高一化学元素周期表3
化学元素周期表ch
化学元素周期表ch 化学元素周期表的前25个是：1
H氢；2
He氦；3
Li锂；4
Be铍；5
B硼；6
C碳；7
N氮；8
O氧；9
F氟；10
Ne氖；11
Na钠；12
Mg镁；13
Al铝；14
Si硅；15
P磷；16
S硫；17
Cl氯；18
Ar氩；19
K钾；20
Ca钙；21
Sc钪；22
Ti钛；23
V钒；24
Cr铬；25
Mn锰。
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
高一化学元素周期表图解
一、周期表概述：
二、元素性质的递变规律
三、原子和单核离子半径大小比较“三步曲”：
第一步．．．先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数。
电子层数越多，其半径越大。
第二步．．．在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。
而核电荷数越多，其半径越小。
第三步．．．在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。
核外电子数越多，其半径越大。
注意：此三步不可颠倒。
四、：“位、构、性”的考察
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元素周期表元素名称+注音+元素符号(全套118种)
jiǎ
K
钙
gài
Ca
钪
kàng
Sc
钛
tài
Ti
钒
fán
V
铬
gè
Cr
锰
měng
Mn
铁
tiě
Fe
钴
gǔ
Co
镍
niè
Ni
铜
tóng
Cu
锌
xīn
Zn
镓
jiā
Ga
锗
zhě
Ge
砷
shēn
As
硒
xī
Se
溴
xiù
Br
氪
kè
Kr
第五周期
元素中文名称
拼音
元素符号
铷
rú
Rb
锶
sī
Sr
钇
yǐ
元素周期表注音
第一周期
元素中文名称
拼音
元素符号
氢
qīng
H
氦
hài
He
第二周期
元素中文名称
拼音
元素符号
锂
lǐ
Li
铍
pí
Be
硼
péng
B
碳
tàn
C
氮
dàn
N
氧
yǎng
O
氟
fú
F
氖
nǎi
Ne
第三周期
元素中文名称
拼音
元素符号
钠
nà
Na
镁
měi
Mg
铝
lǚ
Al
硅
guī
Si
磷
lín
P
硫
liú
S
氯
高三化学 元素周期律与元素周期表【精选】
3.位，构，性
原子结构
电子层数 金属性 原子序数= 核电荷数 最外层电子数 非金属性
周期数= 电子层数
(主族)最外层电子数
主族序数=最外层电子数
= 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数
3，对应的碱 的碱性
3，对应的酸的 酸性
元素周期律的应用
1、预测新元素的性质。 2、根据原子序数推测在周期表中
的位置。 3、启发人们在一定在区域内寻找新
物质，培养正确的学习习惯。
根据稀有气体元素原子序数确定
记住稀有气体元素的原子序数（He-2，Ne-10，Ar-18，Kr36，Xe-54，Rn-86），就可以确定元素所在的的周期和族。
）。
A. n=m+1 B. n=m+11 C.n=m+25 D. n=m+10
练习
2、主族元素R可形成两种氯化物，[RCla、RClb]， 它们化学式式量相差71。 （1）求a和b的关系 （2） RCla中氯的质量分数为85.3%，而RClb中氯 的质量分数为77.45%，求R的相对原子量。
S Cl Ar
3
强
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
K Ca
4
19钾 20钙
Br 35溴
Rb
5
37铷
强置换弱
I 53碘
Cs
6
55铯
IA
非金属性增强
0
H
He
非 1 1氢
IIA
IIIA IVA VA
VIA VIIA 2氦
高一化学必修一第四章思维导图物质结构 元素周期表
高一化学必修一第四章思维导图物质结构元素周期表
1. 元素周期表的历史和基本组成
2. 元素周期表中元素的排列原则：原子序数、电子结构和化学性质
3. 元素周期表的周期性规律：周期性表格、周期性趋势和周期性特征
4. 元素周期表中的主族元素和过渡元素：特征、性质和应用
5. 元素周期表和能带理论的关系：元素的导电性和化学键的性质
6. 元素周期表中的稀有气体元素：物理性质、化学反应和应用
7. 元素周期表中的金属元素：物理性质、化学性质和应用
8. 元素周期表中的非金属元素：物理性质、化学性质和应用
9. 元素周期表中的同位素：发现、特征和应用
10. 元素周期表中的放射性元素：自然衰变、人工放射性和应用。
(完整版)化学元素周期表(高清)
173.0
102
锘*
系 6d17s2 6d27s2 5f26d17s 5f36d17s 5f46d17s 5f67s2 5f77s2 5f76s17s 5f97s2 5f107s2 5f117s2 5f127s2 (5f137s2 (5f147s2
227.0 232.0 231.0 238.0 237.0 [244] [243] [247] [247] [251] [252] [257] [258] [259]
族
ⅠA
周期
化学化工学院 化学教育 13班
李时雨 元201素0102周40621期 表
1H
1氢
1s1 ⅡA
原子 序数
92 U
元素符号，红色
指放射性元素 非金属
金属
ⅢA ⅣA
1.008
3 Li 4 Be 元素名
铀
外围电子层排布s2 的是人
5f36d17s2
括号指可能的电 子层排布
6
55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf
铯 钡 La-Lu 铪
73 Ta 74 W
钽钨
75 Re
铼
76锇Os
77 Ir
铱
78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82
铂金汞铊铅
6s1
镧系 6s2
5d26s2 5d36s2 5d46s2 5d56s2 5d66s2 5d76s2 5d96s1 5d106s1 5d106s2 6s26p1 6s26p2
39.10 40.08 44.96 47.87 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61
高一化学元素周期律和元素周期表
零族：1个（稀有气体）
课堂练习
下列元素中， Na 、Fe Cu He K F 1、属于短周期的主族元素是： Na F 。 2、属于长周期的主族元素是： K 。 F 。 3、属于非金属主族元素是： 4、属于零族元素是： He 。 5、属于副族元素是： Cu 。 6、属于第八族元素是： Fe 。
VIII IB IIB
元素周期表的结构
短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、 8种元素 元 素 周 期 表 结 构 周期：7个 长周期：第4、5、6周期，分别有18、 18、32种元素 不完全周期：第7周期，有20多种元素， 排满应为32种元素 主族：7个（ⅠA~Ⅶ A） 族：16个
（共18个纵列）
第 二节 元素周期律和元素周期表
一、元素周期律
1 、涵义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 （1）最外层电子数排布：从1 → 8（H、He除外） （2）原子半径：大 → 小（除稀有气体外） （3）元素化合价：最高正价+1 → +7 最低负价-4 → -1 稀有气体为0
讨论：引起元素性质周期性变化的原因？
形式多样的周期表
螺旋型周期表
知 识 小 结
元素周期律 元素周期表 原子结构与元素周期表的关系 原子半径、离子半径的大小比较规 律
元素周期表中位置、结构、性质的规律
;
/ 俄罗斯签证
jor371fhl
给白颜听。他说：“天珠其实并不只是西藏才有，很多地区也曾出现过，比如滇西，曾经我就看到过，在一个人的身上，天珠可以用来降魔和镇 压上古神兽，一般的小妖只要闻到天珠的气味，就会迷失心智，后来天珠和那个拥有他的人就消失在梅里雪山之中，后来传说他又在喜马拉雅山 内部出现，天珠怎么会出现在这里。”我说：“先别管天珠了。我们究竟是要跑，离开这个地方，还是进去古宅一探究竟，这雨下的太大了。” 万里无云的天气居然会下雨，我好像想到了什么，一半是光一半是雨就是入口，对啊，现在有雨还发着诡异的蓝光。我激动得对山神说：“我们 快进去，我曾今在那里的一个屋子里看过，一半是光一半是雨就是入口”。我心里涌起了一个念头，有法力也没什么用，关键是要脑袋好使才行 啊。3山神的府邸|适应了这里的生活，不，应该是这里诡异的生活之后我发现在外面狂风大作，电闪雷鸣，可在这栋房子里依然阳光灿烂，在这 栋房子里想看日出就看日出，想看日落就看日落，其实除了这些，生活还是很惬意的，偶尔山神还会突然出现，像惊悚片一样，对他说了很多次 了，来的时候不要这么出现，会下一跳的，他居然回答说：“我这么做是低调，难道我每次来都要锣鼓齐鸣鞭炮四起吗，搞得跟个黑山老妖一样” 我好笑的说：“黑山老妖，这里有黑山老妖吗，带我去看看呗”他说：“《倩女幽魂》张国荣演的没看过啊”我惊叹道：“山神也看电影 啊”“别把我们想的这么老土好吗，我们也是有娱乐生活的，平时没什么事，就去人间走走，看看电影，买买东西啊，我们也很现代的”“哇塞， 这么厉害，那你们可以出国旅游吗”“一般是不行的，山神在自己的管辖范围内”“那你为什么可以来这栋房子，你不是说这不是你的管辖范围 吗”“这就不懂了，以前的那个老朋友送了我一个玉佩，就可以来了”“你那老朋友到底是谁”我看着他，他眉头紧闭，不在说话，我也不便再 问，毕竟这是他的私事，问太多了反而不好，我和他还没熟悉到那个份上。我问他山神平时都住哪里，他说：“住在山的内部，凡人不可以进入 但是你想去，我还是可以带你进去，让你看看，也参观一下，别让山神的朋友像个傻子一样，别人问什么也不知道，丢我的脸啊”。我满脸期待： “什么时候”。“晚上红色月亮升起的时候，我来接你”“可这里和外面的天气好像不一样啊”“有时候不一样，可红色月亮，却是哪都一样的” 我问：“为什么红色月亮会是一样的呢”他说：“因为红色月亮有强大的法力，是我们，乃至所有上古神兽、妖精鬼怪无法抗衡的，除了红色月 亮，还有一半光一半雨，这种现象会让所有有法力的都消失，变得与普通人无异，不过这种现象要六百年左右才会发生一次，如果这种现象经常 出现的话，那神兽
原子结构与元素周期表(三) 教学设计-2020年秋高中化学人教版(2019)必修一
P1：同学们，大家好！今天很高兴和同学们一起完成人教版高中化学必修第一册第四章第一节原子结构与元素周期表第三课时的学习。
P2：P3:考古的一个重大难题就是如何对考古发现作出尽可能准确的时间范围判断。
近几十年来形成并逐步完善的同位素断代法，在考古断代中正在发挥着决定性的作用。
图片展示的是146C衰变测定装置的局部图，考古工作者就是利用这种粒子对文物进行年代测定和研究。
那么同位素断代法中提到的同位素是什么呢？通过本节课的学习，大家将会得到答案。
学习新课前，我们先来复习回顾一下所学知识。
P4:原子由原子核和核外电子构成；而原子核又由质子和中子构成。
原子的质量主要集中在原子核上。
忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似的整数值相加，所得到的数值称为质量数。
质量数等于质子数加中子数。
P5:质量数写在元素符号的左上角，质子数写在元素符号的左下角。
所以14C表示的是质子数是6，质量数是14的一种碳原子。
P6:通过元素周期表的学习，同学们已经知道，元素周期表中的每个方格，都包含该元素的一些基本信息，如原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量等。
P7:但有特别需要的，周期表方格中还会标有质量数。
比如氢元素有三种质量数，分别是1、2、3。
即氢1、氢2、氢3. 那这三种粒子是同一种原子吗？是否为同一种元素呢？为了回答这一问题。
我们需要先明确元素与核素的概念。
P8:元素就是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称。
即同种元素的核内质子数是相同的。
P9:例如：1H、2H、3H的质子数相同，都是1，所以它们是同一种元素，均属于氢元素。
那同种元素原子的中子数是否也相同呢？P10:1H、2H、3H的中子数分别为0、1、2，中子数并不相同，所以同种元素原子的中子数不一定相同。
P11:我们把具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子称为核素。
P12：因此，1H、2H、3H是氢元素的三种不同的核素，也可以说是氢元素的三种氢原子。
高中化学 元素周期表_元素周期律详解
(2)寻找新材料： 将下面左右两侧对应内容连线。
答案：
注意：(1)元素周期表中，金属元素占绝大多数，非金属元素 只是少数。
(2)金属元素在分界线的左侧，但分界线左边的并不都是金属 元素，如H元素。副族元素均是金属元素。
(3)元素周期表中元素金属性最强的是Cs(不考虑放射性元 素)，非金属性最强的是F；短周期(1～18号)元素中金属性最强的 是Na。
1．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成
的化合物是( )
A．半导体材料砷化镓
B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60
答案：C
2．预测元素的性质 (1)比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性Mg＞Al、 Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2__________Al(OH)3、 Ca(OH)2________Mg(OH)2。 (2)推测未知元素的某些性质： ①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2________溶。
递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期)：
(2)族(18个纵行，16个族)：
注意：(1)各元素种类最多的周期是第六周期，有32种元素； 含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。
(2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子 最外层电子数不超过2个(1～2个)。
答案：O P Cl
2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已 知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的 四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正 确的是( )
高一化学元素周期表
金属性减弱，非金属性增强 非金属性减弱，金属性增强 还原性减弱，氧化性增强 碱性减弱，酸性增强 氧化性减弱，还原性增强 酸性减弱，碱性增强
性 质
气态氢化物的 稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
决定
原子结构
反映 决定
反映
元素性质
反映
决定
元素在表中位置
棱 台 型 元 素 周 期 表
扇形元素周期表
立 式 周 期 表Fra bibliotek周期表的编排原则
按照原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排成一个横行 把最外层电子数相同的元素（个别例外） 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
周期表的结构
横的方面 7个周期（三短、三长、 （7个横行） 一不完全
周 期 表
7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（ⅠA～ⅦA） 7个副族：仅由长周期构成的族 （ⅠB～ⅦB） 纵的方面 Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等 （18个纵行） 9种元素 零族：稀有气体元素
同周期、同主族元素的递变规律 项目 同周期（左－右）
依次增大 逐渐增多 相同 逐渐减小 周期性变化
同主族（上－下）
按周期元素数增加
原 子 结 构
核电荷数 最外层电子数
相同
依次递增 逐渐增大 基本相同
电子层数
原子半径 化合价 元素的金属性和 非金属性 单质的氧化性还 原性 最高价化合物对 应水化物的酸碱 性
螺旋型周期表
展示电子排布的周期表
周期表及周期律的意义
1. 元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具
2. 要利用周期律和周期表寻找新的半导体材料和 合金材料等。
3. 它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变 到质变的规律性。
化学周期表
化学周期表化学元素周期表元素周期表中的元素(每周期开头设为空4个字节)1H氢 1.00792He氦 4.00263Li 锂 6.9414Be铍9.01225B硼10.8116C碳12.0117N 氮14.0078O氧15.9999F氟18.99810Ne氖20.1711 Na钠22.989812Mg镁24.30513Al铝26.98214Si硅28.08515P磷30.97416S硫32.0617Cl氯35.45318Ar 氩39.9419K钾39.09820Ca钙40.0821Sc钪44.95622 Ti钛47.923V钒50.9424Cr铬51.99625Mn锰54.938 26Fe铁55.8427Co钴58.933228Ni镍58.6929Cu铜63.5430Zn锌65.3831Ga镓69.7232Ge锗72.533As 砷74.92234Se硒78.935Br溴79.90436Kr氪83.837 Rb铷85.46738Sr锶87.6239Y钇88.90640Zr锆91.2241Nb铌92.906442Mo钼95.9443Tc锝(99)44Ru 钌161.045Rh铑102.90646Pd钯106.4247Ag银107.86848Cd镉112.4149In铟114.8250Sn锡118.6 51Sb锑121.752Te碲127.653I碘126.90554Xe氙131.355Cs铯132.90556Ba钡137.3357-71La-Lu镧系57La镧138.958Ce铈140.159Pr镨140.960Nd钕144.261Pm钷(147)62Sm钐150.363Eu铕151.9664 Gd钆157.2565Tb铽158.966Dy镝162.567Ho钬164.968Er铒167.269Tm铥168.970Yb镱173.0471 Lu镥174.96772Hf铪178.473Ta钽180.94774W钨183.875Re铼186.20776Os锇190.277Ir铱192.278 Pt铂195.0879Au金196.96780Hg汞200.581Tl铊204.382Pb铅207.283Bi铋208.9884Po钋(209)85At 砹(201)86Rn氡(222)87Fr钫(223)88Ra镭226.03 89-103Ac-Lr锕系89Ac锕(227)90Th钍232.091Pa镤231.092U铀238.093Np镎(237)94Pu钚(239,244)95 Am镅(243)96Cm锔(247)97Bk锫(247)98Cf锎(251)99 Es锿(252)100Fm镄(257)101Md钔(258)102No锘(259) 103Lr铹(260)104Rf钅卢(257)105Db钅杜(261)106Sg钅喜(262)107Bh钅波(263)108Hs钅黑(262)109Mt钅麦(265) 110Ds钅达(266)111Rg钅仑(272)112Uub(285)113 Uut(284)114Uuq(289)115Uup(289)116Uuh(292)117 Uus(*)/*尚未被发现*/118Uuo(293)?6?7?6?7各个元素的读音氢(qīng)氦(hài)锂(lǐ)铍(pí)硼(p?0?0ng)碳(tàn)氮(dàn)氧(yǎng)氟(fú)氖(nǎi)钠(nà)镁(měi)铝(lǚ)硅(guī)磷(lín)硫(liú)氯(lǜ)氩(yà)钾(jiǎ)钙(gài)钪(kàng)钛(tài)钒(fán)铬(g?0?9)锰(měng)铁(tiě)钴(gǔ)镍(ni?0?9)铜(t?0?7ng)锌(xīn)镓(jiā)锗(zhě)砷(shēn)硒(xī)溴(xiù)氪(k?0?9)铷(rú)锶(sī)钇(yǐ)锆(gào)铌(ní)钼(mù)锝(d?0?0)钌(liǎo)铑(lǎo)钯(pá)银(yín)镉(g?0?0)铟(yīn)锡(xī)锑(tī)碲(dì)碘(diǎn)氙(xiān)铯(s?0?9)钡(b?0?9i)镧(lán)铪(hā)钽(tǎn)钨(wū)铼(lái)锇(?0?0)铱(yī)铂(b?0?7)金(jīn)汞(gǒng)铊(tā)铅(qiān)铋(bì)钋(pō)砹(ài)氡(dōng)钫(fāng)镭(l?0?0i)锕(ā)钅卢(lú)钅杜(dù)钅喜(xǐ)钅波(bō)钅黑(hēi)钅麦(mài)钅达(dá)钅仑(lún)镧(lán)铈(shì)镨(pǔ)钕(nǚ)钷(pǒ)钐(shān)铕(yǒu)钆(gá)铽(t?0?9)镝(dí)钬(huǒ)铒(ěr)铥(diū)镱(yì)镥(lǔ)锕(ā)钍(tǔ)镤(pú)铀(y?0?7u)镎(ná)钚(bù)镅(m?0?0i)锔(jū)锫(p?0?0i)锎(kāi)锿(āi)镄(f?0?9i)钔(m?0?0n)锘(nu?0?6)铹(láo)小结：其实大多数元素的读音比较好读，只要读半边就可以了。
高一化学必修一第一章第一节元素周期表
同种元素原子的原子核中质子数是相同的。 那么，中子数是否一定相同呢？
1 H 1 2 1
H
3 1H
氕 H 氢
氘 D 重氢
氚 T 超重氢
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子。 即一种原子就是一种核素。
1 H 1 2
1
H
3 H 各为一种核素 1
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子互称为同位素。 同一种元素的不同核素互称为同位素。
一、元素周期表
1. 编排原则： （1）按原子序数递增的顺序从左到右排成横行
（2）按电子层数递增的顺序从上而下排成纵行
一、元素周期表
2.元素周期表的结构：
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素 第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素(含 镧系15种) 第七周期(不完全周期)：26 种元素 (含 锕系15种)
★主族序数＝最外层电子数
习题：
序号位置：
例1：试推测出第32号元素在周期表中的 位置。 分析：0族定位法。即根据与该元素原子 序数最接近的0族元素的位置来确定。
答案：第四周期 第ⅣA族。
原子结构示意图位置：
例2：写出下列元素在周期表的位置：
第 三 周期 第 ⅣA 族
第 二 周期 第 ⅥA 族
13 6 C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化
元素相对原子质量的计算：
按各种同位素所占的一定百分 比算出的平均值
A＝A1×a1％+A2×a2％＋…
A1、A2: 同位素的相对原子质量 a1％、a2％: 同位素原子的个数分数 如
35Cl
——75% ， 37Cl——25% 35×0.75＋37×0.25＝35.5 即：氯的原子量为35.5。（近似值）
高一化学元素周期表知识点归纳
高一化学元素周期表知识点归纳高一元素周期表知识点总结1单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。
最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);同一族中，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。
单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
高一元素周期表知识点总结2编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
(周期序数=原子的电子层数)........③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
..........主族序数=原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元7第四周期418种元素素7第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满(已有26种元素)表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族(18个纵行)第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间(16个族)零族：稀有气体高一元素周期表知识点总结3原子核外电子排布规律1.在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
高一化学元素周期律和元素周期表
（共18个纵列）
形式多样的周期表
螺旋型周期表
知 识 小 结
元素周期律 元素周期表 原子结构与元素周期表的关系 原子半径、离子半径的大小比较规 律
元素周期表中位置、结构、性质的规律
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之后倒在珊瑚怀里の事情？可是那别是都过去二十多天咯嘛/而且她也没什么说啥啊呀？是他自己又是解释又是发誓の/那各时候别说送珊瑚回去/怎么今天突然想起来要将珊瑚打发走咯呢？水清别想让珊瑚回去/最起码现在别想/因为 她确实很缺人手/现在她又是忙着照顾小小格/又是忙着服侍他/壹天到晚忙得团团转/珊瑚已经做咯那么些日子/水清用得很顺手咯/假设再换壹各新人来/她还要增加壹各从头开始调教新奴才の任务/岂别是比现在还要累？再说咯/她也 就是再多用珊瑚两各月の时间/等福宜小格半岁の时候/身子骨就会硬实许多/到时候事情少咯许多/她也就别需要再留那各丫头咯/毕竟珊瑚还需要回去伺候年夫人呢/想到那里/水清小心翼翼地回复道：/回爷/假设珊瑚当差别合您の心 思/妾身就别安排她做那些进屋来服侍の差事/假设让她现在就回去の话/妾身那里确实还真是挺需要她の呢///爷再给您寻各奴才过来别就行咯吗？//她毕竟是知根知底の奴才/又当咯三各来月の差/妾身用着很顺手咯/若是换壹各新の /怕是手忙脚乱/而且妾身也只需要再用她两各来月……/水清の那各回答让他有些摸别着头脑/她别是非常在意珊瑚/甚至别惜让月影来探查吗？怎么他主动提出来让珊瑚回去/她竟又推三阻四起来咯？难道说她那在考验他？第壹卷// 第1113章/泄愤别管水清是别是在考验他
元素周期表高中
元素周期表高中
元素周期表的结构
1、元素周期表可以概括为：“七横七周期，三短三长一不全（目前的元素周期表是三个短周期、三个长周期和一个不完全周期）；十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一0”。
元素周期表中元素性质规律
2、元素周期表中，从从左到右族的分布的称为簇，其中包含七个主族、七个副族以及一Ⅷ一0”：
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。
3、0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。
其原子序数为He 2，Ne 10，Ar 18，Kr 36，Xe 54，Rn 86。
④同周期第ⅡA和第ⅢA原子序数的差值可能为：1、11、25。
2．分区
①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
高一化学知识点-元素周期表
高一化学知识点:元素周期表高一化学知识点:元素周期表一、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数二二质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数:核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
七大方法助你告别化学“差生”一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。
要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。
高一化学 元素周期表 新课标 人教版
门捷列夫
1868年，门捷列夫 发表了第一张元素 周期表，完整系统 地提出化学元素周 期表。
元素周期表的编排原则：
1、把电子层数相同的各种元素，按原子序 数递增的顺序从左到右排成横行。
2、把不同横行中最外层电子数相同的元素， 按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
思考： 1.每个周期所容纳的元素种类是多少？ 2.1、2、3周期序数和前18号元素的核 外电子排布有何联系？
5、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素， 4X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的 最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31， 则X、Y、Z是
A、Mg、Al、Si B、Li、Be、Mg
C、N、O、S
D、P 、S、O
2、指出原子序数为16的元素的名称、符号及 在周期表中的位置。
3、氟位于周期表的第二周期，第ⅫA族，画出 其原子结构简图。
4、X和Y属于短周期元素，X原子的最外层电 子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周 期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化 合物的化学式可表示为
A、XY
B、XY2 C、XY3 D、X2Y3
NO. NO. NO. NO. NO. NO. H 1 Al 11 Fe 21 Sr 31 Sb 41 O Li 2 Si 12 Co&Ni22 Zr 32 Te 42 Hg G 3 P 13 Cu 23 Ce&La 33 I 43 Tl Bo 4 S 14 Zn 24 Di&Mo 34 Cs 44 Pb C 5 Cl 15 Y 25 Ro&Ru 35 Pa&V 45 Bi N 6 K 16 In 26 Pd 36 Ta 46 Th O 7 Ca 17 As 27 Ag 37 W 47 F 8 Ti 18 Se 28 Cd 38 Nb 48 Na 9 Cr 19 Br 29 Sn 39 Au 49 Mg 10 Mn20 Rb 30 U 40 Pt&Ir 50
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