4是难溶于水的白色固体 D ．LiOH 是难溶于水的碱答案：D 【详解】A ．Be 在周期表中位于金属与非金属的分界线附近，且与Al 在对角线上，所以Be(OH)2是两性氢氧化物，A 正确；B ．砹(At)属于第ⅦA 族元素，该族元素的单质都有颜色，且从上到下，状态由气态、液态逐渐过渡到固态，所以砹是有色固体，B 正确；C ．Sr 为第ⅡA 族元素，CaSO 4微溶于水，BaSO 4难溶于水，且它们都为白色固体，所以SrSO 4是难溶于水的白色固体，C 正确；D ．Li 是第ⅠA 族元素，属于碱金属元素，碱金属元素对应的氢氧化物都为易溶于水的强碱，所以LiOH 是难溶于水的碱，D 正确； 故选D 。
2.1 共价键 同步练习【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2
第二章 第一节 共价键1.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键长越长，键能越大，共价键越稳定D.键角的大小与键能的大小无关2.共价键具有饱和性和方向性。
下列有关叙述不正确的是( )A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C.共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关3.下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )A.4CH 中的化学键均是σ键B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C.33CH CH -、22CH CH =、CH CH ≡中的σ键都是C-C 键D.碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键4.下列有关化学键的比较错误的是( )A.键能：C N C N C N -<=<≡B.键长：I I Br Br Cl Cl ->->-C.键角：22H O CO >D.乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键5.下列说法正确的是( )A.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数目一定等于该元素原子的价电子数B.C 原子最多能形成两个共价键C.1个N 原子只能与3个H 原子结合形成3NH 分子，是由共价键的饱和性决定的D.已知反应242422N O (1)2N H (1)3N (g)4H O(1)+=+，若该反应中有4mol N H -键断裂，则形成6mol π键6.根据如表所列键能数据，可推出下列分子中最不稳定的是( )2H 2Br 7.如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为( )A.13 2B.10 2C.10 3D.9 38.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )A.键长和键角的数值可以通过晶体的X 射线衍射实验获得B.因为H-O 键的键能小于H-F 键的键能，所以2O 、2F 与2H 的反应能力逐渐减弱C.水分子的结构可表示为H-O-H ，分子中的键角为180°D.H-O 键的键能为1463kJ mol -⋅，即218g H O 分解成2H 和2O 时，消耗的能量为2×463kJ9.下表是一些键能数据（单位：1kJ mol -⋅）：H—H436 Cl—Cl 243 H—Cl 432 H—O 463 S==S255 H—S 339 C—F 427 C—O 351 C—Cl 330 C—I 218 H—F 568 （1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大），_________（填“能”或“不能”，下同）；②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固，________________。
共价键答案
第2课时共价键和分子间作用力1.A2.C [解析] NH3的电子式应为····H。
3.C [解析] MgCl2属于离子化合物。
4.C [解析] 形成的HCl中含有共价键,形成的NaCl中含有离子键,C 项正确。
5.D [解析] HClO的结构式是H—O—Cl,A项错误;H2O不是直线型的,B项错误;碳原子半径比氧原子大,C项错误。
6.C [解析] 碘升华为物理变化,只破坏了分子间作用力。
7.C [解析] 氦气中不含共价键;NaCl、KI中只含离子键;干冰中含分子间作用力和共价键。
8.(1)H—O—O—H (2)︰︙︙︰(3)(4) H····H (5)离子键、共价键离子化合物9.(1)①(2)②③(3)④(4)⑤[解析] (1)I2升华只是破坏了分子间作用力。
(2)离子化合物熔化和溶解只破坏离子键。
(3)H2O2只有共价键,分解只破坏共价键。
(4)Na2O2中既有离子键,又有共价键,与H2O反应,既破坏离子键,又破坏共价键。
10.A11.C [解析] 活泼金属元素的原子成键时,一般只形成离子键,所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物;稀有气体元素Ne是单原子分子,且性质不活泼,不易得失电子,不可能形成离子键。
能满足题目要求的只有I,如NaI、HI、I2。
12.D [解析] A、B、C项未破坏共价健;氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子,共价键被破坏,D项正确。
13.B [解析] 铵根离子与阴离子之间也存在离子键,A项错误;部分电解质溶于水化学键也被破坏,C项错误;一般规律为金属与非金属之间形成离子键,但也有特殊的,比如氯化铝中含共价键,D项错误。
14.C [解析] BF3中B最外层为6电子结构,A项错误;H2O中H最外层为2电子结构,B项错误;PCl5中P最外层为10电子结构,D项错误。
15.B [解析] NaCl中只含有离子键,B项正确;CO2、I2中有共价键和分子间作用力,A、D项错误;NaOH中既有离子键又有共价键,C项错误。
河北省石家庄市第一中学高三化学复习练习：专题五 物质结构和元素周期律
一、选择题1．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与207 82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数2．下列各项叙述中肯定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是()A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B．气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强C．X的最高正价比Y的最高正价高D．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质3．下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是()A．元素①位于其次周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤4．下列说法正确的是()A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子B．同一主族的两种元素的原子序数之差不行能是44C．COCl2分子和CCl4分子中全部原子都满足最外层8电子结构D．同主族金属的原子半径越大熔点越高5．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发觉了一种格外特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为16O==C==18O。
下列说法正确的是()A．16O与18O为同种原子B．16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素C．16O==C==18O与16O==C==16O的化学性质几乎相同D．16O==C==18O与Na 162O2反应生成的氧气中含18O6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
2019-2020学年石家庄市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年石家庄市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．NaOH熔化C．NaHSO4溶于水D．酒精溶于水【答案】C【解析】【分析】【详解】A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏,A错误；B、NaOH为离子化合物，熔化时破坏的是离子键，B错误；C、NaHSO4溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以共价键被破坏，C正确；D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，D错误；答案选C。
2．水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。
如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：下列说法正确的是( )A．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B．操作A与操作B完全相同C．该流程中硅元素的化合价发生改变D．反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O【答案】A【解析】【详解】A、稻壳灰来源广泛价格低廉，活性碳具有吸附性，有较高的经济价值，A正确；B、操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，B错误；C、二氧化硅中，硅元素的化合价是＋4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是＋4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，C错误；D、复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O不属于复分解反应，D错误。
【点睛】明确物质的性质、发生的反应以及流程中的物质变化是解答的关键。
注意在化合物中，元素化合价代数和为零，在单质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零。
3．利用反应CCl4 +4Na C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。
高中化学同步练习 2.1.1 共价键 (人教版选修3)
2.1 共价键第1课时共价键知识点1共价键的存在和形成条件1．下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl2．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O 知识点2共价键的类型和特征3．下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时,只能形成σ键,不能形成π键D．在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键4．下列说法正确的是()A．π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称,而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键5．下列有关σ键的说法错误的是()A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成ss σ键B．s电子与p电子形成sp σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个sp σ键知识点3σ键、π键的判断6．下列分子中含有两个π键的是()A．O2B．N2C．H2O D．C2H47．下列分子中,既含有σ键又含有π键的是()A．CH4B．HCl C．CH2===CH2D．F2练方法技巧共价键的表示方法8．下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是()9．下列电子式书写错误的是()10．下列关于MgCl2的电子式书写正确的是()共价键特征的应用技巧11．原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是() A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键原子的大小D．共价键的稳定性化学键类型与作用力强弱的判断技巧12．只有在化合物中才能存在的化学键是()①离子键②共价键③极性键④非极性键A．①②B．②③C．①③D．②④13．下列说法中正确的是()A．共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间不能形成离子键C．气体分子单质中一定存在非极性共价键D．离子化合物中可能含有共价键14．对比以下几个反应式：Cl＋Cl―→Cl2ΔH1＝－247 kJ·mol－1；O＋O―→O2ΔH2＝－493 kJ·mol－1；N＋N―→N2ΔH3＝－946 kJ·mol－1。
高考化学共价键一轮复习小题训练(原卷版)
共价键1．下列物质只含共价键的是()A．Na2O2 B．H2O C．NH4Cl D．NaOH2．下列物质的分子中既含有极性键，又含有非极性键的是()A．CO2B．H2O C．H2O2D．H23．下列分子中，只有σ键没有π键的是()A．CH4 B．N2 C．CH2==CH2D．CH≡CH4．下列物质分子中一定含有π键的是()A．HCl B．H2O2 C．C2H4D．CH2Cl25．下列分子中键角最大的是()A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO26．下列说法正确的A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．只有非金属原子间才能形成共价键7．下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是A．MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B．BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属电解质C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质D．氯气与氧气，均只含共价键，均只作氧化剂8．下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．Na2O29．下列实验事实可以证明氯化氢是共价化合物的是()A．氯化氢的水溶液显酸性B．液态氯化氢不导电C．氯化氢溶于水发生电离D．氯化氢不易分解10．下列常见分子中σ键、π键判断正确的是A．C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2N AB．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1C．CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1D．已知反应N2O4(1)+ 2N2H4(1) = 3N2(g) +4H2O(1)，若该反应中有4 molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 N A11．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是A．CH4B．HCl C．H2O D．C2H412．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和NaCl13．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是() A．H2B．CCl4C．Cl2D．F214．下列分了中既含σ键，又含π键的是A B C D水乙醇氨乙醛15A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高16．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应17．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A．键角是确定多原子分子立体结构(分子形状)的重要参数B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键1．下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是A．NH4Cl NH3↑+HClB．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2．下列关于共价键的说法不正确的是()A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性B．N2分子中有1个σ键、2个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键，可能还有其他键D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能3．对σ键的认识不正确的是()A．ss σ键与sp σ键的对称性相同B．σ键不属于共价键，是另一种化学键C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同4．下列说法中不正确的是A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同5．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键6．P元素的外围电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是()A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3B．PCl3分子中的P—Cl键含有π键C．PCl5分子中的P—Cl键都是π键D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷7．等电子体是指原子总数相同、价电子总数也相同的微粒。
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第2课时共价键A组
1．下列关于化学键的说法正确的是()
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．只有①②⑤B．只有④⑥⑦C．只有①④③D．只有②③⑤
2．下列各组指定原子序数的元素，不能
．．形成AB2型共价化合物的是() A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．7和8
3．下列说法中正确的是()
①只由一种元素组成的物质，一定是纯净物②所有酸性氧化物都是非金属氧化物
③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程
A．都正确B．①②④C．③④D．①②
4．下列说法正确的是()
A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B．含有共价键的物质一定是共价化合物
C．分子中一定含有化学键
D．含有金属元素的离子一定是阳离子
5．下列各组化合物中化学键类型不同的是()
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl D．CCl4和H2O2
6．下列关于氢键的说法，正确的是()
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．在水蒸气、冰、液态水中都存在氢键
C．分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高
D．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键
7．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是() A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
8．在初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反
应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是() A．蔗糖溶于水B．金刚石变成石墨C．煅烧石灰石D．五氧化二磷吸水
9．下列化合物或分子中的化学键，既有非极性键又有离子键的是()
10．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是___________________________________________。
(2)只由极性键构成的物质是___________________________________________。
(3)只由非极性键构成的物质是_________________________________________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_________________________________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是__________________________________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是______________________________________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是_____________________________________。
(8)属于离子化合物的物质是______________________________________________。
(9)属于共价化合物的物质是_______________________________________。
第2课时共价键B组
1．下列说法中正确的是()
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
B．熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
2．下列物质的电子式书写正确的是()
3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是()
A．CaCl2B．KOH C．H2O D．HF
4．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()
A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎
C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受热熔化
5．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。
下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是()
A．KBr B．NaOH C．HBr D．NH4Cl
6．下列大小关系正确的是()
A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．还原性：F－>Cl－>Br－>I－
C．熔沸点：CF4>CCl4>CBr4>CI4 D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
7．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是()
A．NaOH B．Na2O2 C．CaCl2D．H2O2
8．下列说法正确的是()
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
9．下列分子的电子式书写正确的是()
10．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是() A．N2B．PCl3 C．BF3D．CO2
11．下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是()
12．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是()
A．K B．Ca C．I D．Ne
13．现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
(1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是________。
(2)属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________。
(3)①的电子式是_______________，⑤的电子式是_______。
14．A、B、C、D 四种1～20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1)B在周期表中的位置：第________周期，第________族。
(2)A、B形成的化合物的结构式为________________；其中含有的化学键类型为________，用电子式表示该化合物形成过程________________________________。
(3)C的简单离子的电子式为__________________________________________。
(4)写出D与A形成的化合物的电子式______________。