分析化学
分析化学原理
分析化学原理1. 引言分析化学是研究物质组成和性质的科学，是化学的重要分支之一。
本文将介绍分析化学的基本原理、常见的分析方法和仪器设备，以及其在实际应用中的意义。
2. 基本原理分析化学的基本原理包括样品的制备与处理、化学反应、测定方法等。
样品的制备与处理是分析化学的第一步，它包括样品的采集、清洗、分解、萃取等步骤，以获得可分析的物质。
化学反应是分析化学的核心内容，它通过与样品中的分析对象发生特定的化学反应来实现定量或定性分析。
测定方法是分析化学的手段和工具，包括重量法、容量法、电位法、光谱法等，可以对样品中的成分进行精确测定。
3. 分析方法分析化学中常用的分析方法包括定性分析和定量分析。
定性分析是确定样品中存在的化学组分的过程，常用的方法有酸碱中和反应、沉淀法、络合反应等。
定量分析是确定样品中成分含量的过程，常用的方法有滴定法、比色法、光度法、电化学分析等。
不同的分析方法适用于不同的样品和分析要求，选择合适的方法对于准确分析结果的获得非常重要。
4. 仪器设备分析化学依赖于仪器设备的支持，现代分析化学中常用的仪器设备包括光谱仪、色谱仪、质谱仪、电化学分析仪等。
光谱仪可以通过测量样品吸收、发射或散射的光来分析样品的成分和浓度；色谱仪可以通过将混合物分离后，再通过检测器进行分析；质谱仪可以通过样品中的分子离子的质荷比来确定样品的成分。
这些仪器设备的应用大大提高了分析化学的分析速度和准确度。
5. 应用意义分析化学在各个领域都具有重要的应用意义。
在环境监测中，分析化学可以对污染物进行检测和分析，为环境保护提供科学依据。
在食品安全中，分析化学可以检测食品中的有害物质，保障公众的身体健康。
在医药工业中，分析化学可以对药物的纯度和成分进行测定，保证药物的质量和疗效。
在矿产资源的开发中，分析化学可以对矿石中的有用成分进行分析，提高资源的利用率。
总之，分析化学的应用范围广泛，对于推动社会的发展和进步起到了重要的作用。
分析化学
一,分析化学的定义分析化学(Analytical Chemistry)是人们获得物质化学组成和结构信息的科学.二,分析化学的任务1. 定性分析——鉴定物质的化学组成(或成分),如元素,离子,原子团,化合物等,即"解决物质是什么的问题".2. 定量分析——测定物质中有关组分的含量,即"解决物质是多少的问题".3. 结构分析——确定物质的化学结构,如分子结构,晶体结构等.三、分析化学的作用分析化学的应用范围几乎涉及国民经济,国防建设,资源开发及人的衣食住行等各个方面.可以说,当代科学领域的所谓"四大理论"(天体,地球,生命,人类的起源和演化)以及人类社会面临的"五大危机"(资源,能源,人囗,粮食,环境)问题的解决都与分析化学这一基础学科的研究密切相关.1. 分析化学在科学研究中的重要性目前世界范围内的大气,江河,海洋和土壤等环境污染正在破坏着正常的生态平衡,甚至危及人类的发展与生存,为追踪污染源,弄清污染物种类,数量,研究其转化规律及危害程度等方面,分析化学起着极其重要的作用;在新材料的研究中,表征和测定痕量杂质在其中的含量,形态及空间分布等已成为发展高新技术和微电子工业的关键;在资源及能源科学中,分析化学是获取地质矿物组分,结构和性能信息及揭示地质环境变化过程的的主要手段,煤炭,石油,天然气及核材料资源的探测,开采与炼制,更是离不开分析检测工作;分析化学在研究生命过程化学,生物工程,生物医学中,对于揭示生命起源,生命过程,疾病及遗传奥秘等方面具有重要意义.在医学科学中,医药分析在药物成分含量,药物作用机制,药物代谢与分解,药物动力学,疾病诊断以及滥用药物等的研究中,是不可缺少的手段;在空间科学研究中,星际物质分析已成为了解和考察宇宙物质成分及其转化的最重要手段.2. 分析化学在工,农业生产及国防建设中的重要性分析化学在工业生产中的重要性主要表现在产品质量检查,工艺流程控制和商品检验方面; 在农业生产方面,分析化学在传统的农业生产中,在水,土成分调查,农药,化肥,残留物及农产品质量检验中占据重要的地位,在以资源为基础的传统农业向以生物科学技术和生物工程为基础的"绿色革命"的转变中,分析化学在细胞工程,基因工程,发酵工程和蛋白质工程等的研究中,也将发挥重要作用;在国防建设中,分析化学在化学战剂,武器结构材料,航天,航海材料,动力材料及环境气氛的研究中都有广泛的应用.第三道作业化学分析一般过程包括五个主要步骤：样品的采集、试样的制备和分解、干扰组分的分离、含量的测定以及数据处理。
分析化学
思考与练习一、思考题1．分析化学的任务是什么？2．分析化学可分为哪些类别？3．分析化学的发展趋势如何？二、名词解释定性分析、定量分析、结构分析、化学分析、仪器分析、例行分析、仲裁分析三、填空题1．分析化学是人们获得物质、和的科学，即表征与测量的科学。
2．定性分析的任务是鉴定物质由哪些、、、或组成；定量分析的任务是测定试样中各组分的；结构分析的任务是确定物质的。
3．化学分析是以物质的为基础的分析方法。
4．仪器分析是以物质的或性质为基础的分析方法。
思考与练习一、思考题1．直接称量，减重称量及固定质量称量的操作方法有何异同？2．用电光天平称量时，如何用指数盘试加环码？何时用指数盘的外圈?何时用里圈?3．用减重法称量样品时，为什么可以不测天平的零点？4．机械加码装置由几部分组成?5．全机械加码电光天平与半机械加码电光天平结构及使用的区别是什么?6．面值相同的两个砝码如何区别? 同一样品分析中的几次称量注意什么?7．常见的光学系统故障有几种? 如何排除?8．常见的悬挂系统的故障有几种? 如何排除?二、名词解释零点灵敏度分度值示值变动性减重称量固定质量称量三、填空题1．TG-328B型电光分析天平是根据_________原理设计制作的，它的最大载荷为__________克,分度值为__________克/小格。
按天平的精度分类,它应属于_________级天平。
2．TG-328A型分析天平调节天平的零点时细调应调节_______________。
(填部件的名称) ,调节天平的灵敏度时则应调节___________________。
(填部件名称)。
调节天平的水平时应调节 __________________。
（填部件名称）3．电光分析天平的各个部件中，阻尼器的作用是______________________，天平脚上的升降螺丝的作用是__________________________。
4．减重称量法一般用于称取____________________________________的物质。
分析化学
1. 分析化学：是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学。
2. 分析化学的主要任务？是采用各种方法和手段，获取分析数据，确定物质体系的化学组成、测定其中的有关成分的含量和鉴定体系中物质的结构和形态，解决关于物质体系构成及其性质的问题。
3. 分析化学及其作用？分析化学对科学技术、国民经济建设和社会发展等各方面，包括药学事业的发展都曾起过重要作用，而且也正发挥着愈来愈大的作用。
4. 分析化学的发展？现在分析化学已成为使用和依赖于生物学、信息学、计算机学、物理学和数学科的一门“边缘学科”这些学科的新成就的继续引入，将使分析化学进入一个更新的发展阶段。
5. 分析化学的方法分类？1.定性分析、定量分析和形态分析2.无机分析和有机分析3.化学分析和仪器分析4.常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析5.常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析6. 分析过程和步骤？1.分析任务和计划2.取样3.试样的制备4.测定5.结果的计算和表达7.项目化学分析法仪器分析法物理性质化学性质物理化学性质测量参数体积重量吸光度电位发射强度面积等绝对误差大小相对误差0.1%-0.2%1%-2%或更高组分含量1%-100%<1%-单分子单原子理论基础化学，物理化学（溶液四大平衡）化学、物理、数字、电子学、生物等解决问题定性定量定性、定量、结构、形态、能态动力学等全面项目系统误差随机误差产生原因固定因素有时不存在不定因素总是存在分类方法误差，仪器与试剂误差操作误差环境的变化因素。
主观的变化因素等特点重现性单向性（或周期性）可测性不确定定性，不可测性服从正态分布，精密度影响准确度精密度消除或减小的方法可消除不能消除，只能通过增加测定次数减少误差测量值的误差=系统误差+随机误差8. 准确度与误差（1）绝对误差：测量值与真值之差称为绝对误差。
若以 x代表测量值，以代表真值，则绝对误差（）为：（2）相对误差：绝对误差与真值的比值称为相对误差（）相对误差（%）=（3）真值与标准值约定真值标准值与标准试样9. 精密度与偏差精密度：是平行测量的各测量值之间互相接近的程度。
分析化学化学分析
分析化学化学分析分析化学是研究物质组成和性质的化学学科，通过一系列的实验和方法，将所研究的化学物质分解成各个成分，并对其进行定性和定量分析。
在实际应用中，分析化学在环境监测、食品安全、药物检测等领域起着重要的作用。
分析化学的基本原理是根据不同的物质特性，采取相应的化学分析方法，以实现对物质的分析目的。
化学分析方法通常分为定性分析和定量分析两大类。
定性分析是根据物质的特定性质，如化学反应、溶解性等，对物质进行鉴定。
常用的定性分析方法包括：酸碱滴定法、络合滴定法、沉淀反应等。
例如，在酸碱滴定法中，通过滴定试剂与待测溶液之间的酸碱反应，可以判断其酸碱性质从而进行鉴定。
定性分析的目标是确定物质所包含的成分或化学性质，有助于进一步的研究和应用。
定量分析是测定化学物质所含成分的数量。
常用的定量分析方法包括：色谱分析、光谱分析、电化学分析等。
例如，在色谱分析中，通过分离物质中的成分，并根据各成分的峰面积或峰高进行测定。
定量分析的目标是确定物质中各成分的含量，有助于评估物质的性质和质量。
在实际应用中，分析化学有广泛的应用领域。
在环境监测中，通过分析空气、水、土壤等环境中的化学物质，可以评估其对生态系统和人类健康的影响。
在食品安全中，通过分析食品中的添加剂、重金属等物质，可以确保食品的质量安全。
在药物检测中，通过分析人体内药物的代谢产物，可以确定药物的剂量和使用情况。
分析化学的发展也受益于科技的进步。
现代的仪器设备和自动化技术，使得分析化学的实验更加准确和高效。
例如，气相色谱-质谱联用技术可以实现对物质成分的高灵敏度和高分辨率的测定。
同时，分析化学也受益于新材料和纳米技术的应用，例如纳米材料的制备和测试，为分析化学提供了新的手段和方法。
总的来说，分析化学是一门应用化学学科，通过分析各种物质的成分和性质，为环境监测、食品安全、药物检测等领域提供了重要的支持。
随着科技的进步和新材料的应用，分析化学领域将会继续发展，并为人类社会的进步做出更大的贡献。
分 析 化 学
现代分析化学学科的发展趋势
归纳为八个方面： （1）提高灵敏度 （2）解决复杂体系的分离问题及提高分析方法 的选择性 （3）扩展时空多维信息 （4）微型化及微环境的表征与测定 （5）形态、状态分析及表征 （6）生物大分子及生物活性物质的表征与测定 （7）非破坏性检测及遥测 （8）自动化及智能化
第三节 分析方法的分类
化学定量分析
重量分析 :反应前后称量， 质量的变化
滴定分析：酸碱滴定 配位滴定 沉淀滴定
氧化还原滴定
仪器分析法
电化学分析 光学分析 色谱分析
分光光度仪
酸度计 高效液相谱仪
四、按试样用量分类
常量分析 m> 0.1g , V > 10mL 半微量分析 m 0.01~0.1g , V 1~10ｍL 微量分析 m 0.1~10mg , V 0.01~1mL 超微量分析 m < 0.1mg , V < 0.01mL
造影剂毒副作用
❖ 轻度反应 发热、恶心呕吐、面色苍白、局限性荨 麻疹。
❖ 中度反应 频繁恶心、呕吐、泛发性荨麻疹、血压 偏低、面部及声门水肿、呼吸困难、寒战高热、头 痛及胸腹部不适等。
❖ 严重反应 血压急骤下降、晕厥、出现意识障碍、 急性肺水肿，心率失常以至心跳、呼吸骤停。
预防
（1）有碘过敏史或碘试验阳性者，禁用常规碘造影 剂。
目录
❖ 第一章 绪论
❖ 第十章 配位滴定法
❖ 第二章 分析天平与称量方法
❖ 第十一章 氧化还原滴定法
❖ 第三章 误差与分析数据处理
❖ 第十二章 电化学分析法
❖ 第四章 样品的采集及常见的与处理 ❖ 第十三章 紫外-可见分光光度法
方法
❖ 第十四章 原子吸收分光光度法
分析化学完整版课件
误差的表示方法
1.绝对误差：(absolute error) ＝x-
x> 为正误差，x< 为负误差 2.相对误差：(relative error)
(/)100%
例题：某人称量真实值为0.0020g 和0.5000g 的 两个样品，称量结 果分别为0.0021g和0.5001g。计算 绝对和相对误差。
•对化学物质的测定 化学和生物活 性物质瞬时跟踪监测和过程控制
•解析型分析策略 整体型综合分 析策略（分析完整的生物体内的基因、 蛋白质、代谢物、通道等各类生物元 素随时间、空间的变化和相互关联， 获取复杂体系的多维综合信息）
•提高选择性、灵敏度和智能化水平
第三节 分析化学的方法分类
1. 按照分析任务分类
4.10(-0.02) 0.0050(+0.0001)/1.97(-0.04)
解：R=4.10×0.0050/1.97=0.0104 SR/R=[(-
0.02/4.10)2+(0.0001/0.00500)2 + (-0.04/1.97)
五、提高分析结果准确度的方法
方法选择 减小测量误差 增加平行测定次数，减小偶然误差 消除测量中的系统误差
小结绝对误差和相对误差系统误差和偶然误差定义特点来源等精密度的表示方式以及相互间的运算准确度与精密度的关系误差的传递提高分析结果准确度的方法有效数字及其运算法则有效数字的判断有效数字的修约有效数字的运算规则有限量测量数据的统计处理统计概念回顾正态分布t分布总体均数的区间估计数据统计检验的基本步骤相关与回归第三章滴定分析法概论anintroductiontotitrimetricanalysis滴定分析将一种已知准确浓度的试剂溶液标准溶液滴加到被测物质的溶液中根据所加试剂溶液的浓度和体积计算出被测物质的量
分析化学
分析化学1、分析化学：是研究物质化学组成的分析方法及有关理论和技术的一门学科，是化学学科的一个重要的分支。
2、分析化学的作用：①对国民经济和科学技术的发展起着极其重要的作用②工农业生产的“眼睛”③科学研究同样离不开分析化学④医药卫生方面的尤其广泛3、按照分析对象不同，分析化学分为有机分析（对象是有机物，进行定性和定量分析还需结构分析）和无机分析（对象是无机物，对无机组分进行定性和定量分析）4、按照分析的任务和目的不同，分析化学分为定量分析、定量分析、结构分析①定性分析：是鉴定物质的化学组成，用元素、离子、官能团或化合物表示②定量分析：是测定物质中各组分的相对含量，用相对百分含量表示③结构分析：是研究物质的结构或存在形态。
用分子结构、晶体结构、空间分布或氧化钛、还原态、配位态表示5、按照分析原理不同，分析化学分为化学分析法、仪器分析法1)化学分析法：以物质的化学反应为基础的一类分析方法，包括定性分析和定量分析优点：简单、操作方便、准确、应用范围广缺点：对微量杂质的分析不够灵敏，不能满足快速分析要求2)仪器分析法：优点：灵敏、快速，是当代分析化学研究的重点，发展很快缺点：仪器分析法中的试样分解、掩蔽、富集、分离及方法准确度的检验、仪器的校准6、色谱分析法分为液相色谱法和气相色谱法无机定性分析，用半微量分析；化学定量分析，用常量分析；仪器分析，用微量分析和朝微量分析7、定性分析（鉴定物质中所含组成）的方法分类1、化学分析法：①1）干法分析：反应在溶液中进行，只用于少量试剂和仪器，便于野外检测例：焰色反应、融珠反应②2）湿法分析：反映在固体之间进行例：常量法、半微量法、微量法、超微量法8、鉴定反应的外部特征：①溶液的颜色变化②沉淀的生成或溶解③特殊气体的生成④气体的排出9、定性反应的条件① 溶液的酸度② 溶液的温度③ 反应物的浓度④ 溶剂的影响⑤ 干扰物质的影响⑥ 反应的灵敏性10、检出限量：在一定条件下，某一定性反应能检出某物质的最小量，用m 表示，单位ug11、最低浓度：在一定条件下，某种反应能检出某物质的最小浓度，用1：G （G 是含有1g 被检物质的溶剂的克数）m=V ×106／G12、空白实验：溶剂，辅助试剂或器皿等可能引进外来离子，从而被当作试液中存在的离子而鉴定出来—过检13、对照实验：试剂失效或反应条件控制不当（鉴定反映不够明显或现象异常，特别是在怀疑所得的否定结果是否准确时）—检漏14、15、误差：实际测量值和真实值之差16、系统误差：由于某些经常性因素（确定因素）而引起的误差，对分析结果的影响恒定。
分析化学的重要性
分析化学的重要性分析化学是化学科学中的一个重要分支，它通过研究和应用一系列分析技术和方法，对物质的成分、结构和性质进行定性和定量的研究。
分析化学在科学研究、工业生产、环境监测和生活中有着广泛的应用。
本文将从以下几个方面分析分析化学的重要性。
其一，分析化学在科学研究中的重要性。
在化学研究中，分析化学是探索新物质、研究物质性质和反应机理不可缺少的工具。
通过分析化学的方法，可以确定化合物的成分、结构和性质，为化学反应和物质转化的研究提供依据。
例如，分析化学方法可以用于检测化合物的纯度、鉴定未知物质的结构和确定反应物与产物的定量关系等。
此外，分析化学在材料科学、药物研发、生物学以及环境科学等领域中也发挥着重要的作用。
其二，分析化学在工业生产中的重要性。
在工业生产中，分析化学在物质转化过程的监控和质量控制方面起到关键作用。
通过分析化学的方法，可以对原材料的成分和质量进行检测，及时发现潜在问题，保证生产过程的稳定性和产品质量的可控性。
例如，石油化工、食品加工、制药等行业都需要依靠分析化学方法对原料和成品进行分析和检测，以确保产品符合质量标准。
其三，分析化学在环境监测中的重要性。
现代社会对于环境保护和生态文明建设越来越重视，而分析化学则是环境监测的重要手段之一。
通过分析化学的方法，可以对大气、水体、土壤等环境样品中的污染物进行定量分析和评估，为环境保护提供科学依据。
例如，分析化学可以检测大气中的空气污染物、水体中的重金属和有机物等，帮助我们了解环境污染的程度和来源，制定相应的治理措施。
其四，分析化学在生活中的重要性。
分析化学不仅应用于科学研究和工业生产，也渗透到了我们的日常生活中。
例如，食品安全是人们关注的热点问题之一，分析化学可以检测食品中的添加剂、农药残留和重金属等有害物质，保障食品的质量和安全。
此外，分析化学还应用于医学诊断、药物监测和酒精检测等领域，为人们的健康和生活提供支持。
综上所述，分析化学在科学研究、工业生产、环境监测和生活中具有重要的地位和作用。
分析化学名词解释
1.分析化学：是研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学。
2.化学计量点：当加入的标准溶液物质的量与被测组分物质的量按化学计量关系定量反应完全时，称反应达到了化学计量点。
3.系统误差：也称可定误差，它是由于分析过程中某些确定的原因造成的，对分析结果的影响比较固定，在同一条件下重复测定时，它会重复出现，使测定结果总是偏高或偏低，并可以设法减小或加以校正。
4.萃取法：是利用被测组分在两种互不相容的溶剂中溶解度大小不同，使它从原来的溶剂中定量的转入萃取剂中，然后蒸干萃取剂，称量残留物的质量，进行被测组分含量的计算。
5.恒重：系指物品连续两次干燥或灼烧后称得的质量相差不超过规定量，即可认为已达恒重。
6.标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液（又称滴定溶液）7.滴定度：有两种表示方法 1.指每毫升标准溶液中所含溶质的质量（g/ml）以T B表示；2.又指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，以T T/A表示。
式中T表示标准溶液的化学式，A表示被测物质的化学式。
8.突跃范围：这种化学计量点±0.1％相对误差范围内溶液PH值的突变，称为滴定突越。
突跃所在的PH值范围称为滴定突越范围。
9.掩蔽作用：在配位滴定时，常用控制酸度的方法来消除部分离子对配位滴定的干扰。
10.色散：让一束白光通过棱镜，便可分解为红、橙、黄、绿、青、蓝、紫七种颜色的光，这种现象称为光的色散。
11.滴定终点：在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。
12.偶然误差：又称随机误差，它是由某些难以控制或无法避免的偶然因素造成的误差。
13.滴定液：又称标准溶液，即已知准确浓度的试剂溶液。
14.滴定曲线：把滴定过程中溶液PH值的变化情况用曲线表示出来，这一曲线称为滴定曲线。
15.封闭现象：在配位滴定中要求指示剂在化学计量点附近有敏锐的颜色改变，但由于某些金属离子与指示剂生成极为稳定的配合物，因而看不到指示剂变色，这种现象称为指示剂的封闭现象。
分析化学内容小结
分析化学内容小结分析化学是化学科学的一个分支，主要研究物质的组成、结构和性质的分析方法和技术。
通过对各种化学物质进行定性和定量分析，可以实现对物质的有效监测、检测和控制。
以下是对分析化学内容的详细分析。
一、分析化学的基本概念1.分析化学的定义：分析化学是研究物质的组成、结构和性质，以及将这些信息应用到化学研究和生产中的科学和技术领域。
2.分析化学的基本任务：定性分析和定量分析。
-定性分析：判断未知样品中一些或几个组分的种类和性质。
-定量分析：测定未知样品中各个组分的含量。
二、分析化学方法1.定性分析方法：-化学试剂：利用物质的化学反应进行鉴定和测定，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
-仪器分析：利用一些仪器和设备进行分析，如光谱分析、质谱分析等。
2.定量分析方法：-重量法：根据质量的变化进行分析，如蒸发法、溶解法等。
-体积法：根据体积的变化进行分析，如滴定法、电解法等。
-光度法：根据物质对光的吸收或发射进行分析，如分光光度法、荧光法等。
-电化学方法：利用电流、电势等进行分析，如电解重量法、电化学滴定法等。
三、分析化学的常用技术和仪器1.电化学技术：包括电解和电化学分析，如电解质量法、电化学滴定法等。
2.光谱技术：包括紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振光谱、质谱等，用于分析物质组成和结构。
3.色谱技术：包括气相色谱、液相色谱等，用于分离和测定物质。
4.热分析技术：包括热重分析、差示扫描量热法等，用于研究物质的热性质和热分解过程。
5.电子显微镜：用于观察和分析样品的微观形貌和成分。
6.原子吸收光谱：用于测定样品中金属元素的含量。
7.蒸馏、萃取、结晶等分离技术：用于分离和纯化样品中的各个组分。
四、分析化学的应用领域1.环境监测：分析水体、大气、土壤等中的有害物质，如重金属、有机污染物等。
2.医药和生物技术：分析药物的成分和含量，研究生物大分子的结构和功能。
3.食品安全：分析食品中的添加剂、农药残留物、毒素等。
分析化学
分析化学（分析学）是一门自然科学。
它致力于建立和应用各种方法、仪器和战略以获得有关物质在一定时间或空间内的组成、结构和能态的信息。
特点:1. 灵敏度高，检出限低。
2. 选择性好。
3. 操作简便,分析速度快,易于实现自动化。
4. 试样用量少。
5. 可不破坏试样。
6. 相对误差一般较大。
7. 价格一般来说比较昂贵。
分类：电化学分析法、质谱分析法、光分析法、热分析法、分离分析法、分析仪器联用技术
1.电化学分析法：电导分析法、电解分析法、电位分析法、电泳分析法、库仑分析法、极谱与伏安分析法
2.质谱分析法：
3.光分析法：紫外可见法、红外法、核磁法、荧光法、原子发射法、原子吸收法
4.热分析法：
5.分离分析法：气相色谱法、液相色谱法、薄层色谱法、超临界色谱法、毛细管电泳、联用技术
6.分析仪器联用技术
基本结构单元：试样系统－试样的引入或放置
能源－提供与分析物或系统发生作用的能源
信息发生器－在外能作用下，基于检测物质的物理、化学性质产生检测信息或信号
信息处理单元—信息的接收、放大等
信息显示单元－读出装置
性能指标：1、精密度：指在相同条件下用同一仪器、同一方法对同一试样进行的多次平行测量结果之间的符合程度。
分析化学简介
分析化学简介本文章来源：考研网发布者：wenpinger 浏览次数：2057 发布时间：2010-2-02 15:04[概念]分析化学(analytical chemistry)是研究获取物质化学组成和结构信息的分析方法及相关理论的科学，是化学学科的一个重要分支。
分析化学以化学基本理论和实验技术为基础，并吸收物理、生物、统计、电子计算机、自动化等方面的知识以充实本身的内容，从而解决科学、技术所提出的各种分析问题。
[主要任务]分析化学的主要任务是鉴定物质的化学组成（元素、离子、官能团、或化合物）、测定物质的有关组分的含量、确定物质的结构（化学结构、晶体结构、空间分布）和存在形态（价态、配位态、结晶态）及其与物质性质之间的关系等。
分析化学的任务(1)确定物质的化学组成——定性分析(2)测量各组成的含量——定量分析(3)表征物质的化学结构、形态、能态——结构分析、形态分析、能态分析(4)表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征——动态分析[分析化学的分类]仪器分析分类表分析化学是研究物质组成的科学，它包括化学分析、仪器分析两部分。
化学分析包括滴定分析和称量分析，它是根据物质的化学性质来测定物质的组成及相对含量。
仪器分析的方法很多，它是根据物质的物理性质或物质的物理化学性质来测定物质的组成及相对含量。
仪器分析根据测定的方法原理不同，可分为电化学分析、光学分析、色谱分析、其他分析法等4大类。
如右图。
化学分析是基础，仪器分析是目前的发展方向。
[化学分析与仪器分析比较]化学分析与仪器分析方法比较表：项目化学分析法（经典分析法）仪器分析法（现代分析法）物质性质化学性质物理、物理化学性质测量参数体积、重量吸光度、电位、发射强度等等误差0.1%~0.2%1%~2%或更高组分含量1%~100%<1%~单分子、单原子理论基础化学、物理化学（溶液四大平衡）化学、物理、数学、电子学、生物等等解决问题定性、定量定性、定量、结构、形态、能态、动力学等全面的信息[分析仪器]当代分析化学著重仪器分析，常用的分析仪器有几大类，包括原子与分子光谱仪，电化学分析仪器，核磁共振，X光，以及质谱仪。
分析化学基础知识
农业、 农业、动物科学 农作物科学、食品科学、 农作物科学、食品科学、 社会科学、 社会科学、考古学 园艺学和土壤科学 人类学和法医学
分析方法的分类
定性分析、定量分析 结构分析 定性分析、定量分析、结构分析 例行分析和仲裁分析 例行分析是指一般化验室日常生产中的分析 例行分析是指一般化验室日常生产中的分析 仲裁分析是指不同单位对分析结果有争议时 仲裁分析是指不同单位对分析结果有争议时 请权威单位进行裁判的分析
方法的选择：常量组分， 方法的选择：常量组分，微量组分 4.分析结果的计算与评价 4.分析结果的计算与评价 计算结果、获得数据的可信程度 分析报告 计算结果、获得数据的可信程度,分析报告
精密度与准确度之间的关系：
精密度好且准确度高
精密度好但准确度不高
精密度，准确度均不好
精密度是保证准确度好的必要条件：即精密度不好，准确度肯定 不会好；精密度好，准确度也不一定好。 不会好；精密度好，准确度也不一定
2
6
定量分析过程
样品制备
Sample Preparation
3
数据分析
Data Analysis
样品测定
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2011-8-24
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Sample Analysis
分析过程的基本步骤
1. 取样
均匀，具有代表性， 均匀，具有代表性，符合实际 ，留样
2.试样的预处理 试样的预处理
溶解、消除干扰 溶解、
3. 测定
习题1
• 作为一名非化学专业的学生，你为何要选 择本门课程？你希望通过本课程学到那些 知识？ • 通过这一阶段的学习（但并不限于，如通 过自学、互联网等渠道），你了解了那些 生活中的化学知识？（尽量提供些有趣的、 有用的实例） • 请描述一下你所了解的分析化学学科的整 体概况，分析工作的步骤。
什么是分析化学
什么是分析化学分析化学是一门研究物质组成、结构、性质和量的学科，它旨在建立和完善化学定量分析的方法和理论。
分析化学在科学、工业、环境和生命领域中具有广泛的应用，其目标是准确、快速、灵敏地测定物质的化学成分和性质。
分析化学的发展历程分析化学的发展可以追溯到古代，但在近代以来，随着科学技术的进步，分析化学得到了迅猛的发展。
以下是分析化学发展的重要阶段：1.古代：早在公元前1000年，古埃及和古希腊就开始了对物质的分析。
古代的分析方法主要包括观察、尝味、嗅觉等直观手段。
2.18世纪：在这个时期，化学家们开始使用化学试剂对物质进行定性分析。
例如，卡尔·威廉·舍勒发现了硫酸盐和硝酸盐的特征反应，为分析化学的发展奠定了基础。
3.19世纪：19世纪是分析化学迅速发展的时期。
许多重要的分析方法和技术应运而生，如滴定分析、重量分析、光谱分析等。
此外，许多化学家提出了分析化学的基本原理，如道尔顿的分层理论、莫尔的定量分析理论等。
4.20世纪：20世纪以来，分析化学进入了现代化阶段。
随着科学技术的飞速发展，许多新兴的分析方法和技术不断涌现，如仪器分析、色谱分析、电化学分析、量子化学计算等。
这些方法和技术极大地推动了分析化学的发展，使其在各个领域发挥着重要作用。
分析化学的基本方法分析化学主要包括以下几种基本方法：1.定性分析：定性分析旨在确定物质的化学成分和性质。
常用的定性分析方法包括化学试剂反应、光谱分析、色谱分析等。
2.定量分析：定量分析旨在确定物质中各成分的含量。
常用的定量分析方法包括滴定分析、重量分析、仪器分析等。
3.仪器分析：仪器分析是利用仪器设备对物质进行定性、定量分析的方法。
常见的仪器分析方法包括光谱分析、质谱分析、电化学分析、色谱分析等。
4.分离技术：分离技术是分析化学中重要的预处理手段。
常用的分离方法包括沉淀、萃取、离子交换、膜分离等。
5.样品处理：在进行分析化学实验前，需要对样品进行处理，以获得待测物质。
分析化学
《分析化学》课程是全国高等教育中药学、药学、药物制剂等本科专业的必考课程。
分析化学是研究获取物质的化学组成和结构信息的分析方法及有关理论的一门学科。
分析化学作为中药学、药学、药物制剂等专业一门重要的专业基础课，起着承上启下的作用，为后续中药制剂分析等专业课的学习打下良好的基础。
分析化学是一门实践性、应用性很强的学科，学习时需注重理论与实际相结合。
《分析化学》教材内容分为化学定量分析和仪器分析两部分。
化学定量分析包括重量分析、滴定分析、误差及分析数据处理；仪器分析包括电化学分析、光学分析（紫外、红外、荧光、核磁共振）、质谱、色谱分析（色谱法概论、气相色谱、液相色谱、高效液相色谱）等，重点介绍各分析方法的基本理论、基础知识和应用。
通过本课程学习，应使学生系统掌握各种分析方法的基本知识，基本理论和基本操作技能，并能将理论与实际相结合，熟练运用各种分析方法和分析技术于实际分析测定中。
从而为中药制剂分析、中药化学等后继课程的学习及将来从事药物研究打下坚实的基础，能熟练运用各种分析方法及分析技术于药品质量标准及新药开发等研究，培养其具有一定的分析问题、解决问题的能力和严谨、实事求是的科学态度和作风。
二. 考核目标第一章绪论一．学习目的和要求通过本章学习，掌握分析化学的任务和分析化学的基本内容，熟悉试样分析的基本程序，了解分析化学的作用和发展趋势。
二．考核知识点（一）分析化学的任务（二）分析化学的基本内容（三）试样分析的基本程序。
三．考核要求识记：1. 分析化学的任务2．化学分析和仪器分析3．常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析4．例行分析和仲裁分析5. 试样分析的基本程序第二章误差和分析数据的处理一．学习目的和要求通过本章学习，熟悉误差的分类、性质及减免方法；掌握准确度与精密度的概念及表示方法；掌握有效数字的计算规则及分析数据的处理。
了解差别检验、相关与回归。
二．考核知识点（一）误差的分类：随机误差，系统误差。
分析化学
以化学反应为 为基础的分析 方法，称为化 学分析法，包 括滴定分析法 和重量分析法.
2．仪器分析法
以物质的物理或物理化学性质为基础建立 起来的分析方法。 常用的仪器分析法可分为以下几类： 光化学分析，电化学分析，热化学分析法， 色谱分析等。
一、定量分析过程 定量分析的任务是测定物质中某种或某组分的含 量。通常包括以下几个步骤: 1.取样：分析试样具有代表性; 2.样品处理: 试样分解和分析试液的制备(湿法分 析); 3.分离及测定 4.分析结果的计算及评价(统计学)
四 滴定分析方法分类 : 滴定分析方法：根据标准溶液与待测物质反 应类型的不同，滴定分析法分为： 酸碱滴定： H+ + OH- → H2O 络合滴定： Zn2+ + H2Y2- →ZnY2- + 2H+ 氧化还原滴定： Cr2O72- + 6Fe2++14H+→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 沉淀滴定： Ag+ + Cl－ → AgCl↓
分析系 杨明明
目 录 Contents
绪论 滴定分析概论 误差分析与数据处理 酸碱滴定法 络合滴定法 氧化还原滴定法 重量分析法
分析化学的定义
分析化学是研究获得物质化学组成，结构信息，分 析方法及相关理论的科学。
分析化学的任务
确定物质的化学组成——定性分析 测量各组成的含量——定量分析 表征物质的化学结构、构象、形态、能态——结构分 析、构象分析，形态分析、能态分析 表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征— —动态分析
五、滴定分析法对化学反应要求和滴定方式 对化学反应的要求 1 必须具有确定的化学计量关系。即反应按 一定的反应方程式进行，这是定量的基础。 2 反应必须定量地进行, 达到99.9%以上。 3 必须具有较快的反应速度。对于速度较慢 的 反应，用加热或加催化剂来加快反应的进 行。 4 必须有适当简便的方法确定终点。 5 共存物不干扰测定。
分析化学名词解释
六
1.指示剂：在络合滴定中，通常利用一种能与金属离子生成有色络合物的显色剂来指示溶液中[M']的变化以确定终点，这种显色剂称为金属(离子)指示剂。
2.例12
3.络合滴定为什么要在缓冲溶液中进行：
(2)盐效应：溶液中存在大量强电解质使沉淀溶解度增大的现象
(3)酸效应：溶液酸度对沉淀溶解度的影响称为酸效应
(4)络合效应：存在络合剂与构晶离子形成配位体，沉淀的溶解度增大的现象称为络合效应
(5)其他因素：
A．温度：T↑，S↑，溶解损失↑(合理控制)
B．溶剂极性：溶剂极性↓，S↓，溶解损失↓(加入有机溶剂)
4.影响沉淀颗粒大小和形态的因素：
聚集速度：构晶离子聚集成晶核后进一步堆积成沉淀微粒的速度
定向速度：构晶离子以一定顺序排列于晶格内的速度
聚集速度＜定向排列速度→晶形沉淀
聚集速度＞定向排列速度→无定形沉淀
十
1.比尔定律的因素(2个)
(一)光学因素
(1)非单色光的影响：Beer定律应用的重要前提——入射光为单色光
(3)显色剂有颜色，可选择不加试样溶液的试剂空白作参比溶液；
(4)若显色剂、试液中其
它组分在测量波长处有吸收,则可在试液中加入适当掩蔽剂将待测组分掩蔽后再加显色剂，作为参比溶液。
(5)改变加入试剂的顺序，使被测组分不发生显色反应，可以此溶液作为参比溶液。
(1)酸和碱可以是分子，也可以是阳离子或阴离子
(2)有的酸和碱在某对共轭酸碱中是碱，但在另一对共轭酸碱对中是酸；
分析化学
经典定量分析方法
重量法： 分离 称重 沉淀法、气化法和电解法等
滴定分析法：又称容量分析法 酸碱滴定法、 络合滴定法 氧化还原滴定法、沉淀滴定法
按试样用量及操作规模分： 常量、半微量、微量和超微量分析
方法 常量分析 半微量分析 微量分析 超微量分析
试样质量 >0.1g 0.01-0.1g 0.1-10mg <0.1mg
分析方法的分类
按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析 按原理分： 化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法 仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法 光学分析方法：光谱法，非光谱法 电化学分析法 ：伏安法，电导分析法等 色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳 其他仪器方法：热分析 按分析对象：无机分析，有机分析; 生物分析，环境分析等
1.6.2 滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式
1.对化学反应的要求
有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程
式进行 反应要定量进行 反应速度较快 容易确定滴定终点
2.滴定方式 （1） 直接滴定法：一种标准溶液 完全符合滴定分析要求的滴定反应 （2） 返滴定法：二种标准溶液，一种过量加入， 一种用于返滴定过量的标液 应用于滴定反应速度慢或无合适的指示剂的滴定反 应。 如 HCl滴定CaCO3 （3） 置换滴定法：一种标准溶液，一种反应试剂 如： S2O32- + Cr2O72- → S4O62-/SO42- （有副反应） 先置换：Cr2O72- + 6 I- +14H+ →2Cr3++ 3I2+7 H2O 再滴定：2S2O32- + I2 → S4O62- + 2I-
3.作用：分析化学是一门工具学科。化学学科 本身的发展以及与化学有关的其他学科的发展 都离不开分析化学。它几乎与国民经济的各个 部门都有重要关系。在生产和科学研究工作中 起着举足轻重的作用。
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一、选择题( 共9题18分)1. 2 分(4235)不能用作对照试验的试样是-------------------（）(A) 标准试样(B)管理试样(C) 组成类似的试样(D) 人工合成试样2. 2 分(5003)用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是------------------- ( )(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S3. 2 分(2737)在下列溶液中,用1.0×10-2mol/L EDTA 滴定1.0×10-2mol/L Zn2+至化学计量点时, pZn'最小的是-----------------------------------( )(A) pH=9.0, [NH3]=0.01mol/L (B) pH=10.0, [NH3]=0.01mol/L(C) pH=9.0, [NH3]=0.05mol/L (D) pH=10.0, [NH3]=0.15mol/L4. 2 分(4272)在下列4个量中表征有限次测定数据集中趋势的是-----------（）(1) 算术平均值(2) 中位数M(3) 总体平均值μ(4) 真值(A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,45. 2 分(1002)用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是---------------------------------------( )(A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl)(C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl)6. 2 分(2711)已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lg b1,lg b2分别为4.7与7.7,当AgL络合物为主要存在形式时,溶液中游离L的浓度范围是-------------------( )(A) 10-4.7>[L]>10-7.7 (B) 10-3.0>[L]>10-7.7(C) 10-3.0>[L]>10-4.7(D) [L]=10-4.77. 2 分(4709)在下列溶液中，以0.020 mol / L EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时，pY¢计值最小的是……………………… ()( A ) pH = 10 .0, [ NH3 ] = 0.02 mol / L ( B ) pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.05 mol / L( C ) pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.1 mol / L ( D ) pH = 10.0 , [ NH3 ] = 0.2 mol / L8. 2 分(4724)在下列两种情况下，以EDTA滴定相同浓度的Zn2+；一是在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，二是在pH=5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中。
叙述滴定曲线pZn突跃范围大小正确的是………………………()( A )突跃范围大小相同( B )前者pZn的突跃范围比后者大( C )前者pZn的突跃范围比后者小( D )上述三种情况都有可能9. 2 分(0708)指出下列叙述中错误的结论-----------------( )(A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低二、填空题( 共14题32分)1. 3分(0363)某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4] = c mol/L,其物料平衡式为____________ ________________; 电荷平衡式为___________________ ______ ________________。
2. 3 分(2220)正态分布的μ称为__________,σ称为___________,其曲线的概率密度函数为___________________。
3. 2 分(0937)用K2Cr2O7法测定铁, 试样重1.000 g, 若使滴定管上的K2Cr2O7溶液体积读数在数值上恰好等于试样中铁的质量分数, 则配制K2Cr2O7溶液的浓度为__________ ________________mol/L。
[M r(K2Cr2O7)= 294.2, A r(Fe)= 55.85]4. 2 分(3042)(Ⅰ)试液中含有SO42-,(Ⅱ)试液中含有Ba2+。
欲用BaSO4重量法测定其含量,已知两种试液中均含有H+、Mg2+、K+、Na+、NO3-杂质。
则(Ⅰ)试液中扩散层优先吸附的离子是______;(Ⅱ)试液扩散层优先吸附的离子是____。
5. 2 分(3125)国产721型分光光度计单色器元件是________, 检测器(接受器)元件是_________。
6. 2 分(0737)EDTA滴定中, 介质pH越低, 则αY(H)值越____, K'(MY)值越____, 滴定的pM'突跃越____,化学计量点的pM'值越____。
7. 2 分(4117)常用的分解试样的方法有：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽法、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽法、⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽法。
8. 2 分(1306)各级试剂所用的符号为(填A,B,C,D)(1) 一级_____________ （A） A.R.(2) 二级_____________ （B） C.P.(3) 三级_____________ （C）G.R.(4) 四级_____________ （D）L.R.9. 2 分(2272)根据有效数字的运算规则,下面算式的结果应为______。
0.1000×(25.00-21.25)×0.1020────────────1.5021卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。
如用法扬司法测定Br-时,应选________指示剂;若测定Cl-,应选______指示剂。
11. 2 分(3120)某人误将参比溶液的透射比调至98%,而不是100%, 在此条件下测得有色溶液的透射比为36%,则该有色溶液的正确透射比应为_________%。
12. 2 分(4740)某溶液含有M和N两种金属离子，已知K(MY) > K(NY)。
lg K'(MY)先随溶液的pH增加而增大，这是由于________________；而后当pH增加时，lg K'(MY)保持在某一定值(N在此条件下不水解)，这是因为________________________________。
13. 4分(0136)下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D)(1) 金属锌___________ （A）酸碱反应(2) K2Cr2O7___________ （B）络合反应(3) Na2B4O7·10H2O ___________ （C）氧化还原反应(4) NaCl ___________ （D）沉淀反应14. 2 分(5329)单盘天平优于双盘天平是因为其______恒定，没有_____误差，缩短了_______的时间。
三、计算题( 共4题30分)1. 10 分(0444)某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH2PO4) = 1.0×10-3mol/L, c(HAc) = 2.0×10-6mol/L 。
计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少?(已知H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20, 12.36, HAc 的p K a = 4.74)测得某试样中钒的质量分数w(V)/%为：1.20, 1.27, 1.22, 1.15, 1.30。
计算置信度95%时平均值的置信区间。
. 5 分(2933)称取0.4903g纯K2Cr2O7，用水溶解并稀释至100.00mL。
移取25.00mL，加入H2SO4及KI，以Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗25.00mL。
计算此Na2S2O3溶液的浓度。
[M r(K2Cr2O7)=294.2]。
4. 10分(5031)已知ϕθ(Ag+/Ag)=0.799V,ϕθ(Ag2CrO4/Ag)=0.446V。
计算Ag2CrO4在纯水中的溶解度及Ag+的浓度四、问答题( 共2题20分)1. 10 分(3351)已知氯乙酰(CH3COCl)和水及醇(ROH)在吡啶介质中及适当条件下发生如下反应:CH3COCl+H2O=HCl+CH3COOH (1)CH3COCl+ROH =HCl+CH3COOR (2)试利用以上反应设计测定水的方法,不必指出详细条件,只需指出测定方法,标准溶液,指示剂以及n(H2O)的计算式。
2. 10 分(2920)Fe3+与I-反应能否达到99.9%的完全度？为什么能用间接碘量法测定Fe3+？化学分析试卷答案一、选择题( 共9题18分)DAD 6-9. CDDD二、填空题( 共14题32分)1. 3 分 (0363)[NH4+]+[H+] = [H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]2. 4 分 (2220)总体平均值,总体标准差, y = [1/(s(2p)1/2)]exp[-(x-m)2/(2s2)]3. 2 分 (0937)0.029844. 2 分 (3042)NO3-H+5. 2 分 (3125)玻璃棱镜, 光电管6. 2 分 (0737)大, 小, 小, 小7. 2 分 (4117)溶解、熔融、干灰化8. 4 分 (1306)1. C2. A3. B4. D9. 2 分 (2272)0.025510. 2 分(3064)3064曙红或荧光黄; 荧光黄11. 2 分(3120)36.712. 2 分(4740)a Y(H)减小(或酸效应系数减小)；此时a Y(N) > a Y(H)，而K¢(MY)的大小由a Y(N)决定，a Y(N)基本上与pH无关。
13. 2 分(0136)1. B2. C3. A4. D14. 2 分(5329)感量（或灵敏度）；不等臂性；调整砝码三、计算题( 共 4题 30分 )1. 10 分(0444)c(HCl)>>c(H2PO4-),溶液[H+]由HCl决定pH = 1.0010-4.74[Ac-]= c x0=10-5.7────────=10-9.4410-4.74+10-1.0= 3.6×10-10 (mol/L)[PO43-]= c x010-21.68= 10-3.0────────────────10-3.0+10-4.12+10-10.32+10-21.68= 10-21.71 = 1.9×10-22 (mol/L)X和Y等体积混合，则有［HA］= 0.500 mol/L，［A-］=(0.500 + 5.00)/2 = 2.75 (mol/L)，因此所得溶液的pH为4. 10 分(5031)5031ϕθ(Ag2CrO4/Ag) = ϕθ(Ag+/Ag)+0.059/2×lg K spK sp = 1.1×10-12S = (K sp/4)1/3 = 6.5×10-5(mol/L)[Ag+] = 2S = 1.3×10-4(mol/L)四、问答题( 共2题20分)1. 10 分(3351)移取同量氯乙酰溶液两份:其一:在一干燥瓶中准确加入一定量氯乙酰及被测水和吡啶,在适当条件下待反应完成后, 加入过量无水乙醇, 然后以酚酞为指示剂, 以NaOH标准溶液滴定耗去V1;其二:为空白实验,仅不含水,方法同前,此耗去NaOH标准溶液为V2 , 则:n(H2O) = c(NaOH)·(V1-V2)2. 10 分(2920)不能，(当n1=1，n2=2时， E＞0.27V时才能反应完全),间接碘量法是加入过量I-，而且生成的I2不断被S2O32-滴定，故反应很完全。