高中第一学段化学必修模块1试题
鲁科版高中化学必修一高一模块考试化学试题.doc
高中化学学习材料济宁市2011～2012学年度高一模块考试化学试题注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg _24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe -56 Cu_64第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.保护环境是公民的责任和义务。
下列说法正确的是A. 二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮大量排放都会形成酸雨B.饮用水可以用明矾杀菌、消毒C.大量开采地下水，以满足社会对水的需求D.北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2.下列物质中既能跟稀盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②NH4HCO3③Al(OH)3④Al ⑤ Na2CO3A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部3.下列关于物质用途的叙述中错误的是A.Na2O2可用作潜水艇的供氧剂B.水玻璃可用作木材防火剂C.液氨可用作制冷剂D.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料4.关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A.装置①可用于分离酒精和水的混合物B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 35.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB.32g 氧气所含原子数目为N AC.17g 氨气所含电子数目为10N AD.标准状况下，22.4L SO 3所含的分子数为N A6.下列有关Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是A.静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B.用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm 的是Fe(OH)3胶体C.用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D.看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体7.离子方程式书写错误的是A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba 2++SO 42-=BaSO 4 ↓B.石灰石溶于盐酸中：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OC.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑D.氧化铁与稀硫酸反应：F 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O8.下列变化中，不属于化学变化的是A.漂白粉使某些染料褪色B.SO 2使品红溶液褪色C.氯水使有色布条褪色D.活性炭使红墨水褪色9. 如图所示装置，烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶中，然后打开止水夹，不能出现“喷泉现象”，则物质a 、b 对应的选项是10.下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是A.Fe 2＋（Fe 3＋），加过量铁粉，过滤B.Mg （Al ），加过量NaOH 溶液，过滤C.CO 2（HCl ），通过碳酸钠饱和溶液洗气D.固体Na 2CO 3(NaHCO 3)，加热至恒重11.等物质的量的过氧化钠与小苏打混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na 2CO 3B. Na 2CO 3、NaOHC. Na 2CO 3、Na 2O 2D.Na 2CO 3、Na 2O 2、NaOH12.已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应就能产生Cl 2。
高一上学期期中考试化学(必修一模块)试卷及参考答案
、
ClO
-
C．
K
+
、
Fe3+
、
NO
3
、
OH
-
D
．
Mg
2+
、
NH
+ 4
、
Cl
-、
SO42-
9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO32﹣、OH﹣等 3 种阴离子， 如果只取一次该溶液就能够分别将
次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（
）
3 种阴离子依
①滴加 Mg（ NO3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO3 溶液；④滴加 Ba（ NO3 ）2 溶液．
A．①②④②③
B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①
10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（
）
A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
（NH 4） 2SO4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（
） mol ．
A ．2、 54、24
B． 54、2、 24 C． 32、50、 12 D． 16、 50、 24
8．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是
A ．Na+、 Ca2+、 Cl -、 SO42-
B． Al
3＋
、
H
+、
CO
23
⑵ 下列说法中正确的是 ________（填序号）。
A． NaHSO4 属于酸
B
． NaHSO4 属于氢化物
C． NaHSO4 晶体属于电解质
高一化学必修一第一单元测试题(含答案)
高一化学必修一第一单元测试题（含答案）满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 K 39 Cu 64 Na 23 S 32 N 14 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）A．B．C．D．2．下列实验中玻璃棒的作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发4．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是( )A．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出.C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl25．下列图示的实验操作中正确的是( )A B C D稀释浓硫酸检验O2 是否集满检验气密性倾倒液体A．A B．B C．C D．D6．下列说法中正确的是( )A．1 mol氢的质量是2 gB ．0.5 mol H 2SO 4中H 2分子的数目是3.01×1023C ．1 mol 水与44 g 二氧化碳所含原子数不相等D ．0.5 mol 氧分子约含6.02×1023个氧原子7．常温常压下，气体体积的大小取决于( ) A ．分子半径B ．分子质量C ．分子总数D ．分子间的平均距离8．某溶液中仅含有H +、Al 3+、Cl -、24SO -四种离子，其中H + 的浓度为0.5 mol ·L -1， Cl -的浓度为0.2 mol ·L -1，Al 3+的浓度为0.1 mol ·L -1，则24SO -的浓度是( ) A ．0.15 mol ·L -1 B ．0.25 mol ·L -1 C ．0.3 mol ·L -1D ．0.4 mol ·L -1 9．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是( ) A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11D ．分子个数比为16∶11 10．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol11．下列关于0.5molNa 2SO 4的说法正确的是( ) A ．含有3.01×1023个SO 24-B ．含有0.5个Na 2SO 4C ．含有0.5molNa +D ．含有1mol 氧原子12．下列叙述中正确的是( ) A ．1mol CO 的质量是28g B ．硝酸的摩尔质量是63gC ．2g 氢气所含原子数目为1molD ．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量13．下列说法正确的是( )A ．含58.5g NaCl 的溶液中，溶质的分子数约为236.0210⨯B ．标准状况下，22.4L 水中约含236.0210⨯个2H O 分子C ．常温常压下，22g 2CO 中所含氧原子数约为236.0210⨯D ．将40g NaOH 固体溶于1L 2H O 中，得到1 mol/L NaOH 溶液14．用NaCl 固体配制100 mL 1．00 mol ·L －1 NaCl 溶液。
新教材人教版高中化学必修第一册 模块综合试卷(一)
模块综合试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·定州中学高一期末)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰答案 B解析A、C、D均为物理变化，没有元素化合价的变化。
2．(2018·大同市一中3月月考)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O-18的原子符号：188OD．CO2分子的结构式：O==C==O答案 A解析次氯酸电子式中O原子在中间，A项错。
3．(2019·武汉高一期末)下列有关物质分类正确的是()A．氯水、氨水均为电解质B．Na2O2为碱性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系答案 C解析氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，C正确；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误，答案选C。
4．在RO n－3中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24答案 B解析R的质子数为x－8×3－n＝x－24－n，所以其中子数为A－x＋24＋n，B项正确。
5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AB．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3N AC．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2N A答案 A解析标况下SO3是固体，无法计算22.4 L SO3的物质的量，B错；Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂，1 mol Cl2转移1 mol电子，C错；Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子，D错。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题（本试卷共26个题，满分100分。
考试时间：45分钟）XX___________ 班级____________ 学号___________ 得分___________一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是 ( )A．酒精——易燃品B．浓硫酸——腐蚀品C．烧碱——剧毒品D．氯酸钾——强氧化剂4．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶35．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol7．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁10.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是（）A.使用容量瓶前应先检漏B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中11．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．Mg B.1 M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A15．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③16．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
高中化学必修1模块综合试题及答案讲解
1
3．用下列实验装置完成对应的实验 (部分仪器已省略 )，能达到实验目的的是 ( )
A．干燥 Cl2
B．吸收 HCl
C ．石油的蒸馏
D．吸收 NH 3
4．下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A ．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO
－
3
＋
H
＋
===CO2↑＋
H2O
B ．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO 23－＋ 2H ＋===CO2↑＋ H2O
A ．在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气 B ．金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料
C ．在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料
D ．返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料 9． (2010 ·理综山东卷 )下列推断正确的是 ( ) A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 B ．Na2O、 Na2O2 组成元素相同，与 CO 2 反应产物也相同 C．CO、 NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
隔绝。 (3)将金属钠加入 CuSO4 溶液中会产生蓝色沉淀，你能解释这一现象吗？
23． (6 分 )实验室现需配制物质的量浓度为
1mol
－1
·L
的
NaOH
溶液
480mL 。
(1) 实验过程中用到的玻璃．仪．器．． 有：烧杯、量筒、胶头滴管、
______________ 、
7
______________ 。
D ．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2．2 下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有
①
②
③
④
⑤
()
非标
物质微粒数
高中化学 必修第一册 模块综合试卷(一)
模块综合试卷(一)(满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于合金的是()A B C D狗头兽首铜像精美的青花瓷流通硬币地铁列车的车体答案 B2．(2022·华南师范大学附属中学高一期末)下列化学用语表达正确的是()A．纯碱的化学式：NaHCO3B．气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1C．NaOH的电子式：D．Na＋的结构示意图：答案 C解析纯碱是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，A错误；气体摩尔体积与温度和压强有关，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，因此气体的摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，B错误；氢氧化钠为离子化合物，其电子式为，C正确；Na失去1个电子得到Na＋，其离子结构示意图为，D错误。
3．下列叙述不正确的是()A．若a X m＋和b Y n－的电子层结构相同，则a－b＝n－mB．24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1C．CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8个电子稳定结构D．ⅥA族元素的氢化物中，热稳定性最好的其沸点也最高答案 A4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．Cl2为非电解质B．常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2N AC．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3N A 答案 C解析7.8 g过氧化钠的物质的量为7.8 g78 g·mol－1＝0.1 mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故0.1 mol过氧化钠中含0.1N A个阴离子，故B错误；氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6 g氧气和臭氧的混合物中含氧原子的物质的量为 1.6 g16 g·mol－1＝0.1 mol，故C正确；标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为22.4 L22.4 L·mol－1＝1 mol，而氯气和铁反应后氯元素由0价变为－1价，故1 mol氯气转移2 mol即2N A个电子，故D错误。
高中化学必修一 练习试卷 模块综合试卷(一)
模块综合试卷(一)(满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于热化学方程式的叙述正确的是()A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将0.5 mol·L－1的稀H2SO4与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ2．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱3.反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是()①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入氩气④使用催化剂A．①②B．③④C．②④D．①④4．下列说法正确的是()A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋C．配制FeSO4 溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3 5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4B.K wc(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．澄清透明的无色溶液：K＋、NH＋4、MnO－4、HCO－3D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO－3、SO2－46．在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定得到滴定曲线如图所示。
鲁科版(2019)高中化学必修第一册模块综合测试题(含答案及详细解析)
绝密★启用前鲁科版(2019)高中化学必修第一册模块综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.将19.5 g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全反应时收集到11.2 L NO、NO2混合气(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量是()A． 1.2 molB． 1.1 molC． 0.9 molD． 0.8 mol2.若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是()A．M gB．1gMgC．M6.02×1023gD．6.02×102M3.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯与氯水均有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色4.下列说法正确的是 ()A．把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点,是生成了Fe(OH)3B．铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化C．将试管①中铁粉与水蒸气加热,试管②中肥皂水冒泡,说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应D． Fe2O3是红棕色粉末,俗称铁红,常用作红色油漆和涂料5.在标准状况下，将多余氨气用水吸收，下图中哪个装置最好()6.下列有关物质的量的叙述，错误的是()A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位7.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ()8.将等物质的量浓度、等体积的硫酸溶液与烧碱溶液充分混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈()A．紫色B．红色C．蓝色D．无色9.四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为Fe2O3·FeO，下列说法不正确的是()A．四氧化三铁是一种混合物B．四氧化三铁是一种纯净物C．四氧化三铁有固定的组成和结构D．四氧化三铁是一种黑色固体10.《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是()A．都属于混合物B．都属于金属氧化物C．都属于纯净物D．都属于非金属氧化物11.比较1 mol氮气和1 mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。
高中 化学 必修 第一册 模块综合测试卷
模块综合测试卷时间：75分钟满分：100分(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)可能用到的相对原子质量：C 12O 16S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137Pb 207一、选择题：本题共14小题。
每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是()A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现对青蒿素的提取属于化学变化D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应答案：C解析：胶体有丁达尔效应，则月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关，A正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”即硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，B正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中青蒿素的提取过程为萃取操作，属于物理变化，C错误；石灰石的主要成分是碳酸钙，即诗句涉及内容是石灰石的分解反应，D正确。
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是()A．碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2B．常用氧化剂：氯化铁、硝酸C．电解质：二氧化碳、氯气D．碱：纯碱、一水合氨答案：B解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，碱性氧化物与水反应只生成碱，故A错误；氯化铁中的Fe3＋和硝酸都有氧化性，故B正确；二氧化碳是非电解质，氯气是单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，故D错误。
3．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是()银器用除锈剂除锈变形的金属香炉复原古画密封保存木器表面擦拭烫蜡答案：A解析：银器用除锈剂除锈，有新物质生成，故A正确；变形的金属香炉复原，属于物理变化，故B错误；古画密封保存，为物理变化，故C错误；木器表面擦拭烫蜡，木器没有发生反应，故D错误。
高一年级化学第一学段模块水平测试
高一年级化学第一学段模块水平测试题号1 联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。
我国政府已启动了“酱油补铁工程”。
这里的铁是指A. 氧化铁B. 四氧化三铁C. 铁单质D. 铁元素题号2 下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔题号3 石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。
据此判断，石油是A．混合物B．化合物C．单质D．纯净物题号4 下列物质属于非电解质的是A．蔗糖B．(NH4)2SO4C．CH3COOH D．Cl2题号5 下列气体不能用排水集气法收集的是A．NO B．NH3C．O2D．CO题号6 我国的“神州五号”载人飞船发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。
下列说法正确的是A．24He原子核内含有4个质子B．23He和24He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．32He和42He互为同素异形体题号7 设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A．64g二氧化硫含有原子数为3NAB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NAD．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA题号8 下列对浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸和木炭加热，硫酸只表现强氧化性B．浓硫酸有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现强氧化性D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸题号9 铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。
下列关于铝的说法不正确的是A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B．常温下不与任何酸、碱反应C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富D．工业上可以用电解法冶炼铝题号10 下列物质中不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是A.碘水B.氯水C.KBr溶液D.溴水题号11 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的A．易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．有刺激性气味题号12 下列物质的贮存方法错误的是A.金属钠存放于煤油中B.硝酸贮存在避光、低温处C.氯水贮存在棕色瓶中，放在冷暗处D.烧碱溶液贮存在带玻璃塞的细口瓶中题号13 下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是A.NOB.Na2O2C.FeCl2D.CuCl2题号14 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH- +H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 +2 H+═Ca2+ + 2 H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+═Cu2++ AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32- + 2 H+═H2O + CO2↑题号15 a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是A.体积相同B.质量相等C.原子数相等D.分子数相等题号16 下列关于钠的说法中错误的是A.金属钠有强的还原性B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D.钠元素在自然界中都是以化合态存在题号17 下列物质在指定条件下能发生反应，并有气泡产生的是A．常温下，将Al2O3投入到氢氧化钠溶液B．常温下，将铝投入到浓硝酸中C．加热条件下，将铜投入到稀盐酸中D．常温下，将铜投入到浓硝酸中题号18 下列实验能达到目的的是A.往AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制取Al(OH)3B.用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl气体C.用浓硫酸干燥氨气D.用水和Al2O3混合共热制取Al(OH)3题号19 把下表中的甲物质投入乙物质的溶液中，乙物质的溶液中溶质的物质的量不减少的是答案A题号20 某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。
化学必修1模块测验参考样卷人教版
B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
D．食用“加碘”食盐不利于健康
D．①②③
（
△
（）
（）
（
（
Al2O3 + 3
（
18．下列叙述中，正确的是
）
A．纯碱、烧碱均属于碱 C．凡能电离出 H＋的化合物均属于酸
19．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是
A．硅单质可用来制造太阳能电池
C．石英（SiO2）可用来制作工艺品
）
A．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O
B．Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ 2H2O
C．2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O
D．Cu(OH)2 ＋ 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2O
11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是
）
A．Cl2
B．HCl
7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
）
C．SO2
C． Cl2
C．NaCl 溶液
C．NaOH
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
C．烧瓶
C．金刚石
8．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的
容器上的是
A．
9．下列反应中，属于氧化还原反应的是
C．
D．NO2 （）
D．CO2 （）
D． Fe (OH)3 胶
D． H2SO4 （
D．锥形瓶
（）
（）
D．四氧化三铁
（
D． （
（
（
）
A．3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
学段1-final
北京二中2020—2021学年度第一学段高二年级学段考试试卷化学选择性必修I命题人： 佘平平 审核人： 安德成 得分：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题1、下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C ．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降2、钨（W ）在高温下可缓慢升华。
碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g)WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。
对于该过程的理解不正确．．．的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数C ．W(s) + I 2(g)WI 2(g)为放热反应D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 3、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡左移的是A. 均减半B. 均加倍C. 均增加1molD. 均减少1mol 4、在一恒容的容器中充入2 mol A 和1 mol B ，发生反应2 A(g) + B(g)x C(g)，达到平衡后，C 的体积分数为W%。
若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A 为0.6 mol ，B 为0.3 mol ，C 为1.4 mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为W%，则x 的值为A ．只能为2B ．只能为3C ．可能是2，也可能是3D ．无法确定 5、25℃时，下列有关0.1 mol·L −1醋酸溶液的说法中，正确的是 A ．pH = 1B ．c (H +) = c (CH 3COO －)C ．加入少量CH 3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小D ．加入少量0.1 mol·L −1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液pH 减小行政班教学班学号姓名密 封 线 -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------H 2(g) I 2(g)HI(g)6、反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是A ．容器内的温度不再变化B ．容器内的压强不再变化C ．相同时间内，断开H-H 键的数目和生成N-H 键的数目相等D ．容器内气体的浓度c(N 2):c(H 2):c(NH 3)=1:3:2 7、2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) ΔH = a kJ·mol −1，反应能量变化如图所示。
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高中第一学段化学必修模块1试题考生须知：1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共四大题100分，考试时间90分钟。
2．第Ⅰ卷包括一道大题，共3页。
第Ⅱ卷包括三道大题，共3页，附加题1页。
答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
3．第Ⅰ卷各题均需按规定要求在“机读答题卡”上作答，题号要对应，填涂要规范。
相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu:64Zn：65Ag:108Ba:137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是()。
A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．未来化学的方向还是经验化D．化学不做实验，就什么都不知道2．根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，北京市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）。
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．“环境保护，以人为本”。
新调整的北京空气质量指标中指出，影响北京空气质量的一组主要污染物是（）。
A．CO、N、OB．SO、NO、可吸入颗粒物C．CO、O、SOD．NO、N、可吸入颗粒物4．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（）。
A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋可除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康5．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）。
A.剧毒品6B.遇湿易燃品4C.易燃液体3D.氧化剂56．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。
下列引起爆炸的原因中正确的是（）。
A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸7．对下列物质进行的分类正确的是（）。
A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5HO属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子8．下列过程涉及化学变化的是（）。
A．氨气通入水中能得NH3·HOB．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质D．蒸馏法将海水淡化为饮用水9．下列实验操作中错误的是（）。
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）。
A．1molN所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA D．500mL1.0mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA 11．下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（）。
A．NaO、HOB．NO、HOC．Cl、HOD．SO3、HO12．下列反应不属于氧化还原反应的是（）。
A．3Fe+4HO(g)Fe3O4+4HB．Cl＋2OH-=Cl-＋ClO-＋HOC．Ca(OH)＋SO＝CaSO3＋HOD．Cu＋2HSO4(浓)CuSO4＋SO↑+2HO13．下列离子方程式中，不正确的是（）。
A．氯化钠溶液与硝酸溶液银反应Ag++Cl-＝AgCl↓B．三氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液加热反应OH-+NH4+NH3↑+HO14．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质属于合金的是（）。
A．铜B．钢C．金刚石D．四氧化三铁15．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是（）。
A．NaCO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸16．既能跟强酸又能跟强碱溶液反应生成盐和水的氢氧化物是（）。
A．NaHCO3B．AlO3C．AlD．Al(OH)317．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）。
A．氢氟酸B．硫酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液18．为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（）。
A．NaOHB．NH3C．NaCO3D．NaCl19．下列说法错误的是（）。
A．燃烧一定伴有发光现象B．燃烧一定会放出热量C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定是氧化还原反应20.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）。
A．NaClOB．NaOHC．KMnO4D．NaO21．只能用排空气法收集的气体有（）。
A．NOB．NOC．HD．CO22．下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）。
①②③④A．只有③B．只有④C．①②D．①②④23．某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为（）。
A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol24．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)+2NO↑+4HO下列有关说法中不正确的是（）A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4LNO（标准状况）有3mol电子转移C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原8mol的HNO3D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3molCu还原2mol的HNO3北大附中2007-2008年度高中第一学段化学必修模块1试题第Ⅰ卷答题卡（选择题，共48分）1235 6 7 8 91011121314151617181920212324第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、(本题包括3小题，共22分)25．（4分）实验室用固体烧碱配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液。
A、100mL烧杯B、500mL容量瓶C、玻璃棒D、100mL容量瓶E、漏斗F、胶头滴管G、试管H、托盘天平I、药匙J、200mL试剂瓶（1）需称量_________g烧碱，应放在___________中（填写代号）称量、溶解。
（2）完成此配制实验，不需要用的仪器（填写代号）___________________（3）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后是用__________（填写代号）加入少量水，至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水。
26．（10分）（1）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。
然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
请回答：①生成的黑色（单质）物质是（填化学式）。
②这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为_________________________________________________ ___________________③据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填序号）。
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性④将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_________说明这种气体具有_____________________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式_________________________________________________ ________________27．（5分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。
请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是。
（2）实验结束时的正确操作是（填字母）；A．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯B．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出否则会引起。
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式：。
三、(本题包括3小题，共20分)28．（5分）钠和铝是两种重要的金属。
请回答：（1）钠元素的金属性比铝的_________（填“强”或“弱”）；常温下，可用_________（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为；可观察到的实验现象是_________（填字母）。
a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
29．（10分）（1）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu+ClCuCl。
在该反应中，氯元素的化合价（填“升高”或“降低”），被_____________（填“氧化”或“还原”）Cl作剂（填“氧化”或“还原”）。
（2）Fe跟Cl在点燃的条件下反应的化学方程式为。
将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
向Ⅰ试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。
向Ⅱ试管中滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，其沉淀物的化学式是_____________________________。
（3）将干燥的氯气通入盛有蓝色石蕊试纸的集气瓶中无明显现象，若将蓝色石蕊试纸湿润后再通入氯气，可以看到湿润蓝色石蕊试纸_____________________的现象，将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后会因______________________而变质（用化学方程式表示），黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，通过实验证明，起漂白作用的是_________________（填写名称）30．（5分）已知某黑色固体单质甲，常用作吸附剂，现将甲烧至红热，放入一种强酸乙的浓溶液中（提示：该强酸一般为无色液体，很浓时会显黄色），充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A。
已知A中有一种气体是大气的污染物，可形成酸雨，这种气体溶于水又可生成强酸乙和另一种纯净的无色气体C，A在常温下不与空气作用，现将A做如下的实验：（1）推断各物质的化学式：乙_______________；B_______________；C__________________。
（2）写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________________。
四、计算（本题包括1小题，共10分）31．（4分）（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制氨气的化学反应方程式为：_________________________________________________ __________________（2）若将标准状况下收集到的672mL的氨气，溶于水配成100mL的溶液，则氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与HO的反应）为：___________________mol·L-1。