初三化学知识点总结

初三化学知识点总结1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

物理变化：稀有气体充作霓虹灯、气球爆炸、2H 充作气球、干冰升华，NaOH 潮解等； 化学变化：氮气用作保护气、2H 具有可燃性、NaOH 变质、食物腐败等。

2、纯净物：由同一物质组成；例：冰水混合物、胆矾等。

混合物：由两种或两种以上的物质组成。

例：石灰石、天然气、空气等。

3、单质：由同种元素组成的纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物。

注意：由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不可能是化合物； 由同种分子构成的物质一定是纯净物。

例：金刚石和石墨。

4、氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

例：CO 25、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子也能保持物质的化学性质）；原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持CO 2化学性质的最小粒子是CO 2分子；保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子；在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

二、空气1、空气的成分以%782N 和%212O 为主，属于混合物。

2、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成；红磷燃烧：522254O P O P −−→−+点燃(为什么不能用木炭、硫、铁丝等代替?） ②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完； ②装置漏气；③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

3、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应；燃烧三要素：(1)有可燃物(2)与氧气接触(3)温度达到着火点（物质的着火点不能降低）。

三、水1、氢气燃烧：O H O H 22222−−→−+点燃2、电解水实验：↑+↑−−→−22222H O O H 通电(正氧负氢, 2:1:22=H O V V , 1:8:22=H O m m ) 电解水中正极产生氧气（如何验满），负极产生氢气，体积比为2:1，质量比为1:8。

氢气燃烧和电解水实验证明：水是由氢元素和氧元素组成的。

四、O 2、H 2、CO 2、CO 、C1、同素异形体： ； （金刚石（C ）、，石墨（C ）、60C ；氧气、臭氧；红磷、白磷。

） 2、（1）实验室制O 2的方法是：① ；② 。

工业上制制O 2的方法是：分离液态空气（物理变化）（利用N 2、 O 2的沸点不同）。

（2）实验室制CO 2的方法是： ；不能用浓盐酸（具有很强的挥发性，气体中含有HCl ），不能用稀硫酸（生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。

启普发生器的原理和优点： 。

工业上制CO 2的方法是：煅烧石灰石CaCO 3−→− 。

（3）实验室制H 2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸Zn+H 2SO 4（HCl ）−→−； 工业上制H 2的原料：水、水煤气（H 2、CO ）、天然气（主要成分CH 4）。

（4）实验室发生装置和集气装置的选择依据： 。

3、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

(1)C 和O 2反应： ；现象：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

(2)S 和O 2反应： ；现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体。

(3)P 和O 2反应： ；现象：冒白烟，生成白色固体。

（用于发令枪）(4)Mg 和O 2反应： ；现象：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体。

（用于照明弹等）(5)Fe 和O 2反应： ；现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体;预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

(6)CH 4和O 2反应： ；(发出明亮的蓝色火焰)4、H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性②还原性（1）还原性 H 2+CuO −→−黑色变成红色，同时有水珠出现； 氢气还原氧化铜实验的注意事项：①先通氢气，后加热 防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；②实验完后，先移开酒精灯，后停氢气 防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧化铜。

（2）C+ CuO −→− 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体；（3）CO+CuO −→− 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体。

5、CO 2 ①与水反应： CO 2+H 2O −→−（紫色石蕊变红色）； ②与碱反应： CO 2+Ca(OH)2−→−（检验CO 2的方程式）； ③与灼热的碳反应：CO 2+C −→−。

6、①除杂：CO[CO 2] 通入氢氧化钠溶液 CO 2+NaOH −→−； CO 2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO −→−； CaO[CaCO 3]只能煅烧 CaCO 3−→−。

②检验：CaO[CaCO 3]加盐酸 CaCO 3+ HC −→−。

五、溶液1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

①加水②升温饱和溶液 不饱和溶液 （熟石灰对温度例外）①增加溶质②降温③蒸发溶剂2、溶质的质量分数（浓度）：%100%⨯=溶液溶质m m C对于饱和溶液：%100100%100%⨯+=⨯+=S S m m m C 溶剂溶质溶质3、结晶方法： 蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl ）；②降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）③蒸发浓缩，冷却热饱和溶液。

4、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。

六、质量守恒定律1、在化学反应前后：①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

一定不变的是：①各物质的质量总和；②元素的种类和质量；③原子的种类和数目。

一定改变的是：①物质的种类；②分子的种类。

可能改变的是：分子的数目。

七、实验部分1：常用的仪器A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。

注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（2）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

也不能②在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

（3）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。

注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

（4）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。

（5）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（6）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（7）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）（8）酒精灯酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

2：基本操作（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味（2）物质的加热试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热（3）溶液的配制A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）（4）过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁（5）蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

（6）仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

（7）检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

（8）玻璃仪器清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

3、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。

B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。

（2）常用气体的收集方法A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法：导管应伸入瓶底4、气体的验满：O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。