推荐九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第1节酸及其性质第1课时常见的酸教案新版鲁教版
九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 1第一节酸及其性质
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。
2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。
3．掌握盐酸与某些物质的反应。
浓盐酸和浓硫酸阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸里。
3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。
4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。
1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。
2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。
1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。
3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。
1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性A．①② B．②④C．②③ D．③④2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质(第一课时)教案
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质（第一课时）教案单元教学计划节次教学课时主要知识点探究活动第1节 2常见酸的性质和用途；酸的腐蚀性；浓硫酸的稀释；酸的共性；复分解反应与盐的概念。
认识浓盐酸和浓硫酸；盐酸能和哪些物质发生化学反应；硫酸和盐酸性质的比较。
第2节 2常见碱的性质和用途；碱的腐蚀性；碱的俗名。
认识氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
第三节 1用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化；测定溶液的pH。
第四节 2中和反应的探究；中和反应的概念、实质及应用。
酸和碱能否发生化学反应；寻找酸和碱反应的规律；酸碱中和反应过程中溶液pH的变化。
到实验室去1酸、碱与指示剂的作用；酸碱中和反应；酸、碱的其他化学性质。
单元复习 1 见单元综合课授课日期：年月日星期第节课课型：新授课课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质课标要求：1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。
2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。
内容和学情分析：通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。
学习建议：1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。
2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。
3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。
学习目标：1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。
2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。
3．了解复分解反应与盐的概念。
4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步发展科学探究能力。
知识点（重点、难点）：重点：盐酸的化学性质。
难点：化学方程式的书写。
最新鲁教版化学九年第七单元《常见的酸和碱》教案
最新鲁教版化学九年第七单元《常见的酸和碱》教案第一节酸及其性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途二．酸的化学性质由于酸溶液中的阳离子都是 H+,所以具有下列共性。
1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液遇酸不变色。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3+ 3 H2↑Mg + 2 HCl ＝ MgCl2 + H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑Fe + 2 HCl ＝FeCl2 + H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑Fe + H2SO4＝FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④在初中范围内,只掌握Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应,生成氢气。
3．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应,生成盐和水金属氧化物+ 酸＝ 盐 + 水 CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2O Fe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O注意：工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。
4．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水 酸 + 碱 = 盐 + 水（实质：H ++OH -=H 2O ）NaOH + HCl ＝ NaCl + H 2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl 2 + 2H 2O Cu(OH)2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O Fe(OH)3 + 3HCl FeCl 3 + 3H 2O2 NaOH + H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4+ 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4 ＝ CaSO 4 + 2 H 2O Fe(OH)3 + 3H 2SO4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O Cu(OH)2 + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + 2H 2O5．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳）碳酸盐 + 酸 ＝ 新盐 + 二氧化碳 + 水（实质：H ++CO 32- ＝H 2CO 3 ＝CO 2↑+H 2O ,酸提供的 H +和碳酸盐的CO 32-结合成H 2CO 3,H 2CO 3不稳定,分解成CO 2和H 2O ） （1）盐酸与大理石或石灰石反应：2HCl+CaCO 3 ＝ CaCl 2+CO 2↑+H 2O注意：①实验室制取CO 2；②除去茶壶、锅炉的水垢；③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体；④常用碳酸钙粉末除去过量的酸,确保达到中性。
九年级化学下册7.1酸及其性质(第1课时)优秀教案
第一节酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。
内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。
本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。
科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。
通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。
初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。
在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。
学习目标：1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.了解酸的概念。
能根据化学式指出哪些物质是酸。
3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。
知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。
酸与石蕊、酚酞试液的作用。
实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
板书设计：一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑师生互动活动意图【创设情境】投影展示几种常见食品的照片：提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。
九年级化学 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质名师教案1 (新版)鲁教版
酸及其性质教学目标知识：掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
能力：浓H2SO4的特性及稀释。
情感:通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点、难点盐酸、稀H2SO4的化学性质。
化学方程式的书写。
课前准备：（请通过课前预习和复习把这些习题完成。
试试看，相信自己！）1．酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有，汽水等碳酸饮料中含有，汽车电瓶中常有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的和。
在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒（填写微粒的符号）。
【课堂学习研讨】一、常见的酸【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质，填写下表（括号内填写其溶质的化学式）【小结】1、浓盐酸的物理性质2、浓硫酸的特性：（1）易。
常可作（如干燥、等气体；但不可干燥NH3等碱性气体[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶？气体流向如何？（2）腐蚀性。
浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。
（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。
）实验室为什么不能用浓硫酸和锌制取氢气？。
★浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜，造成钝化现象，所以可以用铁槽车装浓硫酸。
3、稀释浓硫酸的正确操作【实践应用】下列图示实验中可能产生的现象？为什么？二．酸的性质【活动与探究】1、将一枚生锈的铁钉投入盛有足量稀盐酸的试管中，仔细观察现象。
2、结合已经掌握的知识，完成下列关于酸的化学性质的相关内容【总结】小结几种常见的酸的部分化学性质酸在组成上的共同点是，酸溶液存在通性的原因是。
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；无色酚酞遇到酸溶液不变色。
（紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液变色。
）（2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液 + 金属→盐溶液 + 氢气如：Zn + HCl == ；Fe + H2SO4 == 。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质教案新版鲁教版
第七单元常见的酸和碱单元内容概述同学们一定知道“望梅止渴”的故事吧。
说不定你还吃过酸梅果，那感觉真的是很酸很酸。
你也一定喝过茶水，那种感觉却是苦中有涩。
你知道其中的奥秘吗？其实这就是酸和碱的味道。
这一单元学习酸和碱的知识。
本单元分为四节。
第1节和第2节在引导学生回顾学习生活中接触过的酸和碱的基础上，通过实验探究归纳得出几种常见的酸和碱的重要性质及其在生产生活中的应用，并从微观的角度挖掘知识的内在联系。
第3 节和第4节首先通过介绍溶液pH与溶液酸碱性的关系，突出了溶液酸碱度在实际中的应用，然后从宏观和微观两个角度来探究中和反应。
最后到实验室做实验，巩固和加深所学知识，训练操作技能。
这四节的内在联系是：单元教学目标1.知道常见酸、碱的主要性质，认识酸、碱的腐蚀性，知道它们的一些用途。
2.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
3.认识中和反应，了解它在实际中的应用。
4.初步学会稀释常见的酸碱溶液。
会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
5.了解溶液酸碱度在实际中的意义及溶液pH与溶液酸碱性的关系。
第一节酸及其性质教材的编写从学生熟悉的有“酸味”的物质入手，激发学生提出问题：什么样的物质是酸？利用学生接触的知识：食醋、柠檬汁等，开门见山提出酸溶液中有共同的氢离子，这样不仅能激发学生的学习兴趣，也有利于培养学生从生活现象中发现问题、提出问题的意识。
在选择和呈现教学内容时，教材不再过分地追求如何给酸下一个既严格、实际上又僵化的且有阶段性的定义，也不在追求认识更多的酸和碱，这样做的好处是将来如果学生把具体的酸和碱忘掉了，但在他的头脑中还会留下有关酸最本质、最核心、最重要的内容，即酸的性质实质上就是H+的性质。
第1课时常见的酸酸的物理性质【教学目标】1.知识与技能（1）熟悉常见的酸—浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
（2）认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。
2.过程与方法（1）通过演示实验培养学生的观察能力和思考问题，解决问题的能力。
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第1节酸及其性质第2课时酸的化学性质教案新版鲁教版07
第二课时酸的化学性质教学目标【知识与技能】(1)掌握酸的化学性质以及酸具有相似化学性质的原因。
(2)认识盐和复分解反应的概念。
(3)了解常见酸的主要用途。
【过程与方法】通过实验探究盐酸和硫酸的性质，利用观察和比较等方法归纳出酸的化学性质。
【情感态度与价值观】培养学生认真实验并观察的态度，认识探究实验的重要性。
教学重难点【重点】复分解反应的概念；酸的化学性质。
【难点】酸的化学性质的相似性和差异性。
教学过程知识点一酸的化学性质【自主学习】阅读教材第4～5页的有关内容，完成下列填空：酸溶于水时都解离出H＋，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。
(1)酸能使紫色石蕊试液变红。
(2)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
(3)酸能与某些金属反应，生成盐和氢气。
(4)酸能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
【合作探究】酸溶于水时都解离出H＋，那么不同的酸的化学性质完全相同吗？答：酸溶于水时都解离出H＋，这是酸具有通性的原因，但是不同的酸，其酸根离子不同，化学性质也存在差异，如CO2－3会与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀，Cl－与Ca2＋不发生反应，说明碳酸和盐酸的化学性质不同。
【教师点拨】稀盐酸和稀硫酸的性质的差异体现在酸根离子上，可以利用盐酸和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，硫酸和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀来鉴别稀盐酸和稀硫酸。
【跟进训练】1．下列物质不能用金属和酸直接反应得到的是( A )A ．FeCl 3B ．MgCl 2C ．FeCl 2D ．ZnSO 42．下列不能体现酸的通性的是( C ) A ．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红B ．用稀盐酸除去铁锈C ．棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑D ．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气知识点二 盐和复分解反应【自主学习】阅读教材第4页的有关内容，完成下列填空：1．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。
2．盐酸与硝酸银之间的反应，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，这类化学反应叫做复分解反应。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教案(新版)鲁教版
第一节酸及其性质学情分析：1.学生是在学习了氧气,碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习。
2.学生基础较好，本节课对所学知识进行适当的拓展和延伸。
教学目标知识与技能：1.能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途；2.认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法；3.了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
过程与方法：1.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。
情感态度与价值观：1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点1.盐酸、硫酸的物理性质；2.盐酸的化学性质。
教学难点1.化学方程式的书写、记忆；2.酸的通性的归纳总结。
教学过程【情境导入】多媒体展示一片水果林的图片。
同学们，这里的风景美吗？你们知道这是哪儿吗？这是老师的家乡——中国柠檬之乡——美丽的安岳。
说到柠檬，大家想象一下，是什么感觉？【设问】柠檬为什么是酸的呢→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质。
【目标展示】学生齐读本节课的学习目标。
【过渡】酸广泛存在于日常生活中，相信大家也对酸的相关知识有一定的了解，下面请大家对应多媒体的知识对学案进行补充。
【转折】在日常生活中，白醋是一种无色有刺激性气味的一种酸，然而在实验室中用的最多的是盐酸和硫酸，下面就和同学们一起来对盐酸和硫酸的物理性质进行比较。
【教师展示】教师展示浓硫酸和浓盐酸，并配合多媒体展示两瓶酸的标签，学生完成学案上的相关内容。
【学生任务】1.观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态；2.打开瓶塞观察现象；3.闻气味。
【知识补充】1.多媒体演示浓硫酸吸水性，脱水性实验；2.强调浓硫酸强烈的腐蚀性；3.提醒学生实验时注意安全及应急处理方法；4.视频播放正确稀释浓硫酸的方法及错误方法造成的危害。
【小结】引导学生总结浓盐酸，浓硫酸的物理性质。
【过渡】前面我们学习了两种酸的物理性质，那它们有哪些化学性质，又能和那些物质发生反应呢？下面我们将通过实验的方式来探究盐酸的化学性质。
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第1课时常见的碱教案(新版)鲁教版
4. 引导学生参与科学探究活动，培养学生的科学思维和科学探究能力。
5. 在团队合作中，鼓励学生进行积极沟通和交流，培养团队合作和交流能力。
四、教学方法与手段
教学方法：
1. 实验法：通过演示实验和分组实验，让学生亲身体验碱的溶解、酸碱指示剂的变化等现象，增强学生的直观感受和实验操作能力。
12. 科学探究与碱的研究：学习科学探究方法，通过实验、观察等途径研究碱的性质和应用。
七、典型例题讲解
1. 例题一：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成什么物质？请写出反应的化学方程式。
答案：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
2. 例题二：氢氧化钙微溶于水，如何制备氢氧化钙溶液？
④ 板书设计：
1. 碱的基本概念和性质
2. 常见碱的性质和制备
3. 酸碱指示剂
4. 碱的应用
5. 碱的安全使用
十．课堂
- 提问：通过提问，了解学生对碱的基本概念和性质的掌握情况，及时纠正学生的错误理解和概念混淆。
- 观察：观察学生在实验操作中的表现，了解他们的实验技能和观察能力，及时指导和纠正操作错误。
为了改进今后的教学，我计划采取以下措施：首先，加强实验安全教育，确保学生在实验过程中的安全。其次，鼓励学生独立思考和解决问题，培养他们的创新能力和解决问题的能力。此外，我还将调整课堂节奏，确保学生有足够的时间理解和消化新知识。通过这些措施，我相信能够进一步提高教学效果，帮助学生更好地掌握化学知识。
九．内容逻辑关系
八、教学反思与总结
今天的课总的来说，学生们对于碱的概念和性质有了更加清晰的认识，通过实验和案例分析，他们能够更好地理解和运用所学的知识。在实验操作方面，学生们表现出了较高的兴趣和参与度，他们能够熟练地操作实验仪器，准确地观察和记录实验现象。此外，小组讨论和课堂展示环节也得到了很好的执行，学生们能够积极地参与讨论，并提出有见地的观点。
初中中考化学复习讲义课件 下册新课学习 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质
作过程是：_______
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知识梳理整合提 升
学习目 标
1．认识稀盐酸和稀硫酸的化学性质。 2．了解金属活动性顺序。 3．了解置换反应。
知识梳 理
知识点一：酸的化学性质 1．酸与指示剂作用：无色酚酞试不液变遇色酸________， 紫色石红蕊试液遇酸变_____。
2．酸＋某些金属→盐＋氢气 酸能与金属活动顺序表H以中前__________的金属反应 (1)金属活动顺序表钾：钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金 ______________强_____弱________________。 剧烈
(2)含义：活动性由_____到_____，活动性越强与酸
(3)写出活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方 程式。 ①镁Mg与＋稀2H盐C酸l=反==应M(放gC出l2＋大H量2的↑ 热，有气泡产生)： ______________________________。 ②2铝A与l＋稀6H盐C酸l=反==应2A：lCl3＋3H2↑ ______________________________。 ③锌Zn与＋稀2H盐C酸l=反==应Z：nCl2＋H2↑ ______________________________。 ④铁F与e＋稀2盐HC酸l=反==应F：eCl2＋H2↑ ______________________________。
与某些金属氧化物反应 与碱反应与部分盐反应 置换反应的定 义
课堂小练巩固新知
1．用稀盐酸除去铁锈主要成分的D原理是()
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
九年级化学下册(人教版)《常见的酸和碱》第1课时教学设计
（4）课堂讲解：针对实验现象，讲解酸碱性质、中和反应原理，引导学生掌握化学方程式的书写方法。
（5）课堂练习：设计梯度性练习题，巩固所学知识，提高学生的解题能力。
（6）课堂小结：学生总结本节课所学内容，教师进行点评，强化重点、难点知识。
四、课堂练习
1.学生完成课后练习，巩固所学知识。
2.教师对学生的作业进行批改、反馈，指导学生改进学习方法。
五、课堂小结
1.学生总结本节课所学内容，提升对酸碱知识的理解。
2.教师点评学生的学习情况，提出改进意见。
六、课后作业
1.完成课后练习，加深对酸碱知识的掌握。
2.撰写实验报告，反思实验过程中的收获和不足。
1.通过生活中的实例，引出酸和碱的概念。
2.学生分享生活中遇到的酸碱现象，激发学生的学习兴趣。
二、自主学习
1.学生阅读教材，了解酸和碱的定义、性质。
2.学生通过实验探究，认识常见的酸和碱，掌握酸碱指示剂的使用。
三、课堂讲解
1.讲解酸碱的定义、性质，结合实验现象进行解释。
2.介绍酸碱中和反应的原理，指导学生书写化学方程式。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，他们对化学实验充满好奇，具备初步的实验操作能力。但在学习酸碱知识时，可能会对酸碱的定义、性质及中和反应的理解存在困难。此外，学生在化学方程式的书写和实验现象的分析方面，可能还需要进一步指导。因此，在教学过程中，教师应关注以下几点：
1.充分调动学生的积极性，引导他们主动参与实验探究，培养他们的观察力和动手能力。
（四）课堂练习，500字
1.教师设计具有梯度性的练习题，涵盖酸碱的定义、性质、酸碱指示剂的使用、中和反应等内容。
九年级化学下册《常见的酸和碱》教案、教学设计
1.书面作业：
a.请学生完成课本相关练习题，巩固酸碱的定义、性质、制备及中和反应等知识点。
b.结合课堂所学，让学生尝试书写酸碱中和反应的化学方程式，并解释反应原理。
c.请学生撰写实验报告，总结实验过程中的观察和发现，提高学生的实验素养。
2.实践作业：
a.学生在家中寻找生活中的酸碱性物质，观察其性质并记录下来，与家人分享所学知识。
3.学生在解决实际问题时，可能存在知识迁移能力不足的现象，需要教师通过案例分析和生活实例，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
4.学生对酸碱中和反应的理解可能较为困难，需要教师采用生动的教学手段和形象的语言，帮助学生理解中和反应的实质。
5.学生在学习过程中，可能对酸碱知识的应用产生疑问，需要教师关注学生的个体差异，因材施教，解答学生的疑问，提高学生的学习兴趣和自信心。
（3）实验：指导学生进行酸碱中和反应的实验，让学生在实践中掌握中和反应的实质。
（4）巩固：通过练习题、案例分析等形式，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
（5）拓展：介绍酸碱知识在生活中的应用，激发学生探索化学世界的热情。
3.教学评价：
（1）课堂表现：关注学生在课堂上的参与度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
4.理解酸碱中和反应的实质，掌握中和反应的化学方程式，并能应用于实际问题的解决。
5.能够运用所学知识，分析生活中与酸碱相关的现象，提高解决实际问题的能力。
（二）过程与方法
在教学过程中，采用以下过程与方法：
1.采用启发式教学法，引导学生通过观察、实验、讨论等途径，自主探究酸碱的性质和反应规律。
2.利用化学实验，培养学生的实验操作能力和观察能力，通过实验现象，引导学生分析问题、解决问题。
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第1课时常见的碱教案新版鲁教版
第二节 碱及其性质第一课时 常见的碱教学目标【知识与技能】认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。
【过程与方法】通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。
【情感态度与价值观】通过探究实验，培养学生勇于探索、勤于思考的科学精神。
教学重难点【重点】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
【难点】氢氧化钠和氢氧化钙的腐蚀性。
教学过程知识点 常见的碱【自主学习】阅读教材第7～8页的有关内容，完成下列填空：1．氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
固体氢氧化钠露置在空气中会吸收水分而逐渐潮湿溶解。
2．氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，有强腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后 涂上硼酸溶液。
3．氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，是白色粉末状固体，微溶于水(其水溶液俗称石灰水)，有腐蚀性。
4．熟石灰可由生石灰(主要成分是氧化钙)与水反应生成，反应过程中放热。
工业上一般通过煅烧石灰石来制取氧化钙。
相应的化学方程式为CaO ＋H 2O,Ca(OH)2，CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑。
【教师点拨】1．氢氧化钠固体易吸水潮解，所以可以用来作干燥剂，但不能干燥CO 2等会与它反应的气体。
2．氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液都会和空气中的CO 2反应，所以都要密封保存。
3．氧化钙和氢氧化钠固体都能作干燥剂，但是氧化钙吸水后发生化学变化，生成氢氧化钙，氢氧化钠固体吸水后只是溶解，发生的是物理变化。
【跟进训练】1．氢氧化钙的俗称是( D )A．石灰石B．生石灰C．石灰水D．熟石灰2．氢氧化钠固体可以用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体( C )A．有脱水性B．有强腐蚀性C．易潮解D．有强碱性练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱教案 (新版)鲁教版_1 教案
第七单元 常见的酸和碱教案
第一单元 《常见的酸和碱》复习
一、教学目标
1、 知识目标：①通过两个探究活动巩固酸和碱的化学性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质。
②学
会鉴别酸、碱、碳酸盐。
2、 能力目标：增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
3、
情感目标：通过解决生活中遇到的问题感受化学的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点
重点：酸和碱的化学性质的应用，中和反应实质。
难点：酸、碱、碳酸盐的鉴别。
三、教学方法
提出问题
讲解阐述
活动探究教学模式 实验探究 方法 小组讨论 得出结论 分组实验 反思交流 反思分析 四、教学用品
多媒体计算机、多媒体课件
玻璃棒、玻璃片、药匙、胶头滴管、小烧杯、试管。
生石灰干燥剂（失效的）PH 试纸、石蕊、酚酞、稀盐酸、 碳酸钠溶液、 五、教学过程：
第一单元《常见的酸和碱》复习
指示剂 PH试纸
金属酚酞
一、酸金属氧化物二、Ca(0H)2 石蕊
碱 Na2CO3溶液
盐通CO2
CaCO3 :稀盐酸。
九年级化学下册教案：常见的酸和碱
九年级化学下册教案：常见的酸和碱第1课时1．熟习罕见的酸——盐酸、硫酸的物理性质和用途。
2．看法酸和碱的腐蚀性、掌握浓硫酸的稀释方法。
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液，罕见酸的性质，及浓硫酸的稀释。
学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；浓硫酸的稀释方法。
一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情形明白目的酸、甜、苦、辣是我们生活的滋味，同窗们知道日常生活中哪些物质具有酸味吗？这些物质中有很多存在一种重要的物质——酸，其实酸是自然界普遍存在的物质，同时还有一种与酸的化学性质相反的物质——碱。
这节课我们就来学习罕见的酸和碱。
二、自主学习指向目的自读课本P50－P53，完成以下效果。
1．写出以下几种罕见物质的化学式：盐酸__HCl__，硫酸__H2SO4__，碳酸__H2CO3__，石灰水中的溶质__Ca(OH)2__。
2．二氧化碳通入水中，生成__碳酸__，向其中滴入紫色石蕊，发现紫色石蕊变__红__。
向装有氨水的试管中滴入无色酚酞溶液，发现酚酞溶液变__红__。
三、协作探求达成目的酸碱指示剂1．完成教材P50实验10－1，回答以下效果：①能跟__酸__或__碱__的溶液作用而显示不同颜色的物质叫做__酸碱指示剂__。
②其变色规律是：【教员点拨】 1.称号中带有〝酸〞字的物质不一定是酸。
如硫酸铜、碳酸铜、硝酸银等都不是酸。
2.变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液，该进程属于化学变化。
如我们可以说〝氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红〞，而不能说〝酚酞溶液使氢氧化钠溶液变白色〞。
3.不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。
如氢氧化铜(一种难溶性的碱)就不能使酸碱指示剂变色。
【反思小结】初中阶段必需掌握的指示剂是紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
【针对训练】1．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后无变化，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，那么(B ) A．一定显白色B．能够仍为紫色，也能够显白色C．能够显蓝色 D．一定显无色2．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可选用( A )A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．盐酸D．二氧化碳几种罕见的酸2硫酸的用途__吸水性__重要化工原料__。
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第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质
第一课时常见的酸
教学目标
【知识与技能】
(1)记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性。
(2)认识浓硫酸的强腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸的方法。
(3)认识盐酸能与某些物质反应。
【过程与方法】
通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过
程。
【情感态度与价值观】
增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重难点
【重点】
(1)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。
(2)盐酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、某些盐等物质的反应。
【难点】
浓盐酸、浓硫酸的特性。
教学过程
知识点一常见的酸
【自主学习】
阅读教材第2～3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾。
工业用浓盐酸因含有少量杂质
而略带黄色。
2．纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。
浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
【合作探究】
稀释浓硫酸时，为什么不能将水倒入浓硫酸里？答：水的密度比浓硫酸小，如果将水倒入浓硫酸里，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出的热量
使水沸腾，会导致硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
【教师点拨】
1．浓硫酸可以用来干燥一些不和硫酸发生反应的气体，如氢气、氧气等。
2．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中发生的变化：
【跟进训练】
下列关于浓硫酸的描述错误的是( C )
A．溶于水时放出大量的热
B．有强烈的腐蚀性
C．极易挥发，打开瓶盖出现白雾
D．可用来干燥氧气
知识点二盐酸与某些物质的反应
【自主学习】
阅读教材第3～4页的有关内容，并分组进行探究实验，然后完成下列填空：
盐酸与某些物质的反应：
(1)盐酸可以使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。
(2)盐酸与金属镁反应生成氯化镁和氢气。
实验现象：产生大量气泡。
反应的化学方程式：Mg＋
2HCl,MgCl2＋H2↑。
(3)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
实验现象：产生大量气泡。
反应的化学方程式：Na2CO3
＋2HCl,2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(4)盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水。
实验现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
反应的化学方
程式：Fe2O3＋6HCl,2FeCl3＋3H2O。
(5)盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。
实验现象：产生白色沉淀。
反应的化学方程式：AgNO3
＋HCl,AgCl↓＋HNO3。
【合作探究】铁和氧化铁都能与盐酸反应，生成物有什么区别？铁制品除锈时能否长时间浸泡在酸中？答：铁与盐酸反应，生成的是＋2价的亚铁盐，溶液显浅绿色，同时放出氢气；氧化铁与盐酸反应，生
成的是＋3价的铁盐，溶液显黄色，同时生成水。
所以铁制品除锈时，不能将铁制品长时间浸泡在酸中，否
则铁锈除掉后，铁也会和酸反应。
【教师点拨】盐酸和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，这是检验氯离子的特征反应。
【跟进训练】
下列物质中有一种可以与其他三种物质发生反应，它是 ( C )
A．石蕊试液
B．镁
D．硝酸银溶液
C．稀盐酸。