河南省南阳市新野三中2014-2015学年高二上学期第四次周考化学试卷
河南省新野县第三高级中学高二上学期第四次周考化学试题
2014—2015学年上学期二年级第四次周考化学试题命题人:李培培2014.11.28 注意事项:1．考试时间90分钟,满分100分.选做题不记入总分.2.Ⅰ卷填在答题卡上,Ⅱ卷写在答题卷上.一、单选题（每题3分）1．下列说法正确的是 ( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性3. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H＋]>[OH－]的操作是 ( )A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体4．可以判定某酸是强电解质的组合是 ( )①该酸加热至沸腾也不分解②该酸可溶解氢氧化铜③该酸可跟石灰石反应放出CO2 ④该酸是共价化合物A．①②③ B．①②④C．②③④ D．都不是5．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是( )6．下列措施对水的电离无影响的是 ( )A．升高温度B．加入稀醋酸C．加入氢氧化钠D．加入食盐7．25℃时，将pH＝2和pH＝5的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH为( ) A．2.3 B．4.7 C．3.5 D．以上答案都不正确8.25℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是 ( )A．5×10－13mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－7mol·L－1D．1×10－12mol·L－19．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是( )10.已知在不同温度下水离子积常数分别为：K(25 ℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列叙述正确的是( )A．[H＋]随着温度的升高而降低B．在35 ℃时，[H＋]>[OH－]C．水的电离程度α(25 ℃)>α(35 ℃)D．水的电离是吸热的11．常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL 和0.02 mol·L－1NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()A．pH＝12 B．pH＝2C．由水电离产生的[H＋]＝1.0×10－2mol·L－1D．溶质的物质的量浓度为0.01 mol·L－112.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是()①H2SO4溶液②盐酸③NaCl溶液④NaOH溶液⑤Ba(OH)2溶液A．⑤>④>③>②>①B．①>②>③>④>⑤C．④＝⑤>③>①＝②D．①＝②>③>④＝⑤13．相同温度的下列溶液：①0.1 mol·L－1的硫酸②0.01 mol·L－1的NaOH溶液，其中由水电离产生的[H＋]之比为 ( )A．1∶1B．1∶10C．1∶20 D．20∶114．室温下某溶液中水电离出的[H＋]＝10－12mol·L－1，则该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．Na＋Fe3＋Cl－I－B．Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．Mg2＋Na＋SO2－4Cl－D．K＋Na＋SO2－4NO－315．下列物质分类组合正确的是 ( )162A．0.1 mol·L－1的HNO2溶液中[H＋]约为0．01 mol·L－1B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C．HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应D．HNO2能与NaOH溶液发生中和反应17．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。
2014-2015学年河南省南阳市新野三中高二(上)第一次周考化学试卷
2014-2015学年河南省南阳市新野三中高二（上）第一次周考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上，每小题3分，共54分）1.下列说法或表示方法中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的标准燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为C.D.已知中和反应的反应热，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于2.已知常温时红磷转化为白磷时需吸收热量，在下列反应中若、均大于零，则和的关系为（）（白磷，）；（红磷，）；．A. B. C. D.无法确定3.已知两个热化学方程式：；．现有炭粉和组成悬浮气，使其在中完全燃烧，共放出的热量，则炭粉与的物质的量之比是（）A. B. C. D.4.已知，，且，若和的混合气体完全与反应，反应热为，则和的物质的量之比为（）A. B.C. D.5.已知下列热化学方程式则反应的焓变为（）．A. B.C. D.6.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗的溶液，恰好生成正盐．则此条件下反应的为（）A. B.C. D.7.向足量溶液中加入溶液，放出的热量是．如果向足量溶液中加入溶液时，放出的热量为．则溶液与溶液反应的热化学方程式为（）A.B.C.D.8.己知、条件下：，，由此得出的正确结论是（）A.等质量的比的能量低，由变为放热反应B.等质量的比的能量低，由变为吸热反应C.比稳定，由变为放热反应D.比稳定，由变为吸热反应9.下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（）A.电解饱和食盐水阴极：B.电解溶液阳极：C.电解熔融阴极：D.电解溶液阳极：10.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有和生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中正确的有（）①该溶液的可能增大；②该溶液的可能减小；③该溶液的可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小．A ①②③B ①②③④C ①②③④⑤ D.全部11.如图装置中，通电后观察到极溶解．下列说法中错误的是（）A.极是直流电源的正极B.极是阳极C.极产生的气体体积是极产生气体体积为D.硫酸铜溶液的浓度不变12.下列叙述正确的是（）A.电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为C.用惰性电极电解饱和溶液，若有电子转移，则生成D.酸、碱、盐溶液电解后都增大13.用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的变小，并且在阳极得到气体，阴极得到气体（两种气体均在相同条件下测定）．由此可知溶液可能是（）A.稀盐酸B.溶液C.溶液D.稀硫酸14.如图，、是石墨电极，通电一段时间后，极附近溶液显红色．下列说法正确的是（）A.极是电源负极，极是电源正极B.极的电极反应是C.电解过程中溶液的逐渐增大D.极上有析出时，极产生（标准状况）气体15.如图所示的电解池和中，、、和均为电极．电解过程中，电极和上没有气体逸出，但质量均增大，且增重．符合上述实验结果的盐溶液是（）A. B. C. D.16.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A. B.C. D.17.某溶液中含有两种溶质和，物质的量之比为．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（）A.阴极只析出B.阳极先析出，后析出C.电解最后阶段为电解水D.溶液不断增大，最后为二．填空题（每空2分共46分）18.火箭推进器中装有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量．该反应的热化学方程式为________．已知① ；②．根据盖斯定律写出肼与完全反应的热化学方程式：________．此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．19.将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：高温．、和完全燃烧的热化学方程式分别为：① ；②；③；试回答：请你根据以上数据，写出与水蒸气反应生成和的热化学方程式：________．比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量________（填“多”或“少”）．甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”．乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图请你写出、、、之间存在的关系式________．乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同．”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是________（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是________．20.红磷和发生反应生成和．反应过程和能量关系如图所示（图中的表示生成产物的数据）．根据上图回答下列问题：和反应生成的热化学方程式________．分解成和的热化学方程式________和分两步反应生成的________，和一步反应生成的________（填“大于”、“小于”或“等于”）21.电解装置如图所示．图中装置盛的溶液，装置中盛溶液．通电后，湿润的淀粉试纸的端变蓝色．电解一段时间后，试回答：中发生反应的化学方程式为________．室温下若从电解开始到时间时，、装置中共收集到（标准状况）气体．若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在时，溶液中酸的浓度为________．22.在硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）则：若两极均为铜片，电解过程中硫酸铜溶液的浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”）．若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________．若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有电子通过时，阴极增重________，阴极上的电极反应式是________．23.在如图用石墨作电极的电解池中，放入含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到电极表面有红色的固态物质生成，电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出电极，洗涤、干燥、称量、电极增重．请回答下列问题：接的是电源的________极．写出电解时反应的总离子方程式________．电解后溶液的值为________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________，其质量为________．（假设电解前后溶液的体积不变）四、选做题24.如图装置所示，、、、都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），、为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，极附近呈红色．极是电源的________．若甲、乙装置中的、、、电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________．现用丙装置给铜件镀银，则应该是________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是________溶液．当乙中溶液的时（此时乙溶液体积为），丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的________（填“变大”、“变小”或“不变”）．若将电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是________．答案1. 【答案】D【解析】、硫蒸气所含能量比硫固体多；、据燃烧热大过年分析；、氯化铵和氢氧化钡反应吸热；、浓硫酸溶于水放热．【解答】解：、硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故错误；、燃烧热是指可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是，故错误；、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，，故错误；、浓硫酸溶于水放热，故正确；故选．2. 【答案】C【解析】根据①-②可得到（白磷，）（红磷，），结合红磷转化为白磷时需吸收热量来解答．【解答】解：① （白磷，），② （红磷，），由①-②可得到（白磷，）（红磷，），因红磷转化为白磷时需吸收热量，则，所以，即，故选．3. 【答案】A【解析】根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算、燃烧放出的热量，以此来计算．【解答】解：设碳粉，则氢气为，则所以，解得，则炭粉与的物质的量之比为，故选．4. 【答案】B【解析】在热化学方程式中，化学反应的焓变和方程式的系数之间成正比例，可以根据热化学方程式的意义设未知数来计算．【解答】解：设的物质的量是，的物质的量是，则①②由方程组解得，则和的物质的量之比．故选．5. 【答案】D【解析】根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式，据此判断．注意化学计量数乘以不同的系数，进行加减，焓变也要乘以相同的系数，做相应加减．【解答】解：根据盖斯定律，得．故选．6. 【答案】D【解析】充分燃烧一定量的丁烷发生的反应为：点燃，恰好与溶液完全反应生成正盐为，，根据计算的物质的量，根据钾元素守恒计算，根据碳元素守恒有，据此计算判断．【解答】解：的物质的量为，，根据钾离子守恒，故，根据碳元素守恒由，点燃根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为，即丁烷放出的热量大小为，故丁烷完全燃烧放出的热量为，则此条件下反应热化学方程式为，故选：．7. 【答案】D【解析】向溶液中加入溶液反应涉及的离子方程式有，，向足量溶液中加入溶液时，反应涉及的离子方程式为，溶液与溶液反应的离子方程式为，从能量守恒的角度解答．【解答】解：的物质的量为，向溶液中加入溶液反应涉及的离子方程式有，，的物质的量为，反应涉及的离子方程式为，根据放出的热量为，可知，设，则，解之得，所以溶液与溶液反应的热化学方程式为．故选．8. 【答案】B,D【解析】根据题干热化学方程式，依据盖斯定律书写要求和臭氧之间转化的热化学方程式进行判断分析；【解答】解：己知、条件下：① ，② ，根据盖斯定律计算得到：①-②、等质量的比能量低，由变为吸热反应，故错误；、等质量的比能量低，由变为吸热反应，故正确；、比稳定，由变为吸热反应，故错误；、比稳定，由变为吸热反应，故正确；故选．9. 【答案】A【解析】、电解池的阴极阳离子发生得电子的还原反应，根据离子的放电顺序来回答；、电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，根据离子的放电顺序来回答；、电解池的阴极阳离子发生得电子的还原反应；、电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，根据离子的放电顺序来回答．【解答】解：、电解饱和食盐水阴极：，故错误；、电解溶液阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应：，故正确；、电解熔融阴极上是钠离子得电子的还原反应，即：，故正确；、电解溶液阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应：，故正确．故选．10. 【答案】C【解析】两极只有和生成，应为电解水型的电解，电解时阳极反应为：，阴极反应为：，可为电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液，以此解答该题．【解答】解：两极只有和生成，应为电解水型的电解，电解时阳极反应为：，阴极反应为：，可为电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液，①如为电解强碱溶液，则增大，故①正确；②如为电解含氧酸溶液，则减小，故②正确；③如电解活泼金属的含氧酸盐，则不变，故③正确；④如电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液等，实际上为电解的水，如电解后没有达到饱和，则浓度增大，故④正确；⑤如电解的溶液为饱和溶液，则浓度不变，故⑤正确；⑥两极只有和生成，相当于减少了水，所以浓度不可能减小，故⑥错误；故选：．11. 【答案】B【解析】通电后观察到极溶解，则极为阳极，极为阴极，故、、、极分别为：负极、正极、阳极、阴极．右池为电镀池，硫酸铜溶液的浓度不变，电子的移动方向为：、、，以此解答．【解答】解：观察到极溶解，则极为阳极，极为阴极，故、、、极分别为：负极、正极、阳极、阴极，．极溶解，应为电解池的阳极，则为正极，故正确；．连接电源的负极，为电解池的阴极，故错误；．极产生的气体是氧气，极产生气体是氢气，均来自水的电解，氢气体积是氧气体积的倍，即极产生的气体体积是极产生气体体积的一半，故正确；．右池为电镀池，硫酸铜溶液的浓度不变，故正确．故选．12. 【答案】C【解析】、解池的阴极上是发生得电子的还原反应；、用惰性电极电解溶液，实质是电解水；、惰性电极电解饱和溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算分析；．根据电解池的工作原理结合电解实质来回答．【解答】解：、原电池中，负极失电子发生氧化反应，电解池中阴极得到电子发生还原反应，故错误；、惰性电极电解溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为，故错误；、惰性电极电解饱和溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算，若有电子转移，氢离子减小，溶液中氢氧根离子增加，则生成，故正确；、硫酸电解后减小，硫酸铜电解后溶液减小，故错误．故选．13. 【答案】D【解析】通电一段时间，溶液的变小，则溶液中增大，并且在阳极得到气体，阴极得到气体，二者体积为，应分别生成和，则两极上应分别为和放电，以此解答该题．【解答】解：．电解稀盐酸溶液，两极上分别为和放电，两极气体体积之比是，故错误；．电解硝酸钾溶液，两极上分别为和放电，消耗水，溶液呈中性，不变，故错误；．电解溶液，阴极析出铜，如时间较少，没有气体放出，故错误；．电解稀硫酸，两极上分别为和放电，消耗水，浓度增大，溶液的变小，故正确；故选．14. 【答案】B【解析】、是石墨电极，通电一段时间后，极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断电极是阴极，为电源负极，为电源正极，为阳极，为阴极；依据电极原理分析选项；、分析判断为电源负极，为电源正极；、电极是氯离子失电子发生的氧化反应；、电解过程中硫酸铜溶液中氢氧根离子放电生成氧气，溶液的减小；、电极分析判断为阳极，所以铜离子在电极析出．【解答】解：、、是石墨电极，通电一段时间后，极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断电极是阴极，为电源负极，为电源正极，故错误；、电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为，故正确；、电解过程中溶液中的氢氧根离子在阳极电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的逐渐减小，故错误；、电解过程中溶液中的氢氧根离子在阳极电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在电极得到电子析出铜，故错误；故选．15. 【答案】D【解析】依据装置图分析电极名称为阳极，为阴极，为阳极，为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极和上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质，对选项分析判断．【解答】解：装置图分析电极名称为阳极，为阴极，为阳极，为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极和上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质；、为，阴极电极反应为溶液中氢离子放电，无金属析出；为，溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属，故错误；、为，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：，为，阴极上溶液中氢离子放电，无金属析出，故错误；、为，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，无金属析出，为，阴极上是氢离子放电无金属析出，故错误；、为，阴极是溶液中铜离子析出，电极反应，为，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：，依据电子守恒，增重，符合题意，故正确．故选．16. 【答案】C【解析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．【解答】解：、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故错误；、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故错误；、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故正确；、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故错误．故选．17. 【答案】D【解析】根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子铜离子氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子氢氧根离子，溶液中含有两种溶质和，根据电解原理判断放电的离子．【解答】解：可以将溶质看成和，再转化一下思想，可以看成，，，由于自始至终无法放电，且其溶液，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解，再电解，最后电解水，即通电，通电，通电，生成的为碱性，大于．、阴极自始自终是氢离子放电，只析出，故正确；、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出，后析出，故正确；、电解最后阶段为电解水，故正确；、溶液不断增大，最后生成的为碱性，大于，故错误；故选．18. 【答案】；;① ；② ．依据盖斯定律计算② ①得到：；故答案为：；; 除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气；故答案为：生成物为氮气和水，不污染空气．【解析】根据热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态和对应反应焓变，计算液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量；; 依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到；; 根据燃烧产物无污染来分析；【解答】解：液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量，液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量，则热化学方程式为：；; ① ；② ．依据盖斯定律计算② ①得到：；; 除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气；19. 【答案】（石墨，）; 多,,乙,甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量【解析】先根据燃烧热写出热化学方程式，然后根据盖斯定律来解答；; 依据热化学方程式分析判断反应放出的热量；根据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关．即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同；根据煤转化为水煤气要吸收热量分析．【解答】解： ① （石墨，），②，③，根据盖斯定律，①-②-③得：（石墨，），; ① ；②；③；比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量多，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关．即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同；、、、之间存在的关系式为：；依据盖斯定律可知，将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同，乙正确；煤转化为水煤气要吸收热量，煤炭燃烧时加少量水，结合盖斯定律可知，煤炭燃烧放出相同的热量；20. 【答案】；;；; ,等于【解析】根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用．; ;【解答】解：由图象可知，与反应生成放出的能量，则反应的热化学方程式为；，; 由图象可知，分解成和需要吸收的能量，则反应的热化学方程式为；，; 由图象可知，和分两步反应生成的，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则和一步反应生成的反应热等于和分两步反应生成的反应热．21. 【答案】通电；; 中：极上的电极反应：，石墨上发生的电极反应：，总的电池反应为（作电解质）：通电；所以中发生反应的化学方程式为：通电；电解一段时间，、装置共收集到气体（标准状况），该气体的物质的量为，且是、的混合气体，由于是串联电路，故流过线路上的电子的物质的量相同，所以氢气和氧气的物质的量之比为，即为，为．根据关系式：所以装置在时，；故答案为：．【解析】湿润淀粉碘化钾试纸点变蓝，说明点有单质碘生成，即碘离子被氧化成单质碘，故极为阳极，极为阴极，则为负极，为正极；根据电流方向，可判断阳极还有、，阴极还有石墨和；中阳极上氢氧根离子失电子，阴极上银离子得电子，据此写出电解的总反应；; 根据两池中通过的电子的量相同，结合两池中发生的电极方程式计算出各自气体的物质的量，再根据池中的电解方程式计算．【解答】解：湿润淀粉碘化钾试纸点变蓝，说明点有单质碘生成，即碘离子被氧化成单质碘，故极为阳极，极为阴极，则为负极，为正极；根据电流方向，可判断阳极还有、，阴极还有石墨和．中：极上的电极反应为：，极上的电极反应为：，总的电池反应为：通电；; 中：极上的电极反应：，石墨上发生的电极反应：，总的电池反应为（作电解质）：通电；所以中发生反应的化学方程式为：通电；电解一段时间，、装置共收集到气体（标准状况），该气体的物质的量为，且是、的混合气体，由于是串联电路，故流过线路上的电子的物质的量相同，所以氢气和氧气的物质的量之比为，即为，为．根据关系式：所以装置在时，；22. 【答案】不变; ; ,【解析】阴极上铜离子得电子，阳极上失电子；; 活性电极作阳极，电极材料失电子；; 根据电极反应式结合转移的电子判断．【解答】解：阴极上铜离子得电子，阳极上失电子，所以溶液中消耗的铜离子和生成的铜离子的物质的量相同，则电解过程中硫酸铜溶液的浓度不变，; 活性电极作阳极，电极材料失电子，则若阳极为纯锌，则阳极上失电子生成锌离子，阳极反应式是：，; 若阳极为纯锌，阴极为铜片，阴极上铜离子得电子生成，则阴极反应式是：，当电路中有电子通过时，生成，所以阴极增重为，23. 【答案】负; 电解; 减小,,【解析】溶液呈蓝色说明含有铜离子，用石墨作电极电解铜盐溶液时，电极上有红色金属单质铜生成，说明为阴极，则为阳极，阳极上有无色气体生成，说明电极上氢氧根离子放电，该溶液为铜的含氧酸盐溶液，根据“析出什么加入什么”的原则加入物质使溶液恢复原状．; ;【解答】解：溶液呈蓝色说明含有铜离子，用石墨作电极电解铜盐溶液时，电极上有红色金属单质铜生成，说明为阴极，则为阳极，阳极上有无色气体生成，说明电极上氢氧根离子放电，该溶液为铜的含氧酸盐溶液，通过以上分析知，是阴极，接电源负极，; 电解时，阴极上铜离子放电、阳极上氢氧根离子放电，所以电池反应式为电解，; 根据电解知，电解时生成氢离子，导致溶液酸性增强，溶液的减小，阳极上生成氧气、阴极上生成铜，实质上相当于生成，要使溶液恢复原状，应该加入，根据原子守恒得，24. 【答案】负极; ; 镀件,,,变小; 通电【解析】将直流电源接通后，极附近呈红色，可知道氢离子在该电极放电，同时生成氢氧根离子，所以即是阴极，为阳极，所以为正极，为负极，、为阳极，、为阴。
2014-2015学年河南省南阳市新野三中高一(上)期中化学试卷(二) Word版含解析
2014-2015学年河南省南阳市新野三中高一（上）期中化学试卷（二）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）2．（3分）（2014秋•新野县校级期中）随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m（PO4）n OH]已被医疗上用于修补人的骨骼D3．（3分）（2014•松江区二模）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，4．（3分）（2014秋•新野县校级期中）如图所示，y表示沉淀的量，x表示加试剂的体积，能够用该图表示的反应是（）5．（3分）（2014秋•新野县校级期中）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质6．（3分）（2012秋•西华县校级期末）现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH （aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）7．（3分）（2014秋•新野县校级期中）将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol•L ﹣1的NaOH溶液或60mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）3沉淀．则此8．（3分）（2014秋•新野县校级期中）某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤9．（3分）（2014秋•新野县校级期中）将15.6gNa2O2和5.4gAl时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的HCl气体6.72L，若反应过程10．（3分）（2014秋•新野县校级期中）甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数11．（3分）（2014秋•新野县校级期中）当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设12．（3分）（2010•潍坊模拟）（2009•潍坊统考）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现14．（3分）（2014秋•新野县校级期中）某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，15．（3分）（2014秋•新野县校级期中）0.75molRO32﹣共有30mol电子，则R在元素周期表二、解答题（共7小题，满分72分）17．（13分）（2014秋•新野县校级期中）（1）将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：钙长石（CaAl2Si2O8）透闪石【Ca2Mg5Si8O22（OH）2】（2）下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中．42溶液中滴加过量氨水，现象是，反应的离子方程式，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是，反应的离子方程式为．18．（9分）（2011春•让胡路区校级期末）某微粒的结构示意图为试回答：（1）当x﹣y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：、、、、．（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式．19．（10分）（2014秋•新野县校级期中）根据如图所示装置，请回答：（1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是，B中有关反应的离子方程式是．（2）一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是，B中有关反应的离子方程式是．20．（8分）（2014秋•新野县校级期中）A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：（1）请写出A的元素符号；（2）C离子的结构示意图；（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为．（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式．（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性强于（填化学式）可设计简单实验证明，实验步骤如下：．21．（8分）（2014秋•新野县校级期中）有A、B、C、D、E 五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化中的含量是94.1%，A原子中质子，中子，电子数相等．18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状态下生成22.4 升H2．C原子中有14个中子，请回答：（1）写出A原子符号，B元素名称，C元素在元素周期表中的位置，E元素的离子结构示意图．（2）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式C的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．22．（12分）（2014秋•新野县校级期中）向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，若a+b=1，当a去不同值时，生成物可能有以下情况：（1）全部是Al（OH）3时，a的取值范围是．（2）全部是Na[Al（OH）3]时，a的取值范围是（3）部分是Na[Al（OH）4]，部分是Al（OH）3，a的取值范围是．反应所生成的Al（OH）3的物质的量为mol．（4）在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于多少．（第4问写出计算过程）23．（12分）（2014秋•新野县校级期中）在Cu（NO3）2和Al（NO2）3的混合溶液中，硝酸根的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入8mol/L的KOH溶液100mL，使之充分反应，反应前，若铝离子的物质的量与混合溶液中的离子总物质的量比值为x，求（1）x的取值范围．（2）若铝离子的物质的量为amol，则a=（用含x的式子表示）（3）当KOH刚完全消耗且Al3+全部转换成[Al（OH）4]﹣时，x的取值（4）设反应中沉淀物总物质的量为ymol，求y与x的关系式．（第4问写出计算过程）2014-2015学年河南省南阳市新野三中高一（上）期中化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）2．（3分）（2014秋•新野县校级期中）随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m（PO4）n OH]已被医疗上用于修补人的骨骼D，3．（3分）（2014•松江区二模）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，的量为的物质的量为4．（3分）（2014秋•新野县校级期中）如图所示，y表示沉淀的量，x表示加试剂的体积，能够用该图表示的反应是（）5．（3分）（2014秋•新野县校级期中）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质6．（3分）（2012秋•西华县校级期末）现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH （aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）7．（3分）（2014秋•新野县校级期中）将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol•L ﹣1的NaOH溶液或60mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）3沉淀．则此沉淀的物质的量为沉淀的物质的量为=0.02mol=1mol/L8．（3分）（2014秋•新野县校级期中）某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤9．（3分）（2014秋•新野县校级期中）将15.6gNa2O2和5.4gAl时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的HCl气体6.72L，若反应过程=0.2mol=0.2mol量为c=的物质的量为=0.2mol 量为×=0.1mol×=0.3mol=1.5mol/L10．（3分）（2014秋•新野县校级期中）甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数11．（3分）（2014秋•新野县校级期中）当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设12．（3分）（2010•潍坊模拟）（2009•潍坊统考）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现14．（3分）（2014秋•新野县校级期中）某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，15．（3分）（2014秋•新野县校级期中）0.75molRO32﹣共有30mol电子，则R在元素周期表二、解答题（共7小题，满分72分）17．（13分）（2014秋•新野县校级期中）（1）将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：钙长石（CaAl2Si2O8）CaO•Al2O3•2SiO2透闪石【Ca2Mg5Si8O22（OH）2】2CaO•5MgO•8SiO2•H2O（2）下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中．42溶液中滴加过量氨水，现象是生成白色胶状沉淀，反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═[Al（OH）4]﹣．18．（9分）（2011春•让胡路区校级期末）某微粒的结构示意图为 试回答：（1）当x ﹣y=10时，该粒子为 原子 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）： 硫离子 、 氯离子 、 氩原子 、 钾离子 、 钙离子 ．（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ．19．（10分）（2014秋•新野县校级期中）根据如图所示装置，请回答：（1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是导管口有气泡冒出，有白色沉淀生成，B中有关反应的离子方程式是AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣．（2）一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是A中液体进入B中，液面上升，白色沉淀逐渐溶解，B中有关反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．20．（8分）（2014秋•新野县校级期中）A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：（1）请写出A的元素符号Mg；（2）C离子的结构示意图；（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为2Mg+CO2C+2MgO．（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O （或Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣）．（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性HClO4强于H2CO3（填化学式）可设计简单实验证明，实验步骤如下：将HClO4溶液滴入Na2CO3溶液中，有无色无味使澄清石灰水便混浊的气体生成．，令最外层电子数为××数的×故答案为：．22C+2MgO21．（8分）（2014秋•新野县校级期中）有A、B、C、D、E 五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化中的含量是94.1%，A原子中质子，中子，电子数相等．18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状态下生成22.4 升H2．C原子中有14个中子，请回答：（1）写出A原子符号S，B元素名称钾，C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族，E元素的离子结构示意图．（2）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2HClO4+Mg（0H）2=Mg （ClO4）2+2H2OC的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O．元素质量分数可得=94.1%，根据得失电子守恒，××元素质量分数可得=94.1%，根据得失电子守恒，××的原子为S，故答案为：S族；22．（12分）（2014秋•新野县校级期中）向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，若a+b=1，当a去不同值时，生成物可能有以下情况：（1）全部是Al（OH）3时，a的取值范围是0＜a≤．（2）全部是Na[Al（OH）3]时，a的取值范围是≤a＜1（3）部分是Na[Al（OH）4]，部分是Al（OH）3，a的取值范围是＜a＜．反应所生成的Al（OH）3的物质的量为mol．（4）在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于多少．（第4问写出计算过程），；，解得：≤故答案为：≤，反应生成故答案为：＜＜为23．（12分）（2014秋•新野县校级期中）在Cu（NO3）2和Al（NO2）3的混合溶液中，硝酸根的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入8mol/L的KOH溶液100mL，使之充分反应，反应前，若铝离子的物质的量与混合溶液中的离子总物质的量比值为x，求（1）x的取值范围0＜x＜0.25．（2）若铝离子的物质的量为amol，则a=（用含x的式子表示）（3）当KOH刚完全消耗且Al3+全部转换成[Al（OH）4]﹣时，x的取值0.1（4）设反应中沉淀物总物质的量为ymol，求y与x的关系式．（第4问写出计算过程）溶液中离子总的物质的量为三种离子之和，也等于mol＜，溶液中离子总的物质的量为三种离子之和，也等于mol+amol+0.7mol=mol＜＜，a=故答案为：；==0.1y=；mol=mol×2mol=，则溶解的铝离子的物质的量为：﹣，y==，；当y=。
河南省南阳市2014-2015学年高二上学期期中质量评估化学试卷 扫描版含答案.pdf
2014年秋期南阳市高中二年级化学期中考试答案及评分标准
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个符合题意的选项，答对给3分，答错或不答均为0分）
1-5 ACBCD 6-10 DBBAC 11-16 CDACAB
二、（共5小题满分52分）
17、（每空1分，共7分）
(1) ①电化学
吸氧 O2＋2H2O＋4e－4OH－2H+ +2e-==H2↑；C→B； D>A>B>C（答C<B； 放热
（3）吸热 （4）否。
20、（每空2分，本题共12分）
(1)50% (2) 锌如失电子则形成Zn2+进入溶液则溶液显正电性，Cu2+如得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板（或直接答：未形成闭合回路）
(3) ZnSO4 Zn和Cu2＋不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移(其它合理答案也可以)
(4)ABC（2分，选对一个或两个均给1分，全对给2分,只要有错不给分） (5)BD（2分，选对一个给1分，只要有错不给分）
21、（前三问每空2分，第四问3分，共11分）
（1）NH4Cl + 2HCl3H2↑+ NCl3
（2）NCl3+3H2O+6 ClO2-===6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑
（3）2ClO2+2CN-===N2↑+ 2CO2↑+2Cl- 、 50a/13（或答3.85a或答3.9a均可）
（4）ACD（3分，每选对一个给1分，只要有错不给分）。
14—15学年高二4月月考化学试题(附答案)(2)
山东宁阳四中2014—2015学年度下学期高二月考化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题，1~８题每题2分；9~16题每题３分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物命名正确的是A．3, 3—二甲基丁烷B．3—甲基—1—戊烯C．2, 2—二甲基—1—戊烯D．3—甲基—2—乙基戊烷2．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠3．1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol4．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种5．将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是6．下列说法中错误的是 A ．1mol CH 2=CH 2可以与Br 2发生加成反应，消耗1 mol Br 2B ．苯的邻位二元取代物只有一种，可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构 C ．甲苯中所有原子都在同一平面内D ．苯乙烯（ —CH=CH 2）互为同分异构体7．某有机化合物的结构简式为，它可以发生的反应类型有①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤水解反应 ⑥中和反应 A ．①③④⑥ B ．②⑤⑥ C ．①②③④⑥D ．全部8. 向有机物X 中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团。
河南新野县第三高级中学14-15学年高二下学期第一次月考化学试题 (Word版含答案)
相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na：23 Br：80第Ⅰ卷一:选择题(每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上,每小题3分,共54分)1、中小学生使用的涂改液被称为“隐形杀手”，是因为涂改液里主要含有二甲苯等有机烃类物质，长期接触二甲苯会对血液循环系统产生损害，可导致再生障碍性贫血和骨髓综合症(白血病的前期)。
下列说法不正确的是A、二甲苯有三种同分异构体B、二甲苯和甲苯是同系物C、二甲苯分子中，所有碳原子都在同一个平面上D、1mol二甲苯完全燃烧后，生成的二氧化碳和水的物质的量相等2、世界上最小的“马达”，只有千万分之一个蚊子那么大，其球棍模型如图（其中小黑球代表碳原子，小白球代表氢原子），它仅有碳氢两种元素组成，将来可用于消除体内垃圾。
该“马达” 可能具有的性质是A．溶于水B．可以燃烧C．能和溴水发生取代反应D．能发生消去反应3、PVC管材具有耐腐蚀、重量轻、耐高压等优点，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
它是聚氯乙烯的简称，下列关于PVC说法正确的是A．PVC的单体是CH3CH2ClB．PVC是高分子化合物C．PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色D．PVC保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食4、烯料是人们装修房屋时常用的物质，其中桶烯就是其中倍受青睐的一种，其结构简式如图所示，有关桶烯说法不正确．．．的是A．不慎将桶烯撒倒地面瓷砖上，可用火烤干B．桶烯在一定条件下能与3molCl2发生加成反应C．桶烯与苯乙烯互为同分异构体D．桶烯可用做其他有机涂料的溶剂5. 烯烃的复分解反应可形象地描述为“交换舞伴”：在反应中金属卡宾做催化剂（如CH2＝M），CH2＝M与烯烃分子（如CH2＝CH2—CH3）相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈，随后他们交换舞伴组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子(如CH2＝CH2)，另一个是新的金属卡宾（如M＝CH2—CH3）。
河南省新野县第三高级中学2015届高三上学期第四次周考化学试题 Word版含答案
7、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤8、下列物质转化在给定条件下能实现的是( )A．①③B．②③C．②④D．①④10、向100 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入标准状况下112 mL CO2后，溶液中存在的主要离子是( )A. Na+、CO32-B.Na+、HCO3-C.HCO3-、CO32-D.Na+、OH-11、下列关于氮的说法正确的是( )A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B．23 g NO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子（N A表示阿伏加德罗常数）C．检验NH4+存在时，用湿润的蓝色石蕊试纸D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发12、某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )A．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色13、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL．平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。
下列分析或结果错误的是( )A．原混合酸中NO3-物质的量为0.1 molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－127. （19分）课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置，如下图所示。
河南省新野县第三高级中学2014-2015学年高二上学期第二次周考化学试卷
2014.9.26 注意事项:1．考试时间90分钟,满分100分.选做题不记入总分.2.Ⅰ卷填在答题卡上,Ⅱ卷写在答题卷上.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第一节选做题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g) =2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（）A．a > b B．a = b C．a < b D．无法确定3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）。
A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6．右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置，通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A ．逸出气体的体积：a 电极的小于b 电极的B ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体7．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( )A ．铁钉上放出氢气B ．铁钉锈蚀C ．碳棒上放出氯气D ．碳棒上放出氧气10．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
河南省南阳市2014-2015学年高二上学期期中质量评估化学试题
2014年秋期南阳市高中二年级化学期中考试答案及评分标准一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个符合题意的选项，答对给3分，答错或不答均为0分） 1-5 ACBCD 6-10 DBBAC 11-16 CDACAB二、（共5小题满分52分）17、（每空1分，共7分）(1) ①电化学○2吸氧 O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH － +3(2) 2H + +2e -== H 2↑；C →B ； D >A>B>C （答C<B<A< D 也可）18、（除第一小题每空1分外，其余每空2分，共8分）(1) △H 1-△H 2 K 1/ K 2(2) N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋183 kJ·mol -1 （没有+号扣1分）(3) －339.2 kJ·mol -1 (4)b －a ＋5.6c 4kJ ·mol -119、（本题共2小题，满分14分）I 、(每空2分，共8分)（1）830 （2）b （3） 小 （4）2/3（答66.7%也可）II 、（每空1分，共6分）（1） 放热； 低温（2） >； 放热（3）吸热 （4）否。
20、（每空2分，本题共12分）(1)50% (2) 锌如失电子则形成Zn 2+进入溶液则溶液显正电性，Cu 2+如得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板（或直接答：未形成闭合回路）(3) ZnSO 4 Zn 和Cu 2＋不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移(其它合理答案也可以)(4)ABC （2分，选对一个或两个均给1分，全对给2分,只要有错不给分） (5)BD （2分，选对一个给1分，只要有错不给分）（1）NH4Cl + 2HCl 3H2↑+ NCl3（2）NCl3+3H2O+6 ClO2-=== 6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑（3）2ClO2+2CN-===N2↑+ 2CO2↑+2Cl- 、50a/13（或答3.85a或答3.9a均可）（4）ACD（3分，每选对一个给1分，只要有错不给分）。
河南省新野县第三高级中学2014-2015学年高二上学期第三次月考化学试卷.pdf
14． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A． 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－
B． 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： Al3+、Ba2+、NO3－ 、Cl－
C． 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉
淀的先后顺序是
(用沉淀物的化学式表示)。
(4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是（ ）
B.1.0×10-30 mol5·L-5
C.7.2×10-29 mol5·L-5D.1.08×10-28 mol5·L-5
5．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能
力强弱顺序是（ ）
A．b>a>cB．a=b=cC．c>a>bD．b>c>a
11．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子
B．强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强
C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同
D．强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水
12． 下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
D．由水电离的c(H＋)=1.0×10-9 mol?L?1溶液： Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－
河南省南阳市新野三中高二化学上学期第三次周考试卷(含解析)
河南省南阳市新野三中2014-2015学年高二上学期第三次周考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．（3分）某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜02．（3分）下列说法正确的是（）A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大3．（3分）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：上述①～④中正确的有（）1.02.03.0810 54.0 a b915 c 75.0 d1000 e f 83.0①b＜f②915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③增大压强平衡左移④K（1 000℃）＞K（810℃）上述①～④中正确的有（）A．4个B．3个C．2个D．1个4．（3分）25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.25．（3分）X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y⇌2Z．达到平衡时，若他们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z）则Y的转化率为（）A．×100%B．×100% C．×100% D．×100%6．（3分）在一定温度下的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志说法个数的是（）（1）C的生产速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amolA，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度压强不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的平均摩尔质量不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．1个B．2个C．3个D．4个7．（3分）反应：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）③2NO2（g）⇌N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变B．①增大，②不变，③减少C．①减少，②不变，③增大D．均增大8．（3分）对于反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）下列说法正确的是（）A．由于K=，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大C．增大压强，K值一定增大D．温度发生变化时，上述的K 的值也发生变化9．（3分）对于可逆反应X（s）+2Y（g）⇌2Z（g）下列叙述不正确的是（）A．达到平衡时，v正（Y）=v逆（Z）B．平衡后，若再充入Y，X的转化率增大C．C平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大D．平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动．10．（3分）在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ．C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．下列叙述正确的是（）A．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V（A）等于Ⅱ途径的反应速率V（A）B．达到平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的密度与第Ⅱ条途径混合气体的密度相同C．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同D．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同11．（3分）已知：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）；△H=a．将x molA和y molB混合在密闭容器中，在不同温度（T1＞T2）及压强（P1＞P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．x+y=z；a＞0 B．x+y＞z；a＜0 C．x+y＜z；a＜0 D．x+y＜z；a＞012．（3分）在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0.5mol/L 在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（）A．混合气体密度一定减小B．平衡一定向逆反应方向移动C．化学计量数：m+n＜3 D．物质C的体积分数减小了13．（3分）可以判断化学平衡发生移动的是（）A．正、逆反应速率的改变B．加入催化剂C．增大压强D．反应转化率的改变14．（3分）可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．下列说法正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大体系的压强15．（3分）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16．（3分）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L17．（3分）对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某项措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述中正确的是（）①生成物的质量分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用催化剂．A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．②⑤18．（3分）一定条件下的反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A．温度、体积不变，充入氩气B．条件不变，对体系加热C．温度、体积不变，充入氯气D．温度不变，增大容器体积19．（3分）图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点20．（3分）反应：L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强P1＞P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数；据此可判断（）A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应C．a＞b D．无法确定a、b的大小21．（3分）在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H2O（g）⇌CO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是（）A．平衡后水蒸气的体积分数与H2相等B．平衡后水的转化率为50%C．平衡后CO体积与CO2相等D．平衡后CO2的体积分数为20%二、填空题（共40分）22．（7分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：（1）降低温度，SO2的转化率，化学反应速度．（填“增大”“减小”或“不变”）（2）反应处于平衡状态的时间是．该反应的平衡常数表达式为：（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．a．加了催化剂 b．缩小容器体积c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．23．（7分）已知可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2，达到平衡时，（1）830K时，若起始时：c （CO）=2mol/L，c （H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为．（2）830K，若只将起始时c （H2O）改为6mol/L，则水蒸气的为．（3）若830K时，起始浓度c （CO）=a mol/L，c （H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c （H2）=c mol/L，①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a=c．24．（7分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[CuCl2（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2O．蓝色黄色现欲使溶液由黄色变为绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法、．25．（8分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．（1）反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）平衡常数K的表达式为；已知C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K2，则K与K1、K2二者的关系为．（2）已知某温度下，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1mol•L﹣1，C（O2）=1mol•L﹣1，当反应在该温度下SO2转化率为80%时，该反应（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．（3）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol﹣1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a0（填“＞”或“＜”）26．（8分）在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）．（1）向甲容器中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol．此时，NH3的物质的量分数是．（用含有“a”的表达式表示）．若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，（选填“＞”、“＜”或“=”）．（选做题）27．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合成法或间接水合成法生产，回答下列问题：（1）间接水合成法是指将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H），再水解成乙醇，写出相应的化学方程式；（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+H2O（g）2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H= kJ•mol﹣1．与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是．（3）图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）．①图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为，理由是；②列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、．．河南省南阳市新野三中2014-2015学年高二上学期第三次周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．（3分）某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，△G=△H﹣T•△S＞0时，反应不能自发进行，据此分析．解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，A、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，在室温一定能自发进行，故A错误；B、△H＜0，△S＜0时，在低温下能自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；D、△H＞0，△S＜0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误．故选：C．点评：本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用．2．（3分）下列说法正确的是（）A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、其他条件不变，增大一种反应物浓度，另一种反应物的转化率增大，而本身的转化率减小；若增大质量的反应物是固体，平衡不移动；B、对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度增大；C、平衡正向移动，生成的气体的物质的量增大；D、若反应物和生成物中都没有气体，平衡正向移动时，生成物的体积分数不一定增大．解答：解：A、若增大质量的反应物是固体，平衡不移动，故A错误；B、对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度增大，故B正确；C、平衡正向移动，生成的气体的物质的量增大，故C错误；D、若反应物和生成物中都没有气体，平衡正向移动时，生成物的体积分数不一定增大，故D 错误；故选B．点评：本题考查了压强对平衡移动的影响，注意，压强只对有气体参加的反应才有影响．3．（3分）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：上述①～④中正确的有（）1.02.03.0810 54.0 a b915 c 75.0 d1000 e f 83.0①b＜f②915℃、2.0 MPa时E的转化率为60%③增大压强平衡左移④K（1 000℃）＞K（810℃）上述①～④中正确的有（）A．4个B．3个C．2个D．1个考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：①同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时G的体积分数变小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，则升温平衡向正方向移动，所以f＞75.0；②在915℃、2M Pa下，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得×100%=75%，解得x=0.6；③该题是气体体积增大的反应，所以增大压强平衡左移；④结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大．解答：解：①利用图表分析结合平衡原理可知，a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；c＞75%，e＞83%；利用c＞75.0＞54.0可知同压下，升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，则升温平衡向正方向移动，f的温度比b的高，压强比b的小，所以f＞b，故①正确；②设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得×100%=75%，解得x=0.6，α=60%，故②正确；③该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应即△S＞O，再根据①升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，则△H＞0，故③正确；④由①的分析，升温平衡正向移动，则平衡常数增大，所以K（1000℃）＞K（810℃），故④正确；故选A．点评：本题考查化学平衡影响因素分析，数据处理的方法应用，平衡计算和对比判断是解题关键，题目难度中等．4．（3分）25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、金属铅是固体，不影响平衡移动；B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断；D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，代入平衡常数表达式计算．解答：解：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，故A错误；B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）增大，故B 错误；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故C错误；D、由图可知，平衡时c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故该温度下反应的平衡常数k==2.2，故D正确；故选D．点评：考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度﹣时间图象、化学平衡常数的计算等，难度中等，是对基础知识的考查，注意B为可溶性固体．5．（3分）X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y⇌2Z．达到平衡时，若他们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z）则Y的转化率为（）A．×100%B．×100% C．×100% D．×100%考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：某反应物的转化率（α）=×100%，根据反应X+2Y⇌2Z，利用三段式法计算．解答：解：利用三段式法计算：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），起始：amol bmol 0转化：xmol 2xmol 2xmol平衡：（a﹣x）mol （b﹣2x）mol 2xmol所以（a﹣x）mol+（b﹣2x）=2xmol，解得x=mol，Y的转化率为×100%=×100%，故选B．点评：本题主要考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式计算方法的运用．在选择题中排除法是一种常用方法，可以简化过程，这种计算题排除需清楚原理与过程，体现学生综合能力．6．（3分）在一定温度下的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志说法个数的是（）（1）C的生产速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amolA，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度压强不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的平均摩尔质量不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．1个B．2个C．3个D．4个考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：可逆反应到达化学平衡状态的标志有且只有两个：1．v正=v逆 2．各物质的含量保持不变，其它一切判据都是由这两个判据衍生出来的．解答：解：（1）C的生成速率与C的分解速率相等，即C的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故不选；（2）无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内amol A生成，同时生成3amol B，故选；（3）反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，故不选；（4）该反应是一个反应前后气体体积该变的反应，当体积不变时，密闭容器中混合气体的总压强不再变化说明混合气体的物质的量不变，所以能说明反应达到平衡状态，故不选；（5）该反应是一个反应前后气体的物质的量改变的化学反应，当混合气体的物质的量不再变化时，能说明该反应达到平衡状态，故不选；（6）达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根据反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，所以不能说明该反应达到平衡状态，故选；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是2015届高考的热点，也是学习的难点．7．（3分）反应：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）③2NO2（g）⇌N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变B．①增大，②不变，③减少C．①减少，②不变，③增大D．均增大考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答．解答：解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，故选C．点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度较大．8．（3分）对于反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）下列说法正确的是（）A．由于K=，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大C．增大压强，K值一定增大D．温度发生变化时，上述的K 的值也发生变化考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，但温度不变，K值也不会变化；B、化学平衡常数只受外界温度的影响，温度不变时，K值也不变；C、化学平衡常数只受外界温度的影响，温度不变时，增大压强，K值也不变；D、温度发生变化，K值也一定发生变化．解答：解：A、随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，但是平衡常数不变化，故A错误；B、当温度不变时，增大反应物的浓度、增大生成物的浓度，都不会改变K值，故B错误；C、平衡常数只受外界温度的影响，温度不变时，增大压强，K值也不变，故C错误；D、平衡常数只受外界温度的影响，温度发生变化，上述反应的K值也发生变化，故D正确；故选D．点评：本题考查学生影响化学化学平衡常数的因素，注意化学平衡常数只受外界温度的影响这一结论，难度不大．9．（3分）对于可逆反应X（s）+2Y（g）⇌2Z（g）下列叙述不正确的是（）A．达到平衡时，v正（Y）=v逆（Z）B．平衡后，若再充入Y，X的转化率增大C．C平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大D．平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动．考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、化学平衡时正逆反应速率相等，对于对应物质的化学计量数之比；B、平衡后，若再充入Y，平衡正向移动，X的转化率增大；C、两边的化学计量数相等，增大压强平衡不移动；D、平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，体积增大，压强减小，平衡不移动．解答：解：A、化学平衡时正逆反应速率相等，对于对应物质的化学计量数之比，则有v正（Y）=v逆（Z），故A正确；B、平衡后，若再充入Y，平衡正向移动，X的转化率增大，故B正确；C、两边的化学计量数相等，增大压强平衡不移动，故C错误；D、平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，体积增大，压强减小，平衡不移动，故D正确；故选C．点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．10．（3分）在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ．C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．下列叙述正确的是（）A．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V（A）等于Ⅱ途径的反应速率V（A）B．达到平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的密度与第Ⅱ条途径混合气体的密度相同C．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同D．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到相同平衡状态．据此进行判断．由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关．因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效．解答：解：反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，A、Ⅱ途径达到平衡时，浓度大，压强大，反应速率应较大，即Ⅰ途径的反应速率V（A）小于Ⅱ途径的反应速率V（A），故A错误；B、混合气体的密度等于混合气体的质量和体系体积的比值，达到平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的质量小于第Ⅱ条途径混合气体的质量，所以第Ⅰ条途径混合气体的密度小于第Ⅱ条途径混合气体的密度，故B错误；C、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的体积百分组成相同，故C正确；D、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的体积百分组成相同，故D 错误；故选C．点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理．11．（3分）已知：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）；△H=a．将x molA和y molB混合在密闭容器中，在不同温度（T1＞T2）及压强（P1＞P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．x+y=z；a＞0 B．x+y＞z；a＜0 C．x+y＜z；a＜0 D．x+y＜z；a＞0考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动．解答：解：P2时，T1＞T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故a＜0；T2时，P1＞P2，增大压强，C的物质的量增大，说明平衡正向移动，故x+y＞z，故选B．点评：本题考查温度、压强对化学平衡的影响，难度中等．根据温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化．12．（3分）在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）⇌3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0.5mol/L 在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（）A．混合气体密度一定减小B．平衡一定向逆反应方向移动C．化学计量数：m+n＜3 D．物质C的体积分数减小了考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．。
2014-2015学年河南省南阳市新野三中高一(上)期中化学试卷(一) Word版含解析
2014-2015学年河南省南阳市新野三中高一（上）期中化学试卷（一）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）（2014秋•新野县校级期中）硅被誉为无机非金属材料的主角．下列制品用到硅单SiO5．（3分）（2014秋•新野县校级期中）相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生7．（3分）（2014秋•新野县校级期中）工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式；SiO2+2C Si+2CO．下列说法不正确的是（）9．（3分）（2011•霞山区校级四模）等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出10．（3分）（2014秋•新野县校级期中）常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸11．（3分）（2013•路南区校级模拟）将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后12．（3分）（2012秋•邹城市校级期末）向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2﹣13．（3分）（2011•邳州市校级学业考试）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．14．（3分）（2014秋•新野县校级期中）现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中Cl﹣、SO42﹣的物质的量之比为（）15．（3分）（2014秋•腾冲县校级期末）有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残16．（3分）（2015•衡水模拟）由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足二、非选择题．（52分）17．（14分）（2014秋•新野县校级期中）（1）除去SiO2中的少量CaCO3，应选用的试剂是．（2）除去铁粉中的少量铝粉，应选用的试剂是．（3）现有一瓶氢氧化钠溶液和一瓶氯化铝溶液，不借助其他的试剂，将两种溶液区别开的方法是．（4）在金、银、铜、铁、镁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是；最活泼的是；常温时与盐酸能剧烈反应的有；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是．18．（12分）（2014秋•新野县校级期中）由1﹣18号元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属．请回答：（1）物质的化学式：乙，丁，戊．（2）甲物质在工业上的一种主要用途．（3）甲→乙+丙反应的离子方程式．（4）A→乙+C反应的化学方程式．19．（8分）（2014秋•新野县校级期中）在如图中A，B，C，D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是现代光学及光纤制品的基本材料，它不溶于H2SO4、HNO3，却溶于氢氟酸，C为无色无味的气体，能使石灰水变浑浊，D为一种酸，请填写以下空白．（1）A、B、C、D的化学式分别是、、、．（2）A →B 的化学方程式是（3）C →D 的离子方程式是 ．20．（6分）（2014秋•新野县校级期中）硅酸镁铝[MgAl 2SiO 6]作为稳定剂、悬浮剂、增稠剂使用在个人护理（如牙膏）、化妆品、医药、涂料、油漆、锂电池、工程．（1）用氧化物的形式表示硅酸镁铝的化学式：（2）写出硅酸镁铝与盐酸反应的化学方程式： ．21．（8分）（2014秋•新野县校级期中）有一瓶无色溶液，其中可能含有NH 4+、K +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、I ﹣、Cl ﹣、NO 3﹣、CO 32﹣、SO 42﹣，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH 试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl 4振荡，可见CCl 4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO 3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO 3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH 溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，不能确定是否存在的离子有 ．22．（4分）（2014秋•新野县校级期中）在硅的冶炼中，通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制得硅，同时生成氯化氢．请回答：（1）该反应的化学方程式为 ．（2）现需冶炼2.8kg 硅，至少需要消耗氢气多少升（标准状况）？选做题（共2小题，满分0分）23．（2012秋•昌江区校级期末）将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钠溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等．则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物24．（2014秋•新野县校级期中）已知Ba[Al （OH ）4]2可溶于水，图中表示的向100mL0.02mol ．L ﹣1KAl （SO 4）2溶液中逐加入0.05mol ．L ﹣1Ba （OH ）2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba （OH ）2溶液的体积的关系．下列说法不正确的是（ ）2014-2015学年河南省南阳市新野三中高一（上）期中化学试卷（一）参考答案与试题解析一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．（3分）（2014秋•新野县校级期中）硅被誉为无机非金属材料的主角．下列制品用到硅单SiO+2NaOH﹣5．（3分）（2014秋•新野县校级期中）相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生x=y=7．（3分）（2014秋•新野县校级期中）工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式；SiO2+2C Si+2CO．下列说法不正确的是（）+2C Si+2CO9．（3分）（2011•霞山区校级四模）等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出10．（3分）（2014秋•新野县校级期中）常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸211．（3分）（2013•路南区校级模拟）将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后硅酸钠．12．（3分）（2012秋•邹城市校级期末）向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2﹣13．（3分）（2011•邳州市校级学业考试）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．14．（3分）（2014秋•新野县校级期中）现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中Cl﹣、SO42﹣的物质的量之比为（）15．（3分）（2014秋•腾冲县校级期末）有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残×16．（3分）（2015•衡水模拟）由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足二、非选择题．（52分）17．（14分）（2014秋•新野县校级期中）（1）除去SiO2中的少量CaCO3，应选用的试剂是盐酸．（2）除去铁粉中的少量铝粉，应选用的试剂是NaOH溶液．（3）现有一瓶氢氧化钠溶液和一瓶氯化铝溶液，不借助其他的试剂，将两种溶液区别开的方法是取其中的一种溶液向另一种溶液中滴加，先生成沉淀后沉淀消失，则滴加的为NaOH，另一种为氯化铝．（4）在金、银、铜、铁、镁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是Au；最活泼的是Mg；常温时与盐酸能剧烈反应的有Mg；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是Al．18．（12分）（2014秋•新野县校级期中）由1﹣18号元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属．请回答：（1）物质的化学式：乙NaAlO2，丁AlCl3，戊Al（OH）3．（2）甲物质在工业上的一种主要用途冶炼Al．（3）甲→乙+丙反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．（4）A→乙+C反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+3H2↑．19．（8分）（2014秋•新野县校级期中）在如图中A，B，C，D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是现代光学及光纤制品的基本材料，它不溶于H2SO4、HNO3，却溶于氢氟酸，C为无色无味的气体，能使石灰水变浑浊，D为一种酸，请填写以下空白．（1）A、B、C、D的化学式分别是SiO2、CO、CO2、H2SiO3．（2）A→B的化学方程式是2C+SiO2Si+2CO（3）C→D的离子方程式是2CO2+2H2O+SiO32﹣=H2SiO3↓+2HCO3﹣．2Si+2CO2Si+2CO20．（6分）（2014秋•新野县校级期中）硅酸镁铝[MgAl2SiO6]作为稳定剂、悬浮剂、增稠剂使用在个人护理（如牙膏）、化妆品、医药、涂料、油漆、锂电池、工程．（1）用氧化物的形式表示硅酸镁铝的化学式：MgO∙Al2O3∙SiO2（2）写出硅酸镁铝与盐酸反应的化学方程式：MgO∙Al2O3∙SiO2+8HCl=MgCl2+2AlCl3+SiO2+4H2O．21．（8分）（2014秋•新野县校级期中）有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有NH4+、Al3+、I﹣、SO42﹣，肯定不存在的离子有Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣，不能确定是否存在的离子有K+、Cl﹣．22．（4分）（2014秋•新野县校级期中）在硅的冶炼中，通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制得硅，同时生成氯化氢．请回答：（1）该反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl．（2）现需冶炼2.8kg硅，至少需要消耗氢气多少升（标准状况）？2Si+4HCl2Si+4HCl2Si+4HClx=选做题（共2小题，满分0分）23．（2012秋•昌江区校级期末）将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钠溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等．则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物有一半（c 24．（2014秋•新野县校级期中）已知Ba[Al （OH ）4]2可溶于水，图中表示的向100mL0.02mol ．L ﹣1KAl （SO 4）2溶液中逐加入0.05mol ．L ﹣1Ba （OH ）2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba （OH ）2溶液的体积的关系．下列说法不正确的是（ ）。
高二化学月考试题及答案-河南南阳市新野三中-2015学年高二上学期第二次周考
河南省南阳市新野三中2014-2015学年高二上学期第二次周考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列有关物质分类一定正确的是（）①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵③非电解质：液氨、二氧化硫、苯④同系物：CH202、C2H402、C3H602．A．①②③B．①③C．①④D．②③2．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑3．（3分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣4．（3分）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO5．（3分）下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5mol•L﹣1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L﹣1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A．①③⑤⑥B．②③④⑤C．只有⑤D．只有⑥6．（3分）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂7．（3分）制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（）A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂不是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物二、解答题（共4小题，满分0分）8．氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一．按要求回答下列问题：（1）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，此反应中B 元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为，该反应氧化产物是，还原产物是．（2）有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br﹣、I﹣还原性由强的弱的顺序为；②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量．（3）完成并配平下列化学反应方程式：□KMnO4+□H2C2O4+□→□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O （4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2H++Zn=Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+，还原反应式：2H++2e﹣=H2↑．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：①将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为．②由①中的反应，可设计成如图所示的原电池：若电极a为Cu，电解质溶液甲的化学式为；电极b处的电极反应式为．9．现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH （1）上述物质中属于强电解质的是（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）．（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为．10．实验室需要480mL 0.4mol•L﹣1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）．（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1 000mL，本实验选用（填序号）．（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：．（4）需要使用玻璃棒的操作有（填序号），其作用为．（5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：．②某同学观察液面的情况如图所示：．③没有进行操作步骤④：．④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：．⑤容量瓶原来有少量水：．11．化工厂中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是．（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）；．（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是．A．Ag B．Cu C．Al D．Fe（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①；②Na2CO3；③；④NaHCO3（5）将（4）得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的PH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是g．河南省南阳市新野三中2014-2015学年高二上学期第二次周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列有关物质分类一定正确的是（）①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵③非电解质：液氨、二氧化硫、苯④同系物：CH202、C2H402、C3H602．A．①②③B．①③C．①④D．②③考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物．专题：物质的分类专题．分析：①在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质，强电解质包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；②在水溶液部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、小部分盐和水；③在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，包括非金属氧化物、氨气、一些有机物如蔗糖、酒精；④结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；解答：解：①氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐都是强电解质，故①正确；②草酸是弱电解质，纯碱、醋酸铵是强电解质，故②错误；③液氨、二氧化硫、苯都是非电解质，故③正确；④CH202，C2H q02，C3H602结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故④错误；故选：B．点评：本题主要考查强电解质、弱电解质、非电解质和同系物的定义，难度不大，注意把握概念的区别．2．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；B．反应物澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；C．氯气与氢氧化钠溶液在低温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．不符合反应的客观事实，稀硫酸中加入铁粉反应生成硫酸亚铁．解答：解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故B错误；C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气，离子方程式：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故C正确；D．稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+═2Fe2++H2↑，故D错误；故选：C．点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是2015届高考的热点，难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分．3．（3分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．解答：解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C 正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．4．（3分）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+H2O═HCl+HClO考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，溴、硫元素的化合价发生变化，所以该反应是氧化还原反应，但水中氢氧元素的化合价不发生变化，所以水既非氧化剂又非还原剂，据此分析解答．解答：解：A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故A不符合；B．该反应中O2为氧化剂，4Fe（OH）2为还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故B不符合；C．该反应中F2为氧化剂，水还原剂，故C符合；D．该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故D不符合；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．5．（3分）下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5mol•L﹣1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L﹣1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A．①③⑤⑥B．②③④⑤C．只有⑤D．只有⑥考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：①电解质的强弱与溶解性无关；②部分盐属于弱电解质；③一元酸溶液中H+浓度与酸的浓度、酸的强弱有关；④H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；⑤溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥酸在熔融态时不导电．解答：解：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故②错误；③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol/L，如醋酸小于0.5mol/L，硫酸为1mol/L，故③错误；④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C．点评：本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断，涉及溶液导电的原因、溶液中离子浓度大小比较等，难度不大．6．（3分）实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B、根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；C、化合价降低元素在反应中被还原；D、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂．解答：解：A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误．故选A．点评：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点，考查学生对教材的熟悉程度，难度不大．7．（3分）制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（）A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂不是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑反应中，HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2．解答：解：A、因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，故A错误；B、因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C、HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，故C正确；D、CO既不是氧化产物也不是还原产物，故D错误；故选C．点评：本题较难，考查学生利用元素的化合价来分析氧化还原反应，明确反应中各物质中的元素的化合价是解答的关键，本题的难点是氧化产物的分析．二、解答题（共4小题，满分0分）8．氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一．按要求回答下列问题：（1）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，此反应中B 元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为﹣1，该反应氧化产物是H2，还原产物是H2．（2）有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br﹣、I﹣还原性由强的弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Co2+；②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量2mol．（3）完成并配平下列化学反应方程式：□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4→□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2H++Zn=Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+，还原反应式：2H++2e﹣=H2↑．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：①将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+．②由①中的反应，可设计成如图所示的原电池：若电极a为Cu，电解质溶液甲的化学式为CuSO4；电极b处的电极反应式为2Fe3++2e﹣=2Fe2+．考点：氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；原电池和电解池的工作原理．专题：氧化还原反应专题；电化学专题．分析：（1）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，B元素的化合价没有发生变化，B为+3价，则NaBH4中H的化合价为﹣1价，该反应中H元素的化合价由﹣1价升高为0，H元素的化合价由+1价降低为0；（2）①含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；②Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，6molHCl中只有2mol作还原剂；（3）KMnO4+H2C2O4+□→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，由原子守恒可知，反应物中有硫酸，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，结合电子守恒及原子守恒配平；（4）①将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”，氧化反应中Cu失去电子；②由①中的反应，可设计成如图所示的原电池：若电极a为Cu，a为阳极，b为阴极，阴极上铁离子得到电子，图中溶液甲中含铜离子．解答：解：（1）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，B元素的化合价没有发生变化，B为+3价，则NaBH4中H的化合价为﹣1价，该反应中H元素的化合价由﹣1价升高为0，H元素的化合价由+1价降低为0，则氧化产物、还原产物均为H2，故答案为：﹣1，H2；H2；（2）①还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Co2+，故答案为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Co2+；②Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，6molHCl中只有2mol作还原剂，则1molCo2O3能氧化HCl的物质的量为2mol，故答案为：2mol；（3）KMnO4+H2C2O4+□→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，由原子守恒可知，反应物中有硫酸，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，由电子守恒及原子守恒可知，该反应为2KMnO4+5H2C2O4+3 H2SO4=10CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O，故答案为：H2SO4；2KMnO4+5H2C2O4+3 H2SO4=10CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O；（4）①将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”，氧化反应中Cu失去电子，氧化反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；②由①中的反应，可设计成如图所示的原电池：若电极a为Cu，a为阳极，图中溶液甲中含铜离子，可选择CuSO4，b为阴极，阴极上铁离子得到电子，b上的电极反应式为2Fe3++2e﹣=2Fe2+，故答案为：CuSO4；2Fe3++2e﹣=2Fe2+．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念、还原性比较及原电池的考查，注意原电池与氧化还原反应的关系，题目难度不大．9．现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH （1）上述物质中属于强电解质的是①②③④（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是②④⑥（填序号）（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3﹣+H2O=H2CO3+OH﹣．（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O．考点：强电解质和弱电解质的概念；离子方程式的书写；盐类水解的应用．专题：离子反应专题；盐类的水解专题．分析：①Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应；②NaHCO3属于盐，是强得解，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；③HCl属于强碱，是强电解质；④NH4HCO3属于盐，既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成氨气；⑤C2H5OH属于非电解质；⑥Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应；⑦食盐水属于混合物；⑧CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；据此解答即可．解答：解：（1）①Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应；②NaHCO3属于盐，是强得解，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；③HCl属于强碱，是强电解质；④NH4HCO3属于盐，既能与酸反应生成二氧化碳气体，又能与碱反应生成氨气；⑤C2H5OH属于非电解质；⑥Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应；⑦食盐水属于混合物；⑧CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，故答案为：①②③④；②④⑥；（2）碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子反应方程式为：HCO3﹣+H2O=H2CO3+OH﹣，故答案为：HCO3﹣+H2O=H2CO3+OH﹣；（3）碳酸氢铵与氢氧化钠反应生成氨气和碳酸根，离子反应方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O，故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O．点评：本题主要考查的是电解质与强电解质的概念、Al的两性以及两性化合物，难度不大，注意离子反应方程式的正确书写是关键．10．实验室需要480mL 0.4mol•L﹣1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1 000mL，本实验选用③（填序号）．（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：天平、药匙、烧杯、胶头滴管．（4）需要使用玻璃棒的操作有①②③④（填序号），其作用为搅拌、引流．（5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：偏低．②某同学观察液面的情况如图所示：偏高．③没有进行操作步骤④：偏低．④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：偏低．⑤容量瓶原来有少量水：无影响．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，据此进行排序；（2）选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积；（3）根据仪器的作用选取仪器；（4）玻璃棒有搅拌和引流的作用等，溶解固体、转移溶液时用玻璃棒；（5）分析操作对n、V的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度影响．解答：解：（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；（2）实验室没有480mL的容量瓶，要选取500mL容量瓶，故选③；（3）需要用天平称量药品，用药匙取药品，用烧杯溶解药品，用胶头滴管定容，故答案为：天平、药匙、烧杯、胶头滴管；（4）溶解固体、转移溶液时用玻璃棒，玻璃棒有搅拌和引流的作用，故答案为：①②③④；搅拌、引流；（5）①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码），实际称量氯化钠偏小，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；②定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；③没有洗涤玻璃棒和烧杯导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；④用胶头滴管吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；⑤容量瓶原来有少量水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制溶液的浓度无影响，故答案为：无影响．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择以及误差分析，难度不大，注意选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，为计算氯化钠质量时的易错点．11．化工厂中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱．（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是AB．A．Ag B．Cu C．Al D．Fe（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①NaOH、Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3、NaHCO3；④NaHCO3（5）将（4）得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的PH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是5.85g．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：（1）纯碱为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的；（2）酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应，而酸与碳酸盐的反应为氢离子与碳酸根离子反应；（3）铁、铝在常温下遇浓硝酸发生钝化；（4）根据CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3来分析可能的组成；（5）将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液蒸干，得到固体的质量为NaCl，利用Na原子守恒可计算NaCl的质量．解答：解：（1）因碱电离产生的阴离子全部为OH﹣，而纯碱是由金属离子和酸根离子构成，则纯碱属于盐，而不属于碱，故答案为：纯碱；（2）酸碱反应的实质是H++OH﹣=H2O，酸与可溶性碳酸盐的反应的实质为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；（3）因浓硝酸具有强氧化性，则Ag、Cu在常温下能全部溶于浓硝酸，而Fe、Al遇浓硝酸发生钝化，而不能全部溶解，故答案为：AB；（4）由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3可知，二氧化碳的物质的量小于0.1mol 时溶质为NaOH、Na2CO3，等于0.1mol时溶质只有Na2CO3，0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol时溶液的溶质为Na2CO3、NaHCO3，n（CO2）≥0.2mo l时，溶液的溶质只有NaHCO3，故答案为：NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；（5）将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液蒸干，得到固体为NaCl，由Na原子守恒可知，n（NaCl）=n（NaOH）=0.1mol，其质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故答案为：5.85g．点评：本题考查物质的分类，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果、物质的性质是解答本题的关键，并学会利用化学反应及守恒法来进行计算，难度不大．。
河南省南阳市新野县第三高级中学高三化学联考试题含解析
河南省南阳市新野县第三高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MC．由X元素形成的单质一定是原子晶体D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物参考答案：A2. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略3. 短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(Y)＞r(Z )＞r(W)＞r(M)B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定C．分子式为Y5X12的物质只有3种D．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键参考答案：C 4. 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3:2 B．3:5 C．4:3 D．3:4参考答案：略5. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：下列说法中正确的是A．该反应的正反应为吸热反应，即a＞0B．当v正(H2)＝v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃参考答案：AD略6. 下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是A.用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：B.用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：D.在Mg(0H)2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe(0H)3溶解度小于Mg(OH)2：参考答案：D7. 下列有关说法正确的是（）A．食醋中总酸含量测定实验中，盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是直接放液B．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小C．在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用D．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，会影响测定结果参考答案：C【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；中和滴定．【分析】A、盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是充液；B、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同；C、分液漏斗检验是否漏水需要检验两处活塞是否漏水；D、锥形瓶中是盛待测液，不需要干燥；【解答】解：A、盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是充液，不是直接放液，故A错误；B、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同铜离子比铁离子重，在下层，上层是铁离子故B错误；C、在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用，符合检漏方法，故C正确；D、中和滴定实验中，用于盛放准确体积的待测溶液的锥形瓶洗净后不需要干燥，不会影响测定结果，故D错误；故选C．8. 常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是（）A．AlO2－、K+、NH4+、Na+B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+ D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－参考答案：D略9. 有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4参考答案：C略10. 下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克.B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体.C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克.D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
河南省南阳市新野县第三高级中学2014-2015学年高二化学上学期第四次月考试题
河南省新野县第三高级中学2014-2015学年高二上学期第四次月考化学试题相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷一:选择题(每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上, 每小题3分,共54分)1．下列操作正确的是A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸2．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如右图所示。
若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是A．加入催化剂B．降低温度C．增大压强D．增大Y的浓度3．用于解释下列现象的化学用语表述正确的是A．硫化钠溶液呈碱性：S2－+ 2H 2O H2S+2OH－B．亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋+SO32－C．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3+ + 4OH－= [Al(OH)4]－D．FeCl 3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋4.下列对于化学反应方向说法正确的是 ( )A．反应2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0D．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0 ，△S＞05.升高温度，下列数据不一定增大的是 ( )A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a6． Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应：2Cu+H2O===Cu2O+H2↑。
河南省新野县第三高级中学2015届高三上学期第二次周考化学试卷Word版含答案
高三上学期第二次周考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64Mg 24 Mn 55 Zn 65 Ba 137 K 397. 下列有关物质分类一定正确的是( )①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵③非电解质：液氨、二氧化硫、苯④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2A．①②③B．①③C．①④D．②③8. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32－===CaCO3↓++2OHC．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH－===ClO－+Cl－+H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑9. 下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、SO42－、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、HCO3－D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－10. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2 HBr相比较，水的作用不相同的( )A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3C.2F2+2H2O===4HF+O2D. Cl2+H2O===HCl+HClO11. 下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5 mol·L－1叫的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②③④⑤C．只有⑤D．只有⑥12.实验室利用以下反应制取少量氮气：，关于该反应的下列说法正确的是( )A. NaNO2是氧化剂B.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC. NH4Cl的氮元素被还原D. N2既是氧化剂，又是还原剂13. 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中( )A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂，不是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO是氧化产物，H2是还原产物26. 氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。
河南省新野县第三高级中学2014-2015学年高二下学期第一次周练化学试卷 Word版含答案.pdf
．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构(NNNN)，且每两个氮
原子之间都有一个碳原子，且无CC、CC或—C≡C—，则该共价化合物的分子式是A．C6H12N4 B．C4H8N4 C．C6H10N4
D．C6H8N2
A. C2H4、C2H6O
B. C2H2、C6H6
若烃A能使溴水褪色，烃A的结构简式为24．(分)烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：
1 mol某烃A通过臭氧化并经锌和水处理后只得到(1)观察题中给出的方程式可知：烃分子中每有一个双键，则产物
中会有________个羰基()，产物与烃分子中原子个数相等的元素有____________。
(3)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________________(填序号)；与该物质互为同系物的是
________________(填序号)。
①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3
③CH3CH2CH===CHCOOH
④CH3CH(CH3)COOH
H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 ( )
A．1种B．2种
C．3种D．4种
14．某烃的结构简式为分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数
最多为c，则a、b、c分别为( )
A．4、3、7 B．4、3、8
C．2、5、4 D．4、6、4
．(分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中
模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示：
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式________________。
河南省新野县第三高级中学2014-2015学年高二数学上学期第四次周考试题
河南省新野县第三高级中学2014-2015学年高二数学上学期第四次周考试题〔时间：120分钟，总分为：150分〕一、选择题〔本大题共12小题，每一小题5分，共60分．在每一小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的．〕1．命题“假设A ⊆B ，如此A ＝B 〞与其逆命题、否命题、逆否命题这四个命题中，真命题的个数是( )A ．4B ．0C ．2D ．32．在△ABC 中，假设a ＝2， b ＝2，A ＝π4，如此B 等于( ) A.π12B.π6C.π6或56π D.π12或1112π 3．在△ABC 中，sin A ∶sin B ∶sin C ＝4∶3∶2，如此cos A 的值是( )A ．－14B.14C ．－23D.234．x >1，y >1且lg x ＋lg y ＝4，如此lg x lg y 的最大值是( )A ．4B ．2C ．1 D.145 .设变量x ，y 满足约束条件⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ≤3，x －y ≥－1，y ≥1，如此目标函数z ＝4x ＋2y 的最大值为( ) A ．12 B ．10 C ．8 D ．26. 在ABC ∆中，3B π∠=，三边长a ，b ，c 成等差数列，且6ac =，如此b 的值是 〔 〕A B D7．数列{a n }的通项式902+=n n a n ，如此数列{a n }中的最大项是〔 〕 A 、第9项 B 、第10项和第9项C 、第10项D 、第9项和第8项8．等差数列{}n a 中，有011011<+a a ，且该数列的前n 项和n S 有最大值，如此使得0n S > 成立的n 的最大值为( )A ．11B ．20C ． 19D ．21 9 设x ，y 都是正数，且21x y ，如此11x y的最小值是( )AB C 232D 32210.数列{a n }的首项为1，{b n }是以2为首项，以2为公比的等比数列，且b n ＝a n ＋1－a n (n ∈N *)如此n a 〔 〕A ．21nB ．2nC ．121nD ．22n11.假设两个等差数列n a ，n b 的前n 项的和为n A ，n B .且4555nn A n B n ，如此135135b b a a ++= 〔 〕A.97B.78C.2019D.87 12 平面区域D 由以()3,1A 、()2,5B 、()1,3C 为顶点的三角形内部和边界组成.假设在区域D 上有无穷多个点()y x ,可使目标函数my x z +=取得最小值，如此=mA.2-B.1-C.1D. 4二、填空题〔本大题共4小题，每一小题5分，共20分，把正确答案填在答题卡中的横线上〕13．设a ＝3－2，b ＝6－5，c ＝7－6，如此a 、b 、c 的大小顺序是________．14．不等式20x ax b --<的解集为〔2，3〕，如此不等式210bx ax -->的解集为___________________.15．把一数列依次按第一个括号内一个数，第二个括号内两个数，第三个括号内三个数，第四个括号内一个数，…循环分为(1)，(3,5)，(7,9,11)，(13)，(15,17)，(19,21,23)，(25)，…，如此第100个括号内的数为________. 16．在三角形ABC 中，假设角AB C 、、所对的三边a 、b 、c 成等差数列，如此如下结论中正确的答案是____________.〔把所有正确结论的序号都填上〕①b 2≥ac； ②b c a 211≤+； ③2222c a b +≤； ④(0,]3B π∈ 三、解答题〔本大题共6小题，70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．〕17．〔本小题10分〕设命题p ：22310x x -+≤，命题2:(21)(1)0q x a x a a -+++≤，假设命题p 是命题q 的充分不必要条件，求实数a 的取值范围.18 〔本小题12分〕△ABC 在内角A 、B 、C 的对边分别为,,a b c ，cos sin ab Cc B 〔1〕求B ；〔2〕假设2b，求△ABC 面积的最大值。
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河南省南阳市新野三中2014-2015学年高二上学期第四次周考化学试卷一、单选题（每题3分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．水的电离方程式：H2O═H++OH﹣B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H+D．在HCl溶液中没有OH﹣2．（3分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性3．（3分）能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H+]＞[OH﹣]的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体4．（3分）可以判定某酸是强电解质的组合是（）①该酸加热至沸腾也不分解②该酸可溶解氢氧化铜③该酸可跟石灰石反应放出CO2④该酸是共价化合物．A．①②③B．①②④C．②③④D．都不是5．（3分）向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积（V）的变化曲线是（）A．B．C．D．6．（3分）下列措施对水的电离无影响的是（）A．升高温度B．加入稀醋酸C．加入氢氧化钠D．加入食盐7．（3分）25℃时，将pH=2和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH为（）A．2.3 B．4.7C．3.5 D．以上答案都不正确8．（3分）25℃时，在0.01 mol•L﹣1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（）A．5×10﹣13mol•L﹣1B．0.02 mol•L﹣1C．1×10﹣7mol•L﹣1D．1×10﹣12mol•L﹣19．（3分）如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（）A．B．C．D．10．（3分）已知在不同温度下水离子积常数分别为：K（25℃）=1.0×10﹣14mol2•L﹣2，K（35℃）=2.1×10﹣14mol2•L﹣2，则下列叙述正确的是（）A．[H+]随着温度的升高而降低B．在35℃时，[H+]＞[OH﹣]C．水的电离程度α（25℃）＞α（35℃）D．水的电离是吸热的11．（3分）常温下，将0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液100mL 和0.02mol•L﹣1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）A．p H=12B．p H=2C．由水电离产生的[H+]=1.0×10﹣2mol•L﹣1D．溶质的物质的量浓度为0.01 mol•L﹣112．（3分）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列溶液，pH由大到小的顺序是（）①H2SO4溶液②盐酸③NaCl溶液④NaOH溶液⑤Ba（OH）2溶液．A．⑤＞④＞③＞②＞①B．①＞②＞③＞④＞⑤C．④=⑤＞③＞①=②D．①=②＞③＞④=⑤13．（3分）相同温度的下列溶液：①0.1mol•L﹣1的硫酸②0.01mol•L﹣1的NaOH溶液，其中由水电离产生的[H+]之比为（）A．1：1 B．1：10 C．1：20 D．20：114．（3分）室温下某溶液中水电离出的[H+]=10﹣12mol•L﹣1，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．N a+Fe3+Cl﹣I﹣B．C a2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．M g2+Na+SO42﹣Cl﹣D．K+Na+SO42﹣NO3﹣15．（3分）下列物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质HBr FeCl3H2SO4Ca（OH）2弱电解质HF HCOOH BaSO4HI非电解质NH3Cu H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．D16．（3分）下列事实中能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（）A．0.1 mol•L﹣1的HNO2溶液中[H+]约为0.01 mol•L﹣1B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C．H NO2溶液不与Na2SO4溶液反应D．H NO2能与NaOH溶液发生中和反应17．（3分）室温时，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体．由此可知（）①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性．A．①③B．②④C．①④D．②③18．（3分）下列说法中一定正确的是（）A．p H=7的溶液中性B．p H＞7，溶液呈碱性C．p H=6溶液中[OH﹣]=1×10﹣8 mol•L﹣1D．p H=6溶液中[H+]=1×10﹣6 mol•L﹣119．（3分）用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际PH（）A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于720．（3分）常温下，向0.1mol•L﹣1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（）A．溶液的导电能力：a＜b＜d＜c B．溶液的pH：a＜b＜c＜dC．a溶液和b溶液呈碱性D．d处沉淀的量比c处的大二、填空题（每空2分）21．（10分）在不同温度下的水溶液中c（H+）=10x mol/L，c（OH﹣）=10y mol/L，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：（1）曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为，曲线Ⅱ所代表的温度（填“高于”、“低于”或“等于”）曲线Ⅰ所代表的温度．你判断的依据是．（2）曲线Ⅰ所代表的温度下，0.001mol/L的NaOH溶液的pH为．22．（16分）试完成下列问题：（1）水是极弱的电解质，可电离出两种粒子，这两种粒子所含的电子总数相同，该电离方程式为．（2）水的电离平衡受外界条件的影响．①水的电离是热（填“吸”或“放”）过程，升高温度[H+]和[OH﹣]同等幅度地，K W．（填“增大”“减小”或“不变”）②向水中加入酸或碱均能（填“促进”或“抑制”）水的电离，由水电离出的[H+]和[OH﹣]同等幅度地（填“增大”“减小”或“不变”）．23．（6分）pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加mL；（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加mL．24．（8分）某温度t时，水的离子积为K w=1×10﹣13 mol2•L﹣2，则t25℃，此时纯水的pH7 （填“＞”、“＜”或“=”）．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计，试计算以下不同情况时两种溶液的体积比（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是．（3）现有浓度为0.1mol•L﹣1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为．河南省南阳市新野三中2014-2015学年高二上学期第四次周考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每题3分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．水的电离方程式：H2O═H++OH﹣B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H+D．在HCl溶液中没有OH﹣考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、水是弱电解质，不能完全电离，应用可逆号；B、水电离属于吸热反应液，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；C、任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根离子；D、任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根离子．解答：解：A、水是弱电解质，不能完全电离，应用可逆号，正确写法是：H2O⇌H++OH﹣，故A错误；B、水电离属于吸热反应液，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡常数变大，故B正确；C、任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，故C错误；D、任何水溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是水的电离，涉及弱电解质电离方程式判断、水电离的热效应、溶液中存在离子判断等，难度不大．2．（3分）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性考点：水的电离．分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析．解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；故选：D．点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断．3．（3分）能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H+]＞[OH﹣]的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动．解答：解：A、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；B、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B错误；C、二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c（H+）＞c（OH﹣），酸对水的电离起抑制作用，故C正确；D、食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不一定，不影响水的电离，溶液呈中性，故D错误．故选C．点评：本题主要考查学生对水的电离的影响因素的判断，酸与碱均抑制水的电离，可以根据所学知识进行回答，较简单．4．（3分）可以判定某酸是强电解质的组合是（）①该酸加热至沸腾也不分解②该酸可溶解氢氧化铜③该酸可跟石灰石反应放出CO2④该酸是共价化合物．A．①②③B．①②④C．②③④D．都不是考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据电解质的电离程度确定强弱，完全电离的电解质是强电解质，强酸即完全电离的酸，据此分析解答．解答：解：①该酸加热至沸腾不分解只能说明该酸较稳定，不能说明其电离程度，所以不能判断其为强电解质，故①错误；②该酸能与氢氧化铜反应，只能说明该酸具有酸性，不能说明其电离程度，故②错误；③该酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳，只能证明其酸性大于碳酸，不能说明其电离程度，故③错误；④酸能电离出氢离子，氢离子与酸根以共价键结合，属于共价化合物，不能说明其电离程度，故④错误；故选：D．点评：本题主要考查了强弱电解质的判断，根据其电离程度进行分析解答即可，难度不大．5．（3分）向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积（V）的变化曲线是（）A．B．C．D．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，以此来解答．解答：解：醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，则图象上随氨水体积的增大，导电性先增大后减小，显然只有B符合，故选B．点评：本题考查酸碱混合及溶液的导电性，明确电解质的强弱、离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大．6．（3分）下列措施对水的电离无影响的是（）A．升高温度B．加入稀醋酸C．加入氢氧化钠D．加入食盐考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水为弱电解质，水的电离平衡为：H2O⇌H++OH﹣，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离；醋酸根离子水解促进了水的电离、稀醋酸都抑制了水的电离，而氯化钠不影响水的电离平衡，据此进行解答．解答：解：A、水的电离吸热，所以升温促进水的电离，故A错误；B、加入稀醋酸，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，抑制了水的电离，故B错误；C、加入氢氧化钠，氢氧根离子会抑制水的电离，故C错误；D、加入氯化钠，氯离子和钠离子不水解，所以加入氯化钠不影响水的电离，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响水的电离的因素，题目难度不大，注意水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离．7．（3分）25℃时，将pH=2和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH为（）A．2.3 B．4.7C．3.5 D．以上答案都不正确考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=﹣lgc（H+）计算出混合液的pH．解答：解：溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=﹣lg〔H+〕，其中c〔H+〕表示氢离子浓度，pH=2的硫酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，混合液中氢离子的物质的量为：n（H+）=VL×10﹣2mol/L+VL×10﹣5mol/L≈10﹣2Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c（H+）==5×10﹣3mol/L，所以pH=﹣lg5×10﹣3=3﹣lg5≈2.3，故选A．点评：本题考查了混合液的pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握pH的表达式及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题有利于培养学生的化学计算能力．8．（3分）25℃时，在0.01 mol•L﹣1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（）A．5×10﹣13mol•L﹣1B．0.02 mol•L﹣1C．1×10﹣7mol•L﹣1D．1×10﹣12mol•L﹣1考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：25℃，在0.01mol•L﹣1的硫酸溶液中存在水的离子积，c（H+）酸•c（OH﹣）水=10﹣14，依据离子浓度计算判断．解答：解：25℃，在0.01mol•L﹣1的硫酸溶液中，[H+]酸=0.02mol/L；溶液中存在水的离子积，[H+]酸•[OH﹣]水=10﹣14，[OH﹣]水=[H+]水==5×10﹣13mol•L﹣1；故选A．点评：本题考查了水的电离特征，酸溶液中水的离子积的计算应用，较简单，掌握酸中氢氧根来源于水的电离是解决本题的关键．9．（3分）如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（）A．B．C．D．考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：选项中图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的pH，结合胃液的成分和pH 计算公式进行解答，人体大量喝水时，氢离子浓度随着加水稀释，氢离子浓度的减小，PH增大，酸性溶液无论怎样稀释，总是无限接近中性，即PH＜7，据此解答．解答：解：溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=﹣lg〔H+〕，其中c〔H+〕表示氢离子浓度，人体胃液的主要成分为盐酸，盐酸显酸性，显酸性的胃酸，在人体大量喝水时，氢离子浓度随着加水稀释，氢离子浓度的减小，溶液的pH升高，酸性溶液无论怎样稀释，总是无限接近中性，即PH＜7，结合图象，横坐标表示加水的体积，纵坐标表示溶液的PH，A图象符合题意，故选A．点评：本题主要考查了溶液的PH和溶液酸碱性的关系，明确酸性越弱pH越大是解答的关键，题目较简单．10．（3分）已知在不同温度下水离子积常数分别为：K（25℃）=1.0×10﹣14mol2•L﹣2，K（35℃）=2.1×10﹣14mol2•L﹣2，则下列叙述正确的是（）A．[H+]随着温度的升高而降低B．在35℃时，[H+]＞[OH﹣]C．水的电离程度α（25℃）＞α（35℃）D．水的电离是吸热的考点：离子积常数；水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据题干知，升高温度水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，水的电离程度增大，但溶液中仍然存在[H+]=[OH﹣]，据此分析解答．解答：解：根据题干知，升高温度水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，水的电离程度增大，但溶液中仍然存在[H+]=[OH﹣]，A ．升高温度促进水电离，所以[H +]随着温度的升高而增大，故A 错误；B ．升高温度促进水电离，但溶液中仍然存在[H +]=[OH ﹣]，溶液仍然呈中性，故B 错误； C ．升高温度促进水电离，则水的电离程度增大，所以α（25℃）＜α（35℃），故C 错误； D ．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，水的电离常数增大，说明水的电离是吸热的，故D 正确； 故选D ．点评： 本题以离子积常数为载体考查水的电离，明确温度与水的离子积常数关系是解本题关键，注意离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，易错选项是B ．11．（3分）常温下，将0.02mol •L ﹣1的Ba （OH ）2溶液 100mL 和0.02mol •L ﹣1NaHSO 4溶液 100mL 混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（） A ． p H=12 B ． p H=2C ． 由水电离产生的[H +]=1.0×10﹣2mol •L ﹣1D ． 溶质的物质的量浓度为0.01 mol •L ﹣1考点： pH 的简单计算．专题： 电离平衡与溶液的pH 专题．分析： 100mL 0.02mol •L ﹣1的Ba （OH ）2溶液中氢氧根离子浓度物质的量为：0.02mol •L﹣1×0.1L ×2=0.004mol ；100mL 0.02mol •L ﹣1的NaHSO 4溶液中氢离子的物质的量为：0.02mol •L ﹣1×0.1L=0.002mol ，两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，根据氢氧根离子、氢离子的物质的量计算出混合后溶液中氢氧根离子的浓度，再计算出溶液的pH ；氢氧化钡与硫酸氢钠等物质的量反应，反应后溶质为氢氧化钠，根据钠离子守恒计算出氢氧化钠的物质的量及浓度，据此进行解答．解答： 解：100mL 0.02mol •L ﹣1的Ba （OH ）2溶液中氢氧化钡物质的量为：0.02mol •L ﹣1×0.1L=0.002mol ，氢氧根的物质的量为0.004mol ；100mL 0.02mol •L ﹣1的NaHSO 4溶液中硫酸氢钠的物质的量为：0.02mol •L ﹣1×0.1L=0.002mol ，氢离子的物质的量为：0.002mol ；A ．两溶液混合后，氢氧根离子过量，溶液显示碱性，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：=0.01mol/L ，溶液的pH=12，故A 正确；B ．根据A 的计算结果可知，反应后的溶液的pH=12，故B 错误；C ．碱溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为为1.0×10﹣12mol •L ﹣1，故C 错误； D ．等物质的量浓度氢氧化钡与硫酸氢钠反应生成水、硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后的溶质为氢氧化钠，根据钠离子守恒，氢氧化钠的物质的量为0.02mol ，氢氧化钠的浓度为0.01mol/L ，故D 正确； 故选AD ．点评： 本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的pH 的计算，题目难度中等，注意掌握酸碱反应后溶液定性判断方法及溶液的pH 的计算方法，选项D 混合后溶液的体积增大了一倍，生成的氢氧化钠的浓度减小一半，为易错点．12．（3分）常温下，浓度均为0.1mol •L ﹣1的下列溶液，pH 由大到小的顺序是（）①H 2SO 4溶液 ②盐酸③NaCl溶液④NaOH溶液⑤Ba（OH）2溶液．A．⑤＞④＞③＞②＞①B．①＞②＞③＞④＞⑤C．④=⑤＞③＞①=②D．①=②＞③＞④=⑤考点：pH的简单计算；水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸性越强，pH越小，且pH＜7，碱性越强，pH越大，且pH＞7，不水解的盐，常温下呈中性，pH=7，据此解答即可．解答：解：①H2SO4溶液和②盐酸均为强酸溶液，pH＜7，且硫酸为二元酸，故硫酸酸性大于盐酸，即pH值，硫酸＜盐酸；④NaOH溶液和⑤Ba（OH）2溶液均为强碱溶液，pH＞7，且氢氧化钡为二元强碱，故pH值，氢氧化钡＞氢氧化钠，③NaCl溶液呈中性，pH=7，故pH由大到小的顺序是：⑤＞④＞③＞②＞①，故选A．点评：本题主要考查pH的有关计算，熟悉Kw及氢离子的浓度的换算是解答的关键，题目难度中等．13．（3分）相同温度的下列溶液：①0.1mol•L﹣1的硫酸②0.01mol•L﹣1的NaOH溶液，其中由水电离产生的[H+]之比为（）A．1：1 B．1：10 C．1：20 D．20：1考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．解答：解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①0.1mol•L﹣1的硫酸，溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=5×10﹣14mol/L，即等于水电离出的氢离子浓度；②0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣12mol/L；故两者比值为：5×10﹣14：1×10﹣12=1：20，故选C．点评：本题考查了水的电离，题目难度中等，解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，注意酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的．14．（3分）室温下某溶液中水电离出的[H+]=10﹣12mol•L﹣1，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．N a+Fe3+Cl﹣I﹣B．C a2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．M g2+Na+SO42﹣Cl﹣D．K+Na+SO42﹣NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：室温下某溶液中水电离出的[H+]=10﹣12mol•L﹣1，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．铁离子能够氧化碘离子，铁离子与氢氧根离子反应；B．碳酸氢根离子既能够与氢离子反应，也能够与氢氧根离子反应；C．碱性条件下，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；D．四种离子之间不发生反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应．解答：解：水电离出的[H+]=10﹣12mol•L﹣1，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．Fe3+、I﹣之间发生氧化还原反应，Fe3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．HCO3﹣既能够与氢离子反应，也能够与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．碱性溶液中，Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．（3分）下列物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质HBr FeCl3H2SO4Ca（OH）2弱电解质HF HCOOH BaSO4HI非电解质NH3Cu H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．D考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，导电本质是因电解质自身电离出自由移动的离子．强弱电解质是根据在水溶液中电离程度划分的，与溶解度大小以及溶液的导电能力大小无关，全部电离的为强电解质，部分电离的是弱电解质．非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物．酸、碱、盐、一些金属氧化物、水等是电解质．强酸、强碱、大多数的盐、一些活泼金属氧化物，是强电解质．弱酸，弱碱，水等是弱电解质．非金属氧化物，大多数有机物（有机酸、有机盐等除外）等是非电解质．单质既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A．HBr属于强酸，属于强电解质；HF是弱酸，属于弱电解质；NH3的水溶液导电不是它本身电离出的离子导电，属于非电解质，故A正确；B．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质；H2O能发生微弱电离，生成少量氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故C错误；D．HI属于强酸，属于强电解质，故D错误．故选A．点评：本题考查强电解质弱电解质非电解质的定义，难度不大，注意电解质必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的．16．（3分）下列事实中能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（）A．0.1 mol•L﹣1的HNO2溶液中[H+]约为0.01 mol•L﹣1B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C．H NO2溶液不与Na2SO4溶液反应D．H NO2能与NaOH溶液发生中和反应考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：部分电离的电解质为弱电解质，根据电解质的电离程度来分析解答，A．根据酸中氢离子浓度和酸浓度相对大小判断；B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；C．不与硫酸钠反应的酸不一定是弱酸；D．强酸和弱酸都能够与NaOH反应．解答：解：A、常温下0.1mol・L﹣1亚硝酸溶液的c（H+）为0.01mol•L﹣1，说明亚硝酸部分电离，则为弱电解质，故A正确；B、溶液的导电能力与离子浓度成正比，用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗，只能说明该酸溶液中离子浓度较小，但不能说明该酸是否完全电离，故B错误；C、不与硫酸钠反应的酸不一定是弱酸，如硝酸，故C错误；D、盐酸也能够与NaOH发生中和反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质强弱的判断，根据电解质的电离程度划分，注意电解质强弱与其溶液导电能力、中和反应等都无关，题目难度不大．17．（3分）室温时，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体．由此可知（）①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性．A．①③B．②④C．①④D．②③考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0，可知喷墨打印机墨汁显碱性，与酸性物质作用生成不溶于水的固体据此判断．解答：解：喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0，所以喷墨打印机墨汁呈碱性，当墨汁喷在打印纸上时，酸性物质与碱性物质作用生成不溶于水的固体，可知打印纸偏酸性，故选A．点评：本题考查溶液酸碱性判断和学生分析处理信息的能力，难度不大．18．（3分）下列说法中一定正确的是（）A．p H=7的溶液中性B．p H＞7，溶液呈碱性C．p H=6溶液中[OH﹣]=1×10﹣8 mol•L﹣1D．p H=6溶液中[H+]=1×10﹣6 mol•L﹣1考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、B、溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性与pH无关，据此解答；C、D依据pH值的定义解答即可，pH=﹣．解答：解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH﹣）=c（H+）时，溶液一定呈中性，与pH无必然联系，故A错误；B、溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，故B错误；C、pH=6溶液，此时为告诉温度，故无法计算水的离子积，溶液中c（OH﹣）=，故C错误；D、pH=6的溶液中c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1，故D正确，故选D．点评：本题考查溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小是解本题关键，题目难度不大．19．（3分）用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际PH（）A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7考点：测定溶液pH的方法．专题：化学实验基本操作．分析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，据此进行分析判断．解答：解：溶液pH的测得值为8，说明溶液呈碱性，碱性溶液稀释后，碱性减弱，pH偏小，所以该氨基酸溶液的实际pH应大于8，故选：A．点评：本题难度不大，掌握pH试纸的使用方法、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．20．（3分）常温下，向0.1mol•L﹣1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（）。