2018高中化学必修2(鲁科版)练习：第1章第3节第1课时认识同周期元素性质的递变规律含解析

2017-2018学年高中化学鲁科版必修2作业：第1章第2节第1课时元素周期律作业

6．若 A ＋与 B －的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( )A ．离子半径：A m ＋<B n －a[基础达标]1．下列有关元素性质递变情况的说法中，正确的是( ) A ．Na 、Al 、Mg 原子的最外层电子数依次增多 B ．Na 、K 、Rb 的原子半径依次减小 C ．Al 、Si 、P 的原子半径依次增大 D ．B 、C 、N 的最高正价依次升高解析：选 D 。

A 项不正确，Na 的最外层电子数为 1，Al 的为 3，Mg 的为 2；B 项不正确，Na 、K 、Rb 原子半径逐渐增大；C 项不正确，Al 、Si 、P 的电子层数相同，但原子核中的核电荷数逐渐增大，故原子半径逐渐减小；D 项正确，B 、C 、N 的最高正化合价分别为＋3、＋4、＋5。

2．已知下列元素的原子半径：原子半径 r /10－10 mN S O Si0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据判断，磷原子的半径可能是( ) A ．0.70×10－10 m B.0.80×10－10 m C ．1.10×10－10 m D ．1.20×10－10 m解析：选 C 。

P 位于 Si 与 S 之间，故原子半径应在 Si 和 S 之间。

3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( ) A ．C 、N 、O 、F B ．K 、Mg 、C 、S C ．Cl 、Br 、I D ．P 、S 、Cl 、Ar解析：选 B 。

A 项 O 、F 没有正价；C 项中原子最外层电子数相同，其最高正价相同； D 项中 Ar 只有 0 价。

4．元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X 的离子半径小于负二价硫离子的半径。

X 元素为( )A ．AlB ．PC ．ArD ．K解析：选 D 。

具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其粒子半径越小。

选项 A ， Al 3＋具有第 2 周期稀有气体电子层结构；选项 B ，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项 C ，Ar 为稀有气体元素，不能形成离子；选项 D ，K ＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。

2018学年高中化学鲁教版必修2教师用书：第1章-第3节元素周期表的应用-第2课时含解析

第2课时预测同主族元素的性质1.以ⅠA族、ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。

(重点)2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。

3.掌握由同主族元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。

(难点)4.了解元素周期表的应用。

同主族元素的性质基础·初探]1．卤族元素原子结构和性质的相似性和递变性(1)相似性(3)(1)卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大。

()(2)卤素单质都是有色物质。

()(3)HCl、HBr、HI的还原性依次减弱。

()(4)卤族元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高。

()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×2．碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性(1)相似性①原子的最外电子层都有1个电子。

②最高化合价均为＋1价。

③都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应。

④最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的碱性。

(2)递变性(1)ⅠA族元素全部是金属元素。

()(2)碱性：RbOH>KOH>NaOH。

()(3)原子半径：Li>Na>K。

()(4)氧化性：Li＋>Na＋>K＋。

()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)√3．同主族元素性质的递变规律合作·探究]探究背景]某研究性学习小组设计了一组实验来探究同主族元素性质的递变规律。

(Ⅰ)甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳和硅的非金属性强弱比较的实验研究。

(Ⅱ)乙同学设计了如图2装置来验证ⅦA族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸条(已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气)。

探究问题]1．甲同学设计的实验应该使用哪些试剂？【提示】稀硫酸、碳酸钠、Na2SiO3溶液。

2017-2018年化学必修2(鲁科版)练习：第1章第3节第1课时认识同周期元素性质的递变规律 Word版含解析

第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律1.下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能解析：金属A比金属B活泼的依据是A比B更易失去电子，而失电子的能力并不取决于最外层电子数的多少，也不取决于电子层数的多少，金属越活泼，越易从水或酸中置换出H2。

答案：D2.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B.第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C.同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D.C、N、O、F与H2化合越来越容易解析：Na、Mg、Al元素均是3层电子，电子层数相等。

答案：A3.下列排列顺序错误的是（）A.原子半径：O＜S＜NaB.稳定性：PH3＞H2S＞HClC.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3解析：非金属性：P＜S＜Cl，气态氢化物的稳定性：PH3＜H2S ＜HCl。

答案：B4．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素。

下列说法一定正确的是()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2价，则Z的最高正化合价为＋6价D．若X的最高正化合价为＋5价，则五种元素都是非金属元素解析：由题干信息知R、W、X、Y、Z金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

若R(OH)n为强碱，W(OH)n＋1的碱性比R(OH)n弱，W(OH)n＋1可能为弱碱，A项错误；若H n XO m为强酸，说明X是活泼的非金属元素，且Y的非金属性比X强，故B项正确；若Y的最低化合价为－2价，则其最高正化合价为＋6价，即Y为第ⅥA族元素，Z为第ⅦA族元素，没有＋6价，C项错误；若X的最高正化合价为＋5价，则X为第ⅤA族元素，同时知R为第ⅢA族元素，此时R可以为铝，D项错误。

2020-2021学年高中新教材化学鲁科版必修第二册练习：第1章第3节第1课时认识同周期元素性

第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.(双选)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是()A.比较这两种元素对应单质的硬度和熔点B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用,A不符合题意;向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,Mg2+可转化为Mg(OH)2沉淀,向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,Al3+先转化为Al(OH)3沉淀,NaOH 溶液过量时Al(OH)3沉淀又溶解,说明Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强,进而说明26Mg比26Al金属性强,B 项符合题意;有镁带的热水中酚酞溶液变为红色,有铝片的热水中酚酞溶液不变色,说明镁与热水反应生成了Mg(OH)2,铝与热水反应不明显,证明26Mg比26Al金属性强,C项符合题意;在空气中放置已久的镁和铝,表面都形成致密的保护膜,使得镁和铝都不能与热水接触发生化学反应,则该实验操作不用于比较镁和铝的金属性强弱,D项不符合题意。

2.X、Y是元素周期表第3周期中的两种元素(稀有气体除外)。

下列叙述能说明X的得电子能力比Y强的是()A.X对应的氧化物的水化物比Y对应的氧化物的水化物酸性弱B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3周期元素,从左到右最外层电子数依次递增,元素的得电子能力逐渐增强,因此,X对应的最高价氧化物的水化物比Y对应的最高价氧化物的水化物酸性强,可说明X的得电子能力比Y强,A错误;元素的得电子能力与气态氢化物的熔、沸点无关,B错误;元素的得电子能力与气态氢化物的稳定性有关,气态氢化物越稳定,相应元素的得电子能力越强,C正确;Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,表明得电子能力:Y>X,D错误。

高中化学第1章原子结构元素周期律第3节第1课时认识同周期元素性质的递变规律教案第二册

第1课时认识同周期元素性质的递变规律发展目标体系构建1。

通过分析第三周期元素性质的变化规律,认识同周期元素性质的递变规律及其与原子结构的关系,学会利用“证据推理与模型认知”的思维解决实际问题。

2.能通过Na、Mg、Al有关实验探究同周期元素性质的变化，培养科学探究精神与创新意识。

一、第3周期元素原子得失电子能力的比较1．钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较实验方案实验操作实验现象实验结论镁和铝与酸的反应两支试管内都有无色气泡冒出，但放Mg的试管中生成气体速镁、铝都能置换出酸中的氢,但镁更容易，反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋率较快6HCl===2AlCl3＋3H2↑比较NaOH、Mg（OH)2的碱性强弱加入NaOH溶液后产生白色沉淀，把沉淀分成两份,其中一份加入稀盐酸，沉淀溶解,另一份加入NaOH溶液，沉淀不溶解碱性由强到弱的顺序为NaOH〉Mg(OH)2比较NaOH、Al （OH）3的碱性强弱加入NaOH溶液后产生白色沉淀,把沉淀分成两份，其中一份加入稀盐酸，沉淀溶解,另一份加入NaOH反应的离子方程式：Al(OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；Al（OH）3＋OH－===［Al（OH)4］－。

Al（OH)3表现两性，碱性比NaOH和Mg（OH)2弱2。

硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较氧化物对应由弱到强的水化物结论硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力：Si〈P<S〈Cl二、同周期元素原子的得失电子能力的变化规律及原因1．变化规律同周期的主族元素从左到右，元素原子的得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱.2．同周期主族元素的性质递变的原因同周期主族元素的原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的递增：1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1)熔点、硬度：Al〉Na，故金属性：Na>Al。

（)(2）金属原子失电子越多,还原性越强。

高中化学鲁科版必修2练习：第1章第2节第1课时元素周期律Word版含解析

第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：A项中，只有一层电子时最外层电子数是从1到2；C项中，O、F没有正价，最低负价也不是从－7出现；D项中，不包括核外电子排布的周期性变化。

答案：B2．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A 元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是()A．MgF2B．CaCl2C．K2S D．Na2O解析：A元素原子核外电子排布为，为Cl元素；BA2电离出的离子电子层结构相同，B为Ca元素。

答案：B3．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z解析：依题意，不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。

原子最外层电子数：F>S>Na(Z>X>Y)，A错误；单质沸点：Na>S>F2(Y>X>Z)，B错误；离子半径：S2－>F－>Na＋(X2－>Z－>Y＋)，C错误；原子序数：S>Na>F(X>Y>Z)，D正确。

答案：D4．比较下列各组微粒半径，正确的是()①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋③Ca2＋＜Ca＜Ba ④S2－＜Se2－＜Br－A．①和③B．②C．③D．①和④解析：②中的离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，半径越小，应为F－＞Mg2＋＞Al3＋，④中Se2－＞Br－，也是这个道理。

高中化学_认识同周期元素性质的递变规律教学设计学情分析教材分析课后反思

《必修2》第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用第一课时认识同周期元素性质的递变规律【学习目标】以第三周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律了解元素“位、构、性”三者间的关系，并初步学会运用元素周期表。

3、通过“钠、镁、铝原子失电子能力的递变”等探究活动，培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结的能力；通过对“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变”探究，培养学生获取信息能力；通过利用原子结构的理论解释这些规律，培养学生的分析推理能力。

4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用【学习重难点】1、同周期元素性质的递变规律2、“位、构、性”之间的关系。

【学习建议】建议边探究边实验方法，让学生根据设计方案开放性的交流探索【课前预习区】1、写出第3周期元素的元素名称、元素符号，并画出其原子结构示意图：2、第3周期元素原子的结构是如何递变的？3、复习Na、Al、S、Cl2的化学性质；并写出相应的化学反应方程式。

4、第三周期元素原子核外电子排布规律为。

根据这种电子排布规律预测第三周期元素原子得失电子能力相对强弱为；其中主要体现为得电子；主要体现为失电子，性质稳定。

【课堂互动区】【问题组一】1、请回忆所学知识，从氧化还原反应的角度看Na、Mg、Al在化学反应中表现还原性还是氧化性？其实质是什么？2、根据元素周期律预测Na、Mg、Al失电子能力的大小？【实验探究】请根据【方法导引】并以下所给实验用品设计实验比较Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力的强弱.【方法导引】元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。

置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。

2、比较元素最高价氧化物对应水化物（碱）的碱性强弱。

一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。

试剂：表面积相同的镁条和铝条，金属钠（切成小块），蒸馏水，盐酸（1mol/L），酚酞溶液。

高中化学第1章原子结构与元素性质第3节第1课时原子半径及其变化规律课后练习鲁科版选择性必修第二册

第1课时原子半径及其变化规律课后篇素养形成必备知识基础练1.下列元素性质的递变规律正确的是( )A.原子半径:C<N<SB.非金属性:C<N<OC.最高价氧化物的水化物的碱性:Na<Mg<AlD.与氢气化合的难易程度:N<O<S,电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素从左向右,原子半径逐渐减小,则原子半径N<C<S,故A错误;C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大,非金属性逐渐增强,故B正确;金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:Na>Mg>Al,则最高价氧化物的水化物的碱性:Na>Mg>Al,故C错误;元素非金属性越强,越容易与氢气化合,非金属性O>S、O>N,与氢气化合的难易程度:O>S、O>N,故D错误。

2.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( ) A.X>Y>Z B.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,二者处于同一周期,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径,由于原子序数越大,离子半径越小,则原子序数为Y>X,又Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,则在同一周期,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,则原子序数为Z>Y,所以X、Y、Z三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。

3.已知短周期主族元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( )A.原子半径:A>B>D>CB.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:C>D>B>AD.单质的还原性:A>B>D>C4种元素在元素周期表中的相对位置,均为短周期主族元素,则原子序数均小于18。

鲁科版高中化学选择性必修第2册第1章第3节第1课时原子半径及其变化规律

2.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是( ) A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p4 答案 A 解析核外电子排布为1s22s22p63s23p1、1s22s22p3、1s22s22p2、 1s22s22p63s23p4原子分别为Al、N、C、S,同周期主族元素自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Al>C>N,Al>S,故Al原子半径最大,即A的原子半径最大。
(2)原子半径变化规律。 ①主族元素。同一周期从左到右,增加电子产生的电子间的排斥作用小于核电荷数增大导致原子核对外层电子的吸引作用,使原子半径逐渐减小。同一主族从上到下,核电荷数增大对外层电子的吸引作用小于增加电子间的排斥作用,使原子半径逐渐增大。 ②过渡元素。同一周期过渡元素自左至右原子半径逐渐减小,但变化幅度不大。原因是同一周期过渡元素增加的电子一般分布在内层d轨道或f轨道上,电子间的排斥作用与核对电子的吸引作用大致相当。
素养脉络
随堂检测
1.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是( ) A.1s22s22p63s23p5 B.1s22s22p4 C.1s22s22p3 D.1s22s22p63s23p3 答案 D 解析由核外电子排布知识可知A为氯原子,B为氧原子,C为氮原子,D为磷原子。根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族原子半径由上到下逐渐增大,故原子半径最大的是磷原子。
4.下列关于元素原子半径的表述合理的是( ) A.在主族元素中,原子半径最小的是氢元素 B.在主族元素中,原子半径最大的是铯元素 C.在同周期主族元素中,原子半径小的族序数也小 D.在同主族元素中,原子半径大的周期序数反而小答案 A 解析氢原子是半径最小的原子,A项正确。钫是已知元素中原子半径最大的元素,B项错误。在同周期主族元素中,原子序数越大即族序数越大,原子半径越小,C项错误。在同主族元素中,原子半径越大,周期序数越大,D项错误。

鲁科版高中化学必修二元素周期表的应用原子结构元素周期律(第1课时)

知识点二元素原子得失电子能力的判断依据【重点释疑】 1.金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断。 ①同一周期,从左到右:元素的金属性逐渐减弱。 ②同一主族,从上到下:元素的金属性逐渐增强。
(2)据金属活动性顺序判断。
(3)据单质及其化合物的性质判断。 ①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的金属性越强。
S SO3 H2SO4 强酸
Cl Cl2O7 HClO4 最强无机酸
结论
从Si到Cl,元素得电子能力逐渐____增_ 强
【情境·思考】铁在氯气中燃烧生成FeCl3,铁粉与硫粉反应生成FeS, 请从原子结构角度解释原因。
提示:由于S和Cl位于同一周期,电子层数相同,原子半径r(Cl)<r(S),因此Cl的得电子能力强于S,因此Cl2的氧化性强于S。
误。
【素养提升】1868年,门捷列夫经过多年的艰苦探索发现了自然界中一个极其重要的规律——元素周期律。这个规律的发现是继原子—分子论之后,近代化学史上的又一座光彩夺目的里程碑。根据提供的条件推断元素,并按要求填空:
(1)已知某元素原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,最高价氧化物的化学式是什么?最高价氧化物对应水化物的化学式是什么?写出其最高价氧化物对应的水化物与NaOH反应的化学方程式。(证据推理与模型认知 )
③镁、铝氢氧化物性质的比较(用化学方程式表示)。 a.MgCl2溶液中加入NaOH溶液: _bM_.g_AC_ll_C2_l+_32溶_N_a液_O_H中=_=_逐_==_滴M_g_加(_O_入H_)_N_2a↓_O_H+_溶2_N_液a_C_:l_。 ______________________________; _A_l_C_l_3_+_3_N_a_O_H=_=__==_A_l_(_O_H_)__3↓__+_3_N_a_Cl

2018-2019学年高一化学同步鲁科版必修2学案：第1章第3节第2课时预测同主族元素的性质

第2课时预测同主族元素的性质[课标要求]1．以第ⅠA 族、第ⅦA 族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。

2．能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。

3．能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。

4．了解元素周期表中各个区域元素的应用。

同主族元素，随核电荷数的增加：(1)元素原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。

(2)元素最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。

(3)气态氢化物稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

(4)单原子离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。

第ⅦA 族元素性质的相似性和递变性1．第ⅦA 族元素原子结构和性质的相似性(1)原子的最外电子层都有7个电子。

(2)最高正价除F 外均显＋7价，最低负价为－1价。

(3)气态氢化物的通式为HX(X 表示卤素)。

(4)最高价氧化物对应的水化物的通式为HXO 4(F 除外)，且都具有很强的酸性。

(5)在氧化还原反应中，它们的单质常做氧化剂。

2．性质的递变性结构及性质规律原子半径――――――――→F Cl Br I原子半径逐渐增大单质的氧化性―――――――→F2　Cl2　Br2　I2 氧化性逐渐减弱阴离子的还原性―――――――→F －　Cl －　Br －　I －还原性逐渐增强与H 2化合的难易程度――――――――→F2　Cl2　Br2　I2 与H2化合越来越难氢化物的稳定性―――――――――→HF HCl HBr HI 稳定性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸性―――――――――→HClO4　HBrO4　HIO4酸性逐渐减弱[特别提醒](1)F元素无含氧酸，因F元素无正价。

(2)HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大(×)(2)卤素单质都是有色物质(√)(3)HCl、HBr、HI的还原性依次减弱(×)(4)卤族元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高(×)2．已知砹(At)元素位于元素周期表第6周期、第ⅦA族，请利用所学知识分析下列说法错误的是( )A．砹单质可能为黑色固体B．气态氢化物稳定性：HAt>HIC．还原性：At－>I－D．AgAt难溶于水解析：选B　根据同主族元素性质的相似性和递变性分析。

最新鲁科版高中化学必修2练习：第1章第3节第2课时预测同主族元素的性质 Word版含解析

第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质1．下列说法中正确的是()A．所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种解析：A中，主族元素中O无最高正价、F无正价；C中，第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(氢元素除外)；D中，前三周期元素中共有非金属元素13种。

答案：B2．镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是()A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应，放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水解析：镭是第7周期第ⅡA族元素，根据同主族元素性质的递变规律可知，镭在化合物中的化合价为＋2价，A正确；Ca能与水反应放出H2，则比Ca活泼的镭也能与水反应放出H2，B正确；BaCO3难溶于水，则碳酸镭也难溶于水，D正确；镭的金属性比钙强，C错误。

答案：C3．下列各组性质比较，完全正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F－>Cl－>Br－A．①②③B．②③④C．①②④D．全部解析：Cl、Br、I为ⅦA族元素，同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减小，故①正确；Mg、Ca、Ba是ⅡA 族元素，同主族元素从上到下，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，故②正确；P、S、Cl为第3周期元素，随原子序数的增大，气态氢化物稳定性增强，故③正确；Br－、Cl－、F－为ⅦA族的简单离子，其还原性随着核电荷数的增大而增强，故还原性强弱为Br－>Cl －>F－，故④错误。

高一化学鲁科版必修2课后作业：第1章第3节第1课时认识同周期元素性质的递变规律Word版含解析

第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律一、元素原子失电子能力的递变规律1．方法导引判断元素原子失电子难易的方法(1)根据元素的单质与水或酸发生反应置换出氢气的难易：越易置换出氢气，失电子越______。

(2)根据元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱：碱性越强，失电子的能力______。

2．钠、镁、铝失电子能力验证实验1．方法导引判断元素原子得电子难易的方法(1)根据元素的单质与H2化合的难易程度：化合越容易，得电子能力______。

(2)根据元素的氢化物的稳定性：稳定性越强，得电子能力______。

(3)根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，得电子能力______。

2．硅、磷、硫、氯性质的递变1．递变规律同一周期从左到右，由活泼________元素开始过渡到不太________的金属元素，再过渡到______元素，最后是性质极其稳定的____________元素。

2．递变原因随着元素原子序数的递增，元素原子的核电荷数______，原子半径逐渐______，原子失电子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐______。

3．性质表现从左到右金属性逐渐______，非金属性逐渐______。

表现在金属单质与____或水反应置换出氢越来越____，最高价氧化物对应水化物的______越来越____；而非金属单质与氢气化合越来越______，氢化物的______性越来越____，最高价氧化物对应水化物的______ 越来越强。

这种情况周而复始，元素周期表清楚地体现了元素的性质随原子______的递增呈现__________的变化。

知识点1 元素原子得、失电子能力强弱的判断 1．能说明钠比铝活泼的是( ) A ．最外层电子数钠原子比铝原子少B ．相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少C ．钠与铝的电子层数相等D ．常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能2．可以验证硫元素的得电子能力比氯元素弱的事实是( )①HCl的溶解度比H2S的大②HClO的氧化性比H2SO4的强③HClO4的酸性比H2SO4 的强④HCl比H2S稳定⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成SA．①②B．⑤⑥C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦3．已知X、Y、Z、T四种元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构，所放出的能量Y>X；氢化物的稳定性HX>HT；原子序数T>Z，其稳定结构的阴离子核外电子数相等，其离子半径Z>T，这四种元素的得电子能力从强到弱排列正确的是() A．X、Y、Z、T B．Y、X、Z、TC．X、Y、T、Z D．Y、X、T、Z知识点2同周期元素性质的递变规律4．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4 的酸性依次减弱，则下列判断正确的是()A．原子半径X最大，Z最小B．非金属性X最强，Z最弱C．气态氢化物中HX最不稳定D．原子序数：Z>Y>X5．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是()A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．X>Z>Y D．Y>Z>X练基础落实1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是()A．原子半径Z>Y>XB．Z的得电子能力最强C．氢化物还原性XH3>H2Y>HZ，稳定性XH3>H2Y>HZD．最高价氧化物对应的水化物H3XO4酸性最强2．下列说法中正确的是()A．元素非金属性强弱可通过该元素氧化物的水化物的酸性来判断，酸性越强，则该元素非金属性越强B．质子数相同的微粒一定是同一元素C．非金属元素均有负化合价，且负化合价等于使原子最外层达到稳定结构所需得到的电子数D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增强3．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是()A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X4．下列所述变化规律正确的是()A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小5．下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是()A．Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C．同一周期从左到右，随着原子序数的递增，气态氢化物稳定性增强D．C、N、O、F与H2化合越来越容易6．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气练方法技巧——元素金属性、非金属性的强弱判断7．下列叙述中，能证明A金属比B金属活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能8．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是() A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C．元素的单质跟酸反应置换出氢的难易D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低9．有关甲、乙两种非金属元素的下列说法中，能说明甲比乙的非金属性强的是() ①甲比乙容易与H2化合②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙多⑤甲单质的熔、沸点比乙低A．只有④B．只有③C．①②③D．①②③④⑤练综合拓展10．用“>”或“<”填空：(1)酸性：H2CO3______H4SiO4，H4SiO4______H3PO4。

高中化学鲁科版必修2作业：第1章第3节第1课时认识同周期元素性质的递变规律作业2含解析

1．按C、N、O、F的顺序，元素的性质表现为递增的是()A．元素的金属性B．原子失电子的能力C．原子得电子的能力D．单质的还原性解析：选C。

C、N、O、F是位于同一周期的非金属元素，且原子序数依次递增，则原子得电子能力递增。

2．同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是()A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．得电子能力：X<Y<ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强D．元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z的顺序增大解析：选D。

由HXO4、H2YO4、H3ZO4可确定X、Y、Z的最高化合价分别为＋7、＋6、＋5，在周期表中的位置由左到右依次为Z、Y、X，即非金属性：Z<Y<X；含氧酸的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4；气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3；X、Y、Z最低负价绝对值依次为1、2、3。

3．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－<Z－C．气态氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X>W解析：选D。

四种元素在周期表中的位置关系如下：可知质子数：a>b>d>c，阴离子还原性：Y2－>Z－，气态氢化物稳定性：H2Y<HZ，原子半径：X>W。

4．在第3周期中，从水或酸中置换氢能力最强的元素的符号为________，化学性质最稳定的元素的符号是______，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质的化学式是________，碱性最强的物质的化学式是________，显两性的氢氧化物的化学式是________，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为____________________________、____________________________；原子半径最大的金属元素的名称是________；原子半径最小的元素的原子结构示意图为______________________。

化学必修2(鲁科版)练习：第1章第2节第1课时元素周期律含解析

第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：A项中，只有一层电子时最外层电子数是从1到2；C项中，O、F没有正价，最低负价也不是从－7出现；D项中，不包括核外电子排布的周期性变化。

答案：B2．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A 元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是()A．MgF2B．CaCl2C．K2S D．Na2O解析：A元素原子核外电子排布为，为Cl元素；BA2电离出的离子电子层结构相同，B为Ca元素。

答案：B3．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于带相同电荷的Y的阴离子半径，则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是()A．Y＞X＞Z B．Z＞X＞YC．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X解析：由电子层结构相同的X的阳离子与Y的阴离子可知原子序数X＞Y，Z的阴离子半径大于带相同电荷的Y的阴离子。

可知，Z＞Y且Z＞X。

答案：B4．比较下列各组微粒半径，正确的是()①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋③Ca2＋＜Ca＜Ba ④S2－＜Se2－＜Br－A．①和③B．②C．③D．①和④解析：②中的离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，半径越小，应为F－＞Mg2＋＞Al3＋，④中Se2－＞Br－，也是这个道理。

答案：A5．已知下列元素的原子半径：根据以上数据判断，磷原子的半径可能是()A．1.06×10－10m B．0.80×10－10mC．0.70×10－10m D．1.20×10－10m解析：磷原子的半径应大于S原子的半径，小于Si原子的半径。

鲁科版必修2课堂习题：第1章第3节第2课时预测同主族元素的性质含解析

第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质1．下列说法中正确的是()A．所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种解析：A中，主族元素中O无最高正价、F无正价；C中，第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(氢元素除外)；D中，前三周期元素中共有非金属元素13种。

答案：B2．镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是()A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应，放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水解析：镭是第7周期第ⅡA族元素，根据同主族元素性质的递变规律可知，镭在化合物中的化合价为＋2价，A正确；Ca能与水反应放出H2，则比Ca活泼的镭也能与水反应放出H2，B正确；BaCO3难溶于水，则碳酸镭也难溶于水，D正确；镭的金属性比钙强，C错误。

答案：C3．下列各组性质比较，完全正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F－>Cl－>Br－A．①②③B．②③④C．①②④D．全部解析：Cl、Br、I为ⅦA族元素，同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减小，故①正确；Mg、Ca、Ba是ⅡA 族元素，同主族元素从上到下，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，故②正确；P、S、Cl为第3周期元素，随原子序数的增大，气态氢化物稳定性增强，故③正确；Br－、Cl－、F－为ⅦA族的简单离子，其还原性随着核电荷数的增大而增强，故还原性强弱为Br－>Cl －>F－，故④错误。

2019-2020学年高中化学新教材鲁科版必修第二册学案：第一章第三节第1课时认识同周期元素性质

姓名，年级：时间：第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律课程标准核心素养1。

以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。

2。

能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。

3。

通过“第3周期元素原子得失电子能力的比较”的探究，培养设计实验和实验操作的能力。

1。

宏观辨识与微观探析建立原子结构、元素性质与物质性质之间的认识模型.2。

证据推理与模型认知构建“位”“构"“性”关系认识模型，发展对元素及其化合物化学性质的认识模型。

3。

科学探究与创新意识形成实验探究元素性质递变规律、比较物质性质的思路，提高基于理论进行预测、提出假设的能力和基于实验事实概括、推理得出结论的能力.元素原子得失电子能力的比较1．判断元素原子失电子能力强弱的间接方法（1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。

置换反应越容易发生，说明元素原子失电子的能力越强.(2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

一般来说，碱性越强,说明元素原子失电子的能力越强。

2．判断元素原子得电子能力强弱的间接方法（1）比较元素的单质与氢气化合的难易程度,以及生成的气态氢化物的稳定性.一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，说明元素原子得电子的能力越强.（2)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

一般来说，酸性越强,说明元素原子得电子的能力越强。

元素金属性和非金属性强弱的判断方法1．判断正误(1)很难失电子的原子一定易得到电子。

( )（2)酸性：HCl＞H3PO4，故得电子能力：Cl＞P.（)（3)碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故失电子能力：Na＞Mg。

（）(4)元素原子得电子越多,非金属性越强；失电子越多,金属性越强。

（)(5)热稳定性：NH3＜H2O，故非金属性:N＜O。

（)答案：(1）×(2）×(3）√(4)×(5)√2．现有金属元素A、B、C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C.则这三种元素的金属性由强到弱的顺序正确的是( ) A．A>B>C B．B〉A>CC．B>C>A D．C〉B>A解析：选B。