山东省青岛胶州市2020届高三上学期期末考试化学试题(PDF版)
山东省青岛市2020届高三上学期期末考试化学试题
山东省青岛市2020届高三上学期期末考试化学试题（满分:100分，考试时间：90分钟） 2020.01 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 11第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触B. 传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器C. 甲烷在一定条件下可以生成金刚石D. 聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线2常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A. 物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化B. b的一氯代物有3种C. a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成D. 该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放选项实验操作现象结论A向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉溶液上方产生红棕色气体证明该硝酸为浓硝酸B取10mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加10滴0.1mol•L-1KI溶液，继续加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴入AgNO3溶液上层呈紫红色，下层溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀FeCl3与KI反应有一定的限度C向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性D在一块除去铁锈的铁溶液边缘出现红色铁片上发生了吸氧腐蚀片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3minA. AB. BC. CD. D4SiH4（Si为+4价）可制取LED基质材料Si3N4（超硬物质）：3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2，下列分析正确的是（）A. Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点B. Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化C. 反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2（标准状况）D. 电负性：Si＞N＞H5化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。
山东省青岛市2020-2021学年高三上学期期末考试化学试题及答案
A．X 与 Y 中所有原子都可能共平面 B．Y 具有弱酸性，能发生取代、加成反应 C．C、O、S 元素的电负性：O>C>S D．1molX 与足量 NaOH 溶液反应需要 3molNaOH 7．氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，现处理某氮肥厂产生的氨氮废水(其 中氮元素多以 NH4+和 NH3·H2O)的一种设计流程如下。下列相关叙述错误的是
常温下，用 pH 计测定 A
CH3COONH4 溶液的 pH
NaOH 溶液①调pH至9，并升温至30
微生物作用
甲醇
氨氮废水 ②鼓入空气将氨赶出并回收 低浓度氨氮废水
Ⅰ
Ⅱ
含硝酸废水 Ⅲ
CO N 达标废水
A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ发生的化学反应都属于氧化还原反应 B．过程Ⅰ中调 pH 至 9 的目的是将 NH4+转化为 NH3·H2O C．过程Ⅱ中 NH4+→NO3﹣，每转化 1molNH4+转移 8NA 个电子 D．过程Ⅲ中甲醇作还原剂，将硝酸还原为 N2 8．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四 氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是 A．该离子液体中 C、N 杂化方式均有 sp2 和 sp3 两种 B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键 C．阳离子中 σ 键数目是 π 键数目的 10 倍 D．该离子液体与水能够形成氢键 9．中科院化学所在锂硫电池的研究上取得重大突
A．图Ⅰ：加热胆矾制得无水硫酸铜 B．图Ⅱ：证明该温度下溶度积常数 Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2] C．图Ⅲ：检验 1-溴丙烷与 NaOH 醇溶液共热产生丙烯 D．图Ⅳ：NH3 的收集与尾气吸收 3．下列说法错误的是 A．油脂水解都能生成甘油 B．天然橡胶(聚异戊二烯)单体结构简式为 C．通过灼烧可鉴别羊毛线和棉线 D．淀粉和纤维素均可表示为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 4．原子序数依次增大的 V、W、X、Y、Z 五种短周期元素，V 与其它元素均不在同一周期， W 元素形成的化合物种类最多，X 元素的简单氢化物与它的最高价氧化物对应水化物
山东省青岛市2020届高三上学期期末考试化学试题
山东省青岛市2020届高三上学期期末考试化学试题（满分:100分，考试时间：90分钟）2020.01 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 112．第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触B. 传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器C. 甲烷在一定条件下可以生成金刚石D. 聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线2常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A. 物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化B. b的一氯代物有3种C. a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成D. 该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放选项实验操作现象结论A向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉溶液上方产生红棕色气体证明该硝酸为浓硝酸B取10mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加10滴0.1mol•L-1KI溶液，继续加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，上层呈紫红色，下层溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀FeCl3与KI反应有一定的限度滴入AgNO3溶液C向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性D在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3min溶液边缘出现红色铁片上发生了吸氧腐蚀4SiH4（Si为+4价）可制取LED基质材料Si3N4（超硬物质）：3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2，下列分析正确的是（）A. Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点B. Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化C. 反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2（标准状况）D. 电负性：Si＞N＞H5化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。
山东省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷
山东省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂B . ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C . SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D . NH3易溶于水，可用作制冷剂2. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 以下判断，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）以下说法不正确的是（）A . 熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤B . 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点C . 用C、H2、CO都可以将CuO还原成CuD . 燃烧和缓慢氧化都是放热反应4. （2分）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）A . BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B . Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸D . AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO35. （2分） (2016高二下·大同月考) 处于同一周期的A，B，C，D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D．则下列说法中，正确的是（）①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱．A . ①④B . ②④C . ①③D . ③④6. （2分） (2016高一下·望都期中) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（）A . ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B . ②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑C . ③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+D . ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑7. （2分）已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+ ， Ka1；HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+ ， Ka2 ．常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A . pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B . pH=2.7溶液中： =1000C . 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大D . 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液二、实验题 (共1题；共11分)8. （11分） (2018高三上·桂林期末) 现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3并证明PH3具有强还原性和热不稳定性。
山东省青岛市2020届高三上学期期末考试化学试题
高三教学质量检测化学试题1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 11第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触B．传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器C．甲烷在一定条件下可以生成金刚石D．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线2．常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化B．b的一氯代物有3种C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成D．该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放3．下列实验操作、现象和结论都正确的是4．SiH4(Si为+4价)可制取LED基质材料Si3N4(超硬物质)：3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2下列分析正确的是A．Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点B．Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化C．反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2(标准状况)D．电负性：Si>N>H5．化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是A．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B．X分子中有6个手性碳原子C．分子式为C27H29NO10D．分子中有4种含氧官能团6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。
2020-2021学年山东省青岛市高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年山东省青岛市高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.实验室加热固体使其分解时，下列仪器不可能用到的是()A. B. C. D.2.新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，下列叙述不涉及化学变化的是()A. 新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶能产生丁达尔效应B. 体积分数为75%的医用酒精和“84”消毒液均可用于杀菌消毒C. 过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用D. 冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质变性3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数满足Z=X+Y；化合物Y2X4的电子总数为18个；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且最高能级有两个未成对电子；W的氢化物水溶液及最高价氧化物对应水化物均为强酸。
下列叙述错误的是()A. X、Y、W三种元素能形成离子化合物B. X2Y−YX2的水溶液呈碱性C. 元素的电负性：Y<ZD. Y2Z分子中只含σ键，不含π键4.天然物质H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性。
下列关于H的说法错误的是()A. 该物质分子式为C15H15NO3B. 该物质分子中的碳原子有3种杂化方式C. 该物质在浓硫酸加热条件下，可发生消去反应D. 该物质在酸性条件下可水解，其产物可与Na2CO3溶液反应5.进入冬季，雾霾天气的加重，严重影响人们的生产生活。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法正确的是()A. NO2−、SO32−和SO3中N原子和S原子的杂化方式相同B. 第一电离能：N>O>SC. SO32−、SO3和HNO2微粒中所有原子均共平面D. 该过程没有硫氧键生成6.完成下列实验，所用仪器或操作合理的是()A B C D检验氯化铵受热分解生成的两种气体制备氢氧化亚铁沉淀证明装置气密性良好用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸A. AB. BC. CD. D7.科学家侯德榜为我国的制碱工业作出了突出的贡献，其流程如图，下列说法错误的是()A. 提纯粗盐操作依次是：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干B. 实验室中进行焙烧操作主要用到酒精喷灯、坩埚、泥三角、三脚架等C. 通过降温进行“冷析”使NH4Cl结晶析出是利用氯化铵溶解度随温度变化大的特点D. 添加食盐进行“盐析”，使更多的NH4Cl析出的同时也更有利于NaHCO3的析出8.高氯酸(HClO4，沸点90℃)可用于医药工业方面。
山东省2020届高三上学期期末考试化学试题+Word版含解析
1.油脂、糖类、蛋白质是人体重要的营养素。
下列关于油脂、淀粉和蛋白质的说法中正确的是（）A. 都易溶解于水B. 都是天然高分子化合物C. 都含有H、C、N、O四种元素D. 都能在酶的催化作用下水解2.系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是（）A. 2-甲基-3-丁炔B. 2-乙基丁烷C. 2-甲基-2-丁醇D. 2-氯-4-甲基-2-丁烯3.实验室模拟从海水中提取溴，如图是有关实验原理和装置能达到实验目的的是（）A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙将Br-氧化C. 用装置丙分离出溴的四氯化碳溶液D. 用装置丁将溴和四氯化碳分离4下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）5.下列有关螺环[4.4]壬-1，3，6-三烯（）的说法错误的是（）B. 分子中所有碳原子共平面A. 与互为同分异构体C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 加成得到1molC9H16的烃需消耗3 mol H26短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。
下列说法正确的是（）A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XB. 原子半径：Z＞W＞Y＞XC. W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键D. W的单质难溶于W与X形成的化合物XW27下列四种元素中，其单质还原性最强的是（）A. 基态原子最外电子层排布为2s22p5的元素B. 基态原子最外电子层排布为3s1的元素C. 原子核外电子数最少的元素D. 第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素8实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是（）A. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验B. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验C. 若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质D. 若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验9室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D10活性炭吸附法是工业上提碘的方法之一，其流程如图：下列说法正确的是（）A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1B. 分离操作X的名称是分液C. 反应②是氧化还原反应D. 加淀粉可检验分液后的水溶液中是否含有I-11如图已知反应S2O82-（aq）+2I-（aq）⇌2SO42-（aq）+I2（aq），若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：下列有关该反应的说法不正确的是（）①2Fe3++（aq）+2I-（aq）⇌I2（aq）+2Fe2+（aq）②2Fe2+（aq）+S2O82-（aq）⇌2Fe3+（aq）+2SO42-（aq）A. 增大浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B. 是该反应的催化剂C. 因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D. 往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深12如图2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。
山东省2020版高三上学期理综-化学期末考试试卷
山东省2020版高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题。
(共7题；共7分)1. （1分） (2016高一下·长治期中) 取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A . 3 mol•L﹣1氨水B . 4 mol•L﹣1 HNO3C . 8 mol•L﹣1 NaOHD . 18 mol•L﹣1 H2SO42. （1分） (2016高一上·天水期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A . 28.4B . 28.4 g•mol﹣1C . 71D . 71 g•mol﹣13. （1分） (2016高一下·安庆期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A . 铍的原子失电子能力比镁弱B . 砹的氢化物不稳定C . 硒化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强4. （1分） (2018高一上·东城期末) 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2016高二下·汕头期末) 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2═2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，下列叙述不正确的是（）A . H2通入负极区B . O2通入正极区C . 负极反应为2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OD . 正极发生氧化反应6. （1分） (2019高三上·衡阳月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO3- ，其中不正确的是（）A . pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<aB . pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)C . pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)D . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)7. （1分）(2018·南通模拟) 反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
山东省青岛市2020届高三上学期期末考试 化学【带答案】
高三教学质量检测化学试题2020.011．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 11第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触B．传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器C．甲烷在一定条件下可以生成金刚石D．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线2．常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化B．b的一氯代物有3种C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成D．该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放3．下列实验操作、现象和结论都正确的是4．SiH4(Si为+4价)可制取LED基质材料Si3N4(超硬物质)：3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2下列分析正确的是A．Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点B．Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化C．反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2(标准状况)D．电负性：Si>N>H5．化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是A．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B．X分子中有6个手性碳原子C．分子式为C27H29NO10D．分子中有4种含氧官能团6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。
2020年山东省青岛市胶州第十一中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年山东省青岛市胶州第十一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性参考答案：C略2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2N AC．1 mol N5+共有34 N A核外电子D．0.5 mol CCl4中含有共价键数目为4N A参考答案：C3. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+参考答案：C4. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 L 0.2mol·CH3COONa溶液中含有0.2N A个CH3COO—B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为N AC．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5N AD．100 mL 18.4mol·浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92N A参考答案：C解析：A．CH3COO—在水溶液中能发生水解，故1 L 0.2mol·CH3COONa溶液中含有CH3COO—的数目少于0.2N A个CH3COO—，错误；B．Cl2与水反应是可逆反应，故标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为小于N A，错误；C．23g NO2和N2O4混合气体中含有0.5mol最简式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5N A，正确；D．100 mL 18.4 mol?L-1的浓硫酸，硫酸的物质的量是1.84mol，浓硫酸完全反应，生成0.92mol二氧化硫，但随反应的进行浓硫酸浓度变稀，当变成稀硫酸时反应停止，故生成SO2的分子数小于0.92N A，故D错误。
2020年山东省青岛市胶州第十一中学高三化学期末试卷含解析
2020年山东省青岛市胶州第十一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况下都不改变的是（）A、Ca(OH)2的溶解度B、溶液的质量C、溶质的质量分数D、溶液中Ca2+数目参考答案：答案：C2. 下列离子方程式书写正确的是A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2OD．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O参考答案：C略3. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法错误的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH无明显变化C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+参考答案：A 解：A．反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中，氧化性：H2O2＞Fe3+，反应中2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，还原性H2O2＞Fe2+，故A错误；B．对比前后两个反应，消耗H+的同时生成H+，H+浓度变化不大，溶液的pH无明显变化，故B正确；C．对比前后两个反应，消耗Fe2+的同时生成Fe2+，生成Fe3+的同时消耗Fe3+，Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故C正确；D．对比两个反应可知Fe2+为分解H2O2的催化剂，H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确．故选A．4. 下列说法都正确的是()。
2020年山东省青岛市青島育才中學高三化学上学期期末试题含解析
2020年山东省青岛市青島育才中學高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂参考答案：B2. X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为（）A．25% B．20% C．15% D．10%参考答案：A略3. PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大D．R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y 为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，A．Y与R形成的化合物对应的水化物中硫酸为强酸，亚硫酸属于弱酸，故A错误；B．SiO2能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；C．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：H ＜O＜S＜Si＜Al，故C错误；D．非金属性Si＜S，故H2S稳定性比SiH4分子的稳定性强，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意微粒半径比较，掌握硅元素单质化合物的性质，难度不大．4. [2012·淮安市高三第三次统测]下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0D．常温下K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl参考答案：C略5. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1,下列叙述中正确的是A．常温常压下，18.0g重水(D2O)的含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023参考答案：答案;BD6. 根据某种共性，可将CO2、 P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（）A．CaO B．CO C． H2O D．SiO2参考答案：D略7. 下列有关氧化还原反应的说法不正确的是(设阿伏加德罗常数的值为N A)A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被还原C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 → ClO2↑+ Cl2 + H2O(未配平)，1 mol HClO2分解时，转移电子的数目为0.75 N A 参考答案：C略8. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B．元素的最高化合价：W>Z>YC．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X D．W的单质可以置换出Z的单质参考答案：D试题分析：若该四种元素都在第二周期为：B、N、O、F，A选项错误；同理W若为F没有最高正价，B错误；若在第二周期为Y为N，形成N3-后半径大于O2-，C错误；根据2F2 + 2H2O = 4HF + O2或Cl2+H2S=2HCl+S可知D正确。
山东省2020年高三上学期化学期末考试试卷(II)卷
山东省2020年高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性B . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C . 只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D . 糖类是热值最高的营养物质2. （1分）下列说法不正确的是（）A . 蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质B . 蒸馏利用了液体沸点不同的性质C . 萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质D . 分液利用了两种液体互不相溶且密度不同的性质3. （1分）(2019·长宁模拟) 以下化学用语正确的是（）A . 乙醇的结构简式：C2H6OB . C2H2的分子模型示意图：C . Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D . N2的结构式：:N N:4. （1分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A . 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B . 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C . 电解精炼铜时，精铜作阴极D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室5. （1分）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、A13+和M 离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的A . Na+B . OHˉC . S2ˉD . C1ˉ6. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的有机取代产物是（）①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4 ．A . 只有①B . 只有③C . ①②③的混合物D . ①②③④的混合物7. （1分）下列有机反应的化学方程式正确的是（）A . CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2OB . 2 + 3Br2 → 2 ↓C . nCH2＝CH－CH3D .8. （1分） (2015高二上·中原期末) 下列有关离子方程式，正确的是（）A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OB . NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC . 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D . Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O9. （1分）如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠（Na2S2O3）．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2．下列说法错误的是（）A . 盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗B . B、D中都可以盛放氢氧化钠溶液，防止污染C . 该装置设计不够严密，可能会出现倒吸D . 析出硫代硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶10. （1分） (2016高二上·双峰期中) 下列说法正确的是（）A . 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B . 25℃和100℃时，水的pH相等C . 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等D . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）⇌4SO3（g）的△H相等11. （1分） (2017高一上·黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 排水集气法收集NOD . 实验室制氨气12. （1分） (2018高三上·郑州开学考) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。
山东省青岛市胶州第三中学2020年高三化学测试题含解析
山东省青岛市胶州第三中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N A的学术不正确的是A 由Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极生成0.2gh2,则电路中通过的电子0.2 N AB 在标准状况下，11.2 L ON与11.2 L O2混合后气体分子数小于0.75N AC 1mol C4H10分子中共价键总数为13N AD 标准状况下，22.4 L水中含质子数为10 N A参考答案：D2. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（）①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si．A．只有①③B．只有②④C．只有①②③④D．①②③④⑤参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题．分析：①金属铝比铁活泼，可以将铁从其盐中置换出来；②氧化性氯气比硫强，氯气能将硫置换出来；③金属镁可以在二氧化碳中燃烧，金属镁置换出碳单质；④氢气可以还原氧化铜，置换出金属铜；⑤焦炭在高温下可以和二氧化硅反应，碳的氧化性强于硅．解答：解：①金属铝比铁活泼，可以将铁从其盐中置换出来，故①正确；②氧化性氯气比硫强，氯气能和硫化钠溶液反应将硫置换出来，故②正确；③金属镁可以在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳单质，即金属镁置换出了碳单质，故③正确；④氢气可以还原氧化铜生成铜和水，即氢气可以置换出金属铜，故④正确；⑤焦炭在高温下可以和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，碳的氧化性强于硅，所以碳可以置换硅，故⑤正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关规律：氧化性强的可以置换氧化性弱的，还原性强的可以置换还原性弱的．3. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述正确的是（）A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．该物质中最多有7个碳原子共平面C．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应D．若R为饱和烃基，lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol参考答案：D略4. 对于密闭容器中的可逆反应：m X (g) + n Y(s) p Z (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（）A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动参考答案：C略5. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
山东省2020版高三上学期期末化学试卷
山东省2020版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有关有机物的说法中正确的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 蛋自质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸C . 油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D . 油脂、纤维素、淀粉都是高分子化合物2. （2分）与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是（）A . 环丙烷（C3H6）B . 乙烷C . 甲烷D . 丙烯（CH3CH=CH2)3. （2分）下列物质之间的转化，不能一步完成的是（）A . Na2O→NaOHB . SO3→H2SO4C . SiO2→H2SiO3D . NO2→HNO34. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . L2+与R2-的核外电子数相等B . M与T形成的化合物具有两性C . 氢化物的稳定性为H2T＜H2RD . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L5. （2分）(2018·广西模拟) 化学与社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B . 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素C . 石油的分馏过程主要涉及化学变化D . 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈6. （2分） (2016高二上·长沙期中) 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④（NH4）2SO4 ，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A . ④＞③＞②＞①B . ②＞③＞①＞④C . ③＞②＞①＞④D . ④＞①＞②＞③7. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋3H2↑B . 氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH－===AlO＋H2OC . 向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH8. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列各种说法中正确的是（）A . 凡是能起银镜反应的物质一定是醛B . 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 酯在过量氢氧化钠溶液中水解生成的最终产物为酸和醇D . 苯酚有弱酸性，因此它是一种羧酸9. （2分）(2016·江苏) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe3+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+10. （2分） (2017高二上·重庆期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣IE（kJ•mol﹣1）436157568432298A . 432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B . 表中最稳定的共价键是H﹣F键C . H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1D . H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol﹣111. （2分） (2016高三下·信阳月考) 如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）选项X Y ZA . AB . BC . CD . D12. （2分）在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M （g）+N（g）⇌E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol•L﹣1 ．下列说法正确的是（）A . 4 min时，M的转化率为80%B . 4 min时，用M表示的反应速率为0.8 mol•L﹣1•min﹣1C . 4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D . 2 min时，M的物质的量浓度为0.6 mol•L﹣113. （2分）某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成份的判断正确的是（）A . 肯定含有SO2和NOB . 肯定含有NO和O2C . 可能有Cl2D . 肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O214. （2分） (2016高二下·芒市期中) 下列叙述正确的是（）A . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2B . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀二、解答题 (共5题；共29分)15. （4分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E、F具有下列转化关系：已知D的蒸气密度是氢气的29倍，并可以发生银镜反应．（1）写出F的结构简式________；（2）写出C→A的反应条件________；（3）写出A→D的反应方程式________．写出B→C的反应方程式________．16. （7分） (2019高三上·南平期末) 元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
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高三化学试题第1页（共2页）高三化学答案及评分标准
1.A
2.D
3.B
4.C
5.B
6.D
7.D
8.B
9.D 10.D
11.AC 12.B 13.AD 14.C 15.BD 16.(11分)除标注外每空1分
(1)＋123.3(2分)(2)0.013(2分)（3）ⅡM
(4)①C 4H 10－26e －＋34OH －=4CO 32－＋22H 2O (2分)
②阳2H 2O －4e －＝O 2↑＋4H ＋(或4OH －－4e －＝O 2↑＋2H 2O)
③2NaHSO 3＝Na 2S 2O 5＋H 2O
17．(12分)除标注外每空1分
(1)[Ar]3d 74s 2。
a d (漏选、错选均不得分)。
(2)P 。
磷、硫同周期，磷3P 轨道达半满结构，能量较硫低，较稳定，第一电离能较大；磷、砷同主族，电子层数砷多于磷，第一电离能小于磷(2分)。
(3)平面三角形，
sp 2(4)大于，[Co(H 2O)6]3+中心Co 3+比Co 2+所带正电荷数多，半径小，对d 轨道上的电子吸引力较强，d 电子跃迁需吸收的能量多(2分)。
(5)(2分)
18．(12分)除标注外每空1分
(1)Mg 2B 2O 5·H 2O+2(NH 4)2SO 4=====90～95℃
2MgSO 4+2H 3BO 3+4NH 3↑(2分)
(2)SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3
(3)充分吸收氨气并防止倒吸；NH 3+HCO 3﹣＝NH 4++CO 32﹣(2分)
(4)减少硼酸溶解，提高硼酸收率
(5)过滤、洗涤；坩埚钳
(6)106(2分)
19．(12分)除标注外每空1分
(1)+6。
2MoS 2+7O
22MoO 3+4SO 2(2分)。
(2)3:1。
Na2CO3可将CaMoO4转化为易溶于水的Na2MoO4，从而提高钼的浸出率(2分)；Ni(OH)2、CaCO3(漏写、错写均不得分)。
(3)温度过高会导致氨的挥发，氨水的利用率低；温度过低，粗钼酸晶体的溶解速率较小(2分)。
(4)5×10﹣6mol·L﹣1(2分)
(5)Cu、Ag、Pt(或铜、银、铂)(漏写、错写均不得分)
20．(13分)除标注外每空1分
(1)丙烯或1-丙烯；羟基(2)加成反应(3)bd(2分)
(4)(2分)
(5)4，(CH3)2CHCH2CHO(2分)
(6)
(3分)
高三化学试题第2页（共2页）。