南京大学物理化学上册(第五版)复习题答案(最新整理)
物理化学第五版上册复习题及答案
第二章热力学第一定律一、选择题1、下列叙述中不具状态函数特征的是：（）(A)系统状态确定后，状态函数的值也确定(B)系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定(C)经循环过程，状态函数的值不变(D)状态函数均有加和性2、下列叙述中，不具可逆过程特征的是：（）(A)过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢(B)沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原(C)过程的初态与终态必定相同(D)过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功3、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：（）(A)绝热箱中所有物质(B)两个铜电极(C)蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液5、在下列关于焓的描述中，正确的是（）(A)因为ΔＨ＝ＱＰ，所以焓是恒压热(B)气体的焓只是温度的函数(C)气体在节流膨胀中，它的焓不改变(D)因为ΔＨ＝ΔＵ＋Δ（ＰＶ），所以任何过程都有ΔＨ>０的结论6、在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为Δr H ，下列哪种说法是错误的? （）(A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU(C) ΔH 是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH7、在标准状态下，反应C2H5OH（l）+3O2(g) →2CO2(g)+3H2O(g)的反应焓为Δr H mθ, ΔC p>0, 下列说法中正确的是（）(A)Δr H mθ是C2H5OH（l）的标准摩尔燃烧焓(B)Δr H mθ〈０(C)Δr H mθ＝ΔrＵmθ(D)Δr H mθ不随温度变化而变化8、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（）(A)生成反应中的单质必须是稳定的相态单质(B)稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零(C)生成反应的温度必须是298.15K(D)生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa9、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：（）(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 (B)Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 (D) Q < 0，W > 0，∆U < 010、非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的? ( )(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=011、下列表示式中正确的是( )(A)恒压过程ΔH=ΔU+pΔV (B)恒压过程ΔH=0(C)恒压过程ΔH=ΔU+VΔp (D)恒容过程ΔH=012、理想气体等温反抗恒外压膨胀，则( )(A)Q>W (B)Q<W (C)Q=W (D)Q=△U13、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的（）(A)△H1>△H2W1<W2(B)△H1<△H2 W1>W2(C)△H1=△H2 W1<W2(D)△H1=△H2 W1>W214、当理想气体从298K，2×105Pa 经历(1)绝热可逆膨胀和(2)等温可逆膨胀到1×105Pa时，则( )(A)△H1<△H2 W1>W2(B)△H1>△H2 W1<W2(C)△H1<△H2 W1<W2(D)△H1>△H2 W1>W215、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有：( )(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上16、实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定17、功的计算公式为Ｗ＝nC v,m(T２－T１)，下列过程中不能用此式的是（）(A)理想气体的可逆绝热过程(B)理想气体的绝热恒外压过程(C)实际气体的绝热过程(D)凝聚系统的绝热过程18、凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：( )(A) ΔU> 0 , ΔH > 0 (B) ΔU= 0 , ΔH = 0(C) ΔU< 0 , ΔH < 0 (D) ΔU= 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定19、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( )(A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H220、将H2（g）与O2以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（）(A)ΔT=0 (B)Δp=0 (C)ΔU=0 (D)ΔH=021、刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系为( )(A)孤立体系(B)敞开体系(C)封闭体系(D)绝热体系22、理想气体可逆绝热膨胀，则下列说法中正确的是( )(A)焓总是不变(B)内能总是增加(C)焓总是增加(D)内能总是减少23、关于等压摩尔热容和等容摩尔热容，下面的说法中不正确的是( )(A)C p,m与C v,m不相等，因等压过程比等容过程系统多作体积功(B)C p,m–C v,m=R既适用于理想气体体系，也适用于实际气体体系(C)C v,m=3/2R适用于单原子理想气体混合物(D)在可逆相变中C p,m和C v,m都为无限大24、下列哪个过程的dT≠0，dH=0？( )(A)理想气体等压过程(B)实际气体等压过程(C)理想气体等容过程(D)实际气体节流膨胀过程25、隔离系统内发生一变化过程，则系统的：(A)热力学能守恒,焓守恒(B)热力学能不一定守恒，焓守恒(C)热力学能守恒，焓不一定守恒(D)热力学能、焓均不一定守恒二、判断题1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。
物理化学上册的答案,第五版上册(完整资料).doc
此文档下载后即可编辑第一章 气体pVT 性质1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下：1 1T T pV p V V T V V⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？解：对于理想气体，pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V pnRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？ 解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯== 每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为133153.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H C n/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小时1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解：33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CHρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。
充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。
若改用充以25℃、13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g 。
试估算该气体的摩尔质量。
解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρn=m/M=pV/RTmol g pV RTm M ⋅=⨯-⨯⨯==-31.301013330)0000.250163.25(15.298314.841-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。
物理化学上(南大第五版)
现代物理化学---研究所有物质体系的化学行 为的原理、规律和方法的学科
0.1 物理化学的目的和内容
2、研究内容： (1) 解决化学变化的方向和限度问题—化学热力学 (2) 解决化学反应的速率和机理问题—化学动力学 (3) 了解物质的性质与其结构之间的关系—物质结构
3、目的 物理化学主要是为了解决生产实际和科学实验中 向化学提出的理论问题，揭示化学变化的本质，更好地驾驭化 学，使之为生产实际服务。
0.3 物理化学的建立与发展
十八世纪开始萌芽： 从燃素说到能量守恒与转化定律。 俄国科学家罗蒙诺索夫最早使用“物理化学”这一 术语。
0.3 物理化学的建立与发展
十九世纪中叶形成：1887年荷兰科学家J.H.van’t Hoff 、瑞典科学家Arrhenius和德国科学家 W.Ostwald 合办了第一本“物理化学杂志” （德文）。他们分别于1901年、1903年和1909年 获得诺贝尔化学奖—物理化学“三剑客”。
0.4 近代化学的发展趋势和特点
(1) 从宏观到微观 单用宏观的研究方法是不够 的，只有深入到微观，研究分子、原子层次的运 动规律，才能掌握化学变化的本质和结构与物性 的关系。 (2) 从体相到表相在多相体系中，化学反应总是在 表相上进行，随着测试手段的进步，了解 表相反 应的实际过程，推动表面化学和多相催化的发 展。
0.5 物理化学课程的学习方法
杂志: 大学化学 化学通报 物理化学学报
物理化学教学网站: 1 http://202.119.33.31/jingping 南大物理化学 网络课程 2 华南师大 3 吉林大学 4 安庆师院 5 本校《物理化学精品课程》
0.5 物理化学课程的学习方法
参考书目
1 南大 傅献彩 《物理化学》(第五版)教材 2 南大 傅献彩 《物理化学》(第四版) 3 天大 物化教研室 《物理化学》(第三版) 4 南大 孙德坤,沈文霞等《物理化学学习指导》,高教出 版社，2007年 5 上海师大 ,河北师大,华师大等五校编《物理化学》(第 四版) 6范崇正 杭 瑚 蒋淮渭《物理化学概念辨析.解题方法》 中科大出版社
南京大学物理化学第五版上册复习题123
18. 1mol 乙醇在等温变为蒸汽, 假设为理想气体, 因该过程温度不变, 故ΔU=ΔH=0 19. 系统的温度愈高, 热量就愈高, 内能就愈大 20. 不可逆过程的特征是系统不能恢复到原态
二 选择题 1. 在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程 的Q，W和体系的△ U值的符号为( ) A：W＝0，Q＜0，△ U＜0 B；W＜0，Q＝0，△ U＞0 C：W＝0，Q＞0，△ U＞0 D：W＜0，Q＜0，△ U＞0 2. 隔离系统内 ( ) A 热力学能守恒，焓守恒 B 热力学能不一定守恒，焓守恒 C 热力学能守恒，焓不一定守恒 D 热力学能. 焓均不一定守恒 3. 非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后，下述答案中不正确的是( ) A Q＝0 B W＝0 C ΔU＝0 D ΔH＝0 4. 1mol水银蒸气在正常沸点630K时压缩成液体。知其蒸发热为54566J∙mol-1，设水银蒸气为 理想气体，则此过程的ΔH. ΔU为 ( ) A ΔH＝ΔU＝54566J B ΔH＝－54566J，ΔU＝－49328J C 由于恒温，故ΔH＝0，ΔU＝0 D ΔH＝－54566J，ΔU＝－59804J
27. 在恒温恒压下, 已知反应A=2B和2A=C的反应热分别是ΔH1和ΔH2, 则反应C=4B的反应 热ΔH3为: A) 2ΔH1+ΔH2 B) ΔH2-2ΔH1 C) ΔH1+ΔH2 D) 2ΔH1-ΔH2 28. 已知25º C时, 反应H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔHwei -92.5kJ, 此时反应的ΔU为: A) 无法确定 B) 一定大于ΔH C) 一定小于ΔH BD) 一定等于ΔH 29. 已知反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的ΔH, 下列说法中, 哪个不正确: A) ΔH为CO2(g)的生成热 B) ΔH为C(s)的生成热 C) ΔH与ΔU不相等 D) ΔH与ΔU相等 三 填空题 1. 1mol实际气体做某一不可逆循环, 又回到始态, 则ΔH 0, ΔU 0. 2. 在恒温恒压下, 反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)的Q 0, W 0, ΔH 0. 3. 理想气体由101.325kPa下, 受恒定外压1013.25kPa绝热压缩至平衡态, 则ΔU 0, Q 0, W 0. 4. 饱和水蒸气在等温等压下凝结成液体, 则ΔH 0, ΔU 0, Q 0, W 0. 5. 化学反应的等压热效应Qp与等容热效应QV的变换关系式是 . 6. 反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的 r H m (298K ) = 已知 f H m (CH3OH , l , 298K ) 238.35kJ mol ,
物理化学第五版答案
物理化学第五版答案第1章气体1.1复习笔记1.2课后习题详解1.3名校考研真题详解第2章热力学第一定律2.1复习笔记2.2课后习题详解2.3名校考研真题详解第3章热力学第二定律3.1复习笔记3.2课后习题详解3.3名校考研真题详解第4章多组分系统热力学及其在溶液中的应用4.1复习笔记4.2课后习题详解4.3名校考研真题详解第5章相平衡5.1复习笔记5.2课后习题详解5.3名校考研真题详解第6章化学平衡6.1复习笔记6.2课后习题详解6.3名校考研真题详解第7章统计热力学基础7.1复习笔记7.2课后习题详解7.3名校考研真题详解第8章电解质溶液8.1复习笔记8.2课后习题详解8.3名校考研真题详解第9章可逆电池的电动势及其应用9.1复习笔记9.2课后习题详解9.3名校考研真题详解第10章电解与极化作用10.1复习笔记10.2课后习题详解10.3名校考研真题详解第11章化学动力学基础（一）11.1复习笔记11.2课后习题详解11.3名校考研真题详解第12章化学动力学基础（二）12.1复习笔记12.2课后习题详解12.3名校考研真题详解第13章表面物理化学13.1复习笔记13.2课后习题详解13.3名校考研真题详解第14章胶体分散系统和大分子溶液14.1复习笔记14.2课后习题详解14.3名校考研真题详解本书是傅献彩主编的《物理化学》（第5版）教材的学习辅导书，主要包括以下内容：1．整理名校笔记，浓缩内容精华。
在参考了国内外名校名师讲授该教材的课堂笔记基础上，复习笔记部分对该章的重难点进行了整理，因此，本书的内容几乎浓缩了该教材的知识精华。
2．解析课后习题，提供详尽答案。
本书参考了该教材的国内外配套资料和其他教材的相关知识对该教材的课（章）后习题进行了详细的分析和解答，并对相关重要知识点进行了延伸和归纳。
3．挑选考研真题，总结出题思路。
本书挑选了部分名校的相关考研真题，总结出题思路，有利于强化对重要知识点的理解。
《物理化学》第五版-(傅献彩主编)复习题答案--(全)
微信搜索【大四学长】免费VIP版安卓苹果实用工具，学习资料，电脑软件分享1
微信搜索【大四学长】免费VIP版安卓苹果实用工具，学习资料，电脑软件分享 微信搜索【大四学长】免费VIP版安卓苹果实用工具，学习资料，电脑软件分享2
微信搜索【大四学长】免费VIP版安卓苹果实用工具，学习资料，电脑软件分享 微信搜索【大四学长】免费VIP版安卓苹果实用工具，学习资料，电脑软件分享11
微信搜索【大四学长】免费VIP版安卓苹果实用工具，学习资料，电脑软件分享 微信搜索【大四学长】免费VIP版安卓苹果实用工具，学习资料，电脑软件分享12
微信搜索【大四学长】免费VIP版安卓苹果实用工具，学习资料，电脑软件分享
第十一章 表面现象
微信搜索【大四学长】免费VIP版安卓苹果实用工具，学习资料，电脑软件分享45
微信搜索【大四学长】免费VIP版安卓苹果实用工具，学习资料，电脑软件分享 微信搜索【大四学长】免费VIP版安卓苹果实用工具，学习资料，电脑软件分享46
微信搜索【大四学长】免费VIP版安卓苹果实用工具，学习资料，电脑软件分享 第三章 热力学第二定律
微信搜索【大四学长】免费VIP版安卓苹果实用工具，学习资料，电脑软件分享9
微信搜索【大四学长】免费VIP版安卓苹果实用工具，学习资料，电脑软件分享 微信搜索【大四学长】免费VIP版安卓苹果实用工具，学习资料，电脑软件分享10
微信搜索【大四学长】免费VIP版安卓苹果实用工具，学习资料，电脑软件分享 微信搜索【大四学长】免费VIP版安卓苹果实用工具，学习资料，电脑软件分享13
微信搜索【大四学长】免费VIP版安卓苹果实用工具，学习资料，电脑软件分享
物理化学第五版课后习题答案
大学物理化学课后答案详解第一章气体的pVT性质1.1物质的体膨胀系数与等温压缩率的定义如下试推出理想气体的，与压力、温度的关系。
解：根据理想气体方程1.5两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结，泡密封着标准状态下的空气。
若将其中的一个球加热到100 C，另一个球则维持0 C，忽略连接细管中气体体积，试求该容器空气的压力。
解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。
标准状态：因此，1.9 如图所示，一带隔板的容器，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均可视为理想气体。
（1）保持容器温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力。
（2）隔板抽取前后，H2及N2的摩尔体积是否相同？（3）隔板抽取后，混合气体中H2及N2的分压立之比以及它们的分体积各为若干？解：（1）等温混合后即在上述条件下混合，系统的压力认为。
（2）混合气体中某组分的摩尔体积怎样定义？（3）根据分体积的定义对于分压1.11 室温下一高压釜有常压的空气，为进行实验时确保安全，采用同样温度的纯氮进行置换，步骤如下：向釜通氮气直到4倍于空气的压力，尔后将釜混合气体排出直至恢复常压。
重复三次。
求釜最后排气至恢复常压时其中气体含氧的摩尔分数。
解：分析：每次通氮气后至排气恢复至常压p，混合气体的摩尔分数不变。
设第一次充氮气前，系统中氧的摩尔分数为，充氮气后，系统中氧的摩尔分数为，则，。
重复上面的过程，第n次充氮气后，系统的摩尔分数为，因此。
1.13 今有0 C，40.530 kPa的N2气体，分别用理想气体状态方程及van der Waals方程计算其摩尔体积。
实验值为。
解：用理想气体状态方程计算用van der Waals计算，查表得知，对于N2气（附录七），用MatLab fzero函数求得该方程的解为也可以用直接迭代法，，取初值，迭代十次结果1.16 25 C时饱和了水蒸气的湿乙炔气体（即该混合气体中水蒸气分压力为同温度下水的饱和蒸气压）总压力为138.7 kPa，于恒定总压下冷却到10 C，使部分水蒸气凝结为水。
物理化学(第五版)复习(附详细参考答案)
热力学第一定律练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、已知温度T时反应H2(g) + 12O2(g) == H2O(g) 的∆rH，则∆rH即为温度为T时H2(g)的∆C H。
（）2、不同物质在它们相同的对应状态下，具有相同的压缩性，即具有相同的压缩因子Z。
( )。
3、d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何p，V，T过程均适用，( )4、物质的量为n的理想气体，由T1，p1绝热膨胀到T2，p2，该过程的焓变化∆H n C TpTT=⎰,m d12。
（）5、理想气体的热力学能和焓均只是温度的函数，而与压力或体积无关。
（）6、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的内能和焓也不变。
( )7、25℃∆f H(S ,单斜) = 0 。
（）。
8、理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。
因为是恒压，所以∆H = Q；又因为是绝热，Q = 0，故∆H = 0。
( )9、500 K时H2(g)的∆f H= 0 。
（）10、在临界点，饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。
( )11、∆f H(C ,石墨, 298 K) = 0 。
（）12、热力学标准状态的温度指定为25℃。
（）13、100℃时，1 mol H2O(l)向真空蒸发变成1mol H2O(g)，这个过程的热量即为H2O( l )在100℃的摩尔汽化焓。
（）14、处在对应状态的两种不同气体，各自对于理想气体行为的偏离程度相同。
( )15、CO2(g)的∆f H(500 K) = ∆f H(298 K) +C Tp,m2KK(CO)d298500⎰。
（）16、在p = p(环) = 定值下电解水制氢气和氧气则Q = ∆H。
（）17、系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此状态。
（）18、化学反应热Q p其大小只取决于系统始终态；( )19、凡是化学反应的等压热必大于等容热；( )20、理想气体等容过程的焓变为21,md()TVTH nC T V p∆=+∆⎰；( )二、选择题1、对一个化学反应，若知其∑νB C p, m(B) > 0 ，则：（）。
物理化学第五版上册习题答案
物理化学第五版上册习题答案10－1 请回答下列问题：(1) 常见的亚稳定状态有哪些？为什么产生亚稳态？如何防止亚稳态的产生？(2) 在一个封闭的钟罩内，有大小不等的两个球形液滴，问长时间放置后，会出现什么现象？(3) 下雨时，液滴落在水面上形成一个大气泡，试说明气泡的形状和理由？ (4) 物理吸附与化学吸附最本质的区别是什么？(5) 在一定温度、压力下，为什么物理吸附都是放热过程？答： (1) 常见的亚稳态有：过饱和蒸汽、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。
产生这些状态的原因就是新相难以生成，要想防止这些亚稳状态的产生，只需向体系中预先加入新相的种子。
(2) 一断时间后，大液滴会越来越大，小液滴会越来越小，最终大液滴将小液滴“吃掉”，根据开尔文公式，对于半径大于零的小液滴而言，半径愈小，相对应的饱和蒸汽压愈大，反之亦然，所以当大液滴蒸发达到饱和时，小液滴仍未达到饱和，继续蒸发，所以液滴会愈来愈小，而蒸汽会在大液滴上凝结，最终出现“大的愈大，小的愈小”的情况。
(3) 气泡为半球形，因为雨滴在降落的过程中，可以看作是恒温恒压过程，为了达到稳定状态而存在，小气泡就会使表面吉布斯函数处于最低，而此时只有通过减小表面积达到，球形的表面积最小，所以最终呈现为球形。
(4) 最本质区别是分子之间的作用力不同。
物理吸附是固体表面分子与气体分子间的作用力为范德华力，而化学吸附是固体表面分子与气体分子的作用力为化学键。
43331432r133r2r13a1222r2－r12)(1?10)1?10?9?33－10－6)2?r2?r4?r＝2?58.91?100.1?10 ?6?32?58.91?100.1?10 ?6?34?58.91?100.1?10 ?6?3－－－－2?r＝2?22.3?105?10 ?5?3＝892 pa?3h＝2?cos?r?g＝2?22.3?105?10 ?5?1?789.4?9.8＝0.1153 m－时，计算(1) 开始形成水滴的半径；(2) 每个水滴中所含水分子的个数。
【物理化学上册完整习题答案】第五版
物理化学上册完整习题答案第五版第一章热力学基础习题一(a)热容量定义为物体单位质量或单位物质量的温度升高所需的热量。
它的单位是J/(g·°C)。
(b)热容量可以用以下公式来计算：Q = mcΔT，其中Q表示热量，m表示物体的质量，c表示物质的比热容，ΔT表示温度变化。
(c)水的比热容是4.18 J/(g·°C)。
(a)焓的定义是在恒定压力下，物体单位质量的温度升高所需的热量。
焓可以用以下公式来计算：H =Q/m，其中H表示焓，Q表示热量，m表示物体的质量。
(b)焓变是指在化学反应或物理过程中，物体单位质量的焓的变化。
1.辅助函数的作用是简化热力学计算过程。
它可以帮助我们计算焓、熵和自由能等。
习题二1.当物体从低温区域向高温区域传递热量时，热量会按照热流从高温区域传递到低温区域。
这个现象符合热力学第一定律，即能量守恒定律。
2.传送速率可以通过热传导定律来计算。
热传导定律可以用以下公式表示：Q = kA(ΔT/Δx)，其中Q是传输的热量，k是热传导系数，A是传输的面积，ΔT是温度差，Δx是传输的距离。
3.传热的三种途径是热传导、热对流和热辐射。
习题三1.升华是指固体直接从固体相转变为气体相的过程，而不经过液体相。
凝华是指气体直接从气体相转变为固体相的过程。
2.溶解度是指溶质在溶剂中溶解所达到的最大浓度。
溶解度可以受到温度、压力和溶剂性质等因素的影响。
3.相变是指物质在一定条件下从一个相态转变为另一个相态的过程。
常见的相变包括融化、凝固、汽化、液化、升华和凝华。
第二章热力学函数习题一(a)熵是描述系统无序程度的物理量。
它的单位是J/(mol·K)。
(b)熵的变化可以通过以下公式计算：ΔS = Q/T，其中ΔS表示熵的变化，Q表示热量，T表示温度。
(a)熵增定律是指在孤立系统中，系统熵总是增加或至少保持不变。
(b)熵增定律可以用以下公式表示：ΔStotal =ΔSsystem + ΔSsurroundings ≥ 0，其中ΔStotal表示系统和周围环境的总熵变化，ΔSsystem表示系统的熵变化，ΔSsurroundings表示周围环境的熵变化。
物理化学第五版习题答案
物理化学第五版习题答案物理化学是一门研究物质的性质、结构和变化规律的学科，它是化学的基础和核心。
而物理化学第五版习题是学习这门学科的重要辅助材料。
在学习过程中，很多同学都会遇到一些难题，而习题答案则是解决这些问题的重要工具。
本文将对物理化学第五版习题答案进行一定的探讨和分析，帮助读者更好地理解和应用这些答案。
首先，我们需要明确习题答案的作用。
习题答案不仅可以帮助我们检验自己的学习成果，还可以帮助我们理解和掌握知识点。
在解答习题的过程中，我们需要思考问题的本质，运用所学的知识进行分析和推理。
而习题答案则是对这些思考和推理的验证和总结，它可以帮助我们发现和纠正错误，提高我们的解题能力。
然而，习题答案并不是万能的。
在学习过程中，我们不能仅仅依赖习题答案，而是要注重理论的学习和实践的应用。
习题答案只是一个参考，它只能告诉我们答案是什么，但不能告诉我们为什么是这样。
因此，我们在使用习题答案时，要注意思考问题的过程和方法，而不仅仅关注答案本身。
另外，习题答案也可以帮助我们发现和理解一些常见的错误和困惑。
在学习过程中，我们经常会遇到一些陷阱和误区，而习题答案则可以帮助我们及时发现和纠正这些错误。
通过对习题答案的分析和比较，我们可以找出解题的关键和思路，提高我们的解题能力。
除了习题答案，还有一些其他的学习资源可以帮助我们更好地学习物理化学。
比如，教材中的例题和习题，以及一些参考书和学习指导。
这些资源都可以帮助我们巩固和拓展所学的知识，提高我们的学习效果。
综上所述，物理化学第五版习题答案是学习物理化学的重要辅助材料。
它可以帮助我们检验和巩固所学的知识，发现和纠正错误，提高我们的解题能力。
然而，我们在使用习题答案时要注意方法和过程，不能仅仅依赖答案本身。
同时，还要善于利用其他的学习资源，提高我们的学习效果。
希望本文对读者在学习物理化学过程中有所帮助。
物理化学第五版全册课后习题答案
V
1 V 1 (nRT / p) 1 nR 1 V T 1 V T p V T p V p V T
T
1 V 1 (nRT / p) 1 nRT 1 V 2 p 1 V p T V p V p T V p
第七章 电化学
余训爽
1-8 如图所示一带隔板的容器中， 两侧分别有同温同压的氢气与氮气， 二者均克视为理 想气体。 H2 p 3dm T
3
N2 p
n n1,i n2,i 2 piV /( RTi )
第 1 页 共 128 页创建时间：
第七章 电化学
余训爽
终态（f）时
n n1, f n2, f
pf V V R T1, f T2, f
pfV R
T2, f T1, f T T 1, f 2, f
1-6 0℃时氯甲烷（CH3Cl）气体的密度ρ随压力的变化如下。试作ρ/p—p 图，用外推 法求氯甲烷的相对分子质量。 P/kPa ρ/（g·dm ）
-3
101.325 2.3074
67.550 1.5263 67.550 0.02260
50.663 1.1401 50.663 0.02250
33.775 0.75713 33.775 0.02242
25.331 0.56660 25.331 0.02237
解：将数据处理如下： P/kPa 101.325 -3 (ρ/p)/ （g· dm · kPa） 0.02277 作(ρ/p)对 p 图
0.0229 0.0228 0.0227 0.0226 0.0225 0.0224 0.0223 0.0222 0 20 40