第七单元 常见的酸和碱
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱基础知识总结与应用 鲁教版
第七单元常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH- NH3·H2O =NH4++OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO4一、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的特性浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。
注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。
练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）2.酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。
第七章 第二节 常见的酸和碱ppt课件
干燥原理：干燥剂只吸收水分， 但不与被干燥的气体发生反应。
注意：长管进，短 管出（长进短出）
H2、H2O
H2
哪些气体能用浓硫酸来干 燥？哪些不能用？
通入液面下
不能干燥 ：
能干燥
碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2
酸性气体精品：pptCO2 、SO2、 HCl
洗气瓶
6
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7
浓硫酸的腐蚀性
脱水性
注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁
化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变
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21
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，
你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
氧化性：能与金属铜等反应。
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16
二、浓硫酸的腐蚀性
纸张的笔画 木棒上蘸有浓硫 滴到酸的布 部分变黑 酸的部分变黑 由黄变黑
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、 木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀
使用浓硫酸要特别小心
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17
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到 的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：
HCl 无色
液体 具有刺激性气味 比水的密度小 有白雾产生
挥发性
稀释浓硫酸的方法：
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中 ，并不断搅拌。切不可将水倒入浓
硫酸中。
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10
使用浓硫酸注意的问题： 1、浓硫酸的稀释方法：
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里， 并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！
化学下册第7单元常见的酸和碱7.1酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质习题课件鲁教版
4 化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清 楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿， 白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这 是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释： (1)小豆事先用 ____稀__硫__酸______画了一只猫。 (2)使白纸上出现黑猫的物质是____浓__硫__酸______；说明 该物质具有____脱__水__性____。
②打开装有( A )的试剂瓶瓶塞，会看到瓶口有白雾，原 因 是 该 酸 具 有 __挥___发___ 性 ， 形 成 白 雾 的 过 程 是 ___挥__发__出__来__的__氯__化__氢__气__体__跟__空__气__中__的__水__蒸__气__接__触__，__形_____ ___成__盐__酸__的__小__液__滴_______； ③实验室常用( C )与石灰石反应来制取二氧化碳气体， 不选用A的原因是_浓__盐__酸__有__较__强__的__挥__发__性__，__如__果__用__浓__盐__酸__， _制__得__的__二__氧__化__碳__气__体__不__纯__，__含__有__较__多__的__氯__化__氢__杂__质_____。
7 下列关于浓硫酸的描述错误的是( D ) A. 溶于水时放出大量的热
B. 有强烈的腐蚀性
C. 稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸中
D. 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 【点拨】稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入 水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中； 量筒只能用来量取液体的体积，不能用来配制溶液。
鲁教版 九年级下
第七单元 常见的酸和碱
课题1
第1课时
常见的酸 酸的物理性质
习题链接
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第七单元常见的酸和碱测试题---2022-2023学年九年级化学鲁教版下册含答案
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案：
1．A 2．B 3．D 4．D 5．B 6．B 7．D 8．D 9．D 10．A 11．D 12．A 13．C 14．A
15．
16．(1)2N
(2)
(3)HCl（合理即可）
C．单质由同一种元素组成，则由同一种元素组成的物质一定是单质
D．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
13．下列实验操作、实验现象与结论对应关系不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将硝酸铵固化
B
将带火星的木条伸入盛有某气体的集气瓶中
木条复燃
说明该气体是氧气
答：能处理废水中氢氧化钠的质量是20kg。
24．（1）9；（2）991；（3）0.9%
25．(1)Na2SO4、NaOH
(2)当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=4.9%
(2)反应①的化学方程式为______。
(3)反应③的化学方程式为________。
四、实验题
21．兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请据图回答：
(1)a点时，锥形瓶中溶液为______（填“紫”、“蓝”或“红”）色。
(2)当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的____（填“a”、“b”或“c”）点。
(3)酸碱中和反应的实质是________。
常见的酸和碱PPT课件60 人教版
硫酸
浓硫酸的腐蚀性（脱水性）
实 验 放置一会儿后的现象
脱水性
浓硫酸能将纸 张、木棍、布里 的氢元素和氧元 素按水的组成比 脱去，而这些物 质被炭化。
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5% 的碳酸氢钠溶液。
浓盐酸、浓硫酸特性总结
浓盐酸 浓硫酸
无色粘稠、油状液 体、 密度比水大
无气味 吸水性(作干燥剂) 脱水性(腐蚀性) 溶解时放出大量的热
化学性质 物理性质
颜色、 状态 气 味
特 性
“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色(含Fe3+) 有刺激性气味 挥发性(挥发出氯化氢气体) (敞口置于空气中，瓶口有白雾)
纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部 位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞
化 学 变 化
如何稀释浓硫酸
提示：稀释浓硫酸时会产生大量的热
是将水注入浓硫酸呢? 注意！ 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
意外事故处理
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如 何处理?
巩固练习：
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色， 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____ 红色 。 使酚酞溶液变______ 红色， 3．酸(如盐酸)能使紫色石蕊溶液变成_____ 不能 _____使无色酚酞溶液变色。 蓝色， 4．碱(如氢氧化钠)能使紫色石蕊溶液变成______ 红色。 使无色酚酞溶液变成____ 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变 色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
第七单元 常见的酸和碱测试题
第七单元常见的酸和碱测试题（一）一、选择题1、下列物质属于碱类的是（）A.纯碱B.熟石灰C.生石灰D.石灰石2、下列说法中不正确的是（）A.石蕊试液是一种酸碱指示剂B.酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝C.酸溶液中都含有氢离子（H+）D.碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）4、镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是（）A.6∶4∶11B.13∶8∶20C.24∶32∶40D.48∶32∶805、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤7、研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型H1N1流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一，下列对莽草酸的说法不正确的是（）A.莽草酸是氧化物B.它由碳、氢、氧元素组成C.氢元素质量分数最小D.碳、氢、氧原子个数比为7︰6︰58、向盛有1mL稀盐酸的试管中滴入2滴紫色石蕊试液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，一直到氢氧化钠溶液过量。
试管内溶液的颜色变化情况是（）A.无色、红色、紫色、蓝色B.无色、蓝色、紫色、红色C.无色、蓝色、紫色、无色D.无色、红色、紫色、无色9、常温下既能与C02反应，又能与CaO反应的是（）A.盐酸B.水C.NaClD.NaOH10、在盐酸中，滴人酚酞，再加入氢氧化钠溶液到过量，可观察到溶液中颜色变化的现象是（）A.红色到无色B.无色到红色C.红色到蓝色D.蓝色到红色11、下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是（）A.用托盘天平称取12.05 g NaCl固体B.用量筒量取5.28 mL稀硫酸C.用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8.8D.向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的2/3处12、向盛有10 mL的稀盐酸烧杯中，加入20 mL水，则溶液的酸性强弱变化是（）A.增强B.减弱C.不变D.无法判定13、一些食物近似pH如下表A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱14、关于酸和碱的描述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂B.纯碱与熟石灰都属于碱C.酸就是有酸味的物质D.碱就是有腐蚀性的物质15、下列说法正确的是（）A.pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性B.碱类物质一定能使酚酞试液变红C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应D.现要测定某溶液的pH，若事先用水把pH试纸润湿再测，则实际测得值与真实值比较将偏大16、下列实例不属于中和反应的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗17、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是（）A.浓硫酸B.酒精C.烧碱D.浓盐酸19、能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的试剂是（）A.酚酞溶液B.稀硝酸C.碳酸钠溶液D.硫酸钠溶液20、鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列的何种溶液冲洗最适宜（）A. 食盐水B. 醋酸C. 纯碱溶液D. 氢氧化钠溶液1．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
《溶液的酸碱性》常见的酸和碱PPT教学课件
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
红红
蓝
蓝
紫
紫
加入石蕊试
液的颜色 无 无
红
红
无
无
加入酚酞试 思液考的：颜色 酸性溶液
碱性溶液
根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？
中性溶液
广泛pH试纸和标准比色卡
【思考】 如何用pH试纸测定溶液的pH
在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒 将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变大；
蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果
与白醋实际的pH比较（ B ）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
7.将一定溶质质量分数的稀硫酸中加水稀释，下图中能 正确表示pH变化的是( C ) （横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）
7 A
7
7
B
C
7 D
8.下列说法正确的是( A ) A. pH越小，溶液的酸性越强 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D. 用广泛pH试纸测得某地雨水的pH为5.2
拓展：石蕊试纸
1.取红色石蕊试纸滴加氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。 2.取蓝色石蕊试纸滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
红色的石蕊试纸
稀盐酸 不变色
变红色
氢氧化钠溶液 蓝色
不变色
2020年春鲁教版九年级化学下册《第七单元 常见的酸和碱》 单元总结(解析版)
第七单元常见的酸和碱单元总结知识点一：酸及其性质【知识详解】一．常见的酸1、常见的几种酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4硝酸HNO3碳酸 H2CO32、浓盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl），敞口放置，溶质的质量分数变小。
浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸的特性：（1）吸水性：可做气体干燥剂，用于干燥酸性或中性气体，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸敞口放置，易吸收空气中得水，溶质的质量分数变小；（2）腐蚀性：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水到人浓硫酸中。
3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，原因是：盐酸易挥发，挥发氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。
二、酸的化学性质1.酸的通性：酸中含有： H+（1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（2）酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水（复分解反应）氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
（3）酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 碳酸盐 -----盐 + 水 + 二氧化碳（复分解反应）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（5）酸的特性：（酸根的性质）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ====AgCl↓ + HNO32.复分解反应（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。
第七单元常见的酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册(word版 含答案)
第七单元《常见的酸和碱》测试题一、单选题1．下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是A．酒精、CH4B．石灰石、Ca（OH）2C．火碱、NaOH D．生石灰、CaCO32．下列现象或事实，用分子、离子等相关知识加以解释，其中错误的是A．A B．B C．C D．D 3．规范操作是顺利进行化学实验的保障，下列实验操作正确的是A．测溶液的酸碱度B．装入固体C．检查气密性D．加热固体4．中学生应有一定的安全常识。
下列意外事故的处理方法正确的是A．酒精灯中酒精酒出来着火了，应立即用湿抹布盖灭B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硫酸溶液C．厨房煤气泄漏，应立即开灯检查D．实验时稀盐酸飞溅到眼睛里，闭上眼睛揉一揉就好了5．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．实验室中电解一定质量的水B．在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体C．向一定量的氢氧化钠溶液中加水D．向一定量石灰石中滴加稀盐酸6．下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是A．水通电发生分解是因为水分子被破坏形成了新的分子B．气体受压体积缩小是因为气体中每个分子受压变小了C．氧气和液氧都能支持燃烧是因为构成它们的分子相同D．酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有氢离子7．逻辑推理是学习化学的一种重要方法。
下列推理得出的相关结论合理的是A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧C．化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应8．含氮物质的“价类二维图”如图所示。
下列说法错误的是A．A点对应的物质类别是单质B．B点表示物质的化学式为NOC．某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是F3NO+H O=2HNO+NOD．D物质与水反应的化学方程式为2239．下列实验的错误操作与“可能产生的后果”不一致的是A．液滴飞溅B．试管破裂C．溶液蒸不干D．读数不准确10．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是A．氢氧化钡B．醋酸C．硫酸钾D．食盐Cu OH+H SO=CuSO+2H O涉及到的物质中，属于氧化物的是11．化学反应()24422A．Cu（OH）2B．H2SO4C．CuSO4D．H2O二、简答题12．通过学习化学你会发现化学就在身边，请运用化学知识解释生活中一些现象。
第七单元常见的酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册(word版 含答案)
第七单元《常见的酸和碱》测试题一、单选题1．一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是A．柠檬汁（2-3）B．酱油（4-5）C．西瓜汁（5-6）D．洗发水（8-9）2．目前我国己有5款新冠病毒疫苗获批使用，分为三大类：灭活疫苗、重组亚单位疫苗和腺病毒载体疫苗。
最早期的灭活疫苗是在石炭酸（化学式为C6H6O，具有酸的性质）防腐的条件下制成的。
下列说法中正确的是A．石炭酸由13个原子构成B．石炭酸中碳、氢元素的质量比为1：1 C．石炭酸属于氧化物D．紫色石蕊遇石炭酸变红色3．下列情形所采取的措施中，不合理的是A．夜间发现厨房燃气泄漏，立即开灯查漏B．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭C．实验时手上不慎沾溅到浓硫酸，立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液D．进入久未开启的菜窖，应先做灯火试验4．下列某同学记录的实验现象中，正确的是A．氢氧化钠固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低B．向“铜绿”中加入足量稀盐酸，固体逐渐消失C．碳酸氢铵分解，产生氨气、二氧化碳气体D．镁带燃烧发出耀眼红光，冒浓厚白烟5．下列关于物质结构的说法错误的是A．金属原子的最外层电子一般少于4个，因而在化学反应中易失去电子B．金刚石与石墨烯的性质存在明显差异是因为碳原子排列方式不同C．金属很难被压缩，说明物质的微粒间不存在间隙D．不同的碱却存在一些相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出OH-6．下列物质的俗称或名称化学式都完全正确的是A．氯化锌——ZnCl B．烧碱、火碱——NaOHC．氧化铁——FeO D．水银——Ag7．下列溶液长时间露置在空气中（不考虑水的蒸发），会发生变质且溶液质量增加的是A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．澄清石灰水D．浓盐酸8．下列溶液的pH最小的是A．使石蕊试液显蓝色的溶液B．使石蕊试液显红色的溶液C ．使石蕊试液显紫色的溶液D ．使酚酞试液显红色的溶液9．规范操作是顺利进行化学实验的保障，下列实验操作正确的是A ．测溶液的酸碱度B ．装入固体C ．检查气密性D ．加热固体 10．下列反应中，属于复分解反应的是A ．32CaCO CaO+CO ↑高温B ．232Fe O +3CO Fe+3CO 高温C ．()3233HCl+Al OH =AlCl +3H OD ．()332Cu+2AgNO =2Ag+C u N O 11．科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下图。
第七单元常见的酸和碱导学案
第七单元常见的酸和碱（导学案）第一节生活中的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。
3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。
【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
【学习过程】一、前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？二、自主学习学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。
学习活动1：阅读教材：通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。
根据教材完成实验探究：向白醋、稀盐酸、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗榶水中分别滴入几滴紫色石蕊试液（或几滴无色酚酞试液），振荡后观察现象。
酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有：和3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。
小结：识别酸和碱的方法（1）（2）学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？设计并进行实验：用装置分别检验稀盐酸、稀硫酸、石灰炎、烧碱液、食盐水、蔗榶水的导电性。
获得结论：2、叫做酸；叫做碱。
3、原子团是，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有反思交流：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？三、系统总结：四、诊断评价：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：[ ] A一定显红色B 可能为紫也可能为红色C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝色的是：[ ]A蒸馏水B食盐C石灰水D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：[ ]A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A. 氢离子B. 氢分子C. 酸根离子D. 酸分子5.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
鲁教版九年级化学知识点归纳总结
鲁教版九年级化学知识点归纳总结知识点总结第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。
（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。
②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。
（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性教学课件新版鲁教版
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
1.酸碱性
酸溶液中都含有H+ ，使溶液呈酸性。 碱溶液中都含有 OH-，使溶液呈碱性。 2.酸碱性强弱与氢离子、氢氧根离子的数量关系
单位体积内含有氢离子的个数越多酸性越强。ห้องสมุดไป่ตู้单位体积内含有氢氧根离子的个数越多碱性越强。
3.酸碱性强弱的表示方法——pH
（1）pH的范围通常在 0～14 之间: (2)溶液酸碱性强弱与pH的关系 ①pH<7，溶液显_酸__性__，pH越小，酸__性__越__强___； ②pH>7，溶液显_碱__性__，pH越大，_碱__性__越__强__； ③pH＝7，溶液显_中__性__。 注意：pH=0时溶液呈 酸 性。
自制指示剂原料
月季花
牵牛花
紫萝卜
美人焦
胡萝卜
植物色素易溶解在酒精溶液中
紫甘蓝 紫包菜
谢 观
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教学课件
化学 九年级 下册 LJ
第七单元 常见的酸和碱
第三节 溶液的酸碱性
第三节 溶液的酸碱性
一、如何检验溶液的酸碱性
虽然在生活中我们可以品尝或接触一些含有酸 或碱的物质，但化学上从不用品尝或触摸的方法来 确定。那如何识别酸和碱呢？
1.酸碱指示剂 有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特
定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH 5.6 7
11.8
2
（1）上述液体中，呈中性的是_糖__水___，酸性最强的是 ____厕__所__清__洁__剂__，能使酚酞试液变成红色的是_厨__房__清__洁__剂__；
初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 -碱及其性质PPT
与指示剂的作用:使酚酞试液变__红__,使石蕊试液变_蓝___。 与非金属氧化物的反应,生成___盐___和___水___。 与酸的反应，生成___盐____和___水___。 与某些盐反应，生成___新__盐____和___新__碱_____。
知识点一、氢氧化钠的性质
【典例1】（2010·泸州中考）泸州实验室有两瓶失去标
签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列
试剂中不能将它们鉴别出来的是（ C ）
A．酚酞试液
B．镁条
C．氯化钾溶液
D．氯化铜溶液
知识点二、氢氧化钙的性质
【典例2】（2010·甘孜中考）下列关于氢氧化钙的叙述中，
不正确的是 （
）B
A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质
B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
2.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
（1）氢氧化钠和氢氧化钙均能跟酸碱指示剂反应
（2）氢氧化钠和氢氧化钙均能跟非金属氧化物反应
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 必须密封保存(隔绝水蒸气和二氧化碳)
NaOH溶 液
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
（2）氢氧化钙的制备
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
反应过程中放出大量的热。
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：
CaCO3 高 温 CaO+CO2↑ 氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠
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第七单元常见的酸和碱单元测试
1.下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）
A.Zn ZnSO4
B.Ba(NO3)2BaSO4
C.CaCO3 CO2
D.CuO CuCl2
2.等质量、溶质质量分数相等的稀硫酸分别与适量的MgO、Mg、Mg(OH)2、MgCO3恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数最大的是（）
A.Mg
B.MgO
C.Mg(OH)2
D.MgCO3
3.将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色。
由此可得到的信息是( )
A．碳酸钠是一种碱 B．碳酸钠溶液呈碱性
C．碳酸钠是一种白色固体 D．
4.正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。
这主要是由于( ) A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人体而言酒石酸是营养品
C．Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素
D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
5.将pH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的pH与实际情况相比，其结果是（）
A、相等
B、偏大
C、偏小
D、三种结果均有可能
6.溶液的碱性强弱跟溶液中草药OH–的数量有关。
一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（）
A、NaOH
B、KOH
C、一样强
D、无法比较
7.北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。
硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。
下列叙述不正确的是（）A、硫化氢由两种元素组成B、硫化氢中硫元素的化合价为-2价
C、氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝
D、氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应
8.Cu20与硫酸反应的化学方程式Cu2O+H2SO4=Cu+ CuSO4+H2O。
氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。
现将10 g Cu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量为（）
A．0.9 g B．9.5 g C．0．5 g D. 0.45 g
9.欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（）
A．NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液）
B．CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）
C．NaOH溶液中含有少量的Na2CO3(石灰水)
D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）
10.下列操作后，溶液温度升高的是（）
①浓硫酸倒入水中②氢氧化钠固体溶于水中
③生石灰放入水中④浓盐酸滴入浓烧碱溶液中
⑤氯化钠晶体溶于水中⑥硝酸铵晶体溶于水中
A．只有①②③B．只有①②③④
C．只有①②③④⑤ D．有①②③④⑤⑥
11.以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理
．．．的是( )
A ．
B ．
C ．
D ．
12.
如右图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将球分别浸没在等质量、等质量分数的稀H 2SO 4和CuSO 4溶液中，过一段时间后，杠杆将会（ ）
A ．左端上翘
B ．右端上翘
C ．保持平衡
D ．无法判断
13.甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，PH 值依次为 1，5，14。
下列图形合理的是（ ）
A ．图①表示甲中滴入丙
B ．图②表示乙中滴入丙
C ．图③表示丙中滴入乙
D ．图④表示甲中滴入乙
14.2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。
我国研制的航天员舱外服为航天员成
功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ）
1.与二氧化碳反应 B ．与盐酸反应 C ．与氧化铁反应 D ．与氯化铜溶液反应
15.影响物质性质的因素有：A ．离子的种类不同；B ．分子的构成不同；C ．溶质的质量 分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号．．．
）。
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性 ；
②FeSO 4为绿色而Fe 2(SO 4)3为黄色 ； ③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有 。
16.向盛有10mL 稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH 计（测pH 的仪器）测定溶液的pH ，所得数据如下。
请分析并回答下列问题：
(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL 时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
+适量NaOH 溶液
+石蕊试液
不变红色
不变红色
+石蕊试液
+NaCl 溶液
+稀HC l
稀HCl
{
①稀 H 2SO 4
+石蕊试液
+石蕊试液
②NaCl
不变红色；Na 2SO 4溶液
不变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
{
①稀HCl H 2SO 4
+石蕊试液
+石蕊试液
②H 2O 不变红色；NaNO 3
+石蕊试液
+石蕊试液
(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色；
(3)当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？。
17．实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。
请根据要求回答问题：
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾
产生。
据此可知，浓硝酸具有_______________（填一条物理
性质）。
为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下
装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进
行实验，实验过程中将观察到的现象是__________________，
发生反应的化学方程式为____________________。
（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。
据此现象可推知浓硝酸具有_____________（填一条化学性质）。
（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？
答：______________________________________________________。
18.小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“铂金”[platinum]------元素符号Pt。
小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。
（1）鉴别两种白金，她的方法可能是；
（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。
【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）
假设：③…………
【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整
【得出结论】原假设中正确对待的是（填序号）
写出镍与盐酸反应的化学方程式。
【结论应用】
①根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液（填“能”或“不能”）反应，理由是。
②你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质是（只写出一组即可）。
1、某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们用NaOH溶液来清洗硫酸。
若要清洗100 kg这种石油产品，理论上需
NaOH kg。
石化厂现进行了技术改造，改用Ca(OH)2。
中和这些残余硫酸。
已知
市场价格：NaOH为24元／kg，Ca(OH)2：为6元／kg，那么每处理100 kg这种产品，可以节约多少经费? (写出必要的计算过程)。