人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量变化 自测题
高中化学必修二化学反应与能量变化测试附答案
高中化学必修二化学反应与能量变化测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等。
它在一极通入甲醇，另一极通入氧气，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。
电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。
下列叙述中，不正确的是A．电池的总反应是2CH3OH + 3O2 =2CO2+ 4H2OB．负极的反应是CH3OH + H2O = CO2 +6H+ + 6e-C．正极的反应是O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D．电池工作时，H+移向正极2．下列有关装置的说法正确的是A．装置I中Mg为原电池的负极B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C．装置III可构成原电池D．装置II为一次电池3．下列关于反应能量的说法中正确的是A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1=E24．下列说法正确的是A．吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．将Mg、A1片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极C．由CO、空气和稀硫酸构成的燃料电池的负极反应是2CO+4e-+2H2O=2CO2↑+4H+D ．充电电池可以无限制地反复放电、充电5．科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为24222Zn(OH)2Zn O 4OH 2H O --=+↑++D ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高6．《Science 》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 2O 2的绿色方法，原理如图所示。
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。
该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
高一下学期人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题一、单选题1．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（）A．Cu为电池负极B．Ag电极上发生氧化反应C．盐桥中的阳离子向左池移动D．外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极2．对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.6 mol/(L·s)B．v(B)＝0.2 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D．v(D)＝1.0 mol/(L·s)3．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中、、、分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
下列说法错误的是A．NH3为共价化合物B．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键C．②→③过程需要吸收能量D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变4．由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片溶解C．电子由铜片通过导线流向锌片D．铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑5．已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
下列有关说法不正确的是A．AgCl是氧化产物B．Na+不断向电池的负极移动C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D．负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl6．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1其中正确的是（）A．①④B．①③C．②③D．③④7．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是：A．该装置能将电能转化为化学能B．Zn为负极，Cu为正极C．电子由Cu电极经流向Zn电极D．正极反应为 Zn－2e—＝ Zn2+8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．放电后电解质溶液的碱性增强
11．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
15．图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.在恒温恒容的密闭容器中，加入1 mol N 2和3 mol H2使其充分反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则该反应释放的热量为()A．等于92.4 kJB．小于92.4 kJC．大于92.4 kJD．无法确定2.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑3.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A．实验室用过氧化氢分解制氧气，加入二氧化锰，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C． 2SO2＋O22SO3反应中，增加二氧化硫的量可加快反应速率D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，用碳酸钙粉末比块状反应要快4.下列物质加入水中显著放热的是()A．生石灰B．固体氯化钠C．无水乙醇D．固体硝酸铵5.反应4A(s)＋3B(g)鸠4C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶4∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的6.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递氢离子，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O。
下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B． b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的氢气D．氢离子由a极通过固体酸电解质传递到b极7.某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是()A．混合气体的平均相对分子质量不再改变B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化C． D的浓度不随时间变化而改变D．单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol B8.在温度不变的条件下，在恒容密闭容器中进行下列反应：N2O4(g)鸠2NO2(g)。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.密闭容器中发生反应A 2(g)＋B2(g)2AB(g)。
已知A2、B2、AB的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(mol·L－1)范围不正确的是()A． 0＜c(A2)＜0.2B． 0.1＜c(B2)＜0.3C． 0＜c(AB)＜0.4D． 0.2＜c(AB)＜0.42.向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲3.如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是()A．铜片为负极，发生还原反应B．锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋C．该装置将电能转变为化学能D．电子由锌片沿导线流向铜极4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D． Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是()℃太阳能℃风能℃石油℃煤℃潮汐能℃木材A． ℃℃℃B． ℃℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃℃6.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是()A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B．化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质7.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
人教版本高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D2.下列有关新能源的说法不正确的是()A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能B．风能、太阳能是清洁能源C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料D．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保3.下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应①Al与Fe3O4高温下反应①固体NaOH溶于水①H2在Cl2中燃烧①食物腐败A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①4.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化5.恒温恒压下，密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。
反应开始时充入4 mol A 和2 mol B, 2 min后反应达到平衡，生成C为1.6 mol。
下列分析正确的是()A．若反应开始时容器体积为2 L，则v c＝0.4 mol·L－1·min－1B． 2 min后向容器中再充入4 mol A和2 mol B，B的转化率不变C．平衡前后混合气体的密度保持不变D．若充入8 mol A和4 mol B开始反应，其反应速率增大6.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A ． 碘升华B ． 氯化钠固体熔化C ． 乙醇溶于水中D ． 硫酸溶于水中 7.反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 发生过程中的能量变化如图，ΔH 表示反应的焓变。
下列说法不正确的是( )A ． 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1、E 2都减小B ． 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，ΔH 不变C ． 加入催化剂并升高温度，反应速率增大D ． 加入催化剂并升高温度，反应速率减小8.某原电池的总反应离子方程式为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，该原电池装置正确的是 ( )A ． AB ． BC ． CD ． D 9.对于达到平衡状态的可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，下列有关叙述正确的是( ) A ． 氢气和氨气的浓度不再发生变化B ． 氮气、氢气和氨气的浓度相等C ． 氮气和氨气的质量分数相等D ． 氮气和氨气的浓度之比为1①210.在密闭容器中通入一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。
新人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷及答案
新人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中不正确的是()A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量2.下列反应中不属于可逆反应的是()A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OB．N2＋3H22NH3C．Cl2＋H2O HCl＋HClOD．2NO2N2O43.在一密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，起始时有a mol二氧化硫和b mol氧气，达到平衡时有c mol 三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为()A．×100% B．×100%C．×100% D．%4.下列说法中不正确的是()A．普通干电池工作时将化学能转化为电能B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．锌锰干电池属于一次电池D．锌锰干电池中，锌电极发生还原反应5.下列现象中，能说明铝在氧气中燃烧是化学变化的是()A．发出耀眼白光B．生成白色粉末C．放出大量的热D．铝的质量减少6.容积固定的密闭容器中的可逆反应为A(g)＋2B(g)2C(g)。
以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为mol·L－1· s－1。
图中阴影部分面积的数值相当于()A．A浓度的减少量B．B浓度的减少量C ． C 物质的量的增加量D ． D 物质的量的减少量7.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是( )A ． 电池内部含有电解质B ． 锌是负极，碳棒是正极C ． 电池用完后可埋入土壤D ． 锌锰干电池属于一次电池8.铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A ． 铜电极上发生氧化反应B ． 电池工作一段时间后，甲池中硫酸根的浓度减小C ． 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ． 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡9.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在一定条件下，对于反应m A(g)+n B(g)c C(g)+d D(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．ΔH<0，m+n<c+d B．ΔH>0，m+n>c+dC．ΔH>0，m+n<c+d D．ΔH<0，m+n>c+d2．对下列装置的有关叙述不正确的是（）A．装置①能将化学能转变成电能 B．装置②气体由Y进入可用于收集CO2C．装置③可用于NH3的吸收 D．装置④可用于实验室制H23．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2OC．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)24．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为（）A．Cu片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Al片、Cu片5．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液6．下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能7．在一个密闭容器中，盛有A2和B2它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应只生成AB3，10min后测得A2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内AB3的平均反应速率是A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-18．下列说法或表示法正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多B．由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2D．在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ· mol—19．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快10．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4△H<0。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题一、单选题1．丙烯与HCl加成可能发生反应①和②，其能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是A．CH3CHClCH3比 CH3CH2CH2Cl 稳定B．反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量C．反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快D．活化能反应①比②的大，反应①更易进行2．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B．保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大C．反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大3．下列描述的化学反应状态，不一定．．．是平衡状态的是（）A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:14．下列叙述正确的是 ( )A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B．惰性电极电解熔融氯化镁时阴极反应：2H++2e－= H2↑C．电解硫酸铜溶液的阴极反应：2H2O＋2e－=H2↑+2OH－D．铁锅生锈的正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－5．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag 2O+Zn+H 2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（ ）A ．工作时原电池负极附近溶液的pH 增大B ．电子由Zn 经过溶液流向Ag 2OC ．溶液中OH - 由Zn 电极移向Ag 2O 电极D ．Ag 2O 作正极：Ag 2O+H 2O+2e-＝2Ag+ 2OH -6．下列说法正确的是A ．燃料电池化学能100%转化为电能B ．酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快C ．为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭D ．向0.1mol/L 氨水中加入少量水，溶液中432(NH )(NH H O)c c +⋅增大 7．最近，科学家用氮化鎵材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO 2和H 2O 为原料制备CH 4和O 2下列有关说法中正确的是( )A ．该装置只有化学能转化为电能B ．氮化镓电极是阴极C ．导线中经过2mol 的电子，氮化镓电极生成lmol O 2D ．铜电极表面的电极反应式：CO 2+8e-+8H +=CH 4+2H 2O8．下列说法正确的是（ ）A ．向燃烧的炭中加入KClO 3固体，燃烧更旺，KClO 3作催化剂B ．工业上将矿石粉碎，增加了接触面积，加快反应C ．对于合成氨反应，延长时间有利于氨气的制备D ．恒温恒容，向合成氨反应的容器中通氖气，压强变大，反应加快9．已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于NC ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生D ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量10．对于反应A＋3B＝2C+2D来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A．v(A)=0.8 mol/ (L·s)B．v(B)=0.4 mol/ (L·s)C．v(C)=0.6 mol/ (L·s)D．v(D)=1.8 mol/ (L·s)11．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B．铝热反应C．木炭在氧气中发生不完全燃烧D．生石灰和水的反应12．电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应如下：锌极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，氧化银极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是A．锌为正极，被氧化 B．Ag2O是正极，发生还原反应C．电流从Zn极经导线流向Ag2O极 D．Zn为负极，被还原二、推断题13． A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于吸热反应的说法正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．二氧化碳与氧化钙化合是放热反应，则碳酸钙分解是吸热反应2.乙炔是重要的基础题有机化工原料，一些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源—等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果()A．降低了生产能耗B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值D．提高了煤的利用率3.对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能增大正反应速率的措施是()A．恒容再通入氧气B．增大体系容积C．使用催化剂V2O5D．升高体系温度4.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D．催化剂不能改变化学反应的限度5.在一定条件下，把碘化氢气体充入密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应达到平衡状态之前的过程中，下列说法中正确的是()A．碘化氢的生成速率等于其分解速率B．碘化氢的生成速率小于其分解速率C．碘化氢的生成速率大于其分解速率D．无法判断碘化氢生成速率和分解速率的相对大小6.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是()A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属于一次电池7.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag下列说法不正确的是()A．锌作负极B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD．负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋8.决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质9.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷【答案+解析】
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是()A．一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态B．化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0C．平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变D．平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度相同2.小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是()A．若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生B．图2装置中SO42−向Cu片移动C．若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快D．图2与图3中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等3.已知∶2C＋O2===2CO和∶2CO＋O2===2CO2都是放热反应，下列说法中不正确的是(其它条件相同)()A． 12 g碳所具有的能量一定高于28 g一氧化碳所具有的能量B． 28 g一氧化碳和16 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量C． 12 g铁和32 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成二氧化碳比生成一氧化碳时放出的热量多4.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成5.氢能是理想的清洁能源。
下列制氢的方法中，最节能的是() A．电解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制气：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳能催化分解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制气：CH4＋H2O CO＋3H26.下列说法不正确的是()第1页共12页第 2 页 共 12 页 A ． 化学变化中一定有化学键的断裂B ． 化学变化中一定有化学键的形成C ． 有化学键断裂的变化一定是化学变化D ． 氯化钠熔化过程中化学键被破坏 7.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N 2H 4)为燃料的电池装置如图所示。
人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(附参考答案)
人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1. 以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．铜与硝酸盐溶液反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与盐酸反应D．氧化钙与水反应2. 下列说法正确的是A．化学反应未必伴随能量变化B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的3. 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质4. 将下列金属分别投入0.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是A．Fe B．Al C．Mg D．Cu的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。
则N2的平均反应速率是5．在N2＋3H2A．2.4 mol/(L·s) B．1.6mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)6．下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄7．如右图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是Array A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片上有气泡产生C．电子由铜片通过导线流向锌片D．溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子8. 有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。
若A和B 相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D 相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A．ABCD B. ACDB C. CADB D. BDCA9. 汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响D．此反应能减轻尾气对环境的污染(g)＋3H23(g)，能说明反应已达10. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N到平衡状态的是A．各物质质量分数相等B．c(NH3)保持不变C．各物质浓度相等D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
人教版化学必修二第二章 化学反应与能量 测试题含答案
绝密★启用前人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()A．外电路中转移电子0.2 molB．铜为负极，有12.8 g铜溶解C．锌为正极，有13 g锌溶解D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。
下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(1)＋ 2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)D．外电路中每通过0.2 mol e－，锌的质量理论上减小6.5 g3.下列说法正确的是()A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和番茄组成的水果电池，锌片是负极，发生还原反应C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，b g(a、b相差不大，但a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()5.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．把电能转化为化学能的装置B．活泼金属作正极，不活泼金属作负极C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反应6.下列关于化学电源的说法正确的是()A．干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》检测题(含答案)
《化学反响与能量》检测题一、单项选择题1．将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混淆，在必定条件下发生以下反响： 2A(g)+B(g) ? 2C(g) ，若经 2s 后达到均衡，测得 C 的浓度为-10.6mol ·L，现有以下几种说法：①用物质 A 的浓度变化表示的反响速率为 0.3mol ·L -1·s -1，②用物质 B 的浓度变化表示的反响速率为-1 -1，③均衡时物质 A 的转变率为 70%，④均衡时物质 B 的浓度0.6 mol ·L ·s-1）为 0.7mol ·L，此中正确的选项是（A．①③B．①④C．②③D．③④2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，必定条件下使反响SO2 g NO 2 g ? SO3 g NO g 达到均衡，正反响速率随时间变化的表示图以下图. 由图得出的结论不正确的选项是A．反响过程中压强一直不变B．反响物浓度： a 点大于 b 点C．反响物的总能量高于生成物的总能量D．Vt1 Vt2时， SO2的转变率：a～b 段小于b～c 段3．在一个恒温的固定容积的密闭容器中, 发生可逆反响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s), 当 m、n、p、q 为随意整数时, 必定达到均衡的标记是( )①系统的温度不再改变②气体总质量不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反响速率 v(A) ∶v(B) ∶v(C) ∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥混淆气体密度不再改变A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①②④⑥D．①③④⑥4．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
以下相关该电池的表达不正确的选项是（）A．正极反响式为：O2+2HO+4e- = 4OH―B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．工作一段时间后，电解液中pH 减小D．电池在工作过程中，每耗费1mol O2，转移 2mol 电子5．铜- 锌原电池以下图，电解质溶液为硫酸铜溶液，工作一段时间后，以下不正确的( ) A．锌电极反响为Zn-2e- =Zn2+ B．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C．溶液中的4 2-向锌电极挪动D．铜电极质量增添SO6．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。
人教版化学必修二第二章 化学反应与能量 测试题
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．各种能量可以相互转化。
下述能量未必由化学能转化而来的是（）A．电解铝所需的电能 B．人的体能 C．化学电池的电能 D．燃油汽车的动能2．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀 B．食物腐烂C．工业炼钢 D．塑料老化3．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是（）A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2＋6e－＋8H＋＝2NH4+B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl4．在不同条件下进行反应：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.7 mol·L-1·s-1 B．v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1 D．v（D）＝1.0 mol·L-1·s-15．在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g) + 3H2(g)⇌CH30H(g) + H20(g) △H ＜ O分别在t时测得在该容器内n(H2)的数值如下：则下列说法正确的是（）A．该温度下，平衡常数K = 0.5B．反应进行4min时，V正(C02) =" 0.45" mol/(L·min)C．反应进行到9min时，H2的转化率比8min时高D．反应进行11min后，若增大容器内压强，CO2的转化率一定增大6．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C和D 的浓度比值⑤B物质的量浓度( )A．①⑤B．③⑤C．②④D．①④⑤7．下列说法中正确的是（）A．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小B．放热反应在常温下一定很容易发生C．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D．化学反应中的能量变化都表现为热能的变化8．下列说法或表示方法正确的是（）A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝＋1.9KJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8KJ／mol9．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后向两极分别通入C3H5与O2，即可产生电流。
高一化学人教版必修2第二章《 化学反应与能量》测试题
18．A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：
（1）B元素在周期表中的位置为_________________；
（2）D的单质投入A2C中得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________。
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________。
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式_________________；X、Y组成的液态化合物Y2X416克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________
实验
编号
实验目的
T/K
催化剂用量/g
c/mol·l-1
KMnO4
H2C2O4
I
为以下实验作参考
298
0.5
0.01
0.1
II
探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响
298
0.5
0.001
0.1
III
(1)___________
323
0.5
0.01
0.1
IV
探究催化剂对反应速率的影响
(2)___
(1)5min时，剩余N2O5的物质的量__________；
(2)前5min内，υ(NO2)=____________。
参考答案
1．D2．A3．B4．A5．C6．B7．C8．D9．B10．C11．C12．C13．C
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第二章 化学反应与能量变化 自测题一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、下列有关电池叙述正确的是（ ）A ．水果电池是高效环保的家用电池B ．锌锰干电池是一种常用的二次电池C ．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D ．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄2、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．铝与稀盐酸C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷与O 2的燃烧反应3、对于100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L 盐酸；③多用300mL 1mol/L 盐酸；④用等量锌粉代替锌粒（ ）A ．①③④B ．①②④ C．②③④ D．①②③ 4、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO 2 + O 22SO 3，下列说法错误．．的是（ ） A ．增大氧气的浓度可提高反应速率 B ．升高温度可提高反应速率C ．使用催化剂能显著增大反应速率D ．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 5、氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH 溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H 2＋4OH -－4e -==4H 2O O 2＋2H 2O ＋4e -==4OH -。
下列说法错误．．的是（ ） A ．氢气通入正极，氧气通入负极 B ．燃料电池的能量转化率不能达到100% C ．供电时的总反应为：2H 2＋O 2 ==== 2H 2O D ．产物为无污染的水，属于环境友好电池 6、一定温度下可逆反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) 达平衡的标志是（ ）A ．v 正(N 2) = v 逆(N 2)B ．v 正(N 2) = 3v 正(H 2)C ．v 正(H 2) = 2/3 v 逆(NH 3)D ．N 2、H 2、NH 3的体积比为1︰3︰2 7、右图是可逆反应X 2 + 3Y 2 2Z 2 在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t ）的关系曲线，下列叙述正确的是A ．t 1时，只有正方向反应B ．t 2时，反应未到达限度C ．t 2- t 3，反应不再发生D ．t 2- t 3，各物质的浓度不再发生变化8、为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）A ．B ．V 逆v 正t 1 t 2 t 3 Otv40℃的水 FeCl 3溶液+5%的H 2O 240℃的水FeCl 3溶液+5%的H 2O 2MnO 2+5%的H 2O 2产生H 2的速率C ．D ．9、下列关于化学反应速率的说法中，不．正确的是（ ） A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L ·s)和mol/(L ·min)10、已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O =O 键完全断 裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( )A ．920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 11、下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A ．①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④12、 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。
下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl —的浓度A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③t 13、下列说法中错误的是( )A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B. 物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C. 氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应14、 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH —-2e —=ZnO ；碳棒：21O 2+H 2O+2e —=2OH—，据此判断，锌片是（ ）A. 正极并被还原B. 正极并被氧化C. 负极并被还原D. 负极并被氧化 15、 对于A 2 + 3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A ．v (B 2) =0.8mol/(L•s)； B. v (A 2) =0.4mol/(L•s)；C ．v (C) =0.6mol/(L•s)； D.v (B 2) =4.2mol/(L•min)。
16、下列反应属于可逆反应的是( )40℃的水5%的H 2O 2MnO 2+5%的 H 2O 240℃的水FeCl 3溶液+5%的H 2O 2FeCl 3溶液+5%的H 2O 2A. NH 4Cl ══ΔNH 3↑+HCl ↑ 与NH 3+HCl==NH 4Cl B. H 2+I 2══Δ 2HI 与 2HI ══ΔH 2↑+I 2↑ C. 2H 2O ══电解2H 2↑+O 2↑ 与 2H 2+O 2══点燃2H 2O D. H 2+Cl 2══点燃2HCl 与 2HCl ══电解H 2↑+Cl 2↑17、 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C 2H 6)和氧气，其电极反应式为：C 2H 6+18OH ——14e -=2CO 32—+12H 2O ，2H 2O+O 2+4e -=4OH —，有关此电池的推断不正确的是 ( )A ．正极发生还原反应B ．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9C ．通乙烷的电极为负极D ．电池工作过程中，溶液的pH 值逐渐减小 18、在一密闭容器中，加入物质A 和B 后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。
关于化学反应速率的叙述正确的是( )A . 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B . 增加少量的A 物质，正反应的化学反应速率加快C . 增大压强，化学反应速率加快D . 达到平衡时消耗B 的物质的量一定等于消耗C 的物质的量19、在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A.正极附近的SO 42―离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O 2逸出 D.铜片上有H 2逸出 20、当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。
对于化学平衡的下列说法中正确的是（ ） ①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变； ②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态； ③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。
A ．只有①B ．只有①②C ．只有①③D ．①②③21、下列说法中错误的是（ ） A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热22、下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A ．化学反应速率指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC ．根据同一物质化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度23、在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A ，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)。
该反应达到平衡的标志是 A ．容器内A 、B 、C 同时存在B ．容器内A 、B 、C 物质的量浓度之比为2∶2∶1 C ．单位时间消耗0.2molA 同时生成0.1molCD ．容器内各物质的浓度不随时间变化24、下图各装置中，可以构成原电池的是 （ B ）二、填空题25、氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO 2 + 6C + 2N 2Si 3N 4 + 6CO ，该反应过程中的能量变化如图2-1-5所示；回答下列问题：（1）上述反应中的还原剂是 ，还原产物是 。
（2）若反应中测得生成4.48 L CO 气体（标准状况下），则 转移的电子数为（3）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
25、（1）C ；（2）Si 3N 4；4N A （3）放热26、将Zn 棒和Cu 棒用导线连接后，放入某电解质溶液中， 构成如右下图所示装置。
试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn 棒为原电池的 极， 可观察到Cu 棒的所产生现象是 ， 试用电极反应式表示该现象： 。
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu 棒上发生 反应，Zn 棒上发生反应的电极反应式 为： 。
（3）若在上述两个过程中，Zn 棒减少的质量相等，则Cu 棒上（1）和（2）所析出物质的 质量之比为： 。
27、依据氧化还原反应：2Ag +(aq) + Cu(s) == Cu 2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图。
请回答下列问题：（1）电极X 的材料是 ；电解质溶液Y 是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X 电极上发生的电极反应为 ； （3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
27、（1）Cu ，AgNO 3（2）正极 Ag + +e －＝Ag↓Cu －2e －＝Cu 2+（3）X Ag28、某温度时，在2L 密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所 示。
由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式： ； （2）反应开始至2min 末，X 的反应速率为（mol·L -1·min -1）；（3）3min 后图中曲线所表示的含义是 。
28、（1）Y+2Z 3X ；（2分） （2） 0.1（3）在此条件下该反应已达到反应限度（化学平衡）29、某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B 和D 的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol •L -1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：实验 序号 浓度0 10 20 30 40 50 601 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800℃ C 3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1中，在10～20 min 时间内，以A 的速率表示的平均反应速率为 mol•L -1•min -1，反应经 min 就达到平衡。