高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.1.1化学反应速率的表示方法课件苏教版选修4
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高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.3化学平衡的移动第1课时浓度压强变化对化学平衡的影响教学课件
1、压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是( A E)
√A、H2(g)+I2(g) 2HI(g) 反应前后气体分子数相等
×B、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g） 反应后气体分子数减少
×C、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 反应后气体分子数减少
×D、 C(s) +CO2(g) 2CO(g)
v正 v逆 速率与其计量数比相等
×D、容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态
不能说明物理量是否不再改变
化学平衡状态有哪些特征？
①逆：可逆反应
②动：动态平衡
③等：V正=V逆≠0 (本质特征) ④定：各组分的浓度保持恒定
(判定标志)
⑤变：外界条件改变会引起平衡状态的改变
化学平衡的移动
改变外界条件，破坏原有的平衡状态， 建立起新的平衡状态的过程
演示实验
K2Cr2O7溶液
NaOH溶液 K2Cr2O7溶液 浓硫酸溶液 K2Cr2O7溶液
学生实验
饱和FeCl3溶液
KSCN溶液 FeCl3溶液
溶液红色加深
KSCN溶液
溶液红色加深
化学平衡状态是否发生了改变？ 影响化学平衡状态的因素是什么？
在反应I2(g)+H2 (g) 增大压强2倍后
2HI (g)中增大压强，情况又如何？
v v’正= v’逆
v正= v逆
增大压强，平衡不移动。
t
增大压强，正逆速率同时增大，但增大倍数一样，
v’正=
v
’ 逆
二、压强对化学平衡的影响
N2 十 3H2
2NH3
v（mol·L-1·s-1）
v,正
专题2第二单元化学反应的方向与限度第二课时化学平衡状态—— 高中化学苏教版(2019)选择性必修1
专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向与限度第二课时化学平衡状态—— 高中化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1．下列关于可逆反应A(？)+2B(s)⇌C(g) ΔH<0，叙述正确的是A．当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小C．平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减小D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变2．对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。
下列叙述不正确的是A．用同种物质表示的正反应速率：点a比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2)时刻)处n(N2)一样D．在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高3．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ⇌H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。
下列说法不正确的是A ．过程⇌和过程⇌决定了全部反应进行的程度B ．催化剂可降低反应的活化能，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快C ．过程⇌为吸热过程，过程⇌为放热过程；所以升高温度，过程⇌速率加快，过程⇌速率减D ．1molSO 2和0.5molO 2反应，放出的热量小于99kJ4．科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。
下列有关说法错误的是A ．TMNS 大大降低了合成氨反应的焓变B ．TMNS 表面上的N 原子最终被还原为氨C ．TMNS 表面上氨脱附产生的空位有利于吸附2ND ．用同位素标记后的152N 进行该合成反应，产物中不只有153NH 5．在100⇌条件下，发生CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)能说明该反应达到平衡状态的是 A ．压强不再变化 B ．生成H 2O 的速率和消耗H 2速率相等时 C ．混合气体的密度不变D ．H 2的质量不再变化6．下表实验中，对应的实验、现象以及结论都正确且具有因果关系的是I 2＋I -酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚氧化性：H 2A ．AB ．BC ．CD ．D7．经过化学家长期研究发现高炉中：Fe 2O 3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO 2(g)是可逆反应。
高中化学-化学反应速率的表示方法
对点练习
1、在反应：2A(g)＋3B(g)
2C(g)中，开始时，
A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1,2 min后，
A的浓度减少了0.8 mol·L－1.
则v(B)＝________，v(C)＝________，在2 min末，C
的浓度是________，B的浓度是________。
求这段时间v(N2)、v(NH3)和v(H2)。
答案 V（N2）=0.4mol/（L·min） V（H2）=1.2mol/（L·min） V（NH3）=0.8mol/（L·min） 解析
方法1.
开始
N2 ＋ 3H2
8 mol/L 20 mol/L
2NH3
0
变化
2 mol/L 6 mol/L 4 mol/L
反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质 来表示（单位统一），才能用数字的大小来比较快慢 (6)化学反应速率是通过实验测定的。
练习
1、已知：反应 A + 3B = 2C + 2D
在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3 mol/L·s (2)v(B)=0.6 mol/L·s (3)v(C)=0.4 mol/L·s (4)v(D)=0.45 mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为 (1)>(4)>(2)=(3) 。
2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反 应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有
关反应速率正确的是（ A ）
A、V(A)=0.005mol/(L·s)
B、V(C)=0.002mol/(L·s)
C、V(B)=V(A)/3
NO2 C(NO2)/ mol/L
苏教化学必修2专题2第一单元 化学反应速率与反应限度(共22张PPT)
少量MnO2
均加入2mL5%H2O2溶液
方案二：取2只试管，各加2 mL
12%的过氧化氢溶液，用水浴加热其 常温
热水
中1支试管。
均加入2mL12%H2O2溶液
方案三：取2只试管，各加入2mL
5%、12%的过氧化氢溶液，同时 放入热水浴中。
2mL5%
H2O2溶液
2mL12%
H2O2溶液
热水
用下列试剂设计实验方案，探讨有哪些因素影响了 反应的快慢。
⑵若用H2来表示呢？若用NH3来表示呢？
N2＋3H2 2NH3
N2 ＋
3H2
2NH3
v 0.5 mol·(L·min)-1 1.5 mol·(L·min)-1 1.0 mol·(L·min)-1
1.能够表示此反应快慢的N2、H2、NH3速率数值是否相同？意 义是否相同？
2.N2、H2、NH3的速率在比值上有何规律？
决定性因素
注意书写笔记
二、影响化学反应速率的因素
2.外因 （1）催化剂： 当其他条件相同时，加催化剂能够改变化学反应速率。 （2）温度： 当其他条件相同时，温度越高---反应速率越快。 （3）浓度 当其他条件相同时，反应物的浓度越大---反应速率越快。
（4）压强： 在其他条件相同时，对于有气体参加的反应， 压强越大---反应速率越快。
专题二 化学反应与能量转化
第一单元 化学反应速率和限度 第一课时 化学反应速率
学习目标
1.通过对与化学有关的社会和生活现象分析， 能说出化学反应速率的表示方法、表达式和 单位，并能进行化学反应速率的简单计算；
2.通过实验探究外界因素对化学反应速率的影 响，认识到控制变量对实验结果的影响；
3.通过工业上接触法制备硫酸的反应条件分析， 领会调控反应速率在生产、生活中的作用。
新教材高中化学苏教版选择性必修1课件专题2 化学反应速率与化学平衡章末共享专题
＜ 0。 ②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是 BD 。 A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离出来 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2
微专题二
微专题二 化学反应速率、化学平衡的计算 1．计算步骤
2．计算模式（三段式）
mA（g）＋nB（g）⇌pC（g）＋qD（g）
①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反 应速率为 0.03 mol·L－1·min－1 。
②在其他条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 增大（填“ 增大”“减小”或“不变”）。
③图中的p1 ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）p2，100 ℃时平衡 常数为 2.25×10－2 。
（2）浓度对平衡转化率的影响 ①若反应物只有一种，如aA（g）⇌bB（g）＋cC（g），其他条件不 变时，增加A的量（相当于增大压强），A的转化率的变化与气态物 质的化学计量数有关： a．若a＝b＋c，得到的平衡与原平衡等效，A的转化率不变； b．若a＞b＋c，得到的平衡相当于原平衡正向移动所达到的平衡， A的转化率增大； c．若a＜b＋c，得到的平衡相当于原平衡逆向移动所达到的平衡， A的转化率减小。
4．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用
CH4和H2O为原料来制备甲醇。 （1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为10 L的反应室，
在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）⇌CO（g）＋3H2（g ），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
[微训练三] 1．下列叙述与图对应的是（ ） A.对于达到平衡状态的反应：N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），图 ①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B.由图②可知，p2＞p1，T1＞T2满足反应： 2A（g）＋B（g）⇌2C（g） ΔH＜0 C.图③表示的反应方程式为2A===B＋3C D.对于反应2X（g）＋3Y（g）⇌2Z（g） ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量
微专题二
微专题二 化学反应速率、化学平衡的计算 1．计算步骤
2．计算模式（三段式）
mA（g）＋nB（g）⇌pC（g）＋qD（g）
①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反 应速率为 0.03 mol·L－1·min－1 。
②在其他条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 增大（填“ 增大”“减小”或“不变”）。
③图中的p1 ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）p2，100 ℃时平衡 常数为 2.25×10－2 。
（2）浓度对平衡转化率的影响 ①若反应物只有一种，如aA（g）⇌bB（g）＋cC（g），其他条件不 变时，增加A的量（相当于增大压强），A的转化率的变化与气态物 质的化学计量数有关： a．若a＝b＋c，得到的平衡与原平衡等效，A的转化率不变； b．若a＞b＋c，得到的平衡相当于原平衡正向移动所达到的平衡， A的转化率增大； c．若a＜b＋c，得到的平衡相当于原平衡逆向移动所达到的平衡， A的转化率减小。
4．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用
CH4和H2O为原料来制备甲醇。 （1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为10 L的反应室，
在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）⇌CO（g）＋3H2（g ），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
[微训练三] 1．下列叙述与图对应的是（ ） A.对于达到平衡状态的反应：N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），图 ①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B.由图②可知，p2＞p1，T1＞T2满足反应： 2A（g）＋B（g）⇌2C（g） ΔH＜0 C.图③表示的反应方程式为2A===B＋3C D.对于反应2X（g）＋3Y（g）⇌2Z（g） ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量
苏教版高中化学必修二 2.1.1 《化学反应速率》 (共28张PPT)
平均速率，均取正值。
②同一反应的速率可用不同物质来表示，
其数值可能不同，但表示的意义相同，
所以需要指明具体物质，如v (B)。
③方程式： aA＋bB＝cC＋dD， 变化量之比＝反应速率之比
＝化学计量数之比
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＝a:b:c:d
5
④ 对于固体物质或气态反应中的液体 物质，反应在其表面进行，它们的 “浓度”是不变的，因此不用纯液体 和固体表示化学反应速率。
降低温度,化学反应速率 减慢
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外界条件对反应速率的影响
2.催化剂
结论：当其他条件不变时， 使用正催化剂,化学反应速率 使用负催化剂,化学反应速率
加快； 减慢。
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外界条件对反应速率的影响
3.浓度
结论：当其他条件不变时， 增加反应物的浓度,化学反应速率 降低反应物的浓度,化学反应速率
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23
例题5：
把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量盐酸的 试管中，产生氢气的速率如图所示，在下列 因素中，影响反应速率的因素是（ C ）
①盐酸的浓度 速率
②镁条的表面积
③溶液的温度
④Cl-的浓度
A. ①④
B. ③④ 间
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24
为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同 学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时 间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。
加快； 减慢。
强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是 不变的，固体和纯液体的量对于化学反应 速率几乎不产生影响。
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已知：气体压强与浓度的关系
化学反应速率的表示方法PPT 苏教版
例：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升 的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的 量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率 s） 用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/（L· 问1：若用O2的浓度变化来表示此反应速 v(O2)=0.0025mol/(L· s) 率是多少？ 问2：v(NO)=0.002mol/(L· s) 与v(O2)=0.0025mol/(L· s) 是否表示此反应的同一种速率？数值上有 何规律？
化学反应速率是受到浓度条件影响
5、在温度、体积不变的容器中进行反 应H2==2H，若反应物的浓度由 0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由 0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应 时间应为 （ C ） A、＝10s B、＝12s C、＞12s D、＜12s
V＝(0.1mol/L－0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.s t=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s
外界条件对反应速率的影响
5.固体表面积
结论：当其它条件不变时，增大接触面积 加快化学反应的速率； 减少反应物的接触面积，可减慢化学反应 的速率。
外界条件对反应速率的影响
6.其他因素的影响 如： 光、颗粒大小（反应物的接 触面积）、溶剂等
速率比→计量系数比
1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解： 2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓 度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率 v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为 0.2 _____ 。 3 ， v(b)=_______mol/(L.min) 2、某温度时，在2L容器中， x、y、z三种物质随时间的变 化曲线如图所示。由图中数 据分析，该反应的化学方程 式是：_______________ 3x+y=2z ，反 应开始至2min，z的平均速率 是____________ 。 0.05mol/L.mol
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阅读思考
自主检测
1.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是( ) A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.单位时间内某物质的浓度变化越大,则该物质反应就越快 C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来 表示 D.化学反应速率常用单位有“mol·L-1· s-1”和“mol·L-1· min-1” 答案:C 2.一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,发生反 应N2+3H2 2NH3,2 min末时测得剩余N2为1 mol,此时表示化学 反应速率不正确的是( ) A.v(N2)=0.25 mol· L-1· min-1 B.v(H2)=0.75 mol· L-1· min-1 C.v(NH3)=1 mol· L-1· min-1 D.v(NH3)=0.5 mol· L-1· min-1 答案:C
重点难点
重要考向
探究问题
知识点拨
1.化学反应速率的计算方法
Δ������ (1)根据化学反应速率的数学表达式 v= Δ������
=
Δ������ 。 ������· Δ������
(2)根据化学方程式的化学计量数进行换算。 (3)采用“三段式”,一般步骤如下: ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 ③根据已知条件列方程计算。 例如:反应 m A + nB pC 起始浓度/(mol· L-1) a b c ������������ ������������ 转化浓度/(mol· L-1) x
重点难点
重要考向
探究问题
知识点拨
1.能用固体或纯液体(注意不是溶液)表示化学反应速率吗?化学 反应速率的数值越大,反应就越快吗? 提示:(1)不能。固体和纯液体的物质的量浓度可视为常数,因此 不能用它们表示化学反应速率。 (2)对于同一反应,用不同物质表示的化学反应速率的数值可能不 同,所以化学反应速率数值越大,反应不一定越快。只有转化为同 一物质并且相同单位表示的反应速率数值,才能反映出反应的快慢。
某时刻浓度/(mol· L-1)(a-x)
������ ������������ b������
������
c+
������������ ������
重点难点
重要考向
探究问题
知识点拨
计算中注意以下关系: ①对反应物:c(起始)-c(转化)=c(某时刻); ②对生成物:c(起始)+c(转化)=c(某时刻)。
专题2
化学反应速率与化学平衡
第一单元
化学反应速率
第1课时
化学反应速率的表示方法
学 习 目 标 核 心 1.知道化学反应速率的定 量表示方法 2.能对化学反应速率进行 简单的计算 3.初步了解测定某些化学 反应速率的实验方法
素 养 脉
络
阅读思考
自主检测
任务一、阅读教材第32页的前言,回答下列问题: 生活中你可以通过哪些现象了解化学反应的快慢?化学反应速率 越快越好还是越慢越好?请举例说明。 提示:人们可以通过钢铁的生锈、食物的腐败、肌体的衰老、旧 塑料的降解等了解化学反应的快慢。人们对不同的化学反应速率 快慢期望值是不同的,如人们希望钢铁的生锈、食物的腐败、肌体 的衰老速率越慢越好,而废旧塑料的降解,分解海面上泄漏的石油 等则希望速率越快越好。
阅读思考
自主检测
任务二、认真阅读教材第32页到第34页的内容,分别完成下列任 务: 1.教材第32页“观察与思考”中列出了过氧化氢在水溶液中催化 分解(2H2O2 2H2O+O2↑)的难易变化:
时间/min H2O2 的浓度 /(mol· L-1)
0 0.80
20 0.40
40 0.20
60 0.10
重点难点
重要考向
探究问题
知识点拨
2.已知有化学反应:N2+3H2 2NH3。 (1)反应在甲、乙两个容器中进行,2 min后N2的物质的量分别减 少2 mol、1 mol,则反应速率v(甲)>v(乙),正确吗? (2)反应在甲、乙两个容器中进行,某一时刻后甲中v(N2)=1 mol· L-1· s-1,乙中v(NH3)=60 mol· L-1· min-1,则反应速率v(乙)>v(甲),正 确吗? 提示:(1)不正确。应用单位时间内物质浓度的变化来表示反应速 率,而不是单位时间内物质的量的变化。两个容器的体积未知,无 法计算物质的浓度,故反应速率无法比较。 (2)不正确。比较化学反应速率时应换算成同单位、同物质表示 的反应速率后再比较数值大小。乙中v(N2)=0.5 mol· L-1· s-1,所以 v(甲)>v(乙)。
重点难点
重要考向
装置测定锌和稀硫酸反应的速率:
可通过测定哪些变量来比较该反应的快慢? 提示:①测量溶液中的H+的浓度的变化。 ②测量溶液中的Zn2+的浓度变化。 ③测量氢气的体积或氢气的质量的变化。 ④测量体系的压强的变化。 ⑤测量锌粒的质量的变化。 ⑥测量反应体系的热量变化等。
80 0.05
由表可知相同时间内H2O2浓度的改变值随着反应进行是如何变 化的?这说明了该反应的速率是如何变化的? 提示:由表可知相同时间内H2O2浓度的改变值随着反应进行而逐 渐减小,这说明了该反应的反应速率逐渐变小。
阅读思考
自主检测
2.人们如何表示化学反应速率?能用这样的方法求出某时刻的化 学反应速率吗? 提示:人们通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的 增加来表示化学反应速率。这种方法求得的是一段时间内的平均 反应速率,当间隔时间非常小时,可求得化学反应在某一时刻的瞬 时速率。
阅读思考
自主检测
3.化学反应速率测定的基本思路及方法有哪些? 提示:化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时刻反 应物或生成物的浓度,可通过观察和测量体系中的某一物质(反应 物或生成物)的相关性质,再进行适当的转换和计算。例如,过氧化 氢的分解反应中有气体生成,可以测量在一定温度和压强下释放出 来的气体的体积;有些反应物(或生成物)有颜色,随着反应的进行, 溶液的颜色不断变化,可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅,再 根据溶液颜色与反应物浓度(或生成物浓度)的关系,换算成反应物 (或生成物)在不同反应时刻的浓度。