湖北省2021年高二(文)上学期理综-化学第一次月考试卷
2021年高二上学期第一次月考理科综合化学试题 含答案
2021年高二上学期第一次月考理科综合化学试题含答案可能用到的相对原子质量：Mg-24 N-14 H-1 O-16 Cu-64 C-12一、选择题（本题共21小题，每小题6分，共126分．在每小题给出的四个选项中，1-19小题只有一个选项正确，20-21小题有多个选项正确．全部选对的得6分，选不全得3分，选错或不答的得0分）7.下列关于燃料的说法错误的是 ( )A.燃料燃烧产物CO是温室气体之一2B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.氢能是一种清洁能源D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8.在25℃、101 kPa下，32 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热725.8 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/molB. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol9.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）10.可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下于1 L的密闭容器中发生，若开始时加入1 mol N2、4mol H2、2 mol NH3，反应达到平衡时各组分的浓度可能达到的值是()A．c（N2）2 mol/L B．c（N2）0 mol/LC．c（H2）1 mol/L D．c（NH3）2.5 mol/L11. 已知向0.005mol/LFeCl3中加入0.01 mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。
在这个反应体系中存在下述平衡Fe3+ + 3SCN-（无色） Fe(SCN)3（红色）下列叙述错误的是（）A.向上述溶液中滴加几滴NaOH溶液,溶液颜色会加深,因为OH-与Fe3+生成了红褐色沉淀B.向上述溶液中滴加几滴NaOH溶液, 溶液颜色会变浅,因为OH-与Fe3+生成了红褐色沉淀,使Fe3+的浓度减小,平衡逆向移动, 导致Fe(SCN)3的浓度减小C. 向上述溶液中滴加几滴1 mol/L KSCN溶液,溶液颜色会加深,因为SCN-的浓度增大,正反应速率加快,平衡正向移动,导致导致Fe(SCN)3的浓度增大D.向上述溶液中分别滴加NaOH溶液和KSCN溶液过程中,Na+、K+的浓度大小对平衡体系没有影响12.一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应： 2NO2(g) N2O4(g)。
2021年高二上学期第一次月考 化学试卷 含答案
2021年高二上学期第一次月考化学试卷含答案第I卷选择题（42分）可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）1．①有机物都是从有机体中分离出来的物质；②有机物都是含碳元素的共价化合物；③有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂；④有机物不具备无机物的性质，都是非电解质。
以上说法中错误的是()A．①③④B．③④C．②③④D．①②③④2．下面是4个碳原子相互结合的6种方式(氢原子没有画出)，其中符合通式C n H2n＋2的是()A．②③B．①⑤C．②③④D．①⑤⑥3．将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，⑤HCl。
其中正确的是()A．①⑤B．②⑤C．①②③的混合物D．①②③④⑤的混合物4．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是()A．甲烷和氯气在光照下反应；乙烯能使溴水褪色B．乙烷在氧气中燃烧；由乙烯制取聚乙烯C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯和水反应制乙醇；乙烯能使溴水褪色5．关于苯的下列叙述中正确的是()A．苯在催化剂的作用下能与液溴发生加成反应B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后液体变为无色C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色D．在一定条件下苯能与氢气发生加成反应6．某有机物的分子模型如下图所示，则该有机物的名称可能为() A．乙酸B．乙醇C．乙醛D．乙酸乙酯7．下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是()①食盐②乙醇③氢氧化铜④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙A．①③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部8. 下列关于碳氢化合物的说法正确的是()A．碳氢化合物的通式为C n H2n＋2B．燃烧产物为CO2和H2O的化合物一定是碳氢化合物C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃D．烷烃分子的相对分子质量一定是偶数9. 下列实验操作能达到实验目的的是()选实验操作实验目的项A 加新制的Cu(OH)2并加热确定尿液中含有葡萄糖B 滴加稀溴水确定苯中混有甲苯C 加入金属钠确定酒精中混有醋酸D 加淀粉确定KCl中含有KIA．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应11. 下列除去括号内杂质的有关操作正确的是()A．苯(汽油)：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液B．乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏C．CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管D．乙烷(乙烯)：通入氢气发生加成反应12．下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是A．甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物B．丙和己混合后会分层，且丙在上层C．甲、丙、丁、戊、己均发生取代反应D．乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己13．下列说法中错误的是()A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合C n(H2O)m的物质都是糖类物质C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中各元素的质量比相等14．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯、糖类均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括7小题，共58分)15．有下列几组物质（将正确答案字母填入空中）A．金刚石和石墨B．C2H6和C5H12 C．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是_______；属于同系物的是________；属于同位素的是________。
湖北省高二上学期化学(文)第一次月考试卷
湖北省高二上学期化学（文)第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共31题；共62分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（）A . 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B . 利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体C . 酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液紫色不会褪去D . 作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. （2分）将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（）A . 葡萄糖B . 蔗糖C . 淀粉D . 纤维素3. （2分） (2018高一下·伊宁期末) 关于生活中的有机物，下列说法错误的是（）A . 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B . 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C . 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D . 皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应4. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列物质中，均不能发生水解反应的一组是（）A . 酶和脂肪B . 油脂和蔗糖C . 淀粉和蛋白质D . 果糖和葡萄糖5. （2分）下列关于油脂的叙述不正确的是（）A . 油脂属于酯类B . 粘有油脂的试管应该用NaOH溶液洗涤C . 是高级脂肪酸的甘油酯D . 油脂能水解，酯不能水解6. （2分） 1998年江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是（）A . 猪油是天然有机高分子化合物B . 猪油是高级脂肪酸甘油酯C . 猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红D . 猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性B . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C . 只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D . 糖类是热值最高的营养物质8. （2分） (2017高二上·广东期末) 糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（）A . 均是高分子化合物B . 常温下，遇碘水均会显蓝色C . 均只含有C，H，O三种元素D . 均是生命活动必不可少的物质9. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C . 油脂的水解反应，都是皂化反应D . 蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应10. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法不正确的是（）A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液11. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 乙烯能发生加聚反应，可用于制塑料B . 硝酸具有酸性，可用于实验室制氢气C . 氨气易溶于水，可作制冷剂D . 蛋白质遇CuSO4溶液发生凝聚，可用于提纯蛋白质12. （2分） (2016高二下·钦州期末) 下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中（A）、（B）、（C）、（D）标出了分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分）关于维生素的下列说法不正确的是（）A . 维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B . 按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类C . 维生素可为人体提供能量D . 脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏中14. （2分）(2016·汽开区模拟) 患坏血病是因为人体中缺乏（）A . 维生素AB . 维生素BC . 维生素CD . 维生素D15. （2分）(2016·汽开区模拟) 下列说法不正确的是（）A . 在食物中，海产品（如：海带、海等）的含碘量较高B . 铁是人体必需微量元素，约为4～5g/人C . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+D . 微量的锌可以强化记忆力，延缓脑的衰老，提高人体的免疫能力16. （2分）下列物质：①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有（）A . ①⑤⑥B . ②③④⑥C . ①③④⑥D . ②③④17. （2分）在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质．其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）A . 分子B . 原子C . 离子D . 元素18. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列维生素中，可用于防治坏血病的是（）A . 维生素AB . 维生素B1C . 维生素B2D . 维生素C19. （2分）化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（）A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B . PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧C . 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒D . 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO220. （2分）普及化学知识有助于人们树立健康的观念．下列观念正确的是（）A . 天然物质都是绿色无毒的物质B . 只饮用纯净水有益人体健康C . 微量元素只能通过保健品摄入D . 植物油和动物脂肪要搭配食用21. （2分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项性质实际应用A SO2具有漂白性SO2可用于食品增白B SiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器C Al（OH）3具有弱碱性Al（OH）3可用于制胃酸中和剂D Fe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2016高二下·岐山期末) BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如图两种，下列说法正确的是（）A . 属于芳香烃B . 与BHT互为同系物C . BHT久置于空气中不会被氧化D . 两种方法的反应类型都是加成反应23. （2分）过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A . Na2OB . Na2CO3C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O24. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列物质属于食品添加剂的是（）A . NaOHB . 工业NaClC . 甲醛水溶液D . 胡萝卜素25. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列对有机高分子化合物的认识不正确的是（）A . 有机高分子称为高聚物，因它们大部分由小分子通过聚合反应制得B . 对于一块高分子材料，n 是一定范围的数值，该高聚物是混合物C . 有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而结构复杂且无规律D . 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类26. （2分）绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法．它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等．下列符合绿色化学实验的操作是（）A . 将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B . 将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C . 将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气里燃烧完D . 将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离27. （2分） (2018高二上·惠州期末) 婷婷放学回家妈妈做了可口的饭菜，所做的饭菜有尖椒炒瘦肉、番茄鸡蛋汤、花生油炒青菜和白米饭。
2021年高二上学期第一次月考化学(理)试卷含解析
2021年高二上学期第一次月考化学（理）试卷含解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法正确的是( )A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H 为“﹣”2．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热( )A．862 kJ•mol﹣1B．679 kJ•mol﹣1 C．183 kJ•mol﹣1D．﹣183 kJ•mol﹣13．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1表示…( )A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJC．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ 热量D．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ 热量4．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为( )A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E6．用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH3OH和O2，有关此电池判断正确的是( )A．正极反应式：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+B．放电一段时间后，负极的PH值升高C．放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D．该电池在工作时，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole﹣7．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )A．（2）（3）（4）（5）（1）B．（4）（3）（2）（5）（1）C．（5）（2）（1）（3）（4）D．（5）（3）（1）（2）（4）8．若某池（电解池或原电池）的总反应离子反应式是Cu+Zn2+═Cu2++Zn，关于此电池的有关说法正确的是( )A．该池可能是原电池，也可能是电解池B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阴极D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸锌9．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol﹣1则Q1、Q2的关系为( )A．Q1＜Q2B．Q1＞Q2C．Q1=Q2D．无法确定10．将分别盛有熔融的KCl、MgCl2和Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为( )A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：211．A、B、C是三种金属，根据下列两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C 盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）( )A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C12．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出13．用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．ZnCl2[ZnSO4]B．NaOH[H2O]C．CuCl2[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]14．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH 溶液，下列有关叙述正确的是( )①负极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O②负极反应H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极．A．③④B．②③C．②④D．①④15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt16．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c（K+）为2 mol•L﹣1B．上述电解过程中共转移2 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L﹣1二、填空题（本题包括4小题，共52分）17．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol﹣12C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ•mol﹣1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要__________（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________ （3）b 与a、c、d的数学关系式是__________．18．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2═2H2O．试回答下列问题：（1）若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：①负极反应式为__________②正极反应式为__________③工作一段时间后，溶液pH__________（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：①负极反应式为__________②正极反应式为__________③工作一段时间后，溶液pH__________（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为__________．19．从H+、Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求．（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是__________．（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是__________．（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是__________．20．图是两种溶液进行电解的装置．电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M（NO3）2，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，（1）电路接通后，电极B上金属M沉淀出来：电极反应为__________，同时电极C产生__________，电极反应为__________，电极D产生__________，电极反应为__________．（2）电池中P是电源__________极，Q是电源__________极．（3）A极上电极反应为__________．xx学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）第一次月考化学试卷（理）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法正确的是( )A．反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”考点：吸热反应和放热反应．分析：A、焓变是反应物和生成物焓的差值；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应；D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓分析．解答：解：A、焓变是反应物和生成物焓的差值，不是1mol物质参加反应时的能量变化，故A错误；B、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，焓变为负值△H＜O，反应物能量低于生成物，反应吸热△H＞O，故B错误；C、有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，故C错误；D、焓变=生成物总焓﹣反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，△H＜O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了焓变的意义和计算方法，理解计算依据恒容概念是解题关键，题目较简单．2．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热( )A．862 kJ•mol﹣1B．679 kJ•mol﹣1C．183 kJ•mol﹣1D．﹣183 kJ•mol﹣1考点：有关反应热的计算．分析：根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．解答：解：由反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol，故选D．点评：本题主要考查了反应热的计算，抓住反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能即可完成，注意总键能的计算，难度不大．3．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1表示…( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJC．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ 热量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、据热化学方程式含义解答．解答：解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故A错误；B、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故C错误；D、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1表示1 mol固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量，故D正确；故选D．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．4．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．解答：解：1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高，石墨转化为金刚石，要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．故由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低．故选A．点评：本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为( )A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：原电池中，电子由负极流向正极，活泼金属作负极，负极上失去电子，以此来比较金属的活泼性．解答：解：当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B，则金属活泼性为A＞B；当A、D组成原电池时，A为正极，则金属活泼性为D＞A；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+，B失去电子，则金属活泼性为B＞E，综上所述，金属活泼性为D＞A＞B＞E，故选D．点评：本题考查原电池原理及金属活泼性的比较，明确活泼金属作负极，失去电子及电子的流向即可解答，题目较简单．6．用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH3OH和O2，有关此电池判断正确的是( )A．正极反应式：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+B．放电一段时间后，负极的PH值升高C．放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D．该电池在工作时，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole﹣考点：化学电源新型电池．分析：燃料碱性电池中通入甲醇的一极为原电池的负极，发生氧化反应，CH4O﹣6e﹣+8OH ﹣=CO32﹣+6H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，结合甲醇和转移电子正极关系式分析解答．解答：解：A．该电解质溶液是碱性溶液，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，负极、正极反应式分别为CH4O﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O、2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故A错误；B．负极反应式为CH4O﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，氢氧根离子参加反应导致溶液碱性减小，pH降低，故B错误；C．放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D．n（CH3OH）==1mol，根据CH4O﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O知，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有燃料电池中负极上都是燃料失电子、正极上都是氧化剂得电子，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为学习难点．7．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是( )A．（2）（3）（4）（5）（1）B．（4）（3）（2）（5）（1）C．（5）（2）（1）（3）（4）D．（5）（3）（1）（2）（4）考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．解答：解：根据图知，（2）（3）装置是原电池，在（2）中，金属铁做负极，（3）中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以（2）＞（3），（4）（5）装置是电解池，（4）中金属铁为阴极，（5）中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即（5）＞（4），根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，所以铁腐蚀快慢顺序为：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）；故选：C．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大．8．若某池（电解池或原电池）的总反应离子反应式是Cu+Zn2+═Cu2++Zn，关于此电池的有关说法正确的是( )A．该池可能是原电池，也可能是电解池B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阴极D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸锌考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据电池反应式的反应物和生成物特点确定是原电池还是电解池，再根据得失电子确定电极材料，注意铜和锌离子不反应，据此分析．解答：解：铜和锌离子不能自发的进行氧化还原反应，所以该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，所以该装置只能构成电解池不能构成原电池；该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上锌离子得电子发生还原反应，所以该电解池的阳极必须是铜电极，电解质溶液可以是硫酸锌，故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，注意不能自发进行的氧化还原反应不能设计成原电池，为易错点．9．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol﹣1则Q1、Q2的关系为( )A．Q1＜Q2B．Q1＞Q2C．Q1=Q2D．无法确定考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收．实际放出的热量偏小；解答：解：根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4•5H2OCuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4•5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1故选A．点评：本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．10．将分别盛有熔融的KCl、MgCl2和Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为( )A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：串联电路中电流强度相等，即通过的电子数相等，当通过1 mol电子时分别析出K、Mg、Al的物质的量为1、、，故其物质的量之比为1：：，即6：3：2．解答：解：串联电路中电流强度相等，即通过的电子数相等，由：KCl～1e﹣～K；MgCl2～2e﹣～Mg；Al2O3～6e﹣～2Al可知，当通过1 mol电子时分别析出K、Mg、Al的物质的量为1、、，故其物质的量之比为1：：=6：3：2，故选D．点评：本题考查电解知识，题目难度不大，解答本题的关键是把握金属元素的化合价，能正确判断串联时析出金属物质的量的关系．11．A、B、C是三种金属，根据下列两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C 盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）( )A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C考点：原电池和电解池的工作原理．分析：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正极，金属性B＞A；电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极），说明A的金属性大于C．解答：解：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正极，金属性B＞A；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．金属阳离子氧化性性越强，对应金属元素的金属性越弱，说明A的金属性大于C；得到金属活泼性为B＞A＞C，还原性强弱顺序为B＞A＞C；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的强弱比较，原电池和电解池的原理应用，电极反应、离子反应来比较金属性强弱的判断依据．12．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．解答：解：A．该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B．正极上氢离子得电子被还原生成氢气，故B错误；C．电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，故C错误；D．Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸出，故D正确；故选D．点评：本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注重基础知识的考查，注意电池反应为Zn与硫酸反应，题目难度不大．13．用惰性电极解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )A．ZnCl2[ZnSO4]B．NaOH[H2O]C．CuCl2[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]考点：电解原理．分析：电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．解答：解：A、电解ZnCl2时，阳极放氯气，阴极生成氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B 正确；C、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故C错误；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误．故选B．点评：本题电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原．14．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是( )①负极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O②负极反应H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极．A．③④B．②③C．②④D．①④考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水．解答：解：①在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，电极反应为H2+2OH ﹣﹣2e﹣=2H2O，故①错误；②在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，该极上发生失去电子的氧化反应H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故②正确；③工作时负极上消耗氢氧根离子，所以负极区pH降低，正极区生成氢氧根离子，所以pH 升高，故③正确；④原电池中，溶液中阴离子移向负极，故④错误．故选B．点评：本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应方程式的书写知识，属于基本知识的考查，难度不大．15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；解答：解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn ﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D．点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．16．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c（K+）为2 mol•L﹣1B．上述电解过程中共转移2 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L﹣1考点：电解原理．分析：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，根据得失电子守恒计算铜的物质的量，再结合电荷守恒计算钾离子的浓度，据此分析解答．解答：解：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量==1mol；每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量==1mol，则铜离子的物质的量浓度==2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol•L﹣1﹣2mol/L×2=2mol/L，A．根据分析知，原混合溶液中c（K+）为2 mol•L﹣1，故A正确；B．转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故B错误；C．根据以上分析知，铜的物质的量为1mol，故C错误；D．当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为1mol×4=4mol，则氢离子浓度==8mol/L，故D错误；故选：A．点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．二、填空题（本题包括4小题，共52分）17．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ•mol﹣12C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ•mol﹣1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要吸收（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是加热（3）b 与a、c、d的数学关系式是b=﹣a+（c+d）．考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；（2）该反应属于吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；需要吸收能量，所以反应条件为加热；（3）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系．。
湖北省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷
湖北省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B . 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层C . 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀D . 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法2. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A . 1mol/LH2SO4溶液B . 2mol/LNa2SO4溶液C . 0.1mol/ L BaCl2溶液D . 纯水3. （2分）溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。
向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10Ksp(AgBr)＝5.0×10－13Ksp(AgI)＝8.3×10－17]（）A . AgBr和AgIB . AgI和AgClC . AgBr和AgClD . 一起沉淀4. （2分） (2015高二下·临桂期中) 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A . 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═CuB . 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ，用石墨替换Cu棒C . 图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D . 图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高5. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D6. （2分）(2018·银川模拟) 常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表。
2021年高二(上)第一次月考化学试卷(文科)
2021年高二（上）第一次月考化学试卷（文科）一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．1．（1分）（xx•广东校级模拟）一定有化学变化发生的过程是（）A．蒸馏B．升华C．电解D．蒸发2．（1分）（xx•静安区学业考试）3He在月球上储量丰富，4He则来源于宇宙射线的初级粒子．下列关于3He和4He的说法正确的是（）A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者为同一种原子D．两者具有相同的中子数3．（1分）（xx•广东校级模拟）CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”．下列有关说法正确的是（）A．C O2是一种混合物B．C H4是一种无机物C．N2O是由N2与O2组成的混合物D．C O2是由C元素和O元素组成的纯净物4．（1分）（xx•广东校级模拟）下列化学用语正确的是（）A．氯原子：Cl B．苯的结构简式：C6H6C．镁离子：Mg2﹣D．N e原子结构示意图：5．（1分）（xx•广东校级模拟）乳制品富含钙，紫菜富含铁．这里的“钙”和“铁”指的是（）A．分子B．元素C．单质D．氧化物6．（1分）（xx•广东校级模拟）实验室中可用KClO3来制备氧气．KClO3中Cl元素的化合价为（）A．+7 B．+5 C．+1 D．﹣17．（1分）（xx•广东校级模拟）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．H2SO4和HNO3都属于酸B．K2CO3和K2O都属于盐C．K OH和Na2CO3都属于碱D．N a2O和Na2SiO3都属于氧化物8．（1分）（xx秋•广州期末）将28g KOH溶于水配制成1L 溶液，此KOH溶液的物质的量浓度是（）A．0.5mol•L﹣1B．1mol•L﹣1C．2mol•L﹣1D．4mol•L﹣19．（1分）（xx•广东校级模拟）复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为（）A．O2B．N O2C．O3D．N2O10．（1分）（xx•广东校级模拟）陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4．已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（）A．C B．A l C．O D．S i11．（1分）（xx•广东校级模拟）下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应12．（1分）（xx•广东校级模拟）NaCl晶体中存在的化学键为（）A．离子键B．极性键C．共价键D．非极性键13．（1分）（xx秋•端州区校级月考）能区别甲烷和乙烯两种气体的化学试剂是（）A．N aOH 溶液B．H ClC．乙醇D．酸性高锰酸钾溶液14．（1分）（xx•广东校级模拟）下列反应中，水作为还原剂的是（）A．N a2O+H2O═2NaOH B．2F2+2H2O═4HF+O2C．C l2+H2O═HCl+HClO D．3Fe+4H2OFe3O4+4H215．（1分）（xx秋•端州区校级月考）同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列各组物质中互为同分异构体的是（）A．13C与14CB．C H3CH2OH与CH3COOHC．甲烷与丙烷D．C H3CH2CH2CH3与CH3CHCH3CH316．（1分）（xx•广东校级模拟）欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（）A．N aOH溶液B．氨水C．N a2SO4溶液D．N aCl溶液17．（1分）（xx•广东校级模拟）下表中，所用仪器与实验目的不相符的是（）选项仪器实验目的A 分液漏斗分离互不混溶的液体B 普通漏斗分离固体与液体C 天平称量一定质量的固体D 烧杯准确量取一定体积的液体A．A B．B C．C D．D18．（1分）（xx•广东校级模拟）常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L﹣1溶液，所得溶液PH大于7的是（）A．N aCl B．H Cl C．N aOH D．C H3COOH19．（1分）（xx•广东校级学业考试）下列反应的离子方程式不正确的是（）A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓20．（1分）（xx春•汕头期中）某香皂的配方中含有下列物质，其中属于无机物的是（）A．甘油B．柠檬酸C．淀粉D．氯化钠21．（1分）（xx•广东校级模拟）大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞．雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的（）A．胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊溶液22．（1分）（xx•广东校级模拟）下列物质的排放不污染空气的是（）A．燃煤烟气B．餐厨油烟C．汽车尾气D．锅炉水蒸汽23．（1分）（xx•广东校级模拟）2mol FeCl2与1mol Cl2恰好完全反应，则产物的物质的量为（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol24．（1分）（xx•广东校级模拟）日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列物质没有漂白作用的是（）A．H ClO B．S O2C．新制氯水D．C aCl225．（1分）（xx•广东校级模拟）鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是（）A．各取少量于试管中加入几片铜片B．用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上C．各取少量于试管中滴加NaOH溶液D．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液26．（1分）（xx•广东校级模拟）标准状况下，32g CH4所占体积约为（）A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．5.6L27．（1分）（xx•广东校级模拟）化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键．下列能量转换过程，不涉及化学变化的是（）A．利用氢氧燃料电池提供电能B．利用太阳能分解水制备氢气C．利用水流驱动涡轮机发电D．利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料28．（1分）（xx•端州区校级学业考试）天然气燃烧过程中的能量转化方式为（）A．热能转化为化学能B．化学能转化为电能C．化学能转化为热能D．化学能转化为机械能29．（1分）（xx•广东校级模拟）将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是（）选项加入的金属是否有气体产生A 铜有B 铁有C 铝无D 镁无A．A B．B C．C D．D30．（1分）（xx•广东校级模拟）某温度下，化学反应A=B+C中反应物A的浓度在5s内从2.0mol•L﹣1减少到1.0mol•L﹣1．在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为（）A．0.4 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.4 mol•L﹣1•s﹣1D．0.2 mol•L﹣1•s﹣1二、单项选择题Ⅱ：本大题共15小题，每小题2分；其中46-55题为选做题，分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型（A或B）填涂在答题卡相应位置上．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．31．（2分）（xx•广东校级模拟）将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管．该气体可能是（）A．O2B．N2C．H2D．N H332．（2分）（xx•广东校级模拟）下列气体有颜色的是（）A．O2B．C l2C．N H3D．N O33．（2分）（xx•广东校级模拟）化学与社会、生活紧密相连．下列说法合理的是（）A．节日期间，在人群密集处燃放烟花爆竹B．寻找一种高效催化剂将水直接变成汽油C．炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速盖上锅盖D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气34．（2分）（xx•广东校级模拟）CaCO3的摩尔质量为100g•mol﹣1．将5.0g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（）A．5.0 mol•L﹣1B．0.10 mol•L﹣1C．1.0 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣135．（2分）（xx•广东校级模拟）自然界中只有极少数金属（如金和铂等）能以单质形式存在．它们应具备的性质是（）A．不易被氧化B．还原性较强C．可与强酸反应放出氢气D．可与空气中的氧气反应形成保护膜36．（2分）（xx春•汕头期中）在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的实验数据如下表所示：根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为（）时间/min 0 5 10 15 20 25c（NO2）/（mol•L﹣1）0 0.020 0.032 0.038 0.040 0.040A．0.020mol•L﹣1B．0.032mol•L﹣1C．0.038mol•L﹣1D．0.040mol•L﹣137．（2分）（xx•广东校级模拟）将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池．该电池负极发生的反应为（）A．A g++e﹣═Ag B．C u﹣2e﹣═Cu2+C．C u2++2e﹣═Cu D．2H++2e﹣═H2↑38．（2分）（xx•广东校级模拟）下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（）A．铁锈与过量稀盐酸B．F eCl3溶液与过量铜片C．F eCl3溶液与过量铁粉D．F eCl2溶液与过量Zn粉39．（2分）（xx•广东校级学业考试）图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O240．（2分）（xx•广东校级模拟）下列关于能量变化的说法正确的是（）A．冰融化成水放出热量B．化学键断裂过程一定放出能量C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因41．（2分）（xx秋•端州区校级月考）下列关于乙烯的说法中错误的是（）A．乙烯可以催熟植物的果实B．乙烯可以与水发生加成反应C．乙烯分子的空间构型是正四面体D．使用溴水或KMnO4溶液，都可以鉴别乙烯和乙烷42．（2分）（xx•广东校级模拟）下列有关物质的区分方法不正确的是（）A．用碘酒区分淀粉溶液与蛋白质溶液B．用AgNO3溶液区分NaCl与KCl溶液C．用澄清石灰水区分CO与CO2气体D．用石蕊试液区分稀H2SO4与NaOH溶液43．（2分）（xx•广东校级模拟）化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响．烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（）A．压强降低，反应减慢B．温度降低，反应加快C．使CO2浓度增加，反应加快D．使O2浓度增加，反应加快44．（2分）（xx•广东学业考试）下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌45．（2分）（xx•广东校级模拟）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．C u2+、H+、SO42﹣B．B a2+、NO3﹣、CO32﹣C．A l3+、H+、CO32﹣D．O H﹣、Fe2+、NO3﹣选做题A组（化学与生活）46．（xx•广东校级模拟）合金用途广泛，如新型储氢合金材料的研究和开发，将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用．下列材料中，不属于合金的是（）A．青铜B．黄铜C．陶瓷D．不锈钢47．（xx•广东校级模拟）随着工业发展和社会进步，人们日益关注环境污染问题．下列措施有助于环境保护的是（）①直接排放电镀废水入海②使用无磷洗衣粉③实施沙漠绿化工程④大量使用含硫量高的燃煤⑤建立垃圾发电厂⑥大力发展清洁能源．A．①②③⑤B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥48．（xx春•东莞校级期中）中国有句名言：药补不如食补．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称．下列食物中含碘较多的是（）A．鸡蛋B．橙汁C．葡萄D．海带49．（xx•广东校级模拟）在垃圾分类处理和利用的标志中，图属于（）A．厨余垃圾标志B．危险废物标志C．可回收物标志D．其他垃圾标志50．（xx•广东校级模拟）生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是（）A．馒头、榨菜、黄瓜、香蕉B．面条、醋溜土豆丝、素炒白菜C．米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼D．米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果选做题B组（化学与技术）51．（2分）（xx春•东莞校级期中）石油被誉为“工业的血液”，其分馏产品中沸点最高的是（）A．汽油B．重油C．柴油D．石油气52．（2分）（xx春•东莞校级期中）CO2+NH3+H20+A═NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应，反应中物质A的化学式为（）A．N a2O B．N aCl C．N aOH D．N a2CO353．（2分）（xx春•东莞校级期中）工业上制造玻璃时不需要用到的原料是（）A．纯碱石B．石灰C．石英D．食盐54．（2分）（xx春•东莞校级期中）污水处理方法很多，属于物理方法的是（）A．中和法B．氧化还原法C．自然沉降法D．离子交换法55．（2分）（xx春•东莞校级期中）化肥和农药对农牧业的增产增收起重要作用，但使用不当也会给人类和环境带来危害．下列关化肥或农药的使用描述不正确的是（）A．（NH4）2SO4的大量使用可能造成土壤的碱化B．磷肥的大量使用可能造成水体富营养化C．农药的使用可能影响害虫与其天敌之间的生态平衡D．家蚕吞食喷洒过农药的桑叶，可能引起中毒三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分．56．（3分）（xx秋•端州区校级月考）甲烷和乙烯是两种重要的有机物，关于它们的说法不正确的是（）A．乙烯是重要的化工原料B．甲烷和乙烯互为同系物C．甲烷和乙烯可以用溴水加以鉴别D．甲烷是最简单的有机物，是天然气的主要成分57．（3分）（xx秋•端州区校级月考）为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识．下列措施不利于节能减排的有（）A．举行“地球一小时”熄灯活动B．露天焚烧稻草和秸秆C．夏天将空调的温度设置在26℃以上D．生活垃圾分类回收处理58．（3分）（xx•广东校级模拟）下列玻璃仪器中，不能用于加热的有（）A．烧杯B．容量瓶C．量筒D．试剂瓶59．（3分）（xx•广东校级模拟）在一定条件下，N2和O2于密闭容器中发生如下反应：2N2（g）+O2（g）⇌2N2O（g）．下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的有（）A．反应不再进行B．反应体系中的c（N2）不再发生变化C．c（N2O）=c（N2）D．N2O的分解速率与生成速率相等60．（3分）（xx春•汕头期中）下列做法体现了环境保护理念的有（）A．大力推广使用含甲醛涂料B．研究开发可降解塑料C．燃烧废旧电线提取铜线D．将实验室废液集中进行无害化处理61．（3分）（xx•广东校级学业考试）氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（）A．C u做还原剂B．C uO做氧化剂C．铜元素的化合价降低D．铜元素化合价升高62．（3分）（xx•广东校级模拟）甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性．下列关于它们之间共同特点的说法正确的有（）A．都由C和H两种元素组成B．都能使酸性KMnO4溶液褪色C．都能发生加成反应和取代反应D．在氧气中完全燃烧后都生成CO2和H2O63．（3分）（xx•广东校级模拟）下列离子与氖原子具有不相同核外电子数的有（）A．N a+B．F﹣C．A l3+D．S2﹣64．（3分）（xx秋•端州区校级月考）下列有机化合物中，属于烃的有（）A．C H3CH3B．C H2=CHCH3C．C H3CH2OH D．C H3CH2 COOH65．（3分）（xx秋•端州区校级月考）甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法bu正确的是（）A．甲、丁、戊的单质都是金属B．乙、丙、辛都是非金属元素C．乙、庚、辛都能形成氧化物D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液xx学年广东省肇庆四中高二（上）第一次月考化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．1．（1分）（xx•广东校级模拟）一定有化学变化发生的过程是（）A．蒸馏B．升华C．电解D．蒸发考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、蒸馏是利用混合液体或液﹣固体系中各组分沸点不同，分离和提纯的一种方法，属于物理变化，故A错误；B、升华是物质由固体直接转化为气态的现象，属于物理变化，故A错误；C、电解是指将电流通过电解质溶液或熔融态物质，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，属于化学变化，故C正确；D、蒸发是物质从液态转化为气态的相变过程，属于物理变化，故D错误；故选C．点评：本题考查了物理变化和化学变化的区别与联系，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．2．（1分）（xx•静安区学业考试）3He在月球上储量丰富，4He则来源于宇宙射线的初级粒子．下列关于3He和4He的说法正确的是（）A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者为同一种原子D．两者具有相同的中子数考点：核素；同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A、同位素是质子数相同，中子数不同的原子；B、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质；C、3H和4H质量数不同，是不同原子；D、根据元素符号的含义以及中子数=质量数﹣质子数分析；解答：解：A、23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故A正确；B、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He是原子，不是单质，故B错误；C、23He和24He是氦元素的两个核素，故C错误；D、二者质子数相同为2，4He中子数为4﹣2=2，而3He中子数为3﹣2=1，3He比4He少一个中子，故D错误；故选：A；点评：本题主要考查了核素、同位素、原子符号的含义以及中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数，难度不大，根据所学知识即可完成．3．（1分）（xx•广东校级模拟）CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”．下列有关说法正确的是（）A．C O2是一种混合物B．C H4是一种无机物C．N2O是由N2与O2组成的混合物D．C O2是由C元素和O元素组成的纯净物考点：混合物和纯净物；无机化合物与有机化合物的概念．专题：物质的分类专题．分析：A、CO2是一种化合物，属于纯净物；B、CH4是最简单的烷烃，属于有机物；C、N2O是由N与O组成的化合物，属于纯净物；D、CO2是由C元素和O元素组成的化合物，属于纯净物．解答：解：A、CO2是一种化合物，属于纯净物，故A错误；B、CH4是最简单的烷烃，属于有机物，故B错误；C、N2O是由N与O组成的化合物，属于纯净物，故C错误；D、CO2是由C元素和O元素组成的化合物，属于纯净物，故D正确；故选D．点评：本题考查了混合物和纯净物的概念，难度不大，纯净物包括单质和化合物，注意化合物和混合物的区别．4．（1分）（xx•广东校级模拟）下列化学用语正确的是（）A．氯原子：Cl B．苯的结构简式：C6H6C．镁离子：Mg2﹣D．N e原子结构示意图：考点：原子结构示意图；常见元素的名称、符号、离子符号．专题：化学用语专题．分析：A．可以直接用氯元素的元素符号表示氯原子；B．苯的结构简式必须表现出苯的基本结构，一般用苯环表示；C．镁离子为阳离子，带有2个单位正电荷；D．氖原子核电荷数为10，原子结构示意图中L层为8电子稳定结构．解答：解：A．氯原子的表示方法为：Cl，故A正确；B．C6H6为苯的分子式，苯的结构简式为，故B错误；C．镁离子是镁原子失去2个电子形成的，带有2个单位正电荷，镁离子正确表示方法为Mg2+，故C错误；D．氖原子最外层为L层，含有8个电子，氖原子结构示意图为：，故D错误；故选A．点评：本题考查了结构简式、原子符号、原子结构示意图、离子符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握掌握常见的化学用语的表示方法，明确样子核外电子排布规律．5．（1分）（xx•广东校级模拟）乳制品富含钙，紫菜富含铁．这里的“钙”和“铁”指的是（）A．分子B．元素C．单质D．氧化物考点：元素．专题：化学用语专题．分析：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、铁、锌”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．解答：解：乳制品富含钙，紫菜富含铁．这里的“钙”和“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里指的是钙元素、铁元素，与具体形态无关，故选B．点评：本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．6．（1分）（xx•广东校级模拟）实验室中可用KClO3来制备氧气．KClO3中Cl元素的化合价为（）A．+7 B．+5 C．+1 D．﹣1考点：根据化学式判断化合价．专题：原子组成与结构专题．分析：化合物中，正负化合价的代数和为0，以此来解答．解答：解：KClO3中，K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设Cl元素的化合价为x，化合物中，正负化合价的代数和为0，则+1+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5，故选B．点评：本题考查化合价的计算，为高频考点，把握常见元素的化合价及化合物中正负元素的化合价的代数和为0为解答的关键，题目较简单．7．（1分）（xx•广东校级模拟）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．H2SO4和HNO3都属于酸B．K2CO3和K2O都属于盐C．K OH和Na2CO3都属于碱D．N a2O和Na2SiO3都属于氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可．解答：解：A、H2SO4和HNO3都属于酸，故A正确；B、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故B错误；C、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故C错误；D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；故选A．点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．8．（1分）（xx秋•广州期末）将28g KOH溶于水配制成1L 溶液，此KOH溶液的物质的量浓度是（）A．0.5mol•L﹣1B．1mol•L﹣1C．2mol•L﹣1D．4mol•L﹣1考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据n=计算出28g氢氧化钾的物质的量，然后根据c=计算出溶液中溶质的物质的量浓度，最后根据计算结果进行判断．解答：解：28g氢氧化钾的物质的量为：n（KOH）==0.5mol，该氢氧化钾溶液的物质的量浓度为：c（KOH）==0.5mol/L，故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的简单计算，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量与其它物理量之间的关系．9．（1分）（xx•广东校级模拟）复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为（）A．O2B．N O2C．O3D．N2O考点：臭氧；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：元素及其化合物．分析：选项中只有氧元素组成的气体为A．O2和C．O3，可以排除掉B、D，再根据“复印机工作时会产生一种腥臭味的气体”及氧气为无色无味的气体可以得出正确结论．解答：解：根据通过选项“该气体只由氧元素组成”可知，该气体为O2或O3，其中O2为无色无味的气体，而O3一种腥臭味的气体，所以该气体为O3，故选C．点评：本题考查了臭氧的组成与性质，题目难度不大，注意掌握常见单质及其化合物组成及性质，正确理解题干信息是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力．10．（1分）（xx•广东校级模拟）陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4．已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（）A．C B．A l C．O D．S i考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：由化学式为X3N4，则X为+4价，X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则原子序数为2+8+4=14，以此来解答．解答：解：由化学式为X3N4，则X为+4价，应为ⅣA族元素，又X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则原子序数为2+8+4=14，为Si元素，而C为第二周期ⅣA族元素，故选D．点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握“X为第三周期元素且原子最外层有4个电子”为解答的关键，注意元素位置与原子结构的关系即可解答，题目难度不大．11．（1分）（xx•广东校级模拟）下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：A．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞；B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的；C．光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物（HC）和氮氧化合物（NOx）在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧（O3）为代表的刺激性二次污染物；D．温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用．解答：解：A．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故A 错误；B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故B正确；C．大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故C错误；D．造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故D错误．故选B．点评：本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．12．（1分）（xx•广东校级模拟）NaCl晶体中存在的化学键为（）A．离子键B．极性键C．共价键D．非极性键考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：N aCl晶体为离子晶体，作用力为离子键，以此来解答．解答：解：NaCl晶体为离子晶体，存在的化学键为Na+、Cl﹣之间离子键，而不存在共价键（极性键、非极性键），故选A．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握晶体类型及存在的化学键为解答的关键，注意极性键和非极性键均为共价键，题目难度不大．13．（1分）（xx秋•端州区校级月考）能区别甲烷和乙烯两种气体的化学试剂是（）A．N aOH 溶液B．H ClC．乙醇D．酸性高锰酸钾溶液考点：有机物的鉴别；甲烷的化学性质；乙烯的化学性质．分析：乙烯可使溴水、高锰酸钾褪色，而甲烷不能，以此来解答．解答：解：A．均不与NaOH溶液反应，不能鉴别，故A不选；B．均不与HCl反应，不能鉴别，故B不选；。
2021年高二上学期第一次月考(化学文)
2021年高二上学期第一次月考（化学文）一、选择题（每小题2分，共60分）1. ( )葡萄糖是一种单糖的主要原因是A.糖类中含碳原子数量最少B.不能再水解成更简单的糖C.分子中只有一个醛基D.糖类中结构最简单2. ( )关于葡萄糖的叙述中正确的是A.它是果糖的同系物B.葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C.葡萄糖既有还原性又有氧化性D.葡萄糖在人体内发生氧化反应,释放能量3．（）误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是A 服大量食盐水B 服用葡萄糖C 服用适量的泻药D 服用鸡蛋清4．（）下列物质不属于天然高分子化合物的是A 淀粉B 纤维素C 油脂D 蛋白质5．（）蛋白质的下列哪个性质可以用于蛋白质的提纯分离A．水解B．盐析C．变性D．颜色反应6、诺氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如下图所示，下列对诺氟沙星叙述错误．．的是（）A.能发生加成、取代反应B.能发生酯化反应C.分子内共有4个氧原子D.分子内共4种原子7. 下列关于药物的使用说法正确的是（）A．因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱8．下列叙述正确的是A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数9．下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OC、往氨水中滴加氯化铝：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O10．顺式Pt(NH3)2Cl2(式量为300)是临床广泛使用的搞肿瘤药物。
湖北省2021版高二上学期化学第一次月考试卷
湖北省2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共60分。
） (共20题；共60分)1. （3分） (2016高一下·大庆期中) 下列说法中错误的是（）A . 对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，故反应速率增大B . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C . 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D . 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率2. （3分） (2017高二上·广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化3. （3分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化4. （3分） (2018高二上·长沙期中) 对于可逆反应wA(g)+nB(s) pC(g)+9D(g)的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）A . 降温，化学平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂可使D%有所增加C . 化学方程式中气体的化学计量数m>p+qD . B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动5. （3分） (2015高三上·博兴开学考) 下列有关说法不正确的是（）A . 常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0B . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C . 加热0.1 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性6. （3分） (2016高二上·河东期中) 2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）⇌2C （g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1 ，下列推断正确的是（）A . v（C）=0.2 mol•L﹣1•s﹣1B . z=3C . B的转化率为25%D . C的体积分数为28.6%7. （3分） (2016高二上·琼海期中) 可逆反应 A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（）A . v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1D . v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣18. （3分） (2015高一下·如东期中) 下列说法不正确的是（）A . 电解质在融化状态下一定导电B . 常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0C . 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变9. （3分）对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（）A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动10. （3分） (2018高二上·永年开学考) 一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1 ，则下列判断正确的是（）A . c1∶c2＝1∶3B . 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3C . X、Y的转化率之比为1：3D . c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 m ol·L－111. （3分） (2016高二下·东至月考) 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）A . 改变温度B . 改变压强C . 使用催化剂D . 改变容器体积12. （3分）对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）A . 恒容密闭容器中总压强不变B . 恒容密闭容器中混合气体的密度不变C . 生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D . N2、H2、NH3的浓度不再发生变化13. （3分） (2018高二下·六安开学考) 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g) 3Z(g) △H＜0。
2021年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
2021年高二上学期第一次月考化学试题含解析一、选择题（本小题共15题，每小题2分，共30分，每小题只有一个符合题意选项．）1．下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是（）A．天然气的主要成分B．石油经过催化裂化及裂解后的主要产物C．“西气东输”中气体煤矿中的瓦斯爆炸D．考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化学基础．分析：甲烷为天然气和沼气的主要成分，煤矿巷道中瓦斯的主要成分也是甲烷，易爆炸．解答：解：甲烷为天然气、煤矿巷道瓦斯和沼气的主要成分，不纯的甲烷点燃时易爆炸，石油经过催化裂化得到汽油与甲烷无关．故选B．点评：本题考查甲烷的分布和性质，题目难度不大，注意甲烷的性质以及石油化工．2．xx年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．丙烷的分子式是C3H8B．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C．丙烷在光照条件下能够发生取代反应D．丙烷的熔点比乙烷低考点：取代反应与加成反应．分析：A、丙烷为饱和烷烃，含有三个碳原子；B、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；C、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；D、烷烃中碳个数越多沸点越高．解答：解：A、丙烷为饱和烷烃，含有三个碳原子，分子式为C3H8，故A正确；B、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故B错误；C、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故C正确；D、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数多于乙烷，故丙烷沸点高，故D错误；故选BD．点评：本题主要考查烷的结构与性质等，难度较小，注意基础知识的积累掌握．3．（2分）（2011秋•庐阳区校级期中）不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚乙烯C．甲苯D．乙炔考点：饱和烃与不饱和烃．专题：有机化学基础．分析：具有还原性的物质能使高锰酸钾褪色，有机物中含不饱和键的物质能使酸性KMnO4溶液褪色，以此来解答．解答：解：A．乙烯中C=C能被高锰酸钾氧化，而使其褪色，故A错误；B．聚乙烯中不含不饱和键，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．甲苯能够被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．乙炔中含C≡C键，被高锰酸钾氧化，而使其褪色，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重有机物的性质的考查，注意不饱和键能被氧化即可解答，题目难度不大．4．（2分）（xx春•三亚校级期末）制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烷通入浓盐酸考点：乙烯的化学性质；烷烃及其命名．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%．解答：解：A、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且可能含有其它氯代烃生成，所以不符合原子经济的理念，故A错误．B、CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误．C、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确．D、乙烷和浓盐酸不反应，故D错误．故选：C．点评：本题考查了乙烯和乙烷的化学性质，难度不大，注意烷烃和烯烃化学性质的区别．5．（2分）（2011秋•淮安期中）区别甲烷、乙烯、乙炔最简单的方法是（）A．分别通入溴水B．分别通入酸性KMnO4溶液C．分别在空气中燃烧D．分别通入装有碱石灰的干燥管考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲烷、乙烯、乙炔含碳量不同，燃烧时现象不同，有机物含碳量越大，燃烧时火焰越明亮，烟越浓，因乙烯和乙炔都含有不饱和键，则不能用溴水或酸性高锰酸钾鉴别．解答：解：A．加入溴水不能鉴别乙烯和乙炔，二者都可与溴发生加成反应，故A错误；B．乙烯和乙炔都含有不饱和键，加入酸性KMnO4溶液都发生氧化还原反应，故B错误；C．甲烷、乙烯、乙炔含碳量不同，燃烧时现象不同，有机物含碳量越大，燃烧时火焰越明亮，烟越浓，可鉴别，故C正确；D．三种物质和碱石灰不反应，不能鉴别，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物组成和性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累．6．（2分）（xx秋•中山市校级月考）苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是（）A．都是平面结构B．都能与溴水发生反应C．在一定条件下都能与H2发生加成反应D．都能在空气中燃烧考点：苯的结构；乙烯的化学性质；苯的性质．专题：有机反应．分析：A、乙烯分子中的2个C原子和4个氢原子处于同一平面，苯是平面正六边形结构．B、苯与溴水不能发生化学反应；C、乙烯和苯在一定条件下均可以与氢气加成分别生产乙烷、环己烷；D、苯和乙烯均可以在空气中燃烧．解答：解：A、乙烯分子中的2个C原子和4个氢原子处于同一平面，苯是平面正六边形结构，故A正确；B、乙烯与溴水能发生加成反应，苯与溴水不能发生化学反应，故B错误；C、乙烯和苯在一定条件下均可以与氢气加成分别生产乙烷、环己烷，故C正确；D、苯和乙烯均可以在空气中燃烧，故D正确；故选B．点评：本题考查了苯和乙烯的结构和化学性质，难度不大，注意基础知识的横向比较和积累．7．（2分）（xx春•肇庆期末）下列关于有机物性质的说法正确的是（）A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．乙烯能够与氯气发生加成反应，能够与甲烷发生取代反应；B．聚乙烯中不存在碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；C．苯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D．乙烷为烷烃，不能发生加成反应．解答：解：A．乙烯中含有碳碳双键，能够与氯气发生加成反应；甲烷与氯气在光照条件下能够发生取代反应，故A正确；B．乙烯能够与溴发生加成反应，而聚乙烯分子中不存在不饱和键，不能使溴的四氯化碳褪色，故B错误；C．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D．乙烯能够与氢气发生加成反应，而乙烷为烷烃，不能与氢气发生加成反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见有机物结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构及性质，明确苯中碳碳键特点，选项B为易错点，注意聚乙烯为乙烯的加聚反应产物，分子中不存在不饱和键．8．（2分）（xx秋•冀州市校级期中）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶为（）A．澄清石灰水，浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C．溴水，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液考点：乙烯的化学性质；洗气．专题：实验题．分析：乙烯能和溴水加成，能和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，而甲烷则不能．解答：解：因试剂必须能吸收C2H4，并除去带出的水分，但又不引入新的杂质气体，而酸性KMnO4溶液氧化C2H4时会生成CO2混入其中，所以选择的试剂为：溴水，浓H2SO4，故选：C．点评：根据物质的性质的差异来除杂是考查的热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9．（2分）（xx秋•中山市校级月考）下列反应属于加成反应的是（）A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．+HNO3+H2OC．C H3CH=CH2+Br2→D．C H3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．解答：解：A、钠取代了羟基中的H生成乙醇钠，属于取代反应，故A错误；B、浓硝酸中的硝基取代苯环上的H，属于取代反应，故B错误；C、丙烯中的碳碳双键断开，属于加成反应，故C正确；D、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D错误，故选C．点评：本题主要考查了常见有机反应类型的判断，题目难度不大，注意明确常见有机反应的类型及判断方法．10．（2分）（2011秋•景洪市期末）下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．苯考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：根据苯环为平面结构、乙烯为平面结构以及乙炔为直线结构来分析各物质的共面原子．解答：解：A．CH3﹣CH3中具有2个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故A正确；B．CH2=CH2是平面结构，所有原子在同一平面上，故B错误；C．HC≡CH是直线型分子，所有原子在同一直线上，同时也在同一平面上，故C错误；D．苯为平面结构，所有原子在同一平面上，故D错误．故选A．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．11．（2分）（xx春•汾阳市校级期中）相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是（）A．C2H2B．C3H6C．C4H10D．C6H6考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：相同质量的脂肪烃完全燃烧，各种物质的含碳量越高，生成的二氧化碳体积越多．解答：解：A．C2H2中C、H质量之比=12：1，B．C3H6中C、H质量之比=12：2，C．C4H10中C、H质量之比=12：2.5，D．C6H6中C、H质量之比=12：1，故C2H2、C6H6中C的质量分数最大，故选AD．点评：本题考查有机物燃烧的计算，题目难度不大，注意从含碳量的角度解答．12．（2分）（xx秋•中山市校级月考）下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．C H≡C﹣C≡CH考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为C n H2n﹣6．解答：解：A．是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物，故A错误；B．是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙基，分子组成比苯多2个CH2原子团，是苯的同系物，故B正确；C．是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有2个苯环，不相差若干个CH2原子团，不是苯的同系物，故C错误；D．CH≡C﹣C≡CH不含有苯环，不是芳香烃，更不是苯的同系物，故D错误．故选B．点评：本题以有机物的结构为载体考查芳香烃、苯的同系物、难度不大，注意有机化学“五同”理解辨析与芳香烃概念、苯的同系物结构特点．13．（2分）（xx秋•中山市校级月考）某烃完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，在标准状况下的密度为2.5g/L，其分子式为（）A．C2H4B．C4H8C．C4H10D．C5H10考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：某烃完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，则碳氢原子个数之比是1：2，标准状况下的密度为2.5g/L，其摩尔质量为22.4L/mol×2.5g/L=56g/mol，据此计算确定分子式．解答：解：某烃完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，则碳氢原子个数之比是1：2，最简式为CH2，标准状况下的密度为2.5g/L，其摩尔质量为22.4L/mol×2.5g/L=56g/mol，所以（CH2）n的相对分子质量是56，即n=4，分子式为：C4H8．故选B．点评：本题考查学生有机物的分子式的确定方法，要注意最简式和分子式的关系要看相对分子质量的大小，难度不大．14．（2分）（xx春•温州期末）已知1mol某烃X能与2mol Cl2完全加成得到Y，1mol Y能与4mol Cl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是（）A．C H2=CH2B．C H≡CH C．C H2=CHCl D．C H≡CCH3考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：1mol某烃X能与2mol Cl2完全加成得到Y，说明X分子中含有2个C=C或1个C≡C 键．1molY能与4mol Cl2完全取代得到Z，则加成产物Y分子中含有4个H原子，故烃X中含有4个H原子，据此解答．解答：解：1mol某烃X能与2mol Cl2完全加成得到Y，说明X分子中含有2个C=C或1个C≡C键．1molY能与4mol Cl2完全取代得到Z，则加成产物Y分子中含有4个H原子，故烃X中含有4个H原子，故CH≡CCH3符合，故选D．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意根据有机物与HCl加成反应的性质判断分子中的官能团的种类和个数，结合取代反应的特点进行推断．15．（2分）（xx秋•南宫市校级月考）某种烃与H2以物质的量比为1：1加成后的产物是：，则该烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种考点：常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．解答：解：该烷烃的碳链结构为，1号和10号碳原子关于2号碳原子对称，6、7、8号碳原子关于5号碳原子对称，但5号碳原子上没有氢原子，所以5号碳原子和4、6、7、8号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和10）；2和3之间；3和4之间；3和9之间，共有4种，故选D．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写．二、选择题．（每题有两个选项符合题意，每小题4分，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分．本大题共20分）16．（4分）（xx秋•中山市校级月考）下列关于乙烯的说法错误的是（）A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．收集乙烯可用排空气法C．可作香蕉等水果的催熟剂D．燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟考点：乙烯的化学性质．专题：有机反应．分析：A、乙烯中两个碳之间以双键相连，结构简式为CH2=CH2；B、乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法；C、乙烯可作水果的催熟剂；D、乙烯含碳量高，它在空气中燃烧会产生黑烟；解答：解：A、乙烯中两个碳之间以双键相连，结构简式为CH2=CH2，故A错误；B、乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法，只能用排水法，故B错误；C、乙烯可作香蕉等水果的催熟剂，故C正确；D、乙烯含碳量高，燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟，故D正确；故选AB．点评：本题主要考查了乙烯的性质与用途，难度不大，注意结构简式的书写规则．17．（4分）（xx秋•中山市校级月考）关于CH4和的叙述正确的是（）A．均能用C n H2n+2组成来表示B．与所有烷烃互为同素异形体C．因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，但物理性质不相同D．通常状况下它们都是气态烷烃考点：烷烃及其命名．专题：有机化学基础．分析：A．的分子式为C5H12，为饱和烷烃，烷烃的通式为：C n H2n+2；B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质；C．CH4和结构相似，化学性质不同，分子式不同，物理性质不同；D．碳原子数为1﹣4的烷烃常温下是气体．解答：解：A．的分子式是C5H12，与甲烷均能用通式C n H2n+2表示，故A正确；B．CH4和都是化合物，不属于同素异形体，故B错误；C．CH4和结构相似，化学性质不同，分子式不同，物理性质不同，故C正确；D．碳原子数为1﹣4的烷烃常温下是气体，为5个碳原子的烷烃，故D错误；故选：AC．点评：本题考查了有机物结构和性质，题目难度不大，把握有机物结构和性质是解题的关键，注意同素异形体和同系物概念的区别．18．（4分）（xx秋•中山市校级月考）从柑橘中炼制出有机物（如图），下列有关它的推测不正确的是（）A．分子式C10H14B．常温下为液态，难溶于水C．它属于芳香烃D．1mol该物质与1molHCl加成所得产物有4种考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知分子式，分子中含2个双键，为烯烃类物质，结合烯烃的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C10H16，故A错误；B．C原子个数大于4，只含C、H元素，含双键，为烯烃类物质，则常温下为液态，难溶于水，故B正确；C．分子中不含苯环，不属于芳香烃，故C错误；D．分子结构不对称，每个双键均可发生两种方式的加成反应，则2个双键可加成得到四种产物，即1mol该物质与1molHCl加成所得产物有四种，故D正确；故选AC．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．19．（4分）（xx秋•中山市校级月考）下列叙述中，正确的是（）A．某物质的名称为3，3﹣二甲基丁烷B．C H3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构中6个碳原子可能在一条直线上C．某物质的名称为2﹣乙基﹣1﹣丁烯D．1mol甲基（﹣CH3）中所含电子数为9mol考点：有机化合物命名；常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：A、丁烷命名中出现3，3﹣二甲基，说明没有满足取代基编号之和最小原则；B、分子中含有甲基、C=C、C≡C，结合甲烷为正四面体结构、乙烯为平面型结构、乙炔为直线型结构来解答；C、2﹣乙基﹣1﹣丁烯的结构为CH2=CH（CH2CH3）2，符合系统命名法；D、甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，其中化学键表示一个未成对电子．解答：解：A、3，3﹣二甲基丁烷，没有满足取代基编号之和最小原则，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B、分子中碳链空间结构为平面型，如图所示；乙炔为直线型结构，﹣C≡C﹣决定了3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，2、3、4号3个C有键角接近120度，所以6个碳原子不可能都在一条直线上，4个碳原子在一条直线上；故B错误；C、2﹣乙基﹣1﹣丁烯的结构为CH2=CH（CH2CH3）2，符合系统命名法，故C正确；D、甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9mol，故D正确；故选CD．点评：考查有机物的命名、有机物的空间结构，难度中等，注意B选项中C=C双键中4个C 原子不共线．20．（4分）（xx秋•中山市校级月考）两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．C H4 C2H4B．C H4 C3H6C．C2H4 C3H4D．C2H2C3H4考点：有关混合物反应的计算．分析：根据烃的燃烧通式C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O，再考虑气体的体积比等于分子数之比，前后体积不变，则化学反应方程式中反应前后的分子数相等．解答：解：因反应前后，气体的体积不变，则：C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O，因为105℃时，生成的H2O是气体，则：1+x+=x+，解得：y=4，即氢原子平均数为4符合题意，而CH4 C3H6、C2H2 C3H4无论按什么比例混合，均不能使氢原子为4，故选BD．点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确平均分子式法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．二、填空题21．（5分）（xx秋•中山市校级月考）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．①金刚石与“足球烯”C60；②氧气（O2）与臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦；（1）同位素③，（2）同素异形体①②，（3）同分异构体⑦，（4）同系物④⑥．考点：同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：（1）同位素质子数相同，中子数不同的原子；（2）同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质；（3）同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；（4）同系物是指结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数相同，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，即分子组成通式相同的物质．解答：解：①项为都由碳元素形成的结构不同的单质，为同素异形体．②项为都由氧元素形成的结构不同的单质，为同素异形体．③项为质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素．④⑥项均为烷烃结构，④分子组成上相差两个CH2原子团，⑥分子组成上相差一个CH2原子团，属于同系物．⑤乙烯和乙烷，是化合物，分子式不同，结构不同既不是同分异构体，也不是同系物．⑦项的分子式相同，结构不同（碳链异构），是同分异构体．故答案为：（1）③；（2）①②；（3）⑦；（4）④⑥．点评：主要对几个带“同字”概念的考查及识别判断能力．注意：同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质，如H2和D2的结构相同，不属于同素异形体．22．（7分）（xx秋•中山市校级月考）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇其中属于取代反应的是⑥；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③⑦；属于聚合反应的是⑤．考点：取代反应与加成反应；聚合反应与酯化反应．分析：加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应，聚合反应分为加聚反应和缩聚反应；根据以上知识进行解答．解答：解：①由乙炔制取氯乙烯：乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，属于加成反应；②乙烷在空气中燃烧：乙烷的燃烧属于氧化反应；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯中官能团碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化，该反应为氧化反应；⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，属于聚合反应；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应：甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应为取代反应；⑦由乙烯制取乙醇：乙烯与水发生加成反应生成乙醇，该反应为加成反应；根据以上分析可知，属于取代反应的是：⑥；属于氧化反应的是：②④；属于加成反应的是：①③⑦；属于聚合反应的是：⑤，故答案为：⑥；②④；①③⑦；⑤．点评：本题考查了常见有机反应类型的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握有机反应的概念、类型及反应实质，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．23．（14分）（xx秋•中山市校级月考）如表是有机物A、B的有关信息．A B①能使溴的四氯化碳溶液褪色②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成醇①由C、H两种元素组成②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：（1）A的电子式是；A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br（2）写出A与水反应生成醇的化学反应方程式：H2O+CH2=CH2CH3CH2OH（3）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C n H2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．（4）B具有的性质①②③①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应使之褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．（5）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：+HO﹣NO2+H2O．（6）烃C是烃A的同系物，相对分子质量是烃A的2倍，则C的分子式为C4H8其可能的结构简式是（不考虑顺反异构）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C （CH3）2．考点：有机物的推断．分析：A结构符合下列条件，①能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有不饱和键，②比例模型为：，③能与水在一定条件下反应生成醇，则A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；B符合下列条件，①由C、H两种元素组成说明属于烃，②球棍模型为：，则B为苯，（1）A是乙烯，乙烯分子中每个C原子连接两个H原子，C原子之间共用两对电子；乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；（2）在一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇；（3）乙烯与氢气发生加成反应后生成分子乙烷，乙烷在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们属于烷烃，它们均符合通式C n H2n+2，从丁烷开始出现同分异构体；（4）B是苯，苯是无色无味液体、有毒、不溶于水，密度小于水，和强酸、强碱、强氧化剂不反应，一定条件下能发生加成反应；（5）浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；（6）烃C是乙烯的同系物，相对分子质量是乙烯的2倍，则C的相对分子质量为56，烃C中碳原子个数==4，则C分子式为C4H8，C可能是1﹣丁烯、2﹣丁烯、2﹣甲基丙烯．解答：解：A结构符合下列条件，①能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有不饱和键，②比例模型为：，③能与水在一定条件下反应生成醇，则A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；B符合下列条件，①由C、H两种元素组成说明属于烃，②球棍模型为：，则B为苯，（1）A是乙烯，乙烯分子中每个C原子连接两个H原子，C原子之间共用两对电子，乙烯的电子式为；乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应方程式为Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br，故答案为：；Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br；（2）在一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为H2O+CH2=CH2CH3CH2OH，故答案为：H2O+CH2=CH2CH3CH2OH；（3）乙烯与氢气发生加成反应后生成分子乙烷，乙烷在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们属于烷烃，它们均符合通式C n H2n+2，从丁烷开始出现同分异构体，所以n=4，故答案为：4；。
2021年高二上学期第一次月考化学理试题 含解析
2021年高二上学期第一次月考化学理试题含解析一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分．共24分．1．（3分）下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．对于△H＞0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C．放热反应都不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）下也能发生考点：吸热反应和放热反应；反应热和焓变．分析：A、化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；B、反应物总能量小于生成物的总能量时，反应吸热热，焓变为正值；C、有的放热的化学反应需要加热才能发生；D、有的吸热反应不加热也会发生．解答：解：A、化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A正确；B、反应物总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，焓变为正值，△H＞0，故B正确；C、有的放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，故C错误；D、有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D正确；故选C．点评：本题考查学生常见的吸热反应和放热反应，以及化学反应中能量变化的原因，可以根据教材知识来回答，较简单．2．（3分）下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热考点：反应热和焓变；燃烧热；中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据焓变的计算方法进行分析判断；B、根据热化学方程式的表示意义进行分析判断；C、根据中和热的概念分析判断；D、依据燃烧热的概念进行分析判断．解答：解：A、反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓，所以△H＞0kJ•mol﹣1表示吸热反应，△H＜0kJ•mol﹣1表示放热反应，故A错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故B正确；C、1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molH2与0.5molO2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故D错误；故选B．点评：本题考查了焓变的计算、热化学方程式的书写、中和热、燃烧热的概念应用和计算，注重基础知识的考查，难度不大．3．（3分）（xx•宝鸡三模）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molB．2H2（g）+O2g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol（C．C H4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molD．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol考点：燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；依据概念分析判断．解答：解：A、反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，故A错误；B、氢气燃烧是放热反应，故B错误；C、生成物水是气体不是稳定氧化物，故C错误；D、符合燃烧热的概念，故D正确；故选D．点评：本题考查了燃烧热的概念分析判断和实际应用，理解概念是解题关键，题目较简单．4．（3分）参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图（如图），下列叙述中正确的（）A．正反应为放热反应B．正反应为吸热反应C．加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变D．加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小考点：吸热反应和放热反应；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．分析：A．依据图象中反应物和生成物的能量大小比较分析判断；B．依据图象中反应物和生成物的能量大小比较分析判断；C．加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；D．催化剂同等程度影响正逆反应速率．解答：解：A．反应物的能量小于生成物的能量，反应是吸热反应，故A错误；B．反应物的能量小于生成物的能量，反应是吸热反应，故B正确；C．加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，故C错误；D．催化剂同等程度影响正逆反应速率，正逆反应速率增大，故D错误．故选B．点评：本题考查了催化剂的作用分析，难度不大，解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义．一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质．5．（3分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．解答：解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．点评：比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．6．（3分）一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．X的百分含量不再发生变化B．c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1C．容器内气体的质量不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z考点：化学平衡状态的判断．分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．解答：解：A．X的百分含量不再发生变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B．当c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故B错误；C．无论该反应是否达到平衡状态，反应体现中气体质量始终不变，所以不能据此判断化学平衡状态，故C错误；D．无论该反应是否达到平衡状态，同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z，所以不能据此判断化学平衡状态，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态的判断依据，要注意结合反应方程式特点分析，题目难度中等．7．（3分）现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）实验反应温度/℃ Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL V/mL c/（mol•L﹣1）V/mL c/（mol•L﹣1）A 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．分析：温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．解答：解：因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度．8．（3分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的反应速率为0.0395mol/（L•s）D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=计算v（Z）；B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol；C．根据v=计算计算v（Y）；D．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式．解答：解：A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v （Z）==0.079moL/（L•s），故A错误；B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol，X的物质的量浓度减少了△c===0.395mol/L，故B错误；C.10s内，用Y表示的反应速率为v（Y）==0. 0395moL/（L•s），故C正确；D．由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20﹣0.41）mol：（1.00﹣0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等．二、双项选择题：共16分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分．9．（4分）下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJC．在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定考点：反应热和焓变；燃烧热；中和热．分析：A、硫固体燃烧变化为蒸气需要吸收热量；B、浓硫酸溶解是放热过程；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧是温度氧化物放出的热量；D、物质能量越高越活泼；解答：解：A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气变化为固体放热，前者放出热量多，故A错误；B、浓硫酸溶解过程是放热过程，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ，故B正确；C、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）→H2O（l）+285.8 kJ，故C错误；D、由C（石墨）→C（金刚石）﹣1.90 kJ可知，石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故D正确；故选BD．点评：本题考查反应能量变化，弱电解质电离平衡过程分析，燃烧热概念判断，注意我做主能量越高越活泼，题目难度中等．10．（4分）下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．N aOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；D、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量．解答：解：A、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故A错误；B、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热），符合中和热概念，故B正确；C、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故C正确；D、2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热），为标注物质聚集状态，故D错误；故选BC．点评：本题考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单．11．（4分）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、根据浓度越大，化学反应速率越快，固体量的增减不影响反应速率；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；C、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．解答：解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故A正确；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．故选AC．点评：影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变．12．（4分）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．C O的燃烧热为566 kJ/molB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452 kJ/molD．C O2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024（个）考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据燃烧热的概念分析计算判断；B、图象中的焓变是2molCO完全燃烧反应的焓变；C、物质的状态不同，所含能量不同；D、根据盖斯定律利用题给热化学方程式合并消去二氧化碳得到热化学方程式，对应反应放出的热量计算氧化还原反应的电子转移．解答：解；A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B、图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；C、二氧化碳的状态为固态时，所含能量比气体时低，所以应该是2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/mol，故C错误；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol ②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2 △H=﹣226kJ/mol，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，②×2+①得到的热化学方程式为2CO（g）+2Na2O2（s）=2 Na2CO3（s）；△H=﹣1018kJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，热化学方程式为CO（g）+Na2O2（s）=2Na2CO3（s）；△H=﹣509kJ/mol；反应的电子转移数为2mol即电子转移数为1.204×1024，故D正确；故选D．点评：本题考查了热化学方程式的书写判断，燃烧热的概念应用，反应焓变的意义，盖斯定律的应用．三、填空题（30分）13．（4分）25℃、101kPa下，1mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol．考点：热化学方程式．分析：依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变．解答：解：25℃、101KPa时，1molH2完全燃烧生成液态水释放出285.8KJ的能量，则表示H2燃烧热的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol．点评：本题考查了热化学方程式的书写，难度不大，要注意热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变．14．（4分）25℃，101kPa时，16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1．考点：热化学方程式．分析：在25℃、101kPa下，16g甲烷（CH4）的物质的量为1mol，燃烧时消耗2mol氧气生成CO2和液态水时放热890.3kJ，书写热化学方程式时要标明物质的聚集状态．解答：解：1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热890.3KJ；故燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1点评：本题考查热化学反应方程式的书写的相关知识，题目难度不大．应注意书写燃烧的热化学方程式和燃烧热的热化学方程式的区别．15．（6分）25℃，101kPa时，0.5mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO的燃烧热为282.6KJ/mol，其表示燃烧热的热化学方程式是CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=282.6KJ/mol．考点：燃烧热；热化学方程式．分析：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素转化为二氧化碳，H元素转化为液态水；书写燃烧热的热化学方程式时应注意保持可燃物的计量数为1，C元素转化为二氧化碳，H元素转化为液态水．解答：解：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素转化为二氧化碳，H元素转化为液态水，故CO的燃烧热为282.6KJ/mol；书写燃烧热的热化学方程式时应注意保持可燃物的计量数为1，C元素转化为二氧化碳，标出各物质的聚集状态，故CO燃烧热的热化学方程式是：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=282.6KJ/mol故答案为：282.6KJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=282.6KJ/mol．点评：本题考查了燃烧热的概念和燃烧热的热化学方程式的书写，应注意的是书写燃烧热的热化学方程式时应注意保持可燃物的计量数为1，C元素转化为二氧化碳，H元素转化为液态水．16．（6分）0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为57.3kJ/mol，其表示中和热的热化学方程式为KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．考点：中和热；热化学方程式．分析：中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量据此求出中和热；书写中和热的热化学方程式时，生成的水必须为1mol．解答：解：0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ 的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为﹣114.6kJ/mol，中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故答案为：57.3kJ/mol；KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．点评：本题考查中和热以及热化学方程式的书写问题，本题难度中等，注意准确理解中和热的概念．17．（4分）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1．考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．解答：解：在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH﹣H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ；故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1．点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．18．（6分）（1）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5KJ/mol．（2）已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，则24g CH4完全燃烧放出的热量为1335kJ．考点：有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（2）根据n=计算出甲烷的物质的量，再根据甲烷的燃烧热计算出24g CH4完全燃烧放出的热量．解答：解：（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/mol，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/mol，依据盖斯定律，①﹣②得可得：石墨燃烧生成CO的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 KJ/mol，故答案为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5KJ/mol；（2）24g甲烷的物质的量为：n（CH4）==1.5mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，则1.5mol 甲烷完全燃烧放出的热量为：890kJ/mol×1.5mol=1335kJ，故答案为：1335kJ．点评：本题考查了有关反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义，能够利用盖斯定律书写目标热化学方程式，明确反应热的计算方法．四、简答题19．（7分）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H=﹣196.6kJ/mol．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1；平衡时SO2浓度为0.8mol•L﹣1（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）ABEA．容器内气体的总压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2．考点：化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．分析：（1）根据平均反应速率v=计算出反应速率；根据平衡时SO2浓度=计算；（2）化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断．解答：解：（1）还剩余0.8 mo1氧气可知：反应消耗0.4mol SO2和0.2mol O2，生成0.4mol SO3，三氧化硫的反应速率为v（SO3）===0.1mol•L﹣1•min﹣1，SO2浓度===0.8mol•L﹣1，故答案为：0.1mol•L﹣1•min﹣1；0.8mol•L﹣1；（2）A．容器内压强不再发生变化，该反应两边气体体积不相等，反应过程中压强是变量，压强不变，该反应达到了平衡状态，故A正确；B．SO2的体积分数不再发生变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C．容器内气体原子总数不再发生变化，根据原子守恒，原子总数始终不变，所以原子总数不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2，都是指的是正反应方向，因此不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2，相同时间内消耗2n mol SO2等效于消耗n mol O2，同时生成n mol O2，正反应速率等于逆反应速率，故E正确；故答案：ABE．点评：本题考查学生化学平衡的判断和化学平衡的移动以及热化学知识，题目难度较大，要求学生掌握判断平衡状态的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．20．（9分）（1）已知：C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1H2O（g）═H2O（l）△H2；C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3若使1mol C2H6O（l）完全燃烧生成液态水，则放出的热量为﹣（△H1﹣△H3+3△H2）kJ （用符号表示）（2）对于可逆反应CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2（g），若开始时容器中各有1mol 的CO（g）和H2O （g），并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率减慢（填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是恒温恒压时充入He，体系体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是反应物CO的浓度增大，反应速率加快．考点：化学反应速率的影响因素；有关反应热的计算．分析：（1）由①C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1②H2O（g）═H2O（l）△H2；③C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3结合盖斯定律可知，①﹣③+②×3得到C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O （l）；（2）①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，总体积增大，反应物浓度减小；②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，CO为反应物，且浓度增大．解答：解：（1）由①C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1②H2O（g）═H2O（l）△H2；③C2H6O（g）═C2H6O（l）△H3由盖斯定律可知，①﹣③+②×3得到C2H6O（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l），则△H=（△H1﹣△H3+3△H2）kJ/mol，所以1mol C2H6O（l）完全燃烧生成液态水，则放出的热量为﹣（△H1﹣△H3+3△H2）kJ，故答案为：﹣（△H1﹣△H3+3△H2）kJ；（2）①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，总体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减慢，故答案为：减慢；恒温恒压时充入He，体系体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢；②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，CO为反应物，且浓度增大，则反应速率加快，故答案为：加快；反应物CO的浓度增大，反应速率加快．点评：本题考查反应热计算及影响反应速率的因素，为冷拼凑题，把握盖斯定律及影响反应速率的因素为解答的关键，注重化学反应原理的考查，题目难度不大．四、识图题21．（6分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ/mol表示．请认真观察图，然后回答问题．（1）图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=E2﹣E1（用含E1、E2的代数式表示）．（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能减小（填“增大”或“减小”或“不变”），活化分子的百分数增大（填“增大”或“减小”或“不变”），因此反应速率增大，（填“增大”或“减小”或“不变”），改变的条件是使用了催化剂．考点：吸热反应和放热反应；反应热和焓变；活化能及其对化学反应速率的影响．分析：（1）从图上分析，反应物能量高于生成物，反应放热；反应物断键要吸收能量；反应热等于生成物与反应物的能量差；（2）图象分析虚线是降低反应的活化能，化学平衡不变化，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，改变的条件是加入了催化剂．解答：解：（1）图示反应是放热反应，反应物断键要吸收能量，所以该反应需要环境先提供能量，反应热等于生成物与反应物的能量差，即E1﹣E2，故答案为：放热；需要；E1﹣E2；（2）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂；故答案为：减小；增大；增大；使用催化剂．点评：本题考查了化学反应能量变化分析，活化能概念的理解应用，化学平衡影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目难度不大．五、计算题22．（8分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；若反应进行到5min时，测得n （N2）=13mol，n （NH3）=6mol，计算a值、N2的起始浓度及用H2表示的反应速率（要有计算过程）．。
2021年高二上学期第一次月考化学试题含答案
2021年高二上学期第一次月考化学试题含答案一、选择题：共25题，1—10每题2分，11—25每题3分，总计65分。
1．下列物质加入水中，发生放热反应的是( )A．固体NaOH B．浓硫酸 C．生石灰 D．固体NH4NO32．下列关于反应热的说法正确的是( )A.当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关3．对下列化学反应的热现象，不正确的说法是（）A．有些放热反应发生时需要加热 B．化学反应一定既有物质变化又有能量变化C．吸热反应都需要加热后才能发生 D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关4．下列说法中正确的是() A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据5．4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的表示正确的是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L－1·min－15．6．已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)的反应热(△H)等于一183kJ／mol ，又知H—H键的键能为436kJ ／mol，Cl—Cl键的键能为243kJ／mol，则H—Cl键的键能为( )A．248kJ／mol B．496kJ／mol C． 862kJ／mol D．431kJ／mol 7．2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
湖北省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷
湖北省2020-2021年高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2017高二上·成都期中) 已知 X2（g）+Y2 （g）⇌2Z（g），X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0，1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1 ，0.2mol•L﹣1 ．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A . Z 为0.4mol•L﹣1B . X 为0.2 mol•L﹣1C . Y 为0.4 mol•L﹣1D . Z 为0.3 mol•L﹣12. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 煤与O2的燃烧反应3. （2分）炼铁的总反应为 Fe2O3（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能发生了以下过程：3Fe2O3（s）+CO（g）→2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；Fe3O4（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ；FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ．则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是（）A . Q=Q1+Q2+Q3B . Q=Q1﹣Q2﹣Q3C .D .4. （2分）已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ•mol﹣1 ， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ．则下列热化学方程式书写正确的是（）A . H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1B . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1C . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ•mol﹣1D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣15. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。
2021年高二上学期第一次月考文科化学试题
2021年高二上学期第一次月考文科化学试题一、选择题（每小题3分，共60分）1、在以下过程中发生了水解反应的是（）A．棉织物滴浓硫酸变黑 B．皮肤上沾了浓硝酸后变黄C．米饭咀嚼后有甜味 D．蛋白质在热水中凝固2、下列关于油脂的叙述不正确的是（）A．油脂属于酯类 B．油脂是高级脂肪酸甘油酯C．油脂可以制肥皂 D．油脂是高分子化合物3、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到有红色沉淀，说明该尿液中含有（）A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖4、为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝，可以选用的方法是（）A．滴加水 B．滴加浓硫酸C．滴加酒精 D．灼烧5、下列过程中，不可逆的是（）A．蛋白质的盐析 B．酯的水解C．蛋白质变性 D．酯化反应6、下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（）A．蛋白质溶液中加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质。
B．蛋白质是由氨基酸组成的C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．蛋白质分子具有三维空间结构7、误服重金属盐使人中毒，可采用下列那种措施急救（）A．喝大量开水 B．喝大量牛奶C．喝大量氯化钠溶液 D．喝大量葡萄糖水8、维生素C的结构简式为有关它的叙述错误的是（）A. 是一个环状的酯类化合物B. 易起氧化及加成反应C. 可以溶解于水D. 在碱性溶液中能稳定地存在9、关于维生素的下列说法正确的是（）A．维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B．维生素容易在体内积存，主要积存在肝脏C．维生素容易被人体吸收，多余的随尿排除体外，不易在体内积存，所以容易缺乏D．维生素都是较强的还原剂10、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生的主要反应是（）A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．水解反应11、在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物12、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A、KB、CaC、NaD、Fe13、碘是合成下列哪种激素的主要原料之一（）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患（）A、胰岛素甲状腺亢进B、甲状腺激素地方性甲状腺肿C、生长激素佝偻病D、雄性激素糖尿病14. 有关糖类的说法中，正确的是（）A．糖类是具有甜味的物质 B．糖类都可以水解C．都含有C、H、O 元素 D．都符合Cm(HO)n的通式215．有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（）A 脂肪酸 B氨基酸 C葡萄糖 D蔗糖16．对于蔗糖的说法中，不正确的是（）A．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的二倍B．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖D．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现。
湖北省2021年高二上学期化学第一次月考试卷
湖北省2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
) (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 下列物质是纯净物的是（）A . 玻璃B . 水泥C . 纯碱D . 水玻璃2. （2分）下列物质属于电解质的是（）A . 铁B . 二氧化碳C . 浓硫酸D . 氯化钙3. （2分） (2017高一下·南充期末) 亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑＋H++Cl-+2H2O。
分解时，刚开始反应很慢，随后反应突然加快，更多的释放出ClO2 ，这是因为（）A . 酸使亚氯酸的氧化性增强B . 溶液中的H+起催化剂的作用C . 溶液中的Cl-起催化剂的作用D . 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低4. （2分）(2018高二下·厦门开学考) 浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH-；⑤ SnCl62-是氧化产物。
关于该反应的说法中正确的组合是（）A . ①③⑤B . ①③C . ①②④⑤D . ①②③④5. （2分） (2016高一下·西安月考) 19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是（）A . 勒夏特列B . 门捷列夫C . 道尔顿D . 拉瓦锡6. （2分） (2018高一下·六安开学考) 一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y 。
下列叙述正确的是（）A . 该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B . 溶液Y 中2n(Mg2+)<n(Cl-)<3n(Fe3+)C . 沉淀X的成分为二氧化硅D . 在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁7. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列化学用语对应正确的是（）A . CH4分子的比例模型：B . 乙醇的结构式：C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 乙醛的化学式：C2H4O8. （2分）(2017·南通模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C . 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D . 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应△H＜09. （2分） (2018高二上·吉林期中) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生10. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列说法中正确的是（）A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C . 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封11. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu网, 收集气体B . 加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C . 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D . 测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，与标准比色卡对照12. （2分） (2017高二上·扶余期末) 工业上获得苯等芳香烃的主要途径是（）A . 煤的干馏B . 石油的分馏C . 石油的催化裂化D . 煤的液化13. （2分） (2016高一下·广东期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D . 熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO214. （2分）下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）A . 芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C . 生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识15. （2分） (2016高一上·邵东期末) 质量反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OB . 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓C . FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+D . 碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2016. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 晶体中既含有离子键，又含有共价键B . 晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键C . HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D . 化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应17. （2分）下列互为同分异构体的是（）A . 葡萄糖和果糖B . 氧气和臭氧C . 正丁烷和正戊烷D . 金刚石和石墨18. （2分） (2017高二下·广安期末) 少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
湖北省2021年高二上学期化学1月月考试卷
湖北省2021年高二上学期化学1月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：海水中的离子浓度Na+Mg2+Ca2+Cl﹣HCO3（mol/L）0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ．下列说法正确的是（）A . 沉淀物X为CaCO3 ， MgCO3B . 滤液M中存在Mg2+ ，不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤②中若改为加入8 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物2. （2分）有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）mLD . 大于a mL3. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 298K 时，在20.0mL0.10mol•L-1 氨水中滴入0.10mol•L-1 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . M点对应的盐酸体积为20.0mLC . M 点处的溶液中 c(NH4+) =C(Cl-)=C(H+) =c(OH-)D . N点处的溶液中pH <124. （2分）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，正确的是（）A .B .C .D .5. （2分）下列属于电解质的是（）A . 铜B . 生理盐水C . 氢氧化钠D . 乙醇6. （2分） (2016高一下·长春期中) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（）A . 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B . 按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C . 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为2.0 molD . 若X，Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L﹣17. （2分） (2017高二上·石河子期末) 常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c（Ca2+）与c（SO42﹣）一定相等B . d点溶液通过蒸发可以变到c点C . a点对应的Ksp等于c点对应的KspD . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L8. （2分） (2018高三下·山东开学考) 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。
湖北省2021年高二上学期第一次月考化学试卷
湖北省2021年高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·达州期末) 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A . 均减半B . 均加倍C . 均减少1molD . 均增加1mol2. （2分） (2016高二下·平安期中) 100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采用下列措施（）A . 加碳酸钠（固体）B . 加水C . 加金属钠D . 加浓硝酸3. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应2A（g）+B（g）═C（g）+D（g）已达到平衡的是（）A . 容器中气体密度的不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . 2VA（消耗）=VB（生成）时D . C和D的消耗速率相等时4. （2分）在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2molCO2 ，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A . 该反应的△H＞0、△S＜0B . 体系的总压强p：p （Ⅰ）＞p （Ⅲ）C . 平衡常数：K（Ⅰ）＞K （Ⅱ）D . T1K时，Ⅳ点所处的状态中 v（正）＜v（逆）5. （2分） (2017高一下·湖北期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）是制备硫酸的重要反应，下列叙述中正确的是（）A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 不论以何种方式使反应体系的压强增大，化学反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应到达平衡的时间D . 当该反应到达平衡时，SO2、O2、SO3都存在于反应体系中6. （2分）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C （s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A . 该反应的化学平衡常数表达式是K=B . 此时，B的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D . 增大B，平衡向右移动B的平衡转化率不变7. （2分） (2016高二上·公安期中) 工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol ﹣1 ，下列判断正确的是（）A . 反应物能量总和大于生成物能量总和B . CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（l）△H=﹣131.4kJ•mol﹣1C . 水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量D . 水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量8. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . a、c两点pH不同B . 向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小C . 误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏大D . b点大于c点9. （2分） (2018高二上·安平期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 将纯水加热到95℃，KW变大，pH不变，水仍呈中性B . 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C . 向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变，影响水的电离平衡D . 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变10. （2分）下列叙述正确的是A . 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=711. （2分） (2016高二上·清远期中) 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 溶液中不变C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=712. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 ，则：T1＜T2 ， K1＞K2C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a13. （2分）下面各项中的两个量,其比值不为2:1的是（）A . 在铜与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量B . 在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数C . 常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c（NH4+）与c（SO42-）D . 中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗NaOH的物质的量之比14. （2分） (2017高二上·吉林期末) 室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B . pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=10.7（已知lg2=0.3）C . 将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13D . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性15. （2分） (2018高二下·静海开学考) 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH- △H ＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变16. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷) 298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . M点对应的盐酸体积为20.0mLC . M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D . N点处的溶液中pH＜12二、填空题 (共5题；共31分)17. （7分）(2018·河北模拟) 高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H2、N2、CO、CO2及O2 ，其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64% (均为体积分数)。
湖北省2021年高二上学期化学月考考试试卷
湖北省2021年高二上学期化学月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B . 由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣，可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣C . 由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4 ，可知酸性H2S＞H2S04D . 由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液2. （2分） (2018高三上·海淀期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A . 无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B . -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C . 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D . 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-3. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）A . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B . 浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C . 常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应D . 实验室可以用浓硝酸来制氢气4. （2分） (2017高一上·汕头期中) 不能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A . NaOH溶液与盐酸反应B . KOH溶液与稀硫酸反应C . Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应D . 澄清石灰水与稀硝酸反应5. （2分） (2016高二上·吉林期中) 通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是（）A . 凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物B . 所有的有机化合物均难溶解于水C . 有机物组成元素较少，而有机物的种类繁多D . 完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物是烃6. （2分）如图是表示气体微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A . H+、Ca2+、NO3-、CO32-B . K+、Na+、Br-、NO3-C . Ag+、Na+、Cl-、K+D . NH4+、K+、OH-、SO42-8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，16 g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB . 2 g2H216O含有的共用电子对数目为0.2NAC . 常温常压下，11.2L H2中含有的电子数为NAD . 3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA9. （2分）(2017高一上·河北期中) 下表中关于物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2015高一上·丰县月考) 离子方程式H++OH﹣═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应．下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（）①稀H2SO4+Ba（OH）2溶液②澄清石灰水+稀HNO3③稀HNO3+Cu（OH）2④醋酸和KOH⑤Ba（OH）2溶液+稀HNO3⑥氢氟酸+NaOH⑦盐酸+氨水．A . 只有②⑤B . 除③④⑥⑦C . 只有⑤D . 除④11. （2分）(2018·广安模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞显红色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-B . =1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-C . c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-D . 无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-12. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列树状分类方法中正确的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2017高一上·盐城期末) 化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（）A . 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B . 给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C . 蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入D . 分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出14. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4LH2O中含有分子数为NAB . 常温常压下，28gCO和N2的混合物所含的质子数为14NAC . 1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAD . 常温下，1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数等于NA15. （2分） (2018高一上·衡东期末) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ 2I－ = I2 + 2Cl－B . 金属钠投入水中：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH－+ H2↑C . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OD . 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO3 2－+ H2O16. （2分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A . ① ②B . ② ④C . ③ ④D . ① ② ③17. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 工业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO↑，该反应属于（）A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应18. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列说法错误的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱，可用作粘合剂和防火材料B . 碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质C . 小苏打可用于配制发酵粉，医疗上也可以用作治疗胃酸过多D . 光导纤维的主要成分为硅晶体19. （2分） (2018高三上·运城期中) 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B . c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-C . 含有大量Fe3+的溶液;Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D . 含有大量NO3-的幣液:H+、Fe2+、SO42-、CO32-20. （2分） (2018高一上·扶余期中) 在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A . 电解质盐酸B . 混合物干冰C . 分散系胶体D . 溶液悬浊液21. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为2NA ，质量为28 gB . 常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为9NAC . 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋离子数为0.2NAD . 用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2 NA22. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 向氨水中滴入盐酸：H++OH﹣=H2OB . 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OC . 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑23. （2分）居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是（）A . CH4B . NH3C . HCHOD . SO224. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . CO2是碱性氧化物C . 碱性氧化物都能与碱反应D . 氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应25. （2分）下列变化属于物理变化的是（）A . 用海带提取碘单质B . 钢铁生锈C . 油脂酸败D . 蛋白质盐析26. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列化学用语正确的是（）A . 醛基的电子式：B . 对硝基甲苯的结构简式：C . 1-丁烯的键线式：D . 聚丙烯的结构简式：27. （2分） (2016高一上·天水期中) 对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A . K+ ， Na+ ， Cl﹣， NO3﹣B . Cu2+ ， NO3﹣， OH﹣， HCO3﹣C . CO32﹣， OH﹣， Cl﹣， K+D . NH4+ ， H+ ， Cl﹣， Al3+28. （2分） (2018高一下·孝感期末) 下列物质一定属于有机高分子化合物的是（）A . 油脂B . 糖类C . 蛋白质D . 四氟乙烯29. （2分） (2016高一下·乐清月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . 向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓30. （2分） (2017高一上·成都期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol氦气中有2NA个氦原子B . 14 g氮气中含NA个氮原子C . 2 L 0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+D . 18 g水中所含的电子数为8NA二、非选择题 (共3题；共13分)31. （5分）石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。
2021年高二上学期第一次月考检测 化学试卷 参考答案
2021年高二上学期第一次月考检测·化学试卷参考答案1.【答案】D【解析】冰，水为之，而寒于水，说明冰的能量低，水由固态转化为液态时吸收能量，故A 错误；所有的燃烧都是放热反响，燃烧时，化学能转化为热能和光能，故B错误；日照香炉生紫烟中的紫烟是瀑布飞泻产生的水气受到光照后产生的光学现象，不是碘升华，故C错误；“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露〞，蒸令气上为利用互溶混合物的沸点不同进行别离，为蒸馏操作，故D正确；应选D。
2.【答案】C【解析】大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确；充分反响，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确；为了使酸碱充分反响，应当快速一次倒入NaOH溶液并搅拌，防止热量散失，故C 错误；塑料材质的环形搅拌棒导热能力差，可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故D正确；应选C。
3.【答案】D【解析】由图可知，1个N4分子中含有6个N—N键，那么形成1 mol N4〔g〕，其化学键放出的能量为6 mol×193 kJ·mol-1=1158 kJ，D项正确。
4.【答案】C【解析】煤的气化是指煤与水蒸气反响制CO和H2，属于吸热反响；煅烧CaSO4·2H2O属于吸热反响；铝热反响属于放热反响；丁烷裂解属于吸热反响，C项符合题意。
5.【答案】B【解析】根据图示可知1 mol CH4分解变为1 mol C〔g〕原子和4 mol H〔g〕原子共吸收的能量是〔75+569+864〕kJ=1508 kJ，那么C—H键的键能为1508 kJ÷4 mol=377 kJ·mol-1，B 项正确。
6.【答案】B【解析】由反响②-①得到H2〔g〕+I2〔g〕===2HI〔g〕ΔH=-11.0 kJ·mol-1，B项正确。
7.【答案】【解析】e点对应Cl元素的化合价为+7，而Cl O3-中Cl元素的化合价为+5，A项错误；根据图中数据无法判断b→a+c反响的活化能，B项错误；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a 最稳定，C 项错误；b →a+d ，根据得失电子守恒规律知该反响的离子方程式为3ClO -===Cl O 3-+2Cl -，ΔH =〔64 kJ ·mol -1+2×0 kJ ·mol -1〕-3×60 kJ ·mol -1=-116 kJ ·mol -1，所以该反响的热化学方程式为3ClO -〔aq 〕===Cl O 3-〔aq 〕+2Cl -〔aq 〕 ΔH =-116 kJ ·mol -1，D 项正确。
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湖北省2021年高二(文)上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一上·安徽期中) 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，則下列说法中不正确的是（）A . A和B的相对分子质最之比为a：bB . 同温同压下，A和B的原子数之比为b：aC . 同质量的A和B的物质的量之比为b：aD . 同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a：b2. （2分） (2018高一下·苏州期末) 以下关于蛋白质的叙述中，不正确的是（）A . 蛋白质溶液具有丁达尔效应B . 蛋白质是一种基本营养物质C . 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是纯棉制品，可选用灼烧的方法进行鉴别D . 浓硝酸滴到人的皮肤上变黄色是物理变化3. （2分） (2019高一下·余姚月考) 两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是（）A . 两种不同的原子B . 一种原子和一种分子C . 一种阳离子和另一种阳离子D . 一种阴离子和一种阳离子4. （2分）已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═B r2+2ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O，③3Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A . Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞HIO3B . ClO3﹣＞BrO3﹣＞HIO3＞Cl2C . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞HIO3D . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO35. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 形成锌-铜原电池B . 实验室制备乙酸乙酯C . 证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸D . 石油的分馏6. （2分）(2016·分宜模拟) 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A . 点燃，能燃烧的是矿物油B . 测定沸点，有固定沸点的是矿物油C . 加入水中，浮在水面上的是地沟油D . 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 健康是人生的主题。
下列与人体健康有关的叙述正确的是（）①喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解煤气中毒②人体胃液的pH为0.9～1.5③人体摄入过量的氟元素可导致龋齿④人体中的酶都是在体温和中性条件下进行催化的A . ①②③④B . ②③④C . ②④D . ②8. （2分）(2015·河北模拟) 生活处处有化学．下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）和NH4Cl混合使用，会产生氨气降低肥效9. （2分）尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素属于（）A . 有机物B . 酸C . 碱D . 盐10. （2分） (2019高三上·佛山月考) 华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是（）A . “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中包含了丁达尔现象B . “甘之如饴”，说明糖类均有甜味C . “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D . “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制玻璃的某成分可用于制造光导纤维11. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）A . AgI可用于人工降雨B . 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C . 碳酸钠是发酵粉的主要成分D . 次氯酸钙是漂白粉的有效成分12. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 人类历史上使用最早的合金是青铜B . 目前世界上用量最大的合金是钢C . 改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性质的合金D . 一般合金的熔点高于它的各成分金属13. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是（）A . Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B . Fe2+、NH4+、CO32﹣、OH﹣C . Na+、Cl﹣、K+、OH﹣D . H+、K+、Fe3+、NO3﹣14. （2分）(2014·海南) 下列除杂操作可行的是（）A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2OB . 通过灼热的CuO除去H2中的COC . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2D . 通过水除去CO中的CO215. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列化学名词书写正确的是（）A . 油脂B . 笨C . 铵基酸D . 脂化反应16. （2分）(2019·静安模拟) 铯可用于超高精度原子钟，下列对于和描述错误的是（）A . 互为同位素B . 化学性质相同C . 质量数不同D . 核外电子数不同17. （2分） (2018高二下·枣庄期末) 下列物质不能使蛋白质变性的是（）A . 甲醛B . 硝酸汞C . 饱和氯化铵溶液D . 氢氧化钠18. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列有关实验原理或操作正确的是（）。
A . 选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B . 制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C . 洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干D . 图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物19. （2分） (2015高一上·河南月考) 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（）A . 野火烧不尽，春风吹又生B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 只要功夫深，铁杵磨成针D . 爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏20. （2分） (2017高一上·衡水期末) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A . 生石灰B . 还原铁粉C . 亚硫酸钠D . 维生素C21. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①②⑤⑥C . ③⑤⑥⑦D . ①③④⑦22. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列叙述中正确的是（）A . 含金属元素的离子不可能是阴离子B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原23. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列仪器及其名称正确的是（）A . 长颈漏斗B . 圆底烧瓶C . 蒸发皿D . 表面皿24. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）A . 天然气B . 铝热剂C . 氨气D . 氯水25. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图。
下列有关叙述正确的是（）A . t1℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等B . t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等C . 将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变D . 当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙26. （2分） (2018高一上·湖北期中) 有下列实验操作或事故处理方法正确的有（）A . 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热；B . 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；C . 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；D . 固体药品用广口瓶保存。
27. （2分） (2016高一上·安徽期中) 在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是（）A . H2、N2OB . H2、N2O3C . H2、N2O4D . H2、NO228. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，错误的是（）A . 纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）B . 淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C . 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）D . 油脂甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）29. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列说法中，正确的是（）A . 摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量B . 1 mol氯约含有6.02×1023个微粒C . 水的摩尔质量是它的相对分子质量D . 1 cm3铁所含有的铁原子数是（ρ是铁的密度，单位为 g/cm3）30. （2分） (2018高二下·南宁期末) 下列实验操作不当的是（）A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴二、多选题 (共10题；共30分)31. （3分） (2018高二上·佛山期末) 下列仪器使用正确的是（）A . 在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液B . 用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸C . 使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验D . 配制100mL浓度为0.10 mol·L-1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容32. （3分） (2018高一下·深圳期中) 氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O，在该反应中（）A . CuO作还原剂B . 铜元素化合价降低C . CuO作氧化剂D . 铜元素化合价升高33. （3分） (2018高一上·天津期末) 有关下列物质的用途，叙述错误的是（）A . 氨容易液化，常用作制冷剂B . 浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2 ， Cl2 ， HI等气体C . 硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体D . Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾和绿矾均可作净水剂34. （3分） (2016高一上·安徽期中) （多选）某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴．不能进行的实验操作是（）A . 蒸发B . 萃取C . 过滤D . 蒸馏35. （3分） (2018高二上·佛山月考) 标准状况下呈液态的物质为（）A . Br2B . CH3COOC2H5C . CH3CH2OHD . C2H436. （3分） (2018高一下·深圳期中) 下列气体能用向上排气法收集的有（）A . NH3B . H2C . HClD . CO237. （3分） (2018高二上·佛山月考) 实验室需要配置100 mL 1.0×10-2 mol·L-1的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有（）A . 漏斗B . 玻璃棒C . 烧杯D . 容量瓶38. （3分） (2017高二上·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 氢氧化钠可用食物调整碱性的添加剂B . 棉、麻完全燃烧可以生成CO2和H2OC . 脂肪在一定条件下都能发生水解反应D . 汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳氢化合物39. （3分） (2016高二上·绥化期中) （多选）下列说法正确的是（）A . 油脂是高级脂肪酸的甘油酯B . 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C . 油脂水解可得到氨基酸和甘油D . 油脂不能使溴水褪色40. （3分） (2018高二上·汕头期末) 某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。