高二化学上学期第一次月考试题 (2)
高二上学期第一次月考化学试题原卷版
B.lmoA2D2分解时转移的电子数为2NA
C.熔沸点：Z＞X
D.已知AGD4与EMA4发生氧化还原反应产生A2，则A2既是氧化产物，也是还原产物
21.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子 ， 是制备全氮类物质N10(其中含有 和 两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是()
（6）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。
①噻吩中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②噻吩结构中C原子的杂化方式为___________。
③分子中的大π键可以用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。请问噻吩中的大π键表示为__________。
A.全氮类物质属于绿色能源B.每个 中含有5个原子核
C.每个 中含有36个质子D.N10结构中含非极性共价键和离子键
22.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是
A.R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型不相同，但化学键类型相同
C
向0.1mol/L硝酸银溶液中，滴加氨水至稍过量
先生成白色沉淀，之后沉淀溶解，得到无色溶液
Ag++NH3•H2O= +AgOH↓、AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
D
向0.1mol/L的硫酸铝溶液中，滴加氨水至过量
武汉市高二上学期第一次月考化学试卷(II)卷
武汉市高二上学期第一次月考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·佛山期中) 在下列平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A . H+B . OH﹣C . K+D . H2O2. （2分）将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，其中NO为无色气体，NO2为红棕色气体．下列不能说明反应已达到平衡状态的是（）A . v（NO2）=v（O2）B . 反应器中的压强不随时间变化而变化C . 混合气体的颜色保持不变D . 混合气体的平均相对分子质量保持不变4. （2分） (2016高二上·西安期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A . 等于p%B . 大于p%C . 小于p%D . 无法判断5. （2分） (2016高二上·天津期中) 一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成0.2mol Z．下列说法正确的是（）A . 若将容器压缩时，正逆反应速率均不变B . 5 min内平均反应速率v（X）=0.02 mol/（L•min）C . 向平衡后的体系中加入l molM（s），平衡向逆反应方向移动D . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态6. （2分） (2016高二上·广州期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是（）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B . 25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）7. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法中正确的是（）A . 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行B . 提取海带中碘元素时，为将I﹣完全氧化为I2 ，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C . 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D . 由于Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）28. （2分） (2015高二上·盘山月考) 把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是（）A . CH3COOH溶液B . NaCl溶液C . NaOH溶液D . FeCl3溶液9. （2分）水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A . 1×10-14B . 55.6×107C . 107D . 55.610. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A . H+的物质的量B . 醋酸的电离常数C . 中和时所需NaOH的量D . CH3COOH的物质的量11. （2分）(2018·株洲模拟) 化学上常用AG表示溶液中的。
化学上学期第一次月考试卷高二全册化学试题
色孵市树茶阳光实验学校高二〔上〕第一次月考化学试卷一、选择题〔每题2分，共52分．每题只有一个正确答案〕1．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2OC．向CuSO4溶液中参加适量Ba〔OH〕2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl﹣2．在光照条件下，将物质的量的甲烷和氯气充分反，所得产物中物质的量最多的是〔〕A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3 D．HCl3．以下物质的变化，不能通过一步化学反完成的是〔〕A．Cu→CuSO4B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO34．X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，以下有关说法一正确的选项是〔〕X YZ W RA．非金属性的强弱顺序：Y＞W＞RB．X、Y的气态氢化物的稳性：X＞YC．原子半径的大小顺序：Z＞W＞YD．W、R的最高价氧化物对水化物的酸性：W＞R5．以下表达正确的选项是〔〕A ．O2和O2互为同素异形体，性质相似B．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C〔石墨，s〕=C〔石，s〕△H＞0，所以石墨较稳6．氢氧化钠与盐酸的反属于〔〕A．吸热反B．放热反C．既是吸热反也是放热反D．都不是7．以下关于化学键的说法正确的选项是〔〕A．化学键是分子与分子之间的作用力B．形成物质中的化学键时，要吸收能量C．化学键的断裂和形成是化学反中能量变化的主要原因D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相的，这是化学反中能量变化的主要原因8．热化学方程式：H2O〔g〕=H2〔g〕+O2〔g〕△H=+24kJ/mol；H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔1〕△H=﹣28kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是〔〕A．吸热88kJ B．吸热4KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ9．反A〔g〕+2B〔g〕=C〔g〕的反过程中能量变化如下图．曲线a表示不使用催化剂时反的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．以下相关说法正确的选项是〔〕A．该反是吸热反B．催化剂改变了该反的焓变C．催化剂降低了该反的活化能D．该反的焓变△H=﹣510kJ．mo1﹣110．299K时，合成氨反N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反，测得反放出的热量为〔忽略能量损失〕〔〕A．一小于92.0 kJ B．一于92.0 kJC．一大于92.0 kJ D．不能确11．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F﹣F N﹣F键能/KJ•mol﹣194 15 283.0以下说法中正确的选项是〔〕A．过程N2〔g〕→2N〔g〕放出能量B．过程N〔g〕+3F〔g〕→NF3〔g〕放出能量C．反N2〔g〕+3F2〔g〕→2NF3〔g〕的△H＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反12．价格屡次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一比例的乙醇，以代替一汽油．热化学方程式：C2H5OH 〔l〕+O2〔g〕=CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=﹣68kJ/mol．以下有关说法正确的选项是〔〕A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出68kJ的热量C．乙醇的燃烧热为68kJ/molD．C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕△H=﹣136kJ/mol13．推进器常以联氨〔N2H4〕为燃料、过氧化氢为助燃剂．以下各物质反的热化学方程式：N2H4〔g〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H1=﹣533kJ•mol﹣1H2O〔g〕=H2O 〔l〕△H2=﹣44kJ•mol﹣12H2O2〔l〕=2H2O〔l〕+O2〔g〕△H3=﹣19kJ•mol﹣1那么联氨与过氧化氢反的热化学方程式可表示为〔〕A．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=+813 kJ•mol﹣1B．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1C．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1D．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣813 kJ•mol﹣114．反4A〔g〕+5B〔g〕=4C〔g〕+6D〔g〕在0.5L密闭容器中进行，30s内A 减少了0.90mol，那么此反的速率可表示为〔〕A．v〔B〕=0.075mol/〔L•s〕B．v〔A〕=0.030mol/〔L•s〕C．v〔C〕=0.040mol/〔L•s〕D．v〔D〕=0.060mol/〔L•s〕15．仅改变以下一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反速率的是〔〕A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反物浓度16．：2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕△H=﹣197kJ•mol﹣1．测得4mol SO2参加上述反放出354kJ热量，那么SO2的转化率最接近于〔〕A．90% B．80% C．50% D．40%17．使反4NH3〔g〕+3O2〔g〕⇌2N2〔g〕+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．此反的平均速率v〔X〕为〔〕A．v〔NH3〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣1B．v〔O2〕=0.01 mol•L﹣1•s﹣1C．v〔N2〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣1D．v〔H2O〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣118．反A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕+2D〔g〕，在不同情况下测得反速率，反速率最快的是〔〕A．v〔D〕=0.4mol/〔L•s〕B．v〔C〕=O.5mol/〔L•s〕C．v〔B〕=0.6mol/〔L•s〕D．v〔A〕=0.15mol/〔L•s〕19．以下反到达平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正方向方向移动的是〔〕A．2NO2〔g〕⇌N2O4〔g〕〔正反为放热反〕B．3O2〔g〕⇌2O3〔g〕〔正反为吸热反〕C．H2〔g〕+I2〔g〕⇌2HI〔g〕〔正反为放热反〕D．NH4HCO3⇌NH3+H2O〔g〕+CO2〔正反为吸热反〕20．把HI气体充入密闭容器中，在一条件下发生反：2HI〔g〕⇌H2〔g〕+I2〔g〕，在反趋向平衡状态的过程中，以下说法正确的选项是〔〕A．HI的生成速率于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小21．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2⇌N2O4〔正反放热〕．把烧瓶置于100℃的水中，那么以下几项性质中不会改变的是〔〕①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度．A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤22．室用100mL1mol/L盐酸与锌粉反，以下措施能使反速率加快的是〔〕A．降低温度B．改用300mL1mol/L盐酸C．改用100mL3mol/L盐酸D．用量锌粒代替锌粉23．在体积不变的密闭容器中，2NO2〔g〕⇌N2O4〔g〕到达平衡的标志是〔〕①消耗1mol NO2的同时消耗1mol N2O4②容器内NO2和N2O4的物质的量相③混合气体的颜色不再改变④容器内NO2的物质的量浓度不再变化．A．①②B．①②③C．③④D．①③④24．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图的变化规律〔图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率〕．根据以上规律判断，以下结论中正确的选项是〔〕A．反Ⅰ：△H＞0，p2＞p1 B．反Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反Ⅰ：△H＜0，p2＞p1 D．反Ⅱ：△H＞0，T2＞T125．恒温下，将16mol N2与24mol H2的混合气体通入一个固容积为4L的密闭容器中，发生如下反：N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕，10分钟后反达平衡时，NH3的含量〔体积分数〕为25%，以下的关说法正确的选项是〔〕A．到达平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1B．10分钟内v〔H2〕=0.35mol/〔L•min〕C．平衡混合气体的密度为124g/LD．平衡混合气体中，n〔N2〕：n〔H2〕：n〔NH3〕=1：3：226．在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一条件下反：A〔g〕+xB〔g〕⇌2C 〔g〕，2min后到达平衡，生成0.4mol C，测得混合气体共mol，那么以下结果正确的选项是〔〕A．平衡时，物质的量之比n〔A〕：n〔B〕：n〔C〕=2：11：4B．x值于3C．A的转化率为20%D．B的平均反速率为0.4 mol/〔L•min〕二、填空题〔每空2分，共48分〕27．热是指酸跟碱发生反生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测反过程中所放出的热量来计算热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图的装置中进行反．请答复以下问题：〔1〕从装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．〔2〕大烧杯上如不盖硬纸板，那么求得的热数值〔填“偏大〞、“偏小’、“无影响〞〕〔3〕中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反，上述相比，所放出的热量〔填“相〞或“不相〞〕，所求热的数值〔填“相〞或“不相〞〕．28．反A〔g〕+B〔s〕⇌C〔g〕；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，那么生成C的速率：〔1〕升温；〔2〕增大压强；〔3〕增大容器容积；〔4〕参加A ；〔5〕参加B ；〔6〕加正催化剂．29．在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热5kJ．那么表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．30．奥运会“祥云〞火炬燃料是丙烷〔C3H8〕，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯〔C3H6〕．丙烷脱氢可得丙烯．：C3H8〔g〕═CH4〔g〕+HC≡CH〔g〕+H2〔g〕△H1=15kJ•mol﹣1；CH3CH=CH2〔g〕═CH4〔g〕+HC≡CH〔g〕△H2=3kJ•mol﹣1．那么相同条件下，反C3H8〔g〕═CH3CH=CH2〔g〕+H2〔g〕的△H=kJ•mol ﹣1．31．如表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量〔即键能，单位为kJ•mol ﹣1〕：化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能414 489 565 158根据键能数据计算以下反的反热△H：CH4〔g〕+4F2〔g〕﹦CF4〔g〕+4HF〔g〕△H=．32．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图．由图中数据分析：〔1〕该反的化学方程式为：；〔2〕反开始至2min末，X的反速率为〔mol•L﹣1•min﹣1〕；〔3〕3min后图中曲线所表示的含义是：．33．向绝热密闭容器中通入SO2和NO2，在一条件下使反SO2〔g〕+NO2〔g〕⇌SO3〔g〕+NO〔g〕到达平衡，正反速率随时间变化的示意图如下图．〔1〕点a﹣c段，速率变化的主要原因是，点c后速率变化的主要原因是．〔2〕c点是否已经到达平衡状态〔填“是〞、“否〞或“不一〞〕〔3〕反物浓度：a点b点〔填“＜〞、“=〞或“＞〞〕〔4〕反物的总能量生成物的总能量〔填“＜〞、“=〞或“＞〞〕〔5〕△t1=△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段b～c段〔填“＜〞、“=〞或“＞〞〕高二〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题2分，共52分．每题只有一个正确答案〕1．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2OC．向CuSO4溶液中参加适量Ba〔OH〕2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钠与水反生成氢氧化钠和氢气；B．氯气与氢氧化钠溶液反生成氯化钠、次氯酸钠和水；C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，漏掉了生成氢氧化铜的反；D．氯气与水反生成氯化氢、次氯酸，次氯酸为弱酸，需要保存分子式．【解答】解：A．将一小粒金属钠放入水中，反生成氢氧化钠和氢气，反的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．将氯气通入氢氧化钠溶液中，反生成氯化钠、次氯酸钠和水，反的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2O，故B正确；C．CuSO4溶液中参加适量Ba〔OH〕2溶液，反生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu〔OH〕2↓+BaSO4↓，故C错误；D．氯气与水反生成氯化氢、次氯酸和水，反的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++HClO+Cl﹣，故D正确；应选C．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，是高考中的高频题，属于中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕．2．在光照条件下，将物质的量的甲烷和氯气充分反，所得产物中物质的量最多的是〔〕A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3 D．HCl【考点】甲烷的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】甲烷第一步取代生成量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大；【解答】解：甲烷在发生取代反时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最多，应选：D．【点评】此题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反的特点．3．以下物质的变化，不能通过一步化学反完成的是〔〕A．Cu→CuSO4B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途．【专题】元素及其化合物．【分析】A、Cu与浓硫酸反生成硫酸铜；B、二氧化硅不溶于水与水不反；C、氯气溶于水生成次氯酸；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮．【解答】解：A、Cu与浓硫酸反生成硫酸铜，故能通过一步化学反完成，故A 正确；B、二氧化硅不溶于水与水不反，故不能通过一步化学反完成，至少两步，故B错误；C、氯气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反完成，故C正确；D、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通过一步化学反完成，故D正确，应选B．【点评】此题考查元素化合物的性质，题目难度不大，学习中注意把握相关物质的性质，注意二氧化硅虽然是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水．4．X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图，以下有关说法一正确的选项是〔〕X YZ W RA．非金属性的强弱顺序：Y＞W＞RB．X、Y的气态氢化物的稳性：X＞YC．原子半径的大小顺序：Z＞W＞YD．W、R的最高价氧化物对水化物的酸性：W＞R【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．假设W为S、R为Cl时，Cl元素非金属性更强；B．非金属性越强，氢化物越稳；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．【解答】解：A．假设W为S、R为Cl时，非金属性Cl＞S，故A错误；B．非金属性Y＞X，非金属性越强，氢化物越稳，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径；Z＞W＞Y，故C正确；D．假设W为S、R为Cl时，非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故D错误，应选：C．【点评】此题考查位置与性质关系，侧重考查元素周期律及元素周期表结构，需要学生熟练熟练掌握元素周期表．5．以下表达正确的选项是〔〕A ．O2和O2互为同素异形体，性质相似B．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C〔石墨，s〕=C〔石，s〕△H＞0，所以石墨较稳【考点】同素异形体；常见的能量转化形式；吸热反和放热反；盐类水解的原理．【专题】化学用语专题；化学反中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；B．核电站把核能转化成电能；C．明矾没有强氧化性不能杀菌消毒；D．根据物质具有的能量越高越不稳分析．【解答】解：A ．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，O2和O2都是分子，不是同位素，故A错误；B．水电站把重力势能转化为电能，核电站把核能转化成电能，故B错误；C．明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，漂白粉具有强氧化性能杀菌消毒，故C错误；D．C〔石墨，s〕=C〔石，s〕△H＞0，说明石墨的能量比石的低，所以石墨稳，故D正确．应选D．【点评】此题考查了同位素的概念、能量转化、明矾净水、物质稳性的判断，题目涉及的知识点较多，侧重于根底知识的考查，难度不大．6．氢氧化钠与盐酸的反属于〔〕A．吸热反B．放热反C．既是吸热反也是放热反D．都不是【考点】吸热反和放热反．【专题】化学反中的能量变化．【分析】根据常见的放热反有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反、金属与水反，所有反；绝大多数化合反和铝热反；常见的吸热反有：绝大数分解反，个别的化合反〔如C和CO2〕，少数分解置换以及某些复分解〔如铵盐和强碱〕．【解答】解：氢氧化钠与盐酸的反属于反，反均是放热反．应选B．【点评】此题考查吸热反和放热反的例子，抓化常见的吸热或放热的反是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．7．以下关于化学键的说法正确的选项是〔〕A．化学键是分子与分子之间的作用力B．形成物质中的化学键时，要吸收能量C．化学键的断裂和形成是化学反中能量变化的主要原因D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相的，这是化学反中能量变化的主要原因【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、化学键是相邻原子之间的强烈的作用力；B、形学键要放热；C、根据化学反的实质和化学键的断裂和形成与能量的关系分析；D、形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量相同．【解答】解：A、化学键是相邻原子之间的强烈的作用力，分子与分子之间的作用力为范德华力，故A错误；B、形学键要放出能量，断裂化学键要吸收能量，故B错误；C、化学反的实质是旧键的断裂和键的形成，形学键要放出能量，断裂化学键要吸收能量，那么化学反一伴随着能量变化，故C正确；D、一种化学键的键能是一的，形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量相同，故D错误．应选C．【点评】此题考查化学键的理解，题目难度不大，注意相关根底知识的积累．8．热化学方程式：H2O〔g〕=H2〔g〕+O2〔g〕△H=+24kJ/mol；H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔1〕△H=﹣28kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是〔〕A．吸热88kJ B．吸热4KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ【考点】反热和焓变．【专题】化学反中的能量变化．【分析】依据热化学方程式和盖斯律含义计算得到所需热化学方程式的焓变．【解答】解：①H2O〔g〕=H2〔g〕+O2〔g〕△H=+24kJ/mol②H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔1〕△H=﹣28kJ/mol依据盖斯律②+①得到H2O〔g〕=H2O〔1〕△H=﹣44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时H2O〔l〕=H2O〔g〕△H=+44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；应选D．【点评】此题考查了热化学方程式和盖斯律的计算用，理解实质是解题关键，题目较简单．9．反A〔g〕+2B〔g〕=C〔g〕的反过程中能量变化如下图．曲线a表示不使用催化剂时反的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．以下相关说法正确的选项是〔〕A．该反是吸热反B．催化剂改变了该反的焓变C．催化剂降低了该反的活化能D．该反的焓变△H=﹣510kJ．mo1﹣1【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反中的能量变化．【分析】A、当反物的能量高于生成物的能量时，反是放热反；反之是吸热反；B、依据催化剂只改变速率不改变平衡分析判断；C、催化剂是通过降低反的活化能来加快化学反速率的；D、依据盖斯律的内容，反的焓变只与起始和终了状态有关，与变化过程无关．【解答】解：A、该反中，反物的能量高于生成物的能量，反是放热反，故A 错误；B、曲线b表示使用催化剂后的能量变化，催化剂只改变所以速率，不改变化学平衡，不会改变该反的焓变，故B错误；C、b线使用催化剂，催化剂降低反的活化能，改变反速率，故C正确；D、图象中表示的是1molCO气体和2mol氢气反生成1mol气态甲醇的反热效，反放出热量=510KJ﹣419KJ=91KJ，根据热化学方程式的书写原那么热化学方程式为：CO〔g〕+2H2〔g 〕CH3OH〔g〕△H=﹣91kJ•mol﹣1，故D错误．应选C．【点评】此题考查了化学反中的能量变化形式和化学平衡的影响因素催化剂的作用，热化学方程式的书写，理解图象的含义是解题的根本．10．299K时，合成氨反N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反，测得反放出的热量为〔忽略能量损失〕〔〕A．一小于92.0 kJ B．一于92.0 kJC．一大于92.0 kJ D．不能确【考点】有关反热的计算．【分析】由热化学方程式可知：N2和H2完全反生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，但该反为可逆反，不可能完全转化为NH3，由此分析解答．【解答】解：N2和H2反生成NH3的反为可逆反，反为：N2+3H2⇌2NH3，可逆反不能完全进行到底，反物的转化率不能到达100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，那么反放出的热量小于92.0kJ，应选A．【点评】此题考查化学反的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反的特征，不能完全进行到底，反物的转化率不能到达100%．11．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F﹣F N﹣F键能/KJ•mol﹣194 15 283.0以下说法中正确的选项是〔〕A．过程N2〔g〕→2N〔g〕放出能量B．过程N〔g〕+3F〔g〕→NF3〔g〕放出能量C．反N2〔g〕+3F2〔g〕→2NF3〔g〕的△H＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反【考点】反热和焓变．【专题】化学反中的能量变化．【分析】化学反中断裂化学键吸收能量，形学键放出能量，反热于反物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题．【解答】解：A．N2〔g〕→2N〔g〕为化学键的断裂过程，吸收能量，故A错误；B．N〔g〕+3F〔g〕→NF3〔g〕为形学键的过程，放出能量，故B正确；C．反N2〔g〕+3F2〔g〕→2NF3〔g〕△H=〔94+3×15﹣283.0×6〕KJ•mol﹣1=﹣29KJ•mol﹣1，△H＜0，故C错误；D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，那么不能发生化学反，化学反的实质是旧键的断裂和形成，故D错误．应选B．【点评】此题考查化学反与能量，为高考高频考点，此题侧重于反热的考查，题目难度不大，注意化学键的键能与反热的关系．12．价格屡次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一比例的乙醇，以代替一汽油．热化学方程式：C2H5OH 〔l〕+O2〔g〕=CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=﹣68kJ/mol．以下有关说法正确的选项是〔〕A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出68kJ的热量C．乙醇的燃烧热为68kJ/molD．C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕△H=﹣136kJ/mol【考点】有关反热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】A．乙醇不完全燃烧会生成CO；B ．由热方程式可知，生成molH2O放出68kJ的热量；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳氧化物放出的热量；D．当反各物质的状态相同时，参加反的物质的量之比于热量比．【解答】解：A．乙醇不完全燃烧会生成CO，所以乙醇汽油也可能会产生污染，故A错误；B ．热化学方程式：C2H5OH〔l〕+O2〔g〕=CO2〔g〕+H2O〔l〕△H=﹣68kJ/mol，由热方程式可知，生成molH2O放出68kJ的热量，故B错误；C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳氧化物放出的热量，热化学方程式中可燃物不是1mol，故C错误；D．当反各物质的状态相同时，参加反的物质的量之比于热量比，那么C2H5OH 〔l〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O〔l〕△H=﹣136kJ/mol，故D正确．应选D．【点评】此题考查了化学反能量变化，侧重于燃烧热的概念的考查，题目难度中，考查了学生对根底知识的用能力．13．推进器常以联氨〔N2H4〕为燃料、过氧化氢为助燃剂．以下各物质反的热化学方程式：N2H4〔g〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H1=﹣533kJ•mol﹣1H2O〔g〕=H2O 〔l〕△H2=﹣44kJ•mol﹣12H2O2〔l〕=2H2O〔l〕+O2〔g〕△H3=﹣19kJ•mol﹣1那么联氨与过氧化氢反的热化学方程式可表示为〔〕A．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=+813 kJ•mol﹣1B．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1C．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1D．N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣813 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯律进行有关反热的计算．【专题】化学反中的能量变化．【分析】根据热化学方程式和目标反的热化学反方程式，利用盖斯律来解答．【解答】解：N2H4〔g〕+O2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H1=﹣533kJ•mol﹣1①H2O〔g〕=H2O 〔l〕△H2=﹣44kJ•mol﹣1 ②2H2O2〔l〕=2H2O〔l〕+O2〔g〕△H3=﹣19kJ•mol﹣1③那么联氨与过氧化氢反的热化学方程式可用①+②×2+③：N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣813kJ•mol﹣1或用①﹣②×2+③：N2H4〔g〕+2H2O2〔l〕=N2〔g〕+4H2O〔l〕△H=﹣641.63kJ•mol ﹣1，应选C．【点评】此题考查了热化学方程式的书写与盖斯律的用，题目难度不大，把握盖斯律的原理和热化学方程式的书写规那么为解题的关键．14．反4A〔g〕+5B〔g〕=4C〔g〕+6D〔g〕在0.5L密闭容器中进行，30s内A 减少了0.90mol，那么此反的速率可表示为〔〕A．v〔B〕=0.075mol/〔L•s〕B．v〔A〕=0.030mol/〔L•s〕C．v〔C〕=0.040mol/〔L•s〕D．v〔D〕=0.060mol/〔L•s〕【考点】化学反速率和化学计量数的关系．【分析】根据v=计算v〔A〕，再利用速率之比于化学计量数之比计算其它物质表示的速率．【解答】解：在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，那么v〔A 〕=0.06mol/〔L．s〕，速率之比于化学计量数之比，那么：v〔B〕=v〔A〕=×0.06mol/〔L．s〕=0.075mol/〔L．s〕，v〔C〕=v〔A〕=0.06mol/〔L．s〕，v〔D〕=v〔A〕=×0.06mol/〔L．s〕=0.09mol/〔L．s〕，应选：A．【点评】此题考查化学反速率有关计算，比拟根底，注意对公式的理解与灵活用，知道反速率与计量数的关系．15．仅改变以下一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反速率的是〔〕A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反物浓度【考点】化学反速率的影响因素．【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、参加催化剂活化分子的百分数增大．【解答】解：升高温度、参加催化剂能提高活化分子百分数，但增加反物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；加负催化剂会减少活化分子百分数，应选A．【点评】此题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数，要注意负催化剂对反的影响．16．：2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕△H=﹣197kJ•mol﹣1．测得4mol SO2参加上述反放出354kJ热量，那么SO2的转化率最接近于〔〕A．90% B．80% C．50% D．40%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】根据反放出的热量计算转化的二氧化硫物质的量，转化率=×100%．【解答】解：反放出354kJ热量，那么消耗的二氧化硫为2mol×=mol，故二氧化硫的转化率为×100%=90%，应选：A．【点评】此题考查化学平衡计算，关键是对热化学方程式的理解，比拟根底．17．〔2021•一模〕使反4NH3〔g〕+3O2〔g〕⇌2N2〔g〕+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．此反的平均速率v〔X〕为〔〕A．v〔NH3〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣1B．v〔O2〕=0.01 mol•L﹣1•s﹣1C．v〔N2〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣1D．v〔H2O〕=0.02 mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反速率和化学计量数的关系．【专题】化学反速率专题．【分析】在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，那么v〔N2〕==0.01mol•L﹣1•s﹣1，结合反速率之比于化学计量数之比解答．【解答】解：在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，那么v〔N2〕==0.01mol•L﹣1•s﹣1，由反速率之比于化学计量数之比可知，v〔NH3〕=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.02 mol•L﹣1•s﹣1，v〔O2〕=0.01mol•L﹣1•s﹣1×=0.015 mol•L﹣1•s﹣1，水为纯液体，不能表示反速率，应选A．【点评】此题考查化学反速率的计算及反速率与化学计量数的关系，明确反速率之比于化学计量数之比即可解答，注意水为纯液体，题目难度不大．18．反A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕+2D〔g〕，在不同情况下测得反速率，反速率最快的是〔〕A．v〔D〕=0.4mol/〔L•s〕B．v〔C〕=O.5mol/〔L•s〕C．v〔B〕=0.6mol/〔L•s〕D．v〔A〕=0.15mol/〔L•s〕【考点】化学反速率和化学计量数的关系．【专题】化学反速率专题．【分析】比拟反速率的快慢利用化学反速率之比于化学计量数之比来转化为同种物质的反速率，然后比拟大小．【解答】解：A、由C和D的化学计量数相同，那么v〔C〕=v〔D〕=0.4mol/〔L•s〕；B、v〔C〕=O．5mol/〔L•s〕；C、由B和C的化学计量数之比为3：2，那么v〔C〕=v〔B〕×=0.6mol/〔L•s〕×=0.4mol/〔L•s〕；D、由A和C的化学计量数之比为1：2，那么v〔C〕=v〔A〕×=0.15mol/〔L•s〕×=0.075mol/〔L•s〕；显然用C的反速率来表示该反的反速率时，O．5mol/〔L•s〕最快，。
重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题答案
高2025届第一次月考答案1.A【分析】由图可知，该反应为放热反应，以此解题。
【详解】A ．金属与酸的反应为放热反应，A 项符合题意；B ．石灰石高温分解属于吸热反应，B 项不符合题意；C ．灼热的C 与氧化铜反应为吸热反应，C 项不符合题意；D ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的属于吸热反应，D 项不符合题意；故选A 。
2.B A.Fe(SCN)3溶液中存在可逆过程Fe 3++3SCN - Fe(SCN)3，加入固体KSCN 后，KSCN 电离出SCN -，使反应物浓度增加，平衡向正方向移动，Fe(SCN)3浓度增加，颜色变深，所以Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 可以用勒夏特列原理解释；B.这个过程没有平衡移动，放到冰箱中降低温度减缓变质的速率，与平衡无关C.该反应为放热的可逆反应，降低温度平衡向着正向移动，提高了氨的产率，能够用勒夏特列原理解释D.有可逆反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，增加空气浓度，平衡正移，勒夏特列原理适用3.C【详解】A ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H =-57.4kJ/mol ，即在稀溶液中1mol NaOH 完全反应放出57.4kJ 热量，由于浓硫酸溶于水放热，则含20g NaOH 即0.5mol 的稀溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量大于28.7kJ ，故B 正确；B ．在一定条件下，将2mol O 2和4mol SO 2置于密闭容器中充分反应，放出热量316.8kJ ，由于该反应是可逆反应，因此反应的二氧化硫的物质的量小于4mol ，放出热量316.8kJ ，而该反应的热化学方程式为()()()2232SO g O g 2SO g + 中是4mol 二氧化硫全部反应，则放出的热量大于158.4kJ ，故B 错误；综上所述，答案为B 。
C ．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H =+1.9kJ/mol ，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量高于石墨的能量，则石墨比金刚石稳定，故B 正确；D ．燃烧热是在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；C 8H 18的燃烧热为11003kJ/mol ，则101kPa 时：2C 8H 18(1)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(l)△H=-22006kJ/mol ，故A 错误；4.A【分析】单位相同的条件下，将不同物质的反应速率与其计量数相比，得到的数值越大，其反应速率越快。
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。
下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。
高二化学上册月考试题
高二化学上册月考试题一、单项选择题（本题包括8小题：每小题4分共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、下列说法正确的是A、凡是放热反应都是自发的：吸热反应都是非自发的：B、自发反应一定是熵增大：非自发反应一定是熵减少或不变：C、熵增加且放热的反应一定是自发反应D、自发反应在任何条件下都能实现。
2、下列不能用勒沙特列原理解释的是A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅：C．打开汽水瓶时：有大量气泡溢出：D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。
3、一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2：同时消耗2n molABB．混合气体平均分子量保持不变的状态C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化4、反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O在550℃的5L密闭容器中进行：0.5min后：NO的物质的量增加了0.3mol：则此反应的平均速率可表示为（）A. V(O2-1.s-1-1.s-1C. V(H2-1.s-1D. V(NH3-1.s-15、现有3个体积相等的密闭容器：都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)：反应所处的温度相同：但起始浓度不同：其中甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol; 乙：n(CO2)＝1 mol： n(H2)＝ 2 mol：丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝1mol n[H2：O(g)]＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是A、乙＞甲＞丙B、甲＞丙＞乙C、乙＞丙＞甲D、甲＞乙＞丙6、下列变化过程中：ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)7、可逆反应A+B（g）C达到平衡后：无论加压或降温。
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高中高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷（班）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（）A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率2．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol4．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）△H 5则第⑤个反应方程式中的△H5为（）（单位为kJ•mol﹣1）A．+335.7 B．﹣335.7 C．+16.3 D．﹣16.36．下列关于反应热的说法正确的是（）A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反应热为△H═﹣385.5kJ•mol﹣1，说明硫的燃烧热为385.5 kJ•mol﹣1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关7．下列说法不正确的是（）A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJC．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数8．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（）A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H39．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小10．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB211．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（）①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥12．在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热13．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K214．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的△H= kJ•mol﹣1．氢气的燃烧热为kJ•mol﹣1．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H═（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为．18．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：①反应的热化学方程式为．②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol﹣1，则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=．（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol ﹣1，H﹣H键的键能是436.0kJ•mol﹣1；N﹣H键的键能是391.55 kJ•mol﹣1．①N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=．②N2、H2、NH3三种分子的稳定性由强到弱的顺序是．19．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．（1）要使该反应的反应速率增大，可采取的措施是a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．扩大反应容器的体积要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．扩大反应容器的体积 e．及时取走甲醇（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1．②300℃时该反应的平衡常数K= ．20．现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m+n p（填“＞”“=”或“＜”）．（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若容积不变加入B，则A的转化率，B的转化率．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷（班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（）A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率【考点】常见的生活环境的污染及治理；清洁能源．【专题】化学计算．【分析】为减少二氧化碳这种温室气体的排放，可减少化石能源的利用，开发新能源，提高能源利用率等，以此来解答．【解答】解：A．大力开发氢能源，燃烧产物为水，不生成二氧化碳，故A正确；B．充分利用太阳能，减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放，故B正确；C．使用含碳能源，可生成二氧化碳，故C错误；D．提高能源利用率，如煤的气化和液化，减少二氧化碳排放，故D正确．故选C．【点评】本题考查能源与二氧化碳的排放，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，把握能源的结构及能源的开发利用为解答本题的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，据此分析图象判断；【解答】解：A、图象中反应物能量高于生成物，图象变化符合反应特征，故A 正确；B、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故B错误；C、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量不同，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，题目较简单．3．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、液态水变为气态水的过程是吸热的；B、有的放热反应也是需要加热的；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、根据热化学方程式的书写方法来回答．【解答】解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3 kJ/mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．4．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；B、反应吸热，不是放热反应；C、据热化学方程式的含义解答；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．【解答】解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ 的热量，故C正确；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）△H 5则第⑤个反应方程式中的△H5为（）（单位为kJ•mol﹣1）A．+335.7 B．﹣335.7 C．+16.3 D．﹣16.3【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算：依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤，据此得到反应⑤的热化学方程式和焓变．【解答】解：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应⑤的热化学方程式和焓变，①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）H 5=﹣16.3KJ/mol；故选：C．【点评】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律的应用的考查，题目难度不大．6．下列关于反应热的说法正确的是（）A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反应热为△H═﹣385.5kJ•mol﹣1，说明硫的燃烧热为385.5 kJ•mol﹣1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【考点】反应热和焓变．【分析】A、△H小于0，说明该反应为放热反应；B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量；C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量；D、反应热只与反应体系的始态和终态有关．【解答】解：A、△H小于0，说明该反应为放热反应，故A错误；B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，S燃烧应该生成稳定的化合物二氧化硫，故B错误；C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故C错误；D、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了反应热的相关判断，燃烧热的定义，题目较简单，注意基础知识的积累．7．下列说法不正确的是（）A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJC．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学反应过程中化学键的断裂与生成有能量变化；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6 kJ；C．中和反应是放热反应；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数．【解答】解：A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，故A正确；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6 kJ，故B错误；C．醋酸与氢氧化钠溶液反应为中和反应，中和反应是放热反应，故C正确；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数，可以是分数，故D正确；故选B．【点评】本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握．8．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（）A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H3【考点】反应热的大小比较．【分析】依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；（△H1、△H2、△H3均为负数）反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量．【解答】解：依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；（△H1、△H2、△H3均为负数）反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以△H3＞△H2；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量，所以△H2＞△H1；综上所述△H1、△H2、△H3三者大小关系为：△H3＞△H2＞△H1；故选：A．【点评】本题考查了热化学方程式的分析应用，反应焓变的大小判断，盖斯定律的应用是解题关键，题目比较的是热量数值，不是焓变，是解题注意问题，题目较简单．9．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小【考点】化学反应速率的概念．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应速率的含义：化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，v=以此分析解答．【解答】解：A．化学反应速率是一段时间内的平均值，不是即时速率，故A错误；B．同一反应中，同一段时间内不同的反应物或生成物浓度变化量不一定相同，所以用不同物种表示的速率数值可能不同，故B错误；C．根据反应速率定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，故C正确；D．判断反应快慢应看其反应速率，有些反应几乎没有现象例如盐酸和氢氧化钠反应，反应速率再快，也观察不到现象，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应速率的定义，题目难度不大，注意选项D易错选．10．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB2【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，再利用原子守恒确定生成物C组成，据此书写．【解答】解：开始A2和B2两种气体的浓度均为1mol/L，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故△c（A2）=1mol/L﹣0.58mol/L=0.42mol/L，△c（B2）=1mol/L﹣0.16mol/L=0.84mol/L，△c（C）=0.84mol/L，故A2、B2、C的化学计量数之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，故该反应可表示为A2+2B2⇌2C，根据原子守恒可知，C为AB2，即表达式为A2+2B2⇌2AB2，故选D．【点评】考查化学平衡的有关计算，难度不大，确定化学计量数是解题的关键，注意利用原子守恒的确定C的表达式．11．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（）①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据图象可以读出使曲线b（实线）变为曲线a（虚线）时，平衡未发生移动且反应速度加快了．方程式左右两边的系数之和是相等的．①增大A的浓度、②升高温度、③增大D浓度，均发生了移动不合适，⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．因为压强不变，体积增大，所以浓度减小速率变慢，不合适．【解答】解：根据图象可以读出使曲线b（实线）变为曲线a（虚线）时，平衡未发生移动且反应速度加快了．①增大A的浓度、②升高温度、③增大D浓度，平衡均发生了移动，d的百分含量发生了改变．故不合适，⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．因为压强不变，体积变大所以浓度变小速率变小了，不合适；④加入催化剂速率加快了同时平衡不移动，与图象一致，⑤恒温下，缩小反应容器体积．减小体积浓度增大，速率加快，又因为方程式左右两边的系数之和是相等，所以平衡不移动，与图象一致，所以只有④⑤合适，故选B．【点评】本题考查外界因素对反应速率和平衡的影响及图象分析，注意此类图象题注意两个问题速率及平衡是否移动．当有压强影响时，必须观察方程式左右两端气体的系数之和．12．在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】依据化学平衡移动原理改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向进行分析，在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，说明平衡正向进行．【解答】解：A、A是固体，C是气体，增大压强平衡逆向进行，B的转化率减小，若正反应吸热，则降温平衡逆向移动，B的转化率减小，故A错误；B、A是气体，C是固体或液体，A（g）+B（s）⇌C（l），增大压强平衡正向进行，B的转化率增大，降温平衡正向进行，正反应放热，故B正确；C、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，B的转化率不变，降温平衡正向进行，正反应放热，故C错误；D、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，正反应吸热，则降温平衡逆向进行，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，反应特征和平衡原理的理解应用是解题关键，题目难度中等．13．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K2【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关；B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变；C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同．【解答】解：A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关，故A错误；B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变，故B错误；C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大，故C正确；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同，但两者乘积为1，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关．14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．【解答】解：A．可以可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选；B．对反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应．16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；。
高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
河南省商城高级中学201７-2０18学年上期高二第一次月考化学试题1、下列措施不能达到节能减排目的的是( )A、利用太阳能制氢燃料 B。
用家用汽车代替公交车Ｃ、利用潮汐能发电 D、用节能灯代替白炽灯【答案】B【解析】A、太阳能为清洁、可再生能源,取之不尽,用之不竭,利用太阳能制氢燃料,是节能同时减少污染气体排放,符合节能减排思想,故A不选;B、用家用汽车代替公交车,不能节能减排,反而增加了汽车尾气的排放,不符合节能减排思想,故B选;C、潮汐是一种绿色能源,利用潮汐发电,又能够节约资源,同时减少了气体的排放,符合节能减排思想,故C不选;D、用节能灯代替白炽灯,能够节约电能,符合节能减排思想,故D不选;故选B。
点睛:熟悉节能减排的含义是解题关键,培养学生节能减排的理念,节能减排有广义和狭义定义之分,广义而言,节能减排是指节约物质资源和能量资源,减少废弃物和环境有害物(包括三废和噪声等)排放;狭义而言,节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放。
２、未来氢气将作为新能源的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量Ａ。
①②③ B、①②④ C。
①③④ Ｄ、②③④【答案】D【解析】试题分析:任何物质的燃烧反应都是氧化反应,因此不能是氢气将作为新能源的优点,错误;②由于氢气燃烧的产物是水,因此充分燃烧的产物不污染环境,正确;③氢气燃烧的产物水能够作为产生氢气的原理,因此氢气是一种再生能源,正确;④氢气燃烧时放出大量热量,能够为我们提供特别多的能量,正确;因此作为新能源的优点的是②③④,选项是D。
考点:考查氢气作为新能源的优点的知识。
3。
下列变化过程,属于放热反应的是( )① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H２SO4稀释④ 固体NａOＨ溶于水⑤ H2在Ｃl２中燃烧⑥ 弱酸电离A、②③④⑤ B。
②③④ C、②⑤ D、①③⑤【答案】C【解析】试题分析:①液态水变成气态水,需要吸收热量,故不符合题意;②酸碱中和是放热反应,故符合题意;③浓硫酸遇水放出大量的热,但不属于化学反应,故不符合题意;④NaOH或遇水放出大量的热,但不属于化学反应,故不符合题意;⑤燃烧是放热反应,故符合题意;⑥弱电解质的电离是吸热反应,升高温度促进电离,故不符合题意。
高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
河南省信阳高级中学2０17—2０18学年高二上学期第一次月考化学试题1、下列说法错误的是A、工业上利用蛋白质的水解反应产生肥皂和甘油B、 Al２Ｏ３、MｇO可用作耐高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C、从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径Ｄ、淀粉和纤维素都是天然高分子化合物,且水解的最终产物相同【答案】A【解析】A、工业上利用油脂的皂化反应产生肥皂和甘油,A错误;Ｂ、Ａl2O3、ＭgＯ可用作耐高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料,Ｂ正确;C。
从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径,C正确;Ｄ。
淀粉和纤维素都是天然高分子化合物,且水解的最终产物相同,均是葡萄糖,D正确,答案选A。
2、邻苯二甲酸二(2—乙基)己酯(代号DEHP,结构简式为)是一种塑化剂,曾有不法厂商将DEHP 用作食品添加剂,造成了塑化剂污染。
下面有关ＤEＨＰ的说法错误的是A、分子式为C24Ｈ38O4B、在NａOH溶液中水解生成邻苯二甲酸与2－乙基-1-己醇Ｃ。
一氯代物有10种Ｄ、难溶于水,可溶于有机溶剂【答案】Ｂ【解析】Ａ、据其结构简式可知其分子式为C2４H3８Ｏ4,A正确;B、DＥＨP在NaOH溶液中水解会生成邻苯二甲酸钠与2—乙基-1－己醇,B错误;Ｃ、分子的结构对称,含有10类氢原子,一氯代物有10种,Ｃ正确;D、塑化剂属于酯类物质,难溶于水,可溶于有机溶剂,D正确;答案选Ｂ。
点睛:本题考查了据有机物的结构简式书写分子式以及塑化剂的性质判断,注意酯类物质水解生成相应的盐。
难点是一氯代物同分异构体判断,注意结合有机物结构简式判断等效氢原子的方法。
3、某恒温密闭容器发生可逆反应:Z(？)+Ｗ (？ )X(g) ＋Y (？) △Ｈ,在ｔ１时刻反应达到平衡。
在ｔ2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中不正确的是Ａ、Ｚ和W在该条件下都不估计为气态B。
t1〜t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不估计相等C、若在该温度下此反应平衡常数表达式为Ｋ＝c(X), 则t１〜t２时间段与t３时刻后的Ｘ浓度相等D、若该反应只在高于某温度T时能自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大【答案】Ｂ【解析】Ａ、依照图象可知,正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变,故Z和W都是不是气体,A正确;Ｂ、结合图象可知,X是气体,Y估计不是气体或是气体,由于X与Ｙ的体积比始终不变,因此反应过程中气体的摩尔质量始终不变,B错误;C、由于化学平衡常数只与温度有关,该温度下平衡常数的表达式Ｋ=c(X)是定值,则t1～t２时间段与ｔ3时刻后的c(X)相等,C正确;D、由于该反应只在高于某温度T时能自发进行,依照△H—Ｔ△S<０可得出该反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大,D正确;答案选Ｂ。
高中高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题
2015-2016学年河南省重点高中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D．滴有酚酞试液的氨水中加入少量醋酸铵晶体，溶液红色变浅2．下列说法正确的是（）A．所有放热反应都是自发反应B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增的反应都是自发反应D．电解池反应均属于自发反应3．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（）A．电极X的材料是铜B．电解质溶液Y是硝酸银溶液C．银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e﹣═AgD．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动4．如图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极．接通电源后，发现d点显红色．下列有关说法正确的是（）A．电源A上的a极是正极B．d极上的电极反应方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．e、f极上产生的气体体积比为2：1D．电解槽C中溶液的pH增大5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．6．用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣）电解苦卤水（含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2OB．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br﹣而不是Cl﹣，说明当其它条件相同时Br﹣的还原性强于Cl﹣C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO47．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol•L ﹣1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.25mol•L ﹣1．则下列判断正确的是（）A．化学计量数：m+n＞p B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率不变D．物质C的质量分数增加了8．某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g），若开始只充入2molE，达到平衡时，混合气体的压强比起始增加了20%；若开始只充入2molM和1molN，相同温度下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则M的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%9．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c （CH3COOH）+c （CH3COO﹣）＞c （K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c （K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）10．下列溶液一定呈中性的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液B．pH=7的溶液C．60℃时，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的硫酸溶液等体积混合后所得到的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液11．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度12．25℃时，下列说法正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：2c（NH4+）=c（SO42﹣）B．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）C．若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c（CN﹣）＞c（HCN）D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）13．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（）A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣）B．pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH﹣）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3④NaOH中c（Na+）的大小顺序是④＞①＞②＞③14．25℃某一元强酸的体积为Va、pH=a，和体积为Vb、pH=b为的一元强碱混合后的pH为7，已知Va＜Vb，且a=0.5b，则b的取值范围是（）A．7/2＜b＜B．7＜b＜C．8＜b＜13 D．9＜b＜1215．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液16．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/LNH4Cl溶液加水稀释后，溶液中各微粒的浓度均减小B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液加热上升一定温度后，前者pH不变后者pH减小（不考虑物质的挥发）D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等二、填空题（本题包括4个小题共46分）17．在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，v（正），v（逆）（填“增大”、“减小”、“不变”）；若平衡向正反应方向移动，则m+n p（填“＞”“＜”或“=”）（2）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强v（正），v（逆）（填“增大”、“减小”、“不变”）；增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是．（3）加热后，v（正），v（逆）（填“增大”、“减小”、“不变”）；加热后可使C的质量增加，则正反应是反应（填放热或吸热）．18．（14分）（2015秋•河南月考）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 填写下列空白：（1）请写出甲、乙两池的名称．甲电池是，乙池是．（2）甲池中通入CH3OH的电极名称是，电极反应方程式为；乙池中B（石墨）电极的名称是．（3）电解过程中，乙池溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变”）．（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）．19．（16分）（2015秋•河南月考）金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．（1）以下为铝材表面处理的一种方法流程：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO ②其中，流程中以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应式为取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用离子方程式表示）（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．①若X为锌，P为海水，开关K置于M处，该电化学防护法称为．②若X为碳棒，P为海水，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处．③若开关K置于N处，在铁上镀锌，则电极X材料为，阴极电极反应为．20．（12分）（2015秋•河南月考）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4﹣HSO4﹣⇌H++SO42﹣，回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有．A．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）=0.1mol•L﹣1B．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）D．c（Na+）=2c（SO42﹣）+2c（HSO4﹣）（3）如果25℃时，0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中c（SO42﹣）=0.029mol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中c（SO42﹣）0.029mol•L﹣1（填“＜”，“＞”或“=”）．（4）0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：．（5）如果25℃时，0.10mol•L﹣1H2SO4溶液的pH=﹣lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L﹣1的H2SO4溶液中c（SO42﹣）= ．三.计算题21．将等物质的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与5.6L标况下的H2反应．试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度及电解后溶液中的H+的浓度．2015-2016学年河南省重点高中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D．滴有酚酞试液的氨水中加入少量醋酸铵晶体，溶液红色变浅【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．新制的氯水中存在化学平衡，CL2+H2O⇌HCl+HClO，在光照条件下次氯酸见光分解，平衡正向进行，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．NaCl在饱和NaCl水溶液中存在分解和析出平衡，通入HCl导致溶液中氯离子浓度增大，从而抑制NaCl溶解，所以有晶体析出，能用勒夏特里原理解释，故B不选；C．合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则500℃左右比室温更有利于合成氨反应不能用平衡移动原理解释，故C选；D．一水合氨存在电离平衡，向溶液中加入醋酸铵固体，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，注意：平衡移动原理适用于可逆反应，题目难度不大．2．下列说法正确的是（）A．所有放热反应都是自发反应B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增的反应都是自发反应D．电解池反应均属于自发反应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】A、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H﹣T△S＜0，说明反应自发进行；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀；C、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H﹣T△S＜0，说明反应自发进行；D、电解反应有的是非自发进行的反应，有的是自发反应．【解答】解：A、所有放热反应△H＞0，但焓变和温度未知，所以不一定都是自发反应，故A错误；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀，是自发进行反应，故B正确；C、依据△H﹣T△S＜0判断反应是自发进行的反应，熵增的反应只能是△S＞0，熵变和温度未知，所以不一定都是自发反应，故C错误；D、电解反应可以是自发反应，也可以是非自发的氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据、电化腐蚀的原理应用、电解原理的应用，注意常见的氧化还原反应的特点及能量变化来解答，题目难度不大．3．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（）A．电极X的材料是铜B．电解质溶液Y是硝酸银溶液C．银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e﹣═AgD．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由方程式2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，反应中Ag+被还原，应为正极反应，则电解质溶液为硝酸银溶液，Cu被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X 为Cu，Y为硝酸银溶液，以此解答该题．【解答】解：A．电极X的材料是铜，为原电池的负极，故A正确；B．Y为硝酸银溶液，Ag+被还原，为正极反应，故B正确；C．银电极为电池的正极，被还原，发生的电极反应为：Ag++e﹣═Ag，故C正确；D．阳离子向正极移动，应向硝酸银溶液运动，故D错误．故选：D．【点评】本题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．4．如图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极．接通电源后，发现d点显红色．下列有关说法正确的是（）A．电源A上的a极是正极B．d极上的电极反应方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．e、f极上产生的气体体积比为2：1D．电解槽C中溶液的pH增大【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，发现d点显红色，则d点发生2H++2e﹣=H2↑，所以d为阴极，电源上a为负极，C中发生2H2O2H2↑+O2↑，e上生成氢气，硫酸浓度变大，pH减小，以此来解答．【解答】解：A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，发现d点显红色，则d点发生2H++2e﹣=H2↑，所以d为阴极，A．电源上a为负极，故A错误；B．d极上的电极反应方程式为2H++2e﹣=H2↑，故B错误；C．C中发生2H2O2H2↑+O2↑，e上生成氢气，f上生成氧气，二者体积比为2：1，故C正确；D．硫酸溶液在电解时，水被电解，硫酸浓度变大，则氢离子浓度变大，pH减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解原理，明确d点显红色是解答本题的突破口，熟悉发生的电极反应即可解答，题目难度不大．5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】图像图表题．【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．【点评】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．6．用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣）电解苦卤水（含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2OB．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br﹣而不是Cl﹣，说明当其它条件相同时Br﹣的还原性强于Cl﹣C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO4【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铅蓄电池放电时，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应，当铅蓄电池充电时，二氧化铅要连接电源正极；电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，根据转移电子相等进行有关计算．【解答】解：A．铅蓄电池放电时，正极发生的反应是PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4（s）+2H2O，故A错误；B．电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，a电极首先放电的是Br ﹣而不是Cl﹣，说明当其它条件相同时Br﹣的还原性强于Cl﹣，故B正确；C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源正极相连，故C错误；D．忽略能量消耗，b电极上析出氢气，当b极产生0.02g气体时，转移电子的物质的量=，根据Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O知，铅蓄电池中消耗0.02mol H2SO4，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池原理，根据原电池正负极和电解池阴阳极上得失电子分析解答，难度不大．7．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol•L ﹣1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.25mol•L ﹣1．则下列判断正确的是（）A．化学计量数：m+n＞p B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率不变D．物质C的质量分数增加了【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.25mol/L，说明平衡不发生移动，则有m+n=P，据此解答该题．【解答】解：温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.25mol/L，说明平衡未发送移动，则有m+n=P，A．由分析可知，m+n=P，故A错误；B．由分析可知，平衡不移动，故B错误；C．平衡不移动，B的转化率不变，故C正确；D．平衡向不移动，物质C的质量分数不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键．8．某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g），若开始只充入2molE，达到平衡时，混合气体的压强比起始增加了20%；若开始只充入2molM和1molN，相同温度下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则M的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%【考点】化学平衡的计算．【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】根据等效平衡，在相同温度下，固定容积的反应容器内，2molE与2molM和1molN 的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，利用三段式解题方法，可求知结果．【解答】解：设充入2molE达到平衡状态时反应了2xmolE，根据方程式计算如下：2M（g）+N（g）2E（g）起始 0 mol 0 mol 2mol转化 2x x 2x平衡 2x x 2﹣2x根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比，则有：=1.2，解得x=0.4mol；在相同条件下，2molE与2molM和1molN的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，即若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的物质的量为0.8mol，转化的M的物质的量为2mol﹣0.8mol=1.2mol所以达平衡时M的转化率=×100%=60%，故选C．【点评】本题为等效平衡问题，解决这类问题时注意以下两个方面的问题：（1）对于两边气体分子数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一半边的物质时物质的量与起始所给物质对应相同，则两平衡等效．（2）对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与起始所给物质的比例对应相同，则两平衡等效．9．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c （CH3COOH）+c （CH3COO﹣）＞c （K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c （K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断．D、V a和V b为任意比时，根据电荷守恒判断正误．【解答】解：A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.025mol/L，c （K+）＜0.025mol/L，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+），故A正确．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，c（CH3COO﹣）＞c （K+），故C错误．D、V a和V b为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c （K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题．10．下列溶液一定呈中性的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液B．pH=7的溶液C．60℃时，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的硫酸溶液等体积混合后所得到的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】任何电解质水溶液中只要存在c（H+）=c（OH﹣），则该溶液一定呈中性，如果存在c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液一定呈酸性，如果存在c（H+）＜c（OH﹣），则该溶液一定呈碱性，据此分析解答．【解答】解：任何电解质水溶液中只要存在c（H+）=c（OH﹣），则该溶液一定呈中性，如果存在c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液一定呈酸性，如果存在c（H+）＜c（OH﹣），则该溶液一定呈碱性，A．根据以上分析知，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液一定呈中性，故A正确；B．pH=7的溶液可能呈酸性、中性或碱性，如：100℃时中性溶液pH=7，则该温度下pH=7的溶液呈碱性，故B错误；C.60℃时，水的离子积常数小于10﹣14，该温度下pH=12的氢氧化钠溶液中c（NaOH）＜0.01mol/L，pH=2的硫酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，二者等体积混合时，稀硫酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如氯化铵溶液呈酸性、氯化钠溶液呈中性、碳酸钠溶液呈碱性，故D错误；故选A．【点评】本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，温度未知时不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性，要根据溶液中c（H+）、c（OH﹣）相对大小判断溶液酸碱性，为易错题．11．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【考点】比较强弱电解质的实验．【专题】压轴题．【分析】根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K w只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．【解答】解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、K w的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故D错．故选B．【点评】本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．12．25℃时，下列说法正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：2c（NH4+）=c（SO42﹣）B．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）C．若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c（CN﹣）＞c（HCN）D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c（NH4+）=2c（SO4 2﹣）；B．反应后溶质为硫酸铵，根据硫酸铵溶液中的电荷守恒判断；C．说明HCN的电离程度小于CN﹣的水解程度；D．氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，混合液显示碱性．【解答】解：A．室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，根据溶液中的电荷守恒：c（NH4+）+C（H+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），当pH=7时，溶液显示中性，则氢离子和氢氧根浓度相等，所以c（NH4+）=2c（SO4 2﹣），故A错误；B．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时生成硫酸铵溶液，根据电荷守恒可得：c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），故B错误；C．等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性，则HCN的电离程度小于CN﹣的水解程度，所以c（CN﹣）＜c（HCN），故C错误；D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，由于氨水为弱碱，则氨水过量，混合液呈碱性：c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知，c（NH4+）＞c（Cl﹣），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法．13．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（）A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣）B．pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH﹣）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3④NaOH中c（Na+）的大小顺序是④＞①＞②＞③【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据混合液中的电荷守恒判断；B．根据c（H+）=10﹣pH进行计算；C.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，说明HA为弱酸；0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH ﹣）=0.1 mol/L，说明BOH为强碱，则BA为强碱弱酸盐；D．氢氧化钠为强碱，pH相同时其浓度最小；其它三种都是强碱弱酸盐，酸根离子的水解程度越大，pH相同时其浓度越小．【解答】解：A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c （Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正确；B．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则两溶液中氢离子浓度之比为0.01mol/L：0.1mol/L=10：1，故B错误；C.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1说明HA为弱酸；0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH ﹣）=0.1 mol/L，说明BOH为强碱，所以BA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故C错误；D．NaOH为强碱，pH相同时氢氧化钠溶液的浓度最小，①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3为强碱弱酸盐，水解程度大小为：③＞②＞①，则pH相同时溶液浓度大小为：①＞②＞③，钠离子不水解，则pH相同时三种溶液中c（Na+）的大小顺序是①＞②＞③＞④，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．。
高二化学上册第一次月考调研考试题2
高二上学期第一次月考试题（化学）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H ：1 C ： 12 P ：31第I 卷（选择题，共40分）一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．关于1s 、2s 、3s 、4s 原子轨道的说法，正确的是（ ）A .电子只能在电子云轮廓图中运动B.能层不同，电子云轮廓图形状不相同C.轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同D .能级不同，电子云轮廓图形状相同2．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A .1s 22s 22p 4 B.1s 22s 22p 63s 23p 3C.1s 22s 22p 63s 23p 2D.1s 22s 22p 63s 23p 64s 23．下列说法正确的是 （ ）A ．H －H 键无方向性B ．基态C 原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C ．1个N 原子最多只能与4个H 原子结合形成NH 4+，是由共价键的饱和性所决定的D ．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性4．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 （ ）A ．Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HClB ．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑D ．NH 4Cl ＋NaOH ══ΔNaCl ＋NH 3↑＋H 2O5．在下列化学反应中，所断裂的共价键，仅仅断裂 键的是 （ ）A ．N 2＋3H 2 2NH 3B ．2C 2H 2＋5O 2 2H 2O ＋4CO 2C ．Cl 2＋H 2 2HClD ．C 2H 4＋H 2 C 2H 66．下列说法中正确的是（ ） A ．氮气分子中含有1个σ键和2个π键B ．乙烯中C ＝C 的键能是乙烷中C －C 的键能的2倍C ．N －O 键的极性比C －O 键的极性大D ．NH 4＋中4个N －H 键的键能不相同7．x 、 y 为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A.x 的原子半径大于y 的原子半径B.x 的电负性小于y 的电负性C .x 的质子数大于y 的质子数D .x 的第一电离能大于y 的第一电离能8．在核电荷数为24的元素Cr 的原子核外的3d 、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是（ ）A. B.C. D.9．X 、Y 两元素可形成X 2Y 3型化合物,则X 、Y 原子基态时最外层的电子排布可能是（ ）A ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 5B ．X ：3s 23p 4 Y ：2s 22p 4高温、高压催化剂 点燃 光照催化剂C．X：3s23p1 Y：3s23p4 D．X：3s2Y：2s22p3Ti的叙述中不正确的是（）10．钛金属常被称为未来钢铁，下列关于22A.基态钛原子的核外电子排布式简写为：[Ar]3d24s2B.钛位于第四周期、ⅣB族C.基态钛原子的外围电子排布式为：3d24s2D.基态Ti3+的外围电子排布式可表示为：4s111．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D. 能量最低原理12．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p113．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C. 超导材K3C60D.透明陶瓷材料硒化锌14．依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C．HF、HCl 、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M15．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体形16．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。
高二化学上册月考测试题
高二化学上册月考测试题（二）(考试时间：100分钟；满分：100分)本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。
第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第Ⅰ卷 (选择题共40分)考生须知：1．本卷答案必须做在答卷I、Ⅱ的相应位置上，做在试卷上无效。
2．请用钢笔或蓝、黑色圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷I、Ⅱ的相应位置上，并沿裁剪线将答卷Ⅱ裁下。
3.请用铅笔将答卷I上的准考证号和学科名称所对应的括号或方框涂黑，然后再开始答题。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C—12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，C1-35．5，Fe-56，Ba-137。
一、选择题(本题有20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。
)1．人类未来理想的燃料是A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气2．下列物质中，属于纯净物的是A．氨水 B．盐酸 C．液氯 D．漂粉精3．下列物质在常温常压下为液体的是A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．乙炔4．常温下能用铁制容器盛放的是A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液5．下列物质中，能发生银镜反应的是A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．乙酸乙酯6．下列物质的水溶液，其pH大于7的是A．Na2CO3 B．(NH4)2SO4 C．KNO3 D．Na2SO47．下列物质可以由单质经化合反应直接得到的是A．CuS B．Fe2S3 C．FeCl2 D．Al2S38．实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A．NH3 B．H2 C．SO2 D．NO9．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．C1210．下列过程不可逆的是A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性 C．氯化铁的水解 D．醋酸的电离11．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．(NH4)2CO3 D．(NH4)2SO412．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S13．有机物的名称正确的是A．2，3-二甲基-5-己基己烷 B．2-乙基-4，5-二甲基己烷C．2，3，5-三甲基庚烷 D．2，3-二甲基-5-乙基庚烷14．往下列物质的水溶液中，分别滴加稀硫酸和氯化铝溶液，均有可能产生白色沉淀的是 A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH15．进行如下实验时，所选用的试剂错误的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B．用稀盐酸和二氧化锰制取氯气C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜 D．用浓硫酸吸收二氧化硫中水蒸气16．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—17．在一定条件下，发生反应：2NO 2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变18．下列离子方程式书写正确的是A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-===BaSO4↓D．氧化铝溶于烧碱溶液：Al2O3+2OH-===AlO2-+H2O19．有关环境污染的下列说法中，不正确的是A．环境污染主要指大气污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪声等B．大气污染主要指CO、SO2、N m O n、C m H n及粉尘等C．大气中CO2浓度增大，是造成酸雨的主要原因D．从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气20．人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn+2OH—-2e—====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—====2Ag+2OH—。
山西省长治二中2022至2023学年高二上学期第一次月考化学试题附答案解析
2022—2023学年第一学期高二第一次月考化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填涂在答题卡上）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深B．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出C．用排饱和食盐水法收集Cl2D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气2．下列有关热化学方程式，说法正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·mol-1B．已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．已知热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在此条件下向某容器充入0.5molN2和1.5molH2充分反应后，可放出46.2kJ的热量D．已知强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=－114.6 kJ·mol-13．下列说法正确的是A．非自发反应就是一定不能实现的反应B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应4．反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是A．若该反应ΔH>0，则升高温度，v正增大，v逆减小B．增加H2O(g)的浓度，增大了活化分子百分数，能使反应速率加快C．保持容积不变，充入Ar使体系压强增大，可以加快反应速率D．保持压强不变，充入Ar能使反应速率减小5．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。
最新高二化学上学期第一次月考试卷(含答案)
2020-2021学年度高二化学上学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Ca－40 I－127 S－32 Cl－35.5 Na－23一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题一个或两个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2. 100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH (s)C．K2SO4溶液D．(NH4)2SO4(s)3．在2L密闭容器中,盛有2molX和 2molY物质进行如下反应： 2X（s）+3Y（g）Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则这期间的平均反应速率为（）A．v(Z)=0.025mol／(L·s) B．v(X)=0.025mol／(L·s)C．v(Y)=0.05mol／(L·s) D．v(Y)=0.075mol／(L·s)4．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．降低反应所需要的能量5．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A ．20℃ 10 mL 硫酸B ．20℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水C ．30℃ 10 mL 硫酸D ．30℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水6．在真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5加热到200℃时发生的如下反应：PCl 5(气) PCl 3(气) +Cl 2(气)，反应达平衡后，PCl 5所占体积分数为M%。
若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl 5(气)，反应达平衡时，PCl 5所占体积分数为 N%。
河南省确山县第二高级中学2024_2025学年高二化学上学期第一次月考试题
河南省确山县其次高级中学2024-2025学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟；第I卷（选择题）一、单选题（每小题3分，共48分）1．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在肯定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变更的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是( )A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段D．反应物的总能量低于生成物的总能量2．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。
下列说法正确的是 ( )A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．如将肯定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化C．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ D．增大压强或上升温度，该反应过程放出更多的热量3．已知拆开1mol氢气中的化学键须要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键须要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是A．H2(g)+21O2(g)=H2O(l) △H=-240.2kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+480.4kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-480.4kJ/molD．H2(g)+21O2(g)=H2O(l) △H=-480.4kJ/mol4．高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= 222c(CO)c(H O)c(CO)c(H)⋅⋅，恒容时，上升温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为正值B．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)C．上升温度，K值减小D．上升温度，逆反应速率减小5．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。
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2019第一学期高二化学第一次月考试卷试卷满分100分答题时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意3分）1 下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧3 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．①B．④C．②③④D．①②③4 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为（）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2 O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)5 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ•mlo-1、-1411.0kJ•mlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为（）A.-44.2kJ•mol-1B.+44.2kJ•mlo-1C.-330kJ•mol-1D.+330kJ•mlo-16 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列正确的是（）A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ7 已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N 2+ 3 H2 2 NH3 ΔH = - ９２.４ KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol8 已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol 实验测得氢气和甲烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热为3695kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为A. 3 : 5B. 1 : 3C. 3 : 2D. 5 : 39 已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 ；2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2；H2O(g) == H2O(l) ΔH＝- Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A. 4Q1+0.5Q2B. 4Q1+Q2+10Q3C. 4Q1+2Q2D. 4Q1+0.5Q2+9Q310 在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol11 在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）12 对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（）A．升高体系的温度B．增加体系的压强C．减少Ｃ的物质的量浓度D．增加A的物质的量13. 下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关14 下列说法正确的是（）A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D. 使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变15 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B （g ） C （g ）+D （g ）在恒温下已达到平衡的是A ．反应容器的压强不随时间而变化B ．A 气体和B 气体的生成速率相等C ．A 、B 、C 三种气体的生成速率相等D ．反应混合气体的密度不随时间而变化16 可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v 正（N 2）＝v 正（H 2）B.v 正（N 2）＝v 逆（NH 3）C.2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3）D.v 正（N 2）＝3v 逆（H 2）17 1mol 白磷转化为红磷时放出18.39kJ 热量，已知：P 4（白磷，s ）+5O 2（g ）═2P 2O 5（s ）△H=﹣a kJ/mol （a ＞0）；4P （红磷，s ）+5O 2（g ）═2P 2O 5（s ）△H=﹣b kJ/mol （b ＞0），则a 和b 的关系是（ ）A ．a ＞bB ．a=bC ．a ＜bD ．无法确定18 已知热化学方程式： H 2O(g) == H 2(g) +21O 2(g) △H = +241.8 kJ ·m ol-1 H 2(g)+ 21O 2(g) == H 2O(1) △H = －285.8 kJ ·mol-1 当18g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A ．吸热44 k JB ．吸热88kJC ．放热44kJD ．吸热2.44 kJ19 沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445kJ 的热最，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ． 2CH 4（g ）+4O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （g ）△H=+890kJ •mol ﹣1B ． CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=+890kJ •mol ﹣1C ．21CH 4（g ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+H 2O （l ）△H=﹣890kJ •mol ﹣1 D ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣890kJ •mol ﹣120．N 2O 5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下,在2 L 固定容积的密闭容器中发生反应:2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+O 2(g) ΔH>0。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列说法中,正确的是( )A.0~20 s 内平均反应速率v(N 2O 5)=0.1 mol ·(L ·s)-1B.10 s 时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.20 s 时,正反应速率大于逆反应速率D.曲线a 表示NO 2的物质的量随反应时间的变化第Ⅱ卷(非选择题，共40分)21（10分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2H 4）和强氧化剂（H 2O 2），当它们混合时，即产生大量的N 2和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4m ol 液态肼和足量H 2O 2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ 的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式________________________。
（2）已知H 2O(l)====H 2O(g)；△H=+44kJ ·mol -1，则16 g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ 。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N 2(g)+2O 2(g)====2 NO 2(g)；△H=+67.7 kJ ·mol -1， N 2H 4(g)+O 2(g)===N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。
（5）已知：N2 (g) ＋2O2 (g) ＝2NO2 (g)△H = + 67.7kJ/molN2H4 (g) ＋O2 (g) ＝N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol1/2H2 (g) ＋1/2F2 (g) ＝HF (g) △H = -269kJ/molH2 (g) ＋1/2O2 (g) ＝H2O (g) △H = -242kJ/mol 有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：22（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。