分析化学中常用的量和单位
溶液配制时常用的计量单位
溶液浓度的表示方法及其计算溶液浓度常用的表示方法有百分浓度、体积比浓度、滴定度、相对密度、物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度等。
下表为分析化学中溶液的一般表示方法。
四、百分比浓度1、质量百分浓度与质量分数（1）定义物质B的质量分数（w B）=物质B的质量（m B）/溶液的质量（m）物质B的质量分数为无量纲量。
质量百分浓度（m/m%）=溶质的质量（m1）/溶液的质量（m）x100%2、体积百分浓度与体积分数3、质量体积百分浓度二、体积比浓度体积比浓度是指A体积也体溶质和B体积容积相混的体积比，常以（V A+ V B）或A：B符号表示。
如（1+5）HCL溶液表示1体积市售盐酸与5体积水相混而成的溶液。
一、滴定度滴定度是指单位体积的标准溶液A，相当于被测物质B的质量，常以T A/B符号表示。
常用单位为g/ml、mg/ml。
二、相对密度和波美度相对密度是指在一定温度下，一定体积溶液的质量和4℃时同体积纯水质量的比值，他没有单位，过去习惯称为比重。
五、物质的量浓度物质的量浓度是指单位体积溶液中含溶质B的物质的量,或1L溶液中所含物质B的物质的量(mol/l)C B=n B/V式中C B——物质的量浓度，mol/l；n B—物质B的物质的量，mol；n B/V—溶液的体积，L。
凡涉及物质的量时，必须用元素符号或化学式指明基本单元。
例如c(H2SO4)=1mol/l H2SO4溶液，表示1L溶液中含H2SO41mol,即98.08g。
c(1/2H2SO4)=1mol/l H2SO4溶液，表示1L溶液中含（1/2H2SO4）1mol,即49.04g。
三、质量浓度七、质量摩尔浓度溶液稀释依据：溶质的总量在稀释前后不变。
ρ0V0（P0％）=ρV（P％）V0=ρV（P％）/ρ0（P0％）V0——浓溶液的体积，mlρ0——浓溶液的密度，g/mlP0％——浓溶液的质量百分比浓度，m/m％V——欲配溶液的体积，mlP％——欲配溶液质量的百分比浓度，m/m％ρ——欲配溶液的密度，g/ml例：欲配30％的HSO4溶液（ρ=1.22）500 ml，如何配制？市售硫酸ρ=1.84，296％（m/m％）解：V0=ρV（P％）/ρ0（P0％）=1.22×500×30％／1.84×96％=103.6ml常用溶液浓度间的换算公式P g/ml M g/mol A m代表以“％”号表示；P B的单位为g/l；b B的单位为mol/kg；C B的单位为mol/l换算时只需代入数值。
我国法定计量单位的基本常识
我国法定计量单位的基本常识我国法定计量单位的基本常识一、法定计量单位意义法定计量单位是国家以法令的形式和规定使用的计量单位。
国务院于1984年2月27日早就发布了“关于在我国统一实行法定计量单位的命令”，进一步统一了我国的计量制度，它涉及到国民经济的各行各业和人民生活的广大领域，特别在检测工作中，对于每一个量的检测结果及区别和确定其本质和属性，以及被测量值都离不开计量单位。
我国的法定计量单位以国际单位制（SI）为基础的，但也有国家选定的非国际单位制单位。
量、单位和符号必须使用国家标准GB3100-GB3102—93的规定，这是一个强制性标准。
关于溶液浓度的表示，使用GB/T2001.4—2001的规定。
二、我国法定计量单位的组成我国颁布的法定计量单位，包括下列两部分：（一）国际单位制（SI制）表1 国际单位制的基本单位量的名称单位名称单位符号长度米m质量kg（公斤）kg时间秒s电流安（培） A热力学温度开（尔文）K物质的量摩（尔）mol发光强度坎（德拉）cd注：基本量的主单位为基本单位，它是构成单位电导西（门子）S A/V磁通量韦（伯）W b V·s磁通量密度，磁感应强变特（斯拉）T W b/m2电感亨（利）H W b/A 摄氏温度摄氏度℃光通量流（明）Im cd·sr光照度勒（克斯）Ix Im/m2放射性活变贝可（勒尔）Bq s-1吸收剂量戈（瑞）Gy J/kg剂量当量希（沃特）Sv J/kg注：导出单位是在选定了基本单位后，按物理量之间的关系，由基本单位用算式导出的单位。
表4 用于构成十进倍数和分数单位的词头所表示的因数词头名称符号表示所表示的因数词头名称符号表示1018艾（可萨）E 10-1分 d1015柏P 10-2厘 c（它）1012太（拉）T 10-3毫m109吉（咖）G 10-6微μ106兆M 10-9纳（诺）n103千k 10-12皮（可）p102百h 10-15飞（母托）f10 十da 10-18阿（托）a注：1、104称万，108称亿，1012为万亿，这类数字的使用不受词头名称的影响，但不应与词头混淆。
化学量的单位
化学量的单位化学量是化学反应中物质的数量的度量单位。
它的单位有摩尔、克分子量、质量比等。
下面将从不同的角度介绍这几种化学量的单位。
一、摩尔摩尔是化学中最常用的量的单位，它表示物质的数量。
1摩尔是指一个物质的量，其包含的粒子数等于阿伏伽德罗常数（6.022 × 10^23）个。
摩尔的符号是mol。
摩尔的概念最早是由阿伏伽德罗提出的，他发现不同物质之间的反应是按照一定的比例进行的，这种比例关系可以用化学方程式表示。
为了方便计算和表示物质的数量，阿伏伽德罗引入了摩尔的概念，并将其作为化学反应中物质的计量单位。
摩尔的概念在化学中应用广泛。
例如，在计算化学反应的物质的量时，可以使用摩尔来表示。
在计算化学反应的平衡常数时，也需要使用摩尔来表示反应物和生成物的物质的量。
二、克分子量克分子量是指物质的摩尔质量，它表示1摩尔物质的质量。
克分子量的单位是克/摩尔，通常用g/mol表示。
克分子量可以通过化学式中各元素的相对原子质量相加得到。
例如，氧气的化学式是O2，氧气的相对原子质量是16.00 g/mol，所以氧气的克分子量就是32.00 g/mol。
克分子量在化学计算中有重要的作用。
通过知道物质的克分子量，可以根据摩尔的定义计算出物质的摩尔质量，从而计算出物质的质量和物质的数量。
三、质量比质量比是指化学反应中不同物质之间质量的比值。
质量比可以用来表示反应物与生成物之间的质量关系。
质量比在化学反应中起着重要的作用。
通过质量比可以计算出反应物与生成物之间的摩尔比，从而确定反应物与生成物之间的化学计量关系。
例如，氢气和氧气反应生成水，反应式为2H2 + O2 → 2H2O。
根据反应式可以确定氢气和氧气的摩尔比为2:1。
如果已知氧气的质量，就可以通过质量比计算出氢气的质量。
四、摩尔体积摩尔体积是指在标准条件下，1摩尔气体所占的体积。
标准条件是指温度为273.15K（0℃），压力为101.325kPa（1 atm）。
分析化学第四版答案详解
分析化学第四版答案详解前言《分析化学第四版答案详解》是针对分析化学第四版教材的答案进行全面解析和详细讲解的文档。
本文档将从分析化学的基本概念、常用分析方法以及实验技术等方面进行阐述，帮助读者更好地理解和掌握分析化学。
第一章：分析化学基本概念本章将对分析化学的基本概念进行详解。
主要包括分析化学的定义、分类、基本原理以及分析化学中常见的量和单位等内容。
通过对这些内容的系统解析，读者将能够对分析化学有一个全面而深入的了解。
第二章：常用分析方法在本章中，我们将介绍一些常用的分析方法，包括定性分析和定量分析方法。
定性分析方法主要通过观察物质的性质和变化来确定其成分或组分，而定量分析方法则可以精确地确定物质的含量。
本章将对这些方法进行具体的步骤、原理和操作技巧的介绍，以帮助读者掌握这些方法的应用。
第三章：实验室技术在分析化学中，实验室技术是非常重要的一部分。
本章将介绍实验室中常用的实验技术，如称量、溶液的配制和稀释、滴定、萃取等。
我们将详细讲解这些技术的原理、实验步骤以及实验中需要注意的事项，以帮助读者在实验中准确、安全地进行操作。
第四章：酸碱滴定和中和曲线酸碱滴定是一种常用的分析方法，常用于测定溶液中酸、碱的浓度或相互转化的反应。
本章将介绍酸碱滴定的基本原理、滴定曲线的形状、如何选择指示剂等内容。
此外，我们还将对中和曲线进行详解，帮助读者更好地理解和应用这些知识。
第五章：溶液的配制和稀释在分析化学中，准确配制和稀释溶液是非常重要的。
本章将介绍溶液的配制方法、稀释方法以及相关计算。
我们将讲解如何根据需要制备不同浓度的溶液，以及如何稀释已有溶液。
同时，还将介绍一些常见的实验室技术，如容量瓶的使用和溶液的准确称量等。
第六章：质量分析质量分析是分析化学中的重要内容之一。
本章将介绍质量分析的基本原理、常用的质量分析方法以及仪器设备的选择和使用。
我们将详细解释质量分析的步骤和操作技巧，并附上具体的实例，以帮助读者更好地掌握和应用质量分析的知识。
化学中常用量和法定计量单位
电导率除以物质的量浓度
Λm=k/c
西[门子]二次方米每摩〔尔〕
S·m2/mol
质量热容
比热容
c
热容除以质量
焦[耳]每千克开
[尔文」
J/（kg·K）
热容
C
当一系统由于加给一微小的热量δQ而温度升高dT时，δQ/dT这个量即是热容
焦[耳]每开[尔文]
J/K
热导率（导热系
数）
λ，（k）
面积热流量除以温度梯度
瓦[特]每米开[尔文]
W/（m·K）
[放射性]活度
A
在给定时刻，处于特定能态的一定量放射性核素在dt时间内发生自发核跃迁数的期望值除以dt
贝可[勒尔]
Bq
质量活度
比活度
a
样品的放射性活度除以该样品的总质量
贝可[勒尔]每千克
Bq/kg
介电常数
ε
ε=D/E
E为电场强度
[法]拉每米
F/m
热量
Q
焦[尔]
J
电导
exa
1015
P
拍[它]
peta
1012
T
太[拉]
tera
109
G
吉[咖]
giga
106
M
兆
mega
103
k
千
kilo
102
h
百
hecto
10
da
十
deca(deka)
10-1
d
分
deci
10-2
c
厘
centi
10-3
m
毫
milli
10-6
μ
微
micro
化学分析常用量和单位
6 化学分析常用量和单位6.1 量与单位6.1.1 量和量制量是物理量的简称。
物理量即物理学中量度物体属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。
它们通过物理定律及其方程建立相互间的关系。
量是多种多样的。
它们中有的有方向，有的无方向。
无方向的物理量称标量，有方向的称矢量(有3个分量)和张量（有9个分量）；有的有量纲、单位，有的无量纲、单位；有的描述状态，有的描述过程；有的和质量成正比，有的和质量无关；有的规定为互相独立的基本量，有的是由基本量导出的导出量；有的是变量，有的是常量，其中普适性强的称基本物理常量。
直接描述物体和物质(包括场)的状态的物理量，如力学中描述机械运动状态的速度、加速度、动量、动能、势能，热学中描述物态的压力、体积温度、内能，电磁学中描述电磁场电场强度、电势、磁感应强度等称状态量。
我国称直接描述状态变化过程的物理量如冲量、功、热量等为过程量。
这些量只存在于过程中，体现为动量、机械能和内能的不断变化，过程完成后，这些量就不复存在。
热学中将和质量成正比的状态量如体积、内能、热容等称为广延量；而将它们对质量的比值，如比容、比内能、比热容，称强度量；其他的一些与质量无关的状态量，如温度、压力也称强度量。
不同的单位制规定了不同的基本量，在国际单位制（见物理量单位制）中有7个基本量，即长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量(以摩尔表示)和发光强度。
导出量和基本量的关系用量纲或单位表示。
6.1.2单位和单位制6.2 我国法定计量单位6.2.1 法定计量单位构成法定计量单位，就是国家的法律，法令或条令的形式规定的强制使用或允许使用的计量单位。
中华人民共和国法定计量单位简称法定计量单位,我国的法定计量单位是以国务院命令的形式公布的，在《中华人民共和国计量法》中，也正式作了规定。
法定计量单位具有法律效力，全国各行各业都必须采用，以保证全国计量单位的统一。
法定计量单位是以国际单位制为基础，保留了少数其他计量单位组合而成。
03第三章滴定分析概论
当pH＝pKa（4.76）时δ HAc＝δ Ac-＝0.5，
HAc和Ac-各占一半。
pH＜pKa:主要存在形式是HAc。 pH＞pKa:主要存在形式是Ac-。 多元酸各种存在形式随pH分布的情况可照一 元酸类推。
44
多元弱酸各型体的分布情况
nCaCO3
nHCl n1HCl n2 HCl 2nCaCO3 nNaOH
29
1 n1HCl 2
nNaOH n2 HCl
nCaCO3
1 (nHCl nNaOH ) 2
mCaCO3 M CaCO3
1 (CHClVHCl CNaOH VNaOH ) 2
30
（二）置换滴定法 例2 称取0.1082g K2Cr2O7，溶解后，酸化 并 加 入 过 量 KI， 生 成 的 I2 需 用 2 1 . 9 8 ml Na2S2O3 溶液滴定，问Na2S2O3 溶液的浓度为 多少？
23
三、标准溶液浓度的表示方法 分析化学中常用的量和单位
物质的量 n (mol、 mmol)
摩尔质量M(g· -1) mol
必须指明
基本单元
物质的量浓度c (mol· -1) L
质量m(g、mg)， 体积V(L、mL)
质量分数w(%),质量浓度 (g· -1 、mg· -1) mL mL
相对分子量Mr、相对原子量Ar
10pX 10 pX TE % 100 CKt
pX 为滴定过程中发生变化的参数，如pH或pM等， pX 为终点 pX ep与计量点 pX sp 之差； pX pX pX ep sp K t 为滴定反应平衡常数即滴定常数。
C 与计量点时的滴定产物的总浓度Csp有关
15
物质成分检测元素单位
物质成分检测元素单位
在物质成分检测中，元素的测量通常使用不同的单位，具体的单位取决于测量的上下文和实验室的标准。
以下是一些常见的元素测量单位：
质量单位：
毫克（milligrams，mg）：通常用于测量微量的元素含量。
克（grams，g）：通常用于较大量的元素含量。
体积单位：
微升（microliters，μL）：通常用于测量极小量的元素，特别是在液体样品中。
毫升（milliliters，mL）：通常用于测量液体中的元素。
浓度单位：
毫摩尔（millimoles，mmol）：通常用于描述物质的摩尔浓度，即单位体积或单位质量中的摩尔数。
微摩尔（micromoles，μmol）：用于描述较小浓度的摩尔浓度。
百分比（%）：通常用于表示元素在样品中的百分比，即相对于样品总质量或体积的百分比。
原子单位（atomic units）：
原子质量单位（atomic mass unit，amu）：用于描述元素的相对原子质量。
这只是一些常见的测量单位，具体使用哪一种取决于实验的需要和国际标准。
在分析化学、化学工程、生物化学等领域，科学家们通常会选择最适合他们实验目的的单位。
分析化学基础知识
农业、 农业、动物科学 农作物科学、食品科学、 农作物科学、食品科学、 社会科学、 社会科学、考古学 园艺学和土壤科学 人类学和法医学
分析方法的分类
定性分析、定量分析 结构分析 定性分析、定量分析、结构分析 例行分析和仲裁分析 例行分析是指一般化验室日常生产中的分析 例行分析是指一般化验室日常生产中的分析 仲裁分析是指不同单位对分析结果有争议时 仲裁分析是指不同单位对分析结果有争议时 请权威单位进行裁判的分析
方法的选择：常量组分， 方法的选择：常量组分，微量组分 4.分析结果的计算与评价 4.分析结果的计算与评价 计算结果、获得数据的可信程度 分析报告 计算结果、获得数据的可信程度,分析报告
精密度与准确度之间的关系：
精密度好且准确度高
精密度好但准确度不高
精密度，准确度均不好
精密度是保证准确度好的必要条件：即精密度不好，准确度肯定 不会好；精密度好，准确度也不一定好。 不会好；精密度好，准确度也不一定
2
6
定量分析过程
样品制备
Sample Preparation
3
数据分析
Data Analysis
样品测定
5
2011-8-24
4
Sample Analysis
分析过程的基本步骤
1. 取样
均匀，具有代表性， 均匀，具有代表性，符合实际 ，留样
2.试样的预处理 试样的预处理
溶解、消除干扰 溶解、
3. 测定
习题1
• 作为一名非化学专业的学生，你为何要选 择本门课程？你希望通过本课程学到那些 知识？ • 通过这一阶段的学习（但并不限于，如通 过自学、互联网等渠道），你了解了那些 生活中的化学知识？（尽量提供些有趣的、 有用的实例） • 请描述一下你所了解的分析化学学科的整 体概况，分析工作的步骤。
化学计算计量单位
化学计算计量单位在化学领域，计量单位起着重要的作用，用于表示物质的质量、体积、浓度等性质。
本文将介绍常用的化学计算计量单位及其转换方法，帮助读者更好地理解和应用化学知识。
一、质量计量单位在化学实验和计算中，质量是一个常用的计量指标。
常见的质量计量单位有克、毫克和微克等。
1. 克（g）是国际单位制（SI）中常用的质量单位，1克等于1000毫克（mg）或1000000微克（μg）。
计量单位转换方法：1克=1000毫克=1000000微克。
2. 毫克（mg）是克的千分之一，常用于表示质量较小的物质。
1毫克等于0.001克，或者等于1000微克。
计量单位转换方法：1毫克=0.001克=1000微克。
3. 微克（μg）是克的百万分之一，常用于表示质量极小的物质。
1微克等于0.000001克，或者等于0.001毫克。
计量单位转换方法：1微克=0.000001克=0.001毫克。
二、体积计量单位在化学实验和计算中，体积是另一个重要的计量指标。
常见的体积计量单位有升、毫升和微升等。
1. 升（L）是国际单位制中常用的体积单位，1升等于1000毫升（mL）或1000000微升（μL）。
计量单位转换方法：1升=1000毫升=1000000微升。
2. 毫升（mL）是升的千分之一，常用于表示体积较小的液体。
1毫升等于0.001升，或者等于1000微升。
计量单位转换方法：1毫升=0.001升=1000微升。
3. 微升（μL）是升的百万分之一，常用于表示体积极小的液体。
1微升等于0.000001升，或者等于0.001毫升。
计量单位转换方法：1微升=0.000001升=0.001毫升。
三、浓度计量单位在化学分析和实验中，浓度是一个关键的计量指标，用于表示溶液中溶质的含量。
常用的浓度计量单位有摩尔/升、克/升和百分比等。
1. 摩尔/升（mol/L），也称为摩尔浓度或物质浓度，是表示溶质摩尔数与溶剂体积之比的单位。
例如，1摩尔/升的溶液中，每升溶液中包含1摩尔的溶质。
大学化学量的计量单位及进率归类
大学化学量的计量单位及进率归类1. 引言化学量是化学学科中的一个重要概念，用来描述物质中存在的化学实体的数量。
在大学化学中，我们常常需要使用一些特定的计量单位来衡量化学量。
本文将对一些常见的化学量计量单位进行分类和介绍。
2. 化学量计量单位的分类化学量计量单位可以根据其所衡量的化学实体的类型进行分类。
在大学化学中，常见的化学量计量单位可以分为以下几类：2.1 原子计量单位原子计量单位用来衡量原子、离子或分子中存在的化学实体的数量。
常见的原子计量单位包括：- 原子数：用来表示一个物质中存在的原子的数量，通常以摩尔数来计量。
- 离子数：用来表示一个物质中存在的离子的数量，通常以摩尔数来计量。
2.2 质量计量单位质量计量单位用来衡量物质的质量。
常见的质量计量单位包括：- 克：国际单位制中常用的质量单位，用来表示物质的质量。
- 摩尔质量：用来表示一个物质的摩尔质量，通常以克/摩尔来计量。
2.3 体积计量单位体积计量单位用来衡量物质的体积。
常见的体积计量单位包括：- 升：国际单位制中常用的体积单位，用来表示物质的体积。
- 摩尔体积：用来表示一个物质的摩尔体积，通常以升/摩尔来计量。
2.4 其他计量单位除了上述分类外，还有一些其他特殊的计量单位用来衡量化学量。
例如：- 综合单位：用来表示多种化学实体的数量的综合计量单位，如物质的摩尔数、质量和体积的组合。
3. 计量单位的换算在大学化学中，我们常常需要在不同的计量单位之间进行换算。
例如，我们需要将质量单位转换为摩尔单位，或者将体积单位转换为摩尔单位。
为了进行单位换算，我们需要了解不同单位之间的转换关系，并进行相应的计算。
4. 结论本文对大学化学中涉及的化学量计量单位进行了分类和介绍。
我们了解到化学量计量单位可以根据其所衡量的化学实体的类型进行分类，并可以进行单位换算。
了解和掌握不同计量单位之间的换算关系，有助于我们准确和方便地进行化学量的计算和分析。
5. 参考文献[1] 化学量和摩尔：概念、计量单位与换算关系。
分析化学-第二章-滴定分析法概述
(g / mL)
1000
（2）TB/T 指每毫升标准溶液相当于待测物 （B）的质量
aA bB cC dD
TB /T
m(B) V (T )
nB M B VT
b nA M B a VT
b nA M B b CAM B a VT 1000 a 1000 1000
3.3滴定剂的量浓度与滴定度的换算
➢ 应指明基本单元：原子、分子、离子、电子等。
注意B为一基本单元，B可以是原子、分子、离 子及其它基本粒子，如 C(1/6K2Cr2O7)， C(1/6K2Cr2O7)=6 C(K2Cr2O7) 以H2SO4作基本单元，98.08g为1mol;以1/2 H2SO4为基本单元，则为2mol。 1mol所包含的基本单元数与0.012kg C12 的原子数目相等。
生化及医用化学
注意标准试剂、高纯试剂、专用试剂的区别
§1滴定分析法简介
使用滴定管将一种已知 准确浓度的试剂溶液（标 准溶液）滴加到待测物的 溶液中，直到待测组分恰 好完全反应为止，然后根 据标准溶液的浓度和所消 耗的体积，算出待测组分 的含量。
1.1滴定分析基本术语
滴定(Titration)：滴加标准溶液的操作过程。 化学计量点(Stoichiometric point)：滴加标
Na2S2O3+K2Cr2O7 K2Cr2O7 +过量KI
S4O6 2-+SO4 2无定量关系
定量生成 I2
Na2S2O3 标液 淀粉指示剂
深蓝色消失
§3 标准溶液
3.1 标准溶液配制
1.直接配制法 直接用容量瓶配制，定容。一般使用 基准试剂或优级纯。
2. 间接配制法（标定法）
标准溶液的浓度通过基准物来确 定或用一种已知浓度的标液来确定另
化学技术实验中的常用计量单位与换算方法
化学技术实验中的常用计量单位与换算方法化学技术实验在现代科学研究和工程应用中扮演着重要角色。
为了准确测量物质的质量、体积和浓度等特性，化学家们使用一系列标准计量单位和换算方法。
本文将介绍化学实验中常用的计量单位和相应的换算方法，以帮助读者更好地理解和应用这些技术。
1. 质量的计量单位和换算方法质量是衡量物质数量的重要指标，常用的计量单位是克（g）。
在实验中，如果需要将其他质量单位转换为克，可以使用以下换算方法：- 千克（kg）和克（g）之间的换算：1 kg = 1000 g- 毫克（mg）和克（g）之间的换算：1 g = 1000 mg例如，如果实验中需要用到10 mg的某种化合物，可以将其转换为克，即0.01 g。
2. 体积的计量单位和换算方法体积是描绘物质占据空间大小的重要参数，常用的计量单位是升（L）和毫升（mL）。
在实验中，如果需要将其他体积单位转换为升或毫升，可以使用以下换算方法：- 厘米立方（cm³）和升（L）之间的换算：1 L = 1000 cm³- 毫升（mL）和升（L）之间的换算：1 L = 1000 mL例如，如果实验中需要用到50 cm³的溶液，可以将其转换为升，即0.05 L。
3. 浓度的计量单位和换算方法浓度是描述溶液中溶质相对于溶剂的含量的指标。
常用的计量单位是摩尔（mol）和摩尔分数（mole fraction）。
在实验中，如果需要将其他浓度单位转换为摩尔或摩尔分数，可以使用以下换算方法：- 摩尔质量（molar mass）和质量（g）之间的换算：将质量（g）除以物质的摩尔质量（单位：g/mol）- 摩尔体积（molar volume）和体积（L）之间的换算：将体积（L）乘以浓度（mol/L）- 摩尔分数（mole fraction）与质量分数（mass fraction）之间的换算：将摩尔分数除以物质的摩尔质量例如，如果实验中需要制备0.1 mol/L的某种溶液，可以根据具体试剂的摩尔质量来计算所需质量，并将其转换为体积。
分析化学中常用物理量和法定单位
• 4、物质的量(nA)及其单位摩尔
• 在物理学中，常用质量来描述物质量的多少，在化学中，由于参加化学反应的各物种的分子 （或特定粒子）之间存在一定的简单比例关系。例如：
• 2H2+O2===2H2O • 上述反应式中，2个H2分子与1个O2分子结合成2个H2O分子，它们之间在分子数量上存在2：1：
2.体积（V）单位：mL，L 定义：物体所占的空间。它以长度的立方为基础。 常用仪器（量筒、容量瓶、吸量管、移液管、滴定管）
3、相对原子质量和相对分子质量 相对原子质量(Ar)：元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比。 相对分子质量（Mr）：物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原 子质量的1/12之比。可用相对原子质量进行计算。 注意：以上两个为无量纲的物理量。 P312附录A 国际相对原子质量表 P313 附录B 一些化合物的相对分子质量
分析化学中常用 物理量和法定单位
物理量
长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
SI基本单位
单位名称
米 千克(公斤)
秒 安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
单位符号
m kg s A K mol cd
1.质量（m）单位：g 定义：含在物体内的物质实体的量，同一物体质量是不变量。 常用仪器(托盘天平、电子秤、分析天平）
• mA= nA MA
5.物质的量的浓度(CA） CA= nA/V 单位: mol/L
谢 谢 大 家！
2的关系，因此化学中引用数量来表示物质的量的概念。化学中物质的量的单位采用摩尔 （mol）. • 摩尔是一系统的物质的量所包含的基本单元数与0.012kg的12C原子数目相等，经实验准确测 定，12g12C所含的12C原子数目就是阿伏加德罗常数（6.02*1023）。
第1章 定量分析化学概论1.4滴定分析概述
11:59:09
（2）置换滴定： 当待测组分所参与的反应不按一定反应式进行 或伴有副反应时，可先用适当试剂与待测组分 反应，使其定量地置换为另一种物质，再用标 准溶液滴定这种物质，这种滴定方式称为置换
滴定法。
用K2Cr2O7标定Na2S2O3(+KI)
11:59:09
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
nFe2 n1
6
11:59:09
K 2Cr2O7
置换滴定中的计量关系 例题 以K2Cr2O7为基准物质,采用析出I2的 方法标定Na2S2O3溶液的浓度，采用两种 方法确定基准物与Na2S2O3的计量关系 解: Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O I2 33.45 55.85 wFe 0.3359 0.5006 1000
11:59:09
以Fe2O3计算时的计量关系和计算公式
计量关系:n(Fe2O3)= 计算公式： wB
1 2 n(Fe);
c K 2Cr2O7
11:59:09
1.471 1000 294.2 0.02000mol L1 250.0
例2 欲配制0.1000mol· -1的Na2CO3标准溶液 L 500mL，问应称取基准Na2CO3多少克？ 解: 同样根据公式
mB 1 cB (mol L ) VB M B
1.4 滴定分析中的计算
分析化学中常用的量和单位 物质的量 n (mol、 mmol) 必须指明 摩尔质量M(g· -1) mol 物质的量浓度c(mol· -1) L 基本单元 P19 质量m(g、mg)， 体积V(L、mL) 质量分数w(%),质量浓度 (g· -1 、mg· -1) mL mL 相对分子量Mr、相对原子量Ar
化学学习中“量和单位”的国家标准贯彻分析
学术研讨Academic research■ 张奚语化学学习中“量和单位”的国家标准贯彻分析摘要：本文采用文献法和综合分析法，结合国标《量和单位》以及化学学习中的贯彻情况，分析了化学学习中与国标《量和单位》不相符的地方，并提出了一些改进建议。
关键词：化学学习；国标；量和单位；贯彻《量和单位》（GB3100~3102）是国家颁布的关于量和单位名称、符号等在使用时的标准与规范。
在化学领域会遇到很多关于物质的量和单位的表述。
[1]在化学学习当中对该标准的贯彻落实情况并不理想，走进化学课堂，常常会发现教师或学生采用非法定计量单位比如原子量、分子量等，表明在化学课堂上老师和学生对该标准并不是很清楚。
所以有必要就此展开探讨。
1现状分析1.1量和单位笔者以“化学”、“国标《量和单位》”为关键词在百度以及知网上进行搜索，发现了已经存在一些研究成果，但更多集中在期刊杂志的贯彻落实方面，而且数量不多，关于化学学习方面的研究成果更少，结合当前化学学习方面国标《量和单位》的贯彻现状，有必要更进一步的研究。
1.2标准贯彻情况在化学课堂上，常常能够听到老师和学生使用原子量、分子量等计量单位，这些说法其实与国标是不符的，因为在GB3100~3102-93版本中，已经取消了上述名称，并明确备注为以前的称呼，现行名称为相对原子质量等。
并且在化学实验室当中还能看到记录本或试剂瓶上标注的名称有百分比浓度等废弃术语。
这些情况表明国标《量和单位》在化学学习中的贯彻情况并不理想，可能的原因是老师和学生对该标准没有清晰的认识。
[2]根据上述分析，由于在中学阶段化学学习方面国标《量和单位》的研究资料较少，缺乏理论基础，同时由于学习任务重，对此的了解比较少，所以笔者期望能够通过本文提供一些理论帮助。
2关于国标《量和单位》国标《量和单位》中有关化学方面的量及单位主要涉及到表1所示内容。
表1名称符号SI相对原子质量rA1相对分子质量rM1物质的量n molB的浓度Bc mol/m3B的质量分数Bw1B的质量浓度Bρkg/m3B的体积分数Bϕ1B的摩尔分数Bx12.1相对原子质量与分子质量国标规定，二者的符号分别是Ar和Mr。
分析化学中常用法定计量单位及其计算（二）
分析化学中常用法定计量单位及其计算（二）
吴辛友
【期刊名称】《有色金属分析通讯》
【年(卷),期】1992(000)001
【总页数】11页(P84-94)
【作者】吴辛友
【作者单位】无
【正文语种】中文
【中图分类】O65
【相关文献】
1.分析化学中的法定计量单位 [J], 李桂芬
2.在分析化学文献中实施法定计量单位后的几个问题 [J], 戎关镛
3.分析化学中常用法定计量单位及其计算（一） [J], 吴辛友
4.法定计量单位在分析化学领域中的正确应用 [J], 马同森;韩家显
5.分析化学中的法定计量单位及滴定分析计算 [J], 王敏修
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
克分子浓度
克离子浓度
当量浓度
式量浓度
M
M
M
M
F
克分子每升
克离子每升
克当量每升
克式量每升
M
M
N
法定的量和单位
应废除的量和单位
量的名称
量的符号
单位名称
单位符号
量的名称
量的符号
单位名称
单位符号
物质B的质量摩尔浓度
bB
mB
摩每升克
mol/kg
重量摩尔浓度；重量克分子浓度
压力，压强
P
帕[斯卡]
千帕
Pa
密度
相对密度
ρ
d
千克每立方米
克（每立方厘米）
（克每毫升）
无量纲
kg/m3
g/cm3
(g/ml)
比重
物质B的
质量浓度
ρB
千克每升
克每升
（毫克每毫升）
kg/L
g/L
(mg/ml)
质量—
体积浓度
克每毫升
g/ml
物质B的
质量分数
ωB
无量纲
（即含量）
物质B的物质的量浓度
cB
摩每立方米
摩每升
mol/m3
mol/L
③“单位名称”项中。圆括号中的字，为括号前文字的同义词。
kPa
标准大气压
毫米汞柱
托
巴
atm
mmHg
Torr
b
热力学温度摄氏温度
T
t
开[尔文]
摄氏度
K
℃
绝对温度
华氏温度
开氏
绝对
华氏
ºK
ºF
注：①法定单位名称和符号中顶格写的SI单位，退后一格写的是常用的十进倍数或分数单位；
②“单位名称”项中，方括号中的字，在不致混淆的情况下可以省略，省略后为其简称。单位名称的简称可作为中文符号。无方括号者，全称和简称相同。
分析化学中常用的量和单位
法定的量和单位
应废除的量和单位
量的名称
量的符号
单位名称
单位符号
量的名称
量的符号
单位名称
单位符号
长度
L
米
厘米
毫米
纳米
m
cm
mm
nm
公尺
公分
毫微米
英寸，
M
mμm
in
面积
A（S）
平方米
平方厘米
平方毫米
m2
cm2
mm2
平方英寸
in2
体积，容积
V
立方米
立方分米，升
立方厘米，毫升
立方毫米，微升
无量纲
物质的量
nB
摩[尔]
毫摩
微摩
mol
mmol
μmol
克分子数
（摩尔数）
克原子数
克当量数
克式量数
克离子数
克分子
克原子
克当量
克式量
克离子
M
摩尔质量
M
千克每摩[尔]
克每摩
kg/mol
g/mol
克分子[量]
克原子[量]
克当量
克式量
E
F
克
克
克
克
g
g
g
g
摩尔体积
Vm
立方米每摩[尔]
升每摩
m3/mol
L/mol
m3
dm3,L
cm3
mL,ml
mm3,μL
μL
立升，公升
西西
cc,c·c
时间
T
秒
分
[小]时
天（日）
s
min
h
d
sec,(”)
(’)
hr
质量
M
千克
克
毫克
微克
纳克
原子质量单位
kg
g
mg
μg
ng
u
毫微克
磅
γ
mμg
ib
相对原子质量
相对分子质量
ห้องสมุดไป่ตู้Ar
Mr
无量纲
无量纲
原子量
分子量
当量
式量
A
M
E
F
无量纲
无量纲
无量纲