【配套K12】2018版高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练21鸭新题型__实验方案设计及评价
高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题
【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练9定量离子方程式的书写判断与计算针对鸭第24题1.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2OB.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2OC.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2OD.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O答案C解析设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再发生反应CO＋H＋===HCO，盐酸不足只消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正确；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C 错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH －＋H＋===H2O,1 mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正确。
2.(2017·浙江台州高三上学期期末评估)已知C2H2在氧气充足时燃烧生成CO2，不足时生成CO，严重不足时生成碳。
现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。
浙江鸭2018版高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练19“NA”的广泛应用针对鸭第22题20180328127
速练19 “N A”的广泛应用[针对选考第22题]类型一判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25N A( )(2)标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有的氯原子数目为0.3N A( )(3)常温下，22.4 L甲烷中含有的电子数为10N A( )(4)惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 L( )答案(1)√(2)×(3)×(4)×名师揭秘只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下物质的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
二物质的量或质量与状况(1)10.6 g Na2 CO3晶体中含CO2－3数目为0.1N A( )(2)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A( )(3)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N A ( )答案(1)√(2)×(3)×名师揭秘给出非标准状况下物质的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
三物质的微观结构(1)2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A( )(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A( )(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A( )(4)标准状况下，2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子( )(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A( )(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A( )(7)1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为N A( )(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A( )答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√名师揭秘此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
2018年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；
D.氮肥会释放出氨气。
【详解】
A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的
分散剂相同，A 正确；
B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，
B 正确；
C. NH3 作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；
（3）图（a）为 S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原 因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类 型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂 化轨道类型为________。 （5）FeS2 晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为 a nm、FeS2 相对式量为 M，阿伏加 德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中 Fe2+位于
反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化 关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v） 的叙述正确的是________填标号）。
A．K 积、K 消均增加
B．v 积减小，v 消增加
C．K 积减小，K 消增加
D．v 消增加的倍数比 v 积增加的倍数大
1．D
参考答案
【解析】
【详解】
A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；
【k12高中教育】(精校版)2018年天津理综化学高考试题文档版(含答案)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC ．向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液生成黑色沉淀K sp (CuS)<K sp (ZnS)D ．①某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液 ②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO 42-5．室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC 2H 5OH 和含1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C 2H 5OH+HBr ƒC 2H 5Br+H 2O ，充分反应后达到平衡。
2018年历年新课标Ⅱ卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)化学一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.(6分)化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查解析：A.碳酸钠水解生成NaOH而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，从而除去油污，故A正确；B.当把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正确；C.氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用于中和过多胃酸，故C正确；D.碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水，所以应该用硫酸钡而不是碳酸钡作胃肠X射线造影检查，故D错误。
答案：D2.(6分)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述错误的是( )A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关解析：A.雾和霾的分散剂都是空气，故A正确；B.由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故B正确；C.由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故C错误；D.无机颗粒物的主要成分为铵盐，可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，故D 正确。
答案：C3.(6分)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )A.B.C.D.解析：CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，取代反应的产物有CH3Cl(g)，CH2Cl2(l)，CHCl3(l)，CCl4(l)和HCl，产生的CH2Cl2(l)，CHCl3(l)，CCl4(l)能附着在管壁上形成油状液滴，由于试管连接饱和食盐水，HCl在其中的溶解度降低，所以HCl能和管内部的空气中的水蒸气形成白雾附着在管内壁上，整个反应是气体体积减少的反应，管内液面上升，所以D选项正确。
2018年全国卷II高考真题化学试卷答案
或酯化反应。
方法二：
发生的是醇与酸的酯化反应，属于取代反应。
（ 4 ）方法一：
的结构简式为
。
方法二：
由
的反应类型推知 的结构简式为
。
（ 5 ）方法一： 为
， 发生水解反应生成 ，由 到
的反应方程式为 方法二：
。
/
到 是酯在碱性条件下的水解反应，反应方程式为
。
（ 6 ）方法一： 是 的同分异构体， 的相对分子质量为 ，
2018年全国卷II高考真题化学试卷(答案)
一、选择题
1. D
【解析】 ．碳酸钠水解生成
而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，
从而除去油污，故 正确；
．当把漂白粉撒到水中时，发生反应
，
具有强氧化性而杀菌消
毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故 正确；
．氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用
升高温度时， 积 ， 消 均增加，温度升高化学反应速率加快，因此B错 误。由积碳含量与温度关系可以得出 消 增加的倍数比 积 增加的倍数 大。
所以选 。
故答案为：劣于；催化剂 较催化剂 ，积碳反应时，活化能低，反应
速率快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂 较催
化剂 更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性； 。
验目的，故 错误；
．氯化铁具有氧化性、维生素 具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁
离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故 正
确；
/
．高锰酸钾溶液和氢气、 都不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得
到的氢气中含有水蒸气，所以不能实现实验目的，用
山东省k12教育质量保障联盟2018届高三2月调研理综化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（共42分)一、选择题：本题共7小题,每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A．《本草经集注》有记载,可以通过“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”区分硝石（KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应B．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀C．装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染D．水垢中的CaSO4可用NaCO3溶液处理，离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓8．设N A为阿伏加徳罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时，转移的电子数为2N AB．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子子数为3N AC．室温下14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C—H键数目为2.0N AD．常温常压下，19g(—18OH)所含的电子败为10N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．丁醇有4种不同的结构C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．已知异丙苯的结构简式为，所有的碳原子可能都处于同一平面10．下列有关仪器使用方法或实验操作正碥的是（）A．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸B．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少置液体即停止加热D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高11．短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，X元索形成的化合物的种类最多，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元索对应氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃，同周期元索中M原子半径最大。
2018高考全国卷II理综化学试题[Word解析版2]
![2018高考全国卷II理综化学试题[Word解析版2]](https://img.taocdn.com/s3/m/e612ac3d4a7302768f993910.png)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能够发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，A正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4，C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。
3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等）及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物，而在试管壁上挂油珠！而生成的HCl则易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。
2018全国Ⅱ化学与答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
2018年全国卷II高考真题化学试卷
黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素
溶液，观察颜色变化
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过
溶
制取并纯化氢气
液、浓硫酸和
溶液
向 支盛有 探究浓度对反应速率的影响
加入
不同浓度
溶液的试管中同时
溶液，观察实验现象
A.
B.
C.
D.
二、非选择题
每个试题考生必须作答
8. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿 （ 、 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
、
的顺序为
。
一定时，不同
、
从大到小
10.
（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：
（ 1 ）晒制蓝图时，用 其光解反应的化学方程式为
作感光剂，以 温
溶液为显色剂。 ；显
色反应的化学方程式为
。
（ 2 ）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
1 通入氮气的目的是
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的 是（ ）
A. 雾和霾的分散剂相同
C.
是形成无机颗粒物的催化剂
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列 装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）
滴定至终点。滴定终点的现象是
。
2 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到
锥形瓶中。加稀
酸化，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液
。该晶体中铁的质量分数的表达式
2018年高考全国卷II化学试题（含答案解析）
2018年高考全国卷II化学试题（含答案解析）2018年普通高等学校招生全国统一考试2理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
(完整版)2018年全国卷2高考化学及解析
2017全国卷二理综—-化学一、选择题（每题6分，共42分)7、下列说法错误的是（ ）A. 糖类化合物也称碳水化合物 B 。
维生素D 可促进人体对钙的吸收 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D. 硒是人体必须的微量元素,但不宜摄入过多 8、阿伏伽德罗常数是N A ，下列说法正确的是( ）A 。
1L 0.1mol/L NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数目为0。
1N A B. 2。
4g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移电子数为0。
1N AC. 标准状况下，2。
24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0。
2N AD. 0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0。
2N A9、a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层电子数相同，c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径:d>c 〉b 〉a B. 四种元素中b 的金属性最强 C 。
c 的氧化物水化物是强碱 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10、下列由实验得出的结论正确的是（ ）D甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润的红色石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液，下列叙述错误的是（）A．待加工铝制工件为阳极B. 可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应方程式为:Al3++3e—== Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12、改变0.1mol·L—1二元弱酸H2A溶液的PH，溶液中H2A、HA—、A2-的物质的量分数δ（X）随PH的变化如图所示（已知δ（X）)下列叙述错误的是( )A。
PH=1.2时，C(H2A）=C（HA-）B。
lg[K2（H2A) ］= — 4.2C．PH=2。
2018高考全国II卷化学试题(含答案)
2018年高考全国II卷化学试题（方义灿）（第I卷选择题共7x6=42分）一、选择题（共7题）1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。
下列叙述错误的是（）A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸5.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4N AB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A6.科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作电极材料，电池总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是（）A.放电时，ClO4-向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时，正极反应为3CO2+4e-=2CO32-+CD.充电时，正极反应为Na++e-=Na7.下列实验过程可达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象（第II卷非选择题共58分）二、必考题（三个大题，共14+14+15=43分）8.【工业流程】（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)(解析版)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【分析】A．碳酸钠水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解；B．当把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性；C．氢氧化铝属于弱碱，能中和酸；D．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水。
【解答】解：A．碳酸钠水解生成NaOH而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，从而除去油污，故A正确；B．当把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正确；C．氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用于中和过多胃酸，故C正确；D．碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水，所以应该用硫酸钡而不是碳酸钡作胃肠X射线造影检查，故D错误；故选：D。
【点评】本题考查物质结构和性质，侧重考查化学在生产生活中的应用，明确物质性质是解本题关键，会运用化学知识正确解释生产生活现象，题目难度不大。
2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【分析】由图示可知雾霾的主要成分为颗粒物，其中无机颗粒物的主要成分为铵盐，可由氨气和硝酸、硫酸反应生成，以此解答该题。
【解答】解：A．雾和霾的分散剂都是空气，故A正确；B．由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故B正确；C．由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故C错误；D．无机颗粒物的主要成分为铵盐，可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，故D正确。
2018年高考化学全国二卷答案及解析
2018年高考化学全国二卷答案及解析本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是al2(so2)3化学性质实际应用领域a. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火b. 铁比铜金属性弱 fe2锈蚀cu铸造印刷电路板c. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物d. hf与sio2反应氢氟酸在玻璃器皿上退火标记8.下列说法错误的是a.乙烷室温下会与浓盐酸出现替代反应b.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料c.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷d.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.以下有关实验的操作方式恰当的就是实验操作a. 酿制稀硫酸先将浓硫酸重新加入烧杯中，后放入蒸馏水b. 排水法收集kmno4分解产生的o2 先熄灭酒精灯，后移出导管c. 淡盐酸与mno2反应制取清澈cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和状态食盐水d. ccl2萃取碘水中的i2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.未知异丙苯的结构简式如下，以下观点错误的就是a.异丙苯的分子式为c9h12b.异丙苯的沸点比苯低c.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面d.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为koh溶液，反应为2zn+o2+4oh–+2h2o===2zn(oh) 。
下列说法正确的是a.电池时，电解质溶液中k+向阳极移动b.充电时，电解质溶液中逐渐减小c.振动时，负极反应为：zn+4oh–-2e–===zn(oh)d.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4l(标准状况)12.四种短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次减小，w、x的直观离子具备相同电子层结构，x的原子半径就是短周期主族元素原子中最小的，学.科.网w与y同族，z 与x构成的离子化合物的水溶液呈圆形中性。
以下观点恰当的就是a.简单离子半径：w< xb. w与x构成的化合物溶水后溶液呈圆形碱性c.气态氢化物的热稳定性：wd.最高价氧化物的水化物的酸性：y>z13.下列有关电解质溶液的说法正确的是a.向0.1mol ch3cooh溶液中重新加入少量水，溶液中增大b.将ch3coona溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大c.向盐酸中重新加入氨水至中性，溶液中d.向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变包含必考题和挑选考题两部分。
高考化学二轮复习选择题题满分练速练离子方程式的正误判断针对选考第或题
速练8 离子方程式的正误判断[针对选考第12或13题]1.下列离子方程式书写正确的是( )A.二氧化硫使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO2－4＋2HBrB.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋H2O===CO2－3＋H2SiO3↓答案 D解析二氧化硫使溴水褪色：SO2＋ Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－，A错误；用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢：CaCO3＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－，B错误；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为SO2－4＋Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，C错误；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO2－3＋ H2O===CO2－3＋H2SiO3↓，D正确。
2.下列反应的离子方程式中，正确的是( )A.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－===H2OD.碳酸镁跟硫酸反应： MgCO3＋H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑答案 A解析硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl－===Ag Cl↓，A正确；碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，B错误；盐酸跟氢氧化镁反应的离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2===2H2O＋Mg2＋，C错误；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，D错误。
3.下列离子方程式表达正确的是( )A.Na2S的水解：S2－＋ 2H2O H2S ＋2OH－B.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===SO2－3＋2HClO答案 C解析多元弱酸根离子的水解要分步进行，Na2S的水解：S2－＋ H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，A错误；将铁粉加入稀硫酸中，铁被氧化为Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；亚铁离子在酸性条件下被过氧化氢氧化为铁离子：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正确；SO2有还原性，NaClO有强氧化性，二者发生氧化还原反应，D错误。
高考化学二轮复习2套选考专攻练选考专攻练1新人教版(2021年整理)
2018版高考化学二轮复习2套选考专攻练选考专攻练1 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学二轮复习2套选考专攻练选考专攻练1 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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选考专攻练(一)（分值:15分，建议用时：10分钟)选考题:共15分.请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
35．［化学——选修3：物质结构与性质](15分)铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。
（1)聚合硫酸铁的化学式为［Fe2(OH）n(SO4)3－错误!]m，是常用的水处理剂。
基态铁原子的核外电子排布式为________，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有________个未成对电子。
（2）Fe3＋、Co3＋与N错误!、CN－等可形成络合离子。
①K3［Fe（CN）6]可用于检验Fe2＋，配体CN－中碳原子杂化轨道类型为________，1 mol[Fe(CN）]3－中含有σ键的数目为________。
6②［Co(N3）（NH3）5]SO4中Co的配位数为________，C、N、O的第一电离能最大的为________，其原因是_________________________________________。
③已知N－3与CS2互为等电子体，则N错误!的空间构型为________。
（3）化合物FeF3熔点高于1 000 ℃,而Fe（CO）5的熔点却低于0 ℃，FeF3熔点远高于Fe （CO）5的原因可能是________________________________________________________________。
2018年高考全国卷II化学试题
绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一测试理科综合水平测试试题卷〔化学〕考前须知：1 .答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在做题卡上.2 .作答时,务必将答案写在做题卡上.写在本试卷及草稿纸上无效.3 .测试结束后,将本试卷和做题卡一并交回.〕可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 0 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：此题共7个小题,每题6分,共42分.在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的.1 .化学与生活密切相关.以下说法错误的选项是〔〕A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查2 .研究说明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾强时与大气中的氨有关〔如以下图所示〕.以下表达错误的选项是〔〕NO t-[01-NA^^ HNOj NH4NO3V_/NHjSO, !"L SOj —* H?SO4(NH4XSO,A.客和■的分散剂相同B.雾霞中含有硝酸铁和硫酸铉C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霞的形成与过度施用氮肥有关3 .实验室中用如下图的装置进行甲烷与氯气在光照下反响的实验.A-CH■和 5光照下反响一段时间后,以下装置示意图中能正确反映实验现象的是〔〕4 .W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素.W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体：Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同.以下表达正确的选项是〔〕A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. M代表阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是〔〕A.常温常压下,124gP‘中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL Imol L^FeClj溶液中所含Fe3+的数目为C.标准状况下,L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2以D.密闭容器中,2 moi SO?和ImolOz催化反响后分子总数为2以6.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸〞的Na—COZ二次电池.将NaCICU溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的银网分别作为电极材料,电池的总反响为：3coz+4Na=^2Na2cO3+C.以下说法错误的选项是〔〕A.放电时,CI04向负极移动B.充电时释放COz,放电时吸收C02C.放电时,正极反响为：3CO2+4e- =2CO32 +CD.充电时,正极反响为：Na++e~=Na7.以下实验过程可以到达实验目的的是〔〕二、非选择题：共58分.第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答.第11、12题为选考题,考生根据要求 作答. 〔-〕必考题〔共43分〕8 .我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿〔ZnS,含有SiOz 和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质〕为原 料制备金属锌的流程如下图：答复以下问题：〔1〕焙烧过程中主要反响的化学方程式为〔2〕滤渣1的主要成分除SiO2外还有:氧化除杂工序中ZnO 的作用是,假设不通入氧气, 其后果是,〔3〕溶液中的Cd?♦可用锌粉除去,复原除杂工序中反响的离子方程式为(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反响式为:沉积锌后的电解液可返回 工序 继续使用.9 .CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和Hz),还对温室气体的减排具有重要意义.答复以下问题： (1)CH4-CO2催化重整反响为：CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H 2(g)o：C(s)+2H 2(g)=CH4(g)AH=-75 kJ-mol-1C(s)+O2(g)=COz(g) AH=-394 kJ-mor 1 C(s)+l/2O 2(g)=CO(g)AH=-111 kJ-moh 1该催化重整反响的△"==kJ-mol^o 有利于提升CH4平衡转化率的条件是—(填标号).A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下,在体积为2 L 的容器中参加2 moic 乩、1 mol CO?以及催化剂进行重整反响,到达平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为 mol 2-L-2o(2)反响中催化剂活性会因积碳反响而降低,同时存在的消碳反响那么使积碳量减少. 相关数据如下表：积碳反响 CH 4(g)=C(s)+2H 2(g)消碳反响 CO 2(g)+C(s)=2CO(g)AH/(kJ ・mo|T)A75172活化能/(kJ ・mo|T)催化剂X 3391催化剂Y4372①由上表判断,催化剂X —Y (填"优于"或〃劣于〃),理由是 在反响进料气组成、压强及反响 时间相同的情况下,某催化剂表而的积碳量随温度的变化关系如下图.升高温度时,以下关于积碳反响、消碳反 应的平衡常数(K)和速率(v)的表达正确的选项是 ________________________________________ 填标号).B. %减小,v 游增加D. v 消增加的倍数比v 枳增加的倍数大②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k ・p(CH4Hp(CO* (k 为速率常数).在p(CH .一定时, 不同A. Ka K 洎均增加 c. K 税减小,K 消增加0 I _____ ____ ____ ____ 1500 550 600 650 700p(COz)下积碳量随时间的变化趋势如下图,那么pa(CO 2).pb(CO 2). pc(C02)从大到小的顺序为10 . K3[Fe(C 2O4)3]-3H 2O (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图.答复以下问题：(1)晒制蓝图时,用心艮©04)a3H2.作感光剂,以K3[Fe(CN )6]溶液为显色剂.其光解反响的化学方程式为: 2K31Fe(C2O4)3]上匚2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2个;显色反响的化学方程式为(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按以下图所示装置进行实验.①通入氮气的目的是 __________________________________________ ,②实验中观察到装置B 、F 中澄清石灰水均变浑浊,装置E 中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有③为预防倒吸,停止实验时应进行的操作是 _________________________________ 0 ④样品完全分解后,装置A 中的残留物含有FeO 和％2.3,检验〞2.3存在的方法是：(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量.①称量mg 样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2s0«酸化,用emo 卜L 」KMnO4溶液滴定至终点.滴定终点的现象是 ②向上述溶液中参加过量锌粉至反响完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中.加稀H2s04酸化, 用cmol ・LTKMnO&溶液滴定至终点,消耗KMnCU 溶液UmL“该晶体中铁的质量分数的表达式为(二)选考题：共15分,请考生从2题中任选一题作答.如果多做,那么按所做的第一题计分.11 .硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示：盒*法3、3&密云答:〔1〕基态Fe原子价层电子的电子排布图〔轨道表达式〕为,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形,〔2〕根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中央原子价层电子对数不同于其他分子的是〔3〕图〔a〕为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原由于〔4〕气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为形,其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图〔b〕所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为〔5〕 FeSz晶体的晶胞如图〔c〕所示.晶胞边长为anm、FeS?相对式量为阿伏加德罗常数的值为/V A,其晶体密度的计算表达式为g・cm--晶胞中F4♦位于S2*所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为12.以葡萄糖为原料制得的山梨醇〔A〕和异山梨醇〔B〕都是重要的生物质转化平分化合物,E是一种治疗心绞痛的药物,由葡萄糖为原料合成E的过程如下：答复以下问题：〔1〕葡萄糖的分子式为.图〔a〕图⑹图〔c〕〔2〕 A中含有的官能团的名称为(3)由B到C的反响类型为o(4) C的结构简式为.)(5)由D到E的反响方程式为.(6) F是B的同分异构体,g的F与足量饱和碳酸氢钠反响可释放出L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3： 1： 1的结构简式为.绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一测试理科综合水平测试试题卷(化学)一、选择题：此题共7个小题,每题6分,共42分.在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的.1、 D2、 C3、 D4、 A5、 C6、 D7、 B二、非选择题：共58分.第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答.第11、12题为选考题,考生根据要求作答. (-)必考题3 妗忤8、(1). ZnS+；户2 士组ZnO+SO? (2). PbSO4 (3).调行溶液的pH ⑷,无法除去杂质Fe2* (5).Zn+Cd2^^^Zn2++Cd (6). Zn2++2e-^^Zn (7).溶浸9、(1).247 (2). A (3). 1 (4).劣于(5).相对于催化剂X,催化剂Y枳碳反响的活化能大,积碳反响的速率小；而消碳反响活化能相对小,消碳反响速率大⑹.AD ⑺.pc(CO2)、pb(CO»、p a(CO2)10、(l).3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 (2).隔绝空气、使反响产生的气体全部进入后续装置⑶.C02 ⑷.CO (5).先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气(6).取少许固体粉末于试管中,54X 560 加稀硫酸溶解,滴入1-2滴KSCN 溶液,溶液变红色,证实含有Fe 2O 3 (7).粉红色出现(8). mX 1000111. (1). 3d4s ⑵.哑铃(纺锤) ⑶.H2s ⑷.S8相对分子质量大,分子间范德华力强 (5).平面三角 ⑹.2(7). sp 3 (8).(9). 2C绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一测试理科综合水平测试试题卷(化学)一、选择题：此题共7个小题,每题6分,共42分.在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的.1、【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性：B.漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反响；D.碳酸钢可溶于酸.详解：A.碳酸钠水解溶液显碱性,因此可用于去除餐具的油污,A 正确：B.漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,B 正确：C.氢氧化铝是两性氢氧化物,能与酸反响,可用于中和过多胃酸,C 正确：D.碳酸钢难溶于水,但可溶于酸,生成可溶性钢盐而使蛋白质变性,所以不能用于胃肠X 射线造影检查,应该用 硫酸粉,D 错误.答案选D .点睛：此题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断,题目难度不大.平时注意相关根底知识的积累并能灵活应 用即可,注意碳酸钢与硫酸钢的性质差异.12、(1). C 6H I 2O 6 (2) .羟基 (3) .取代反响(5).(4).2、【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气：B.根据示意图分析：C.在化学反响里能改变反响物化学反响速率〔提升或降低〕而不改变化学平衡,且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂：学科％网D.氮肥会释放出纨气.详解；A,雾的分散剂是空气,分散质是水,霆的分散剂是空气,分散质固体颗粒.因此霉和霆的分散剂相同,A正确jB.由于氮氧化物和二氧化硫料化为钺盐形成无机颗粒物,因此雾霾中含有硝竣箱和硫酸银,B正确；C. NH$作为反响物参加反响转化为锈盐,因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂,C错误：D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霸时与大气中的氨有关,由于氮肥会释放出氧气,因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关,D正确.答案选C.点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键,氨气作用判断是解答的易错点.此题情境真实, 应用导向,聚焦学科核心素养,既可以引导考生熟悉与化学有关的社会热点问题,形成可持续开展的意识和绿色化学观念,又表达了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求.3、【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反响生成氯化氢和四种氯代烧,结合有关物质的溶解性分析解答. 详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反响生成氯化氢和四种氯代燃,氯化氢极易溶于水,所以液面会上升.但氯代燃是不溶于水的气体或油状液体,所以最终水不会充满试管,答案选D.点睛：明确甲烷发生取代反响的原理和有关物质的溶解性是解答的关键,此题取自教材中学生比拟熟悉的实验,难度不大,表达了依据大纲,回归教材,考查学科必备知识,表达高考评价体系中的根底性考查要求.4、【答案】A【解析】分析：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素.W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,W是N, X是O： Y的周期数是族序数的3倍—,因此Y只能是第三周期,所以Y是Na； Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,Z的最外层电子数是7个,Z是Cl,结合元素周期律和物质的性质解答.学科#网详解：根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl.那么A,氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物,例如N.、NO：、Na：.、Na：O2、ChO八CIS等,A正确;B.过氧化钠中含有离子键和共价键,B错误；C. N、.、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构,均是10电子,氯离子是1S电子微粒,C错误；D.亚硝酸为弱液,D错误.答案选A.点睛：此题考查元素周期表和元素周期律的知识,准确判断出元素是解答的关键,红棕色气体是解答的突破点,该类试题与元素化合物的知识结合的比拟多,元素推断只是一种载体,注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等.5、【答案】C【解析】分析：A.根据白磷是正四面体结构分析；B.根据铁离子水解分析；C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析：D.根据反响是可逆反响判断.)详解：A.常温常压下,124 gp4的物质的量是ImoL由于白磷是正四面体结构,含有6个P-P键,因此其中所含P—P键数目为6必,A错误；B.铁离子在溶液中水解,所以100 mL 1m.卜LFeCb溶液中所含的♦的数目小于,B错误;C,甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子,标准状况下,L甲烷和乙烯混合物的物质的量是,其中含氢原子数目为2N A,C正确；D.反响2soz+Oz；=2SO3是可逆反响,因此密闭容器中,2 moi SO?和ImolOz催化反响后分子总数大于2必,D 错误.答案选C. 点暗：此题主要是考查阿伏加德罗常数的应用,是高考的一个高频考点,主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反响等角度考查,此题相比照拟容易,只要认真、细心就能做对,平时多注意这方面的积累.白磷的结构是解答的难点,注意与甲烷正四而体结构的区别.6、【答案】D【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反响,正极发生得到电子的复原反响,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,充电可以看作是放电的逆反响,据此解答.详解：A.放电时是原电池,阴离子CIOJ向负极移动,A正确;B.电池的总反响为3co2+4Na—=^2Na2cO3+C,因此充电时释放CO2,放电时吸收CO2, B正确：C.放电时是原电池,正极是二氧化碳得到电子转化为碳,反响为：3co2+4e-=2CO3? +C, C正确；D.充电时是电解,正极与电源的正极相连,作阳极,发生失去电子的氧化反响,反响为2c03? +C—4e-=3COz, D 错误.答案选D.电解：此题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池〞为载体考查了原电池和电解池的工作原理,掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键,注意充电与发电关系的理解.此题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神,落实了立德树人的教育根本任务.7、【答案】B【解析】分析：A.氢氧化钠溶于水放热；B.根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析：C.氢气中含有氯化氢和水蒸气,据此解答；(D.根据双氧水与亚硫酸氢钠反响的实验现象分析.详解:A.氢氧化钠溶于水放熟,因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中,A错误)B.氮化铁具有氧化性,能被维生素C复原为氯化亚铁,从而使溶液颜色发生变化,所以向盛有2 m L黄色氯化铁'溶港的试管中滴加浓的维生素C溶涌,通过观察颜色变化可以.探究维生素C的复原性,B正确；C,向稀盐酸中参加锌粒,生成氢气〉由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气,因此将生成的气体依次通过NaOH、溶液、浓硫酸即可,不需要通过KMnO「溶液,或者直接通过碱石灰,C错误jD.反响的方程式为HSCh +H2O2=SO? +H'+HzO,这说明反响过程中没有明显的实验现象,因此无法探究浓度对反响速率的影响,D错误.答案选B.点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反响和实验原理是解答的关键.注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断.另外有无干扰、是否经济、是否平安、有无污染等也是要考虑的.此题中选项D是解答的易错点,学生往往只考虑物质的浓度不同,而忽略了实验结论需要建立在实验现象的根底上. 二、非选择题：共58分.第8〜10题为必考题,每个试题考生都必须作答.第II、12题为选考题,考生根据要求作答.(-)必考题3 螃户8、【答案】⑴.ZnS+R?三邑ZnO+SO? (2). PbSO4 (3).调节溶液的pH ⑷.无法除去杂质Fe2* (5).乙Zn+Cd2+：^=Zn2++Cd (6). Zn2++2e ^=Zn (7).溶浸【解析】分析：焙烧时硫元素转化为S02,然后用稀硫酸溶浸,生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉,二氧化硅与稀硫酸不反响转化为滤渣,由于硫酸铅不溶于水,因此滤渣1中还含有硫酸铅.由于沉淀亚铁离子的PH较大,需要将其氧化为铁离子,通过限制pH得到氢氧化铁沉淀：滤液中参加锌粉置换出Cd,最后将滤液电解得到金属锌,据此将解答.(详解：(1)由于闪锌矿的主要成分是ZnS,因此焙烧过程中主要反响的化学方程式为2ZnS+3Oz=^=2ZnO+2so2.(2)由于硫酸铅不溶于水,因此滤渣1的主要成分除Si(h外还有PbSCk：要测定铁离子,需要调节溶液的pH,又由于不能引入新杂质,所以需要利用氧化锌调K pH,即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH.根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大,所以假设不通入氧气,其后果是无法除去杂质Fe2+.(3)溶液中的Cd?♦可用锌粉除去,反响的离子方程式为Zn+CcP=Zn2++Cd.(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极发生得到电子的复原反响,因此阴极是锌离子放电,那么阴极的电极反响式为Zn?++2e =Zn；阳极是氢氧根放电,破坏水的电离平衡,产生氢离子,所以电解后还有硫酸产生,因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用.点暗：无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景,表达水平立意的命题为指导思想,能够综合考查学生各方面的根底知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的水平.解决本类题目的关键是分析流程中的每一步骤,可从以下几个方面了解流程：①反响物是什么：②发生了什么反响：③该反响造成了什么后果,对制造产品有什么作用.即抓住一个关键点：一切反响或操作都是为获得产品而效劳的.另外此题中呈现的内容展示了中华优秀科技成果对人类开展和社会进步的奉献,可以引导学生自觉传承我国科学文化,弘扬科学精神.9、【答案】⑴.247 (2). A (3). J⑷.劣于(5).相对于催化剂X,催化剂Y积碳反响的活化能大,积碳反响的速率小；而消碳反响活化能相对小,消碳反响速率大⑹.AD ⑺.Pc(C02)、pb(COz)、p a(CO2)【解析】分析：(1)根据盖斯定律计算；根据反响特点结合温度和压强对平衡状态的影响解答：根据转化率利用三段式计算平衡常数；(2)①根据活化能对反响的影响分析：根据反响热结合温度对平衡状态的影响以及图像曲线变化趋势解答；②根据反响速率方程式分析影响其因素结合图像解答.详解：〈1):0C(s)+l/2O2(g)=CO(g)根据盖斯定律可知③X 2一②一①即得到该催化重整反响CH4 (g)HDKg)二2co (g)十2H 式g)的坨二十247 kJ •mol 」.正反响是体积增大的吸热反响,所以.有利于提升CH,平衡转化率的条件是高温低压,答案选Aj某温度下,在体积为2 L 的容器中参加2 moi CH 八1 mol CO ：以及催化剂进行重整反响,到达平衡时CO ：的转化率是50%,根据方程式可知CH4 (g)£6(g)=28(g)+2H2 (g)起始浓度(mol/L 〉 10.5 0 0 转化浓度(mol/L) 0.250.25 0.5 0.5 平衡浓度(mol/L) 0.75 0.25 0.50.5 所以其平衡常数为浮M = W •「2. 0.75X0.253 (2)①根据表中数据可知相对于催化剂X,催化剂Y 枳碳反响的活化能大,枳碳反响的速率小；而消碳反响活化能相对小,消碳反响速率大,所以催化剂X 劣于Y° A,正反响均是吸热反响,升高温度平衡向正反响方向进行,因此K 租、K 海均增加,A 正确；B.升高温度反响速率均增大,B 错误；C.根据A 中分析可知选项C 错误；D.积碳 量到达最大值以后再升高温度积碳量降低,这说明v 用增加的倍数比v 积增加的倍数大.D 正确.答案选AD .②根据反响速率方程式可知在p(C&)一定时,生成速率随p(COz)的升高而降低,所以根据图像可知pa(COz)、pb(COz)、 pdCOz)从大到小的顺序为 pc(COz)、pbg)、p 3(CO 2)a点暗：此题主要是考查影响化学平衡的因素,化学图像的分析与判断,化学计算等知识.图像分析是解答的易错点 和难点,注意化学平衡图像分析的做题技巧,看图像时：①一看面：纵坐标与横坐标的意义：②二看线：线的走 向和变化趋势：③三看点：起点,拐点,终点,然后根据图象中呈现的关系、题给信息和所学知识相结合,做出符 合题目要求的解答. 10、【答案】 (l).3FeC2O4+2K3[Fe(CN )6] = Fe3[Fe(CN )6h+3K2c2O4 (2).隔绝空气、使反响产生的气体全部进 入后续装置 ⑶.CO2 ⑷.CO (5).先熄火装置A 、E 的酒精灯,冷却后停止通入氮气(6).取少许固体 粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入「2滴KSCN 溶液,溶液变红色,证实含有FezO3 (7).粉红色出现 (8).ScV x 56 -------- ™ x 100% mx 1000 【解析】分析：〔1〕根据亚铁离子能与K3[Fe 〔CN 〕6]发生显色反响解答:〔2〕①根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析： ②根据CO?、CO 的性质分析：③要预防倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析：③根据铁离子的检验方法解答；〔3〕①根据酸性高镒酸钾溶液显红色；① C(s)+2H ：：(g)= CHMg) A^=-75 kJ • mol -1 ② C3+O 式 g)=CO?(g)A2?=-394 kJ ・ mol-]②根据电子得失守恒计算.详解：〔1〕光解反响的化学方程式为2KJFe〔CM〕31」」2FeCM+3KCO4+2CO＞个,反响后有草酸亚铁产生,所以显色反响的化学方程式为3FeC2O4+2K3[Fe〔CN〕6] = Fe3[Fe〔CN〕6】2+3K2c2.4.〔2〕①装置中的空气在高温下能氧化金属铜,能影响E中的反响,所以反响前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置中的空气：反响中有气体生成,不会全部进入后续装置.②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,说明反响中一定产生二氧化碳.装置E中固体变为红色,说明氧化铜被复原为铜,即有复原性气体CO生成,由此判断热分解产物中一定含有CO?、CO；③为预防倒吸,必须保证装置中保持一定的压力,所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气即可.④要检验FezO3存在首先要转化为可溶性铁盐,因此方法是取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1-2 滴KSCN溶液,溶液变红色,证实含有FezO3°〔3〕①高钵酸钾氧化草酸根离子,其溶液显红色,所以滴定终点的现象是粉红色出现.②锌把铁离子复原为亚铁离子,酸性高镒酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子.反响中消耗高镒酸钾是,Mn元素化合价从+7价降低到+2价,所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是,那么该晶体中铁的质量分数的表达式,0.005W x 56 5cp x 56为------------------- x 100% = -----------------x 100%.m1000m点睛：此题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等实验方案设出与评价,题目难度中等,明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键.关于化学实验从平安角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要预防液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸〔如此复原CuO应先通出,气体点燃前先验纯等〕：防氧化〔如“复原CuO后要"先火灯再停氢〞,白磷切割宜在水中进行等〕：污染性的气体要进行尾气处理：有粉末状物质参加的反响,要注意预防导气管堵塞；防吸水〔如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要举措,以保证到达实验目的〕. 〔-〕选考题11、【答案】〔1〕. 3d 的〔2〕.哑铃〔纺锤〕⑶.H2s ⑷.S8相对分子质量大,分4M 91 ——-X10210子间范德华力强〔5〕.平而三角⑹.2 〔7〕. sp3〔8〕. N.^3〔9〕.【解析】分析：〔1〕根据铁、硫的核外电子排布式解答；〔2〕根据价层电子对互斥理论分析；〔3〕根据影响分子晶体熔沸点上下的是分子间范德华力判断：〔4〕根据价层电子对互斥理论分析：〔5〕根据晶胞结构、结合密度表达式计算.详解：〔1〕基态Fe原子的核外电子排布式为Is2292a39邪63d阿巴那么其价层电子的电子排布图〔轨道表达式〕为⑪GXD①① QD;基态S原子的核外电子排布式为Is22s22P63s盯才,那么电千占据最高能级3d 4s是3p,其电子云轮廓图为哑拎〔纺锤〕形.〔2〕根据价层电子对互片理论可知H：S、SO：、SO3的气态分子卬,中央原子价层电子对数分别是2 +手=4. 2 +匕|三=3, 3+三三=3,因此不同其他分子的是H6.〔3〕s$、二氧化硫形成的晶体均是分子晶体,由于％相对分子质量大,分子间范德华力强,所以其熔点和'沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多5〔4〕气态三氧化硫以单分子形式存在,根据〔2〕中分析可知中央原子含有的价层电子对数是3,且不存在那对电子,所以其分子的立体构型为平而三角形.分子中存在氧硫双键,因此其中共价键的类型有2种,即.键、n键：固体三氧化硫中存在如图〔b〕所示的三聚分子,该分子中S原子形成4个共价键,因此其杂化轨道类型为sp3.〔5〕根据晶胞结构可知含有铁原子的个数是12xlA+l = 4,硫原子个数是8x1/8+6x172=4,晶胞边长为a nm、FeSzm 4M y 4M xP = 17 = -------------------- 干制cm =--x 10u^/cm相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为A/A,那么其晶体密度的计算表达式为 "N^axlO 〕- N/ .2£晶胞中Fe2+位于所形成的正八而体的体心,该正八面体的边长是面对角线的一半,那么为20nm.点睛：此题主要是考查核外电子排布、杂化轨道、空间构型、晶体熔沸点比拟以及晶胞结构判断与计算等,难度中等.其中杂化形式的判断是难点,由价层电子特征判断分子立体构型时需注意：价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型,而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型,不包括孤电子对.①当中央原子无孤电子对时,两者的构型一致；②当中央原子有孤电子对时,两者的构型不一致；价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型,但不能解释分子的成键情况,杂化轨道理论能解释分子的成键情况,但不能预测分子的几何构型.两者相结合,。
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速练21 选考新题型——实验方案设计及评价[针对选考第24题]1.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究(已知酸性条件下Cu ＋不稳定)。
下列说法正确的是( )A.X 气体可以是N 2，目的是做保护气，抑制CuCl 2·2H 2O 加热过程可能的水解B.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu ＋＋4H ＋＋SO 2－4===2Cu 2＋＋SO 2↑＋2H 2OC.途径1中产生的Cl 2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl 2溶液中除去D.途径2中200 ℃下反应的化学方程式为Cu 2(OH)2Cl 2=====△2CuO ＋ 2HCl↑答案 D解析 氯化铜溶液能够水解，生成的氯化氢容易挥发，因此X 气体应该是氯化氢，目的是抑制CuCl 2·2H 2O 在加热过程可能的水解，故A 错误；CuCl 与稀硫酸发生歧化反应，生成铜和铜离子，故B 错误；Cl 2与饱和CaCl 2溶液不能反应，故C 错误；温度在200 ℃，根据信息提示应该是生成氧化铜和HCl ，所以反应的化学方程式是Cu 2(OH)2Cl 2=====△2CuO ＋2HCl↑，故D正确。
2.某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe 2O 3、FeO ，还有一定量的SiO 2)可用于制备FeCO 3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS 2与H 2SO 4不反应，Fe 3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS 2 ＋ 14Fe 3＋ ＋ 8H 2O===15Fe 2＋ ＋ 2SO 2－4＋ 16H ＋下列说法不正确的是( )A.“还原”后可以用KSCN 检验Fe 3＋是否反应完全B.“还原”时反应 Ⅱ 的离子方程式为2Fe 3＋ ＋ FeS 2===2S↓＋ 3Fe 2＋C.“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH 4)2CO 3D.所得FeCO 3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl 2溶液检验FeCO 3是否已洗涤干净答案 C解析 Fe 3＋可与KSCN 溶液反应生成血红色溶液，所以“还原”后可以用KSCN 检验Fe 3＋是否反应完全，故A 正确；由题中信息可知，Fe 3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS 2 ＋ 14Fe 3＋ ＋ 8H 2O===15Fe 2＋ ＋ 2SO 2－4＋ 16H ＋，还原后过滤所得滤渣中含有S ，所以 “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3＋ ＋ FeS 2===2S↓＋ 3Fe 2＋，故B 正确；“沉淀”时，若先将溶液调节成强碱性，则Fe 2＋转化为氢氧化亚铁，再加入(NH 4)2CO 3，得不到碳酸亚铁，C 不正确；所得FeCO 3需充分洗涤，取最后一次洗涤液，用稀盐酸和BaCl 2溶液检验洗涤液中是否含有SO 2－4，确定FeCO 3是否已洗涤干净，故D 正确。
3.氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下：已知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2＋ 6Cl 2=====△5CaCl 2＋Ca(ClO 3)2＋6H 2O下列说法不正确的是( )A.工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B.由制备流程可知：KClO 3的溶解度大于Ca(ClO 3)2的溶解度C.向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出D.氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl 2与Ca(OH)2之间的副反应 答案 B解析 热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，因此由制备流程可知：KClO 3的溶解度小于Ca(ClO 3)2的溶解度，故B 错误；由于KClO 3的溶解度小于Ca(ClO 3)2的溶解度，所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，故C 正确。
4.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO 2)和黄铁矿(主要成分是FeS 2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。
其工艺流程如下：已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2＋、Cu2＋等杂质(CaF2难溶)。
下列说法不正确的是( )A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B.除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2OC.副产品A的化学式(NH4)2SD.从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥答案 C解析由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液，调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2＋，然后过滤得到的滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋2H2O＋Mn2＋，过滤，滤液中主要含有Cu2＋、Ca2＋等杂质，加入硫化铵和氟化铵，生成CuS、CaF2沉淀除去，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体。
提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确；主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中生成亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化为铁离子才能更好除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe2＋转化为Fe3＋，离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，再加入石灰调节pH值使Fe3＋完全沉淀，故B 正确；得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制得的副产品为(NH4)2SO4，故C错误；从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将析出的MnCO3沉淀过滤、洗涤、干燥即可，故D正确。
5.硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：－101 ℃，沸点：33 ℃)，在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。
某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是( )A.反应①的化学方程式为 NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3B.反应①加料之前需将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气C.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶D.NaBH4在水溶液中分解的离子方程式BH－4＋2H2O===BO－2＋4H2↑答案 C解析根据图中信息可知，反应①中反应物为NaBO2、SiO2、Na、H2，生成物为NaBH4、Na2SiO3，根据质量守恒可得反应方程式为NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3，故A正确；NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应①加料之前需将反应器加热至100 ℃ 以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气，故B正确；根据上面的分析可知，操作②、操作③分别是过滤与蒸馏，故C错误；NaBH4容易吸水潮解，在水溶液中分解的离子方程式为BH－4＋2H2O===BO－2＋4H2↑，故D正确。
6.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是( )A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁离子C.加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2＋氧化为 Fe3＋，涉及反应：H2O2＋ 2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD.溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为2∶1答案 D解析碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A正确；Fe2＋容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2＋，故B正确；利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe32＋和Fe3＋物质的量之比为1∶2，故D错误。
＋＋2H2O，故C正确；Fe3O4中Fe7.含铁废液中铁元素的回收是工业生产的重要研究课题，一般将铁元素先转化为沉淀，再从废液中分离出来。
转化为黄铁矾沉淀是其中的一种方法。
流程如下：下列说法正确的是( )A.加H2O2的目的是将Fe2＋氧化成Fe3＋，因此也可以用氯水代替H2O2B.洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后需要用玻璃棒搅拌C.pH越高越有利于黄铁矾沉淀的生成，因此应加过量的NaOHD.生成黄铁矾沉淀的反应方程式为3Fe2(SO4)3＋12NaOH===2NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋5Na2SO4答案 D解析用氯水代替H2O2会引入氯离子杂质，故A错误；洗涤沉淀时，为洗涤充分，向漏斗中加水没过沉淀物后让溶液自然流下，不能使用玻璃棒搅拌，故B错误；NaOH过量时容易产生氢氧化铁沉淀，故C错误；硫酸铁和氢氧化钠反应生成黄铁矾沉淀，反应的方程式为3Fe2(SO4)3＋12NaOH===2NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋5Na2SO4，故D正确。
8.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：下列说法正确的是( )A.为将溶液A中的Fe2＋氧化为Fe3＋，试剂①可选用双氧水、氯气等B.流程中所加的CuO可以用Cu代替C.由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作D.制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水答案 C解析A项，为将溶液A中的Fe2＋氧化为Fe3＋，试剂①可选用双氧水，但不能选择氯气，会引入氯离子杂质，错误；B项，流程中所加的CuO可以用氢氧化铜代替，铜与氢离子不反应，不能调节pH，错误；C项，由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，正确；D项，氨气极易溶于水，制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入氨气，再通入CO2，错误。
9.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO2－4等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确的是( )A.步骤①，通入热空气可加快溶解速率B.步骤②，产生滤渣的离子反应为Mg2＋＋ Fe3＋＋ 5OH－===Mg(OH)2↓＋ Fe(OH)3↓C.步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质D.步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯答案 B解析碳酸钠中混有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO2－4等杂质，在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进Fe3＋(Fe2＋)的水解或氧化Fe2＋，加入氢氧化钠，过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁，溶液中主要含有碳酸钠，并含有少量的Cl－和SO2－4，经蒸发结晶可得碳酸钠晶体，灼烧后可得碳酸钠。