福建省四地六校2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题
福建省四地六校2012-2013学年高二下学期第一次联考化学试题
“四地六校联考”2012-2013学年下学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）一．选择题(每小题只有一个正确选项，16题共48分)1．下列轨道上的电子在xy 平面上出现的机会为零的是 （ ） A ． 3P z B ．3P x C ． 3P y D ． 3S2．电子排布有能级顺序，若以E (nl )表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ） A ． E (4s)＞E (3d)＞E (3P x )＞E (3P y ) B ． E (3d)＞E (4s)＞E (3p)＞E (3s) C ． E (5s)＞E ( 4f)＞E (3P x )=E (3P y ) D ． E (5s)＞E (4s)＞E ( 4f)＞E (3d)3．下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是 （ ）4．据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡Rn 22286，从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．86 C ．50D ． 2225、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型化合物的是 （ ） Ａ．6和8 Ｂ．16和8 Ｃ ．11和6 Ｄ ． 12和9 6．下列说法中正确的是 （ ） A ．最外层有2个电子的原子都是金属原子B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子D ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数7．已知1～18号元素的离子a W 3＋、b X ＋、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A ．质子数c ＞b B ．原子半径X ＜WC ．离子半径Y 2－＜Z －D ．离子的氧化性W 3＋＞X ＋8、关于氮族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是 （ ） A ．最外层电子排布式为ns 2np 3B ．氢化物的通式为RH 5C ．非金属性由上到下递增D ．其含氧酸均为一元强酸9．下图各坐标中Z 为第三周期元素的核电荷数，Y 表示相应元素的有关性质，，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是 （ ）A．Y 表示原子半径B ．Y 表示元素的电负性C ．Ｙ表示元素的最高正价D ． Y 表示元素的第一电离能 10．下列说法正确的是 （ ） A ．P 和S 属于第三周期元素，P 的第一电离能比S 小ks5u B ．Na 和Rb 属于第ⅠA 族元素，Rb 失电子能力比Na 强 C ．C 和Si 属于第ⅣA 族元素，Si 比C 更容易和氢气反应 D ．Cl 和Br 属于第ⅦA 族元素，HClO 4酸性比HBrO 4弱11．判断下列化合物中标出的显正价的元素正确的是 （ ） A ．OF 2(F 显正价) B ．CN —离子(Ｎ显正价) C ．NH 3(H 显正价) D ．SiC (C 显正价)12．根据电子填充顺序图，下表中各电子层的电子数正确的选项是 （ ）13．在核电荷数为1~36的元素中，原子的最外层电子排布满足nS1的金属元素共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种14．A、B、C、D、E是第三周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素的简单离子中半径最小的。
福建省四地六校2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2013－2014学年上学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 C:12 Na:23 S:32 Mg:24 Cl:35.5 H:1He:4 Mn:55一.选择题(每小题只有一个正确选项,共计16题,48分)1.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是()①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②③④ B. ①② C. ①③ D. ②④2.下列说法正确的是()①“方法”和“程序”是两个不同的概念，只有两者相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务②“假说”是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明③“模型”是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟④研究物质性质的基本程序一般是：观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论A．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部3.一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体，上述现象出现的先后顺序是()A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①4. 0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl27.1g，这种元素是（）A．Na B．Mg C．Fe D．Al5.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确．．．的是()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的6.下列说法中正确的是( )①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②H2的摩尔质量是2 g③1 mol H＋的质量是1 g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③B．③④C．③D．②④7.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O。
13—14学年下学期高一下学期期末考试化学(附答案)
福建省晋江市季延中学2013-2014学年高一年下学期期末考试化学试题时间100分钟，满分100分考试说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
2.第Ⅰ卷所有试题的答案均应填涂在选择题答题卡上，第Ⅱ卷答在答题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性2．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯、②苯、③溴苯、④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸A．②④⑥B．①②③④⑤C．④⑥D．①②③3．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
下列说法不正确的是（）A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B．最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱C．金属性②比⑤弱D．原子半径③比④大4．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”，下列活动不符合．．．这一主题的是（）A ．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B ．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染C ．推广使用液化石油气（LPG ）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D ．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。
5．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物（ ）A ．分子中C 、H 、O 的个数比为1∶2∶3B ．分子中C 和H 的个数比为1∶2C ．分子中肯定不含氧原子D ．分子中肯定含有氧原子6．下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）A ．NaOH 固体B ．稀H 2SO 4C ．Na 2SO 3晶体D ．氢硫酸7．把6 mol 铜粉投入含8 mol 硝酸和2 mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO ）的物质的量为 ( )A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．5mol8．下列指定的微粒的个数比为2∶1的是( )A ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子B ．21H 中的中子和质子C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D ．Be 2+中的质子和电子9．最近医学界通过放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C 的叙述正确的是 ( )A ．与C 60中普通碳原子的化学性质不同B ．与16O 含有的中子数相同C ．是C 60的同素异形体D ．与14N 互为同位素10．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法不正确的( )A ．淀粉和纤维素均可用n 5106)O H (C 表示，因此它们互为同分异构体B ．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠12．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（）13．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是( )A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（－OH）和氢氧根（OH －）14．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是( )A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H615．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A．NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液17．在下列有关晶体的叙述中错误的是( )A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C ．金属晶体的熔沸点均很高D ．稀有气体的原子能形成分子晶体18．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A ．SO 2和SiO 2B ．CO 2和H 2C ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl19．下列实验方案不合理的是( )A ．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B ．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C ．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D ．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中20．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，在用CH 3C≡CH 合成CH 2=C （CH 3）COOCH 3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物有 ( )A ．CO 2和H 2OB ．CO 和CH 3OHC ．CH 3OH 和H 2D ．CO 2和H 221．X 、Y 、Z 、R 是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M 层比L 层少3个电子；②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z 原子的L 层比M层多5个电子；④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子，其中金属性最强的是( )A ．XB ．YC ．ZD ．R22．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥23．已知NH 3和HCl 都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH 3和HCl 气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是( ) —CH 2 CH =CH 2 CH 2OH —COOHA．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同第Ⅱ卷二、非选择题24．(6分)写出下列变化的化学方程式。
福建省四地六校高一化学下学期第一次联考试卷
“六校联考”2014-2015学年下学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关化学物质引起的。
下列环境问题与所对应的化学物质不相符的是（）A．臭氧层破坏——氟氯烃B．光化学烟雾——氮氧化物C．水体富营养化——含磷洗衣粉D．酸雨——二氧化碳2、下列气体溶于水时，发生了氧化还原反应的是（）A．Cl2溶于水B．NH3溶于水C．CO2溶于水D．SO2溶于水3、下列情况会对人体造成较大伤害的是（）A．用SO2漂白银耳B．自来水中通入少量氯气消毒杀菌C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面粉制作馒头4、在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸5、下列关于SO2性质的叙述中，正确的是（）A．可使石蕊试液褪色B．与足量的NaOH溶液反应生成Na2SO4C．不能与过氧化氢（H2O2）溶液反应D．能使品红褪色，加热后又出现红色6、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A．SO2 B．H2 C．NH3 D．CO27、某元素X的最高价氧化物的化学式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH58、不能实现下列物质间直接转化的元素是（）A．碳B．氮C．硫D．铝9、四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）A B C D10、下列各组离子，在pH=1的溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、MnO4－、Cl- B．Na+、Cl-、NO3-、Ba2+C．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- D．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-11、工业上常用FeSO4制备Fe2O3，反应方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入足量的氯化钡和氨水的混合溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO412、下面是实验室拟用于制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A B C D13、实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．NaNO2是氧化剂C．NH4Cl中的氮元素被还原D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（）A．过氧化氢B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NAB．常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为NAC．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NAD．标准状况下，22.4 L NO2与足量的H2O充分反应后转移电子数为NA16、下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B．铁投入CuSO4溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱C．酸性H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属性强D．F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱17、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol电子转移，则被氧化的氨的质量是（）A．3.4g B．6.8g C．10.2g D．27.2g二、填空题（共31分）18、(6分)根据元素周期律，用“>”或“<”回答下列问题：①酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4；②碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3；③气态氢化物的热稳定性：H2O H2S，H2S HCl。
福建省高一下学期第一次月考化学试卷
福建省高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·宜春期中) 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）A . 原子的核电荷数B . 原子的核外电子数C . 原子的质子数D . 原子的中子数2. （2分） (2016高一下·唐山期中) 研究化学反应常用 O作为示踪原子，该原子的质子数是（）A . 18B . 8C . 10D . 163. （2分） (2016高一下·大连月考) 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（）A . 第4周期ⅢA族B . 第4周期ⅦA族C . 第3周期Ⅳ族D . 第3周期ⅣA族4. （2分） (2016高一下·衡水月考) 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A . 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B . 与水反应时都能生成碱和氢气C . 单质的熔沸点随原子序数增加而降低D . 单质的还原性随原子电子层数的增加而增强5. （2分） (2019高一下·吉林月考) 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . H2O与D2O互为同位素B . 氘(D)原子核内有1个中子C . H2O与D2O的物理性质不相同D . 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种6. （2分）下表中对“2”的含义解释正确的一组是（）2He2Cl Ba2+HA质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数A . AB . BC . CD . D7. （2分）关于NH3用途的叙述，正确的是（）A . 制造氮肥B . 制造玻璃C . 做漂白剂D . 做干燥剂8. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+B . 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO210. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A . 都具有强氧化性B . 在常温下都能与铜反应C . 露置于空气中都能形成白雾D . 在空气中长期露置，溶液质量均减轻11. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．A . 只有②③④B . 只有④C . 只有③④D . 全部13. （2分） (2017高一上·德州期中) 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染．汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B . 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C . NO和O2必须在催化剂表面才能反应D . 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N214. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列关于NO的说法中，不正确的是（）A . 是红棕色有刺激性气味的气体B . 在空气中极易被氧化生成NO2C . 在O2存在时能与水发生反应生成硝酸D . 可由NH3在催化剂作用下与O2反应生成15. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A . Al2O3属于两性氧化物B . 液氯属于混和物C . Na2SiO3属于强电解质D . 纯碱属于盐二、填空题 (共6题；共40分)16. （7分） (2016高二上·上海期中) 地壳中含量最多的金属元素是________，它处于元素周期表的位置是________，________．将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是________，该现象可用化学反应方程式可表示为________，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________，________．17. （8分） (2016高一下·霍邱期中) 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B 和D 同族，C+和B3﹣具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：（1）五种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）．（2）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是________（用化学式表示）．（3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________其中存在的化学键类型为________．（4） D最高价氧化物的水化物的化学式为________．（5） E的单质的颜色是________，将其通入氯化亚铁溶液时，溶液的颜色由浅绿色变为________色．其反应的离子方程式为________．18. （5分）8.34gFeSO4•7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质N的化学式：________．（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式________．（3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）．①试剂X的名称是________．②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→________．③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量________（用含W的算式表示即可）．19. （6分） (2016高一上·保定期末) 根据所学知识完成题目：（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液显碱性，发生反应的离子方程式为________．②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式________．③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO﹣、SO 按氧化性由强到弱的顺序排列为________．（2）今有铁皮、铜片、酸、碱、盐溶液若干．设计实验证明以下事实，写出反应的化学方程式．①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：________．②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强：________．③铁的还原性比铜强：________．20. （6分） (2016高二上·株洲开学考) 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2-﹣2e﹣═S（n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣①写出电解时阴极的电极反应式：________．②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成________（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．①在图示的转化中，化合价不变的元素是________．②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________．③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________．（3） H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为________．21. （8分） (2015高一上·柳州月考) 根据所学知识完成题目：（1）相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为________，原子的物质的量之比为________，在同温同压下气体的体积之比是________．（2） 100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42﹣）=0.9mol/L，则c（Al3+）=________mol/L，n[Al2（SO4）3]=________ mol．（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为________．（4）若1g N2 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA=________．（用所给数字及符号填空）（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为________．参考答案一、选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、填空题 (共6题；共40分)16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。
福建省四地六校2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2013-2014年上学期第一次月考高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Al-27 Zn-65 Cu-64第Ⅰ卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1、下列变化过程。
属于放热反应的是（ ）①浓硫酸的稀释 ②碘的升华 ③NaOH 固体溶于水 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合 ⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥Al 在高温条件下与Fe 2O 3 的反应 ⑦酸碱中和反应 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．⑤⑥⑦ D ．①③⑤⑥⑦ 2、已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P 4(白磷，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 1 ②4P(红磷，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 2 则ΔH 1和ΔH 2的关系是 ( ) A ．ΔH 1<ΔH 2 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2D ．无法确定3、如图所示是常温下探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U 形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U 形管左端红墨水水柱又上升，下列说法不正确的是 ( )A ．开始时发生的是析氢腐蚀B ．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C ．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe －2e －===Fe 2＋D ．析氢腐蚀的总反应式为2Fe ＋O 2＋2H 2O===2Fe(OH)24、电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（ ）A 、阴极B 、负极C 、铜电极D 、石墨电极 5．在101 kPa 和298 K 时，有关反应的热化学方程式有：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝－241.8 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －1下列说法错误的是( )A ．H 2燃烧生成1 mol H 2O(g)时，放出241.8 kJ 的热量B ．O 2前面的12表示参加反应的O 2的分子数目C ．燃烧热是以在101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol －1D ．1 mol 液态水变成水蒸气时吸收44 kJ 的热量 6.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连ks5uC.装置③的总反应式是Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀7、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是()8．用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O2的是（）A．KNO3 B．Na2S C．Ba（OH）2 D．H2SO49、用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（）10、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（括号内物质），不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )A．KCl(HCl) B．H2SO4(H2O) C．AgNO3(HNO3) D．CuSO4(CuCO3)11、用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物12、用铂电极电解M（NO3）x溶液，当阴极析出mg金属M时，在阳极放出560mL气体（标准状况），则金属M的相对原子质量为（）A. 10mxB.20mx C.10mx D.10xm13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2OD．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低14、某学生欲完成Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋反应，设计了下列四个实验，可行的是( )15．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1①CH②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．②中CH3OH的反应热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－116、右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
福建省四地六校2013-2014学年高一下学期第二次月考化学试题 Word版含答案.pdf
“四地六校”联考 2013-2014学年下学期第二次月考 高一化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分） 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分） 1．下列化学用语或模型正确的是 A．氯化氢的电子式： B．N2的结构式：N≡NC．硫离子结构示意图： D．CH4分子的球棍模型： 、、互为同素异形体 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 A．CsI B. NaF C. LiI D. KCl Ne B.CH4 C.NaCl D.金刚石 6．下列各组材料中，不能组成原电池的是 ( ) ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸7．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是 A．常温下，Z单质为气态物质 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 （ ） A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中 10. 下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 ．已知反应3H2+N2 2NH3为放热反应，由此推断出 A．氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应 B．3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量C．断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量 D．氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质 13. 100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量”，可向反应物中加入适量的 （ ） A．Na2CO3B．Na2CO3C．D．某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3 C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3 2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2 ②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2 ③用SO2、O2 、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为212的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 A．①②B．①②④C．①③④D．②③④ 16．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
福建省四地六校2013-2014学年下学期高一年级第二次月考化学试卷 有答案
福建省四地六校2013-2014学年下学期高一年级第二次月考化学试卷（考试时间：90分钟 总分：100分）第Ⅰ卷 (选择题 共48分)一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分） 1．下列化学用语或模型正确的是（ ）A ．氯化氢的电子式：B ．N 2的结构式：N≡NC ．硫离子结构示意图：D ．CH 4分子的球棍模型：2. 下列说法中正确的一组（ ） A ．H 2和D 2互为同位素B ．CH 3-CH 2-OH 与CH 3-O-CH 3互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷是同素异形体D ． O 168、O 178、O 188互为同素异形体3．下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）A ．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B ．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度4. 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 （ ） A ．CsI B. NaF C. LiI D. KCl5. 共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是A. NeB.CH 4C.NaClD.金刚石 6．下列各组材料中，不能组成原电池的是 ( )7．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（）A．常温下，Z单质为气态物质B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强8. 下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9. 对于可逆反应2SO 2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中10. 下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是 ( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能11．已知反应3H2+N22NH3为放热反应，由此推断出（）A．氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应B．3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量C．断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量D．氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质12. 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确．．．的是（）A．在化合物中呈+2价 B .单质能与水反应放出氢气C. 镭比钙的金属性弱D. 碳酸镭难溶于水13. 100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量”，可向反应物中加入适量的（）A．Na2CO3溶液 B．Na2CO3固体 C．水 D．NaNO3固体14. 某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)315．可逆反应：2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态④混合气体的密度不再改变的状态A．①②B．①②④C．①③④D．②③④16．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
[精品]福建省四地六校联考2012～2013学年下学期第一次月考高一化学试题
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福建省“华安、连城、永安、漳平一中、龙海二中、泉港一中”四地六校联考2012～2013年下期第一次月考高一试题（考试时间：90分钟总分：100分）考试时间：3月28日上午试卷说明：1本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2可能用到的相对原子质量：H 1 12 N 14 O 16 A27 355第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）1、1 D2O和1 H2O中不相同的是（）A．含氧原子的目 B．含有电子的目．含有质子的目D．含有中子的目2、铝热剂中铝的作用是（）A．催剂 B．氧剂．还原剂 D．填充剂3、氯的原子序为17, 35是氯的一种同位素,下列说法正确的是（）A．35原子所含质子为18B．1/18的1H35分子所含中子约为602×1023．35g的352气体的体积为112LD．352气体的摩尔质量为704、下列物质可用于治疗胃酸（H）过多的是（）A．氢氧钠 B．氢氧铝．钡餐（BSO4） D．氨水5、往A3溶液中逐滴滴入NOH溶液至过量，可观察到的现象是（）A．有白色絮状沉淀产生，且不溶解 B．先有白色絮状沉淀，后又溶解．一直无明显现象 D．先无现象，后有白色絮状沉淀6、以下转不能通过一步反应实现的是（）A．A2O3→A(OH)3B．A→N[A (OH)4] ．F→F2D．N→N2O27、下列说法正确的是（）A．O2－的结构示意图为B．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子．NH4＋与H3O＋具有相同的质子和电子D．F－、N＋、Mg2＋、A3＋是与H原子具有相同电子层结构的离子8、下列物质的贮存方法错误的是（）A．金属钠存放于煤油中 B．硝酸贮存在避光、低温处．氯水贮存在棕色瓶中，放在冷暗处 D．烧碱溶液贮存在带玻璃塞的细口瓶中9、相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、氢氧钠溶液反应，待完全反应后，产生的气体的体积比为（）A．2∶3 B．3∶1．1∶1D．1∶210、华裔家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物奖，下列有关硅材料的说法正确的是（）A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B．自然界中存在大量单质硅．28g硅(28S)含有602×1023个电子 D．28S、29S、30S是不同的核素11、下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧钠溶液中通入过量的O2：2 OH－ + O2＝ H2O + O32—B．氯铝溶液与过量氨水反应：A3+ + 4OH—＝ [A (OH)4]—．氯铝溶液与过量的NOH溶液反应：A3+ + 3OH—＝ A(OH)3↓D．石英与烧碱溶液共热：SO2＋2OH－△SO32－＋H2O12、在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能同时大量共存的离子组是（）A．+、N+、—、 SO42— B．NH4+、N+、—、HO3—．+、N+、NO3—、SO42— D．+、N+、 OH—、 SO42—13、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常，下列说法正确的是（）A．16O2与18O2互为同素异形体 B．16O与18O核外电子排布方式不同．16O和18O互为同位素 D．112L16O2和 112L18O2均含有01NA个氧原子14、A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子恰为A的L电子层电子的2倍。
四地六校高一下学期第一次联考化学试卷(答案解析)
【精品】福建省四地六校高一下学期第一次联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知质量为数为A的某阳离子R n+, 核外有X个电子，则核内中子数为：A．A-X B．A-X- n C．A-X+n D．A+X-n2．下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是( )①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域里运动④能量低的电子在离核近的区域里运动A．①②B．①④C．②③D．③④3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。
下列叙述正确的是( )A．X的最高正价比Y的小B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YC．X的离子半径比Y的大D．X的核电荷数比Y的小4．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是( )A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子5．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 ( )A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能6．下列有关环境问题的说法不正确．．．的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染。
7．在硫酸工业的下列设备中，硫元素．．．的价态不发生变化的是在( )中A ．沸腾炉B ．接触室C ．吸收塔D ．三个设备中都有变8．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 A ．KMnO 4B ．Ca(ClO)2C ．Cl 2D ．H 2O 29．用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测现象A . 酚酞溶液 浓氨水 ①中无色变红色B ． CCl 4 液溴 ①中变橙色C ． 浓氨水浓硫酸 空气中产生白烟D ． NaAlO 2溶液浓硝酸①中有白色沉淀A ．AB ．BC ．CD ．D10．某溶液能与铝反应生成氢气，则该溶液中一定不能够．．．．．大量共存的离子组是 A ．NH 4+、K +、Ba 2+、Cl ﹣B ．Na +、K +、Cl ﹣、S 2﹣C ．Na +、 Fe 2+、Cl ﹣、NO 3﹣D ．K +、Na +、SO 32﹣、NO 3﹣11．下列溶液可用于鉴别CO 2与SO 2气体的有①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水． A ．①③④⑤ B ．①③④⑥ C ．①②③④⑥ D ．①②③④⑤⑥12．用一种试剂可鉴别NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是A．Ba(OH)2B．KSCN C．NaOH D．BaCl213．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）A．A B．B C．C D．D14．如右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液．挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A．A B．B C．C D．D 15．15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D16．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为A．FeCl3B．浓硫酸C．NaCl D．NaNO317．密度为0.910 g·cm-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定18．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共产生气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．0.12mol B．0.11mol C．0.08mol D．0.06mol二、填空题19．根据元素周期律回答：（1）比较原子半径的大小（填“>”或“<”,下同)：，K________Ca，Si________N；（2）比较酸性的强弱：HNO3_________H3PO4，H2SO4__________HClO4 ；（3）比较碱性的强弱：NaOH_________KOH，Mg(OH)2_______Al(OH)3 ；（4）比较氢化物的稳定性：H2S___________H2O，NH3____________HF；（5）比较金属性强弱：Be______Mg，比较非金属性强弱：N_________ C。
高一化学月考试题及答案-福建四地六校-学年高一下学期第一次月考
2013-2014学年下学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：H:1 O:16 S:32 Fe:56 Ba:137第Ⅰ卷(选择题16题共48分)一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．“环境保护，以人为本”，从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响空气质量的一组主要污染物是（）A．SO2．NO2．可吸入颗粒物B．CO2．N2．O2C．CO2．O2．SO2 D．NO2．N2．可吸入颗粒物2．下列反应中，起到氮的固定作用的是( )A．NH3经催化氧化生成NO B．N2和H2在一定条件下合成NH3C．NO与O2反应生成NO2D．由NH3制碳酸氢铵和尿素【答案】B【解析】试题分析：氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。
所以答案选B。
考点：考查氮的固定的概念3．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中正确的是( )A．自然界硅的贮量丰富B．自然界中存在大量单质硅C．二氧化硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si【答案】A【解析】试题分析：A、硅在地壳中的含量仅次于氧，贮量丰富，正确；B、自然界中的硅以化合态存在，错误；C、硅单质用于制作计算机芯片，错误；D、光导纤维的主要成分是二氧化硅，错误，答案选A。
考点：考查硅元素的存在形式及用途4．对下列事实的解释错误的是( )A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性D．向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性5．下列物质不能．．用单质直接化合而制得的是（）A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO26．往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能析出固体的是A．澄清石灰水B．饱和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．盐酸【答案】B【解析】试题分析：A、足量二氧化碳与澄清石灰水反应先有沉淀后消失，错误；B、二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以在饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳会有碳酸氢钠固体析出，正确；C、二氧化碳不与氯化钙溶液反应，错误；D、二氧化碳不与盐酸反应，错误，答案选B。
福建省四地六校第一学期高一第三次月考化学试卷参考答案
2012-2013学年度福建省四地六校第一学期高一第三次月考化学试卷参考答案一、选择题（每题3分，共48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B B C C D B D A题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 D D A B A C C A二、填空题（共3小题，合计43分）17．（14分）表格内各1分序号物质被选出的物质选择依据1 Cl2、有颜色2 C 非金属单质3 CO2非电解质（或常温下为气体）（1）C+ O2CO2（2）3NaOH+ FeCl3==Fe（OH）3 +3NaCl（3）Cl2+2OH-== Cl-+ ClO-+H2O（4）Fe +2 Fe3+==3 Fe2+（每个2 分）18．（17分）（2）试管（1分）Cl（1分）、Fe3++3SCN- == Fe（KSCN）3（1分）；Fe2+具有还（3）②2Fe2+ +Cl2==2Fe3+ +2原性（1分）③ Fe2+具有氧化性（1分）④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片）；（1分）加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失（1分）。
（或先加入足量Cu片（或铁粉或锌片），再加入KSCN溶液，无血红色出现）；2Fe3+ +Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 或2Fe3+ + Fe == 3Fe2+或2Fe3+ + Zn == 2Fe2+ + Zn 2+或2Fe3+ + 3Zn == 2Fe+3 Zn 2+（1分）（4）AD （2分）（5）氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化（2分）；配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉（2分）。
（6）C（2分）19．（11分）（1）① Fe3+②SO42-③Fe2（SO4）3（各1分）Cl。
（2）不对，（1分）因为在②实验中加入了BaCl2，因此不能确定原X溶液中是否含-（2分）Cl没有参（3）取②实验中的上层清液滴加AgNO3然后加入稀硝酸，出现白色沉淀，说明-Cl== AgCl↓（2分）加反应（3分）；Ag+ + -20．（11分）I、2:3 1:1 2:3（各1分）II、（1）0．1 mol/L；（2）0．2 mol/L；（3）0．32g；（4）0．05mol/L。
福建省四地六校2013-2014学年下学期期末高一化学模拟试题
福建省四地六校2013-2014学年下学期期末高一化学模拟试题此篇下学期期末高一化学模拟试题由福州市教研室命制，本站小编收集整理。
(考试时间：90分钟总分：100分)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C l-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题，共48分)一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
点燃1、北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。
奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O。
下列说法中不正确的是( )A.火炬燃烧时化学能只转化为热能B、所有的燃烧反应都会释放热量C、1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料2.下图各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)( )3.下列有关化学用语表达不正确的是A.氯化镁的电子式：B.氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶C.Na的原子结构示意图：D.CO2分子的结构式：O=C=O4. 有关烷烃性质的叙述中，正确的是()A.烷烃都能与氯气、溴水在光照和适当的温度下发生取代反应B.烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去C.CH2Cl2的结构只有一种，能证明了甲烷分子是以碳为中心的正四面体结构，而不是平面正方形的结构D.标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为NA5.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子6.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，增大压强，反应速率加快D. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢7.下列有关金属的描述，正确的是( )A.Cu和S在加热的条件下反应可生成CuSB.金属铁和铝都可以被浓硫酸钝化，因此铁和铝都不能与浓硫酸反应C.等质量的金属铝，分别和足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气一样多D.除去镀在铝表面的铜镀层，最佳试剂是稀硝酸8.实验室可用下列方法制取气体，其中只能用排水法收集的是( )A.锌与稀硫酸反应B.铜片与稀硝酸反应C.碳酸钙与稀盐酸反应D.二氧化锰与双氧水混合9.某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是()A. B. C.CH3—CH3 D. 10.含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点/℃-88.6-42.1-0.536.1*燃烧热/kJ·mol-11 560.72 219.22 877.63 535.6*燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。
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福建省四地六校2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：H1 O16 S32 Fe56 Ba137第Ⅰ卷 (选择题 16题共48分)一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1.“环境保护，以人为本”，从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响空气质量的一组主要污染物是（）A.SO2.NO2.可吸入颗粒物B.CO2.N2.O2C.CO2.O2.SO2D.NO2.N2.可吸入颗粒物2.下列反应中，起到氮的固定作用的是 ( )A．NH3经催化氧化生成NO B．N2和H2在一定条件下合成NH3C．NO与O2反应生成NO2 D．由NH3制碳酸氢铵和尿素3．科学家提出硅是“21世纪的能”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中正确的是 ( )A．自然界硅的贮量丰富 B．自然界中存在大量单质硅C．二氧化硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si4、对下列事实的解释错误的是( )A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化C. 浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性D.向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性5．下列物质不能．．用单质直接化合而制得的是（）A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO26．往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能析出固体的是A．澄清石灰水B．饱和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．盐酸7．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是（）A．Cu2＋和Fe2＋ B．H＋和Cu2＋ C．Fe3＋和Fe2＋ D Fe2＋和Mg2＋8.下列说法正确的是（）A. 浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低B. 可用铁制容器储存稀硝酸C. SO2溶于水生成H2S O4D. SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀9．下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是( ) A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．NH3和HCl D．Cl2和H2S 10．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．用氨水吸收少量的SO2 NH3·H2O +SO2＝NH4++HSO3－C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+11.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．铜粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置12．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中13、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会．．改变反应产物的是 ( )A、CO2通入石灰水B、硝酸中加入铜片C、硫酸中加入锌粉D、HCl溶液滴入NaHCO3溶液14．下列离子可以大量共存的是（）A．K +、SO42－、OH－、AlO2－ B．K +、Ag+ 、Cl－、NO3－C．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－D．Na+、NH4+ 、NO3－、OH－15．下列有关实验原理或操作正确．．的是（）A.实验室制NH3B.除去CO2中的HClC.检验K2CO3中的K＋D.收集NO 16．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（）A、将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B、加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性C、加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D、加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝第Ⅱ卷 ( 综合题共52 分)二、综合题（每空2分，共52分）17．（12分）利用图所示装置收集以下4种气体（图中烧瓶的位置不得变化）①NO②Cl2③NH3④SO2（写序号）（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________；（2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有_______。
（3）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。
（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置干燥的气体有_____ ___，这时气体由________口进入。
18．（18分）绿矾是一种重要的化工原料。
【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。
为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。
（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。
（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是。
实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。
（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式。
（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。
请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象。
若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。
（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是。
19．（12分）一些常见化学反应可用下式表示A + B → C+D+H2O 其中A为单质(必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：。
（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是。
(3) 若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：。
如何稀释B的浓溶液(4) 若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为：。
若产生标准状况下4.48L的D气体，则被还原的B的物质的量是mol。
20．（10分）根据下图装置进行实验，已知：Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应回答下列问题：。
（1）在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为：（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：___________________________________。
（3）B中出现的现象为：___________________________________________________。
（4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。
（5）倒置漏斗的作用。
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2013-2014学年下学期第一次月考高一化学答题卷（考试时间：90分钟总分：100分）第Ⅰ卷 (选择题共48分)第Ⅱ卷 ( 综合题共52 分)二、综合题（每空2分，共52分）17.（12分）（1）（2）（3）；（4）；18.（18分）【问题1】（1）（2 ）（3）（4）；【问题2】（1）；（2）（3）19．（12分）（1）（2）（3）;。
（4）；20（10分）（1）（2）（3）（4）（5）“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2013-2014学年下学期第一次月考高一化学试卷参考答案17.（12分）（1）②④（2）③（3）①； A （4）①②④； B18.（18分）【问题1】（1）KSCN（2）溶液不褪色（3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+（4）蒸发浓缩；B【问题2】（1）有白色沉淀产生0.2（2）检验产生的气体中是否含SO2，（3）除去多余的SO2，防止污染空气。
19．（12分）（1）Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O（2）浓硝酸（3）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌（4）3Cu＋2 NO－3＋8 H＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 0.2 20（10分）（1）NH4HCO3CO2↑＋NH3↑＋H2O（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）出现红棕色气体（4）紫色石蕊试液变红（5）防止倒吸。