2019年高考化学浙江选考二轮增分优选练 加试题增分练第31题Word版含解析
(完整word版)2019年4月浙江省化学选考卷(含答案)
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l ．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca (OH )2D ．Cu 2(OH )2CO 32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸3．下列图示表示过滤的是A ．B ．C ．D ．4．下列属于置换反应的是A ．4NH 2＋5O 2=======催化剂△4NO ＋6H 2O B ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 25．下列溶液呈碱性的是A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 36．反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶27．下列表示不正确．．．的是 A ．次氯酸的电子式H ••Cl ••••••O ••••••B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子146C8．下列说法不正确．．．的是A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．下列说法不正确的是A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维10．下列说法正确的是A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11．针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
2019年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(含答案)(word版)
绝密★考试结束前2019年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相对应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔目在答题纸上相对应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸的是A．H2SO4B．CO2C．NaCl D．NaOH2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．B． C．D．3．下列属于电解质的是A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝4．下列反应中，水作氧化剂的是A．C + H2O CO + H2B．H2 + CuO Cu + H2OC．Cl2 + H2O HCl + HClO D．SO3 + H2O==H2SO45．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaOH B．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl6．下列说法不准确的是A．氯化钠可用于配制生理盐水B．二氧化硅可用于制造玻璃C．海水中的钠元素以单质存有D．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料7．下列表示准确的是A．氯化钠的电子式：B．二氧化碳的结构式：O—C—OC．S2―的结构示意图： D．葡萄糖的分子式：C6H12O68．下列能使品红溶液褪色的是A．SO2B．BaSO4C．KCl D．CO29．下列属于可再生能源的是A ．氢能B ．石油C ．煤D ．天然气10．下列说法准确的是A ．用过滤的方法能够除去食盐水中的泥沙B ．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C ．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D ．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，能够使用橡胶塞或玻璃塞11．下列说法不准确的是A ．614表示质子数为6、中子数为8的核素B ．甲醇(CH 3OH)和甘油()互为同系物C ．C 5H 12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D ．CH 3CH 2CH 2CH(CH 3)2的名称是2-甲基戊烷12．在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) △H= ―a kJ ·mol -1，达到化学平衡时，下列说法一定准确的是A ．反应放出 a kJ 热量B ．X 和Y 的物质的量之比为1 ：2 C ．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D ．X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率13．下列离子方程式准确的是A ．金属钠和水反应：Na + 2H 2O == Na + + 2OH ―+ H 2↑B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2 +2OH―== SO 32- + H 2O C ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO 42- == BaSO 4↓D ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO 3―+ Ca 2+ + 2OH ―== CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O 14．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不准确的是A ．W 、Y 、X 三种元素的原于半径依次减小B ．Z 元素的气态氢化物的热稳定性比Y 的高C ．W 元素与氢元素可能会形成W2H6 D ．Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质15．下列说法准确的是A ．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B ．苯和乙烯都能使湟水褪色，其褪色原理栩同C ．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D ．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应16．下列说法准确的是A ．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B ．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C ．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D ．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
2019版化学浙江选考考前增分练 选考(30-32)提升标准练(二)Word版含答案
选考(30~32)提升标准练(二)非选择题(本题共3题,每题10分,共30分)1.苯硫酚(C6H5—SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。
工业上常用氯苯(C6H5—Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备苯硫酚,但会有副产物苯(C6H6)生成。
Ⅰ:C6H5—Cl(g)+H2S(g)C6H5—SH(g)+HCl(g)ΔH1=-16.8 kJ·mol-1Ⅱ:C6H5—Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g)ΔH2反应Ⅱ的焓变不易测量,现查表得如下数据:Ⅲ:C6H5—SH(g)C6H6(g)+ S8(g)ΔH3=-29.0 kJ·mol-1请回答:(1)反应Ⅱ为不可逆反应,请简述理由:。
(2)现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程,在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度,得到图1和图2。
(R为硫化氢与氯苯的起始物质的量之比)①下列说法不正确的是。
A.由图1可知,相同条件下反应Ⅰ的活化分子百分数大于反应Ⅱ的活化分子百分数B.图1中C6H5—SH的浓度在590 ℃以上随温度变化的原因可能是反应Ⅱ中消耗反应物,使反应Ⅰ平衡逆向移动C.其他条件不变,由图1可知,氯苯的转化率随温度的升高而降低D.由图2可知,若要提高C6H5—SH的产量,可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比②590 ℃时,氯苯和硫化氢混合气体(体积比为1∶2.5,总物质的量为a mol)在V L的固定容积中进行反应,达到平衡时,测得容器中苯硫酚的物质的量为mol,苯的物质的量为 mol,则该温度下反应Ⅰ的平衡常数为(保留两位有效数字)。
③请根据图1、图2,在图中画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量浓度随时间变化的曲线图。
(3)除了用以上方法制备苯硫酚以外,亦可电解还原苯磺酸(C6H5—SO3H,一元强酸)或苯磺酰氯来制备。
以锌和石墨为电极,硫酸溶液为电解质溶液,电解苯磺酸时的阴极反应式为。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练2 化学反应的类型
速练2 化学反应的类型1．反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中，还原产物是( )A ．CuSO 4B ．H 2SO 4C ．H 2OD ．SO 2 答案 D2．(2017·浙江11月选考，7)下列属于置换反应的是( )A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO=====△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C答案 D解析 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故D 正确。
3．(2017·嘉兴一中高二期末)Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3的反应类型是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应答案 A4．下列反应属于氧化还原反应的是( )A ．H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2OB ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋ H 2OC ．NH 3＋HCl===NH 4ClD ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑答案 B解析 H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ，为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A 错误；CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ，Cu 、H 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 正确；NH 3＋HCl===NH 4Cl ，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C 错误；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D 错误。
5．(2018·余姚中学高三选考)下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( )A ．C ＋H 2O=====△CO ＋H 2B ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑C ．Cl 2＋H 2O HCl ＋HClOD ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4答案 C6．(2018·余姚中学高三选考)下列反应中属于置换反应的是( )A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4C ．NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2OD ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3答案 A7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是( )A ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OB ．CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OC ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．2Na ＋Cl 2=====△2NaCl答案 D8．下列属于氧化还原反应的是( )A ．Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2OB ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2OD ．Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O↑答案 A9．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原B．金属单质在反应中失电子被还原C．非金属单质在反应中只能得电子D．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化答案 D解析在氧化还原反应中，也可能是同种元素既被氧化又被还原，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O中，Cl元素既被氧化又被还原，A项错误；金属单质在反应中失电子被氧化，B项错误；非金属单质在反应中既能失电子也能得电子，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O中，Cl2既得电子又失电子，C项错误；在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化，D项正确。
(完整版)2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
绝密★考试结束前2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）l ．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca(OH )2D ．Cu 2(OH )2CO 32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸3．下列图示表示过滤的是A ．B ．C ．D ．4．下列属于置换反应的是A ．4NH 2＋5O 2=======催化剂△4NO ＋6H 2OB ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 25．下列溶液呈碱性的是A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 36．反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶27．下列表示不正确．．．的是A ．次氯酸的电子式H ??Cl ??????O ??????B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子146C8．下列说法不正确．．．的是A ．液氯可以储存在钢瓶中B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维10．下列说法正确的是A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11．针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练 加试题增分练 第31题 化学实验综合探究
第31题化学实验综合探究1．硼与铝为同族元素。
据报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录，硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；硼酸(H3BO3)是极弱的一元弱酸。
硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，用硼镁矿、碳铵法实验室制备硼酸的主要流程如下：请回答：(1)步骤①中实验室需要把硼镁矿放在______________仪器中焙烧(填实验仪器)。
(2)步骤③中采用减压过滤，该小组同学所用的装置如上图所示，若实验过程中发生倒吸现象，应采取最简单的实验操作是______________________________________________________；NH4H2BO3溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体，下列实验条件容易使得到的硼酸晶体有较大颗粒的是________________。
A．较高温度下快速蒸发B．用冰水冷却 NH4H2BO3溶液C．采用较稀的NH4H2BO3溶液(3)硼酸溶解度如下图所示，从操作③中获得H3BO3晶体需要洗涤、干燥，洗涤过程中需要用________(填“冷水”或“热水”)，你的理由是_______________________________________ ________________________________________________________________________；(4)测定硼酸晶体纯度的试验方法是：取0.500 0 g样品于锥形瓶中，滴加甘油，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，滴加指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15.80 mL时到达终点。
已知：每 1.00 mL NaOH滴定液相当于30.92 mg的H3BO3，则该样品中H3BO3的质量分数为__________________。
答案(1)坩埚(2)打开旋塞K C(3)冷水硼酸溶解度随着温度升高增大较快，用冷水洗涤能减少硼酸溶解损失(4)97.71%2．(2017·余姚中学高二下学期期中)三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种重要的化工产品，实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，活性炭来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式：2(CoCl2·6H2O)＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2=====2[Co(NH3)6]Cl3＋14H2O已知：①[Co(NH3)6]Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略加试32题专练课件
_____________________________。
①含有苯环，核磁共振显示分子中只有四类氢
②能发生水解反应，且1 mol该物质与NaOH溶液反应时最多可消耗3 mol
NaOH
答案
(5)丙烯A经过加成、氧化两步反应可合成 C，请写出其合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
、 、 __________________________________________________
、 __________________________________________________。
①属α-氨基酸：(α碳上须含有氢原子) ② NMR谱表明分子中含有苯环
解Hale Waihona Puke 答案(2)下列说法不正确的是________。 A.化合物C中含氧官能团有两种 B.化合物E既可以与NaOH反应又可以与HCl反应 C.化合物F能与FeCl3发生显色反应
＋H2O ____________________________________。
答案
3.(2018· 余姚中学高三模拟) 随着二胎政策的全面放开， 越来越多的妈妈们开始孕 育二孩，在怀孕前三个月 和怀孕后三个月都需要服 用叶酸，叶酸有助于预防 胎儿神经管畸形，其合成 路线可设计：
已知：
Fe ——→ HCl
√ C.F→G的反应类型是取代反应 √
B.C能发生银镜反应
D.有机物N的分子式为C13H15NO5
解析
答案
浓H2SO4 ＋HNO3(浓) ———→ △
＋H2O
(3)写出D→E的化学方程式： ________________________________________。
2019年11月浙江省高中化学学考选考试题与答案
2019年11月浙江省普通高校招生选考科目考试选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．Na 2OB ．Ca (OH )2C ．HClOD ．K 2CO 3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体 5．下列不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．下列说法不正确．．．的是 A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 7．下列属于置换反应的是A ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．CO ＋CuO===△CO 2＋CuD ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C8．下列表示不正确．．．的是 A ．氯原子的结构示意图 B ．二氧化碳的结构式O ＝C ＝O C ．CH 4的球棍模型D ．乙醛的官能团－CHO9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NH 310．下列方法(必要时可加热)不合理的是A ．用澄清石灰水鉴别CO 和CO 2B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用Ba (OH )2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4和K 2SO 4D ．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是A ．188O 表示中子数为10的氧元素的一种核素B ．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C ．CH 3COOH 和CH 3COOCH 3互为同系物8 8 +17 2D ．C 6H 14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO 2＋2OH ‾===SiO 2ˉ3＋H 2OB ．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO 2ˉ3＋Ba (OH )2===BaCO 3↓＋2OH ‾ C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe 2+＋O 2＋4H +===4Fe 3+＋2H 2O D ．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl 2＋2OH ‾===ClO ‾＋Cl ‾＋H 2O13．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
2019高考化学浙江选考二轮增分策略优选习题：加试31题专练
加试31题专练1．(2018·余姚中学高三选考模拟）Cu2O是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧化物.它不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，易被O2、硝酸等氧化。
一种以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S 等)为原料制取Cu2O 的工艺流程如下：（1)“硫酸化焙烧"时，Cu2S与O2反应生成CuSO4等物质的化学方程式为_________________________________________________________ _______________；在100 ℃时,制备过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________ _______________.（2）加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是_________________________________________________________ _______________。
（3）“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制_________________________________________________________ ______ （至少列举两点）.（4)得到产品Cu2O的一系列操作主要是__________________________________________.(5）下列有关说法正确的是________。
A．焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理B．Cu2O露置于空气中会变黑C．经一系列操作得到产品Cu2O后的副产品，经处理后可作净水剂D．“制备"时，溶液的pH越小，Cu2O 的产率越高答案(1）2Cu2S＋5O2错误!2CuSO4＋2CuO2Cu2＋＋3SO错误!错误! Cu2O↓＋SO2－，4＋2SO2↑（2)提高焙烧产物中CuSO4的比例(3）浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等(答出两点即可）(4)抽滤、洗涤、干燥(5)ABC解析（2）加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是提高焙烧产物中CuSO4的比例。
浙江选考2019届化学选考复习专题精编：第31题实验化学.doc
31.实验化学1．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁 (FeC 2O 42H 2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知： FeC 2 4 2150℃ 开始失结晶水；2 2 4 易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
O 2H O 难溶于水，H C O请回答： (1) 下列操作或描述正确的是 。
A ．步骤②， H 2 C 2O 4 稍过量主要是为了抑制 Fe 2+水解B ．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果C ．步骤③，母液中的溶质主要是(NH )SO 和HCO4 24 2 2 4D ．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于 100℃(2) 如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。
请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次 )： 开抽气泵 →a →b →d → →c →关抽气泵。
a ．转移固液混合物； b ．关活塞 A ； c ．开活塞 A ；d ．确认抽干；e ．加洗涤剂洗涤。
(3) 称取一定量的 FeC 2O 42H 2O 试样，用硫酸溶解，采用 KMnO 4 滴定法测定，折算结果如下：2+2 2－2 42n(Fe )/mol4)/mol试样中n(C OFeC O 2H O 的质量分数－ 4－4× 10× 10由表中数据推测试样中最主要的杂质是。
(4) 实现步骤④必须用到的两种仪器是(供选仪器： a ．烧杯； b ．坩埚； c ．蒸馏烧瓶； d ．高温炉；e ．表面皿；f ．锥形瓶 )；该步骤的化学方程式是。
(5) 为实现步骤⑤，不宜用炭粉还原Fe O ，理由是。
2 32．某兴趣小组用铝箔制备 Al 2O 3、 AlCl 36H 2O 及明矾大晶体，具体流程如下：洗涤灼烧Al 2O 3Al(OH) 3 ⅢNaOH 溶液 过量 CO2分离 胶状稀硫酸K 2 SO 4 溶液明矾明矾Ⅳ铝箔Ⅱ固体小晶体 大晶体Ⅰ盐酸 溶液 A 通 HCl 抽滤, 洗涤 干燥AlCl 3●6H 2OⅥ50℃冷水浴Ⅴ 已知： AlCl 36H 2O 易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
(浙江选考)近年高考化学考前提升训练31有机合成综合分析(第32题)(2021年整理)
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提升训练31 有机合成综合分析（第32题)1.(2018·浙江十校联盟联考）某研究小组以苯酚为主要原料，按下列路线合成药物——沙丁胺醇。
已知：①A→B的原子利用率为100%②R—OH R—O—CH3③CH2CH2-CH2—NH—R请回答：(1)写出D中所含官能团的名称:。
（2)下列有关说法正确的是。
A.A是甲醛B。
化合物D与FeCl3溶液发生显色反应C。
B→C的反应类型为取代反应D。
沙丁胺醇的分子式为C13H19NO3（3）设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线（用流程图表示):。
（4)写出D+E→F的反应化学方程式:。
（5）化合物M 比E多1个CH2,写出化合物M所有可能的结构简式:，须符合1H—NMR谱表明M分子中有3种氢原子。
2。
（2018·温州二模）氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效药物,可由酯A(C4H6O2）经过如下合成路线获得：已知：Ⅰ。
含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺(RNH2）反应生成新的胺类化合物如:R1CH CH2 + RNH2R1CH2CH2NHRⅡ。
R1COOR2 + R3CH2COOR4+R2OH请回答:(1)化合物E的结构简式为。
（2)下列说法不正确的是。
2019高考化学浙江选考二轮增分优选练：加试题增分练 第32题
第32题有机化学综合题突破1．(2017·浙江11月选考,32）某研究小组按下列路线合成药物胃复安：已知：；RCOOR′错误!RCONHR″请回答：（1）化合物A的结构简式________.(2)下列说法不正确的是________。
A．化合物B能发生加成反应B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应C．化合物E具有碱性D．胃复安的分子式是C13H22ClN3O2（3)设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示，试剂任选)________________________________________________________________________ _______________。
（4)写出D＋E→F的化学方程式________________________________________________________________________________________________________ _______________.(5）写出化合物E可能的同分异构体的结构简式_____________________________________________________________________________________________ _______________，须同时符合：①1H—NMR谱表明分子中有3种氢原子,IR谱显示有N—H键存在；②分子中没有同一个碳上连两个氮（)的结构。
答案(1)(2)BD(3)(4）（5）解析本题解题思路:应根据题中唯一已知的有机物结构去推断合成其的反应物结构。
（1）根据题中所给已知条件错误!,A为C7H7NO3并可与CH3OH以及CH3COOH反应，可推出A中有-COOH和-OH，根据胃复安的结构可推知A为。
B为A与CH3OH发生酯化反应的产物,则B为。
C为B与CH3COOH反应的产物，且羟基不参加反应,则C为。
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第31题化学实验综合探究
1．硼与铝为同族元素。
据报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录，硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；硼酸(H3BO3)是极弱的一元弱酸。
硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，用硼镁矿、碳铵法实验室制备硼酸的主要流程如下：
请回答：
(1)步骤①中实验室需要把硼镁矿放在______________仪器中焙烧(填实验仪器)。
(2)步骤③中采用减压过滤，该小组同学所用的装置如上图所示，若实验过程中发生倒吸现象，应采取最简单的实验操作是______________________________________________________；NH4H2BO3溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体，下列实验条件容易使得到的硼酸晶体有较大颗粒的是________________。
A．较高温度下快速蒸发
B．用冰水冷却NH4H2BO3溶液
C．采用较稀的NH4H2BO3溶液
(3)硼酸溶解度如下图所示，从操作③中获得H3BO3晶体需要洗涤、干燥，洗涤过程中需要用________(填“冷水”或“热水”)，你的理由是_______________________________________ ________________________________________________________________________；
(4)测定硼酸晶体纯度的试验方法是：取0.500 0 g样品于锥形瓶中，滴加甘油，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，滴加指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15.80 mL时到达终点。
已知：每 1.00 mL NaOH滴定液相当于30.92 mg的H3BO3，则该样品中H3BO3的质量分数为__________________。
答案(1)坩埚
(2)打开旋塞K C
(3)冷水硼酸溶解度随着温度升高增大较快，用冷水洗涤能减少硼酸溶解损失
(4)97.71%
2．(2017·余姚中学高二下学期期中)三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种重要的化工产品，实验中采用
H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，
活性炭来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式：2(CoCl2·6H2O)＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2=====
2[Co(NH3)6]Cl3＋14H2O
已知：①[Co(NH3)6]Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图。
②制备过程中可能用到的部分装置如下：
(1)原料NH4Cl的主要作用是___________________________________________________；
步骤④中要冷却至10 ℃再加入H2O2溶液，这样操作的目的：_______________________。
(2)步骤⑤中保持60 ℃的加热方法是______________________________________________，
恒温20 min的目的是_______________________________________________________。
(3)步骤⑥是减压抽滤(见上图装置Ⅱ)，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，防自来水倒吸入抽滤
瓶最佳的正确操作是_________________________________________________________。
(4)操作A的名称为________。
若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，处理方法是
______________。
(5)步骤⑨进行洗涤时要用到两种试剂，应该依次用________(填字母)洗涤。
A．饱和氯化钠溶液
B．无水乙醇
C．浓盐酸
答案(1)NH4Cl 溶于水电离出NH＋4会抑制NH3·H2O 的电离防止温度过高H2O2分解(2)水浴加热保证反应完全(3)慢慢打开活塞d，然后关闭水龙头
(4)趁热过滤往漏斗中加入少量热水(5)CB
解析(1)NH4Cl溶于水电离出NH＋4会抑制NH3·H2O的电离，利于加入浓氨水后生成[Co(NH3)6]Cl
；步骤④中要冷却至10 ℃再缓慢地边搅拌边加入H2O2溶液，可以防止温度过
3
高导致H2O2分解，同时降低反应速率，防止反应过于剧烈。
(2)根据Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线可知，步骤⑤中保持60 ℃，可以加快反应速率，又不至于双氧水分解，保持60 ℃可以通过水浴加热控制温度，恒温20 min可以保证反应完全进行。
(3)在减压抽滤操作中，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，防自来水倒吸入抽滤瓶最佳的正确操作是慢慢打开活塞d，然后关闭水龙头。
(4)根据流程图，粗产品中加入50 mL热水和2 mL浓盐酸，洗涤后，需要趁热过滤，得到滤液；若操作过程中，发现漏斗尖嘴处有少量晶体析出，往漏斗中加入少量热水，使之溶解后继续过滤。
(5)根据流程图，步骤⑦和⑧的提示，步骤⑨进行洗涤时可以先用浓盐酸洗涤，因为[Co(NH3)6]Cl3易溶于水，然后再用无水乙醇洗涤。
3．(2018·诸暨市牌头中学高二下学期期中)实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯的化学方程式为：
＋4Mg＋8CH3OH―→
＋4Mg(OCH3)2＋4H2O
已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
③反式(顺式)偶氮苯为橙红色晶体，溶于乙醇、乙醚和醋酸，不溶于水。
遇明火、高热可燃，受高热分解放出有毒的气体。
主要实验装置和步骤如下：
(Ⅰ)合成：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，加入少量镁粉，立即发生反应；等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。
(Ⅱ)分离与提纯：
①将所得液体趁热倒入盛有冰水的烧杯，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。
②用95%的乙醇重结晶。
回答下列问题：
(1)如图加热回流装置中，仪器a的名称是__________，进水口为________(填“1”或“2”)
(2)若将镁粉一次性加入已装硝基苯、甲醇混合液的三颈烧瓶中，可能导致________(填字母)。
A．反应太剧烈B．液体太多搅不动
C．反应变缓慢D．副产物增多
(3)分离与提纯：
①析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤中用冰水洗涤的原因是________________________ ________________________________________________________________________。
②为了得到较大颗粒的晶体，加入冰醋酸时需要_______________________________________ _________________________________(填“缓慢加入”或“快速加入”)。
③烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________(填字母)。
A．冰水B．饱和NaCl溶液
C．95%乙醇水溶液D．滤液
④抽滤完毕，应先断开____________________________________________________________，以防倒吸。
⑤重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。
上述重结晶过程中的________操作除去了不溶性杂质。
(4)取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。
用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1 cm处，再将滤纸条末端浸入装有1∶3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如下图所示：。