高二化学上册期末测试试题1
高中化学 高二(上)期末化学试卷1含解析含答案
高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．（2分）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（）A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCI2．（2分）下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2③的化学式为C8H12④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物⑤与C8H6互为同分异构体⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物．A．①③④⑤B．①③C．②④⑥D．①②3．（2分）下列有机物的命名正确的是（）A．2，2，4﹣三甲基一4 一戊烯B．l，3，4一三甲苯C．反﹣1，2﹣二溴乙烯D．3，3，4﹣三甲基己烷4．（2分）有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃制乙烯D．乙块制氯乙烯，苯的溴代反应5．（2分）关于，下列结论正确的是（）A．该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr2，与氢气加成最多消耗5molH2 C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应6．（2分）除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（）杂质除杂试剂除杂方法编号被提纯的物质A乙烯SO2NaOH溶液洗气B乙炔H2S、PH3CuSO4溶液洗气C溴苯Br2苯分液D苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D7．（2分）下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 的己烷含C﹣H键的数目为14N AB．常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3N AC．78g苯含有C=C双键的数目为3N AD．15g甲基含有的电子数7N A8．（2分）已知如下两个热化学反应方程式．（l）+H2（g）﹣→（l）△H＞0①（l）+2H2（g）﹣→（l）△H＜0②下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同9．（2分）下列操作达不到预期目的是（）①用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热制乙烯②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯⑥用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗．A．①⑥B．③⑤⑥C．②③④⑤D．①③10．（2分）玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：，有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有（）种．A．3 B．4 C．5 D．611．（2分）在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热．欲加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是（）A．升高温度B．适当增大压强C．加入催化剂D．从容器中分离出氨12．（2分）下列叙述中正确的是（）A．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅B．氨水溶液加水稀释，c（OH﹣）增大，平衡常数增大C．pH=12的Na0H和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者D．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu（NO3）2溶液中的大13．（2分）实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里=10﹣12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是（）A．c （A﹣）＞c （B+）＞c （H+）＞c （OH﹣） B．c （B+）=c （A﹣）＞c （H+）=c （OH﹣）C．c （OH﹣）﹣c （H+）=c（HA）D．c （B+）+c （H+）=c （A﹣）+c （OH﹣）+c（HA）14．（2分）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH 的大小关系：②＞①＞③B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）C．将lmolNaClO和2molNaHC03配制成1L混合溶液：c（HClO）+c（ClO﹣）=2c （HClO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣）D．浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：C（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、选择题（本题包括6个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）15．（3分）烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH═CHR2，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．6种16．（3分）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．A．只有①B．②③C．②④D．①④17．（3分）己知lg2=0.3，lg5=0.7，某温度（t℃）时，测得0.0lmol/L的NaOH 溶液的pH=11．在此温度下，将60mLpH=1的H2SO4溶液与40mL0.1mol/L的Ba （OH）2溶液混合（忽略溶液混合体积的变化），所得溶液的pH为（）A．12.3 B．11.7 C．11.3 D．12.718．（3分）T℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图，则下列判断正确的是（）0123456 X10.800.660.580.520.500.50 Y2 1.80 1.66…………A．前5min用Z表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min）B．该反应的正反应是放热反应，且T1＞TC．在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的体积分数不变D．若温度为T1时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率为66.7% 19．（3分）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法错误的是（）A．x可能等于2也可能等于3B．若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小C．若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L＜c （A）＜0.5mol/L20．（3分）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子均最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A 分子的多．将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体．120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%．则A和B的分子式分别为（）A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H6三、解答题（共4小题，满分54分）21．（18分）①～⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式：①C2H2②新戊烷③苯④⑤⑥CH3CH（C2H5）CH2CH （C2H5）CH3⑦C5H10⑧ClCH=CHCl ⑨C5H4据此回答下列问题：（1）上述有机物中，互为同系物的是（填序号），存在顺反异构的是（填序号）．（2）④与等物质的量的H2发生l，4 加成，写出所得产物的名称：．（3）请写出下列相关化学反应方程式实验室制①：．氯气与③用氯化铁作催化剂的反应：．（4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式．（5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25%的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g．则B的结构简式为：．（6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种．如：A．CH2=C=C=C=CH2B．CH≡C﹣CH=C=CH2C．D．e．…请不要顾忌这些结构能否稳定存在，其中a、b是链状分子，写出所有碳原子均共线的链状分子的结构简式：．若该烃的等效氢只有一种，则满足条件的异构体除a、c外还有（只需答出一例的结构简式）．22．（8分）有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物．例如：请回答下列问题：（1）反应①的反应类型：；（2）写出A2的结构简式：；（3）反应⑤的化学方程式：；（4）满足下列条件的D的同分异构体有种．①含有苯环②有2个甲基③有羟基（﹣OH）23．（12分）化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．Ⅰ．常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反应中CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图1所示：（1）该反应的平衡常数表达式K=；（2）0～0.5min内的平均反应速率v（CO）=；（3）下列叙述能说明反应达到平衡的是A．容器内压强不再变化B．CO的质量不再变化，CO2的转化率不再增大C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反应物不再转化为生成物D．混合气体的平均相对分子质量不再改变（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍B．达到平衡的时间为原来的2倍C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2 倍D．平衡时混合气体的密度不变Ⅱ．一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：A．NH4I（s）⇌NH3（g）+HI （g），B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．达到平衡后，扩大容器体积，反应B 的移动方向（填正向、逆向或不移动）；Ⅲ．己知：2NO2⇌N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数K b＞K cD．d点：v（正）＞v（逆）24．（16分）三氯化磷（Cl3）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质．PCl3是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．Ⅰ．白磷和Cl2化合制PCl3已知白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3；POCl3能溶于PCl3．实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：密度/g•cm﹣3物质熔点/℃沸点/℃白磷44.1280.5 1.82PCl3﹣11275.5 1.574POCl32105.3 1.675实验过程中要加入白磷、通入C02、通入Cl2、加热，实验时具体的操作顺序是：打开K2，使体系中充满CO2，再加入白磷，打开K1，通入氯气，再加热．（1）干燥管中碱石灰的作用是．（2）PCl3强烈水解的产物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH﹣之外其它离子的浓度由大到小的顺序是（己知亚磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3⇌H++H2PO3﹣，H2PO3﹣⇌H++HPO32﹣）．（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用方法除去PC13中的POCl3制备纯净的PCl3．A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发结晶Ⅱ．氯化水解法生产POC13主要反应是：PC13+C12+H20═POC13+2HCl，流程如下：（1）若将0.01mol POCl3加到水中水解，再与含2.4gNa0H的溶液混合充分反应，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，则先产生的沉淀是[已知K sp（Ag3PO4）=1.4×10﹣16，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10]．（2）通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：A．取ag产品于锥形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．B．向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl﹣完全沉淀．C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．D．加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积bmL．己知：AgSCN是白色沉淀，K sp（AgSCN）=2×10﹣12①滴定选用的指示剂是（填字母序号），滴定终点的现象为．A．FeCl2B．NH4Fe（SO4）2C．淀粉D．甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确．如无此操作，所测Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．（2分）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（）A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCI【分析】A．聚合物都属于高分子化合物；B．由关系是C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，同质量的烃，消耗氧的量只由碳原子数目和氢原子数目决定；C．烃中仅含有碳氢元素；D．废弃塑料可造成白色污染．【解答】解：A．PE、PVC是聚合物，都属于高分子化学物，故A正确；B．乙烯的化学式为C2H4，聚乙烯的化学式（C2H4）n，我们可以看到，聚乙烯和乙烯在分子组成上是完全相同的，同等质量的乙烯和聚乙烯，必然拥有同样多数目的碳原子和氢原子，而消耗氧的量只由碳原子数目和氢原子数目决定，所以消耗氧气的物质的量相等，故B正确；C．氯乙烷中含有氯乙烷，所以氯乙烷不属于烃，属于氯代烃，故C错误；D．废弃塑料可造成白色污染，回收利用可减少对环境的污染，故D正确．故选C．【点评】本题考查PE、PVC的成分及分子结构，难度不大，根据结构判断其性质，结构决定性质．2．（2分）下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2③的化学式为C8H12④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物⑤与C8H6互为同分异构体⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物．A．①③④⑤B．①③C．②④⑥D．①②【分析】①球棍模型中，棍表示化学键，球表示原子的大小；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团；③中含有8个碳原子、12个氢原子；④同系物是分子结构相似，官能团个数与种类相同；⑤为苯乙炔，而C8H6的结构不能确定，二者可能为同一种物质；⑥石油是混合物，汽油也是混合物．【解答】解：①球棍模型中，棍表示化学键，球表示原子的大小，则丙烷的分子球棍模型示意图：，故①正确；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；③中含有8个碳原子、12个氢原子，分子式为C8H12，故③正确；④一氯甲烷和二氯甲烷中含有Cl原子的个数不同，不是同系物，乙烯和苯乙烯结构不相似，不是同系物，故④错误；⑤与C8H6的结构可能完全相同，可能为同一种物质，不一定互为同分异构体，故⑤错误；⑥石油是混合物，其分馏产品汽油是一定温度范围内的馏分，属于多种烃的混合物，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查了同分异构体、球棍模型、结构简式的表示方法及判断，物质的分类等，题目都能不大，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确比例模型与球棍模型的概念及区别．3．（2分）下列有机物的命名正确的是（）A．2，2，4﹣三甲基一4 一戊烯B．l，3，4一三甲苯C．反﹣1，2﹣二溴乙烯D．3，3，4﹣三甲基己烷【分析】A、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链；B、苯的同系物在命名时，要从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小；C、烯烃要有顺反异构，必须双键两端的每个碳原子上所连的两个基团不同；D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号．【解答】解：A、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，并从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故名称为2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯，故A错误；B、苯的同系物在命名时，要从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故正确的名称为1，2，4﹣三甲基苯，故B错误；C、烯烃要有顺反异构，必须双键两端的每个碳原子上所连的两个基团不同，由于此有机物双键两端的碳原子上，每个碳原子上连有的基团相同，故此有机物无顺反异构，故C错误；D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故此有机物的主链上有6个碳原子，并从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，当两端离主链一样近时，要从支链多的一端开始编，故名称为3，3，4﹣三甲基己烷，故D正确．故选D．【点评】此题考查了有机物的命名知识．一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名．命名时要遵循命名原则，书写要规范．4．（2分）有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃制乙烯D．乙块制氯乙烯，苯的溴代反应【分析】A．甲烷发生取代反应，乙烯发生加成反应；B．二者都属于氧化还原反应；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，乙醇发生消去反应生成乙烯；D．乙炔发生加成反应生成氯乙烯，苯发生取代反应生成溴苯．【解答】解：A．甲烷为饱和烃，在光照条件下与氯气发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，与氯化氢发生加成反应制备氯乙烷，反应类型不同，故A错误；B．乙烷的燃烧属于氧化还原反应，甲苯被高锰酸钾氧化，二者都属于氧化还原反应，故B正确；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，乙醇发生消去反应生成乙烯，反应类型不同，故C错误；D．乙炔发生加成反应生成氯乙烯，苯发生取代反应生成溴苯，反应类型不同，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学反应类型的判断，注意把握官能团的变化，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（2分）关于，下列结论正确的是（）A．该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr2，与氢气加成最多消耗5molH2 C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、碳碳三键及苯环，结合烯烃、炔烃及苯的性质来解答．【解答】解：A．苯的同系物中不含碳碳双键、碳碳三键，则该物质不属于苯的同系物，故A错误；B．碳碳双键、碳碳三键与溴水发生加成，碳碳双键、碳碳三键及苯环均与氢气发生加成，则1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗3molBr2，与氢气加成最多消耗6molH2，故B错误；C．三键为直线结构，3个C可共直线，苯环、双键为平面结构，则最多有13个碳原子共平面，故C错误；D．苯环上H可发生取代反应，碳碳双键、碳碳三键可发生加成、氧化反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．6．（2分）除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（）编号被提纯的物杂质除杂试剂除杂方法质A乙烯SO2NaOH溶液洗气B乙炔H2S、PH3CuSO4溶液洗气C溴苯Br2苯分液D苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D【分析】A．二氧化硫与NaOH反应，而乙烯不能；B．H2S、PH3与硫酸铜溶液反应，而乙炔不能；C．溴、溴苯均易溶于苯；D．甲苯被高锰酸钾氧化后，再与NaOH反应，与苯分层．【解答】解：A．二氧化硫与NaOH反应，而乙烯不能，利用洗气科分离，故A 正确；B．H2S、PH3与硫酸铜溶液反应，而乙炔不能，利用洗气科分离，故B正确；C．溴、溴苯均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液分离，故C错误；D．甲苯被高锰酸钾氧化后，再与NaOH反应，与苯分层，然后分液可分离，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．（2分）下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 的己烷含C﹣H键的数目为14N AB．常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3N AC．78g苯含有C=C双键的数目为3N AD．15g甲基含有的电子数7N A【分析】A．标准状况下己烷的状态不是气体；B．乙烯和甲基丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数；C．苯分子中不存在碳碳双键；D．甲基中含有9个电子，15g甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子．【解答】解：A．标准状况下，己烷不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故A错误；B.14g乙烯和甲基丙烯中含有14g最简式CH2，含有最简式的物质的量为：=1mol，1mol最简式CH2中含有3mol原子，含原子数为3N A，故B正确；C．苯中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故C 错误；D.15g甲基的物质的量为：=1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数9N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的灵活应用能力．8．（2分）已知如下两个热化学反应方程式．（l）+H2（g）﹣→（l）△H＞0①（l）+2H2（g）﹣→（l）△H＜0②下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同【分析】A、苯和氢气发生的是加成反应；B、依据反应自发进行的判断依据分析判断，△H﹣T△S＜0反应自发进行；C、同是加成反应，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，说明苯环中含有的并不是碳碳双键；D、反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，褪色原理可能是萃取褪色，或加成褪色；【解答】解：A、依据反应过程分析，反应①②是氢气和苯发生的加成反应，故A正确；B、反应①、②的△S均小于0，根据△H﹣T•△S＜0时反应能自发进行，可知反应①在任何条件下都不能自发进行，故B错误；C、同是加成反应，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，说明苯环中含有的并不是碳碳双键，故C正确；D、反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，褪色原理可能是苯的萃取褪色，或产物的加成褪色，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质结构分析判断，物质性质的理解应用，注意结构的变化和反应特征是解题关键，题目难度中等．9．（2分）下列操作达不到预期目的是（）①用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热制乙烯②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯⑥用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗．A．①⑥B．③⑤⑥C．②③④⑤D．①③【分析】①应用浓硫酸；②为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应；③苯和溴水不反应；④蒸馏时，测定馏分的温度；⑤最后加苯，防止挥发；⑥酸式滴定管需要润洗；【解答】解：①应用浓硫酸，稀硫酸不能起到催化作用，故①错误；②为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应，故②正确；③苯和溴水不反应，应利用苯和液溴混合后加入Fe粉制溴苯，故③错误；④蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，实验室制乙烯测定溶液的温度，故④正确；⑤把浓硫酸缓缓注入到浓硝酸中并及时搅拌冷却，最后逐滴加入苯，边加边振荡，使混酸与苯混合均匀来制备硝基苯，故⑤正确；⑥酸式滴定管需要润洗，否则结果偏低，故⑥错误；故选AD．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯及除杂、有机物结构与性质、有机物制备实验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．10．（2分）玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：，有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有（）种．A．3 B．4 C．5 D．6【分析】由分子式可知R应为﹣C4H9，﹣C4H9有几种结构，A可能的结构就有几种．【解答】解：R为﹣C4H9，对应的同分异构体有4种，分别为：，故选B．【点评】本题考查有机物的组成与结构，题目难度中等，注意﹣C4H9结构的确定．11．（2分）在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热．欲加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是（）A．升高温度B．适当增大压强C．加入催化剂D．从容器中分离出氨【分析】根据影响化学反应速率、化学平衡的影响条件分析判断，升温、增大压强、加入催化剂、增大浓度都可以增大反应速率，平衡向正向进行，增大另一种。
高二上学期化学期末试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。
其主要成分都是A．碳氢化合物B．碳水化合物C．氢气D．醇类2．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是A．B．C. D.3．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。
下列说法正确的是A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－4．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是A．B．C．D．5．某链状有机物分子中含有n个—CH2—、、a个—CH3，其余为—OH，则羟基的个数为A．m＋2－a B．2n＋3m－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是10 NA个B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA7．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④8．下列描述中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同9．分子式为C5H10O，能发生银镜反应的物质可能的结构有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种10．硅橡胶是由经两种反应而制得的，这两种反应依次是A．消去、加聚B．水解、缩聚C．氧化、缩聚D．取代、加聚不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
高二化学上册期末考试试题带答案
适用精选文件资料分享高二化学上册期末考试一试题（带答案）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1．室温时，柠檬水溶液的pH是3，此中的c(OH－)是A．mol/LB．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/LD．1×10-11mol/L2．以下电离方程式书写不正确的选项是A、2H2OH3O++OH―B、H2SH++HS―C、NaHSNa++HS―D、HCO3―+H2OH3O++CO32-3、用0.1026mol?L-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面以以下图所示，正确的读数为 A.B.C.D.mL4．以下反响中，属于水解反响且使溶液显酸性的是A．NH4++H2ONH3?H2O+H+B．HCO3―+H2OCO32-+H3O+C．S2-+H2OHS-+OH-D．NH3+H2ONH4++OH-5、在密闭容器中，必定条件下进行以下反响：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ?mol-1,达到均衡后，为提升该反响的速率和NO的转变率，采纳的正确举措是（）A．加催化剂同时高升温度B．加催化剂同时增大压强C．高升温度同时充入N2D．降低温度同时减小压强学科6、正确量取mL高锰酸钾溶液，可采用的仪器是( )A．50mL量筒B．25mL酸式滴定管C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管7．以下操作中，能使电离均衡H2OH+＋OH-，向右挪动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．将水加热到100℃，使pH＝6C．向水中加入Al2(SO4)3固体D．向水中加入CH3COONa固体8、以下试纸在使用前不可以用蒸馏水湿润的是A.红色石蕊试纸B.碘粉碘化钾试纸试纸D.品红试纸9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混淆，则混淆后溶液的PH值为A.大于7或等于7B.小于7C.小于7或等于7D.没法确立10、以下事实中，不可以证明醋酸是弱酸的是?ぃ?）A．醋酸能与大理石反响产生二氧化碳气体B．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7??D．常温下，mol?L－1醋酸溶液学11．以下相关水的电离的说法正确的选项是A．将水加热，KW增大，pH不变B．向水中通入少许HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大C．向水中加入少许NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D．向水中加入少许NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被克制，c(OH-)增大12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和均衡浓度以下表：物质XYZ 初始浓度/mol?L-102min 后均衡浓度/mol?L-1 以下说法错误的选项是：A．反响达到平衡时，X的转变率为50％B．反响可表示为X+3Y2Z，其均衡常数为1600C．改变温度能够改变此反响的均衡常数D．用Y来表示的该反应的反响速率为mol?L-1min-113．对于右图，以下说法不正确的选项是A．△E1是该反响的活化能B．△E2是损坏2molHCl(g)所需的能量C．该反响的热化学方程式为H2+Cl2＝2HCl△H＝－183KJ/molD．该反响是一个反响物总能量高于生成物总能量的反响14、在固定体积的容器内进行反响2AB(g)A2(g)+B2(g)达到均衡状态的标记是A．AB的耗费速率等于A2的耗费速率B．容器中各组分的浓度不随时间变化C．容器内气体的压强不再变化D．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB15．以下各组离子必定能在指定环境中大批共存的是（）A．在c(H+)=10-10mol/L的溶液中Al3+、NH、Cl－、NOB．使甲基橙呈红色的溶液Fe3+、Na+、SO42-、NO科网C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、HCO3、-Cl－、ClO-D．含Al3＋、CO、Na+、AlO2－的溶液液科网16．以下对于电解质溶液的表达中正确的选项是（）A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3．B在CH3COONa溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．在0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入适当的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸17、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其他操作正确规范的前提下，以下操作必定会使测定结果偏高的是A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗B、碱式滴定管未用标准碱液润洗C、滴定过程中不慎有液体溅出D、滴定前仰望读数，滴定后平视读数18、在同样温度时的醋酸溶液与的醋酸溶液对比较，以下结论正确的选项是A、中和时所需NaOH的量前者多B、与开朗金属反响时的开端速率相等C、的醋酸溶液中H+的浓度是的醋酸溶液中H+浓度的10倍学D、电离程度后者大19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸构成的混淆溶液，其 pH=1，c(Al3+)=0.4mol?L-1，c(SO42-)=0.8mol?L-1,则c(K+)为（）A．mol?L-1B．mol?L-1C．0.15mol?L-1 D．mol?L-120、图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)????CO2(g)＋NO(g)反响过程中能量变化表示图。
高二上学期期末考试(化学)试题含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分58分）1.（3分）化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )2.（3分）已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的燃烧热的热化学方程式正确的是( )A．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H＝－48.40kJ/molB．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝－5518kJ/molC．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝+5518kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol3.（3分）下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部4.（3分）下列溶液中有关微粒浓度关系一定正确的是( )A．常温下，NaHS溶液中：c(OH－)＋2c(S2－)＝c(H＋)＋c(Na＋)B．室温下，向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)C．常温下，0.1 mol/L的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4，c(NH＋4)由大到小的顺序是：②>①>④>③D ．在0.4 mol/L CH 3COONa 溶液中加入等体积0.1 mol/L HCl 溶液后：c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＋c(Cl －) 5.（3分）对于mA(s) + nB(g)eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A 、化学方程式中n ＜e +fB 、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大C 、达到平衡后，若升温，平衡逆向移动D 、达到平衡后，增加A 的量，平衡正向移动6.（3分）用惰性电极电解CuSO 4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是( ) A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 27.（3分）下列说法正确的是（ ）A ．在稀溶液中：，则含1 molHClO 的稀溶液和含1 mol KOH 的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJB ．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H +浓度相等C ．10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：D ．向只有NH 4+、Cl -、H +、OH -四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：8.（3分）已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝13，则下列说法不正确．．．的是( )A ．所加的烧碱溶液pH ＝13B ．所得溶液中由水电离产生的c(OH －)＝1.0×10－13 mol ·L －1C ．所得溶液中的c(H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －12()()(l);57.3kJ/mol H aq OH aq H O H +-+===∆=-D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－19.（3分）如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③10.（3分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低C．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O11.（4分）用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为Fe-2e- =Fe2+12.（4分）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO （g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。
高中化学上册期末试卷共10套
高中化学上册期末试卷共10套第一套试卷
1. 请解释化学反应速率的概念和计量方法。
2. 把以下物质分别分类为单质、化合物和混合物：氧气、氢气、水、铁、石英砂。
3. 什么是化学键？请说明离子键和共价键的区别。
4. 计算一下氯化钠在水中的溶解度是多少。
5. 燃烧是化学反应的一种，试举出另外两种化学反应的例子并
解释其过程。
6. 请解释什么是酸性和碱性溶液，并举出每种类型溶液的一个
例子。
7. 请根据化学式写出硫酸中氢离子和硫离子的电荷状态。
8. 请解释下列化学方程式中的化学符号：AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3。
9. 简要解释下列物质的用途：二氧化硫、氯仿、氢氧化钠。
10. 化学反应速率可以受到哪些因素的影响？请举出两个例子。
第二套试卷
1. 什么是原子？请简要描述结构和组成。
2. 为什么金属能够导电，而非金属却不能？
3. 解释下列物质的化学式：CO2、H2O、CH4、NaCl、CaCl2。
4. 请解释下列化学方程式中的化学符号：2H2 + O2 -> 2H2O。
5. 简要描述氮的物理性质和化学性质。
6. 在化学方程式中，为什么要使用反应物和生成物的化学式？
7. 请描述一下中性溶液的性质和例子。
8. 请解释下列反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应。
9. 简要解释下列物质的用途：氯化钠、二氧化碳、氨。
10. 计算一下硝酸铜在水中的溶解度是多少。
...
继续编写下去，直至完成10套试卷。
高二化学第一学期期末考试试卷
高二化学第一学期期末考试试卷（时间：90分钟 满分100分） 2006年1月相对原子质量：H —1 O —16 Fe —56 Mg —24 Al —271、下列不含碳碳双键的物质是…………………………………………………………（ ）（A ）乙烯（B ）丁烯（C ）聚乙烯 （D ）聚1,3--丁二烯 2、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的…………………………………………（ ） （A ）熔点低（B ）不易锈蚀（C ）硬度大（D ）密度小3、下列物质中，不能用单质直接化合而得到的是……………………………………（ ）（A ）FeCl 3 （B ）FeCl 2 （C ）FeS （D ）Fe 3O 44、按系统命名法 的正确命名是…………………………（ ）（A ）3,3,4—三甲基—2—乙基戊烷 （B ）3,4,4,5—四甲基己烷 （C ）2,3,3—三甲基—2—乙基——戊烷 （D ）2,3,3,4—四甲基己烷5、下列叙述中错误的是…………………………………………………………………（ ） （A ）点燃甲烷不必象点燃氢气那样事先验纯；（B ）甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料； （C ）煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生； （D ）如果隔绝空气，将甲烷加热到1000℃以上，能分解成炭黑和氢气。
6、制备干燥氨气所需的药品是…………………………………………………………（ ） （A ）NH 4Cl 溶液、NaOH 溶液、碱石灰 （B ）饱和氨水（C ）NaOH 溶液、NH 4Cl 晶体、浓硫酸 （D ）NH 4Cl 固体、碱石灰、消石灰 7、下列物质中既能发生取代反应，又能发生加成反应的是…………………………（ ）（A ）甲烷（B ）乙烯（C ）乙炔（D ）苯8、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：C H 2O C O 2H O 4222+−→−−+点燃、C H 5O 3C O 4H O 38222+−→−−+点燃 CH 3CH 3CH CH 3C C H CH 3CH 3C 2H 5学校________________________ 班级_________________ 姓名___________________学号__________- - - - - - - - - - - - - - - - - - -- -密 ○- - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - - -封 ○- - - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - -线 ○- - - - - - - - - - - - - - - - -现有一套以液化石油气为燃料的灶具，改燃天然气，应采用的正确措施是………（）（A）两种气体进入量都减少（B）增大空气进入量或减少天然气进入量（C）两种气体进入量都增大（D）减少空气进入量或增大天然气进入量9、把生铁炼成碳素钢的主要目的是…………………………………………………（）（A）除去杂质（脉石）（B）除去全部C 、Si、S、P等杂质（C）主要是加入合金元素，改善生铁的性能（D）降低含碳量，除去S、P等有害杂质，调整合金元素含量。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1.下列气体中，只能用排水法收集的是（）A.NOB.NO2C.SO2D.NH32.（3分）2.用图1装置（夹持装置已省略）分离植物油和水，此方法称为图1A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液3.（3分）3.下列实验操作中，符合安全要求的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口4.（3分）4.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系属于（）A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液5.（3分）5.下列有机物中，属于烃类的是（）A.CH3CIB.C.CH3CH2CH3D.CH3COOCH2CH36.（3分）6.下列各组有机物中，互称为同分异构体的是（）A.CH3CH2CH2CI和CH3CHCICH3B.CH4和CH3CH2CH2CH3C.CH3CH3和CH2=CH2D.CH3CH2OH和CH3COOH7.（3分）7.核素O 188中，“18”表示（ ） A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数8.（3分）8.已知反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O ，该反应属于（ ）A.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.置换反应9.（3分）9.CO 通过灼热的CuO 发生反应：CO + CuOCu + CO 2，该反应的还原剂是（ ）A.COB.CuOC.CuD.CO 210.（3分）10.下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是（ ）A.木炭燃烧B.一小块钠投入水中C.往稀硫酸中滴加NaOH 溶液D.将Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4CI 晶体混合并搅拌11.（3分）11.向某溶液中滴加NaOH 溶液产生白色沉淀，维续滴加沉淀溶解。
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
第一学期高二期末考试化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ag—108 Ca—40 Cu—64 Fe—56 Mn—55第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题(每小题3分，共48分)1．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB．92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AC．将FeCl3的饱和溶液(含FeCl30.1mol)加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1N AD．100g17%的氨水中含有的NH3分子数为N A2．下列有关电化学原理的说法错误的是( )A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理3．下列有关化学用语正确的是A．某元素基态原子的电子排布图：B．NH4Cl的电子式为：C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6D．F-的结构示意图：4．下列各项叙述中，正确的是( )A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素5．下列解释事实的离子方程式不正确的是( )A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3(胶体)＋CO2－3 D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4＋CO2－3CaCO3＋SO2－46．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B，②离子半径A＞B，③原子序数A＞B，④原子最外层电子数A＜B，⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计27小题，总分54分）1.（2分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2.（2分） “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是()A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制氯乙烷3.（2分）下列有关化学用语表示正确的是()A．－CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1-丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：4.（2分）下列叙述不正确的是()A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低。
C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水5.（2分）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()6.（2件），则上述三种醇的物质的量之比是()A. 2：3：6B. 3：2：1C. 4：3：1D. 6：3：27.（2分）十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是()A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理8.（2分）金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．WO3＋3H2W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．2Ag2O4Ag＋O2↑9.（2分）研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。
以下研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键10.（2分）化合物是一种除草剂,它含有的官能团为( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11.（2分）化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（）A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
高二化学上册期末测试题及参考答案
高二化学上册期末测试题及参考答案高二化学上册期末测试题及参考答案第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．甲酸与乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结构简式为A.CH3COOCH2CH3B.HCOOCH2CH3C.CH3COOCH3D.HCOOCH32．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A．分液B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤D．加入FeCl3溶液后，过滤3．已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。
下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(?OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是4．用一种试剂即可将苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化铵等五种物质溶液鉴别出来，该试剂是A.新制的Cu(OH)2B.FeCl3溶液C.金属钠D.石蕊试液5．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．乙醇能与水以任意比混溶C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2D．乙醇能发生氧化反应6．有关乙酸的分子结构的说法不正确的是A、乙酸分子中有两个碳原子B、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成C、乙酸分子的官能团是羧基D、乙酸分子中含有一个羟基7．医药中,常用酒精来消毒,是因为酒精能够A与细菌蛋白体发生氧化反应B使细菌蛋白体发生变性C使细菌蛋白体发生盐析D与细菌配合体生成配合物反应8．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯[CH2-CH(CH3)]n的过程中发生的反应类型为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．它是不饱和的有机物10、现有乙酸和链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A.(1－a)7B.3a4C.67(1－a)D.1213(1－a)二、选择题（包括10小题，每小题3分，共30分每小题有一个或两个选项符合题意，答错不得分，半对得2分）11．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。
高二上学期化学期末考试试卷第1套真题
高二上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 下图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是（）A . 与氢氧化钠反应B . 与稀硫酸反应C . 发生酯化反应D . 使紫色石蕊变红2. 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A . 和金属钠作用时，键①断裂B . 和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂C . 和CH2COOH共热时，键②断裂D . 在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂3. 下列各项叙述中，正确的是（）A . C6H5CH2CH2OH与C6H5OH互为同系物B . CH3CHO与CH3COOH在一定条件下均能与新制氢氧化铜反应C . 与互为同分异构体D . H2O与D2O互为同素异形体4. 下列醇既能发生消去反应，又能被氧化成醛的是A . 甲醇B . 1-丙醇C . 2-甲基-2-丙醇D . 2，2-二甲基-1-丙醇5. 某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是（）A . CH3OHB . HCHOC . HCOOHD . CH3CH2CHO6. 某有机物化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（）A . 3CCH2OHB . 2CHOHC . CH32CHOHD . CH3CH2C2OH7. 分子式为C6H12O2且可与NaHCO3反应放出CO2的有机化合物有A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种8. 某有机物A的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应其中正确的是（）A . ①②③⑥B . ①②③⑤C . ①②③④D . ①②④⑤9. 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
高二上学期化学期末考试题 (1)
高中化学测试题化学人教版北京市石景山区2020—2021学年第一学期高二期末试卷化学考生须知1.本试卷共8页，共两道大题，19道小题，满分100分。
考试时间90分钟。
2.在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题、作图题请用2B铅笔作答，其它试题请用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷(选择题，共42分)在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
(每小题3分)1. 下列说法不正确．．．的是A. 化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的B. 化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律C. 化学能与电能的直接转化需要通过氧化还原反应在一定的装置中才能实现D. 原电池是将电能转化为化学能的装置，电解池是将化学能转化为电能的装置2. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为( )A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. A+B=C3. 下列叙述错误的是A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4. 已知：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中正确的是A. 反应的ΔH>0B. 过程b使用了催化剂C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D. 过程b发生两步反应，第一步为放热反应5. 下列应用与盐类水解无关．．的是A. 纯碱溶液去油污B. 明矾做净水剂C. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D. 用Na2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2+6. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.7. 下列说法中有明显错误是A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率8. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H 2O 2发生催化分解。
高二年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高二年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 对装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．A B．B C．C D．D2. 下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙酸的最简式：CH2O3. 用下列实验装置进行相应的实验，描述正确或能达到实验目的的是A．用图甲装置保护水体中的钢铁设备B．用图乙装置制备乙酸乙酯C．用图丙装置测定酸碱反应中和热时不能用环形铁棒代替环形玻璃棒D．用图装置丁分离乙酸乙酯和乙醇4. 下列关于糖类、油脂和蛋白质性质和应用的有关说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为天然高分子化合物，在一定条件下都能发生水解反应B．纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D．蛋白质水解可以得到氨基酸和甘油5. 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H+2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A ．CH 2=CH 22H O 高温,催化剂−−−−−−→CH 3CH 2OH 2O铜或银,Δ−−−−−−→CH 3CHO B ．AgNO 3(aq)32NH H O⋅−−−−→[Ag(NH 3)2]OH(aq)麦芽糖Δ−−−−−→Ag C ．CH 2=CH 2HBr催化剂Δ−−−−−−→CH 3CH 2Br NaOH 溶液Δ−−−−−−→CH 3CH 2OH D ．Fe/液溴Δ−−−−−→−−−−−−→NaOH 乙醇Δ7. 碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
(完整版)高二上学期期末化学试卷
高二（上）期末测试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德⋅埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。
下列有关说法不正确的是()A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率D. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2【答案】C【解析】解：A.根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确；B.反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确；C.使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高CO、NO、NO2的转化率，故C错误；D.根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被 CO 还原成无害物质N2，故D正确；故选：C。
A.催化剂能改变反应速率；B.反应物的接触面积越大其反应速率越大；C.催化剂不会改变化学平衡状态，只会改变化学反应速率；D.NO、NO2能被转化为无害物质氮气。
本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响，为易错点。
2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A. 原子半径呈周期性变化B. 元素的化合价呈周期性变化C. 第一电离能呈周期性变化D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D。
2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题(李)(1)
山西省太原市2021~2022学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2021年12月9日，中国空间站首次太空授课圆满完成。
在空间站里，可以利用CO2和H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为CH4和H2O。
下列说法不正确的是A.氢能是一种理想的绿色能源，燃烧产物对环境友好B.已知氢气、甲烷的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-890.3kJ·mol-1，则相同质量的氢气和甲烷完全燃烧时，氢气放出的热量更少C.氢气可以来自电解水和氯碱工业D.氢氧燃料电池在负极室通入氢气2.下列物质所含阴离子，能使水的电离平衡向右移动的是A.醋酸钠B.硝酸钠C.氯化铵D.冰醋酸3.已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小4.下列关于能级和原子轨道的说法正确的是A.3p2表示3p能级有两个原子轨道B.在不同的能层中，p能级最多可容纳的电子数是相同的C.每个能级最多可容纳的电子数为2n2(n代表能层)D.3d能级有5个原子轨道，且电子按3p→3d→4s的顺序填充5.下列叙述正确的是A.核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子B.原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态C.各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同D.钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的6.下列叙述正确的是A.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价B.s区元素全部是金属元素C.元素周期表中粒子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数D.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也一定越大7.金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优良合金，下列金属元素基态原子中未成对电子数最多的是A.CuB.FeC.CrD.Ni8.原子氧防护技术是保证航天器在轨性能和寿命的重要手段。
高二上学期化学期末考试试卷及答案(共5套)
高二第一学期期末化学试卷一、选择题（14×3=42分。
每小题只有一个正确答案）1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．“血液透析”利用了胶体的性质C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于57.3 kJ的热量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g ) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则红磷比白磷稳定5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
苏教版高二上学期期末化学试卷与参考答案
苏教版化学高二上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是（）A. 食盐水B. 二氧化碳C. 石墨D. 硫酸2、下列物质中，不属于离子晶体的是：A、NaClB、KBrC、SiO2D、CaCO33、下列物质中，属于非电解质的是：A. HCl（盐酸）B. NaCl（食盐）C. CO2（二氧化碳）D. H2O（水）4、下列哪种物质不能作为氧化剂使用？A、氯气 (Cl₂)B、氧气 (O₂)C、水 (H₂O)D、高锰酸钾 (KMnO₄)5、下列关于电解质的说法中，正确的是：A、所有的盐类都是电解质B、电解质在水中溶解后一定能导电C、电解质在熔融状态下一定能导电D、电解质在水溶液中的导电性与离子的电荷大小成正比6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越大，反应越快B、反应速率越大，反应物的转化率越高C、反应速率越小，反应的活化能越高D、反应速率与反应物的浓度无关7、下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A、所有的放热反应都是自发的B、吸热反应一定不能自发进行C、需要加热才能进行的反应一定是吸热反应D、反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热8、下列关于电解质的说法中，不正确的是：A、电解质在水溶液或熔融状态下能够电离产生自由移动离子；B、强电解质在水溶液中几乎完全电离，弱电解质在水溶液中只有部分电离；C、电解质溶解度越大，其电离程度越高；D、电离质子数的多少与电解质是否导电无直接关系。
9、下列物质中，属于同素异形体的是：A、氧气（O2）和臭氧（O3）B、二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）C、氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH）D、硫酸（H2SO4）和硫酸钠（Na2SO4）10、下列关于物质结构与性质的说法中，正确的是（）。
A. 所有的碱金属元素都能与水反应生成氢氧化物和氢气，反应剧烈程度相同。
【高二】第一学期高二化学期末试题(附答案)
【高二】第一学期高二化学期末试题（附答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
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高二化学第一学期期末试题第I卷(选择题，共40分)可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是A.清晨森林中的道道光柱B.夕阳下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO33.下列金属通常采用还原法冶炼的是A.NaB.FeC.AlD.Ag4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.下列储存药品的方法中，正确的是A.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B.氯水保存在棕色试剂瓶中C.金属钠保存在无水酒精中D.浓硝酸保存在无色试剂瓶中6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ACB.ABC.BCD.BA7.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离产生的c(H+)为A.110-1 mol/LB.110-7 mol/LC.110-11 mol/LD.110-13 mol/L8.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，为了增大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液9.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变10.已知：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，则a、b 二者的大小关系为A.aB. bC.a=bD.无法判断11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实际A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能12.下列离子方程式书写正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+B.AlCl3溶液中加过量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+ 4NH4++2H2OC.小苏打置于盐酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2OD.过量CO2通入漂 *** 溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO13.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是A.体系中的总反应是：2SO2+ O2 2SO3B.在反应过程中NO是催化剂C.NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁15.已知在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
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考场号座位号高二化学上册期末测试试题化学可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Al：27 S：32 P：31 N：14 Cu：64K：39 Fe：56一、选择题（本题包括17小题，每小题2分，共34分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．右图有机物的命名正确的是（）A．2—乙基—3，3—二甲基戊烷CH3B．3，3—二甲基—4—乙基戊烷CH3—CH2— C— CH—CH3C．3，3，4—三甲基己烷CH3C2H5D．2，3，3—三甲基己烷2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列论述中不正确的是（）A．18gNH4+含有的电子数为10N AB．N A个H2SO4分子和N A个H3PO4分子的质量比为1：1C．3.9gK变为K+时，失去的电子数为0.1N AD．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为N A3.一定温度下，可逆反应2NO2（（g）2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部4．如图所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g），在不同温度、压强下反应物A 的转化率的变化情况。
下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是（）A．放热，m+n>xB．放热，m+n<xC．吸热，m+n<xD．吸热，m+n>x5．下列说法中正确的是（）A．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH-)乘积都等于1×10-14B．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L 氨水中，其c(OH-)相等C．pH为3 的盐酸中，其c(H+)是pH为1 的盐酸中的3 倍D．在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43-)=3 / 16．将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）B．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）C．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）D．c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）7．将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是：（）A．10∶1 B．1∶9 C．9∶2 D．9∶18．一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（固）B．CaO C．CH3COONa D．Zn粉9．下列物质中，属于电解质且熔化状态下能导电的是（）A．HCl B．NaCl C．Cu D．NH310．下列实验符合要求的是( ) A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸B．用托盘天平称出25.20g NaCl晶体C．用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH值为12.5D．用25mL碱式滴定管量出15.80mLNaOH溶液11．将1.12g铁粉加入25mL 20mol·L－1的氯化铁溶液中,充分反应后，其结果是( )①铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色③Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5A．①②B．②③C．③④D．①④12．关于右图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原13．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e == H2 B．Fe2++2e == FeC．2H2O+O2+4e == 4OH-D．Fe3++e == Fe2+14．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②15．将氢氧化钡溶液滴入含1摩/升的KAl(SO4)2的明矾溶液中,当生成的沉淀的物质的量最多时,铝元素的主要存在形式为（）A．Al3+和Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．AlO2- D．AlO2-和Al(OH)316．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向试样溶液中加入( ) A．AgNO3溶液B．pH试纸C．KSCN溶液D．石蕊试液17．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。
则可以判断混合气体中A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有H2、CO2，和HClC．一定有CO、CO2和水蒸气D．可能有CO2、NH3和水蒸气二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给3分，但有选错一个，该小题就为0分）18．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（）A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H619．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A．Pt B．Cu C．Al D．Fe20．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH值相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等质量的氢气。
下列说法正确的是A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌相等D．反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的C（H+）小21．1.92克Cu与100mL1.0mol/L稀硝酸溶液充分反应.假设反应后的溶液仍然为100mL,此时溶液中c(NO3-)为：（）A．0.8mol/L B.0.2mol/L C.0.6mol/L D.0.4mol/L22．.在1.0mol/LCH3COONa溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+) > c(OH-)B．c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)D．c(OH-)+ c(CH3COO-) =1.0mol/L三、填空题（共19分）23．常温下，0.1mol/L下列溶液①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa五种溶液PH由大到小的排列顺序为。
24．在配制Al2(SO4)3溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：。
为了防止发生水解，可以加入少量的；在Na2S溶液中，硫离子水解的离子方程是；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的。
25、选择正确答案的序号，填入空格中A、同位素B、同分异构体C、同系物D、同素异形体E、同一物质F、同类物质①氯仿与三氯甲烷互为：②一氯甲烷与四氯化碳互为：③乙烷与新戊烷互为：④氕、氘、氚互为：⑤白磷与红磷互为：⑥正丁烷与异丁烷互为：26、写出下列反应的化学方程式：1)丙烯通入溴水中；2)实验室制乙烯；3)2—丁烯发生加聚反应；四、推断题（本题共16分）27．下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。
其中A、D为金属单质。
（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是__________，H是_______________。
（填化学式）（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________.（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式(4)写出H 生成I的反应方程式28．某溶液由Na+、Cu2+、Fe3+、AlO2-、CO32－、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：（1）向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；（3）在（2）所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；（4）在（3）所得滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述操作回答下列问题：（1）原溶液中肯定存在的离子是_______________；（2）原溶液中可能存在的离子是_______________；（3）原溶液中肯定不存在的离子是________________。
五、实验题（6分）29．酸碱中和滴定的实验（1）实验中需配制0.20mol·L－1的NaOH溶液500ml，用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和。
（2）用酸式滴定管准确量取25.00mL未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用－1①根据以上数据可以计算出盐酸溶液物质的量浓度为____________mol•L（保留四位有效数字）。
②达到滴定终点的标志是_________________。
（3）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，滴定过程中进行如下操作，分别指出各项操作对所测定盐酸溶液物质的量浓度的影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
①滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失。
________________。
②滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的盐酸溶液润洗就做滴定。
___________。
③滴定完毕，滴定管读数时，俯视记终点。
_________________。
六、计算题（10分）30．硝酸跟金属反应时，随着硝酸的浓度下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3中的一种或几种。
现有一定量铁粉和铝粉组成的混合物跟100ml稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，在反应结束后的澄清溶液中，逐渐加入4.00mol/L的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的质量如图所示：请回答：（1）反应后的溶液中加入NaOH的溶液没有立即出现沉淀的原因是:________________。