2011届高三化学上册第二次段考测试题
2011年高考全国理综化学II卷(附答案)
2011年高考全国理综化学II 卷一、选择题：6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是 A ．④②③① B ．③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④ 7．下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A ．5％ B ．10％C ．15％D ．20％9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若7ph >，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c >D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=10．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ． A ．4CuSOB ．2H OC ．CuOD ．CuS04·52H O11．将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A ．233K Cl NO +---、SiO 、、B ．3244H Al SO +++-、NH 、、C ．224Na OH SO +---、S 、、D ．6533Na C COO HCO +---、H O 、CH 、12．A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A ．18g 2H O 中含有的质子数为10ANB ．12g 金刚石中含有的共价键数为4ANC ．46g 2NO 和24N O 混合气体中含有原子总数为3A ND ．1molNa 与足量2O 反应，生成2N O 和22N O 的混合物，钠失去A N 个电子13．某含铬（r 2O 2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·（NH 4）2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
2011届高三年级上学期第二次月考化学试卷
2011届高三年级上学期第二次月考试卷化学分值;100分时间：90分钟第Ⅰ卷选择题(共48分)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 Cl 35.5 Ca 40 Cu64 Fe 56 一、选择题（共16题，每小题3分共48分。
每小题只有一个符合题意的选项）1．2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是 A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2．下列化学用语或模型表示正确的是A．Cl-离子的结构示意图： B．CH14分子的球棍模型：C．氢氧化钠的电子式： D．次氯酸的结构式：H—O—Cl3．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用NaOH溶液处理SO2和Cl2废气C.实验室可用浓硫酸干燥氨气D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4.把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。
预计能观察到白色沉淀的溶液是A.①和②B.只有②C.②和③D.只有③5．下列离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑B．碳酸氢钙溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3- + Ca2+ + OH- === CaCO3↓+ H2OC． A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓D．苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-6．下列各项操作中，不发生．．．“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③7、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。
蚌埠二中2011届高三化学第二次质检(十月)试题及答案2
蚌埠二中2011届高三化学第二次质检（十月）试题及答案2蚌埠二中2011届高三年级第二次质检（十月）化学试题考试时间：90分钟试卷分值：100分注意：本试卷共分Ⅰ、Ⅱ两卷，所有答案必须写在答题卷及答题卡的相应位置上，答写在试卷高考资源网上不予记分。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择（每小题3分，共20小题） 1、下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．物质的量浓度L/mol D．密度g/cm3 2、下列物质中既有氧化性又有还原性的是 A．HClO B．Al2O3 C．N2O5 D．SiO2 3、下列各项中在容量瓶上必须标明的是①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 4、分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是 A．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应 D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 5、用右图表示的一些概念间的从属关系中不正确的是 X Y ZA 非金属单质纯净物B 胶体分散系混合物C 共价化合物电解质化合物 D 碱性氧化物金属氧化物氧化物 6、下列实验操作中，错误的是 A．利用丁达尔效应区分溶液和胶体 B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子 C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体 D．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子 7、下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 8、在标准状况下，如果2.8 L氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值为 A．8n B．16n C．n/8 D．n/16 9、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．78 g 过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 B．常温常压下，22.4 L氦气含有NA个氦原子 C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D．在18 g 18O2中含有NA个氧原子 10、右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于 A．2 B．3 C．4 D．5 11、下列说法中错误的是 A．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl －共3 mol B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 12、在一定的温度、压强下，向100 mLCH4和Ar的混合气体中通入400 mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1 13、在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 A．Mg2+、Ca2+、ClO－、NO3－B．Al3+、NH4+、Br－、Cl－ C．K+ 、H+、Br－、MnO4－ D．Na+、K+、SiO32－、Cl－ 14、能正确表示下列反应的离子方程式是w_w w. k#s5_u.c o*m A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑ B．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ C．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2 + 2I－= 2C1－+ I2 D．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－+ CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO32－15、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．SO32－ B．CH3COO－ C．CO32－D．HCO3－16、下列反应中，可用离子方程式H＋+OH－= H¬¬2O表示的是A．NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑+ H2O B．Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O C．NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O D．NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 17、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH + H2 LiNH2 + LiH，下列有关说法正确的是 A．Li2NH中N的化合价是－1价 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li+ 和H+ 离子半径相等 D．此储氢与钢瓶储氢原理相同 18、在反应Cu2S+4H2SO4（浓）= 2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 19、右图是三种稀酸对Fe �C Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 A．稀硝酸对Fe �C Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe + 6HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe �C Cr合金的腐蚀性最强 D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe �C Cr合金的腐蚀性减弱 20、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
2011届高三化学上册第二次段考测试题
吉安一中2010-2011学年度上学期第二次段考高三化学试卷命题人：_____________审题人:_______________备课组长:_____________（测试时间：100分钟卷面总分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al：27 Cl:35.5Fe:56 Ag:108 Au:197第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列离子方程式表达正确的是（）A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2OC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－+2NO2＝NO3－＋NO↑＋H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－2.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体3.下列说法正确的是( )①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②④4.自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它晶莹剔透，非常美观，可以作为宝石。
已知该尖晶石中混有一定量的Fe2O3。
取该矿石粉末样品11.36 g，恰好能与200 mL一定浓度的盐酸反应，则该盐酸的浓度可能是( )A．2.00 mol·L－1 B．2.80 mol·L－1C．3.30 mol·L－1 D．3.50 mol·L－15.下列各组离子一定能大量共存的是( )A．加入KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10—20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－6.金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2I3，有关KI3的叙述中不正确的是A. I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色D.将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小7．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．②B．②③C．②③④ D．①②③④8．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液。
2011届高三化学上册调研测试试题2
江西省南昌市2010—2011学年度高三年级调研测试化 学 试 题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，请在答题卡密封区内填写学校、姓名、准考证号。
3．所有答案必须写在答题卡上，考试结束，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H~1，C~12，N~14，O~16，S~32，K~39，Fe~56，Cu~64，I~127，第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要题目要求）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是 （ ）A ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D ．明矾水解形成的Al （ OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化2．通过复习总结下列归纳正确的是 （ ）A ．Na 2O ，NaOH ，Na 2CO 3，NaCl ，Na 2SO 4，Na 2O 2都属于钠的含氧化合物B ．简单非金属阴离子只有还原性，丽金属阳离子不一定只有氧化性C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化3．下列叙述正确的是 （ ）A ．①分液，②过滤，③分馏，④重结晶都是混合物分离常用方法，其中根据粒子大小分离的只有②B ．欲配制质量分数10%的硫酸铜溶液，可准确称取10g 硫酸铜晶体溶于90g 水中C ．中和滴定时，滴定前滴定管必须洗净并烘干D ．可用右图装置干燥、贮存并吸收多余的HCl 气体4．N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．关于反应：C 2H 2（g ）+52O 2（g ）==2CO 2（g ）+H 2O （1）；△H=—1300kJ/mol ，若CO 2中有4N A 个共用电子对生成，则放出热量为1300kJB ．16g 甲基正离子（13CH 3+）所含中子数为9NAC ．200mL ，0.lmol/L 的Fe 2（SO 4）3溶液中阴离子和阳离子总数为0.1N AD ．0.1molFe 与0.1molCl 2充分反应转移电子数为0.2N A5．25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（ ）A ．等物质的量浓度溶液pH 关系：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）B．amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）==c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO2-3）6．下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀C．将CO2通人次氯酸钙溶液中可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu7．在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br-，CO2-3，I一，SO2-3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCI2溶液无沉淀生成（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是：（）A．NH4+，Br-，CO2-3B．NH+4，I-，SO2-3C．Fe2+，I一，CO2-3 D．Fe2+，I-，SO2-38．在常温下发生下列反应：（1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O（2）2A2十+B2==2A3++ 2B-（3）2B- +Z2==B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z-B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+D．X2+是XO-4的还原产物9．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）A．氢氧化物碱性：丙>丁>戊B．金属性：甲>丙C．原子半径：丙<丁<戊D．最外层电子数：甲>乙10．I2在KI溶液中存在下列平衡：（aq）+I- （aq）I-3（aq）I某I2、KI混合溶液中，I-3的物质的量浓度与温度T的关系如右图所示（曲线上任何一点均表示平衡状态），下列说法正确的是：（）A．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大于状态B的c（I2）B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1> K2C．反应：I2（aq）+I-（aq）I-3（aq）；△H>0D．反应进行到状态D时，一定有V正< V逆11．下表中评价合理的是（）12．下列各组物质：①C+O2，②NH3·H2O+SO2，③Cu+HNO3，④Cl2+FeBr2，⑤Fe+HCl，⑥Zn+H2SO4，⑦NaHCO3+HCl，⑧Fe+Cl2，在不同条件下（浓度，温度，或用量）反应，能得到不同产物的是（）A．①②③④⑥B．①②③④⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑧D．①③⑤⑦13．Li~SO2电池具有输出功率高且低温性能好特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯Li2S2O4下列有关电和乙腈，Li+可在其中移动。
2011高考二模化学试卷及答案
2011年高中毕业年级第二次质量预测理科综合试题卷7. 有机化合物与人类的生活密切相关。
以下叙述中，正确的是①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分②米酒变酸的过程涉及了氧化反应③光导纤维和棉花的主要成分均是纤维索④“人造羊毛”莲松卷曲而柔软，弹性和保暖性好,是一种合成纤维⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好A.①②④ B,②③⑤ C.①②③ D.①④⑤8. 以下判断,结论正确的是9. 右表是元索周期表中短周期元索的一部分，A 、D 两元索原子核内质子数之和为23。
下列有关说法中不正确的是A. 气态沸点：A > CB. 气态氢化物分子的稳定性:B > DC. 气态氢化物水溶液的酸性:A > BD. 最髙价氧化物对应水化物的酸性:D 〉C10. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是 A. 装罝X 每消耗1 mol H 2O,就可为燃料电池提供22.4 L 燃料 B. 该系统中最多存在3种形式的能量转化 C. 装罝Y 中正极的电极反应式为：D. 装置X 、Y 形成的子系统实现了物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化11. 在溶液中，反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为.在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
下列说法中，正确的是A. 反应的平衡常数：①〈②B. 反应C. 实验②平衡时B的转化率为60%D. 实验③平衡时 C(C) = O. 040 mol • L—112. 室温下，向20 mL N mol • L -1CH3COOH 溶液中逐滴加人0.1 mol • NaOH溶液,其PH 变化曲线如图所示。
下列说法中，正确的是A. a 点 C(CH3COOH) = 10－3，mol. L－1B. b点溶液中离子浓度大小满足关系：C. c点溶液中离子浓度大小满足关系：D. 滴定过程中不可能出现：13. 把V L含有MgSO4和的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为>另一份加人含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。
2011年高三化学第二次模考
2011-2012学年度第一学期高三级第二次模考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108 Fe-56 Cl-35.5 Na-23第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确．．．．选项） 1．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是 （ ）A.玛瑙B.光导纤维C.太阳能电池板D.水晶 2.空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。
下列各种微粒中不属于空气负离子的是 （ ）A.O -2B. O -2·(H 2O)nC.CO -2·(H 2O)n D.PO -343.敞口露置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后浓度都变稀，合理的解释是 （ ） A.前者HCl 挥发性，后者吸水性 B.前者吸水性，后者脱水性 C.前者HCl 挥发性，后者强氧化性 D.前者脱水性，后者吸水性4.下列化学用语或模型表示正确的是 （ ）A.Cl -B.甲烷分子的球棍模型：C.H 2O 的电子式：D.N 2的结构式：N ≡N5.下列离子方程式与所写事实相符且正确的是 （ ）A.NaHCO 3的水解：HCO -3＋H 2O ＝CO -23＋H 3O +B.二氧化硫通入氯化钡溶液：SO 2+Ba 2++H 2O=BaSO 3↓+2H +C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2OD.用FeS 除去工业废水中的Hg 2+:Hg 2++S 2-=HgS ↓6.（ ）图1 图2A.图1装置可用于分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物。
B.提纯混有少量Ba(NO 3)2的KNO 3溶液，可加入过量的K 2CO 3溶液，过滤后，在溶液中加入适量盐酸C.图2装置用于吸收多余氨气D.为测定熔融氢氧化钠导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 7.有X 、Y 、Z 三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是 （ ） A. X 、Y 、Z 可能全部是非金属元素 B.Y 与Z 形成的化合物是离子化合物 C.若Y 为金属元素，则X 也为金属元素D.若Z 的最高价氧化物对应的水化物是酸，则Y 元素的最高价氧化物具有两性 8.下列叙述正确的是 ( ) A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 9.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质的实验现象及结论，你认为正确的是 （ ）10.向分别含SO 3、Fe 、Br 、I 各0.1mol 的溶液中，通入标准状况下的Cl 2，通入Cl 2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 （ ）11．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
2011届高三化学上册第二次联考试卷
2011届长乐侨中、福清二中第二次联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（每小题3，共48分。
每小题均有1个选项符合题意。
）1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（）A．N5+中含有36个电子B．O2和O4属于同位素C．C60晶体是原子晶体D．H2和H3属于同素异形体2．下列事实不能用金属活动性解释的是（）A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电4．化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是52①品红溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液A．①④B．①③C．②⑤D．②④⑤6．下列推断正确的是()A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色7．用mgCu与足量的浓硫酸共热，反应完毕后，生成VL二氧化硫气体，则被还原的硫酸为（）A．m/32 mol B．m/64 mol C．V/11．2 mol D．V/22．4 mol 8．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2—、d Z—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c>d B．氢化物的稳定性H2Y>HZC ．离子的还原性Y 2—>Z —D ．原子半径X<W 9．如右图所示，锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y ，若挤压滴管胶头，使液体Y 滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a 鼓起。
2011届高三化学上册阶段性考试试题
濮阳市二高2010—2011学年上学期阶段性考试高三化学试卷（时间：90分钟满分：100分）可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-63.5 一．单项选择题（每题3分，19小题，共57分）1.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 NA③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g④7g Cn H2n中含有的氢原子数为2NA⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA⑥标况下22.4LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA⑦2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NAA．①④⑦ B．②⑤⑥ C．③④⑤ D．②⑤2．下列关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体粒子不能透过滤纸B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过3．下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度④在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。
A．②③⑤B．②④C．①⑤D．①④4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中: K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中:CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－A．①②⑤B．③⑤⑥C．②④D．②④⑥5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用F e Cl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+＝ Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝ 2N a+ + 2O H－ + O2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的K Mn O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4-+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O 6．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH 4++OH - NH 3↑+H 2OB ．向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe 2++Cl 2 Fe 3++2Cl -C ．向次氯酸钠溶液中通人少量SO 2：2ClO -+SO 2+H 2O 2HClO+SO 32-D ．向FeCl 3溶液中滴加过量NaOH 溶液：Fe 3++3OH -=Fe （OH ）3↓7．等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A ．Na 2CO 3B ．NaOH Na 2CO 3C ．Na 2O 2 Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 38．用1 L 1.0 mol / L NaOH 溶液吸收0.8 mol CO 2，所得溶液中的-23CO 和-3HCO 的浓度之比约是 （ ）A ． 1∶3B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶29．将0.4gNaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L -1稀盐酸。
2011届高三化学上册第二次月考试卷2
银川一中2011届高三年级第二次月考理科综合能力测试化学部分7．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．2.4g 镁与CO 2气体完全反应转移的电子数为0.2N AB ．1molC 5H 12分子中共价键总数为13N AC ．在标准状况下，2.24L 四氯化碳所含的分子数为0.1N AD ．2L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，所含醋酸根离子数是0.2N A8. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3－B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH 4+ + HSO 3- +2OH -＝SO 32- +NH 3↑+2H 2OC ．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl 2+2OH -=3Cl -+ClO -+H 2OD ．碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水：Mg 2++2HCO 3- +Ca 2+ +2OH -＝CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓9．将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g ·mL -1，该溶液中溶质质量分数为 （ ）A ．%4682m a a ＋B ．m a a 2468200＋％C ．m a a ＋468200％D ．ma a ＋698200％ 10．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 （ ）A ．Fe 2O 3B ．Fe （OH ）3C ．Fe 2（SO 4）3D ．FeO11．将1.92gCu 和一定量．．．的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况）（不考虑NO 2与N 2O 4的相互转化），则反应中消耗HNO 3的物质的量为 （ ）A ．1molB ．0.05molC ．1.05molD ．0.11mol12．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A ．甲、乙中都是铝过量B ．甲中铝过量，乙中碱过量C ．甲中酸过量，乙中铝过量D ．甲中酸过量，乙中碱过量13．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： （ ）A ．Mg 2+、Al 3+、 Ba 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Cu 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+26．（14分）Fe （OH ）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用右图装置使用Fe ，H 2SO 4（稀），NaOH 溶液可在还原性气氛中制取Fe （OH ）2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。
高三上学期化学第二次阶段考试试题解析版
【解析】
【详解】A．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸铵和水，化学方程式为：SO2+2NH3⋅H2O═（NH4）2SO3+H2O，故A正确；
故选B。
7.下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2+2NH3⋅H2O═（NH4）2SO3+H2O
B. 用纯碱溶液可清洗油污：CO +H2O⇌HCO +OH-
C. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着 铜：8H++2NO +3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O
1.下列有关物质的分类合理的是
A.C60、HD均属于单质B.漂白粉、明矾均属于混合物
C.氯化铵、硫酸均属于离子化合物D.SO2、NxOy均属于酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.H与D同属氢元素，HD为氢气单质，C60属于单质，选项A正确；
B.明矾为硫酸铜晶体，是纯净物，选项B不正确；
C.硫酸是由非金属元素组成的共价化合物，选项C不正确；
3.下列叙述正确的是
A. 电解质溶液的导电过程属于物理变化
B. 向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
C. 二氧化碳、氯化氢、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质【答案】B
【解析】
【详解】A．电解质溶液的导电过程就是电解的过程，属于化学变化，故A错误；
故选C。
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液：Fe2++2H++H2O2═ Fe3++2H2O
2011届高三化学上册第二次月考测试试卷1
2010--2011学年第一学期高三第二次月考化 学 试 题可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56 S 32 Al 27 N 14 一、单项选择题，共20小题，共60分。
1．下列措施不符合节能减排的是（ ）A ．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．短周期元素X Y Z 、、的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y Z 、在同一周期；Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的2倍，也是Y 原子最外层电子数的2倍。
下列说法中，正确的是（ ） A ．离子半径：Y X >B ．气态氢化物的稳定性：Z X >C ．Y 的氧化物中含有离子键D ．Z 的氧化物对应的水化物是弱碱3．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。
下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是( )A ．空气B ．二氧化碳C ．氧气D ．氩气4．同周期第ⅢA 和第ⅡA 的两种元素，原子的核外电子数的差值不可能为（ ） A ．1 B ．11 C ．18 D ．255．已知25℃、101kPa 时：24Al(s)3O (g)+232Al O (s)；12835kJ mol -∆=- H 34Al(s)2O (g)+232Al O (s)；13119kJ mol -∆=- H下列说法正确的是（ ）A ．3O 比2O 稳定，由2O 转化为3O 是吸热反应B ．2O 比3O 稳定，由2O 转化为3O 是放热反应C ．等质量的2O 比3O 能量高，由2O 转化为3O 是放热反应D ．等质量的2O 比3O 能量低，由2O 转化为3O 是吸热反应6．生活中到处有化学知识，家用消毒柜常用臭氧()3O 消毒，已知在消毒过程中，通过放电发生发如下反应：23Q (g)32Q (g)；H ∆+144.8kJ /mol ；下列关于臭氧说法不正确的是( )A ．2O 和3O 互为同素异形体B ．3O 在任何温度下均能自发地转化为2OC. 2O 比3O 稳定D ．为防止植物油等食物被细菌污染，常可放入消毒柜消毒7．青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，其化学式为258222Na Fe Si O (OH)（化学组成可表示为：22322Na O 3FeO Fe O 8SiO H O ）。
2011届高三化学第二次模拟考试试卷7
北京市东城区2011届高三二模理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166．下列说法不正确．．．的是A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输7．下列做法正确的是A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水B．用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁8．下列叙述正确的是Ａ．NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物Ｂ．Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中Ｃ．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂Ｄ．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素9．下列各组物质不能．．按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A．B．C．D．10．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确．．．的是A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料11．有X、Y、Z三种物质。
常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)25. 苯酚是一种重要的化工原料。
2011届高三化学上册第二次质量检测试题2
怀宁中学2011届高三第二次质检化学试卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 Cl：35.5 O：16 S：32 Na：23 K：39 I：127 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共20分）1. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A. 溶液是电中性的，电泳现象可证明胶体带电B. 通电时溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋ HS－＋H2OB．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O3．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸—黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子—蓝色③溴化银见光分解—白色④热的氧化铜遇乙醇—红色⑤新制氯水久置后—无色⑥过氧化钠在空气中久置—淡黄色A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③④⑥ D．④⑤⑥4．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①③④⑥B．①⑤⑥ C．①②④ D．②③④⑤5．下列变化不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色6．下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变7．某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是A．若溶液中c(A－) = c(Na＋)，则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c(Na＋)>c (A－)>c(OH－)>c(H＋)C．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A－)>c(Na＋)>c (H＋)>c(OH－)8．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为N AB．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 N A个电子转移时，阴极析出6.4g金属C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD．0.1mol Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 NA9、下列关于实验操作的叙述中正确的是①称量前用游码来调节天平平衡②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中④在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管的液面⑤配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A.①③④⑤⑥B.①③④C.②⑤⑥D. ①②⑤⑥10．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是①制备氯气装置中的分液漏斗；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④制乙酸乙酯时插入碳酸钠溶液中的导管⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥分馏石油时的温度计A．②③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．全部二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共33分）11．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤溴化亚铁溶液与氯⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A. ③⑤B. ①③⑥C. ②④D. ②③⑥12．下列有关溶液配制说法错误的是①.取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1②.称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为0.1mol•L-1③.将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后, 所得溶液中NaCl的质量分数为10%④．将浓度为2 mol•L-1的硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL, 所得溶液浓度为0.1mol•L-1⑤.欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中A. ①⑤B. ①②⑤C. ①②③⑤D.①③④⑤13．下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液14．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL 12mol/L的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁．C．标准状况下，将1g铝片．．投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气．．和3mol氢气反应15．关于下列实验装置说法中正确的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D．用图④提取海带中的碘16．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．②④D．②④⑥17．下列离子方程式中正确的是A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体:Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClOB．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O ＝2HCO3－＋SO32－D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O18．下列曲线图与对应选项不正确．．．的是A ．向1L 浓度均为0.1mol/L 的Ba(OH)2、NaAlO 2混合液中逐滴加入0.1 mol/L 稀H 2SO 4溶液B ．向含有0.1 mol/L AlCl 3和0.3mol/L NH 4Cl 的1L 混合液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 溶液C ．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液D ．向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体19．Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1：16，则x 的值是 （ ）A ．2B ．3C ．4D ．520．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS ）进行浮选；②焙烧：2PbS ＋3O 22PbO ＋2SO 2；③制粗铅：PbO ＋C Pb ＋CO ；PbO ＋CO Pb ＋CO 2。
高三化学上册第二次阶段考试题
高三化学上册第二次阶段考试题化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5Na：23 Mg：24 Al：27 C a：40 Fe：56 Cu：64第一部分选择题(共70分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在3-4年内中国人登上月球。
人类探测月球发觉，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它能够作为核聚变的重要原料之一。
以下叙述正确的是（）A．由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子B．23He与24He的性质均相同C．23He、24He 形成的分子中存在共价键D．23He中的质子数与24He的中子数相等2．下列产品的使用可不能对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．酒精C．氟利昂D．镍镉电池3．下列“反应”中不是化学变化的是A．显色反应B．焰色反应C．颜色反应D．水解反应4．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后复原到原先的温度,下列说法正确的是A.溶液中溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液中OH-总数不变，有O2放出C.溶液的pH增大，有O2放出D.溶液中Na+总数减少，有O2放出5．下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中要紧是由温度不同而引起的是①Na+O2②P+Cl2③ C2H5OH+ H2SO4 (浓) ④Cu+HNO3⑤CO2+NaOH ⑥C2H2+HCl⑦Fe+ H2SO4⑧Cl2+NaOHA．①③⑧B．②⑤⑦C．③④⑧D．②③⑥6．下列各组物质的分类，正确的是A．同位素：金刚石、石墨、C60B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OHC．含极性键的分子：CO2、CCl4、NH3D．同系物：OH、CH3OH、CH2OH7．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）； △H=－802.3kJ/molC ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）； △H=－571.6kJ/molD ．CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）； △H=－283kJ/mol8．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是( )A ．碳酸钠溶液中滴加稀硫酸B ．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C ．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D ．酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液 9. 某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产动气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：A ．Cl －、Mg 2＋、H ＋、Cu 2＋、SO 2－4 B ．Na ＋、Ba 2＋、NO 3－、OH －、SO 2－4 C ．K ＋、NO －3、SO 2－4、H +、Na ＋D ． MnO －4、K ＋、Cl －、H +、SO 2－410．反应速度V 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
高三化学上册第二次阶段考试试题
高三化学上册第二次阶段考试试题高三化学上册第二次阶段考试试题化学试题说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共150分．考试时间:120分钟．可能用到的相对原子质量:H—1 C—12N—14O—16 Na—23Mg—24 Al－27 S－32 Cl—35.5 Cu－64第Ⅰ卷(选择题共64分)一.选择题:(本题包括８小题,每小题4分,共32分.每小题只有一个选项符合题意)1. 科学家发现宇宙中有一种新型的氢粒子,它由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,这对解释宇宙的演化提供了新的参考依据.下列符号能正确表示该新型粒子的是()A．H3B．3H+ C．H3+ D．H3+2. 下列各组中的物质,互为同位素的是()A．白磷与红磷B．苯与甲苯C．重氢与超重氢D．2—甲基丙烷与丁烷3. 长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料,NO2作为氧化剂,反应生成N2和水蒸气.已知:N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g);△H＝＋67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g);△H＝－534kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是()A．2N2H4(g) +2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l);△H＝－1135.7 kJ/molB．2N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g);△H＝－1000.3kJ/molC．N2H4(g)+ NO2(g) = N2(g) + 2H2O(l);△H＝－1135.7kJ/molD．2N2H4(g) +2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g);△H＝－1135.7 kJ/mol4. 为了证明氯酸钾中含有氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是()①滴加AgNO3溶液;②加水溶解;③过滤.取滤液;④与MnO2混合共热;⑤加稀HNO3;⑥与浓盐酸反应;⑦加NaOH溶液加热;⑧用淀粉碘化钾.A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤5. 据最新报道,科学家发现了如下反应:O2 + PtF6= O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为＋5价,对于此反应,下列说法正确的是()A．在此反应中,O2氧化剂,PtF6是还原剂B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价C．在此反应中,每生成1 molO2(PtF6) 则转移1 mol电子D．在O2(PtF6)中不存在共价键6. 下列离子方程式书写不正确的是 ( )A．在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－= BaSO4↓ + H2OB．向纯碱溶液中加入醋酸溶液CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓＋3NH4+D．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液HCO3－＋OH－ + Ba2+ = BaCO3↓＋H2O7. 某些盐在溶液中结晶时,析出的晶体是结晶水合物.下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据:硫酸铜溶液①②③④加入的无水硫酸铜(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸铜晶体(g)0.104.6010.015.4当加入5.60 g 无水硫酸铜时,析出硫酸铜晶体的质量为()A．3.88 g B．5.32 C．5.68 g D．6.82 g8. 下列保存物质的方法正确的是()A．氢氟酸保存在玻璃瓶中B．氯水应保存在棕色的细口瓶中C．NaOH溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D．金属锂应保存在煤油中防止被氧化二.选择题:(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题有1～2个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分)9. 下列有关叙述正确的是() A．电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低B．〝加碘食盐〞.〝高钙牛奶〞.〝含氟牙膏〞.〝富硒营养品〞等等,这里的碘.钙.氟.硒指的是分子C．〝冰,水为之,而寒于水〞说明相同质量的水和冰,水的能量高D．用〝摩尔〞(而不用〝个〞)计量微观粒子与用〝纳米〞(而不用〝米〞)计量原子直径,计量思路都是扩大单位10. 水的状态除了气.液和固态外,还有玻璃态.它是由液态水急速冷却到165K 时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同.有关玻璃态水的叙述正确的是( )A．水由液态变为玻璃态,体积缩小B．水由液态变为玻璃态,体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体11. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32_macr; B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42_macr;C．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,不一定有Ba2+12.在下列化学反应中,既有离子键.极性键.非极性键断裂,又有离子键.极性键.非极性键形成的是() A．CaC2 +2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH ↑ B．2Na2O2 +2H2O＝4NaOH + O2↑C．MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O13. 第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能源需要.天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O 分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为( )A．CH4·8H2OB．CH4·14H2O C．CH4·(23/3)H2OD．CH4·6H2O14. 在实验室里可按图所示的装置来干燥.收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是()A.HClB.Cl2C.COD.NH315. 根据相关化学原理,下列判断正确的是()A．若_是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:__lt;YB．若A2 + 2D—= 2A— + D2,则氧化性:D2 _gt; A2C．若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数:R_lt;MD．若金刚石质量为12g,则共价键总数为4NA16. 在反应3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是A．0.15mol B．0.2molC．0.3mol D．0.4mol第Ⅱ卷(非选择题共86分)三.(本题包括2小题,共19分)17. (7分)用37％,密度为1．19 g·cm－3的浓盐酸配制0．1 mol·L－1的稀盐酸500 mL,请回答:⑴所需浓盐酸的体积为mL;⑵此实验配制稀盐酸,除玻璃棒.胶头滴管.试剂瓶外,还需的仪器有.__________和.⑶如果在配制时,第一次加水量太少,搅拌时间较长,对配制溶液的浓度有什么影响?(〝偏高〞〝偏低〞或〝无影响〝)18. (12分)氯气泄漏事件在国内外时有发生,常给国家和人民生命财产造成不少损失.如果发生了氯气泄露事件,切忌惊慌,应向上风向地区转移,并用湿毛巾护住口鼻;到了安全地带要好好休息,避免剧烈运动,以免加重心肺负担.氯气是很重要的工业原料,很多化学物质成分中均含有氯,如饮用水消毒常用的消毒剂;三氯化磷是无色液体,是重要的化工原料,可用来制造许多磷的化合物,如敌百虫等多种农药.科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气.一般情况下,在实验室中常用较强的氧化剂如MnO2.PbO2.KMnO4.KClO3.Ca(ClO)2等氧化盐酸制氯气.⑴写出用PbO2和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式:_____________________,已知PbO2是一种两性氧化物,试写出PbO2和NaOH浓溶液反应时的离子方程式________________________⑵现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气,将足量漂粉精投入浓盐酸中.反应中涉及到化学方程式可能有__________________________.__________________________.⑶磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl3和淡黄色晶体PCl5,PCl3还可继续与Cl2作用生成PCl5,PCl3和PCl5均可与水反应:PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl,PCl5+H2O=POCl3+2HCl,PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl.PCl5PCl3+Cl2↑.①已知PCl3分子为三角锥形结构,键角为100°,H3PO3与足量NaOH溶液作用的产物是Na2HPO3,则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结构的是___________(填序号).A．PCl3 B．PCl5 C．Na2HPO3 D．Na3PO4②已知PCl5分子为三角双锥形结构的非极性分子(如图所示),则PCl3F2有_____种同分异构体.③水在液态时存在H3O+和OH－,液氨中存在少许NH4+和NH2－,PCl5在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式,其中一种离子呈四面体结构,则解离的两种离子分别是______________和______________.四.(本题包括1小题,共9分)19. (9分)具有如下转化关系的物质A.B.C.D.E有多种组合:⑴若E是酸性氧化物,且为易挥发的晶体,A.D两气体反应生成淡黄色固体B和水,则E的化学式是__________,A的化学式是_____________________.⑵若A的焰色反应为黄色,C是可用做自来水消毒的气体,D.E是氧化物,D转化为E 时增加氧的质量约是D质量的25．8％,则A的化学式是___________,E物质中含有的化学键有_____________(选填序号:A离子键.B极性共价键.C非极性共价键.D 氢键)⑶若C是水,B是一种烃,且是同系物中相对分子质量最小的物质,E能使紫色石蕊试液变红色,且与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳,则A是______________,D是________________.五.(本题包括2小题,共22分)20. (10分)无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾,工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得,某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝.⑴开始实验时,不能先点燃A装置的酒精灯后打开分液漏斗的活塞,将浓盐酸注入烧瓶内,其理由是 .⑵A装置发生反应的化学方程: .⑶在E处可收集到纯净的氯化铝,原因.⑷若无B.C装置,使A产生的气体直接进入D,实验产生的不良后果是.⑸F装置的作用是 .21. (12分)氢气在空气中燃烧生成水:2H2+O2=2H2O,这是人人皆知的常识,但有同学会提出:氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2:H2+O2＝H2O2?根据我们的经验,H2O2不稳定,即便是有少量H2O2生成,也会因火焰的高温而分解.某课外兴趣小组设计了如下图〝验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2〞的实验装置.试填空:⑴甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂,成功检测到了H2O2的存在,该试剂是______________.A．淀粉溶液B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．淀粉碘化钾酸性溶液甲同学检验时证明有H2O2产生的实验现象是__________________,冰块的作用是______________________.⑵乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂,实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn2+),由此也证明了氢气燃烧有H2O2产生,写出该反应(高锰酸钾溶液褪色)的离子方程式:___________________.⑶丙同学对乙同学的检验方案提出质疑;若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H2S.SO2等气体生成,也会使高锰酸钾溶液褪色,从而导致错误的判断.为消除丙同学的疑虑,请你提出对上述实验装置的改进建议:___________________________六.(本题包括2小题,共18分)22.(11分)《_年江苏省环境状况公报》指出:江苏省_年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24_106t,全省酸雨污染比较严重.分析降雨成分发现,雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的61.9％,阳离子以铵根离子为主,约占阳离子总量的84.1％.阴离子中SO42—和NO3—的质量比约为4.13:1, NO3—的比例呈明显上升的趋势.回答下列问题:⑴江苏省大气污染特征是( )A．煤烟型B．机动车尾气型C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化⑵请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施____________________________________________________________________________________________⑶某校研究性学习小组拟选择〝不同地点空气中二氧化硫的含量分析〞的课题进行探究.①如果你参加该课题的探究,在小组讨论测定地点时,你建议选择的测定地点分别是_____________________________________________________________________②通过查阅资料后发现,1994年以前,人们常采用HgCl2.NaCl的混合溶液吸收二氧化硫,1994年国家颁布标准(GB／T15262—94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫.变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外,另一个原因可能是_______________________________.③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应,生成稳定的羟基甲磺酸:该反应类型属于_______________.测定时,只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂,SO2与指示剂.甲醛反应生成可溶性紫红色化合物,根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示,可由仪器进行测量),就能确定二氧化硫的含量;实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如下图所示.若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m—3),除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为__________________________________________________________23. (7分)长期以来,一直认为氟的含氧酸不存在.自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来,对HFO的研究引起了充分重视.⑴HFO的结构式是____________,上述生成HFO的化学方程式是_______________.⑵次氟酸与水反应得到溶液A,A中含有B,C两种溶质.B常用于雕刻玻璃,C在MnO2催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星木条复燃的气体.次氟酸与水反应的化学方程式为____________________⑶HFO中O元素的化合价为_______________七.(本题包括2小题,共18分)24. (12分)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,制得Cl2和H2,并将电解后所得的Cl2和H2按一定体积比,按图示流程合成质量分数为36.5%的浓盐酸.H2和Cl2→合成炉→ 石墨冷凝器→ 一级干燥塔→ 二级干燥塔→ 吸收塔⑴已知在该生产条件下食盐的溶解度为36.5g,则此时饱和食盐水溶质的质量分数为______ .⑵若每台电解槽平均每天消耗2.2_104mol食盐,电解生成的Cl2与H2按体积比1∶1.1 通入合成塔,不考虑各阶段的物料损耗,尾气不再用于合成盐酸.则理论上每天每台电解槽可生产36.5%的盐酸t.⑶某厂现有相同的电解槽n台,每台每天消耗食盐a t,氯气与氢气以1∶b(b_gt;1)的体积比通入合成塔,同样不考虑各阶段的物料损耗,则该厂每天可生产36.5%的盐酸_______ t.25. (6分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热,使之恰好完全反应,反应中不产生SO2和Cu(NO3)2,硝酸的还原产物只有NO,且得到NO8.96L(标准状况).将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物),得到CuSO4·5H2O 250g.求:⑴混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比.⑵原混合物中Cu和CuO的物质的量之比.⑶混酸中硫酸的质量分数.化学试题答案一.1D2C 3D 4C5C 6B 7C8B二.9C 10C11C 12B 13A14D 15BC 16B三.17．⑴4.1;⑵烧杯.500mL容量瓶.10mL量筒;⑶偏低.18．⑴PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O PbO2+2OH－=PbO32－+H2O⑵Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HCl HClO+HCl=Cl2↑+H2O⑶①A②3③[PCl4]+ [PCl6]－四.19．(1)SO3; H2S (2)NaCl A.C(3)CH3CH2OH; CH3CHO五.20．⑴盐酸会大量挥发,且盐酸倒入灼热的烧瓶会使烧瓶炸裂⑵MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑶AlCl3易升华⑷AlCl3与H2O反应而爆炸⑸吸收多余的Cl2且冷却时吸收回流空气中的水汽21．⑴D淀粉碘化钾溶液变蓝降温,防止H2O2分解⑵2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O⑶用碱液洗气后,再检验H2O2六.22．23．⑴H—O—F F2+H2O＝HFO+HF⑵HFO+H2O＝HF十H2O2⑶0七.24．⑴26.8%⑵2.0t⑶100an eq \o(\s\up 3(————25．⑴6:5;⑵3:2;⑶41.7%。
2011届高三第二次阶段性测试化学试题
吉林省延边二中2010～2011年度第二次阶段考试试卷高三化学第Ⅰ卷（共56分）可能用到的相对原子质量：C：12 He：4 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Zn：65 O：32一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述错误．．的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰C．将草木灰和硫铵混合施用，会降低肥效D．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关3．下列说法不正确．．．的是A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应B．交警用橙色的酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯4．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~35．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．10g甲烷所含有的电子数目为10N A B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N AC．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2N AD．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N A6. 强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 Fe2O3 +SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入足量的Ba（NO3）2溶液中，则下列说法正确的是A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4、BaSO3沉淀C．逸出NO气体D．逸出SO3气体7．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A.0.2mol中子B．0.4mol电子C.0.2mol质子D．0.4mol分子8．实验是化学研究的基础，有关下列各实验装置图的叙述正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，利用装置③可制备少量NH3D．从装置④的b口进气，利用排气法可收集CO2、NO等气体9．下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是：①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3 和沸水作用得到的红褐色液体⑥肥皂水 ( )A．②④B．③④C．②④⑥D．④10．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI ══ I2+2KCl ②2FeCl3+2HI ══ I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2 ══ 2FeCl3④I2+SO2+2H2O ══ 2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）11．下列反应离子方程式正确的是( )A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO32－C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O12．下列关于氧化物的各项叙述正确的是①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑧焰色反应是化学变化A.①③⑥B.①②⑤⑦C.③④⑤⑧D.①②⑤⑧13．甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
吉安一中2010-2011学年度上学期第二次段考高三化学试卷命题人：_____________审题人:_______________备课组长:_____________（测试时间：100分钟卷面总分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al：27 Cl:35.5Fe:56 Ag:108 Au:197第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列离子方程式表达正确的是（）A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2OC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－+2NO2＝NO3－＋NO↑＋H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－2.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体3.下列说法正确的是( )①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②④4.自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它晶莹剔透，非常美观，可以作为宝石。
已知该尖晶石中混有一定量的Fe2O3。
取该矿石粉末样品11.36 g，恰好能与200 mL一定浓度的盐酸反应，则该盐酸的浓度可能是( )A．2.00 mol·L－1 B．2.80 mol·L－1C．3.30 mol·L－1 D．3.50 mol·L－15.下列各组离子一定能大量共存的是( )A．加入KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10—20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－6.金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2I3，有关KI3的叙述中不正确的是A. I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色D.将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小7．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．②B．②③C．②③④ D．①②③④8．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁与铝的物质的量之比为( ) A．9∶8 B．8∶9C．1∶1 D．7∶39．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是( )A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B．产物中的SO42－有一部分是氧化产物C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移10.由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－===H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐11．向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是( )12．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据( )A．M(OH)2溶液的物质的量浓度 B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量 D．题给条件充足，不需要再补充数据13.一定温度下，有可逆反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4 (s)+4H2O；△H>O。
下列说法中正确的是（）A.降低反应温度，H2O(g)的转化率增大B.反应达到平衡后，增加Fe的量，平衡向正反应方向移动C.反应达到平衡后，t0时增大压强，V(正)、V(逆)的变化如右图所示D.在绝热密闭容器中，若体系温度不再发生变化，则说明该反应达到化学平衡14.关于下列图示的说法中不正确的是（）A.用图①实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱的实验B.图②表示NOx溶于水完全转化为HNO3时，x与耗氧量y之间的关系C.用图③装置可制得金属锰D.图④表示可逆反应CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g)的△H<O15.向仅含Fe2+、I—、Br—的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。
下列说法中正确的是（）A.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B.线段Ⅰ代表Br—的变化情况C.a数值等于6D.原混合溶液中n(FeBr2)=4 mol16．难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如右图装置提纯。
将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。
反应如下：TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g)下列说法正确的是( )A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．(12分)北京2008年奥运会金牌直径为70 mm，厚6 mm。
奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。
奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧。
(1)环形玉璧由白玉制成。
白玉的化学成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物的形式为________________。
(2)为测定金牌的组成，将某去掉白玉的金牌样品，投入到过量稀硝酸中，有无色气体产生，当不再生成气体时，金牌残留一金黄色外壳；将生成的气体与11.2 L O2(标准状况)混合即呈红棕色，最后将其通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸；再向金牌溶解所得的溶液中滴加氯化钠，立即产生白色沉淀；最后将残壳投入到王水中，随即溶解，生成气体的体积为1.344 L(标准状况)。
已知：Au＋HNO3＋4HCl===H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O。
①该金牌所含黄金质量为________。
②该金牌除含黄金外还含有另一金属是________(填元素符号)，其质量为________。
(3)黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾，反应方程式如下：①配平该反应，并将计量数填入方框内。
②K[Au(CN)2]可作为电镀金的电镀液，金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的。
在电镀金牌时，阴极反应式为________________________________。
18. （6分）甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素，甲与丙、乙与丁分别同主族，甲、丙均可与乙形成原子个数之比为1:1和2:1的化合物。
由甲、乙、丁中的一种或几种元素可组成下列转化关系中的所有物质。
请回答下列问题：(1)丙元素的离子结构示意图为(2)E 的电子式为(3)科学家提出设想，以右上图所示装置利用电化学原理生产溶液F ，写出通入气体A 的一极的电极反应式：有机物A 、B 、C 有如图所示的转化关系： 已知：请回答下列问题：(1)A 的结构简式为(2)D 转化为B 的过程中，生成的一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的副产物的结构简式为(3)E 转化为F 的反应条件为(4)写出C 与足量的银氨溶液反应的化学方程式：20.（12分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。
当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。
为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。
经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。
水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。
经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。
单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。
化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：（1）甲的化学式为，丙的电子式为。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。
（4）以下物质中，有可能．．．作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。
A. KClB. KNO3C. Na2SD. CuO21.（14分）已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。
现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。
则：（1）试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式：DE段EF段（2）合金中铝的物质的量为 mol（3）合金中金属的物质的量共为 mol（4）求出C点的值为 ml吉安一中2010-2011年度上学期第二次段考高三化学答卷第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.（12分）⑴；⑵①；②；⑶①②。
18.（6分）(1) ；(2) _____________；⑶____________ ___ 。