【配套K12】山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题3 物质的分类精选练习(含解析)鲁教版

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山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题36 塑料、纤维和橡胶

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析)：专题36 塑料、纤维和橡胶1、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液C CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液【答案】Ｂ【解析】Ａ中乙醇具有还原性会与高锰酸钾反应；Ｃ浓硫酸使乙醇脱水后碳单质和浓硫酸生成二氧化硫会与高锰酸钾发生氧化还原反应；Ｄ杂质二氧化硫会与溴发生氧化还原反应。

2、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2Cl －H2↑ + Cl2↑B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH）2 ＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－C用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓．D．等物质的量的Ba(OH)2与KAl（SO4)2·12H2O溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓【答案】D3、下列试剂中,能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（)A. 氢氟酸 B。

氢氧化钠溶液C。

盐酸D。

水玻璃【答案】C4、四种短周期元素的离子aX m+、bY n+、cZ n﹣、dR m﹣，它们具有相同的电子层结构,若m＞n,对下列叙述正确的是（)①a﹣b=n﹣m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y⑤还原性R m﹣＞Z n﹣⑥X一定可与冷水反应．A．只有②正确B．①②③④正确C．①②③⑥正确D．②③⑤正确【答案】D【解析】四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素,且X、Y位于Z和R的下一周期，即X、Y处于第三周期，Z、R处于第二周期．①离子a X m+、b Y n+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a﹣m=b﹣n,可得a﹣b=m﹣n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构,根据阴前阳后,X、Y在下一周期,Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面,所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；③Z、R为同一周期的非金属元素,且元素的原子序数c＞d,在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素,且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；⑤非金属性Z＞R，还原性R m﹣＞Z n﹣，故⑤正确；⑥X可以为第三周期Mg或Al,与冷水反应不反应,故⑥错误,故选D．5、相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（）A。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题23基本营养物质

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）:专题23基本营养物质1、区别棉花和羊毛的最简单的方法是：A．加稀硫酸水解B．浸入水中C．加入碘水D．火上灼烧闻味【答案】D2、某蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或盐酸完全反应,3.75g R可被50mL 1mol/L的NaOH中和,则R 的结构简式( )【答案】A【解析】某蛋白质水解后得到氨基酸R，R与等物质的量的KOH或盐酸完全反应，则R含有一个—NH2和一个—COOH，R质量为3。

75g,其物质的量为0。

05L×1mol·L－1＝0。

05mol，摩尔质量为：3。

75g＝75g·mol－1，四个选项中只有A项符合所有条件。

0。

05mol3、下列化学用语中,表示正确的是A．2s的电子云模型是:B．肽键的结构式为：C．H2S分子的球棍模型为：D．最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：【答案】B4、下列有关化学用语书写正确的是（）①蔗糖的最简式是CH2O ②次氯酸的结构式：H—Cl—O③苯甲醇的结构简式：－CH2OH ④甲烷分子的比例模型:⑤S2-的电子排布图为：1s22s22p63s23p6 ⑥原子核内有10个中子的氧离子：188O2—A．②③⑥ B．③⑥ C．①③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【答案】B5、下列说法正确的是( ）①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物②淀粉、纤维素、蔗糖都是非还原性糖③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中，油脂是热能最高的营养素④用纯碱（Na2CO3）热溶液洗涤餐具上的油污⑤氯水使红墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同⑥现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物A。

①②③B。

②③④⑥ C. ②④⑤⑥D。

③④⑤【答案】B6、以葡萄糖为原料经一步反应不能得到的是（)A．乙醛B．二氧化碳C．己六醇D．葡萄糖酸【答案】B7、下列说法正确的是（)A、淀粉、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物B、能与氢气发生加成反应的烃中一定含有碳碳双键C、煤的干馏、石油分馏、石油裂化都生成了新物质,都属于化学变化D、天然气、沼气、水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】D8、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）A．氢氧化钠溶液B．新制氢氧化铜C．石蕊试液D．碳酸钠溶液【答案】B【解析】氢氧化钠溶液能够与乙酸反应,但没有明显的现象，与葡萄糖不反应，所以氢氧化钠溶液无法鉴别这三种溶液；新制氢氧化铜能够溶解在乙酸溶液中，加热的条件下能够被葡萄糖溶液还原为红色的氧化亚铜沉淀，所以新制氢氧化铜能够鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液;石蕊溶液无法鉴别葡萄糖溶液、蔗糖溶液;碳酸钠溶液只与乙酸反应,与葡萄糖溶液、蔗糖溶液都不反应,所以无法鉴别9、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表,据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( ）(A）萃取法（B）结晶法（C）分液法（D）分馏法【答案】D10、下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成.【答案】D【解析】选项A:乙烯加聚反应生成聚乙烯后,双键变成了单键，因此不能发生加成反应,A错误；选项B：汽油和煤油是石油分馏得到的,属于物理变化，而干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化，因此B项错误；选项C：淀粉完全水解生成葡萄糖,而蛋白质完全水解生成氨基酸，葡萄糖和氨基酸不是同分异构体，C项错误；选项D：乙酸乙酯和油脂都属于酯类,在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油，D项正确。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题105 物质的制备

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版,含解析）：专题105 物质的制备1、下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶;④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。

A．①② B．②④C．③④D．②③【答案】B2、海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

下列说法不正确的是（）A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42—B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl—+ Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH）2冶炼金属镁【答案】D3、下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH 3 −−−→−催化剂/2O NO−−−→−O H O 22和 HNO 3②浓HCl −−−→−加热2MnO Cl 2 −−→−石灰乳漂白粉③MgCl 2（aq)−−→−加热无水MgCl 2 −−→−电解 Mg ④饱和NaCl （aq) −−−→−23CO NH 和 NaHCO 3 −−→−加热 Na 2CO 3⑤铝土矿 −−−→−溶液NaOH NaAlO 2溶液−−−→−2CO 足量Al （OH)3−−→−灼烧Al 2O 3 −−→−电解Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤【答案】A4、关于图中各装置的叙述不正确的是（）A 。

装置①能验证AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的S Ag 2沉淀 B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率C 。

装置③能验证铁的吸氧腐蚀D 。

装置④的X 电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法【答案】A5、下列装置能达到实验目的的是( )【答案】B6、下列实验装置图正确的是（)【答案】D7、下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是（）A．硫酸工业中制SO3的反应条件是：高温、高压、催化剂B．合成氨气的条件是：400-500 ℃、10Mpa —30 MPa、铁触媒C．都进行了循环操作D．都有热交换装置【答案】A8、下列实验操作中,仪器需插入液面以下的有（)①制备Fe(OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口③用乙醇制备乙烯时所用的温度计④制取Cl2装置中分液漏斗的下端管口A ．①②③B．②③④C．①②④D①②③④【答案】A9、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）【答案】A【解析】A、制溴苯用题给装置和药品，正确;B、实验室制取乙酸乙酯,导管口末端应位于饱和碳酸钠溶液液面上，错误；C、石油分馏，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误；D、实验室制取硝基苯，温度应控制在55——600C之间，错误.10、下列实验装置图正确的是（）（选项A的反应原理是：C2H5OH C2H4↑+ H2O）【答案】C【解析】A、乙醇和浓硫酸共热制备乙烯还需要分液漏斗，且乙烯的密度略小于空气的，应该用向下排空气法收集,A不正确；B、分馏实验中温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，且冷凝管中水的流向是下口进上口出，B不正确；C、实验室制取硝基苯需要水浴加热,且好需要控制溶液的温度为60℃，C正确;D、在用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯时导管口不能插入到溶液中,以防止液体倒流，D不正确,答案选C。

【配套K12】山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题102 实验化学起步精选练习(含解析)鲁

专题102 实验化学起步1、下列有关贮存方法的叙述中错误的是( )A.浓硝酸用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处B.少量液溴可用水封存,防止溴挥发C.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中【答案】C【解析】浓硝酸见光受热易分解,故用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处,A项正确;液溴易挥发,在水中的溶解性不大,且密度比水大,故可在液溴中加少量水进行封存,防止溴挥发,B项正确;氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液,使瓶口和瓶塞黏结在一起,故C项不正确;FeSO4溶液中加有少量铁粉可防止FeSO4因氧化而变质,故D项正确。

2、下列反应的离子方程式正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：↓====+-+3 3)(30OHAlHAlB．氨气通人醋酸溶液中：++====+4333NHCOOCHCOOHCHNHC．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：--====+32HCOCOOHD．硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：↓====+-+4242BaSOSOBa【答案】B C【解析】BC A项中氨水是弱碱，不能写成OH-；D项中漏了Cu2+与OH-生成沉淀。

3、下列说法正确的是（）A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表而形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强【答案】D4、有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol／L，Cl－的浓度为1.3mol ／L，要使Mg2+全部沉淀分离出来，至少需要4 mol／L的NaOH溶液的体积是( ) A．40mL B．72mL C．80mL D．120mL【答案】C5、新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题53 如何选择家居装修材料

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题53 如何选择家居装修材料1、实验室将3NaClO 和32SO Na 按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量42SO H，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得3NaClO 和32SO Na 恰好完全反应，则X 为（）A ．2ClB ．O Cl 2C ．2ClOD ．32O Cl【答案】C【解析】2、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C 60、N 5+等已被发现。

下列有关说法中,正确的是（ )A ．H 2与H 3属于同素异形体B ．O 2与O 4属于同位素C ．C 60的质量数为 720g/molD ．N 5+中含有36个电子【答案】A【解析】3、如图a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后,b 极附近溶液呈蓝色.下列说法中不正确的是（ )A．U形管中溶液碱性增强B．c上析出红色物质C．a极和Pt都有气泡产生D．x是正极,y是负极【答案】D【解析】4、用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入( )A．Cu（OH) 2 B．Cu C．CuSO4 D．CuO【答案】D【解析】5、同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A。

密度比为16∶11 B。

密度比为11∶16C。

体积比为1∶1 D。

体积比为16∶11【答案】A【解析】6、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法错误的是( ）A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构【答案】D【解析】A项：分析题意知道C3N4晶体属于原子晶体，依据C、N 在元素周期表中的位置及性质递变,C-N键比C-C键,键长短，键能大，故正确.B项：碳原子最外层有4个电子，可形成四个共价键;而氮原子最外层有5个电子，可形成三个共价键，故每个碳原子可连接4个氮原子，而每个氮原子可连接3个碳原子，故正确。

配套K12山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题51 高分子化合物与材料精选练习(含解析)鲁

专题51 高分子化合物与材料1、一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。

若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g【答案】D【解析】标准状况下3.36L氢气的物质的量是3.36L/22.4L/mol=0.15mol，4.48LNO的物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol。

Mg、Al合金中只有Al与氢氧化钠溶液反应，根据2Al～3H2，可知Al的物质的量是0.1mol；与硝酸反应生成0.2mol的NO，得到电子的物质的量是0.2mol×3=0.6mol，设合金中Mg的物质的量是x，根据得失电子守恒，得2x+0.1mol×3=0.6mol，所以x=0.15mol，所以加入足量氢氧化钠溶液时只生成氢氧化镁沉淀，质量是0.15mol×58g/mol=8.7g，答案选D。

2、下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液pH大于同浓度的NaB溶液的pHB．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AC．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D．图4表示将1.00mo1·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000 mo1·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线【答案】D3、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

则下列有关说法中不正确的（）A．还原性：I- >Fe2+ > Br-B ．原混合溶液中FeBr 2的物质的量为6molC ．当通入2molCl 2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe 2++2I -+2Cl 2===2Fe 3++I 2+4Cl -D ．原溶液中：n （Fe 2+）：n （I -）：n （Br -）=2：1：3【答案】B【解析】A.由于物质的氧化性：Br 2> Fe 3+ > I 2,物质微粒的氧化性越强，其得到电子变成的微粒的还原性就越弱，所以还原性：I - >Fe 2+ > Br -，正确；B ．向溶液中通入氯气，在A ～B段首先发生反应：2I -+Cl 2=2Cl -+I 2；n(I-)=2mol,所以n(FeI 2)=1mol ；在B ～C 段发生反应：2 Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -；n(Fe 2+)=4mol ，由于Fe 2+是两种物质共同电离产生的，n(FeI 2)=1mol ，所以n(FeBr 2)=3mol ；即原混合溶液中FeBr 2的物质的量为3mol ，错误；在C 之后发生反应：2Br -+Cl 2=2Cl -+Br 2；C ．当通入2molCl 2时，根据发生反应的先后顺序及微粒的物质的量的多少，在溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe 2++2I -+ 2Cl 2= 2Fe 3++ I 2+4Cl -，正确；D ．原溶液中：n （Fe 2+）：n （I -）：n （Br -）=0.4：:0.2：0.6=2：1：3,正确。

山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题81 有机化合物的分类精选练习(含解析)鲁教版

专题81有机化合物的分类1、某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是①能与溴水发生取代反应②能使酸性KMn04溶液褪色③1 mol该物质最多能与4 mol H2加成④1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应（）A．①②③ B．①③④C．③④ D．②③④【答案】A2、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 ( )A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4 C．C2H4和C2H6D．C4H8和C3H6【答案】A3、欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是（）A. 溴苯中的溴（KI溶液）B. 溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C. 苯中的甲苯（溴水）D. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）【答案】D4、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有 ( )①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．只有①③④ D．①②③④⑤【答案】D5、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为（）A. (1－X)/7B. 6(1－X)/7C. 1－7X/6D. 无法计算【答案】C6、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（）A. CH3OHB.C. D.【答案】B7、下列说法中正确的是（）A．官能团都属于取代基B．取代基都属于官能团C．羟基与OH－相同D．醛基的电子式为【答案】A【解析】官能团一定属于取代基，但取代基不一定是官能团，如—CH3、—CH2CH3、等都不是官能团，故A对、B错；羟基与OH－不相同，C错；D项醛基的电子式为，D错。

8、人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）以上四种信息素中互为同分异构体的是（）A．①和② B.①和③ C.③和④ D.②和④【答案】C9、下列各项表述错误的是（）A．羟基的电子式为B．醛基官能团符号：—CHOC．铝离子结构示意图：D．异丁烷的结构简式：CH3CH2(CH3)2【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，羟基的电子式为，A错。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题92 醇、酚

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题92 醇、酚1、某有机物样品3。

1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7。

1 g,经过滤得到10 g沉淀。

该有机样品可能是(）①乙二醇②乙醇③乙醛④甲醇和丙三醇的混合物A．①③B．②④C．②③D．①④【答案】D【解析】由10 g CaCO3沉淀可知燃烧生成0。

1 mol CO2(4。

4 g），生成m(H2O)＝7。

1 g－4。

4 g＝2.7 g，n(H2O)＝0。

15 mol，可知有机物样品平均分子式中n（C)∶n(H)＝1∶3，由含氧衍生物分子式分析：若是纯净物，则分子式必为C2H6O x，排除③；由3。

1 g完全燃烧生成7。

1 g CO2和H2O可知耗O2为4 g，代入乙二醇检验，恰好符合,①正确,经验证②不正确；乙二醇分子式可以改写为C2H2（H2O)2，D 中甲醇可改写为CH2(H2O）、丙三醇可改写为C3H2（H2O)3，由分子式可知甲醇和丙三醇按1∶1的比例混合后平均分子式恰好为C2H2(H2O）2，故符合题意。

2、下列有关说法正确的是（）A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源【答案】D3、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( )A、3种B、4种C、5种D、6种【答案】B4、下列离子方程式正确的是（)A。

苯酚钠溶液中通入少量CO2:B。

双氧水中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4— + 6 H+ + 5 H2O2 =2Mn2+ + 5 O2↑ + 8 H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O 【答案】B5、生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列各项叙述不正确的是( ）A．鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注人了甲酸的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固【答案】B6、下列各组中物质分别加入适量溴水，可使溴水都变成无色的是（)A．AgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液B．苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水C．、CH3—C≡CH、福尔马林、乙醛D．NaOH溶液、FeCl2溶液、亚硫酸溶液、KCl溶液【答案】C7、已知酸性：,综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是( )A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4【答案】C【解析】题中信息告诉我们，苯甲酸的酸性比碳酸的酸性强，碳酸的酸性比苯酚的强；由变为，先要将酯水解,若选择碱性条件下水解，再用硫酸酸化，则得不到目标产物，D错；通入CO2可得到目标产物；若选择酸性条件下水解，水解即得,再加入碳酸氢钠,将羧基转化为羧酸钠，而酚羟基因酸性弱于碳酸,不会发生反应，可得到目标产物。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题106 物质的检验

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题106 物质的检验1、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（)A．苯、酒精、四氯化碳B．食盐、烧碱、硝酸铵C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．氧化铜、二氧化锰、活性炭【答案】D【解析】A中酒精与水互溶不分层，苯与水、四氯化碳与水均能出现分层，苯在水的上层，而四氯化碳则在水的下层,可以鉴别；B中利用溶解放热、吸热鉴别；C中碳酸钙不溶于水,蔗糖水溶液呈无色，硫酸铜粉末溶于水显蓝色;D中三种物质都是黑色，都不溶于水，不能鉴别.2、为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验.下列叙述中不正确的是( ）A．图2中的A为分液漏斗B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率【答案】C3、某化学学习研究小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。

过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成。

过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。

则该废液中可能含有的离子是（)A. Ag+、Ca2+、Mg2+B。

AlO2-、Ba2+、Mg2+ C。

Mg2+、Ag+、Na+D。

Ag+、Na+、Ba 2+【答案】A4、无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥【答案】A【解析】①Fe2+为浅绿色,溶液为无色说明不含Fe2+，用pH试纸检验溶液的pH大于7,说明溶液呈碱性，弱酸根离子水解显碱性,所以一定存在SO32﹣，钡离子能与亚硫酸根离子生成沉淀,所以一定不含Ba2+；根据溶液呈电中性原则，阳离子一定有Na+；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡沉淀，但不能说明溶液中是否含有SO42﹣离子,也可能是SO32﹣离子被氧化生成；④过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl ﹣．所以：原溶液中一定含有Na+、Br﹣、SO32﹣,不能确定的有Cl﹣、SO42﹣，一定不含有Fe2+、Ba2+，故选：A．5、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl—、SO42-和NO3—的相互分离,其中试剂1、2、4分别为( )A．氯化钡溶液硝酸银溶液盐酸溶液B．氯化钡溶液硝酸溶液硝酸银溶液C．硝酸钡溶液硝酸银溶液硝酸溶液 D 硝酸银溶液硝酸钡溶液硝酸溶液【答案】C6、某白色固体可能由①氯化铵，②氯化铝，③氯化钠，④硝酸银，⑤氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量,有白色沉淀生成。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)专题50金属材料

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题50 金属材料1、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。

PVC 被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确的是() A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE【答案】B【解析】PE、PVC的单体分别为CH2===CH2、CH2===CHCl，PVC单体可由乙炔与HCl加成制得，而乙烯与HCl加成生成CH3CH2Cl，B错。

2、欲观察H2燃烧的颜色，燃烧管的材料最好是采用（）A．钠玻璃 B．钾玻璃C．钢管D．石英玻璃【答案】D【解析】因为钠、钾、铁元素在灼烧时都有焰色反应，会干扰H2燃烧时火焰颜色。

因此选项D是符合题意的。

3、金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。

下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【答案】D4、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。

人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱【答案】C5、下列有关金属冶炼方法叙述正确的是（）A. 电解法：Fe 、AlB. 热还原法: Cu、NaC. 热分解法:Hg、MgD. 火法或湿法：Cu【答案】D6、下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A．金属化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接由氧化剂提供B．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋n/2H2↑C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行，以析出H2为主D．在潮湿的强酸性环境下，金属的电化学腐蚀主要以正极上析出H2为主【答案】D【解析】金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，金属提供电子，A项错误；在碱性或中性环境中，金属主要发生的是吸氧腐蚀，酸性环境中，金属主要发生析氢腐蚀，B、C 项错误。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题35 玻璃、陶瓷和水泥

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题35 玻璃、陶瓷和水泥1、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（)A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3N A B。

电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.1N AC。

标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1N AD。

常温常压下，将0。

1mol Fe投入足量的浓硝酸中,转移的电子为0.3N A【答案】B2、化学式C4H9O2N的氨基酸, 属于氨基酸的同分异构体数目有( ）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】D3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，因其体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.该分子中含有30个碳原子及6个C=C键，且不含环状结构，则其分子式为( )A、C30H60B、C30H56C、C30H52D、C30H50【答案】D4、水的电离过程为H2O H＋＋OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1。

0×10－14,K(35℃）＝2。

1×10－14。

则下列叙述正确的是( ）A。

C（H＋）随着温度升高而降低 B.35℃时，c（H＋)＞c（OH－）C.水电离的百分率25℃＞35℃D.水的电离是吸热的【答案】D5、一定条件下，将X 和Y 两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中,反应达平衡后,测得X 、Y 的转化率与起始时物质的量之比)()(Y n X n 的关系如图1.改变温度和压强,生成物Z 的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为( ）A ．3X（g ）4Z(g);ΔH ＞0 B ．X(g g)4Z(g)；ΔH＞0 C ．3X(g ）＋Y(g ）3Z(g)；ΔH＜0 D ．X （g)＋3Y （g)3Z （g);ΔH ＜0【答案】A6、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，如果甲的元素序数是x ，则乙的原子序数不可能是（ )A 。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题32 正确使用药物

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题32 正确使用药物1、下列叙述正确的是（）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等【答案】B2、顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如下图所示下列叙述有错误的是（)A. 顺（反）式脂肪酸中所含官能团名称是羧基、碳碳双键B。

上述顺式脂肪酸和反式脂肪酸具有相同的物理性质和化学性质C。

与上述脂肪酸互为同系物的最简单物质的结构简式为CH2=CH-COOHD. 上述两种脂肪酸都能与H2在一定条件下发生加成反应,生成同一物质【答案】B3、有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为有机物X的键线式为。

下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃，则Y的结构简式为CH＝CH2C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种【答案】D4、25℃时，由弱酸(HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L—1。

下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH 固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线.下列说法中，不正确的是（）A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B．通入HCl,HA的电离常数减小,A—的水解程度增大C．加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+)=c（A-)D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-）〉c(Na+)>c(HA)【答案】B【解析】A、B、C三点溶液的pH越来越大，且C为7，故所表示的溶液中酸性减弱，对水的电离程度的抑制降低，电离程度依次增大，A正确；通入HCl，HA的电离常数不变，A-的水解程度增大，B错误；加入1 mol NaOH后，溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中c(Na+）=c（A-)，C正确；未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，HA 的电离为主，故c(A—)〉c(Na+）〉c（HA），D正确。

【配套K12】山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题100 应用广泛的高分子材料精选练习(含

专题100 应用广泛的高分子材料1、有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省，下列有关说法不正确的是（）A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上生成1 mol H2SO4，各转移6 mol e－D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高【答案】C2、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定【答案】B3、下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m(H2O)n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O【答案】D【解析】有些化合物如甲醛、乙酸等可以写成C m(H2O)n的形式，但它们都不属于糖类，故A 错误；微生物所在电极区放电时失去电子发生氧化反应，B错误；放电过程中，H＋从负极区移向正极区，C错误；D项正确。

4、下列说法或表示方法中正确的是（）A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ· mol-1C. Ba(OH)2 · 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0D.已知强酸强碱反应的中和热为57.3 kJ · mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】D5、下列排列顺序完全正确的组合是（）①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1 =a2>a3④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分别为a、b则a＞b⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S⑥半径：Cl-＞O2-＞Al3+ F＜Si＜Na⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+⑧沸点：金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧C．②⑤⑧D．①④⑥⑦【答案】D【解析】①钠盐易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都难溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2正确；②等浓度的苯酚钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液的PH,故错误；③碳酸钠水解，促进水的电离，a3最大，故错误；④两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等，NH4+浓度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正确；⑤根据元素非金属性越强，氢化物越稳定，得热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，正确；⑥核外电子排布相同的离子，核电荷数越小半径越大；比较原子的半径时可根据元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半径越大，故正确；⑦根据二氧化锰能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化亚铁离子得铁离子，铁离子能氧化铜得到铜离子，氧化性顺序正确。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题33 合金

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题33 合金1、家用管道煤气的主要成分是CO 、H2、CH 4，取1 L 管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L(氧气的体积分数为20%)，则CO 、H 2、CH 4的体积比不可能是( )A.1∶1∶1 B 。

1∶1∶2 C.2∶4∶3 D.1∶3∶2【答案】B【解析】由化学方程式：2CO+O 2====点燃2CO 2,2H 2+O 2====点燃2H 2O ，CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 可知：一定体积的混合气体中，CH 4与CO 和H 2混合气的体积比决定耗氧量的多少，而（CH 4）∶(CO+H 2)的值确定之后,CO 与H 2的相对多少对耗氧量不再有影响。

()()()()4242V CH V CO H 1 L 12V CH V CO H 5 L 20%2++=⎧⎪⎨++=⨯⎪⎩ 解得V （CH 4)=13 L ，V （CO+H 2)=23L ，即V(CO+H 2）=2V （CH 4），其中B 项不能满足此关系.2、下列离子方程式正确的是（ )A ．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至中性：Ba 2+＋OH -＋H +＋SO 42-＝BaSO 4↓＋H 2OB ．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na +＋CO 32-＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3↓C ．5．6g Fe 与200mL2．0mol/L HNO 3溶液充分反应：3Fe + 2NO 3—+ 8H +＝3Fe 2+ + 2NO↑ + 4H 2OD．过量SO2通入Ba（NO3)2溶液中：3SO2+2NO3－+3 Ba2++2H2O=3 BaSO4↓+2NO+4H＋【答案】B3、下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A，0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）〉c(HCO3—）〉c(CO32—>c （H2CO3)B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中:c（OH—）—c（H+)=c(HS—)+c（H2S）C．室温下,pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6。

【配套K12】山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题93 醛、酮精选练习(含解析)鲁教版

专题93 醛、酮1、.以下实验：①为检验RX 是碘代烷，将RX 与NaOH 水溶液混合后再加入AgNO 3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO 4溶液，滴入2%的NaOH 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL ，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。

其中可能失败的实验是（）A ．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D ．③⑤【答案】A2、已知醛或酮可与格氏试剂（R′MgX)发生加成反应，所得产物经水解可得醇：若用此种方法制取HOC （CH 3）2CH 2CH 3，可选用的醛或酮与格氏试剂是( )【答案】D【解析】此题关键是抓住信息找出成键的可能位置作出合理判断：格氏试剂（R ′MgX)与醛或酮加成时，带负电荷的R 加到不饱和碳原子上，带正电荷的MgX 加到氧原子上，经水解得到醇。

要制取；断裂③键，可选酮和格氏试剂CH 3CH 2MgX ；断裂①键或②键，可选酮和格氏试剂CH 3MgX ，故D 正确。

3、实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是（）A ．用蒸馏方法提纯水B ．乙醛的银镜反应C ．实验室制乙烯D ．实验室制取硝基苯【答案】C4、下列离子方程式正确的是（）A 、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2+ +2OH － CH 3COONH 4 + 3NH 3 + 2Ag↓+ H 2OB 、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2+H 2O+2C 6H 5O －→2C 6H 5OH+CO 32－C 、氯乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中氯元素：Cl －+Ag +=AgCl↓D 、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+【答案】D5、1,5－戊二醛(简称GA)是一种重要的饱和直链二元醛。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题108 身边化学问题的探究

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）:专题108 身边化学问题的探究1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ）A、OH－、H+、SO42－、Na+B、Na+、NO3－、SO42－、K+C、Cl－、Ag+、H+、NO3－D、H+、CO32－、K+、Cl－【答案】B2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol羧基中含有的电子数为23N AB．精炼铜过程中阴极增重6。

4g时，电路中转移电子数大于0.2N A C．1mol OH—中含有的电子数为为9N AD．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为0.1N A【答案】A3、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（)A．稀硫酸与0。

1 mol/LNaOH溶液反应：H+(aq）+OH﹣（aq)=H2O （l）△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=﹣285.5 kJ·mol﹣1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l）=2H2(g）+O2（g）△H=+285。

5 kJ·mol﹣1 C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJ·mol﹣1，则可知C的燃烧热为110。

5 kJ·mol﹣1D．密闭容器中,9.6 g硫粉与11．2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17。

6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe(s)+S(g）=FeS（s)△H=﹣95.6 kJ·mol ﹣1【答案】A【解析】A、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量,稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣(aq)=H2O（l)△H=﹣57。

3 kJ·mol﹣1符合中和热的概念，故A正确;B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式:H2O(l）=H2（g)+O2（g）△H=+285。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题30正确对待保健食品

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题30正确对待保健食品1、下列除去括号内杂质的有关实验操作方法中错误的是（）A.FeCl 2溶液(FeCl 3)：加足量的铁粉，充分反应后过滤B.苯（苯酚）：加足量的溴水振荡，静置后过滤C.乙酸乙酯(乙酸)：加足量的饱和Na 2CO 3溶液振荡，然后分液D .CO 2(SO 2)：通过装有足量的酸性KMnO 4溶液的洗气瓶，然后干燥【答案】B2、在实验室中，用3AlCl 溶液制备()3OH Al 沉淀，最好选用的试剂是（）A. 石灰水B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸D. 氨水【答案】D3、有200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c （Mg 2＋）为0.2mol ·L －1,c （Cl －）为1.3mol ·L －1。

要使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol ·L －1NaOH 溶液的体积为A ．40mLB ．72mLC ．80mLD ．128mL【答案】C4、下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH ↓+NH4+B ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C ．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S ↓+2H2OD ．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：【答案】B5、下列能检验酒精中是否含有水的试剂是（）A ．醋酸B ．金属钠C ．碳酸钙D ．无水硫酸铜【答案】D【解析】A 、醋酸和乙醇和水不反应，不能检验酒精中是否含有水，故A 错误；B 、金属钠与乙醇或水都反应生成氢气，不能检验是否含有水，故B 错误；C 、碳酸钙难溶于水，不和酒精和水反应，不能检验是否含有水，故C 错误D 、水能与无水硫酸铜反应生成CuSO 4？5H 2O ，固体由无色变为蓝色，可用来检验酒精中是否含水，故D 正确；故选D ．6、下列离子方程式中，不正确的是（）A. 向NaAlO 2溶液中通入足量的CO 2：AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3-B. 向FeCl 3溶液中滴加几滴KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe （SCN ）3C. 碳酸氢钠与足量石灰水反应：2HCO 3-+Ca 2++2OH -=2H 2O+CaCO 2↓+CO 32-D. 偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O【答案】C7、下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B．1摩尔氢C．每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒D．物质的量是计算物质质量的物理量【答案】C8、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的颗粒物，又称可如肺颗粒物．下列有关说法错误的是（）A．雾是由大量悬浮在近地面空中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2.5的含量C．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔现象D．开发利用新能源，实施“低碳经济”可减少PM2.5的产生【答案】C【解析】A．雾是由大量悬浮在近地面空中的微小水滴或冰晶组成的胶体，属于气溶胶，故A正确；B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2.5的含量，故B正确；C．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（即250纳米）的细小颗粒物，直径在1～100nm之间才能形成胶体，产生丁达尔现象，故C错误；D．开发利用新能源，减少了化石燃料的使用，实施“低碳经济”可减少PM2.5的产生，故D正确；故选：C．9、常温下Ca（OH）2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。

山东省济宁一中2016届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案[ 高考]

济宁一中2015-2016学年度上学期高三第二次月考化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，满分100分，考试时间90分钟。

2.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目填图在答题卡上。

每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净，再改涂其他答案。

3.答第Ⅱ卷前，务必将答卷纸密封线内的项目填写清楚，用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上，密封线内一律不准答题。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（54分）A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3.已知溶液中存在较大量的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还能大量共存的离子组为( )A.Na+、CH3COO-、NH4+B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Cu2+、Cl-、I-D.K+、Cl-、Mg2+4.某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl- 六种离子。

若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是( )A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+ 5.下列认识正确的是( )A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物6.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A7.)A．只①②③ D．①②③④皆可8.用下列装置能达到有关实验目的的是( )A.除去CO中的CO2气体B.制备Fe(OH)2C.制备氨气D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是( )A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓B．铝与稀硝酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O = 4Na+ + 4OH－＋H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32- + CO2 +H2O = H2SiO3 + CO32-10. 8.34g FeSO4·7H2O(分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是( )A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4 + H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O11.以下离子检验正确的是( )A.检验试液中的SO42- :试液白色沉淀白色沉淀B.检验试液中的Cl-:试液无沉淀白色沉淀FeSO4溶液BaCl2溶液HCl溶液稀H2SO4AgNO3溶液氯水KSCN溶液C.检验试液中的Fe 2+:试液无明显现象血红色溶液D.检验试液中的NH 4+:试液气体逸出试纸变蓝12.向溶液X 中持续通入气体Y ，不会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A ．X ：硝酸银溶液，Y ：氨气B ．X ：漂白粉溶液，Y ：二氧化硫C ．X ：氢氧化钡溶液，Y ：二氧化碳D ．X ：偏铝酸钠溶液，Y ：二氧化氮13. 某溶液中可能含有H ＋、NH 4+、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的几种。

山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题3物质的分类精选练习(含解析)鲁教版

专题3 物质的分类1、下列各组物质都是化合物的是（）A.氨气、溴蒸气、氯气B.汽油、甘油、煤焦油C.冰、干冰、冰醋酸D.王水、重水、石灰水【答案】C【解析】所问为“化合物”，Cl2是单质，A选项不可选。

B选项中汽油，D选项中石灰水都是混合物，B、D选项皆不可选。

2、下列叙述正确的是（）A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体带电C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子【答案】C3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖【答案】D4【答案】B5、下列物质中不属于有机物的是（）A. NaCNB. CH3COOHC. C2H2 D . CH2Cl2【答案】A6、下面关于“Na2CO3”分类的说法错误的是（）A．属于钠盐 B．属于碳酸盐 C．属于电解质 D．属于氧化物【答案】D7、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“”的分类错误的是（）A．化合物B．有机物C．酯类 D．醇类【答案】D【解析】A．化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物，故A正确；B．有机物是指含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物看，故B正确；C．酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯，故C正确；D．是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，故D错误．故选D．8、溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是（）A．是否产生丁达尔效应 B．分散质微粒直径的大小C．是否均一、透明 D．是否能电离【答案】B【解析】A．只有胶体才产生丁达尔效应，故A错误；B．溶液的粒径小于1 nm，胶体的微粒粒径为1-100 nm，浊液的粒径大于100 nm，故三种分散系的根本区别是分散质微粒的粒径不同，故B正确；C．均一和透明是胶体和溶液的特征，故C错误；D．是否电离属于溶液的一种性质，故D错误；故选B．9、下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥【答案】A10、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A．硝酸钠 B．75％的酒精溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆【答案】A试题分析：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）属于纯净物，硝酸钠属于纯净物，75％的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆属于混合物，所以选择A11、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题85 有机化合物的分类

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题85 有机化合物的分类1、人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是（)A．乙醇B．食醋C．甲烷D．尿素【答案】D【解析】1828年,德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵时得到了尿素,这是人类第一次用无机化合物合成有机物。

2、下列关于烃的说法中,正确的是（）A．烃是指分子里含有C元素的化合物B．烃是指分子里含有C、H元素的化合物C．烃是指仅由C和H两种元素组成的化合物D．烃是指燃烧反应后生成CO2和H2O的有机物【答案】C3、某烃的分子式为C10H14,它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基,符合条件的烃有( )A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】B4、阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（）A．属于糖类B．分子式为C14H19N2O5C．不能发生水解反应D．既能与酸反应又能与碱反应【答案】D5、我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：叶绿素、血红素、维生素B等,下列有关叶绿素的说法中正确的是（）A. 叶绿素属于天然有机高分子化合物B. 叶绿素分子中含有四种类型的双键C. 叶绿素属于芳香烃D. 在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、取代等反应【答案】D6、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（)①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④【答案】C7、有机物Cl能发生的反应有（)CH-=CHCH-3①取代反应②加成反应③消去反应④使溴的四氯化碳溶液褪色⑤加聚反应⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色A、全部B、除⑤外C、除①外D、除①、⑤外【答案】A8、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲苯硝化制TNT；乙炔水化制乙醛D．乙醇脱水制乙烯;溴乙烷消去制乙烯【答案】D9、下列化合物中，能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应的是( ）①CH3Cl ④CH3—CH2-CH2BrA。

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B选项中汽油，D选项中石灰水都是混合物，B、D选项皆不可选。

下列说法中正确的是( )A．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。

B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓度大D．a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。

【答案】D试题分析：A.根据a物质的溶解度曲线不难看出，a物质的溶解度随温度变化影响程度大，A错误；B.t℃时，a的饱和溶液溶解的溶质多，B错误；C.没有指明是否是a和b的饱和溶液，所以没法比较二者浓度的大小，C错误；D.先配制热饱和溶液，得到浓度比较大的两种溶液，冷却热饱和溶液，由于a的溶解度随温度变化明显结晶析出，D正确；答案选D 12、2013年1月10日起一连数日我国中东部地区浓雾弥漫，能见度很低，给人们的出行带来了极大的不便．浓雾中小水滴的直径范围是（）A．小于1nm B．在1nm～100nm之间 C．大于100nm D．无法确定【答案】B【解析】分散质粒子直径在10-9m～10-7m之间的分散系属于胶体，分散质粒子直径小于10-9m，属于溶液，分散质粒子直径大于10-7m，属于浊液，浓雾弥漫，能见度很低，属于气溶胶：雾，所以其分散质粒子直径在10-9m～10-7m之间即在1nm～100nm之间，故选B．13、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①冰水混合物和酸雨都是混合物；②水煤气和石油都是可再生能源；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④稀硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥淀粉溶液和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．③④ B．③⑥ C．①③⑤ D．①③⑥【答案】B试题分析：①冰水混合物是纯净物；②石油是不可再生能源；④稀硫酸和食醋既都是混合物；⑤纯碱是碳酸钠，属于盐类，水溶液显碱性。

考点：考查物质的名称和分类。

14、将NaCl和NaBr的混合物a g溶于足量水中配成1 L溶液A，再向A中通入足量Cl2，充分反应后蒸发溶液至干得到（a-2） g晶体。

则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是( )A.3∶1∶4B.3∶2∶1C.3∶1∶2D.4∶3∶1【答案】A【解析】该题利用溶液A中阴阳离子所带电荷数相等这一规律，即可轻松解答。

若A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比为3∶1∶4，不能保持溶液呈电中性，故A肯定不正确；B、C、D均可满足题意，故正确。

15、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④ B．只有②③④C．只有①②④D．只有②③④⑤【答案】A16、实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体（混有氯化氢气体、水蒸气）和进行有关实验，回答下列问题：（1）写出制取二氧化碳反应的化学方程式: （2）要验证制得的气体中混有氯化氢气体，应将A装置与E装置连接，写出有关反应的化学方程式 : （3）要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的（填装置字母，下同）．（4）要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是: ，其中B 装置中浓硫酸的作用是 : 【答案】（1）2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 +H 2O+ CO 2↑ （2）HCl + AgNO 3= AgCl ↓+ HNO 3 （3） C（4） A E B D 吸收二氧化碳中的水蒸气17、某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。

(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。

取一个烧杯，加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2 mL 饱和________溶液，继续煮沸，待__________________后，停止加热。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min 后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________________________________________________________________。

(3)将半透膜内的液体倒入U 形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是________(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是________________________________________________。

【答案】(1)氯化铁(或FeCl 3) 液体呈红褐色 (2)无有白色沉淀生成(3)阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动【解析】Fe(OH)3胶体的制备，不能采用铁盐和碱的反应，两者反应会生成Fe(OH)3沉淀。

Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，Cl －能透过半透膜，用强光照射半透膜外液体无丁达尔效应，加硝酸银有AgCl 白色沉淀。

Fe(OH)3胶粒带正电荷，通电后向阴极移动。

18、某厂废水中含5.00×10-3mol ·L -1的272O Cr ，其毒性较大。

某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料45.15.0FeO Fe Cr （Fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是。

（2）第②步中用PH 试纸测定溶液PH 的操作是：。

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr （OH ）3外，还有。

（4）欲使1L 该废水中的-272O Cr 完全转化为45.15.0FeO Fe Cr 。

理论上需要加入 gFeSO 4·7H 2O 。

【答案】（1）Cr 2O 72- + 6Fe 2＋ + 14H ＋ 2Cr 3+ + 6Fe 3＋+ 7H 2O （2）将一小块pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上，再与标准比色卡对照。

（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9【解析】（1）第①步是Cr 2O 72－与Fe 2＋发生氧化还原反应，方程式为：Cr 2O 72－＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ；（2）测定溶液的pH 的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH 试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L 废水中的n (Cr 2O 72－)=5.00×10-3mol ，根据关系式：Cr 2O 72－～4Cr 0.5Fe 1.5FeO 4～10FeSO 4·7H 2O ，所以理论上n (FeSO 4·7H 2O)=0.05mol ，m (FeSO 4·7H 2O)= 0.05mol ×278g ·mol -1=13.9g 。

19、称取63．2 g KMnO 4固体，先加热分解制取一定量的O 2，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸(-11.2mL g ρ=⋅)混合加热制取Cl 2。

设收集到的O 2为a mol ，收集到的Cl 2为b mol ，最后Mn 元素全部以Mn 2+的形式存在于溶液中。