2019届高考化学总复习专题2从海水中获得的化学物质第三单元氯、溴、碘及其重要化合物课后达标检测苏教版
高中化学必修一专题质量检测(二)从海水中获得的化学物质Word版含解析
专题质量检测（二）从海水中获得的化学物质时间：60分钟满分：100分一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1．下列叙述中正确的是( )A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示解析：选C易溶的强电解质以离子形式表示，A项错误；离子反应发生后溶液中离子浓度不一定都发生变化，B项错误；D中只适用于表示强酸、强碱且生成易溶性盐的反应。
2．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能一步直接实现的是( )A．A→B B．B→CC．C→D D．D→E解析：选D浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可以生成氯气，A项正确；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，B项正确；次氯酸钠与盐酸或碳酸反应生成次氯酸，C项正确；次氯酸是比碳酸还弱的酸，不能生成二氧化碳，D项错误。
3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。
下列有关叙述中不正确的是( )A．表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后的白色粉末是碳酸钠D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析：选D Na2O与H2O反应生成NaOH，不属于氧化还原反应。
4．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是( )A．分别配成溶液，再通入CO2B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液C．分别加热，再称量加热前后质量是否有变化D．分别配成溶液，再进行焰色反应解析：选C A项，通入CO2现象不明显；B项，Na2CO3与NaOH溶液不反应，NaHCO3与NaOH溶液虽然反应，但观察不到明显现象；C项，NaHCO3受热分解质量减小，方法可行；D项，因Na2CO3和NaHCO3均含有Na＋，故实验现象相同。
专题二从海水中获得的化学物质
其他有机物质
其他有机物质
除了烃类化合物、氨基酸和蛋白质外， 海水中还含有其他多种有机物质，如 糖类、醇类、酚类等。这些物质在生 物体中具有重要的生理功能，并具有 广泛的应用前景。
提取方法
对于其他有机物质的提取，通常采用 吸附、萃取、膜分离等方法。这些方 法可根据不同有机物的性质和含量进 行选择和应用。
总结词
开发挑战
随着技术的不断进步和全球气候变化的压力增加，核 能资源的开发和利用有望得到进一步发展，成为未来
能源供应的重要部分。
前景展望
核能开发面临一些挑战，如处理核废料和确保核安全 等。此外，核能开发还受到政治因素的制约，如国际 核不扩散条约的限制。
其他能源物质
01 总结词
除了甲烷水合物和核能资源外 ，海水中还含有其他具有开发 潜力的能源物质。
02
详细描述
海水中含有丰富的化学物质， 如锂、钾、镁等，这些物质可 以用于制造燃料电池、电动汽 车电池等新能源产品。此外， 海水中还含有一些稀有元素， 如铀、钍等，可用于核能开发 。
03
开发挑战
04
从海水中提取这些物质面临一些 技术挑战，如分离和纯化过程复 杂、成本较高。此外，一些物质 在海水中的浓度较低，需要高效 的提取技术才能实现商业化利用 。
镁
海水中镁的含量也相当丰富，是制造耐火材料、合金、轻质建材等的重要原料。
钾
海水中的钾元素是植物生长所需的微量元素之一，钾肥可以提高土壤肥力，促进农作物 生长。
非金属元素
氯
海水中含有大量的氯元素， 主要以氯化钠的形式存在。 氯是制造漂白粉、氯气、盐
酸等的重要原料。
溴
海水中的溴被广泛用于制造 各种含溴化合物，如溴化物
高化学学业水平测试复习专题2从海水中获得的化合物第单元氯溴碘及其化合物(2)
专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物（2）【知识回顾】三、溴和碘的提取(一）在通常状况下,溴单质是色的液体，易，碘单质是色的固体易,遇变蓝色溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于等有机溶剂。
（二）氯气与溴化物、碘化物的反应及现象1、氯气和溴化钾反应（1)过程：将新制的氯水滴入溴化钾溶液中,并滴加少量CCl4，振荡(2）反应方程式__________________________离子方程式_________-_________________（3）现象:___________________________________________ (4）活泼性、氧化性比较:Cl2______Br22、氯气和碘化钾反应（1）过程：将新制的氯水滴入碘化钾溶液中,并滴加少量CCl4，振荡（2）反应方程式__________________________离子方程式__________________________（3）现象：___________________________________________ （4）活泼性、氧化性比较：Cl2______I23、溴和碘化钾反应（1）反应方程式__________________________离子方程式__________________________（3）活泼性、氧化性比较:Br2______I2三种物质活泼性、氧化性比较:Cl2______ Br2______I2（二）卤离子与银离子的作用1、氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应化学方程式_____________________________，离子方程式___________________________现象_______________________________________2、溴化钠溶液和硝酸银溶液的反应化学方程式_____________________________,离子方程式___________________________现象_______________________________________3、碘化钠溶液和硝酸银溶液的反应化学方程式_____________________________,离子方程式___________________________现象_______________________________________（三）从海水中提取溴和碘从海水中提取溴，通常是将_______通入_________________，将溶液中的溴离子转化为溴单质，生成的溴单质仍然溶解在水中，鼓入_____________使溴从溶液中挥发出来。
高考化学大一轮复习专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物教师用书
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物[基础知识自查]1．氯气的物理性质 2(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(4)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。
离子方程式为Cl 2＋H 2＋＋Cl －＋HClO 。
新制氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
(5)与碱反应：与NaOH 溶液反应。
离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
3．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(2)漂白液和漂白粉①漂白液和84消毒液的有效成分均为NaClO ，其漂白原理为：漂白液与酸性物质反应生成HClO 。
②漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，其有效成分为Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水解使溶液呈碱性，其水解离子方程式为ClO －＋H 2＋OH －。
漂白粉的漂白原理与漂白液相同。
(3)根据要求写出下列反应的化学方程式 ①漂白粉的制备原理：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ； ②漂白粉的失效原因：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO ， 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
[核心要点提升]1．氯气性质四注意(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl 2不能由单质化合生成。
高中必修一专题二从海水中获得的化学物质知识点
一、氯气1、物理性质：通常状况下，黄绿色，气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。
2、化学性质：（ 1）制备：① 工业制法： 2NaCl+2HO2NaOH+ H↑+ Cl2↑（在阳极生成黄2绿色的氯气，阴极生成氢气）阴极阳极②实验室制法： MnO2＋（浓）MnCl 2＋ 2↑十24HCl Cl2H O( 2) 与金属： 2Na＋ Cl22NaCl 现象：剧烈燃烧，有白烟（ NaCl 小颗粒）生成。
Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3（ 3）与非金属：H2＋Cl22HCl（4）与水： Cl2＋H2O＝ HCl＋HClO注： HClO 的性质：①弱酸性：酸性比H2CO3还要弱；②强氧化性： HClO中氯元素的化合价为＋ 1 价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；③不稳定性： HClO 不稳定，见光受热可以发生分解反应。
2HClO 2HCl＋O2↑。
所以久置的氯水中含有H2分子和＋、Cl－、OH－离子，相当于稀盐酸。
O H新制氯水中含有 H2、、Cl2 分子和H＋、Cl－、OH－、ClO-离子。
O HClO( 5) 与碱溶液的反应Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Cl 2+2Ca(OH)=CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O( 制漂白粉 )Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）Ca(ClO) 2+2HCl=CaCl+2HClO（ 6）与其它卤素： Cl +2NaBr=2NaCl+Br Cl +2NaI= 2NaCl+I2Br + 2NaI=2222NaBr+ I2(2222还原性 I—---氧化性 F > Cl>Br > I>Br>Cl >F ）－33（ 7） Cl的检验：与 AgNO溶液反应，生成不溶于稀 HNO的白色沉淀 ( 原理：AgNO+ NaCl ＝AgCl↓+NaNO)33二、溴、碘1、物理性质：溴（ Br2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。
2019届高考化学总复习 专题2 从海水中获得的化学物质 第三单元 氯、溴、碘及其重要化合物课后
第三单元氯、溴、碘及其重要化合物[课后达标检测]一、选择题1．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是( )解析：选B。
氯水具有酸性和漂白性。
2．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．发生氯气泄露时，用湿毛巾捂住口鼻向地势低的地方撤离解析：选C。
Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr ＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C 正确；氯气密度大于空气，应向地势高的地方撤离，D错误。
3．下列叙述中正确的是( )A．在食用盐中滴加少量淀粉溶液，探究食用盐是否为加碘盐B．新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO解析：选D。
A选项，食盐中加的是碘酸钾，错误；C选项，是因为次氯酸具有强氧化性，错误。
4．下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤解析：选C。
氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错；氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错。
苏教版高中化学必修1从海水中获得的化学物质 氯、溴、碘及其化合物
从海水中获得的化学物质氯、溴、碘及其化合物【课标内容】1. 通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2. 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
【课标解读】在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。
利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠、碘化钠等，能获得活泼的非金属卤素单质。
这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展作出重要贡献的重要内容。
因此，以新课程标准为依据，以遵循学生的认知规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，引出氯、溴、碘单质及其化合物，通过对这几种化学物质性质的系列探究实验，使学生在学习典型的非金属元素——卤素单质及其化合物知识的同时，了解认识物质性质的基本方法——实验探究。
在介绍卤素单质的制备时，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会、生活这一学习目标。
结合卤素单质的性质，通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原变化发生的实质；并从电子得失的角度定义了氧化剂和还原剂；同时培养了学生微观想像、逻辑推理的能力。
【教学目标】1. 了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素单质及其化合物在生产和生活中的重要应用。
2. 知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。
能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标示出电子转移的方向和数目。
3. 通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
4. 通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
5. 通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
高中化学《从海水中获得的化学物质》专题复习
《从海水中获得的化学物质》专题复习引入：对于大海同学们肯定非常熟悉，海洋是人类在地球上活动的重要舞台，它不仅提供了美丽的风景和丰富的食物，更是工业生产的聚宝盆，今天这堂课让我们复习回顾一下从海水中可获得哪一些重要的化学物质，以及获得这些物质的过程和方法。
师：海水中蕴含的元素有80多种， 这是海水中除氢氧元素外主要的一些元素及其浓度，参照此表格，看看比较容易得到的物质是什么？生：NaCl 。
问题1：如何从海水中获得氯化钠？生：海水晒盐、、、、、师：将海水引入盐田，再经风吹日晒可得粗盐，这在化学上实际上运用的方法就是蒸发结晶，是一种重要的分离提纯的方法。
板书1：师：获得的粗盐中会含有众多的杂质，如MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等，如何提纯获得纯净的NaCl ？请同学们设计实验方案。
问题2：粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，如何提纯？(设计实验方案，由粗盐提纯氯化钠）设置一些小问题：1.BaCl 2的作用？Na 2CO 3的作用？2.为何要先过滤再加盐酸？板书2：过渡：获得的NaCl 在生活上是重要的调味剂，在医疗上可作生理盐水，那在工业上以它为原料又有何用途？问题3：获得的氯化钠在工业上有何用途？生：1.可制备NaOH 、Cl 2（H 2） 2.可制备Na 、Cl 2板书3：问：如何制备？生：思考回答。
师：请写出此2个反应的化学方程式。
（一学生上台书写。
）问：以NaCl 为基本原料还能制备其他重要物质吗？（可作适当提示：有一位中国的科学家创造的重要工艺）生：侯氏制碱。
师：原理是？在NaCl 的饱和溶液中先通入NH 3，再通CO 2，可制得NaHCO 3，然后受热分解制得纯碱。
板书4：我们一起来书写一下反应方程式。
过渡：以NaCl 为原料可制得这么多重要物质，从海水晒盐后留下的母液卤水中，还含有许多元素，从中又可获得哪些物质？板书5：生：Mg 、Br 2。
问题4：从海水中的Mg 2+到金属镁，经历了哪些化学变化？生：思考、回答。
高考化学总复习 必修部分 专题2 从海水中获得的化学物质 第三单元 氯、溴、碘及其重要化合物课件 苏
二、氯的重要化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物 1．次氯酸
棕色
2．漂白粉
CaCl2和Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
碱
氧化
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO 2HClO==光=照==2HCl＋O2↑
(2)与 H2 反应：__H__2＋__C__l2_=_=点_=燃_=_=_2_H_C__l__，产生_苍__白___色火焰 (3)与 H2O 反应：_C__l2_＋__H_2_O______H_C__l＋__H__C_l_O____
(4)与碱(如 NaOH)反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋
(4)久置的氯水可以变为盐酸。( √ ) (5)要证明 Cl2 无漂白性而 HClO 有漂白性的实验方法，可以 先让干燥 Cl2 通入干燥的有色布条，再通入湿润的有色布条 看是否褪色。( √ )
解析：(3)漂白粉变质，是其中 Ca(ClO)2 与空气中 CO2 反应。
2．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分 别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代 表物质间反应，且氯水足量)。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氯气可用于消灭田鼠，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这 是利用了氯气的毒性和密度比空气大的性质。( √ ) (2)漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不 同的。( √ ) (3)(2014·高考全国卷Ⅰ，8－B)漂白粉在空气中久置变质，是 因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3。 ( ×)
高三化学(苏教版)总复习 专题2 专题概括整合
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考虑 (3)在氧化还原反应中――→得失电子守恒 涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反 应前后化合价等问题可考虑电子守恒法。
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[例 1](2010· 江苏)碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 均能溶于盐酸，转化为氯化铜；在高温下，这两种化合物 均能分解生成氧化铜。 溶解 28.4 g 上述混合物消耗 1 mol· L
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化学反应
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守恒法的应用 1．解题关键 守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中 寻找某一不变的物理量及其对应关系。在解题时，首先必 须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒 关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。
2．(2011· 河南郑州)某溶液中只有Na 、Al3 、Cl 、
2 SO 4－ 四种离子。已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1，
＋
＋
－
则溶液中Al3 与SO2 的个数比为( 4 A．1∶2 B．1∶4
＋
－
) C．3∶4 D．3∶2
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＋ －
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[答案]C
必修部分 专题2 专题概括整合
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高中化学专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第3课时溴、碘的提取学案苏教版必修
2018-2019学年高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第3课时溴、碘的提取学案苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题2 从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物第3课时溴、碘的提取学案苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3课时溴、碘的提取学习目标:1.了解溴、碘的主要性质及其应用.2。
了解溴、碘的提取和反应原理.（重难点)3.掌握Cl－、Br－、I－的检验方法。
（重点)[自主预习·探新知］1．溴、碘的制备与性质(1)Br2、I2的制备①制取溴单质：在一支试管中加入2～3 mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体,反应的化学方程式为Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。
②制取碘单质：在一支试管中加入2～3 mL KI溶液,滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层,上层为无色溶液，下层为紫红色液体。
反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
(2）Br2、I2的物理性质(3①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来,反应的化学方程式为Br2＋2KI===2KBr＋I2.②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。
2019版高考化学总复习第三部分专题十从海水中获得的化学物质课件2
重要途径。从海带中提取碘的流程图如下:
4.Br-、I-的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液 (2)置换——萃取法 未知液
生成白色沉淀, 则有Cl 生成淡黄色沉淀, 则有Br 生成黄色沉淀, 则有I
红棕色或橙红色, 表明有Br 有机层呈 浅紫色或紫色, 表明有I
由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠要保存在煤油中 工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金属,如:4Na+TiCl4(熔融) 堆作 导热剂 ;在电光源上,用钠制 高压钠灯 ⑩ Ti+4NaCl ;Na-K合金(液态)用于快中子反应
[重点] 钠与滴有酚酞的水反应的现象与解释
b.钠投入到饱和NaCl溶液中,有H2产生,同时有NaCl晶体析出(温度不变)
c.钠投入到NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出 d.钠投入到CuSO4溶液中,有气体和蓝色沉淀生成:2Na+2H2O+CuSO4 制备 保存 用途 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ ⑨ Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
白色沉淀 产生,则证明有Cl-存在。
(3)都能与H2O反应:X2+H2O
HX+HXO(F2、I2除外);
NaX+NaXO+H2O(F2、I2除外)。
(4)都能与碱液反应:X2+2NaOH
2.特殊性 (1)Br2、I2的物理性质 Br2:深红棕色液体,是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有 毒,通常用水液封保存。 I2:紫黑色固体,易升华,淀粉溶液遇I2显蓝色。 Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳)萃取。 (2)Cl2、Br2、I2之间的置换反应 氧化性:Cl2>Br2>I2 Cl2+2KBr Cl2+2KI 2KCl+Br2 2KCl+I2
高考二轮化学复习十：氯、溴、碘及其化合物
中的NaOH溶液用来吸收尾气,发生的反应为
,故C项正
确;D项,装置B中干燥的有色布条不褪色,而湿润的有色布条褪色,故D项错误。
9、下列实验操作、现象能得出对应结论的是（ ）
10、海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元 素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食 盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求．各物质的密度、 沸点如下表所示，图1为某兴趣小组从海带中提取碘单质的过程．
答案：D 解析：工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝,A错误;工业上通过电解熔融的氯化镁 制备金属镁,B错误;工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉,C错误;黄铁矿的主要成分 是FeS2,通过该生产流程可制备硫酸,D正确。
4、将氯气分别通入下列物质的溶液中,对于反应现象、原因和有关化学方程 式的表述中错误的是( ) ①NaBr ② FeCl2 ③AgNO3 ④NaHCO3
答案：A
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
8、如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是( )
A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B.该实验必须在通风橱中进行 C.装置C中发生反应为 D.装置B的现象是干燥处布条褪色,湿润处布条不褪色
答案：D
解析：A项,浓硫酸具有吸水性,与氯气不反应,则装置A的作用是除去氯气中的水蒸
气,故A项正确;B项,氯气有毒,则该实验必须在通风橱中进行,故B项正确;C项,装置C
考法： 1、氯及其化合物的性质及转化 2、从海带中提取碘 3、从海水中提取溴 4、卤素单质性质的相似性和递变性 5、卤素离子的检验
考情： 一、氧、硫及其化合物的考查是 高考中的重点。 二、高考中一般不会考查单一元 素，往往会分散到不同题型中考 查。主要考查非金属元素化合物 与生产、生活的联系及工业生产 的工艺原理，不同价态的非金属 元素化合物之间的相互转化等。 常和化学反应原理、化学实验等 一起考查。
2019-2020版高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第
第3课时 氧化还原反应[学习目标定位] 1.能够从化合价变化和电子转移角度认识氧化还原反应，并会分析判断。
2.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
一、氧化还原的基本概念1．氯气与金属钠的反应中，钠原子失去1个电子形成稳定的电子层结构，钠元素的化合价由0价升高到＋1价；同时，氯分子中的氯原子得到钠原子失去的1个电子，也形成稳定的电子层结构，氯元素的化合价由0价降低到－1价。
在反应过程中钠元素与氯元素的化合价发生改变的原因是钠原子和氯原子之间发生了电子转移。
2．氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。
氧化还原反应的本质是发生电子转移(得失或偏移)。
(1)反应中化合价升降的原因反应中化合价升降的原因是电子的转移(电子的得失或电子对的偏移)。
(2)氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。
失去(或偏离)电子的发生氧化反应。
得到(或偏向)电子的发生还原反应。
【例1】 下列反应中，一定发生电子转移的是( ) A ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O B ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ C ．Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O D ．FeO ＋2HCl===H 2O ＋FeCl 2 答案 B解析 因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。
其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B 中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。
【例2】 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A ．氧化还原反应前后元素化合价有升降B ．氧化还原反应前后一定有氧的得失C ．实现Fe 3＋―→Fe 2＋的变化过程一定是氧化反应 D ．元素化合价升高的反应是还原反应 答案 A解析 本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。
2019-2020版高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第
第5课时 溴、碘的提取[学习目标定位] 1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
2.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异。
3.掌握Cl －、Br －、I －的检验方法。
一、氯、溴、碘的性质比较1．根据所熟悉的有关知识，填写下表：性质 氯气(Cl 2) 溴(Br 2) 碘(I 2) 颜色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气体液体固体溶解性能溶于水，易溶于有机溶剂溴和碘在水中的溶解度很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂溶液颜色 水中黄绿色，CCl 4中黄绿色水中黄→橙， CCl 4中橙→橙红水中棕→褐， CCl 4中紫→紫红2.Cl 2、Br 2、I 2的氧化性比较(1)NaBr 溶液――→氯水溶液由无色变为橙色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈橙红色。
化学方程式为2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2。
结论：氧化性：Cl 2＞Br 2。
(2)KI 溶液――→氯水溶液由无色变为褐色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈紫红色。
化学方程式为2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2。
结论：氧化性：Cl 2＞I 2。
(3)KI 溶液――→溴水溶液由无色变为褐色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈紫红色。
化学方程式为2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2。
结论：氧化性：Br 2＞I 2。
3．将下列各实验中的现象填入下表：实验现象滴入几滴AgNO 3溶液加入少量稀硝酸①NaCl 溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 ②NaBr 溶液 有淡黄色沉淀生成 沉淀不溶解 ③NaI 溶液有黄色沉淀生成沉淀不溶解(1)请写出实验中的化学方程式： ①NaCl＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3； ②NaBr＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3； ③NaI＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3。
(2)卤化银(AgCl 、AgBr 、AgI)沉淀的颜色不同，可用硝酸酸化的AgNO 3溶液来检验卤素离子。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第2课时氧化还原反应 溴、碘的提取课时
第2课时 氧化还原反应 溴、碘的提取[基础巩固]1.下列说法正确的是( )A ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B ．还原剂是一种能够得到电子的物质C ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D ．氧化反应和还原反应是同时发生的解析：选D 。
氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是失电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。
2.盐酸可能具有的化学性质是( )A ．只有还原性B ．只有酸性C ．只有氧化性D ．有酸性、氧化性、还原性解析：选D 。
盐酸能电离出氢离子，表现酸性；HCl 中H 为最高价，可以表现氧化性；HCl 中Cl 为最低价，可以表现还原性。
3.下列反应中，氯元素被氧化的是( )A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑B ．2P ＋5Cl 2=====点燃 2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl解析：选C 。
氯元素被氧化，即反应后氯元素的化合价升高，C 中氯元素由－1价升到0价。
4.ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O, 下列说法正确的是( )A ．KClO 3在反应中得到电子B ．H 2C 2O 4在反应中被还原C ．ClO 2是氧化产物D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移解析：选A 。
由题给信息可知，KClO 3中氯元素从＋5价降低到＋4价，1 mol KClO 3得到1 mol 电子，KClO 3被还原，得还原产物ClO 2；H 2C 2O 4中碳元素从＋3价升高到＋4价，H 2C 2O 4被氧化。
5.G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系： ①GQ ＋NaCl②Q ＋H 2OX ＋H 2↑③Y＋NaOHG ＋Q ＋H 2O④Z ＋NaOHQ ＋X ＋H 2O试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是( )A ．X>Y>Z>G>QB ．Y>X>Z>G>QC ．G>Y>Q>Z>XD ．X>Z>Q>Y>G解析：选D 。
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第三单元氯、溴、碘及其重要化合物[课后达标检测]一、选择题1．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是( )解析：选B。
氯水具有酸性和漂白性。
2．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．发生氯气泄露时，用湿毛巾捂住口鼻向地势低的地方撤离解析：选C。
Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr ＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C 正确；氯气密度大于空气，应向地势高的地方撤离，D错误。
3．下列叙述中正确的是( )A．在食用盐中滴加少量淀粉溶液，探究食用盐是否为加碘盐B．新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO解析：选D。
A选项，食盐中加的是碘酸钾，错误；C选项，是因为次氯酸具有强氧化性，错误。
4．下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤解析：选C。
氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错；氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错。
5．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解解析：选B。
A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。
6．如图是一种探究某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
若先打开B，从A处通入干燥氯气，C中干燥红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处干燥红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是( )A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液解析：选B。
当打开B时，干燥的氯气直接进入C试管，C中红色布条不褪色，说明干燥的Cl2无漂白作用；当关闭B时，Cl2先进入D瓶，C中红色布条褪色，说明C中进入了漂白性物质。
若D瓶中为浓H2SO4，关闭B时C中布条仍不褪色；若D瓶中为浓NaOH溶液，则将Cl2吸收；若D瓶中为浓NaBr溶液，也将Cl2吸收，故A、C、D选项均不符合题意。
若D 瓶中为饱和NaCl溶液，进入C试管的是潮湿的Cl2，其中含有HClO，可使有色布条褪色。
7．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋解析：选A。
A项，因为液溴易挥发，在试剂瓶中存放时应加少量水进行水封，A项正确；B项KI试纸变蓝，B项不正确；C项，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是I－，C项不正确；D项，加入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag＋、SO2－4、SO2－3，D项不正确。
8．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI 溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色，对此过程进行的分析中错误的是( ) A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→dB．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2OC．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－解析：选D。
①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI 和NaIO3在酸性条件下生成碘的反应。
9．下列有关海洋中部分资源的利用(如图)的说法不正确的是( )A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯解析：选A。
A项，应用Cl2与石灰乳制漂白粉，错误；B项，为抑制Mg2＋水解，故在HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水MgCl2，正确；C项，Br2具有强氧化性，溴水可氧化SO2生成H2SO4和HBr，正确；D项，ICl和IBr中I均为＋1价，与KI中－1价的I可以发生归中反应生成I2，I2可以用升华法提取，正确。
10．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3D．途径Ⅱ 中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10N A解析：选C 。
加碘盐中含有IO －3，在酸性条件下可被I －还原生成I 2，A 选项正确；根据图示转化关系可知B 选项正确；根据途径Ⅰ可知氧化性Cl 2>I 2，根据途径Ⅱ可知氧化性IO －3>I 2，根据途径Ⅲ可知氧化性Cl 2>IO －3，C 选项错误；根据关系式2IO －3～I 2～10e －可知D 选项正确。
二、非选择题11．“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO ＋NaCl ＋H 2SO 4=====△Na 2SO 4＋Cl 2↑＋H 2O)，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。
请回答下列问题：(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A 处)________(填写序号)。
(2)装置B 、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B 中的布条也褪色，其原因可能是________________________________，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法是_______________________________ ________________________________________________________________________。
(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na 2SO 3溶液中，写出氯气与Na 2SO 3溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)氯气通入饱和NaHCO 3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有____________。
解析：(1)根据题给化学方程式，可知反应物均为液体，故不能选用装置①；又因反应需要加热，故只能选装置②。
(2)氯气中混有水蒸气时，会生成具有漂白性的HClO ；为了验证具有漂白性的是次氯酸，而不是氯气，通入装置B 中的应是干燥的氯气，因此装置A 、B 间需加干燥装置。
(3)氯气通入Na 2SO 3溶液中，Na 2SO 3被氧化成Na 2SO 4，Cl 2被还原为Cl －。
(4)酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，所以盐酸能与NaHCO 3溶液反应生成CO 2，而次氯酸与NaHCO 3溶液不反应。
答案：(1)②(2)产生的氯气中含有水蒸气，二者反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或在装置A、B之间增加干燥装置)(3)Cl2＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2Cl－＋2H＋(4)HCl12．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下：(1)步骤③的离子方程式为________________________________________。
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。
(4)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________________________。
(5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。
步骤①发生的反应是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤②)，使它随热空气一起挥发出来，再用SO2吸收(步骤③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，这样可以得到较高浓度的含Br－的溶液，进一步用氯气氧化(步骤④)，得到粗溴，然后蒸馏便得到液溴。