高一化学 离子方程式的书写练习题
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题1. 能用离子方程式H + + OH - = H 2O 表示的是 A ．Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液混合 B ．NaOH 溶液和盐酸混合 C ．Cu(OH)2和稀H 2SO 4反应 D ．CO 2通入NaOH 溶液中【答案】B【解析】A 、Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液反应除水外还有硫酸钡生成，错误；B 、NaOH 溶液和盐酸反应的实质就是氢离子与氢氧根离子结合生成水，正确；C 、Cu(OH)2和稀H 2SO 4反应的离子方程式中Cu(OH)2不能拆开，错误；D 、CO 2是非金属氧化物，在书写离子方程式时不能拆开，错误，答案选B 。
【考点】考查离子方程式的意义2. 有4种钠的化合物W 、X 、Y 、Z ，它们之间存在如下关系： ①W X ＋H 2O ＋CO 2↑ ②Z ＋CO 2―→X ＋O 2 ③Z ＋H 2O―→Y ＋O 2↑④X ＋Ca(OH)2―→Y ＋CaCO 3↓ 试回答下列问题：(1)W 、X 、Y 、Z 的化学式分别是：W ：________、X ：________、Y ：________、Z ：________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。
(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：__________________________。
②化学方程式：_______________________。
【答案】(1)NaHCO 3 Na 2CO 3 NaOH Na 2O 2 (2)②③ Na 2O 2 Na 2O 2 (3)Ca 2＋＋CO 32-＝CaCO 3↓Ca(OH)2＋K 2CO 3＝2KOH ＋CaCO 3↓（其他合理答案也给分） 【解析】W X ＋H 2O ＋CO 2↑，则W 是碳酸氢钠，X 是碳酸钠；Z ＋CO 2―→X ＋O 2，则Z 是过氧化钠；Z ＋H 2O―→Y ＋O 2↑，则Y 是氢氧化钠。
高一离子方程式书写专题训练及答案
高一离子方程式书写专题训练写出下列化学反应的离子方程式（写离子方程式先写化学方程式然后拆、删、整理，注意一定要写完之后马上看看电荷守恒原子守恒是否符合）1. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应2. 氢氧化钡溶液与硝酸溶液的反应3. 氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应4. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应5. 醋酸与氢氧化钠溶液的反应6. 盐酸与氨水的反应7. 氢氧化镁与盐酸的反应8. 醋酸与氨水溶液的反应9. 硫酸铜溶液与氢氧化钡的反应10. 氯化镁与氢氧化钠溶液的反应11. 氯化铝与氨水的反应12.. 氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应13. 盐酸溶液和硝酸银溶液的反应14. 硫酸溶液与氯化钡溶液的反应15. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应16.碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应17.亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应18.氢氧化钠中通入少量二氧化碳19澄清石灰水中通入少量二氧化碳20.铁片投入盐酸溶液中 21．铝片投入盐酸溶液中21.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应23. 钠和水的反应(2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑)24. 钠和硫酸的反应25.碳酸氢钠溶液和稀盐酸26. 碳酸氢钙溶液和稀盐酸27. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液28. 碳酸钙中加入稀盐酸29. 碳酸钠溶液中加稀盐酸30. 碳酸钠溶液和石灰水的反应31.碳酸钙中加入醋酸32.碳酸氢钙溶液和氢氧化钙溶液33. 氧化铜中加稀硫酸溶液34. 氧化钠中加稀硫酸溶液35. 铁加入CuSO4溶液中36 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O37. 亚硫酸钠与盐酸反应38. 铜片插入硝酸银溶液中39. 石灰石与硝酸反应40. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O41. 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑42 Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl43. Cl2＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO44. SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3＋ H2O45. 3NO2＋ H2O 错误!未找到引用源。
高一化学离子方程式书写及判断练习题(附答案)
高一化学离子方程式书写及判断练习题一、多选题1.离子方程式2Ca 2+ + 3-3HCO + 3OH – → 2CaCO 3↓ + 2-3CO + 3H 2O 可以表示( ) A ．Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应B ．NaHCO 3与澄清石灰水反应C ．Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应D ．NH 4HCO 3与澄清石灰水反应2、下列反应的离子方程式书写正确的是A ．钠和水反应2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．盐酸与氢氧化钠溶液反应H ＋＋OH －＝H 2O C ．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋D ．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 23.下列反应的离子书写正确的是( ) A.钠和冷水反应:Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+20H -=-2AIO +H 2↑ C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑ D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ 4.下列离子方程式不正确的是( )A.NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液:H ++HCO 3-=H 2O+CO 2↑ B.NH 4HCO 3和过量NaOH 溶液相混合:HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O C.过量CO 2通入BaCl 2溶液反应:CO 2+H 2O+Ba 2+=BaCO 3↓+2H +D.用NaOH 吸收少量的H 2S:H 2S+2OH -=S 2-+2H 2O 5.能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液: 3HCO OH --+232CO H O -+ B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液: 22SO ClO OH --++242SO Cl H O --++ C.硫化钡加入稀硫酸: 2BaS H ++22H S Ba +↑+D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液: 232Al O OH -+222AlO H O -+6.在复盐()442NH Fe SO 溶液中逐滴加入()2Ba OH 溶液,可能发生的反应的离子方程式是( )A. 22242FeSO Ba OH +-+-+++()42BaSO Fe OH ↓+↓B. 32244224NH Fe SO Ba OH++-+-++++ ()43232?BaSO Fe OH NH H O ↓+↓+ C. 32242336FeSO Ba OH +-+-+++ ()4332BaSO Fe OH ↓+↓D. 322443336NH Fe SO Ba OH++-+-++++ ()432333?BaSO Fe OH NH H O ↓+↓+7.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.铁溶于盐酸中26Fe H++223Fe H ++↑B.澄清石灰水跟稀盐酸反应H OH+-+2H OC.碳酸氢钠与氢氧化纳溶液反应3HCO OH--+223H O CO -+D.硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液224BaSO +-+4BaSO ↓8、下列离子方程式不正确的是A.Cl 2与稀NaOH 溶液反应:Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+ H 2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC.烧碱溶液中加入铝片:Al + OH - + H 2O = AlO 2-+ H 2↑ D.Ba(OH)2溶液中加入过量Al 2(SO 4)3溶液:3Ba 2++6OH -+2Al 3++3SO 42-=3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓9、下列反应能用离子方程式:CO 3 2 - + 2H +="==" CO 2 ↑ + H 2O 表示的是A.Na 2CO 3 + 2HCl="=" 2NaCl+ CO 2 ↑ + H 2OB.CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + H 2O + CO 2 ↑C.K 2CO 3 + H 2SO 4 ="=" K 2SO 4 + CO 2 ↑ + H 2OD.BaCO 3 + 2HNO 3 ==Ba(NO 3 )2+ CO 2 ↑ + H 2O10.下列各组离子反应可用H ++OH -=H 2O 表示的是( )A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钠 11.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.将Cl 2通人氯化亚铁溶液:Fe 2+ +Cl 2 Fe 3++2Cl-B.氯气通入水中:Cl 2 + H 2O2H ++Cl - +ClO-C.AlCl 3溶液中加入过量的氨水:Al 3++ 3NH 3 • H 2OAl(OH)3 ↓ +3NH 4+D.Cl 2通入烧碱溶液中:Cl 2 + 2OH - Cl -+ ClO -+H 2O 二、不定项选择题12.下列离子方程式正确的有( )A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应: 224SO Ba-++4BaSO ↓B.稀硫酸滴在锌片上: 2Zn H ++22Zn H ++↑C. 3NaHCO 溶液与稀24H SO 反应: 232CO H-++22H O CO +↑D.氢氧化铜与稀盐酸混合: OH H -++2H O13、下列反应的离子方程式正确的是[ ]A.铝粉投入到NaOH 溶液中:2Al +2OH -= 2AlO 2-+ H 2↑ B.铁粉加入三氯化铁溶液中:2Fe +Fe 3+= 3Fe 2+C.AlCl 3溶液中加入足量的氨水:Al 3++ 3OH - = Al(OH)3↓ D.FeCl 2溶液中加入氯水:Cl 2 +2 Fe14、下列反应的离子方程式正确的是[ ]A.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠:Ca 2+ +2HCO 3-+2OH -→CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-B.等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-→BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2OC.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体:CO 32-+CO 2+H 2O→2HCO 3-D.Fe 2+、NaI 混合溶液中加入足量氯水:2I -15.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.铜跟浓3HNO 反应: 342Cu H NO +-++ 22222Cu NO H O ++↑+ B.向氯化铝溶液中加入过量氨水: 33Al OH +-+ 222AlO H O -+C.向水通入中2NO :223NO H O + 322?H NO NO +-++ D.4NH Cl 溶液和3AgNO 溶液混合: 4 NH Cl Ag ++ 4 AgCl NH +↓+三、填空题16.下图是无机物A 到M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
高一化学与量有关的化学方程式和离子方程式书写练习题
高一化学与量有关的化学方程式和离子方程式书写练习题1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应（1）少量铁与稀硝酸的反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ；Fe+4H+ +NO =Fe3+ + NO↑+2H2O 。
（2）过量铁与产物硝酸铁的再反应：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 ；2Fe3+ +Fe= 3Fe2+ 。
（3）过量铁与稀硝酸的反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Fe+8H+ +2NO =3Fe2+ + 2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应（1）铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O ； Cu+4H+ +2 NO =Cu2+ +2NO2 ↑+2H2O 。
（2）铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ；3Cu+8H+ +2 NO =3Cu2+ +2NO2 ↑+4H2O 。
3、锌与硫酸（浓变稀）反应（1）锌与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4（浓）= ZnSO4 + SO2 ↑+2H2O（2）锌与浓硫酸反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑；Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应说明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2 >S ，还原性：S2- >SO >I- >Fe2+ >Br- >Cl- 。
（1）溴化亚铁溶液与少量氯气的反应：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 ；2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 。
（2）过量氯气与没反应的溴离子反应的反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ；（3）溴化亚铁溶液与过量氯气的反应：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ；2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br2 。
高一化学离子反应练习题
【例1】写出下列反应的离子方程式：①盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应_____②硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应③硝酸分别与Na2 CO3溶液、K2 CO3溶液反应④锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应① H++OH-=H2O, Cu(OH)2+2H+ =Cu2++2H2O② H++OH-=H2O,2H+2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O③均为：CO32- +2H+=CO2↑+H2O④均为：Zn+2H+=Zn2++H2↑【变式训练1】写出能实现下列反应的化学方程式各一个。
(1)SO42-+Ba2+=BaSO4↓：____(2)CO2+2OH-=CO32-+H2O:____(3) HCO3-+H+=H2O+CO2↑：____【例2】下列反应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫（性质与CO2类似）：SO2+OH- =HSO3-B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB【变式训练2】下列离子方程式中错误的是( )A．铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3 COOH+OH-=CH3COO-+H2OD．碳酸镁跟稀硫酸溶液反应MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑【例3】在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是( )A. Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C. K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Cl-、Fe3+、NO3-B【变式训练3】（2011，石家庄质量检测）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有0.1 mol．L-1 Fe3+的溶液：K+、Mg2+、I-、NO3- C．含有0.1 mol．L-1 Ca2+的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl- D．室温下，pH=1的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-【例4】 (2010，潍坊七中高一期中)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成。
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1. BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是()A．Ba2+++2H++2N====Ba(NO3)2+H2O+CO2↑B．BaCO3+2H++2===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑C．BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑D．+2H+====H2O+CO2↑【答案】C【解析】 BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3====Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,HNO3是强酸,Ba(NO3)2是可溶性盐,在书写离子方程式时要改写成离子形式;BaCO3是难溶性电解质,H2O是弱电解质,CO2是气体,在书写离子方程式时都要保持化学式的形式。
【考点】离子反应2.下列反应的离子方程式错误的是A．碘水加到溴化钠溶液中：2 Br－+ I2=== 2I－ + Br2B．氯气通入碘化钾溶液中：2I－+ Cl2=== 2Cl－+ I2C．氯气溶于水：Cl2+ H2O === 2H＋+ Cl－+ ClO－D．硝酸银溶液中滴加碘化钠溶液：Ag＋+ I－===AgI↓【答案】C【解析】氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，而次氯酸属于弱酸，因此C选项错误。
【考点】考查离子方程式书写的相关知识点。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－【答案】D【解析】A、Cu溶于稀硝酸应生成硝酸铜、一氧化氮和水，错误；B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2，漏掉氢氧根和铵离子的反应，错误；C、用CH3COOH溶解CaCO3。
高一化学离子方程式书写专项练习题
高一化学离子方程式书写专项练习题1. 氯化铁和氢氧化钠反应的离子方程式是什么？FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl2. 硝酸钾和氢氧化铵反应的离子方程式是什么？KNO3 + NH4OH → KOH + NH4NO33. 硫酸铜和氢氧化钠反应的离子方程式是什么？CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO44. 硝酸银和氯化钠反应的离子方程式是什么？AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO35. 硝酸铜和氯化铵反应的离子方程式是什么？Cu(NO3)2 + 2NH4Cl → CuCl2 + 2NH4NO36. 氧化铁和盐酸反应的离子方程式是什么？Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O7. 碳酸钙和盐酸反应的离子方程式是什么？CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O8. 硝酸铜和氨水反应的离子方程式是什么？Cu(NO3)2 + 4NH3 → Cu(NH3)4(NO3)29. 硝酸铅和氢氧化钠反应的离子方程式是什么？Pb(NO3)2 + 2NaOH → Pb(OH)2 + 2NaNO310. 碘化钠和硝酸银反应的离子方程式是什么？NaI + AgNO3 → AgI + NaNO311.CaSO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 3H2O + Ca(OH)2 12. 碳酸钠和盐酸反应的离子方程式是什么？Na2CO3 + 2H Cl → 2NaCl + CO2 + H2O13. 碳酸钙和硝酸银反应的离子方程式是什么？CaCO3 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl + CO2 + H2O 14. 硝酸铜和氢氧化铝反应的离子方程式是什么？Cu(NO3)2 + 2Al(OH)3 → Cu(OH)2 + 2Al(NO3)315. 碳酸铜和盐酸反应的离子方程式是什么？CuCO3 + 2HCl → CuCl2 + CO2 + H2O16. 碳酸铵和硫酸铜反应的离子方程式是什么？(NH4)2CO3 + CuSO4 → CuCO3 + (NH4)2SO417. 碳酸钙和氢氧化铜反应的离子方程式是什么？CaCO3 + Cu(OH)2 → CuCO3 + Ca(OH)218. 碘化钾和硫酸铜反应的离子方程式是什么？KI + CuSO4 → CuI + K2SO419. 碳酸铜和氢氧化钠反应的离子方程式是什么？CuCO3 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2CO320. 硫酸铜和氮气反应的离子方程式是什么？CuSO4 + N2 → Cu + N2O4 + SO221. 碳酸钠和硫酸铜反应的离子方程式是什么？Na2CO3 + CuSO4 → CuCO3 + Na2SO422.(NH4)2CO3 + Cu(OH)2 → CuCO3 + 2NH3 + 2H2O 23. 碘化银和氯化钠反应的离子方程式是什么？AgI + NaCl → AgCl + NaI24. 碳酸铵和盐酸反应的离子方程式是什么？(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O25. 硫酸铜和氯化钠反应的离子方程式是什么？CuSO4 + 2NaCl → CuCl2 + Na2SO426. 硫酸铜和氢氧化铵反应的离子方程式是什么？CuSO4 + 2NH4OH → Cu(OH)2 + (NH4)2SO427. 硝酸钾和氢氧化铝反应的离子方程式是什么？KNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + KOH28. 硝酸铜和氧气反应的离子方程式是什么？2Cu(NO3)2 + O2 → 2CuO + 4NO229. 硝酸银和氢氧化铜反应的离子方程式是什么？AgNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + AgOH30. 碳酸钠和氯化铜反应的离子方程式是什么？Na2CO3 + CuCl2 → CuCO3 + 2NaCl31. 碳酸钙和氯化铜反应的离子方程式是什么？CaCO3 + CuCl2 → CuCO3 + CaCl232. 碳酸铜和硝酸银反应的离子方程式是什么？CuCO3 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCO333.(NH4)2CO3 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + 2N234. 碳酸铜和氢氧化铝反应的离子方程式是什么？CuCO3 + 2Al(OH)3 → Cu(OH)2 + Al2(CO3)335. 碳酸钠和硝酸银反应的离子方程式是什么？Na2CO3 + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2CO336. 碳酸钾和氯化镁反应的离子方程式是什么？K2CO3 + MgCl2 → MgCO3 + 2KCl37. 碳酸钙和碘化钠反应的离子方程式是什么？CaCO3 + 2NaI → CaI2 + Na2CO338. 碳酸铜和氯化钾反应的离子方程式是什么？CuCO3 + 2KCl → CuCl2 + K2CO339. 碳酸铵和氯化铵反应的离子方程式是什么？(NH4)2CO3 + 2NH4Cl → 2NH3 + 2H2O + 2CO2 + 2NH4Cl 40. 硫酸铜和氧气反应的离子方程式是什么？2CuSO4 + O2 → 2CuO + 2SO2 + 2O241. 碳酸铜和氢氧化钙反应的离子方程式是什么？CuCO3 + Ca(OH)2 → Cu(OH)2 + CaCO342. 碳酸铵和氯化铜反应的离子方程式是什么？(NH4)2CO3 + CuCl2 → CuCO3 + 2NH4Cl43. 碳酸铜和盐酸反应的离子方程式是什么？CuCO3 + 2HCl → CuCl2 + CO2 + H2O44.2CuCO3 + O2 → 2CuO + 2CO245. 硫酸铜和氢氧化钠反应的离子方程式是什么？CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO446. 碳酸钙和碘化铵反应的离子方程式是什么？CaCO3 + 2NH4I → CaI2 + (NH4)2CO347. 碳酸铜和硫酸钠反应的离子方程式是什么？CuCO3 + Na2SO4 → CuSO4 + Na2CO348. 硝酸银和氢氧化铝反应的离子方程式是什么？AgNO3 + Al(OH)3 → AgOH + Al(NO3)349. 碳酸钾和硝酸铜反应的离子方程式是什么？K2CO3 + Cu(NO3)2 → CuCO3 + 2KNO350. 碳酸钙和氯化钾反应的离子方程式是什么？CaCO3 + 2KCl → CaCl2 + K2CO351. 碳酸铵和氢氧化铜反应的离子方程式是什么？(NH4)2CO3 + Cu(OH)2 → CuCO3 + 2NH3 + 2H2O 52. 碳酸钠和硫酸铝反应的离子方程式是什么？Na2CO3 + Al2(SO4)3 → Al2(CO3)3 + 3Na2SO4 53. 碳酸铜和氢氧化镁反应的离子方程式是什么？CuCO3 + Mg(OH)2 → Cu(OH)2 + MgCO354. 碳酸铜和氯化铜反应的离子方程式是什么？CuCO3 + CuCl2 → Cu2CO3Cl255.CuCO3 + Fe(OH)3 → Cu(OH)2 + Fe2(CO3)356. 硫酸铜和氢氧化铁反应的离子方程式是什么？CuSO4 + Fe(OH)3 → Cu(OH)2 + Fe2(SO4)357. 碳酸铵和氧气反应的离子方程式是什么？2(NH4)2CO3 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + 4NH3 58. 碳酸铜和氯化铁反应的离子方程式是什么？CuCO3 + 2FeCl3 → CuCl2 + Fe2(CO3)359. 硝酸铜和氢氧化镁反应的离子方程式是什么？Cu(NO3)2 + Mg(OH)2 → Cu(OH)2 + Mg(NO3)2 60. 碳酸钠和硫酸铁反应的离子方程式是什么？Na2CO3 + FeSO4 → FeCO3 + Na2SO461. 碳酸铜和氢氧化铜反应的离子方程式是什么？CuCO3 + Cu(OH)2 → Cu2CO3(OH)262. 碳酸钠和硫酸铜反应的离子方程式是什么？Na2CO3 + CuSO4 → CuCO3 + Na2SO463. 碳酸铜和氯化汞反应的离子方程式是什么？CuCO3 + 2HgCl2 → CuCl2 + Hg2(CO3)264. 碳酸钾和氢氧化铝反应的离子方程式是什么？K2CO3 + 2Al(OH)3 → Al2(CO3)3 + 6H2O + 2KOH 65. 碳酸铜和氢氧化钡反应的离子方程式是什么？CuCO3 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaCO366.67. 硝酸铜和氢氧化钾反应的离子方程式是什么？Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KNO368. 碳酸铜和氢氧化银反应的离子方程式是什么？CuCO3 + 2AgOH → Cu(OH)2 + Ag2CO369. 碳酸铜和氯化铝反应的离子方程式是什么？CuCO3 + 2AlCl3 → CuCl2 + Al2(CO3)370. 碳酸钠和氯化汞反应的离子方程式是什么？Na2CO3 + HgCl2 → HgCO3 + 2NaCl71. 碳酸铜和氢氧化铁反应的离子方程式是什么？CuCO3 + 2Fe(OH)3 → Cu(OH)2 + Fe2(CO3)372. 碳酸钾和氢氧化钠反应的离子方程式是什么？K2CO3 + 2NaOH → 2KOH + Na2CO373. 碳酸铜和氯化铁反应的离子方程式是什么？CuCO3 + 2FeCl2 → CuCl2 + Fe2(CO3)374. 碳酸铜和氢氧化镁反应的离子方程式是什么？CuCO3 + Mg(OH)2 → Cu(OH)2 + MgCO375. 碳酸铜和氯化铜反应的离子方程式是什么？CuCO3 + CuCl2 → Cu2CO3Cl276. 碳酸铵和氢氧化铝反应的离子方程式是什么？(NH4)2CO3 + 2Al(OH)3 → Al2(CO3)3 + 6H2O + 2NH3 77.。
高中化学必修一重点难点习题
高一化学必修1重点题型（选择题）一、离子方程式的书写练习1. 向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO 42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( )A 、Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓B 、2Al 3+ + 3SO 42- + 3Ba 2+ + 6OH - = 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓C 、Al 3+ + 2SO 42- +2Ba 2+ + 3OH - = 2BaSO 4↓+ Al(OH)3↓D 、Al 3+ + 2SO 42- +2Ba 2+ +4OH - = 2BaSO 4↓+ AlO 2- + 2H 2O2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A 、FeBr 2溶液中通入少量Cl 2： Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl -B 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ +OH - +HCO 3- = CaCO 3↓+ H 2OC 、FeS 固体放入稀硝酸溶液中： FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S ↑D 、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca 2+ + OH - + HCO 3- = CaCO 3↓+ H 2O3. 下列反应的离子程式正确的是 ( )A 、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 4H 2OB 、氯化铝溶液通入过量氨气：Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2OC 、大理石溶于醋酸：CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO - + H 2O + CO 2↑D 、次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2+ + 2ClO - + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓+ 2HClO4. 下列反应的离子反应方程式正确的是 ( )A 、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中： CO 2 + ClO - + H 2O = HClO + HCO 3-B 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl 2 + 2OH - = 3Cl - + ClO - + H 2OC 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H + = Fe 3+ + 4H 2OD 、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸： S 2O 32- + 2H + = S ↓ + SO 2↑+ H 2O5. 下列离子方程式正确的是 ( )A 、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba 2+ + 2OH - + 2HCO 3- = BaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2OB 、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO 2： SO 2 + OH - = HSO 3-C 、氯化铁水解： Fe 3+ +3H 2O = Fe(OH)3↓+ 3H +D 、氯气通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -6. 下列离子方程式中正确的是 ( )A 、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2OB 、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl - + 2H 2O 2OH - + H 2↑+ Cl 2↑C 、湿润的醋酸铅试纸检验H 2S 气体的存在：Pb 2+ + H 2S = PbS ↓ + 2H +D 、在苯酚钠溶液中通入过量的CO 2气体：2C 6H 5O - + CO 2 + H 2O → 2C 6H 5OH ↓+ CO 32-7.下列离子方程式不正确的是 （ ）．A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2OB.2SO 通入溴水中：--+++++24222SO 2Br 4H O2H Br SO C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++D ．FeO 与稀3HNO 反应：O H Fe 2H FeO 22++++8下列离子方程式书写正确的是A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O == CaSO 3↓+2HClOB.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu 2++2HO - == Cu(OH)2↓电解C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢P b2++H2S == PbS↓+2H+D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O9. 下列反应的离子方程式正确的是A.氟气通入水中：2F2+2H2O == 4F-+4H++O2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3- == CaCO3↓+CO32-+2H2OC.硫氢化钠溶液与盐酸反应：S2-+2H+==H2S↑D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2== 2Fe3++4Cl-+Br210.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑二、离子共存问题的练习1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）A、S2O32-B、NH4+C、NO3-D、HCO3-2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、H+、Fe2+、NO3-、Cl-B、S-、Na+、OH-、K+C、K+、CO32-、Br-、AlO2-D、H+、Cl-、Na+、S2O32-3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B、Fe3+、NO-3、I-、K+C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B、Ba2+、K+、S2O32-、NO3-C、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+C、Br-、S2-、Cl-、CO32-D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（）A、Mg2+、K+、NO3-、SO42-B、AlO2-、NH4+、Na+、Br-C、SO42-、Cl-、AlO2-、Na+D、NH4+、I-、Fe3+、Cl-8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（）A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、AlO2-、OH-、Na+、K+C、K+、NH4+、NO3-、Cl-D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH-10．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）A、Na+、OH-、S2O32-、K+B、Cu2+、SO42-、Al3+、Na+C、Na+、Al3+、Mg2+、NO3-D、K+ Fe2+、Cl-、NO3-氧化还原反应1、在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 反应中，当生成0.5molCl 2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A.6：1B.1：6C.1：3D.1：52．氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
新人教版2019高一化学课时训练(2022-9-15)离子方程式的书写
第二节离子反应离子方程式的书写基础通关练1．（2022·江苏省徐州市期中）以下物质溶于水的电离方程式错误的是A．Na2SO4＝2Na＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－D．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋(2NO3)2－2．下列物质不能与H＋发生离子反应的是A．镁B．氢氧化钾溶液C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液3．（2021·河北省石家庄市第二中学期中）下列四种物质的溶液中，其中一种与其他三种均能发生离子反应，该物质是A．H2SO4B．NaOH C．Ba(NO3)2D．K2CO3 4．（2022·广东省湛江市期中）能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑5．（2022·江苏省徐州市期中改编）下列离子方程式书写正确的是A．铝和硝酸铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋CuB．氧化铜与硫酸反应：O2－＋2H＋＝H2OC．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓6．（2021·江苏省启东市期中改编）下列反应的离子方程式书写正确的是A．铝与硫酸反应：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑B．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应：OH－＋H＋＝H2OD．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O序号有关反应离子方程式①氢氧化钠与盐酸两溶液混合②锌与硫酸反应③氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液④铜插入硝酸银溶液中⑤硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钡溶液序号有关反应离子方程式①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2FeCl2＋Cl2＝FeCl3③2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式KHSO4：______________________________(NH4)2CO3：________________________（2）现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③液态HCl ④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固体⑨盐酸⑩NH3其中能够导电的是__________________（填序号，下同）；属于电解质的是___________________。
1.2.2 离子方程式的书写-2024-2025学年高一化学上学期课后培优分级练 (人教版201
第一章物质及其变化第二节离子反应第2课时离子方程式书写培优第一阶——基础过关练1．（2022·北京西域期末）下列各组物质能发生离子反应的是A．NaCl溶液与盐酸B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀硫酸与BaCl2溶液D．Na2SO4溶液与HNO3溶液【答案】C【解析】A项，NaCl溶液与盐酸不反应，不符合题意；B项，KNO3溶液与NaOH溶液不反应，不符合题意；C项，稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于离子反应，符合题意；D项，Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，不符合题意。
2．（2022·北京房山期末）在离子方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓中Fe3＋可能代表的物质是A．Fe B．FeCl3C．Fe2O3D．Fe(OH)3【答案】B【解析】A项，Fe不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意；B项，FeCl3易溶于水，在水中电离出的Fe3＋可以和OH－反应生成Fe(OH)3，符合题意；C项，Fe2O3不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意；D项，Fe(OH)3不溶于水，也不能和OH－反应，不符合题意。
3．（2022·天津五校联考期中）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是A．H＋和CO32－B．HCO3－和HSO4－C．HCO3－和H＋D．Na＋、HCO3－和H＋【答案】C【解析】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，则实际参加反应的离子是HCO3－和H＋，C项正确。
4．（2022·山西晋城高平市期中）下列离子方程式中，能表示KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的是A．2K＋＋OH－＋HCO3－＝K2CO3＋H2OB．OH－＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2OC．OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2OD．2K＋＋OH－＋HCO3－＋2Na＋＝Na2CO3＋K2CO3＋2H2O【答案】C【解析】碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，则KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O；答案选C项。
高一必修1期中化学方程式以及离子方程式书写试题及答案
高一必修1期中化学方程式以及离子方程式书写试题及答案化学方程式以及离子方程式班级____ _ 姓名 _________ 注意：第一步、写出各化学方程式第二步、标出氧化还原反应的化合价变化，并指出氧化剂、还原剂第三步、能写出离子方程式的请写出。
1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可得蓝色溶液 2、Cl2 通入溴化钠溶液3、Cl2 通入碘化钠溶液4、Cl2 与金属钠反应8、次氯酸见光分解（次氯酸：强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）9、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效10、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）11、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）12、钠块在空气中变暗Na2O在空气中加热（变黄）5、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）13、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）6、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾）14、过氧化钠与水的反应7、氯气溶于水（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）新制氯水中含＋离子：H 、Cl 、ClO 、OH－－－15、碱性氧化物Na2O与水的反应第 1 页共 4 页分子：Cl2、HClO、H2O16、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中供氧 25、锌和稀硫酸17、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量18、小苏打受热分解19、铁在氯气中加热反应26、镁和稀硫酸27、锌和硫酸铜溶液反应：28、硫酸和氢氧化钾反应：29、澄清石灰水变浑浊应用CO2检验20、镁在二氧化碳中燃烧21、铁与盐酸反应22、氧化铁溶于盐酸中23、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）24、一氧化碳还原氧化铜：31、硝酸银与氯化钠32、碳酸钙与盐酸反应，反应产生的气体通入澄清石灰水 30、氯化钡与硫酸钠第 2 页共 4 页化学方程式以及离子方程式班级____ _ 姓名 _________ 注意：第一步、写出各化学方程式第二步、标出氧化还原反应的化合价变化，并指出氧化剂、还原剂第三步、能写出离子方程式的请写出。
高一化学离子方程式书写专项练习题
高一化学离子方程式书写专项练习题1.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O当氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，生成硫酸钠和水。
2.盐酸与氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O盐酸与氢氧化钙溶液反应会生成氯化钙和水。
3.氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应：NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成乙酸钠和水。
4.氨水与稀硫酸反应：NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵。
5.氨水与醋酸溶液反应：NH3 + CH3COOH → CH3COONH4氨水和醋酸溶液反应生成乙酸铵。
6.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水。
7.氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O 氢氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水。
8.氢氧化镁与硝酸反应：Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O 氢氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁和水。
9.氢氧化钡溶液与盐酸反应：Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O氢氧化钡溶液与盐酸反应生成氯化钡和水。
10.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水。
11.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
12.碳酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。
13.氯化钡溶液与稀硫酸的反应：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl氯化钡溶液与稀硫酸的反应生成硫酸钡和盐酸。
高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案
高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案高考化学离子反应离子方程式专项练习题一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态HClD.熔融的KOH2.下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-3.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3+、Na+、NO-3、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO2-4C.K+、Na+、Cl-、CO2-3D.K+、I-、NO-3、Cl-4.下列离子方程式书写正确的是()A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O===AlO-2+4NH+4+2H2OC.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：D.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-5.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的一种或几种。
为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
则此溶液中肯定存在的离子是()A.K+、HCO-3、MnO-4B.Al3+、Mg2+、HCO-3C.Al3+、Mg2+、SO2-4D.Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-6.下列描述正确的是()A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO-4、OH-7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4+2H2O③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO④CO2-3+2H+===CO2+H2O⑤Ag++Cl-===AgClA.只有③B.②③C.③⑤D.①④8.在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是()A.pH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-B.与Al能产生氢气的溶液：K+、SO2-4、CO2-3、NH+4C.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO2-4、Al3+D.水电离的H+浓度为110-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-9.在含有CO2-3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是()A.Na+、SO2-3、SO2-4、K+B.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+C.K+、MnO-4、NO-3、Na+D.K+、Ca2+、SO2-3、Cl-高考化学离子反应离子方程式专项练习题二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)10.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、Cl-、S2-B.在pH=11的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、S2-、SO2-3C.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO-3、NO-3、NH+4、F-D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-411.下列离子方程式正确的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O===2Al(OH)3+CO2-3B.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+C.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+===Na++CO2+H2OD.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO-3===9Fe3++NO+14H2O12.下列离子方程式正确的是()A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4B.将大理石投入到足量盐酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2OC.将Cl2通入KI溶液中：2I-+Cl2===2Cl-+I2D.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-高考化学离子反应离子方程式专项练习题三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13.(9分)(1)将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_______________________________________。
高一化学 离子方程式书写专项练习 简单
离子方程式书写(写、改、删、查)
1铁加入盐酸中 2 铝片投入硫酸铜溶液中
3氧化铜与盐酸反应 4氧化铁与盐酸反应
5氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 6氢氧化铝与稀硫酸反应
7氨水与稀硫酸反应 8氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应
9氨水与醋酸溶液反应10氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
11碳酸钠溶液与盐酸反应12碳酸钙与盐酸反应
13氯化钡溶液与稀硫酸的反应 14硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中
15硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液中 16氢氧化钠溶液与氯化铵溶液的反应17向澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体
18向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体
19向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液
20向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液
21向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液
22向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢钠溶液。
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出其反应的离子方程式：。
【答案】HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
【解析】小苏打NaHCO3与胃酸HCl反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，离子方程式为HCO3－+H+=CO2↑+H2O。
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打是因为小苏打与胃酸反应产生的CO2压力增大，导致胃壁变大、变薄而加剧胃壁穿孔，使胃穿孔加剧。
此时最好用含氢氧化铝的胃药。
该反应的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
【考点】考查治疗胃酸过多的药物的选择及应用的知识。
2.下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3—+H+=CO2↑+H2OB．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓【答案】A【解析】A、碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能改写，正确；B、电子、电荷不守恒，正确的是2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑，错误；C、MgCO3难溶于水，不能拆写，正确的是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，错误；D、漏写SO42—和Ba2+的离子反应，正确的是Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，错误。
【考点】考查离子方程式的书写等相关知识。
3.表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O=AlO2—+2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag 【答案】C【解析】A、金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+2H2O+ Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑；B、金属铝加入到NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2— +3H2↑；C、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+；D、铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。
高中化学 每日一题 离子方程式的书写与正误判断高一全册化学试题
促敦市安顿阳光实验学校离子方程式的书写与正误判断高考频度：★★★★★难易程度：★★★★☆典例在线下列离子方程式书写正确的是A．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+===Cu2++AgB．Al2O3溶于盐酸中：O2−+2H+===H2OC．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3++3OH−===Al(OH)3↓D．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O【答案】D【解析】方程式中电荷守恒，将Cu丝插入AgNO3溶液中，正确的离子方程式为Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A错误；氧化物不能拆分为离子，正确的离子方程式为Al2O3+6H+===2Al3++3H2O，B错误；氨水为弱碱，不能拆分，正确的离子方程式为Al3++3NH 3·H2O===Al(OH)3↓+3，C错误；Cu(OH)2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，D正确。
解题必备离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl2和Na2SO4反为例)(1)“写”化学方程式，必须根据事实：BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl。
(2)“改”反物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质写化学式[单质、沉淀、气体、难电离物质(如H2O、CH3COOH)、氧化物]：2Cl−+Ba2+++2Na+===2Cl−+BaSO4↓+2Na+。
(3)“删”两边相同的离子，去除与离子反无关的离子：Ba2++===BaSO4↓。
(4)“查”两边原子个数和电荷数是否相、反条件、沉淀符号、气体符号。
2．“六看”判断离子方程式的正误(1)看是否符合反的客观事实，如铁与稀硫酸反：2Fe+6H+2Fe3+ + 3H2↑ (×)，Fe+2H+Fe2+ + H2↑ (√)。
(2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反：+2H+CO2↑ +H2O (×)，CaCO3+2H+Ca2+ + CO2↑+H2O (√)。
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题
高一化学离子方程式的书写及正误判断试题1.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2++SO2====CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-====HSC．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O====2H++2Br-+SD．氢硫酸中通入氯气：S2-+Cl2====S↓+2Cl-【答案】B【解析】向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O，对应的离子方程式是Ca2++2OH-+SO2====CaSO3↓+H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2+NaOH====NaHSO3，对应的离子方程式是SO2+OH-====HS，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4，对应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O====4H++2Br-+S，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S+Cl2====S↓+2HCl，对应的离子方程式是H2S+Cl2====S↓+2H++2Cl-，D不正确。
【考点】二氧化硫的性质和作用2.（10分）已知反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为。
（2）氧化剂与还原剂的质量比为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为。
（4）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式。
【答案】（10分，每空2分）（1）3NO2+H2O==2H＋+2NO3－+NO （2分）（2）1：2 2:1 (4分) （3）0.1mol (2分)（4）（5）H++OH－=H2O (2分)【解析】（1）NO2和H2O和NO均为氧化物，不能改写成离子形式，硝酸是强酸，要改写成离子形式，故为：3NO2+H2O==2H＋+2NO3－+NO ；（2）NO2中的氮元素有的变成了+5，有的变成了+2，故二氧化氮既做氧化剂，又做还原剂，3mol的NO2中有2mol化合价升高，被氧化，做还原剂，1mol化合价降低，做氧化剂，故氧化剂和还原剂的质量比为1:2，氧化产物是2mol硝酸时，生成1mol的还原产物NO，故物质的量之比为：2:1；（3）标准状况下的体积除以22,4mol/L得物质的量为0.15mol，其中有0,1mol化合价升高成+5价，失去0.1mol电子，故转移电子数目为0.1mol；（4）硝酸和石灰水反应的实质是强酸与强碱发生的酸碱中和反应，故为：H++OH－=H2O。
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湖南省株洲市第四中学高一化学离子方程式正误的判断练习1、写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_______________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合__________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸______________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸__________________________________________________。
通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤：一写：_________________________________________________________________。
二改：把________________改写成离子形式，而把________________等用化学式表示。
三删：删去__________________。
四查：查__________________是否守恒。
2、写出下列典型反应的离子方程式：(1)钠与水反应________________________________________________________。
(2)大理石与乙酸溶液混合____________________________________________________。
(3)少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中____________________________________________。
(4)铁与硫酸铜溶液反应_____________________________________________________。
(5)Cl2通入水中_____________________________________________________________。
(6)明矾溶于水发生水解______________________________________________________。
(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2___________________________________________。
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液________________________________________________。
(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合________________________________________________。
(10)浓HNO3与Cu的反应__________________________________________________。
(11)浓H2SO4与Cu混合加热____________________________________________________。
(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热_________________________________________。
(13)氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合______________________________________________。
(14)铝溶于氢氧化钠溶液______________________________________________________。
(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合_______________________________________________。
3、、与量有关的离子方程式(1) FeBr2溶液与少量Cl2反应FeBr2溶液与足量Cl2反应(2) 向澄清石灰水中通入少量CO2向澄清石灰水中通入足量CO2(3) 将少量AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中将少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中(4) 向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液(5) 碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合【小结】与量有关的离子方程式的书写要将少量物质的物质的量先定为“．．确定．．．．1mol．．．．”，另一种物质参加反应的离子的物质的量。
同时少量物质参加反应的离子系数之．．．．．．．．．．．．．．比要符合化学式。
．．．．．．．．练习：向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性，写出反应的离子方程_______________ _向上述溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，写出反应的离子方程式 ________ ____ 。
【合作探究】书写离子方程式1、过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液的反应_______________________________________2、 Ca (HCO3)2溶液与过量Na(OH)2溶液反应________________________________________3、向Mg(HCO3)2溶液中加入足量氢氧化钠溶液 _____________________________________4、二氧化硫气体通入FeCl3溶液 ______________ 1．连续型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中：①碱过量：__________________________________________________________________；②碱不足：__________________________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2过量：_____________________________________________________________；②NaAlO2不足：____________________________________________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_________________________________________________________________；盐酸过量：_________________________________________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：__________________________________________________________________；强碱过量：_________________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量：______________________________________________________________；强酸过量：__________________________________________________________________。
(6)FeCl3溶液与Na2S溶液FeCl3过量：________________________________________________________________；Na2S过量：________________________________________________________________。
(7)Fe与HNO3溶液Fe过量：__________________________________________________________________；HNO3过量：_______________________________________________________________。
2．先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
又可称为竞争型。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：_______________________________________________________________；NaO H过量：_______________________________________________________________。
3．配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足：_______________________________________________________________；Na OH过量：_______________________________________________________________。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：______________________________________________________________；SO2－4完全沉淀时：__________________________________________________________。