2018版高中化学鲁科版选修5课件：第2章 第1节 第1课时 有机化学反应的主要类型
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2019-2020学年化学鲁科版选修5 第2章第1节 有机化学反应类型 第1课时 课件(66张)
、臭氧(O3)、银
(2)还原剂： 氢气 、氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠
(NaBH4)等。
3．常见反应 (1) 2CH3CHO＋O2催――△化→剂2CH3COOH ， 氧化 反应
(2) CH3CHO＋H2催――化→剂CH3CH2OH ， 还原 反应
2．氧化反应和还原反应在有机化学中有何应用？ 【提示】 利用氧化反应或还原反应，可以转变有机 化合物的官能团，实现醇、醛、羧酸等物质间的相互转 化，以达到预期的合成目的。
加成反应、取代反应和消去反应的特征 【问题导思】 ①要发生加成反应，对有机物的结构有何要求？ 【提示】 发生加成反应的有机物结构中含有
等不饱和官能团。
②学过的各种烃中能发生取代反应的有哪些？ 【提示】 烃类物质中能发生取代反应的有烷烃、环烷 烃和芳香烃。 ③加成反应与消去反应在反应物、生成物上有何区别？ 【提示】 加成反应是由两种物质生成一种物质，反应 物中有不饱和键，生成物的不饱和度降低；消去反应是由一 种物质生成两种物质，反应物中有羟基或卤素原子等官能 团，生成物的不饱和度提高。
第1节 有机化学反应类型 第1课时 有机化学反应的主要类型
教师用书独具演示
●课标要求 根据有机化合物组成和结构的特的有机化学反应，根据有机化合物组成 和结构特点，认识加成、取代和消去反应，初步形成根据有 机化合物结构特点分析它能与何种试剂发生何种类型的反应 及生成何种产物的思路，能够判断给定化学方程式的反应类 型，也能书写给定反应物和反应类型的化学方程式。
(2)常见反应
3.消去反应 1定义：在一定条件下，有机化合物脱去 小分子 物质 如水、HBr等生成分子中含有 双键或叁键 的化合物 的反应。
有机化学中的氧化反应和还原反应
氧原子 氢原子 氢原子 氧原子
【创新设计】高二化学鲁科版选修5 课件第2章 第1节 第1课时 有机化学反应的主要类型
(2)常见的消去反应： 浓硫酸 CH3CH2OH―――→CH2＝CH2↑＋H2O ①____________________ 170 ℃ ；
醇 CH3CH2CH2Br＋NaOH――→ ②溴乙烷的消去反应：_______________________________ △ CH3CH===CH2↑＋NaBr＋H2O。 ____________________________
(2)烷烃、芳香烃发生取代反应时主要是这些烃分子中的氢
原子被其他原子或原子团所代替。例如烷烃在光照条件下 氯气 发生取代反应；苯环上的氢原子可以被_____ 硝基 、 与_____ 磺酸基 等取代。 _______
(3)完成下列反应方程式：
3．消去反应 脱去小分子物质 (1)定义：在一定条件下，有机化合物_________________ (如H2O、HBr等)生成分子中有双键或叁键的化合物的反 __________________________________________________ ___ 应 ，叫做消去反应。
机化合物发生加成反应的试剂有H2、氢氰酸。②加成反应
的应用：通过加成反应可以发生官能团种类或有机物类别 的改变。
(2)讨论取代反应时：烯烃、炔烃、醛、酮、羧酸等分子中的 烷基部分也能发生取代反应，其中与官能团直接相连的碳原 子(αC)上的碳氢键最容易发生断裂，即与饱和αC相连的氢 原子(αH)容易被取代。例如，在一定条件下，丙烯与氯气发 生取代反应，主要生成αH被取代的反应产物：3氯1丙烯 。
500 ℃ (7)CH3—CH===CH2＋Cl2――→____________________；
(8)CH3CH2Cl＋NH3―→_____________________________；
鲁科版高中化学选修五课件第1节有机化学反应类型
栏 目 链 接
相邻碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故③
不符合；④与Br原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有 氢原子，所以不能发生消去反应，故④不符合。 答案：D
变 式 训练 2．下列有机物中，在一定条件下能发生消去 反应且生成的烯烃只有一种的是( )
栏 目 链 接
变 式 训练
解析：卤代烃发生消去反应的结构特点是：与－X相 连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱 和键。醇发生消去反应的结构特点是：只有羟基相连碳的 相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键。
以达到预期的合成目的。例如，用甲烷做起始物，利用氧
化反应和还原反应，可以实现以下转化：
例3如图，有机化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是(
)
栏 目 链 接
Байду номын сангаас
A．氧化反应 C．还原反应
B．取代反应 D．水解反应
栏 目 链 接
解析：解本题的关键是分析从化合物Ⅰ到化合物Ⅱ的
变化。虽然对这两种化合物我们不熟悉，但可以看到一方 面被加成了，另一方面属于一个加氢的过程，是还原反应， 故选C。 答案：C
醇的消去反应与卤代烃的消去反应对比：
CH3CH2Br 反应条件 化学键的断 裂 化学键的生 成 反应产物 CH2===CH2、NaBr、H2O CH2===CH2、H2O NaOH、_______________ 乙醇 溶液，加热 C—Br、C—H CH3CH2OH 浓硫酸，加热到 ___________________ 170℃ C—O、C—H
栏 目 链 接
5．常见的还原反应。
(1)醛、酮、烯、炔、苯及其同系物、酚、不饱和油脂
等的催化加氢。
栏 目 链 接
6．常见的还原剂：H2(催化氢化)、氢化铝锂(LiAlH4) 和硼氢化钠(NaBH4)。 7．应用：利用氧化反应或还原反应，可以转变有机 化合物的官能团，实现醇、醛、羧酸等物质间的相互转化，
相邻碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故③
不符合；④与Br原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有 氢原子，所以不能发生消去反应，故④不符合。 答案：D
变 式 训练 2．下列有机物中，在一定条件下能发生消去 反应且生成的烯烃只有一种的是( )
栏 目 链 接
变 式 训练
解析：卤代烃发生消去反应的结构特点是：与－X相 连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱 和键。醇发生消去反应的结构特点是：只有羟基相连碳的 相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键。
以达到预期的合成目的。例如，用甲烷做起始物，利用氧
化反应和还原反应，可以实现以下转化：
例3如图，有机化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是(
)
栏 目 链 接
Байду номын сангаас
A．氧化反应 C．还原反应
B．取代反应 D．水解反应
栏 目 链 接
解析：解本题的关键是分析从化合物Ⅰ到化合物Ⅱ的
变化。虽然对这两种化合物我们不熟悉，但可以看到一方 面被加成了，另一方面属于一个加氢的过程，是还原反应， 故选C。 答案：C
醇的消去反应与卤代烃的消去反应对比：
CH3CH2Br 反应条件 化学键的断 裂 化学键的生 成 反应产物 CH2===CH2、NaBr、H2O CH2===CH2、H2O NaOH、_______________ 乙醇 溶液，加热 C—Br、C—H CH3CH2OH 浓硫酸，加热到 ___________________ 170℃ C—O、C—H
栏 目 链 接
5．常见的还原反应。
(1)醛、酮、烯、炔、苯及其同系物、酚、不饱和油脂
等的催化加氢。
栏 目 链 接
6．常见的还原剂：H2(催化氢化)、氢化铝锂(LiAlH4) 和硼氢化钠(NaBH4)。 7．应用：利用氧化反应或还原反应，可以转变有机 化合物的官能团，实现醇、醛、羧酸等物质间的相互转化，
鲁科版必修5 第2章第1节 有机化学反应类型公开课教学课件共24张PPT (2)
本身是很好的有机溶剂。
三、卤原子的引入对卤代烃化学性质的影响
溴乙烷的结构
比例模型
球棍模型
1.溴乙烷分子组成和结构
(1) 分子式 C2H5Br
五 (2) 结构式 种 表
HH H- C- C-Br
HH
核磁共振图谱
示 (3) 结构简式 形
CH3CH2Br 或 C2H5Br
式
HH
(4) 电子式 H C C Br
培养学生的逻辑思维能力和进行科学探究的能力
有机化学反应类型的应用---卤代烃
一、卤代烃
卤代烃不是烃
1、定义——烃分子中的氢原子被卤素原子取
代后所生成的一类烃的衍生物。
-X 2、官能团
(包括 -F 、-Cl、 -Br、 -l)
3、命名 CH3Cl CH2BrCH2Br CH2=CHCl
一氯甲烷 1，2-二溴乙烷 氯乙烯
Br
溴苯
4、获取方式—— 取代反应或加成反应
二、卤代烃物理性质
状态：少数是气体，大多为液体或固体 密度：液态的卤代烃的密度一般比水大 熔沸点：高于同碳个数的烃；
(溴乙烷：沸点38.4℃；乙烷沸点: -88.6℃）
沸点:互为同系物的卤代烃,随碳原子数的增加而升高。
溶解性：难溶于水,易溶于有机溶剂；某些卤代烃
实验步骤：（1）取一支洁净的试管，依次加
入1ml溴乙烷、2ml20%的NaOH水溶液，试管口放 一团棉花，水浴加热，观察实验现象。 （2）待溴乙烷水解完全后，充分振荡，将试管 口棉花取出。 （3）取试管中反应后的溶液少量于另一试管， 向该试管中加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加几 滴硝酸银溶液，观察实验现象。
普通高中课程标准实验教科书 有机化学基础（选修五）
三、卤原子的引入对卤代烃化学性质的影响
溴乙烷的结构
比例模型
球棍模型
1.溴乙烷分子组成和结构
(1) 分子式 C2H5Br
五 (2) 结构式 种 表
HH H- C- C-Br
HH
核磁共振图谱
示 (3) 结构简式 形
CH3CH2Br 或 C2H5Br
式
HH
(4) 电子式 H C C Br
培养学生的逻辑思维能力和进行科学探究的能力
有机化学反应类型的应用---卤代烃
一、卤代烃
卤代烃不是烃
1、定义——烃分子中的氢原子被卤素原子取
代后所生成的一类烃的衍生物。
-X 2、官能团
(包括 -F 、-Cl、 -Br、 -l)
3、命名 CH3Cl CH2BrCH2Br CH2=CHCl
一氯甲烷 1，2-二溴乙烷 氯乙烯
Br
溴苯
4、获取方式—— 取代反应或加成反应
二、卤代烃物理性质
状态：少数是气体，大多为液体或固体 密度：液态的卤代烃的密度一般比水大 熔沸点：高于同碳个数的烃；
(溴乙烷：沸点38.4℃；乙烷沸点: -88.6℃）
沸点:互为同系物的卤代烃,随碳原子数的增加而升高。
溶解性：难溶于水,易溶于有机溶剂；某些卤代烃
实验步骤：（1）取一支洁净的试管，依次加
入1ml溴乙烷、2ml20%的NaOH水溶液，试管口放 一团棉花，水浴加热，观察实验现象。 （2）待溴乙烷水解完全后，充分振荡，将试管 口棉花取出。 （3）取试管中反应后的溶液少量于另一试管， 向该试管中加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加几 滴硝酸银溶液，观察实验现象。
普通高中课程标准实验教科书 有机化学基础（选修五）
2020-2021学年鲁科版选修5 第2章第1节 有机化学反应类型(第1课时) 课件(60张)
+
如:
+
注意:氢气能与绝大多数含有不饱和键的有机化合物发生加成反应, 但一般不能直接与羧基或酯基发生加成反应。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
2.取代反应 (1)反应实质与特点 有机化合物分子中的某些极性单键断开,其中的一部分原子或原子 团被其他原子或原子团代替。反应特点是有加有减,取而代之。 (2)发生取代反应的有机化合物(官能团)及对应的试剂
CH2+Cl2 Cl—CH2—CH CH2+HCl。
δ+
δ-
δ+
δ-
(4)取代反应的原理:A1— B1 + A2— B2
δ+
δ-
δ+
δ-
A1— B2 + A2— B1。
δ+
δ-
δ+ δ-
如:CH3CH2— OH + H — Br
δ+
δ-
CH3CH2— Br+
δ+
δ-
H— OH。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
a.浓硫酸与乙醇 b.氢氧化钠溶液 c.品红溶液 d.溴水 e.酸性 高锰酸钾溶液
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
(4)收集气体的方法 由于乙烯难溶于水,可用排水法收集。由于乙烯密度与空气相近, 不能用排空气法收集。 (5)实验现象 圆底烧瓶中溶液变黑,生成的气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机化合物或官能团
试剂
取代位置
饱和烃 苯环
2018年高二化学·选修有机化学基础(鲁科版)习题：第2章第1节有机化学反应类型 Word版
第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第1节有机化学反应类型1．烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简试有()A．4种B．5种C．6种D．7种解析：用还原法考虑。
烷烃是烯烃加氢后的产物，即烷烃中可以减氢的相邻两个碳原子可能原来是烯烃双键的位置。
只要烷烃中C—C键两端都有氢原子就可以减氢。
题中—C2H5易被忽略，而且相同位置的不要重复计算。
答案：C2．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是()A．丙烷与氯气在光照的条件下生成氯丙烷的反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反应C．乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯自身生成聚乙烯的反应解析：B项，反应为CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，加成反应；C 项，CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂CH 3CH 2OH ，加成反应；D 项，乙烯生成聚乙烯是加聚反应。
答案：A3．某学生将氯乙烷与NaOH 溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO 3溶液，最终未得到白色沉淀，其主要原因是( )A ．加热时间太短B ．不应冷却后再加入AgNO 3溶液C ．加AgNO 3溶液前未用稀HNO 3酸化D ．反应后的溶液中不存在Cl －答案：C4．下列物质分别与NaOH 的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是( )解析：发生消去反应的卤代烃在结构上必须具备的条件是：与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上必须带有氢原子。
A 项中的邻位碳原子上不带氢原子，C 项中无邻位碳原子，故A 、C 两项均不能发生消去反应；D 项消去后可得到两种烯烃：CH 2===CHCH 2CH 3和CH3CH===CHCH3；B项消去后只得到答案：B5．根据下面的有机物合成路线回答有关问题：(1)写出A、B、C的结构简式：A________，B________，C________。
(2)各步反应类型：①__________、②____________、③____________________、④____________________、⑤____________________。
鲁科版高三化学选修5 同步教学公开课课件 9PPT
C [氯乙烷在碱性条件下加热水解，先加入过量的稀硝酸中和
、
NaX
―中―加和稀―过硝量―酸的―酸N―a化O→H
R—OH NaX
―加A―gN―O―3溶→液
若产生白色沉淀，卤素原子为氯原子
若产生浅黄色沉淀，卤素原子为溴原子 若产生黄色沉淀，卤素原子为碘原子
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1
第2章 官能团与有机化学反应烃的衍 生物
第1节 有机化学反应类型 第2课时 有机化学反应的应用——卤代烃
的制备和性质
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2
目标与素养：1.认识溴乙烷的结构特点和主要化学性质。(宏观 辨识与微观探析)2.了解卤代烃中卤素原子的检验方法。(科学探究)3. 认识卤代烃在有机化学中的应用。(变化观念)
26
【典例 2】 要检验卤代烃中是否含有溴元素，正确的实验方法是( ) A．加入氯水振荡，观察上层是否有橙色 B．滴加硝酸酸化的硝酸银，观察有无淡黄色沉淀生成 C．滴加 NaOH 溶液，然后加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，观察 有无淡黄色沉淀生成 D．滴加 NaOH 溶液，然后滴加硝酸银溶液，观察有无淡黄色沉淀生成
7
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8
用乙烷与氯气发生取代、乙烯和氯化氢发生加成反应 制备氯乙烷，哪种方法最佳？
[提示] 乙烯与氯化氢发生加成反应最佳，因乙烷与氯气发生取 代反应的副产物较多。
鲁科版高三化学选修5 同步教学课件 9【公开课课件】
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2．1-溴丙烷和 2-溴丙烷分别与 NaOH 的乙醇溶液共热的反应中，
高中化学鲁科版 选修五 1.1 认识有机化学(共21张PPT)
CH3—C—H
O
C
羰基
羧基 —C—OH
O
CH3—C—CH3 丙酮
O
乙酸
CH3—C—OH
酮 羧酸
名 官能团符号 称 代表有机物
酯 —C—O— 基
R
O CH3 C-O-C2H5
物质 名称 类别
乙酸 乙酯 酯
【学与用】
分析下列有机物的结构简式, 填空:
(1)CH3-CH＝C-CH2-COOH
CH3
O
官能团结构简式___C_____C____、____C___O_H___
有机化学的发展
无意 识， 经验 性利 用有 机化 合物
大量 提取 有机 化合 物
提出 有机 化学 和有 机化 合物 概念
首次 合成 有机 化合 物
系统 研究 有机 化学
19世纪初瑞典化学家贝采里乌斯提出“有机化学”
和“有机化合物”这两个概念
1828年德国化学家维勒（F.Wohler）合成了尿素
1830年德国化学家李比希创立了有机化合物的定量 分析方法 21世纪有机化学面临的一些挑战： 1.透彻认识生命的化学本质，包括大脑及其记忆的 化学本质。 2.制造模仿生物细胞功能的、有组织的化学系统。
一、有机化学的发展 二、有机化合物的分类
有机化 合物
烃
烃的衍 生物
链烃
环烃 卤代烃 醇
酚
醛
酮
羧酸
酯 ……
烷烃 烯烃 炔烃 脂环烃 芳香烃
1.下列叙述正确的是（ D ） ①我国科学家在世界上首次人工合成了结晶牛胰岛 素。 ②最早提出有机化学概念的是英国科学家道尔顿。 ③汽油的产量可以衡量一个国家石油化学工业的发 展水平。 ④首先在实验室中合成尿素的是维勒 A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①③④
O
C
羰基
羧基 —C—OH
O
CH3—C—CH3 丙酮
O
乙酸
CH3—C—OH
酮 羧酸
名 官能团符号 称 代表有机物
酯 —C—O— 基
R
O CH3 C-O-C2H5
物质 名称 类别
乙酸 乙酯 酯
【学与用】
分析下列有机物的结构简式, 填空:
(1)CH3-CH＝C-CH2-COOH
CH3
O
官能团结构简式___C_____C____、____C___O_H___
有机化学的发展
无意 识， 经验 性利 用有 机化 合物
大量 提取 有机 化合 物
提出 有机 化学 和有 机化 合物 概念
首次 合成 有机 化合 物
系统 研究 有机 化学
19世纪初瑞典化学家贝采里乌斯提出“有机化学”
和“有机化合物”这两个概念
1828年德国化学家维勒（F.Wohler）合成了尿素
1830年德国化学家李比希创立了有机化合物的定量 分析方法 21世纪有机化学面临的一些挑战： 1.透彻认识生命的化学本质，包括大脑及其记忆的 化学本质。 2.制造模仿生物细胞功能的、有组织的化学系统。
一、有机化学的发展 二、有机化合物的分类
有机化 合物
烃
烃的衍 生物
链烃
环烃 卤代烃 醇
酚
醛
酮
羧酸
酯 ……
烷烃 烯烃 炔烃 脂环烃 芳香烃
1.下列叙述正确的是（ D ） ①我国科学家在世界上首次人工合成了结晶牛胰岛 素。 ②最早提出有机化学概念的是英国科学家道尔顿。 ③汽油的产量可以衡量一个国家石油化学工业的发 展水平。 ④首先在实验室中合成尿素的是维勒 A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①③④
鲁科版高中化学选修五课件第2章第2节第1课时.pptx
对于化学反应 mA＋nB pC＋qD，在一定温度下达到 化学平衡时，其平衡常数表达式为：
K＝[[AC]]mp[[DB]]qn
(1)稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度 接近于 1 g·mL－1，水的物质的量浓度为 55.6 mol·L－1。在化 学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以 水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。例如：
当 Q＝K 时，反应处于平衡状态，v 正＝v 逆； 当 Q<K 时，反应向正反应方向进行，v 正>v 逆； 当 Q>K 时，反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆。
1．化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状 态下的浓度，不能用任一时刻的浓度值。
2．化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率 快，K 值不一定大。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
________(多选扣分)。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO) ( 4 ) 某 温 度 下 ， 平 衡 浓 度 符 合 下 式 ： [ C O 2 ] ·[ H 2 ] ＝ [CO][H2O]，试判断此时的温度为________℃。
2．改变反应物用量对转化率(用 α 表示)的影响 (1)反应物不只一种时，如 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋ qD(g) ①只增大一种反应物的浓度，该物质本身转化率减小， 其他反应物转化率增大。如增大 c(A)，则平衡正向移动，α(A) 减小，α(B)增大。
②若同等比例同倍数增大 c(A)、c(B)，则平衡正向移动， 其影响结果相当于增大压强。
K＝[[AC]]mp[[DB]]qn
(1)稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度 接近于 1 g·mL－1，水的物质的量浓度为 55.6 mol·L－1。在化 学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以 水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。例如：
当 Q＝K 时，反应处于平衡状态，v 正＝v 逆； 当 Q<K 时，反应向正反应方向进行，v 正>v 逆； 当 Q>K 时，反应向逆反应方向进行，v 正<v 逆。
1．化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状 态下的浓度，不能用任一时刻的浓度值。
2．化学平衡常数不表示反应的快慢，即化学反应速率 快，K 值不一定大。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
________(多选扣分)。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO) ( 4 ) 某 温 度 下 ， 平 衡 浓 度 符 合 下 式 ： [ C O 2 ] ·[ H 2 ] ＝ [CO][H2O]，试判断此时的温度为________℃。
2．改变反应物用量对转化率(用 α 表示)的影响 (1)反应物不只一种时，如 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋ qD(g) ①只增大一种反应物的浓度，该物质本身转化率减小， 其他反应物转化率增大。如增大 c(A)，则平衡正向移动，α(A) 减小，α(B)增大。
②若同等比例同倍数增大 c(A)、c(B)，则平衡正向移动， 其影响结果相当于增大压强。
鲁科版高中化学选修五课件第2章第1节
2．熵变 (1)概念：___反__应__产_物__总__熵______和_反__应__物__总_熵________之 差。
(2)计算式：ΔS＝∑S(反应产物)－∑S(反应物)。 (3)正负判断依据 ①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过 程，熵变为__正__值___，是熵__增__加___的过程。 ② 气 体 体 积 增 大 的 反 应 ， 熵 变 通 常 都 是 _ _ 正_ _值_ _ _ ， 是 熵 __增__加___的反应。 ③ 气 体 体 积 减 小 的 反 应 ， 熵 变 通 常 都 是 _ _负_ _值_ _ _ ， 是 熵 __减__小___的反应。
2NaHCO3
△ =====
Na2CO3
＋
CO2↑
＋
H2O
，
稳
定
性
：
Na2CO3>NaHCO3。
2．离子反应中，对于复分解反应，一般是由易电离的 物质向难电离的物质转变，即向离子浓度减小的方向转变
(1)由溶解度大的物质向溶解度小的物质转变 如：Na2SO4＋CaCl2===CaSO4↓(微溶)＋2NaCl，CaSO4 ＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ Na2SO4 ， 所 以 溶 解 性 ： CaCl2>CaSO4>CaCO3。
●新课导入建议 下列现象是我们很熟悉的：①自然界中水总是从高处往低处 流；②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；③室 温下冰块自动融化；④墨水溶入水中，不断扩散；⑤食盐溶 解于水；⑥火柴棒散落等。我们非常清楚，这些生活中的现 象将向何方发展，因为它们有明显的自发性——其中是否蕴 藏了一定的科学原理呢？
焓变与熵变对反应方向的共同影响
1.判断依据 在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓 变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据为__Δ_H__－__T_Δ_S___。 ΔH－TΔS<0，反应能自发进行； ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态； ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。
高中化学 第2章 第1节 第1课时 有机化学反应的主要类型课件 鲁科选修5鲁科高二选修5化学课件
羟基、卤素原
有进
NaOH 溶液条件下的水解反应；酯
子、羧基、酯基
有出
的水解反应；苯和纯溴的溴代反应
加成 碳 碳 双 键 、 叁 乙烯加成 H2、水、HBr 等；醛基加 只进
反应 键、苯环、醛基 成 H2；苯环加成 H2
不出
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消去 反应
氧化 反应 还原 反应
A．温度计插入到反应物液面以下
B．加热时要注意使温度缓慢上升到 170 ℃
C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑
D．生成的乙烯混有刺激性气味的气体
B [A 项，温度计插入反应液中用于测量反应液温度；B 项，加热时要使
温度迅速上升至 170 ℃，以防止副产物乙醚的产生；C 项，部分乙醇被浓硫酸
脱水炭化从而使反应液变黑；D 项，生成的乙烯中因混有杂质 SO2 而具有刺激 性气味。]
章 官能团与有机化学 反应烃 第2
(yǒu jī huà xué)
的衍生物
第1节 有机化学 反应类型 (yǒu jī huà xué) 第1课时 有机化学反应的主要类型
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目标与素养：1.根据有机化合物组成和结构特点理解加成、取代 和消去反应。(微观探析)2.了解从化合物结构特点分析可发生何种反 应、预测产物的方法。(证据推理)3.了解乙烯的实验室制法。(科学研 究)
乙烯中均含有不饱和键，能发生加成反应，答案选 B。]
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(1)上述各组物质能在一定条件下相互转化的是哪一组？ (2)将 C 组两种物质分别与 NaOH 溶液共热，发生的反应类型相 同吗？ [答案] (1)A 组。乙烯与水通过加成反应生成乙醇，乙醇可通过 消去反应生成乙烯。 (2)不同。前者是中和反应，后者是取代反应。
高中化学鲁科版选修5课件：第2章 第1节 有机化学反应类型 第2课时 卤代烃(43张) (1)
第2讲 元素周期表 元素周期律
知识点一 知识点二 知识点三
考纲解读
主干梳理
考点层析
高考全息
随堂演练
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(2)族 主族:由短周期元素与长周期元素共同构成,共 7 个(ⅠA~ⅦA 族) 副族:完全由长周期元素构成,共 7 个(ⅠB~ⅦB 族) 第Ⅷ族:第 8、9、103 个纵行 0 族:第 18 纵行
第2讲 元素周期表 元素周期律
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3.(2012 山东卷)第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素。 ( ) 提示:同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中第ⅠA 族金属元 素的金属性最强。 答案:√ 4.(2012 北京卷)热稳定性:HCl>AsH3>HBr。 性:HCl>HBr>AsH3。 答案:× ( ) 提示:元素的非金属性越强,其相应氢化物的热稳定性越强,故热稳定
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知识点一 元素周期表
1.原子序数 按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素编号,得到原子序数。 原子序 数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。 2.元素周期表的编排原则
第2讲 元素周期表 元素周期律
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3.元素周期表的结构 (1)周期 每周期最多容纳元素种类 第 1 周期2种元素 短周期 第 2 周期8种元素 第 3 周期8种元素 周期 长周期 第 4 周期18种元素 第 5 周期18种元素 第 6 周期32种元素 第 7 周期最多容纳32种元素
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[ 基础· 初探] 1．加成反应 (1)定义：有机化合物分子中
不饱和键 两端的原子与其他 原子 或原子团结
合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。
(2)常见反应
2．取代反应 (1)定义：有机化合物分子中的某些 所 代替 的反应。
原子或原子团
被其他原子或原子团
(2)常见反应
3．消去反应 (1)定义：在一定条件下，有机化合物脱去 小分子物质(如H2O、HBr等)生成分 子中有 双键或叁键 的化合物的反应。
两种(一般是一 生成物种类 种有机物和一 种无机物) 一种(有机物)
两种(一种是不 饱和有机物， 一种是水或卤 化氢)
碳碳键变化
无变化
【特别提醒】
2.从反应条件或试剂判断反应类型
反应条件或试剂 NaOH水溶液、加热 NaOH醇溶液、加热 稀硫酸、加热
反应类型 卤代烃或酯类的水解反应 卤代烃的消去反应 酯或糖类的水解反应 酯化反应、醇的消去反应或苯环上 的硝化反应 乙醇的消去反应
【答案】
【规律总结】
有机反应类型的判断方法
1．根据有机物分子结构或官能团判断。 2．根据反应条件和试剂判断。 3．根据反应物和产物结构的变化判断。
题组2
乙烯的实验室制法 )
5．关于实验室制取乙烯的说法不正确的是( A．温度计插入到反应物液面以下 B．加热时要注意使温度缓慢上升到170 ℃ C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑 D．生成的乙烯混有刺激性气味的气体
【解析】 由于有机化合物本身和常见试剂的结构特点，通常发生加成反应 时有如下规律： 有机化合物的结构特点 碳碳双键 碳氧双键、碳氮叁键 碳碳叁键 能加成的试剂 卤素单质、氢卤酸、硫酸等 氢氰酸、氨等 上述所有试剂
发生加成反应时，双键或叁键两端带部分正电荷(或负电荷)的原子与试剂中 带部分负电荷(或正电荷)的原子或原子团结合。
。
4．下面列出了一些常见的有机化合物和试剂。 (1)请将彼此间能发生加成反应的物质和试剂连线。 有机化合物：①乙烯 试剂：a.H2SO4 ②乙炔 ③乙醛 ④丙烯
b．HCN c．HCl
(2)写出下列指定反应物或产物的化学方程式(不需注明条件)。 ①丙烯和HCl反应：_____________________________________________。 ②乙醛和HCN反应：_____________________________________________。 ③生成丙烯腈：____________________________________。 ④生成硫酸氢乙酯：________________________________。
[ 核心· 突破] 1．三大有机反应类型的比较
类型 反应物数目
取代反应 两种
加成反应 一种或多种
消去反应 一种
分子中存在双 分子中含醇羟 有机物结构 分子中存在极 键、叁键或苯 基或卤素原子、 特征 性单键 且存在β-H 环等 烷烃、芳香烃、烯烃、炔烃、 有机物种类 卤代烃、醇、 芳香烃、醛、 卤代烷、醇等 羧酸、酯等 酮、腈等
(2)常见反应
(1)能发生加成反应的有机物一定含不饱和键。( (2)丙烯与氯气只能发生加成反应。( )
)
(3)甲醇或(CH3)3C—CH2OH都不能发生消去反应。(
) )
(4)由溴乙烷生成乙烯和生成乙醇的反应类型及反应条件均相同。( (5)将乙醇与浓硫酸共热即可得到乙烯。( )
【提示】 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)×
【解析】
烷烃在光照条件下能与氯气反应生成卤代烃，据此可以推测：反 。在氢氧化钠的乙醇溶 ，在溴的四氯化碳溶液
应①是环烷烃发生的取代反应，A的结构简式应为 液加热条件下，卤代烃发生消去反应生成环己烯
中，碳碳双键发生加成反应生成B，B的结构简式应为
，B发生反应④
生成
是在氢氧化钠的乙醇溶液中消去两个HBr分子生成的。化学方程式为
浓硫酸、加热
浓硫酸、170℃
浓硫酸、140℃ 光照 O2/催化剂(Cu或Ag)、加热
乙醇的取代反应 烷烃或芳香烃烷基上的卤代反应 醇的催化氧化反应
3.乙烯的实验室制法 浓硫酸 (1)原理：CH3CH2OH ――→ CH2===CH2↑＋H2O。 170 ℃ (2)装置：液液加热制气装置(与固液加热制气装置相似，但需要温度计)。
)
【导学号：04290026】
【解析】 A中有碳碳双键，可以发生加成和取代反应；B中有溴原子，可发 生消去和取代反应；C中有羟基，可发生取代反应，因没有βH不能发生消去反 应；D中有溴原子，可发生取代和消去反应，含有碳碳双键，能发生加成反应。
【答案】 D
3．根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的结构简式是____________，名称是________； (2)①的反应类型是________，③的反应类型是________； (3)反应④的化学方程式是___________________________。
知 识 点 一
第1节
知 识 点 二
有机化学反应类型 有机化学反应的主要类型
学 业 分 层 测 评
取代和消去反应。(重点) 2．了解从化合物结构特点分析可发生何种反应、预测产物的方法。 3．了解乙烯的实验室制法。
有 机 化 学 反 应 的 主 要 类 型
[ 题组· 冲关] 题组1 三大有机反应类型的判断及应用 1．下列反应中，属于取代反应的是( )
A．①② C．①③
B．③④ D．②④
【解析】 ①属于加成反应，②属于氧化反应，③属于取代反应，④属于取 代反应(硝化反应)，即③④为取代反应，故选B。
【答案】 B
2．下列各化合物中，能发生取代、加成、消去三种反应的是(
(3)步骤 ①检查装置气密性； ②将药品放入圆底烧瓶、加热； ③用排水法收集； ④将导管从水槽中撤出，停止加热； ⑤拆卸装置，洗刷整理。
(4)实验注意事项 ①浓H2SO4是催化剂和脱水剂； ②浓H2SO4与无水乙醇混合时，按浓H2SO4溶于水的操作方法，将浓硫酸和乙 醇以3∶1的体积比混合； ③由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受 热暴沸； ④实验中要使混合物的温度迅速上升并稳定于170℃左右； ⑤实验结束时先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水被倒吸进反应 装置。