初中化学方程式书写练习题精炼

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初中化学书写化学方程式实验题专题训练含答案

初中化学书写化学方程式实验题专题训练含答案

初中化学书写化学方程式实验题专题训练含答案姓名:__________ 班级:__________考号:__________一、实验题(共10题)) 中的一种。

根据下图回答问题:1、实验室制取 X 气体,该气体为氢气、氧气、氯气 (Cl2(1) 用高锰酸钾制取并收集氧气:①该反应的化学方程式为 _______ 。

②用 D 装置收集氧气,检验收集满的方法 _______ 。

③改用 E 装置 ( 如图放置 ) 收集氧气,气体应从 _______ 端 ( 填“a” 或“b”) 通入。

(2) ①实验室制取并收集氢气,可选用发生装置 _______ ( 填字母 ) 和收集装置 F 的组合;②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气,可选用的发生装置为 __ ( 填字母 ) 。

2、根据下列装置图,回答问题:(1) 仪器a 的名称是___________ 。

(2) 实验室某小组选取B 装置作为发生装置制取氧气,则反应的化学方程式为___________ 。

(3) 若选取F 装置,采用排空气法收集氧气,氧气应从___________ 端( 填“m” 或“n”) 通入。

3、化学是一门以实验为基础的科学。

根据下图回答问题。

( 1 )仪器 a 的名称是 ___________ 。

( 2 )实验室制取氢气的化学反应方程式为 ______ ,若要获得平稳气流,应选择的发生装置是 ________ ,用 F 装置收集氢气,当观察到 ________ 的现象时再开始收集。

( 3 )写出实验室用 C 装置制取氧气的化学方程式 _______ ,用装置 D 收集氧气时,其验满的方法是 _______ 。

( 4 )甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。

实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体,应选用的发生装置是 ________ (填标号,下同),若用 G 装置收集时,则气体要从 _______ 端通入。

初中化学方程式书写专题练习

初中化学方程式书写专题练习

化学方程式的书写练习一、化合反应:1、镁条在氧气中燃烧:2、红磷在氧气中燃烧:3、铁在氧气中燃烧:4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳:5、往水中通入二氧化碳,生成碳酸:6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁:7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷:8、铜在空气中加热生成氧化铜:9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫:10、二氧化硫加水生成亚硫酸:11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫:12、三氧化硫通入水中生成硫酸:13、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜:14、氢气在空气中点燃生成水:15、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体:16、氧化钙加水生成氢氧化钙:二、分解反应:17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾,生成氯化钾和氧气:18、加热高锰酸钾,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气:19、电解水,生成氢气和氧气:20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水,生成水和氧气:21、加热碳酸,分解为二氧化碳和水:22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳:23、加热五水硫酸铜生成硫酸铜和水:24、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳:25、加热碱式碳酸铜,生成氧化铜、水和二氧化碳:三、置换反应:(1)金属和酸反应,置换出氢气:27、铁和稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气:29、镁和稀硫酸反应,生成硫酸镁和氢气:30、铝和稀硫酸反应,生成硫酸铝和氢气:32、锌和稀盐酸反应,生成氯化锌和氢气:(2)金属和盐溶液反应,置换出金属:34、铁和硫酸铜反应,生成硫酸亚铁和铜:38、铜和硝酸银反应,生成硝酸铜和银:四、复分解反应:(1)生成硫酸钡白色沉淀:53、氯化钡和稀硫酸反应,生成硫酸钡沉淀和稀盐酸:54、氯化钡和硫酸铜反应,生成硫酸钡沉淀和氯化铜:55、氯化钡和硫酸钠反应,生成硫酸钡沉淀和氯化钠:56、氢氧化钡和稀硫酸反应,生成硫酸钡沉淀和水:57、氢氧化钡和硫酸铜反应,生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀:58、氢氧化钡和硫酸钠反应,生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠:59、硝酸钡和稀硫酸反应,生成硫酸钡沉淀和稀硝酸:60、硝酸钡和硫酸铜反应,生成硫酸钡沉淀和硝酸铜:61、硝酸钡和硫酸钠反应,生成硫酸钡沉淀和硝酸钠:(2)生成氯化银白色沉淀:62、硝酸银和稀盐酸反应,生成氯化银沉淀和稀硝酸:63、硝酸银和氯化钠反应,生成氯化银沉淀和硝酸钠:67、硝酸银和氯化钾反应,生成氯化银沉淀和硝酸钾:68、硝酸银和氯化钙反应,生成氯化银和硝酸钙:69、硝酸银和氯化钡反应,生成氯化银沉淀和硝酸钡:(3)生成碳酸钙白色沉淀:70、氢氧化钙和二氧化碳反应,生成碳酸钙沉淀和水:71、氢氧化钙和碳酸钠反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠:72、氯化钙和碳酸钠反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠:(4)生成碳酸钡白色沉淀:74、氢氧化钡和二氧化碳反应,生成碳酸钡沉淀和水:75、氢氧化钡和碳酸钠反应,生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠:76、氯化钡和碳酸钠反应,生成碳酸钡沉淀和氯化钠:77、硝酸钡和碳酸钠反应,生成碳酸钡沉淀和硝酸钠:(5)生成氢氧化铜蓝色沉淀:78、氢氧化钠和硫酸铜反应,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠:83、氢氧化钾和氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀和氯化钾:84、氢氧化钙和硫酸铜反应,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙:85、氢氧化钙和氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀和氯化钙:87、氢氧化钡和硫酸铜反应,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀:88、氢氧化钡和氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀和氯化钡:(6)生成氢氧化铁红褐色沉淀:90、氢氧化钠和氯化铁反应,生成氢氧化铁沉淀和氯化钠:91、氢氧化钾和氯化铁反应,生成氢氧化铁沉淀和氯化钾:92、氢氧化钙和氯化铁反应,生成氢氧化铁沉淀和氯化钙:94、氢氧化钠和硫酸铁反应,生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠:96、氢氧化钙和硫酸铁反应,生成氢氧化铁沉淀和硫酸钙:97、氢氧化钡和硫酸铁反应,生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀:(7)生成二氧化碳气体:98、碳酸钙和稀盐酸反应,生成氯化钙、水和二氧化碳:99、碳酸钠和稀盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳:101、碳酸钡和稀盐酸反应生,成氯化钡、水和二氧化碳:102、碳酸氢钠和稀盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳:(8)酸碱中和反应,生成水:103、氢氧化钠和稀盐酸反应,生成氯化钠和水:104、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水:106、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水:108、氢氧化钠和稀硫酸反应,生成硫酸钠和水:110、氢氧化钙和稀硫酸反应,生成硫酸钙和水:111、氢氧化钡和稀硫酸反应,生成硫酸钡和水:(9)其他112、氢氧化钙和二氧化碳反应,生成碳酸钙沉淀和水113、氢氧化钠和二氧化碳反应(变质),生成碳酸钠和水:114、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水:115、氧化铜和稀盐酸反应,生成氯化铜和水:116、氧化铜和稀硫酸反应,生成硫酸铜和水:117、氧化铁和稀盐酸反应,生成氯化铁和水:118、氧化铁和稀硫酸反应,生成硫酸铁和水:119、氧化铝和稀盐酸反应,生成氯化铝和水:五、氧化还原反应:121、氢气还原氧化铜,加热,生成铜和水:122、碳还原氧化铜,高温,生成铜和二氧化碳:123、一氧化碳还原氧化铜,加热,生成铜和二氧化碳:124、一氧化碳还原氧化铁,高温,生成铁和二氧化碳:。

九年级化学_化学方程式配平经典练习题(含答案)

九年级化学_化学方程式配平经典练习题(含答案)

初三化学方程式配平1、化学方程式配平常用方法:最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大):(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2、观察法:先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式:(1)KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑(2)Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu(3)Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑(4)Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O(5)Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3(6)Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(7)CH4+ O2点燃CO2 + H2O (9)C + CO2高温CO (10)NH3+ O2催化剂NO + H2O (11) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为:A 、CO B、CH4C、CH3OH D 、C2H42、某纯净物X在空气中完全燃烧,反应式为:X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为:A、C2H4B、C2H4OC、C2H6D、C2H6O3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中,X的化学式为:A、NOB、NO2C、N2OD、N2O34、物质X和B2能发生下列反应:2X + B2 = 2 AB3,则X的化学式是:A、AB2B、A2B2C、AB3D、A2B35、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于R化学式叙述正确的是:A 、R一定含有碳,氢,氧三种元素B 、R一定含有碳和氢元素,不含有氧元素 C 、R一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素6、某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克,则W中所含有的元素判断正确的是:A、一定含有C H元素,不含O元素B 、一定含有C H 元素,可能有O元素C 、一定含有C H O三种元素7、氢气与氧气反应生成水的反应过程中,氢气与氧气的质量之比是:A 1 :1B 2 :1C 2 :32D 4 :328、对于质量守恒定律的解释不正确的是:A 、化学反应前后,分子的数目不变B、化学反应前后,原子的种类不变。

初中化学方程式书写精练

初中化学方程式书写精练

化学方程式书写练习一、化合反应:1、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。

2、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳.3、往水中通入二氧化碳,生成碳酸。

4、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。

5、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。

6、铜在空气中加热生成氧化铜。

7、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。

8、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜。

9、氢气在空气中点燃生成水。

10、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。

11、氧化钙和水生成氢氧化钙。

二、分解反应:12、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾,生成氯化钾和氧气。

13、加热高锰酸钾,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

14、电解水,生成氢气和氧气。

15、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水,生成水和氧气。

16、加热碳酸,分解为二氧化碳和水。

17、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。

三、置换反应:(1)金属和酸反应,置换出氢气。

18、铁和稀盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气.19、铁和稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气。

20、镁和稀盐酸反应,生成氯化镁和氢气.21、镁和稀硫酸反应,生成硫酸镁和氢气。

22、铝和稀硫酸反应,生成硫酸铝和氢气。

23、铝和稀盐酸反应,生成氯化铝和氢气.24、锌和稀盐酸反应,生成氯化锌和氢气。

25、锌和稀硫酸反应,生成硫酸锌和氢气。

(2)金属和盐溶液反应,置换出金属。

26、铁和硫酸铜反应,生成硫酸亚铁和铜。

27、铁和硝酸铜反应,生成硝酸亚铁和铜。

28、铁和氯化铜反应,生成氯化亚铁和铜。

29、铁和硝酸银反应,生成硝酸亚铁和银。

30、铜和硝酸银反应,生成硝酸铜和银。

31、镁和硫酸锌反应,生成硫酸镁和锌.32、镁和硫酸亚铁反应,生成硫酸镁和铁。

33、镁和硫酸铜反应,生成硫酸镁和铜。

34、镁和氯化锌反应,生成氯化镁和锌。

35、镁和氯化亚铁反应,生成氯化镁和铁。

36、镁和氯化铜反应,生成氯化镁和铜。

37、镁和硝酸银反应,生成硝酸镁和银。

38、锌和氯化亚铁反应,生成氯化锌和铁.39、锌和硫酸亚铁反应,生成硫酸锌和铁.40、锌和硝酸亚铁反应,生成硝酸锌和铁。

初三化学方程式全练习及答案

初三化学方程式全练习及答案

初三化学方程式全练习及答案初三化学方程式全练一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃=2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃=3.铜在空气中受热:2Cu + O2加热=4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃=5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃=6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃=7.硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃=8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃=9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃=(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃=11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃=12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃= 二.几个分化回响反映:13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电=14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热=15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 =16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热=17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 ===18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温=三.几个氧化还原反应:19.氢气复原氧化铜:H2 + CuO加热=20.柴炭复原氧化铜:C+ 2CuO高温=21.焦炭复原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温=22.焦炭复原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温=23.一氧化碳复原氧化铜:CO+ CuO加热=24.一氧化碳复原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温=25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温= 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ===33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 ===35.锌和硫酸铜溶液反应:XXX ===36.铜和硝酸汞溶液回响反映:Cu + Hg(NO3)2 === (3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸回响反映:Fe2O3 + 6HCl ===38.氧化铁和稀硫酸回响反映:Fe2O3 + 3H2SO4 ===39.氧化铜和稀盐酸回响反映:CuO + 2HCl ====40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ====41.氧化镁和稀硫酸回响反映:MgO + H2SO4 ====42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ====(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== 47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ====(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起回响反映:HCl + NaOH ====49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ====50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ====51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ====52.盐酸和氢氧化铁回响反映:3HCl + Fe(OH)3 ====53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ====54.硫酸和烧碱回响反映:H2SO4 + 2NaOH ====55.硫酸和氢氧化钾回响反映:H2SO4 + 2KOH ====56.硫酸和氢氧化铜回响反映:H2SO4 + Cu(OH)2 ====57.硫酸和氢氧化铁回响反映:3H2SO4 + 2Fe(OH)3====58.硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ====(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl ===60.碳酸钠与稀盐酸回响反映: Na2CO3 + 2HCl === 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl ===62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 ===63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 ===64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ====(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ====66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ====67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ====68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ====69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 ===(8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ====71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ====五.其它反应:1.碱+非金属氧化物==盐+水(不属于四种化学反应基本类型)NaOH+CO2==NaOH+SO3==NaOH+SO2==Ca(OH)2+CO2==2.三种还原剂(H2、、C、O2)跟氧化物回响反映H2+CuO(置换反应)CO+CuO CO+Fe2O3C+CuO(置换反应)C+CO2(化合回响反映)3.尝试室制取三种气体(经常使用办法)XXX4KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4.盐分解Cu2(OH)2CO3CaCO3XXX4KClO35.三种有机物燃烧CH4+ O2CH3OH+O2C2H5OH+O2初三化学方程式全操演谜底一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在氛围中熄灭:2Mg + O2扑灭2MgO2.铁在氧气中熄灭:3Fe + 2O2扑灭Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在氛围中熄灭:S + O2扑灭SO28.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二.几个分化回响反映:13.水在直流电的感化下分化:2H2O通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不不乱而分化:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑三.几个氧化复原回响反映:19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O20.柴炭复原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的彼此干系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液回响反映:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸回响反映:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸回响反映:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁回响反映:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物医治胃酸过量:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁回响反映:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱回响反映:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸回响反映:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液回响反映:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠回响反映:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱+盐--------另外一种碱+另外一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4。

完整版)初三化学方程式配平练习题及答案

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完整版)初三化学方程式配平练习题及答案初三(九年级)化学方程式配平练题化学方程式的基础知识:化学方程式配平常用方法有最小公倍数法和奇数配偶法。

例如:1) P + O2 → P2O52) C + O2 → CO3) Al + O2 → Al2O34) Fe + O2 → Fe3O45) Mg + O2 → MgO6) H2O → H2 + O2 (通电)观察法:先写金属再写原子团。

例如:1) CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)22) Mg + HCl → MgCl2 + H2↑3) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O4) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑5) Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O6) Al2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Al(OH)3配平下列的各个化学反应的方程式:1)KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2)Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu3)Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑4)Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O5)Fe2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)3 6)Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O 7)CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O8)C + CO2 → 2CO9)4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O10)CO + Fe2O3 → Fe3O4 + CO2练:1.在X + 2O2 → CO2 + 2H2O 的反应中,根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为 C3H8.2.某纯净物 X 在空气中完全燃烧,反应式为X + 3O2 →2CO2 + 3H2O,根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为C2H6O。

书写化学方程式统一练习

书写化学方程式统一练习

1.木炭在氧气中燃烧:
2.铁丝在氧气中燃烧:
3.红磷在空气中燃烧:
4.镁在空气中燃烧:
5.氢气燃烧:
6.电解水:
7.过氧化氢(双氧水)制氧气:
8.高锰酸钾制氧气:
9.氯酸钾制氧气:
10.二氧化碳与水反应:
11.碳酸受热分解:
12.二氧化碳使石灰水变浑浊:
13.实验室制取二氧化碳:
(填序号)属于化合反应的有:,属于分解反应的有。

1.木炭在氧气中燃烧:
2.铁丝在氧气中燃烧:
3.红磷在空气中燃烧:
4.镁在空气中燃烧:
5.氢气燃烧:
6.电解水:
7.过氧化氢(双氧水)制氧气:
8.高锰酸钾制氧气:
9.氯酸钾制氧气:
10.二氧化碳与水反应:
11.碳酸受热分解:
12.二氧化碳使石灰水变浑浊:
13.实验室制取二氧化碳:
(填序号)属于化合反应的有:,属于分解反应的有。

初三化学方程式练习题

初三化学方程式练习题

初三化学方程式练习题一、写出下列反应的化学方程式:1. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

2. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。

3. 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳。

4. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。

5. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

二、配平下列化学方程式:1. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和氮的氧化物。

2. 碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。

3. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

4. 氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气。

5. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。

三、根据题目所给的反应物和生成物,写出相应的化学方程式:1. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。

2. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

3. 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

4. 氧化铜与氢气反应生成铜和水。

5. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。

四、写出下列物质的化学式:1. 氢氧化钙。

3. 硝酸银。

4. 碳酸氢铵。

5. 磷酸氢二钠。

五、根据题目所给的化学反应,判断下列说法是否正确:1. 镁在空气中燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式为:Mg + O2 → MgO。

2. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O。

3. 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O。

4. 锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,反应的化学方程式为:Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu。

5. 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:Na2CO3 + H2S O4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑。

六、根据题目所给的反应物和生成物,写出相应的化学方程式,并配平:1. 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮。

2. 碳与氧气反应生成二氧化碳。

3. 钠与氯气反应生成氯化钠。

人教版九年级上册化学化学方程式书写专项训练(有答案)

人教版九年级上册化学化学方程式书写专项训练(有答案)

人教版九年级上册化学化学方程式书写专项训练(有答案)人教版九年级上册化学化学方程式书写专项练习卷(有答案)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧3.氢气在空气中燃烧4.红磷在空气中燃烧5.硫粉在空气中燃烧6.碳在氧气中充分和不充分燃烧(2个方程式)7.水在直流电的作用下分解8.过氧化氢分解9.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰作催化剂)10.加热高锰酸钾11.氧化汞受热分解12.高温煅烧碳酸钙13.铁和硫酸铜溶液(并写出反应现象)14.氢气还原氧化铜15.碳酸钠和稀盐酸反应16.检验二氧化碳的存在17.实验室制取二氧化碳气体18.酒精的燃烧19.一氧化碳还原氧化铜20.一氧化碳还原氧化铁21.碳还原氧化铜22.碳还原二氧化碳23.二氧化碳与水的反应24.碳酸的分解25.实验室制取氢气26.铁和硫酸溶液反应27.铝和硫酸溶液反应28.铁和盐酸溶液反应29.碳还原氧化铁30氢气还原氧化铁31.铝和硫酸铜溶液反应32.铜和硝酸银溶液反应33.硫酸铜和氢氧化钠反应34.一氧化碳在空气中燃烧35.氧化钙(生石灰)和水的反应36.甲烷在空气中燃烧37.碳在空气中的不完全燃烧38.氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)39.碳酸钠与稀硫酸反应40.碳酸钡与稀硫酸反应答案1.镁在空气中燃烧2Mg+O 2____________点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2____________点燃Fe 3O 43.氢气在空气中燃烧2H 2+O 2____________点燃2H 2O4.红磷在空气中燃烧4P+5O 2____________点燃2P 2O 55.硫粉在空气中燃烧S+O 2____________点燃SO 26.碳在氧气中充分和不充分燃烧(2个方程式)C+O 2____________点燃CO 22C+O 2____________点燃2CO7.水在直流电的作用下分解2H 2O ____________通电2H 2+O 2↑8.过氧化氢分解2H 2O 2____________MnO 22H 2O+O 2↑9.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰作催化剂)2K ClO 3____________MnO 2△2KCl+3O 2↑10.加热高锰酸钾2KMnO 4________△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 11.氧化汞受热分解2HgO ________△2Hg+O 2↑ 12.高温煅烧碳酸钙CaCO 3____________高温CaO+CO 2↑13.铁和硫酸铜溶液(并写出反应现象)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应现象:铁表面有红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色。

化学方程式书写的练习

化学方程式书写的练习

化学方程式
1.硫在空气中燃烧
2.铁在氧气中燃烧
3.磷在空气中燃烧
4.铜在空气中加热生成氧化铜
5.汞在空气中加热生成氧化汞
6.铝在氧气中加热生成氧化铝
7.镁在空气中燃烧
8.氢气在空气中燃烧
9.电解水
10.碳在氧气中完全燃烧
11.一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
12.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢
13.木炭和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳
14.镁和二氧化碳在点燃条件下生成氧化镁和碳
15.氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水
16.实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气
17.实验室用高锰酸钾制氧气
18.甲烷(CH4)燃烧生成二氧化碳和水
19.二氧化碳通入石灰水(Ca(OH2)生成碳酸钙沉淀和水
20.铝和硫酸(H2SO4)反应生成硫酸铝和氢气。

化学方程式的书写(练习)

化学方程式的书写(练习)

化学方程式的书写(记忆训练二)一、基本类型
(一)化合反应
1、木炭在氧气中燃烧
2、硫在氧气中燃烧
3、细铁丝在氧气中燃烧
4、白磷在空气中燃烧
5、生石灰与水反应
(二)分解反应
1、过氧化氢分解
2、氯酸钾分解
3、高锰酸钾分解
4、碳酸分解
5、氨水分解
6、用石灰石制生石灰
7、水的分解
(三)置换反应
1、铁与稀盐酸
2、锌与稀硫酸
3、铝与稀硫酸
4、铁与硫酸铜
5、铜与硝酸银
6、氢气还原氧化铜
(四)复分解反应
1、盐酸与氢氧化钠
2、硫酸与氧化铁
3、盐酸与大理石
4、氢氧化钡与硫酸钠
5、氢氧化钙与碳酸钠
6、硝酸银与氯化钠
7、氯化钡与硫酸铜
8、硫酸铵与氢氧化钾
二、其它类型(含氧化还原反应)
1、木炭与氧化铜共热
2、氢氧还原氧化铁
3、一氧化碳还原氧化亚铁
4、二氧化碳的检验
5、火碱敞放在空气中变质。

化学方程式的正确书写习题大全(含详解答案)

化学方程式的正确书写习题大全(含详解答案)

练习16 如何正确书写化学方程式自主学习1.书写化学方程式必须遵循的两条原则:一是__________________________为基础;二是_______________________________________.答案:以客观事实为基础遵循质量守恒定律2.化学方程式2H2+O2点燃 2 H2O表示的意义为:(1)_____________;(2)_____________ .读法是(1)_______________;(2)_________________.3.下列化学方程式正确的是( )A.Mg+O2点燃MgO2B.C+O2点燃CO2↑C.2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4D.2Fe+6HCl====2FeCla+3H2↑4.在化学方程式中,“△”表示_____________,“=”表示_____________,“↑”表示反应中有_____________产生,“↑”表示反应中有_____________生成.5.西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河,经过调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致,其化学反应的方程式为:2R+2 H2O+7O2====2FeSO4+2 H2SO4,则R的化学式为( )A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2基础巩固6.配平下列化学方程式:(1)____________Fe3O4+____________C高温Fe+ ____________ CO2(2)____________FeS2+____________O2高温____________Fe2O3+____________SO2(奇偶法)(3)____________H2S+____________SO2====____________S+____________ H2O (奇偶法)(4)____________C3H8+____________O2点燃____________CO2+____________ H2O(5)____________C2H6O+___________O2点燃____________CO2+____________H2O7.写出下列反应的化学方程式,并指出反应类型:(1)加热碱式碳酸铜_______________________,属于____________反应;(2)加热高锰酸钾_______________________,属于____________反应;(3)过氧化氢与二氧化锰混合______________________,属于____________反应;(4)铝箔在氧气中燃烧__________________________,属于____________反应;(5)铁丝在氧气中燃烧__________________________,属于____________反应;(6)锌和稀硫酸的反应__________________________,属于____________反应.能力提高8.对aC2H2+bO2=m CO2+n H2O中,系数之间关系正确的是( )A.a+b-m+n B.2a=m C.m=n D.b=m+n9.非金属元素A的氢化物的化学式为H m A,金属元素B硝酸盐的化学式为B(NO3)n,则A与B组成的化合物的化学式为( )A.AB B.A n B m C.B m A n D.B n A n10.下列两个化学反应中生成物都是C,若C的化学式为AS,则下列反应的化学方程式正确的是( )A.2AB2+B2====C B.2AB+2B2====2C C.2AB+B2====2C D.AB2+B2====2C11.有XY,Y2两种物质,使30gXY和足量的Y2反应生成46Gxy2,反应的化学方程式为2XY+Y2====2XY2,则X、Y两种元素的相对原子质量之比为( )A.28∶15 B.7∶8 C.8∶7 D.15∶812.在M+ H2SO4(稀)——Re2(SO4)3+N(M、N分别代表一种物质)反应中,M可能是下列物质中的( )①Fe ②Fe2O3③Fe(OH)3④FeCl2A.①②B.②③C.①②③D.全部13.被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2),俗称双氧水,是一种五色的液体,常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等,在较低温度和少量催化剂(如MnO2)条件下,它能迅速分解,生成氧气和水.回答下列问题:(1)过氧化氢分解反应的化学方程式是____________________________________.(2)从图5-3中选择(填序号)____________和____________可以组成一个用过氧化氢制取和收集氧气的试验装置.14.按要求写出下列化学方程式各一个:(1)有水生成的分解反应:________________________________________________________;(2)有水生成的化合反应:________________________________________________________.15.配平下列化学方程式:(1)____________KClO3____________KCl+____________O2(2)____________NH3+O2___________NO+____________H2O(3)____________CO+_____________Fe2O3____________Fe+____________ CO2(4)__________Al+__________H2SO4(稀)A12(SO4)3+_________H216.红热的炭浇上少量的水,会产生很大的火焰,原因是红热的炭与水反应生成氢气和一氧化碳,它们分别燃烧生成水和二氧化碳,试写出该现象所涉及的化学方程式.17.有人建设在用KClO3加热分解制氧气时,可用KMnO4代替MnO2,你认为可以吗?为什么?写出有关反应的化学方程式.18.将10gA物质、20gB物质及4gC物质混合加热至高温,待充分反应,高温下测得混合物中A,B,C 物质的质量分别为4g、2g、26g,同时生成一种新物质D若干克.则D物质的质量为多少克?参加反应的各物质与生成的各物质的质量比A∶B;C∶D为多少?若用A,B,C,D分别代表各自物质,其对应相对分子质量分别为12,18,44,2.则在化学反应中,A,B,C,D四种物质的化学计量数分别是什么?写出化学方程式.中考链接19.安徒生童话《卖火柴的小女孩》给人们留下深刻的印象,小姑娘划着火柴,在那蓝黄色的火焰中她看到美丽动人的幻景……在现实生活中,你将一根火柴在盒子侧面一擦,火柴头蹿起一团火焰.这里面的奥妙何在呢?火柴头上深色物质主要成分为氯酸钾、二氧化锰和硫化镑,(Sb2S3);火柴盒侧面涂有红褐色物质,主要成分是红磷和玻璃粉.划火柴时,借助摩擦发生化学反应,放出氧气和热量,使可燃物Sb2O3燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味气体.(1)试写出划火柴引燃过程中涉及的化学方程式.(2)联想古人“钻木取火”与现代的划火柴取火,对比有哪些相同的条件?,20.有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物,即植物的秸秆(主要成分是纤维素,化学式(C6H10O5)n).(1)在催化剂作用下与水作用生成葡萄糖,化学式C6H12O6;(2)再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇和二氧化碳;(3)用乙醇做燃料,在氧气中燃烧生成二氧化碳和水.试写出第(1)(2)(3)步转化的化学方程式.知识积累21.氨(NH3)是一种五色有刺激性气味的气体,极易溶于水.它的水溶液称为氨水,显碱性.氨在化学工业中用途很广泛,例如制化肥、制纯碱等;近年来,氨还用于环境治理.(1)氨气分子中氮、氢元素的质量比为__________________________.+CO2+H2O+NaCl====NaHCO3+M.其生成物M也(2)“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为:NH3可用作化肥,M中氮元素的质量分数为__________________.(3)在细菌作用下,用氨处理含有甲醇的工业废水,使其转化为无毒的氮气和二氧化碳,从而清除其对环境的污染,有关的反应为6NH3+5CH3OH+12X细菌3N2↑+5 CO2↑+19 H2O,上述反应中反应物X的化学式为___________________.(4)在400℃左右,有催化剂存在时,用氨可将有毒气体NO还原为氮气和水,试写出该反应的化学方程式________________________________..初三化学方程式配平初三()班学号姓名一化学方程式的基础知识:1化学方程式配平常用方法:最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大):(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2观察法:先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式:(1)KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑(2)Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu(3)Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑(4)Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O(5)Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3(6)Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(7)CH4+ O2点燃CO2 + H2O(8) C + CO2高温CO(9)NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为:A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧,反应式为:X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为:A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中,X的化学式为:A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应:2X + B2 = 2 AB3,则X的化学式是:A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于R化学式叙述正确的是:A R一定含有碳,氢,氧三种元素B R一定含有碳和氢元素,不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素,但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克,则W中所含有的元素判断正确的是:A 一定含有C H元素,不含O元素B 一定含有C H 元素,可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足,不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中,氢气与氧气的质量之比是:A 1 :1B 2 :1C 2 :32D 4 :328对于质量守恒定律的解释不正确的是:A 化学反应前后,分子的数目不变B 化学反应前后,原子的种类不变。

初中化学书写化学方程式计算题专题训练含答案

初中化学书写化学方程式计算题专题训练含答案

初中化学书写化学⽅程式计算题专题训练含答案初中化学书写化学⽅程式计算题专题训练含答案姓名:__________班级:__________考号:__________⼀、计算题(共7题)1、我国古代有“丹砂烧之成⽔银”之说,是指丹砂(硫化汞)受热发⽣分解反应,写出该反应的化学⽅程式.2、在2H2O通电2H2↑+O2↑中,参加反应的H2O与⽣成的H2和O2的微粒个数⽐为;质量⽐为。

3、去年发⽣在某市的假药案已致使多⼈死亡。

经查实,该假药中含有损害⼈体肾脏的成分“⼆⽢醇”(化学式为C4H10O3),“⼆⽢醇”在⼈体内可发⽣如下反C4Hl0O3+4O2=2X+3H2O,⽽导致⼈中毒。

请填空:(1)⼀个“⼆⽢醇”分⼦中共有??个原⼦。

(2)x的化学式为??。

(3)“⼆⽢醇”中各种元素的质量⽐为??。

4、?将25gA与5gB发⽣反应,所得混合物中含有10A,11gC,还有另外⼀种物质D。

A、B、C、D相对质量分别为30、20、44、18,则它们之间反应的化学⽅程式正确的是()A.A+B=C+DB.2A+B=2C+D???C.2A+B=C+2D??D.A+2B=2C+D5、烟花爆⽵的主要成分是⿊⽕药,其化学组成为硝酸钾、硫磺和⽊炭等。

(1)⿊⽕药中⾄少有_______种元素。

(2)⿊⽕药的⼀般配⽅是:硫磺、硝酸钾、炭粉。

已知⿊⽕药在空⽓中燃爆时可发⽣:,则、、完全反应时的质量⽐为__________________,该配⽅中和__________________(填化学式)明显过量。

燃放烟花爆⽵产⽣的化学⽅程式是_______________。

(3)⽓体在空⽓中经粉尘催化氧化为,与⽔反应,形成硫酸型酸⾬,写出有关反应的化学⽅程式:_________________,____________。

(4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染,以下解决“现代⽂明”与“传统⽂化”冲突的做法可⾏的是________(填字母)。

初中化学方程式书写练习

初中化学方程式书写练习

写出下列反应的化学方程式
1、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]经加热生成 氧化铜、水和二氧化碳

Cu2(OH)2CO3
2HgO

2 CuO + H2O + CO2
2、加热氧化汞生成汞和氧气 3、加热分解碳酸氢铵(NH4HCO3 )生成氨气
和二氧化碳和水。 △
2Hg +O2
4、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中生成碳酸 钙[CaCO3]沉淀和水
课堂练习:
1、根据已学知识判断下列反应方程式是 否正确。如有错误,请指出错误之处。 (1)3Fe+2O2 (2)Mg+O2 (3)CH4+O2
加热
点燃
点燃
错! MgO 错! CO +H O 错!
Fe3O4
2 2 2
课堂练习:
2、配平下列化学方程式 高温 (1) C + CO2 2 CO 点燃 (2)4 Al + 3O2 2 Al2O3 高温 (3)2 CuO + C 2 Cu + CO2 点燃 (4)2 C2H2 + 5 O2 2 H2O + 4 CO2 点燃 2 S + 2 H2O (5)2 H2S + O2
方程式书写小测:
• • • • 1、铁在氧气中燃烧 2、水通电分解 3、实验室过氧化氢制氧气 4、实验室氯酸钾和二氧化锰混合 制氧气 • 5、高锰酸钾制氧气
方程式书写练习
例题
3、在硫酸铜(CuSO4)溶液中加入 氢氧化钠(NaOH)溶液,生成氢氧化 铜(Cu(OH)2)沉淀和硫酸(Na2SO4 ) CuSO4 +2 NaOH
A
6.西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河.经调查发现是由于 上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所 致,其反应的化学方程式为: 2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为 ( D )
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化学方程式书写练习
一、化合反应:
1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。

2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。

3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。

4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。

5、往水中通入二氧化碳,生成碳酸。

6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。

7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。

8、铜在空气中加热生成氧化铜。

9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。

10、二氧化硫加水生成亚硫酸。

11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫。

12、三氧化硫通入水中生成硫酸。

13、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜。

14、氢气在空气中点燃生成水。

15、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。

16、氧化钙加水生成氢氧化钙。

二、分解反应:
17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾,生成氯化钾和氧气。

18、加热高锰酸钾,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

19、电解水,生成氢气和氧气。

20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水,生成水和氧气。

21、加热碳酸,分解为二氧化碳和水。

22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。

23、加热五水硫酸铜生成硫酸铜和水。

24、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。

25、加热碱式碳酸铜,生成氧化铜、水和二氧化碳。

三、置换反应:
(1)金属和酸反应,置换出氢气。

26、铁和稀盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气。

27、铁和稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气。

28、镁和稀盐酸反应,生成氯化镁和氢气。

29、镁和稀硫酸反应,生成硫酸镁和氢气。

30、铝和稀硫酸反应,生成硫酸铝和氢气。

31、铝和稀盐酸反应,生成氯化铝和氢气。

32、锌和稀盐酸反应,生成氯化锌和氢气。

33、锌和稀硫酸反应,生成硫酸锌和氢气。

(2)金属和盐溶液反应,置换出金属。

34、铁和硫酸铜反应,生成硫酸亚铁和铜。

35、铁和硝酸铜反应,生成硝酸亚铁和铜。

36、铁和氯化铜反应,生成氯化亚铁和铜。

37、铁和硝酸银反应,生成硝酸亚铁和银。

38、铜和硝酸银反应,生成硝酸铜和银。

39、镁和硫酸锌反应,生成硫酸镁和锌。

40、镁和硫酸亚铁反应,生成硫酸镁和铁。

41、镁和硫酸铜反应,生成硫酸镁和铜。

42、镁和氯化锌反应,生成氯化镁和锌。

43、镁和氯化亚铁反应,生成氯化镁和铁。

44、镁和氯化铜反应,生成氯化镁和铜。

45、镁和硝酸银反应,生成硝酸镁和银。

46、锌和氯化亚铁反应,生成氯化锌和铁。

47、锌和硫酸亚铁反应,生成硫酸锌和铁。

48、锌和硝酸亚铁反应,生成硝酸锌和铁。

49、锌和氯化铜反应,生成氯化锌和铜。

50、锌和硫酸铜反应,生成硫酸锌和铜。

51、锌和硝酸铜反应,生成硝酸锌和铜。

52、锌和硝酸银反应,生成硝酸锌和银。

四、复分解反应:
(1)生成硫酸钡白色沉淀。

53、氯化钡和稀硫酸反应,生成硫酸钡沉淀和稀盐酸。

54、氯化钡和硫酸铜反应,生成硫酸钡沉淀和氯化铜。

55、氯化钡和硫酸钠反应,生成硫酸钡沉淀和氯化钠。

56、氢氧化钡和稀硫酸反应,生成硫酸钡沉淀和水。

57、氢氧化钡和硫酸铜反应,生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。

58、氢氧化钡和硫酸钠反应,生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。

59、硝酸钡和稀硫酸反应,生成硫酸钡沉淀和稀硝酸。

60、硝酸钡和硫酸铜反应,生成硫酸钡沉淀和硝酸铜。

61、硝酸钡和硫酸钠反应,生成硫酸钡沉淀和硝酸钠。

(2)生成氯化银白色沉淀。

62、硝酸银和稀盐酸反应,生成氯化银沉淀和稀硝酸。

63、硝酸银和氯化钠反应,生成氯化银沉淀和硝酸钠。

64、硝酸银和氯化铁反应,生成氯化银沉淀和硝酸铁。

65、硝酸银和氯化亚铁反应,生成氯化银沉淀和硝酸亚铁。

66、硝酸银和氯化铜反应,生成氯化银沉淀和硝酸铜。

67、硝酸银和氯化钾反应,生成氯化银沉淀和硝酸钾。

68、硝酸银和氯化钙反应,生成氯化银和硝酸钙。

69、硝酸银和氯化钡反应,生成氯化银沉淀和硝酸钡。

(3)生成碳酸钙白色沉淀。

70、氢氧化钙和二氧化碳反应,生成碳酸钙沉淀和水。

71、氢氧化钙和碳酸钠反应,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

72、氯化钙和碳酸钠反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

73、硝酸钙和碳酸钠反应,生成碳酸钙沉淀和硝酸钠。

(4)生成碳酸钡白色沉淀。

74、氢氧化钡和二氧化碳反应,生成碳酸钡沉淀和水。

75、氢氧化钡和碳酸钠反应,生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。

76、氯化钡和碳酸钠反应,生成碳酸钡沉淀和氯化钠。

77、硝酸钡和碳酸钠反应,生成碳酸钡沉淀和硝酸钠。

(5)生成氢氧化铜蓝色沉淀。

78、氢氧化钠和硫酸铜反应,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

79、氢氧化钠和硝酸铜反应,生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠。

80、氢氧化钠和氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。

81、氢氧化钾与硫酸铜反应,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾。

82、氢氧化钾和硝酸铜反应,生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾。

83、氢氧化钾和氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀和氯化钾。

84、氢氧化钙和硫酸铜反应,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙。

85、氢氧化钙和氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀和氯化钙。

86、氢氧化钙和硝酸铜反应,生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙。

87、氢氧化钡和硫酸铜反应,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。

88、氢氧化钡和氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀和氯化钡。

89、氢氧化钡和硝酸铜反应,生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡。

(6)生成氢氧化铁红褐色沉淀。

90、氢氧化钠和氯化铁反应,生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。

91、氢氧化钾和氯化铁反应,生成氢氧化铁沉淀和氯化钾。

92、氢氧化钙和氯化铁反应,生成氢氧化铁沉淀和氯化钙。

93、氢氧化钡和氯化铁反应,生成氢氧化铁沉淀和氯化钡。

94、氢氧化钠和硫酸铁反应,生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。

95、氢氧化钾和硫酸铁反应,生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾。

96、氢氧化钙和硫酸铁反应,生成氢氧化铁沉淀和硫酸钙。

97、氢氧化钡和硫酸铁反应,生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀。

(7)生成二氧化碳气体。

98、碳酸钙和稀盐酸反应,生成氯化钙、水和二氧化碳。

99、碳酸钠和稀盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳。

100、碳酸钾和稀盐酸反应,生成氯化钾、水和二氧化碳。

101、碳酸钡和稀盐酸反应生,成氯化钡、水和二氧化碳。

102、碳酸氢钠和稀盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳。

(8)酸碱中和反应,生成水。

103、氢氧化钠和稀盐酸反应,生成氯化钠和水。

104、氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水。

104、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。

106、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水。

108、氢氧化钠和稀硫酸反应,生成硫酸钠和水。

109、氢氧化钾和稀硫酸反应,生成硫酸钾和水。

110、氢氧化钙和稀硫酸反应,生成硫酸钙和水。

111、氢氧化钡和稀硫酸反应,生成硫酸钡和水。

(9)其他
112、氢氧化钙和二氧化碳反应,生成碳酸钙沉淀和水
113、氢氧化钠和二氧化碳反应(变质),生成碳酸钠和水。

114、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。

115、氧化铜和稀盐酸反应,生成氯化铜和水。

116、氧化铜和稀硫酸反应,生成硫酸铜和水。

117、氧化铁和稀盐酸反应,生成氯化铁和水。

118、氧化铁和稀硫酸反应,生成硫酸铁和水。

119、氧化铝和稀盐酸反应,生成氯化铝和水。

120、氧化铝和稀硫酸反应,生成硫酸铝和水。

五、氧化还原反应:
121、氢气还原氧化铜,加热,生成铜和水。

122、碳还原氧化铜,高温,生成铜和二氧化碳。

123、一氧化碳还原氧化铜,加热,生成铜和二氧化碳。

124、一氧化碳还原氧化铁,高温,生成铁和二氧化碳。

六、其他反应:
125、甲烷在空气中点燃,生成二氧化碳和水。

126、乙炔在空气中点燃,生成二氧化碳和水。

127、丁烷在空气中点燃,生成二氧化碳和水。

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