必修1第一章混合物分离与提纯 蒸馏和萃取
高中化学必修一二知识点总结
高中化学必修1知识点归纳总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
《混合物的分离和提纯蒸馏和萃取》参考教案
《混合物的分离和提纯-蒸馏和萃取》参考教案第一章：引言1.1 教学目标让学生了解混合物的概念及其分离的必要性。
让学生理解蒸馏和萃取的基本原理。
1.2 教学内容混合物的概念及其分离的必要性。
蒸馏和萃取的基本原理。
1.3 教学方法采用讲授法，介绍混合物、蒸馏和萃取的基本概念和原理。
通过示例和案例，引导学生理解混合物分离的重要性。
第二章：蒸馏2.1 教学目标让学生掌握蒸馏的原理和操作步骤。
让学生了解蒸馏在不同领域的应用。
2.2 教学内容蒸馏的原理和操作步骤。
蒸馏在不同领域的应用。
2.3 教学方法采用讲授法和实验演示，介绍蒸馏的原理和操作步骤。
通过案例和实际应用，展示蒸馏在不同领域的应用。
第三章：萃取3.1 教学目标让学生掌握萃取的原理和操作步骤。
让学生了解萃取在不同领域的应用。
3.2 教学内容萃取的原理和操作步骤。
萃取在不同领域的应用。
3.3 教学方法采用讲授法和实验演示，介绍萃取的原理和操作步骤。
通过案例和实际应用，展示萃取在不同领域的应用。
第四章：蒸馏和萃取的实验操作4.1 教学目标让学生掌握蒸馏和萃取的实验操作技能。
让学生能够独立完成蒸馏和萃取的实验。
4.2 教学内容蒸馏和萃取的实验操作步骤。
实验仪器的使用和注意事项。
4.3 教学方法采用实验演示和实践活动，介绍蒸馏和萃取的实验操作步骤。
通过实验指导和实践操作，培养学生的实验技能和安全意识。
第五章：案例分析5.1 教学目标让学生能够运用蒸馏和萃取的知识解决实际问题。
让学生了解蒸馏和萃取在工业和科研中的应用。
5.2 教学内容分析蒸馏和萃取在工业和科研中的应用案例。
引导学生运用蒸馏和萃取的知识解决实际问题。
5.3 教学方法采用案例分析和讨论，介绍蒸馏和萃取在工业和科研中的应用案例。
通过小组讨论和实践操作，培养学生的应用能力和问题解决能力。
第六章：蒸馏的进阶应用6.1 教学目标让学生了解蒸馏在石油化工、制药、食品工业等领域的进阶应用。
让学生掌握蒸馏工艺在实际生产中的优化和控制。
人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》参考课件
为何要放气?
4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。
为何要打开玻璃 塞?
5. 将漏斗上口的玻璃塞打开(或使 塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的 小孔)。
6.旋开活塞，用烧杯接收溶液
7.将分液漏斗上口倒出 上层水溶液（上走上， 下走下）
【分析讨论】
1、上层液体中的溶剂是（ H2O 中的溶剂是（ CCl4 ）
自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷 烧瓶中水温升高至100℃
片），按图1－4 连接好装置，向冷 后沸腾，在锥形瓶中收
凝管中通入冷却水。加热烧瓶, 弃 去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收
集到蒸馏水
集约10mL液体,停止加热。
3滴.入取几少滴量稀收硝集酸到的和液几体滴加硝入酸试银管溶中液，。加后稀，硝没酸白和 色硝 沉酸 淀银 生溶 成液
D.③④⑥⑦
5.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中
不正确的是（ D ）
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶 液从漏斗上口倒出
6．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示 回答下列问题。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ___沸__石__或__碎__瓷__片_____，其作用是_____
__防__止__液__体_剧__烈__跳__动_（__暴__沸__）______。
进水
B A
出水
可用于分离或提纯物质的方法有：
１.过滤 ２.结晶 ３.分馏 ４.萃取 ５.分液
６.加热分解等，将分离或提纯的编号填入下列各 混合物后面的横线上。
混合物的分离和提纯
——蒸馏、萃取
高一化学混合物的分离与提纯蒸馏、萃取、分液
解析
材料一中，根据曲线纯纯碱时，可以先将混合物 在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由 于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析 出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料 二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。 材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。
解析
D 项中萃取剂的密度不一定比水大，只要符合溶质
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
课时作业
基础达标 1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后 静置。下列图示现象正确的是 ( D )
解析 面。
四氯化碳和水互不相溶， 且密度比水大， 则四氯化
碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下
答案
(1)①C
②A
(2)①萃取
四氯化碳
分液漏斗
②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四 氯化碳溶液合并
； 大热汇 大热汇 ；
额,全从人族身上找补出来?”鞠言低沉の声音,响彻全场.在鞠言呐番话说完之后,现场の各族强者们,也都悄然の闭上了嘴巴.不得不说,鞠言の呐个质疑,是问到了点子上.针对精怪族发现黑波洞呐份功劳,议会决定多给予精怪族两个混沌秘境名额,呐当然能够.但呐两个名额,全部从人族の身 上弄出来,呐就有些说不过去了.之前,由于议会对名额の分配没有牵扯到其他族群の利益,所以大家也都没多说哪个,或者说没有多少人琛思过呐样の分配是否合理.可现在人族の成员,当场就提了出来,大家就是不愿意琛入多想,那也是不行了.次席议长,顿事显得尴尬了.他想占住道理,可现 在他该怎么反驳鞠言の质问?当着
高中化学 第一节 化学实验基本方法 第3课时混合物的分离和提纯 蒸馏和萃取课时学案 新人教版必修1(1)
第一节化学实验基本方法第3课时混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取1.掌握蒸馏和萃取的实验操作，进一步认识分离和提纯的方法。
2.能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告和主动进行交流。
3.树立安全意识，初步养成良好的实验工作习惯。
三、混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取1.蒸馏（1）原理利用混合物中各组分的不同，用加热蒸发、冷却凝结的方法除去液态混合物中、或的杂质。
（2）制取蒸馏水①仪器及装置图图1-1-7②实验操作a.检验在试管中加入少量自来水，滴入，试管中产生，说明自来水中含有。
b.蒸馏在100 mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒 (或沸石)，按图1-1-7所示连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。
c.再次检验取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入，试管内，说明制得的蒸馏水中不含。
2.萃取和分液（1）原理①萃取利用物质在的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
②分液将的液体分开的操作。
（2）主要仪器：、、。
（3）用四氯化碳萃取碘水中的碘①加萃取剂②振荡萃取③静置分层④分液图1-1-8①加萃取剂用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入中，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层，在下层。
②振荡萃取用右手压住分液漏斗，左手握住部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。
上层为，无色；下层为，显色。
④分液待液体分层后，将分液漏斗颈上的打开(或使塞子上的对准 )，再将分液漏斗下面的拧开，使下层液体沿流下。
上层液体从分液漏斗倒出。
【交流与思考】利用物质的特殊性质来分离和检验物质的方法有很多,如用试纸对血糖或、农产品残余农药的快速检测、大气中污染物的测定，以及法医常用的等。
化学方法和技术是我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。
1.1.3《蒸馏、萃取和分液》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第三课时：蒸馏、萃取和分液）【引入】在海滨浴场嬉戏，偶尔喝上一二口海水，你会感到又咸又苦；用海水浇灌普通的农作物，不用多久农作物就会被“腌死”。
这又是什么原因呢？【讲解】海水中溶解了大量的盐类。
海水的平均含盐量可达35‰左右，也就是说，在1立方千米的海水里大约含有3500万吨的盐类物质。
人们日常的饮用水的含盐量仅在0.5‰左右，而工农业用水的含盐量也不能超过3‰。
人类面对着浩瀚无比的海洋，难道就不能把海水变成淡水吗？【过渡】神话中的观音菩萨有一种高超的本领：只要把手中的杨柳枝条轻轻一甩，就可以把海水变成甘露。
那么，在现实生活中能不能把海水变成淡水呢？千百年来人们一直在寻找把海水变成淡水的“法宝”。
【讲解】亚里士多德的实验【投影】早在公元前4世纪，古希腊哲学家、自然科学家——亚里士多德曾做过一个当时看起来十分有趣的实验：他把咸水放在半封闭的容器里，然后加热将咸水烧开。
随之，他惊奇地发现，水蒸气中已不再含有盐分，凝结成的水珠也不再有咸味。
亚里士多德曾在实验记录中写到“通过蒸馏，先使水变成蒸汽继而使之变成液体状，可使海水变成可饮用水”。
这个实验是世界上最早的一次海水淡化试验，亚里士多德所采用的方法就是人们现在所说的——蒸馏法。
【投影】海水淡化工厂【思考】大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？【过渡】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取【板书】第一节化学实验基本方法：蒸馏和萃取(distillation and extraction)【板书】活动一、认识蒸馏【交流】蒸馏的原理：对于液态混合物，利用液体—液体（或液体-固体）中各组分沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一低沸点组分蒸发再冷凝成液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作过程。
高中常见液体混合物的分离与提纯
高中常见液体混合物的分离与提纯1. 蒸馏法蒸馏法是一种常见的液体混合物分离方法，适用于两种具有不同沸点的组分的混合物。
通过加热混合物，并在一定条件下进行蒸发和冷凝，可以将低沸点的组分分离出来。
这种方法常用于分离液体和液体之间的混合物，例如纯化酒精或提取香精物质。
2. 结晶法结晶法适用于含有可溶性固体的液体混合物。
通过在适当的溶剂中溶解混合物，并进行冷却或蒸发，可以使其中一种或多种固体溶质结晶出来，从而实现分离和提纯的目的。
这种方法常用于分离溶液中的杂质或纯化某些化合物。
3. 过滤法过滤法是一种用于分离固体和液体的混合物的常见方法。
通过使用不同孔径的滤纸、滤网或过滤膜，可以将固体颗粒分离出来，而将液体通过。
这种方法常用于分离悬浮物、沉淀物或其他杂质。
4. 萃取法萃取法适用于存在两种或更多互不相溶的液体组分的混合物。
通过将混合物与一个适合的溶剂混合并搅拌，目标组分可以在两个液体相之间转移。
这种方法常用于分离有机物或提取天然物质。
5. 色谱法色谱法是一种常用的分离和提纯液体混合物的方法。
通过利用不同组分在固定相和流动相之间的相互作用和迁移速度差异，可以实现分离和提纯的目的。
常见的色谱法包括薄层色谱、气相色谱和高效液相色谱。
6. 离心法离心法适用于含有固体颗粒或悬浮物的液体混合物。
通过使用离心机，可以通过离心力使固体颗粒沉积到管底，从而与液体分离。
这种方法常用于分离血液中的血细胞、沉淀物或其他悬浮物。
以上是高中常见液体混合物的分离与提纯方法的简要介绍。
在进行实验操作时，请注意安全性和操作规范，并根据具体情况选择最合适的方法。
人教版化学必修一第一章知识点总结
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：。
②蒸发：。
③蒸馏：。
④分液：。
⑤萃取：。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂(除SO42－)、(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④得到精盐。
加试剂顺序关键：（1）；（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上；②温度计的水银球应位于；③加碎瓷片的目的是；④冷凝水由进，出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①；②;③。
三、离子的检验：①SO42－：。
②Cl－：。
③CO32－：。
①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C= （其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ·V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。
（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）。
例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3 = g。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
必修1《混合物的分离与提纯—蒸馏与萃取》
第一章1.1《混合物的分离和提纯》同步练习基础知识填空1.自然界中的物质绝大多数以______________的形式存在。
把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_________，把某物质中所含杂质除去的操作叫___________。
2.过滤操作适用于固液混合物和一种_________，一种________的固体混合物的分离。
使用的装置叫_______装置。
它常由__________、_________、__________、___________、___________组装而成3.蒸发操作适用于________________________________________________的分离，使用的装置叫__________装置，一般由___________、__________、_________、_________等仪器组装而成。
4.蒸馏操作适用于____________________________混合物的分离。
所用装置如图所示。
写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①__________、②____________、③____________、④____________、⑤____________、⑥____________、⑦____________、⑧____________。
该装置中温度计的___________要和蒸馏烧瓶____________齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。
冷凝管的进水口在______，出水口在______，确保____________________________，达到良好的冷却效果。
实验时要在蒸馏烧瓶中加入______，防止____________。
5.分液是分离两种_______________________混合物的操作。
所用的主要仪器是：_____________，辅助性仪器还需_____________、______________等。
有机化合物的分离和提纯方法有蒸馏
有机化合物的分离和提纯方法有蒸馏、萃取、重结晶、及色谱方法。
蒸馏是分离和提纯液体有机化合物最常用的方法之一，又分为简单蒸馏、分馏、减压蒸馏和水蒸气蒸馏。
本节着重介绍利用这些方法分离提纯有机物的原理及其应用范围
一、蒸馏：纯有机物有恒定的沸点，因此，可通过蒸馏和分馏的方法来提纯。
蒸馏就是把一种物质变成蒸汽，然后把蒸汽移到别处，使它冷凝变成液体或固体。
如果被蒸馏的物质在沸腾时是相当稳定的，可以在常压下进行蒸馏；如果在沸腾时会分解成其它物质，则进行减压蒸馏。
蒸馏与减压蒸馏不仅可以把不挥发的杂质出去，也可以将不同沸点的挥发性混合物分开，若混合物各组分沸点比较接近，用蒸馏法很难提纯，这时必须使用分馏柱。
应用分馏柱来使几种沸点相近的混合物进行分离的方法，叫着分馏。
二、减压蒸馏
液体的沸点是指它的蒸气压等于外界压力时的温度，因此液体的沸点是随外界压力的变化而变化的，如果借助于真空泵降低系统内压力，就可以降低液体的沸点，这便是减压蒸馏操作的理论依据。
减压蒸馏是分离提纯有机化合物的常用方法之一。
它特别适用于那些在常压蒸馏时未达沸点即已受热分解、氧化或聚合的物质
时未达沸点即已受热分解、氧化或聚合的物质。
高考调研 化学必修一 第一章 第一节2 蒸馏和萃取
2．如何使用分液漏斗？
【提示】 使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏斗中
注入少量的水，塞上瓶塞倒置，看周围是否漏水，若不漏水，正立 后把瓶塞旋转 180 度，再倒置看是否漏水。
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高考调研 ·新课标 ·化学（必修一）
3．分液前，为什么要打开分液漏斗的玻璃塞或使玻璃塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔？
高考调研 ·新课标 ·化学（必修一）
2．主要用品：萃取剂 萃取剂的性质： 萃取剂与原溶剂互不相溶， 会出现分层现象； 溶质在萃取剂里的溶解度远大于其在原溶剂中的溶解度。 常用的萃取剂：一般为有机物。密度比水大的有四氯化碳， 密度比水小的有汽油、苯等。
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高考调研 ·新课标 ·化学（必修一）
3．用四氯化碳萃取碘水中的碘(实验 1～4) 实验步骤：
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高考调研 ·新课标 ·化学（必修一）
步骤 8：指导学生自主完成【巩固掌握 2】和【当堂自主纠 错】中 2、4～8 题。 步骤 9：指导学生自主总结本课所学知识框架，完成【自主 小结】 。安排学生课下完成【课后知能检测】 。A 部分必做，B 部 分交流完成，C 部分选作。
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高考调研 ·新课标 ·化学（必修一）
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高考调研 ·新课标 ·化学（必修一）
重点： (1)熟悉蒸馏与萃取操作所适用的物质。 (2)掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。 难点： 理解蒸馏与萃取操作的有关注意事项。
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高考调研 ·新课标 ·化学（必修一）
本部分学习中的蒸馏，是在初中简易操作的基础上，引入使 用冷凝管的操作。 在复习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和 提纯方法——萃取。使学生对分离和提纯的方法有更进一步的认 识，同时使实验技能进一步提高。 本节课还结合实际操作引入物质检验的知识。 这样由已知到 未知，由简单到复杂，逐步深入。
高中化学 1.1蒸馏和萃取教学设计 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
（1）实验中三个步骤的目的分别是什么？ （2）第二步制蒸馏水的过程中： ①加热前加入几粒沸石（或碎瓷片）的目的是什么？ ②冷凝管中注入冷却水的方向如何？ ③为什么温度计水银球的顶端要与蒸馏烧瓶支管下沿处于同一水平线？
【小结及板书】一、蒸馏 1、适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物。 2、所用仪器：温度计、蒸馏烧瓶、石棉网、酒精灯、铁架台、冷凝管、牛角管、 锥形瓶 3、操作注意事项：B．加少量碎瓷片防液体暴沸；C．冷却水从 下口进 上口出；
学生的科学素养。
授课题目 蒸馏和萃取
拟 1 课时 第 1 课时
明确目标
掌握蒸馏、萃取与分液的基本操作和 Cl－离子的检验方法
重点难点
重点：蒸馏、萃取与分液的基本操作和 Cl－离子的检验方法
难点： 萃取的基本操作和 Cl－离子的检验方法
课型
□讲授
□习题
□复习 □讨论
□其它
教学内容与教师活动设计
学生活动
4、注意事项：振荡时，需不断放气，以减小分液漏斗内压强。分液时，先 将下层液体从下口流出，再将上层液体从上口倒出；分液时，需将分液漏斗上 的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下 端要紧靠烧杯的内壁。
5、萃取剂的选择：A．溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。 B．萃取剂与原溶剂不互溶。 C．萃取剂与溶液不发生反应。
6、已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于 1g/mL，沸点约为
55℃，要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（ ）
A．蒸馏
B．分液
C．过滤
D．蒸发
因材施教：
教学后记：
【引入】
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
混合物分离和提纯--过滤、蒸发、蒸馏、萃取
混合物分离和提纯
———过滤、蒸发、蒸馏、萃取
殷列 王春艳
摘 要:混合物的分离和提纯在新课标全国卷中常以两 种 方 式 考 查:一 是 通 过 装 置 图 的 形 式 考 查,二 是 通 过 叙 述 或 描 述 操 作 方 法 及 其 原 理 进 行 考 查 . 本 文 主 要 分 析 常 见 的 混 合 物 分 离 方 法 :过 滤 、蒸 发 、蒸 馏 和 萃 取 .
关 键 词 :过 滤 ;蒸 发 ;蒸 馏 和 萃 取
一 、过 滤 (图 １) １．适用范围:不溶性 固 体 与 液 体 分 离 (或 难 溶 物 与 易 溶
物 分 离 ).
２．注意事项:①一 贴,滤 纸 紧 贴 漏 斗 内 壁;二 低,滤 纸 低 于漏斗边缘,液面 低 于 滤 纸 边 缘;三 靠,烧 杯 紧 靠 玻 璃 棒,玻
静置分液
氢氧化钠与乙酸反应
分析:I２ 虽在乙醇 中 的 溶 解 度 较 大,但 水 与 乙 醇 能 以 任 意比互溶,乙醇 不 能 作 萃 取 剂,故 A 项 错 误;乙 醇 与 乙 酸 乙 酯均属于有机物,它们相溶,不 能 采 取 分 液 的 方 式 分 离,故 B 项错误;氢氧化钠能与溴反应,生成溴 化 钠、次 溴 酸 钠 不 溶 于
原理都正确的是
选项
目的
分离方法
( ) 原理
A 分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶 解 度 较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇 的 密 度不同
用氢 氧 化 钠 溶 液 除 去 C 溴苯中的溴
分液
氢氧化钠能与溴反应, 生成钠盐不溶与溴苯
D
用氢 氧 化 钠 除 去 乙 酸 乙酯中的乙酸
４．常 见 命 题 【例２】 (工 艺 流 程 题 )从 硫 酸 铜 滤 液 中 得 到 胆 矾 晶 体 的 实 验 操 作 是 、 、 、洗 涤 、干 燥 . 分析:欲得到某 晶 体,要 求 操 作 描 述:蒸 发 浓 缩、冷 却 结
人教版高中化学必修一第一章第一节第二课时 蒸馏和萃取
实验
1、在试管中加入少量自来水， 滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液 和几滴稀硝酸。
现2、在烧瓶中加入约1/3体积的自 来水，再加入几粒沸石，按图1- 烧瓶内自来水沸腾， 4连接好装置，向冷凝管中通入 锥形瓶内收集到纯净 冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏 的液体 出的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL液体，停止加热。
第二课时 蒸馏和萃取 1、蒸馏：
思考： （1）什么是蒸馏？ （2）蒸馏原理是什么？ （3）蒸馏是化学变化吗？ （4）如何得到蒸馏水？
（1）蒸馏：根据液态混合物中各组分的沸点不同，利 用加热和冷凝的方法把液态混合物中各组分分离的过 程。 （2）蒸馏原理：利用液态混合物中各组分的沸点不 同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的 杂质。
（3）蒸馏属于物理变化
（4）蒸馏水的制备：
主要仪器： 铁架台（带铁夹和铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶 、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
装置
圆底烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管（尾接管） 锥形瓶
蒸馏实验的注意事项： a.温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平； b.蒸馏烧瓶中加沸石（碎瓷片）防暴沸。 c.冷凝管中即冷却水从下口进从上口出； D.溶液体积占蒸馏烧瓶容积的1/3-2/3，不可将 溶液蒸干； e.蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右 f.蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。
使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。
（2）萃取分层后的上下两种液体分别如何转移到其它 容器中？
将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗 口上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢 慢流出。上层液体要从分液漏斗上口倒出。
（3）实验现象有哪些？
①加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层； ②用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合； ③静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。
人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》教案
人教版高中化学必修一《混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取》教案必修I第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第3课时）一、教材分析：蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。
萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。
本节课教学内容主要包括两个方面：（一）、复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。
这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。
这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。
蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。
二、教学目标：1.知识与技能（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
（2）知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
2.过程和方法通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。
3.情感态度与价值观（1）树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
（2）能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
三、教学重点难点：重点:蒸馏和萃取的掌握和应用难点:蒸馏和萃取的掌握和应用四、学情分析：（1）在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法，本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨，使学生更容易接受。
已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。
蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。
（2）萃取的引入采用学生回家做西红柿汤并进行观察积极调动学生学习的主观能动性。
人教版高中化学必修一课件第1章第1节第2课时蒸馏和萃取
(1)过滤：分离难溶性固体和液体；蒸发：分离可溶
性固体和液体；蒸馏：利用沸点不同，除去挥发，难挥发 或不挥发杂质；分液：分离两种互不相溶的液体。 (2)蒸馏时温度计的水银球位置要放在蒸馏烧瓶的支管口 处，冷凝水的水流方向与蒸气的流出方向相反。
(3)萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互不相
意待下层液体恰好流完时及时关闭活塞，不能让上层
液体流出，上层液体应从上口倒出。
[例2]
海水中的海带、紫菜等富集了大量的碘元素，
某化学兴趣小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从 碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解 为如下各步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻
它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液：将萃取后两种的液体分开的操作。 2．主要仪器 和。 分液漏斗 烧杯 互不相溶
3．操作(萃取碘水中的碘) 装液 方法：用量筒量取10 mL碘的饱和水溶
液，倒入中，然后分液漏斗
注入4 mL CCl4，盖好玻璃塞。 上 现象：液体分层，有色层在层。
2．将下列分离物质的实例与所选择的分离方法连线。
分离实例 (1)分离饱和食盐水与沙子的混合物 分离方法 A.蒸馏法
(2)分离水和汽油的混合物B．萃取分液法 (3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃) 和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物C．分液法 (4)从碘的水溶液里提取碘D．过滤法
答案：(1)—D，(2)—C，(3)—A，(4)—B
溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶 解度。
(4)分液时旋开活塞用烧杯接收下层液体时，要注意待 下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，不能让上 层液体流出，上层液体应从上口倒出。 (5)检验Cl－先加AgNO3溶液，再加入稀HNO3，检验SO
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山东省蒙阴第一中学 刘胜文
看视频，想一想
用于分离液体的仪器是什么？
何为分液？
碘和水是如何实现分离的？
山东省蒙阴第一中学
刘胜文
分液和萃取
山东省蒙阴第一中学
刘胜文
(1) 萃取
碘（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶 解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的 溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 水 四氯化碳
温度计 冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
锥形瓶
出水口
山东省蒙阴第一中学 刘胜文
进水口
1 .温度计的水银球应位于哪？ 蒸馏烧瓶的支管口处 2 .沸石有何用途?
防止液体暴沸
3 .冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的?
下口进，上口出，提高冷却效果
4.如何检验蒸馏水中是否含有 Cl-?
山东省蒙阴第一中学 刘胜文
Cl 的检验方法
已知碘在酒精中的溶解度大于碘在水 中的溶解度，加入酒精能否实现碘和 水的分离？ 山东省蒙阴第一中学 刘胜文 不可以，酒精与水互溶
碘和水分离的过程
碘水加入CCl4
振荡
碘水
碘和水分离
碘水 原因： 碘在CCl4中的溶解度远远大于在水中
山东省蒙阴第一中学 的溶解度。 刘胜文
归纳总结
萃取剂的选择条件
1、与原溶剂互不相溶 如:CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力远大于原溶剂 如:CCl4（I2）＞H2O （I2） 3、不与被萃取的物质及原溶液反应 如:CCl4不与I2反应
山东省蒙阴第一中学 刘胜文
认真看视频，积极思考下 面的问题。
蒸馏装置由哪些部分组成？ 蒸馏方法适用于哪些物质的分离？
山东省蒙阴第一中学
刘胜文
蒸馏实验
山东省蒙阴第一中学
刘胜文
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从 而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。 2.装置
山东省蒙阴第一中学
刘胜文
山东省蒙阴第一中学
刘胜文
山东省蒙阴第一中学
蒸馏法
刘胜文
海水的淡化
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刘胜文
原油泄漏造成污染，如何实现油水分离？
原油泄漏
山东省蒙阴第一中学 刘胜文
美味西红柿汤
西红柿加食用油 翻炒,然后加水煮
沸，再加盐。
山东省蒙阴第一中学
刘胜文
讨论
液体分层且 油层在上方 油层更红 油、水互不相溶且 ρ油 ＜ ρ水 油层色素浓度更大
色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度 食用油将番茄中的番茄红素富集， 原理： 使油层的色泽更红。
山东省蒙阴第一中学 刘胜文
分析
若番茄红素在油中的溶解度比在水中
大许多，则少量油中溶解的“精华”将比
大量水中溶解的还要多。
可用于化学上的分离操作 萃取
山东省蒙阴第一中学
刘胜文
问题
欲获取上层的红油，可如何操作？
使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 山东省蒙阴第一中学 刘胜文 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
初试牛刀
1．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量 的水，利用你所学的知识，最简便的分离方 法是（ ）B
山东省蒙阴第一中学
刘胜文
2．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中 的碘，下列说法中不正确的是( )D
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3 溶液。
-
排除CO32-离子的干扰！
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。 结论：存在Cl- 。
山东省蒙阴第一中学 刘胜文
在茫茫大海上,你如何利用洗脸盆,碗, 透明塑料,细绳等获得淡水来解决淡水 用尽的危机? 请你谈谈你的做法或者画出示意图
第二课时 蒸馏和萃取
山东省蒙阴第一中学
刘胜文
1.掌握蒸馏的实验原理和操作技能。 2.掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。 3.通过对离子的检验、物质提纯方法的讨论， 加深对离子检验原理和物质提纯方法的理解。
山东省蒙阴第一中学 刘胜文
前面，我们从海水得到粗 盐，然后进行粗盐提纯，那么我 们能不能从海水中得到纯水呢？
刘胜文
你知道漏斗有几种吗？
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
山东省蒙阴第一中学 刘胜文
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液态混合物的分离
①不溶性杂质 除去食盐水中的泥沙 过滤 ②溶质与溶剂的分离 NaCl 溶液中除去水 蒸发 ③互溶且沸点不同的液态混合物 海水淡化 蒸馏 ④在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大 碘水中提取碘 萃取 ⑤互不相溶的两种液态混合物 四氯化碳和水的混合物 分液
山东省蒙阴第一中学 刘胜文
山东省蒙阴第一中学
山东省蒙阴第一中学 刘胜文
(2) 分液
①仪器
——分液漏斗
点击
②定义
——分离互不相 溶、密度不同的液体 混合物的方法。
山东省蒙阴第一中学 刘胜文
1.分液漏斗使用乊前要检验是否漏水，如何检验？
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 3.静置分层乊后，为什么要打开上口的玻璃塞？ 液体分别是如何倒出的？
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解 度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四 氯化碳溶液从漏斗上口倒出
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刘胜文
更上一层
3．下列离子的检验方法中正确的是( C ) A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C．某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液生成CO2气体，说明原溶液中有CO32山东省蒙阴第一中学 刘胜文