江苏省太仓市明德高级中学2016届高三化学下学期3月月考试卷(含解析)

江苏省太仓市明德高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A．浓硫酸沾到皮肤上时，先用干净的布轻轻擦掉，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液【答案】B【解析】试题分析：A．浓硫酸沾到皮肤上时，先用干净的布轻轻擦掉，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液，A正确；B．量筒不能用来稀释溶液，配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，B错误；C．酒精的密度小于水的密度，酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭，C正确；D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，D正确；选B。

考点：考查化学实验安全及事故处理。

2．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A．在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B．在由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42-C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+D．PH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、[Ag(NH3)2]+【答案】C【解析】试题分析：A、HCO3-与 NH4+和Al3+能发生双水解不能大量共存。

故错B、由水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，AlO2-能与酸反应，该组离子一定不能大量共存，故错误；C、碱性物质使红色石蕊试纸变蓝，SO32-、CO32-、Na+、K+都能在碱性溶液中共存。

D、PH=1的溶液显酸性，NO3-在酸性中具有氧化性将Fe2+氧化成三价铁离子，故错考点：离子共存问题点评：本题考查离子的共存问题，明确题中信息的挖掘和应用是解答的关键，并熟悉离子不能共存的常见的原因即可解答．3．下列说法中不正确的是 ( )A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生【答案】D【解析】试题分析：A、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色，A正确；B、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根据实验现象说明结论是正确的，B 正确；C 、Na 2O 2与H 2O 反应是一个氧化还原反应，其中钠元素的化合价部分升高，部分降低，因此Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂，C 正确；D 、过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑，该反应不是置换反应，D 错误，答案选D 。

考点：考查过氧化钠的性质4．能够在酸性溶液中水解，生成相对分子质量相同的两种物质的是A ．蔗糖B ．淀粉C ．油脂D ．麦芽糖【答案】A【解析】5．下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ）A ．氯气通入冷水中： Cl 2+ H 2O ＝ClO —+Cl —+2H +B ．氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钠溶液反应： H ++OH — ＝ H 2OC ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42—+Ba 2+＝ BaSO 4↓D ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH — + 2H 2O ＝2AlO 2—+3H 2↑【答案】D【解析】试题分析：A 中生成的次氯酸是弱电解质，应该用化学式表示，A 不正确；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，应该用HCO 3－表示，B 不正确；C 中还生成氢氧化镁沉淀，C 不正确，因此正确的答案选D 。

考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。

该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。

该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

6．下列反应的离子方程式正确的是A ． NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2—+CO 2+3H 2O =2Al(OH)3↓+CO 32－B ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32-＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H +=Cu 2++2H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2O【答案】C【解析】试题分析：A 、NaAlO 2溶液中通入过量CO 2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝HCO 3－＋Al(OH)3↓，A 不正确；B 、碳酸镁难溶于水用化学式表示，离子方程式为MgCO 3＋2H ＋＝Mg 2＋＋H 2O ＋CO 2↑，B 不正确；C 、氧化铜溶于浓硝酸发生反应的离子方程式为CuO+2H +=Cu 2++2H 2O ，C 正确；D 、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋2OH－＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2O ，D 不正确，答案选C 。

考点：考查离子方程式的正误判断7．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。

正确的操作顺序是A. ⑥③①②⑤④B. ⑤①②⑥④③C. ⑤④③②①⑥D. ③①②④⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：有关中和滴定的操作，首先是洗涤滴定管，然后是检查滴定管是否漏水；再向滴定管中装标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂；最后进行滴定。

因此顺序是⑥③①②⑤④，选项是A。

考点：考查有关中和滴定的操作的步骤是知识。

8．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋12O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是( )A．1 mol CH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJB．②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D．根据②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ【答案】D【解析】反应②不是甲醇的完全燃烧，A项错误；②中的能量变化应为图中E2－E1，B项错误；由反应②，CH3OH转变成H2为放热过程，C项错误；H2燃烧生成H2O时还要放出热量，故D项正确9．对于合金的说法，正确．．的是A．常见的铜合金是青铜和黄铜 B．合金与各组分金属相比具有更低的熔点C．钢是铁和碳的合金，生铁则是纯铁 D．合金与各组分金属相比具有更大的硬度【答案】ABD【解析】试题分析：C选项中，生铁和钢都含有碳元素考点：合金的相关知识点评：本题考查的是合金的相关知识，合金与各组分金属相比，具有更低的熔点和更高的硬度，需要注意的是，生铁并不是纯铁，而是合金10．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．A物质能量一定低于C物质能量C．该反应只有在加热条件下才能进行D．反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】A【解析】试题分析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的能力，所以该反应是吸热反应，选项A正确，B、D不正确；化学反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C不正确，答案选A。

考点：考查反应热以及放热反应和吸热反应的判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热含义以及放热反应和吸热反应判断的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。

该题的关键是明确反应物和生成物总能量的相对大小与放热反应以及吸热反应的关系，然后结合题意和图像灵活运用即可。

11．已知a A n＋，b B（n＋1）＋，c C n－，d D（n＋1）－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是A．最外层电子数：C>D>A>BB．原子序数：b>a>c>dC．离子半径：C n ->D（n＋1）－>A n＋>B（n＋1）＋D．单质还原性：A>B>C>D【答案】B【解析】试题分析：A、已知a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D（n+1）-具有相同的电子层结构，则原子的最外层电子数分别为：n、n+1、8-n、8-（n+1），即C>D>B >A，A错误；B、已知a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D （n+1）-具有相同的电子层结构，则有：a-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），则有b＞a＞c＞d，即原子序数b＞a＞c＞d，B正确； C、具有相同电子层结构的离子，随核电核数的递增，离子半径逐渐减少，所以离子半径顺序为；D＞C＞A＞B，C错误；D．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，对应单质的还原性：A＞B；C、D在周期表同周期，原子序数c＞d，非金属性C＞D，对应单质的氧化性C＞D，所以还原性C＜D，单质还原性：A>B>D>C，D错误。

故选B。

考点：考查了离子的结构和元素周期律的相关知识。

12．下列关系正确的是A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2:1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1【答案】B【解析】试题分析：A、过氧化钠中阴离子是过氧根离子，等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为1：1，A错误；B、标况下，等体积的CO2与CO的物质的量相等，根据二氧化碳和一氧化碳的分子构成知，两种气体中氧原子数之比为2：1，B正确；C、根据c（H+）=10-pH知，pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为1：1，C错误；D、铵盐溶液中，铵根离子浓度越大，其水解程度越小，所以硫酸铵中铵根离子水解程度小于氯化铵，则等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比大于2：1，D错误。