用离子交换法从海带中提碘111
实验2-3从海带中提取碘
分液——分离两种互不相溶的液体 （密度不同）
例如：从碘水中提取碘
2、主要操作步骤： 检漏、装液、震荡、静置、分液
设疑自探
3、注意事项
设疑自探
①萃取后再进行分液操作
②萃取剂的要求：
与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶 解度比在原溶剂中大的多；且易挥发。
1、练习萃取、过滤的操作及有关原理。
2、复习氧化还原反应的知识；学会氧化剂的 选择。
3、培养学生的绿色化学的思想。
海带中含有丰富的碘元素，其主要的存 在形态为化合态。经灼烧后，灰烬中的碘可 以转化为能溶于水的无机碘化物。碘离子具 有较强的还原性，可被氧化剂氧化生成碘单 质。生成的碘单质可用四氯化碳把它从水溶 液中萃取出来。
制备物质的一般过程（思路）
确
目
选
定
标
择
反
产
原
应
品
料
原
理
设 计 反 应 路 径
设
控
分
计
制
离
反
反
提
应
应
纯
装
条
产
置
件
品
一.从海带中提取碘的实验方案
干海带
灼烧
水浸
灰烬
浊液
过滤
碘单质
上层
蒸馏 下层
滤液 滤渣
酸化
CCl4 萃取 分液
氧化 混合液
淀粉溶液
设疑自探
思考1: 1、如何检验海带中含
有碘元素？
思考与讨论1： 1、如何将海带中的有机态碘转化成
紫黑色晶体紫黑色晶体有金属光泽有金属光泽易升华易升华蒸气为紫红色刺激性蒸气在水中溶解度比溴还小易溶于乙醇在水中溶解度比溴还小易溶于乙醇cclccl44淀粉遇碘单质变淀粉遇碘单质变蓝蓝碘碘ii22可使用某些氧化剂如h有关反应的离子方程式为
海带提碘原理
海带提碘原理
海带是一种富含碘的海产品，碘是海带体内的一个重要元素。
海带提碘的原理主要是通过海带吸收海水中的碘离子而实现的。
海水中含有丰富的碘化物，当海带生长在海水中时，通过其根部的吸收作用，海带可以吸收海水中的碘化物。
这些碘化物被海带转化为无机碘，然后积聚在海带的体内，特别是在海带的叶片中。
海带体内的碘主要以碘酸根离子（IO3-）的形式存在，它是碘的主要有机化合物。
这些碘酸根离子对于人体的健康非常重要，因为它们是甲状腺激素的主要成分之一，对人体的新陈代谢、生长发育和神经系统的正常功能都至关重要。
因此，海带作为一种富含碘的食物，被人们广泛食用，特别是在一些碘缺乏的地区。
海带提碘的原理就是海带通过吸收海水中的碘离子，将其转化为有机碘化合物，并在海带体内积聚，从而为人体提供足够的碘元素，保障人体的健康。
实验四 离子交换从海带中提取碘
吸附碘达饱和的树脂呈黑红色。先后用 氢氧化钠溶液及氯化钠溶液处理树脂， 可以将碘洗脱。 • 氢氧化钠溶液洗脱碘主要是发生了歧化 反应，洗脱液中含有I－和IO3－离子：
3R－I3＋6NaOH= 3R－I＋5NaI＋NaIO3＋3H2O
• 氯化钠溶液洗脱碘则是发生了如下的交 换反应，I－离子进入洗脱液中，树脂同 时被再生为氯型：
R－I＋NaCl = R－CpH值的变化， 发生逆歧化反应而析出泥状粗碘： 5NaI＋NaIO3＋3H2SO4= 3I2＋3Na2SO4＋3H2O • 氯化钠洗脱液经酸化后再加氧化剂如NaNO2或 KClO3溶液，也能使I－离子氧化生成I2。NaNO2 使I－离子氧化生成碘的离子方程式如下： 2I－＋2NO2－ ＋4H+ = I2＋2NO＋2H2O • 通过离心分离即获得泥状粗碘。
7、离心分离：吸出烧杯中上部清液，剩 余少量溶液及粗碘沉淀转入离心试管中 进行离心分离，吸出清液即得粗碘。 注：碘含量不多时，可将步骤（6）中二 种I2析出液置于分液漏斗中分别加CCl4 或（CHC13）各10mL萃取后在721分光 计上，l = 510nm，用1cm比色皿测定透 光率。
数据处理与问题讨论
实验操作与步骤
1、浸泡海带：取海带500克，加13～15 倍水量分两次浸泡，得浸出液6000毫升 左右，碘含量为0.5克/升（由实验准备 室预先浸泡）。 2、碱化浸出液除褐藻糖胶：即海带浸出 液1000毫升，加入浓度为40%的NaOH 溶液，控制pH值为12左右，充分搅拌 后澄清。采用倾析法分离出清液。
一般采用碱化絮凝法使其生成褐藻酸 钠絮状沉淀而沉降。由于强碱性阴离子 交换树脂对多碘离子I3－或I5－离子的交 换吸附量（700～800克/升树脂）远远 大于对I－离子的吸附量（150～170克/ 升树脂），因此常将海带浸出液中的I－ 离子部分氧化使生成I3－或I5－离子，再 被树脂交换吸附。
从海带中提取碘的实验设计
从海带中提取碘的实验设计实验名称：海带中碘的提取实验目的：探究从海带中提取碘的方法，为碘的工业应用提供技术支持。
实验原理：海带是一种富含碘的海藻，碘在海水中溶解后被海藻吸收到体内。
海带中的碘主要以无机碘的形式存在，可以通过化学方法将其提取出来，常用的方法有醋酸浸提法和碘滴定法。
实验材料：1.海带样品2.碘酸钠3.硫酸4.醋酸5.乙醇6.玻璃棒7.烧杯8.试管9.滤纸10.称量器11.恒温水浴实验步骤：1.将海带样品洗净，晒干或烘干备用。
2.将一定量的海带样品粉碎成细末，并称量出固定重量的样品。
3.在烧杯中加入适量的醋酸和乙醇，并将海带样品加入烧杯中搅拌均匀。
4.将烧杯置于恒温水浴中加热，待溶液浓缩后，过滤出固体物质。
5.将固体物质洗涤干净，转移到试管中进行进一步处理。
6.在试管中加入适量的碘酸钠，加热搅拌使反应充分进行。
7.加入一定量的硫酸进行反应，生成沉淀。
8.过滤出沉淀物，使用滤纸将其中的残余物质去除。
9.对滤液进行碘滴定法检测，测定其中碘的含量。
10.计算出海带中碘的含量，并计算提取率。
实验注意事项：1.在实验过程中，要注意安全措施，避免使用有毒化学品直接接触皮肤。
2.操作时要小心谨慎，避免溅洒或碰撞导致溶液外溢。
3.实验设备要干净，使用前要进行检查，确保无损坏。
4.实验结束后要及时清理实验台面和仪器设备，保持实验环境整洁。
实验数据记录与分析：根据所得数据，计算出海带中碘的含量，并计算出提取率。
比较不同方法的提取效果，分析出最适合的提取方法。
实验结论：通过实验我们得出了从海带中提取碘的方法，可以得到高纯度的碘，为碘的工业应用提供了技术支持。
同时，我们也可以根据实验数据分析出最适合的提取方法，为后续的实验和应用提供指导。
扩展实验：1.使用其他方法提取海带中的碘，如微波辅助提取法、氧化亚氨法等。
2.利用提取得到的碘制备碘化物或其他碘化合物，探索其应用价值。
3.研究海带中碘的形态分布及生物利用率，探究海带中碘的生物循环机制。
海带中碘的分离与提取
海带中碘的分离与提取
实验意义：碘是人体生长发育不可缺少的的微量元素，他在人体中仅有20～50毫克，人体用碘制造甲状腺素，调节新陈代谢。
若摄入碘不足，则会得甲状腺肿大的粗脖子即地甲病。
实验目的：学会如何在富含碘的物质中提取碘
实验原理：海带灰中的I-在酸性条件下被双氧水氧化成I2，用CCl4萃取，最后蒸馏回收有机溶剂。
反应的离子方程式：2I- + H2O2 + 2H+ === I2 + 2H2O
实验器材：坩埚，酒精灯，烧杯，铁架台，蒸馏瓶，烧杯，刷子
实验材料即试剂：海带，氯水，淀粉
实验过程：
1.取食用干海带若干，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取20g，放入坩埚中，用酒精灯高温灼烧，直至烧成炭黑色，冷却至常温。
2.将坩埚中灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。
3.在滤液中加入1mL饱和新制氯水，震荡溶液。
4.取提取的溶液一部分作为样本，滴加淀粉液1～2滴，检验是否提取成功。
5.在滤液中加入1ml四氯化碳，震荡，静置，用分液漏斗分离。
6.将含碘的有机溶剂放入蒸馏烧瓶进行蒸馏，回收有机溶剂。
用离子交换法从海带中提碘
实验八用离子交换法从海带中提碘一、目的要求：用离子交换法从海带中提碘涉及一系列物理化学过程，有助于学生理解卤素单质及化合物的氧化还原性，了解歧化反应的实用意义，并能初步掌握离子交换剂应用技术。
二、方法概述：海带中所含的碘一般以I－离子状态存在。
用水浸泡海带，I－离子及其它可溶性有机质如褐藻糖胶等进入浸出液中。
若用海带重量13－15倍的水量浸泡海带，可使浸出液中I－离子含量达到0.5～0.55克/升。
海带浸出液中褐藻糖胶的存在妨碍碘的提取，应预先除去。
一般采用碱化絮凝法使其生成褐藻酸钠絮状沉淀而沉降。
由于强碱性阴离子交换树脂对多碘离子I3－或I5－离子的交换吸附量（700～800克/升树脂）远远大于对I－离子的吸附量（150～170克/升树脂），因此常将海带浸出液中的I－离子部分氧化使生成I3－或I5－离子，再被树脂交换吸附。
一般采用在酸性条件下加入适量氧化剂，如NaClO或H2O2的方法使I－离子氧化并生成多碘离子以利于交换吸附，氧化及交换反应方程式如下：2I－＋ClO－＋2H+ = I2＋Cl－＋H2O 或2I－+2H++H2O2=I2+2H2OI2＋I－= I3－R－Cl＋I3－= R－I3＋Cl－吸附碘达饱和的树脂呈黑红色。
先后用氢氧化钠溶液及氯化钠溶液处理树脂，可以将碘洗脱。
氢氧化钠溶液洗脱碘主要是发生了歧化反应，洗脱液中含有I－和IO3－离子：3R－I3＋6NaOH = 3R－I＋5NaI＋NaIO3＋3H2O氯化钠溶液洗脱碘则是发生了如下的交换反应，I－离子进入洗脱液中，树脂同时被再生为氯型：R－I＋NaCl = R－Cl＋NaI往碱性洗脱液中加酸，由于溶液pH值的变化，发生逆歧化反应而析出泥状粗碘：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4 = 3I2＋3Na2SO4＋3H2O氯化钠洗脱液经酸化后再加氧化剂如NaNO2或KClO3溶液，也能使I－离子氧化生成I2。
NaNO2使I－离子氧化生成碘的离子方程式如下：2I－＋2NO2－＋4H+ = I2＋2NO＋2H2O通过离心分离即获得泥状粗碘。
海带中碘的提取及分析
实验二海带中碘的提取及分析一、实验目的1. 掌握碘离子和单质碘的化学反应。
2. 熟悉萃取、减压抽滤等基本操作。
3. 掌握碘量法测定海带中碘的含量的实验原理和方法。
二、背景介绍碘是人体必须的元素之一，缺碘会患甲状腺肿大。
海带中含有丰富的碘，可用来纠正因长期缺引起的甲状腺功能不足，使肿大的甲状腺体缩小，又有促进炎性渗出物吸收，并使病态组织崩溃、溶解。
多食海带能防治此病，还能预防动脉硬化，降低胆固醇与脂的积聚。
三、实验原理海带中的碘主要以碱金属碘化物和有机碘化物形式存在。
利用灰化法将海带中有机碘化物转化为碘化物的形式，溶解过滤。
在碱性条件下，海带中I-离子被KMnO4氧化为IO3-（过量的KMnO4在弱酸条件下用(COOH)2溶液除去）。
然后在酸性条件下，加入KI与IO3-反应生成I2，再用Na2S2O3溶液滴定。
所涉及的化学反应方程式为：I- + 6MnO4- + 6OH- = IO3- + 6MnO42- + 3H2O5(COOH)2 + 2 MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2OIO3- + 5 I- + 6H+ = 3I2 + 3H2OI2 + I- = I3-I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-三、仪器与试剂1.仪器真空泵，布氏漏斗，抽滤瓶，碱式滴定管，锥形瓶。
2. 试剂海带，0.10 mol/L NaOH，0.10 mol/L KMnO4溶液，1.0 mol/L HCl，0.10 mol/L KI溶液，1%淀粉指示剂，5.0×10-3 mol/L Na2S2O3溶液，10% (COOH)2溶液。
四、实验步骤1. 海带中碘的提取将市售海带洗净、烘干、粉碎。
称取5.0克海带样品，于酒精灯上完全灼烧至灰白色海带灰，冷却后转移至烧杯中，加适量蒸馏水溶解，过滤得滤液。
将滤液和洗液移入锥形瓶中加入 1.0 mL 0.10 mol/L NaOH和 2.0 mL 0.10 mol/L KMnO4溶液，摇匀后反应5min，之后加入1.0 mL 1.0 mol/L HCl溶液，边摇边加入(COOH)2溶液至溶液中高锰酸钾的颜色恰好消失。
2023北京重点校高一(下)期中化学汇编：自然资源的开发利用
2023北京重点校高一（下）期中化学汇编自然资源的开发利用下列说法正确的是A．①中反应的离子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-B．①中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．①中得到的上层溶液中含有I-D．操作Z的名称是加热7．（2023春·北京西城·高一北京四中校考期中）某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。
下列说法不．正确．．的是A．操作①是过滤B．①中双氧水作还原剂+6H+=3I2+3H2OC．①的离子方程式是5I–+IO3D．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集8．（2023春·北京海淀·高一101中学校考期中）用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I -形式存在）的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．经①和①所得溶液中，c(I-)后者大于前者B．①的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂C．若①和①中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3) =3:1D．由①得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化二、工业流程题9．（2023春·北京西城·高一北京四中校考期中）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
(1)粗盐精制。
①海水中的Br-被Cl氧化的离子方程式是。
(1)粗盐精制。
①海水中的Br-被Cl氧化的离子方程式是。
已知AgBr是淡黄色且不溶于硝酸的难溶物。
(1)将吹出后的含Br的空气按一定速率通入吸收塔，用SO和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：(3)工业上也可用Na CO溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br，完成下列化学方程式：①结合化学用语解释海水在通入Cl前，进行酸化的原因。
①经处理后的含Br海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，得到富集液后再加酸、精馏可得Br，若向富已知：溴单质的沸点为58.5①。
()n Cl①．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。
如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从已知：①I2 ＋I－I3-；-)有很强的交换吸①强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其它更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I3附能力；-=R-I3＋Cl－。
海带中碘的提取
3、如何检验碘离子？如何将溶液中 、如何检验碘离子？ 的碘离子转化为单质碘？ 的碘子转化为单质碘？ 4、怎样将碘水中的单质碘分离出 、 来？ 资 料 碘难溶于水， 碘难溶于水，易溶于有机溶剂 碘和四氯化碳的沸点： 碘和四氯化碳的沸点： 碘：184.4 oc 四氯化碳： 四氯化碳：76.8 oc
想一想： 想一想： 如何证明海带灰中的碘元素是以碘 离子的形式存在的？ 离子的形式存在的？
蒸馏装置
还有问题吗？ 还有问题吗？
流程图： 流程图： 海带晒干 灼烧
加氯水 加水
悬浊液
加四氯化碳 萃取） （萃取） 分液
过滤
含I-的溶液
含I2的溶液
水浴蒸馏
含I2的四氯 化碳溶液
I2的晶体
新技术展望： 新技术展望：
怎样把碘从海水里提取出来呢？ 人们发现有一种高分子化合物，叫离子交换树脂，有很强的吸附碘 的能力。我国沿海的一些化工厂，就是用海带、马尾藻作原料，采 取离子交换树脂吸附法，把碘提取到手的。由于养殖海带和收集马 尾藻所需费用较多，致使碘成本高昂，加上海带是具有良好营养价 值的食品，故从长远看，海带制碘只能是一种过渡性的办法，为解 决碘源不足，人们势必把目光直接转向海水本身了。 1978年左右，我国首次获得从海水中直接提取碘和溴的重要进展， 研制出一种新型高效吸附剂，从海水中富集碘。把这种吸附剂放进 海水里5天，每克吸附剂平均吸碘1800微克，相当于成熟海带碘富 集量的3.6倍，相当于智利硝石矿含碘的1.8倍左右。因而，该吸附 剂大有工业应用的广泛前景。
海水中提取碘
高春妹
你知道吗？ 你知道吗？ 海水中碘元素的存在：海水里含 碘的浓度相当小，每升海水平均含碘 0.06毫克。但是海洋里碘的总储量仍 很惊人，达930亿吨，比陆地上多得多。 怎样把碘从海水里提取出来呢？ 有些海洋生物可以帮我们很大的忙。 海带、马尾藻等藻类植物有很高的富 集碘的本领。一般干海带里含碘0.3 ％～0.5％，有的可高达1％，比海水 里含碘的浓度高出十几万倍.
海带提碘的流程和方程式
海带提碘的流程和方程式
海带提碘的流程和方程式如下：
流程：
1.将海带烧成灰，向灰中加足量水搅拌。
2.过滤。
3.向滤液中通入足量氯气或加入双氧水进行氧化，将碘离子转化为碘单质。
4.加四氯化碳振荡（萃取）。
5.用分液漏斗分液。
6.蒸馏分离出碘单质。
方程式：
1.氧化过程（以氯气为例）：Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2。
如果使用双氧水，对应的方程式
为：H2O2 + 2H+ + 2I- == I2 + 2H2O。
2.萃取过程：由于四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的
溶解度，因此可以用四氯化碳将碘从水溶液中萃取出来。
此过程不涉及化学反应，因此没有。
实验2-3从海带中提取碘
02 高考题对接
高考对接
（2009年广东卷22）．（12分）
• 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有 MgCO3.MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等， 回收其中镁的工艺流程如下：………
请回答下列问题：
• （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采
取的措施有
（要求写出两条）
• 部分同学发现溶液上方有紫色气体，请解释原因？ 如何避免碘单质挥发而引起的损失？
• 学生：水浴冷却
• 研讨：冰水浴冷却
01
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添加文本
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03 添加文本
• 部分同学发现溶液上方有紫色气体，请解释原因？ 如何避免碘单质挥发而引起的损失？
• 学生：水浴冷却
• 研讨：冰水浴冷却
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实验原理
萃取法提取碘的主要原理： 灰化：将有机态碘变为无机态。 氧化：氧化剂的选择 CCl4萃取：相似相溶原理,碘元素不同形态的溶解性及在不
同相间的转移
提取原理
实验注意事项
1.不要用水洗干海带; 2.灰化时酒精会燃烧，注意安全； 坩锅中有火焰或火星时不能加酒 精； 3. 减压抽滤完成后仪器的关停次 序； 4. CCl4剧毒，注意防护。
03 添加文本
**加热煮沸后过滤，避免烫伤；
01 添加文本
02 添加文本
03 添加文本
实验进行图片
实验进行图片
讨论：加NaOH溶液的目的是什么？ 如何判断I2反应完全？ 问题设置目的是引导学生重视对物质 变化的分析
蒸馏装置
新技术展望
怎样把碘从海水里提取出来呢？ 人们发现有一种高分子化合物，叫离子交换树脂，有很强的吸附 碘的能力。我国沿海的一些化工厂，就是用海带、马尾藻作原料， 采取离子交换树脂吸附法，把碘提取到手的。由于养殖海带和收 集马尾藻所需费用较多，致使碘成本高昂，加上海带是具有良好 营养价值的食品，故从长远看，海带制碘只能是一种过渡性的办 法，为解决碘源不足，人们势必把目光直接转向海水本身了。 1978年左右，我国首次获得从海水中直接提取碘和溴的重要进 展，研制出一种新型高效吸附剂，从海水中富集碘。把这种吸附 剂放进海水里5天，每克吸附剂平均吸碘1800微克，相当于成熟 海带碘富集量的3.6倍，相当于智利硝石矿含碘的1.8倍左右。因 而，该吸附剂大有工业应用的广泛前景。
离子交换膜法工业提取碘工艺流程
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下面我将为你详细介绍这个工艺流程。
碘的提取过程。
1. 原料准备。
原料通常是含碘的天然矿石，如碘砂或者海水等。
如果是海水，首先需要进行脱盐处理，以去除水中的其他杂质，使得后续的提取过程更为纯净。
2. 碘的溶解。
将碘矿石或者脱盐后的海水溶解在适量的溶剂中，通常常用的溶剂是氢氧化钠（NaOH）溶液或者其他碱性介质。
海带提取碘的离子反应方程式
海带提取碘的离子反应方程式海带提取碘的离子反应方程式如下：
1.海带中的主要成分是多糖和蛋白质。
在提取碘的过程中，首先需要将海带中的多糖和蛋白质溶解，以便进一步提取碘。
这可以通过加热和酸性溶液实现。
反应方程式：
海带（多糖）+热水→海带汁（溶解多糖）
海带（蛋白质）+酸性溶液（例如盐酸）→海带汁（溶解蛋白质）
2.提取碘的关键步骤是将溶解的多糖和蛋白质与氯气氧化反应，生成的氯离子会与海带中的碘离子结合形成离子复盐。
反应方程式：
多糖+氯气→氯离子+反应产物（碘离子复盐）
蛋白质+氯气→氯离子+反应产物（碘离子复盐）
3.接下来，需要从海带汁中将氯离子和碘离子分离出来。
这一过
程可以通过电解或添加亚硫酸钠进行。
反应方程式：
氯离子+电解/亚硫酸钠→氯气/二氧化硫+其他反应产物
碘离子+电解/亚硫酸钠→少量碘气体/二氧化硫+其他反应产物
4.最后，需要将产生的碘气体或少量碘气体沉淀，以便获取纯碘。
反应方程式：
碘气体/少量碘气体+冷却→碘沉淀
总结：
海带提取碘的过程涉及多个反应步骤，包括溶解多糖和蛋白质、
氯气氧化反应、分离氯离子和碘离子以及沉淀纯碘。
这些反应的方程
式揭示了碘离子在提取碘的过程中的变化，为我们理解海带提取碘的
化学原理提供了重要的线索。
从海带中提取碘实验版
从海带中提取碘
一、实验目的
1.掌握萃取、过滤的操作及有关原理。
2.了解从海带中提取碘的过程。
过滤装
碘升华
4.向滤液里加H2SO4溶液酸化，调节pH值显中性。
把酸化后的滤液倒入蒸发皿中，蒸发至干并尽量炒干，将固体转移至研钵中，加入2g重铬酸钾固体，研细。
5.将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中，将自来水冷却的烧瓶放在烧杯口上，在烧杯的缺口部位用脱脂棉赛紧，加热烧杯使生成的碘遇热升华。
碘蒸气在烧瓶底部遇冷凝华。
当在无紫色碘蒸气产生时，停止加热。
取下烧瓶，将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中，称重。
计算海带中碘的百分含量。
6.取少量的产品溶于蒸馏水中，加入淀粉试剂，观察是否变蓝。
其余的碘单质存放于棕色瓶中，。
用离子交换法从海带中提碘
二、方法概述：
海带中所含的碘一般以 I － 离子 状态存在。用水浸泡海带，I－离子及其 它可溶性有机质如褐藻糖胶等进入浸出 液中。若用海带重量 13－15倍的水量 浸泡海带，可使浸出液中I－离子含量达 到0.5～0.55克/升。海带浸出液中褐 藻糖胶的存在妨碍碘的提取，应预先除 去。
一般采用碱化絮凝法使其生成褐藻酸钠絮状 沉淀而沉降。由于强碱性阴离子交换树脂对 多 碘 离 子 I3 － 或 I5 － 离 子 的 交 换 吸 附 量 （700～800克/升树脂）远远大于对I－离 子的吸附量（150～170克/升树脂），因 此常将海带浸出液中的 I － 离子部分氧化使 生成I3－或I5－离子，再被树脂交换吸附。
用离子交换法从海带中提碘
一、目的要求 二、方法概述 三 、实验装置、仪器与试剂 四、实验操作与步骤 五、数据处理与问题讨论
一、目的要求
用离子交换法从海带中提碘涉及一 系列物理化学过程，有助于学生理解卤素 单质及化合物的氧化还原性，了解歧化反 应的实用意义，并能初步掌握离子交换剂 应用技术。
四、实验操作步骤：
6、碘析： 往碱性洗脱液中滴加 H2SO4溶液（6mol L-1）。 如果不搅动溶液，可观察到局部出现棕色或棕黑色浑 浊现象，搅拌后浑浊消失。继续滴加H2SO4溶液至洗 脱液呈酸性时，棕黄色浑浊不再消失，静置澄清，烧 杯底部会析出一层泥状粗碘。 往氯化钠洗脱液中滴加 H2SO4溶液（6mol L-1） 使之酸化，再滴加 10% 的 NaNO2 溶液（在通风橱中 进行）。待溶液由无色转变为棕红色直至出现棕黑色 浑浊，表明已有I2）游离析出，静置澄清。
一般采用在酸性条件下加入适量氧化剂， 如 NaClO 或 H2O2 的方法使 I － 离子氧化并 生成多碘离子以利于交换吸附，氧化及交 换反应方程式如下： 2I － ＋ ClO － ＋ 2H+ = I2 ＋ Cl － ＋ H2O 2I－+2H++H2O2=I2+2H2O I2＋I－ = I3－ R－Cl＋I3－= R－I3＋Cl－
海带中提取碘的流程以及方程式
海带中提取碘的流程以及方程式下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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海带提取碘的化学方程式
海带提取碘的化学方程式海带是一种富含碘的海洋植物，其含碘量高达0.05%~0.5%。
因此，海带成为了碘的重要来源之一。
提取海带中的碘，是一种常见的工业化学过程。
本文将介绍海带提取碘的化学方程式及其过程。
一、海带提取碘的过程海带提取碘的过程主要包括以下几个步骤：1. 浸泡：将海带切成小块，放入水中浸泡，使其软化。
2. 研磨：将软化的海带研磨成细粉。
3. 水提：将海带粉放入水中，加热至沸腾，使碘溶于水中。
4. 沉淀：将碘水溶液加入氯化钾溶液中，产生沉淀。
5. 过滤：将沉淀过滤，得到含碘的氯化钾沉淀。
6. 烘干：将氯化钾沉淀烘干，得到纯碘。
二、海带提取碘的化学方程式海带提取碘的化学方程式如下：2I- + Cl2 → 2Cl- + I2在海带中，碘以离子形式存在，主要是以碘化钠的形式存在。
当海带粉放入水中时，碘化钠溶解在水中，形成碘离子I-。
加入氯化钾溶液后，氯离子Cl-与碘离子I-反应，产生固体沉淀I2。
三、海带提取碘的实例以日本为例，日本是世界上海带消费量最大的国家之一，其海带提取碘的工业化水平也相当高。
日本的海带提取碘主要采用湿法提取法，即将海带切成小块，浸泡在水中，研磨成细粉，然后加入氯化钾溶液，得到纯碘。
日本的海带提取碘工业化程度高，其生产的碘产品质量优良，广泛应用于医药、化工、食品等领域。
总之，海带提取碘是一种常见的工业化学过程，其化学方程式为2I- + Cl2 → 2Cl- + I2。
通过浸泡、研磨、水提、沉淀、过滤和烘干等步骤，可以得到纯碘。
海带提取碘的工业化程度高，其碘产品广泛应用于医药、化工、食品等领域。
从海带中提取碘(优秀版)word资料
从海带中提取碘（优秀版）word资料教学环节4 根据实验方案，按步骤完成实验【引导】根据实验方案，按步骤完成实验。
【强调】明确每一操作步骤，用量。
清楚灼烧、过滤、萃取的操作要领。
鉴于时间关系海带灰已经由部分同学事先灼烧好，视频展示灼烧过程。
【实验演示】边做边说明实验要点1. 理解实验原理熟悉实验步骤。
2. 根据实验方案，按步骤完成实验。
3. 观察记录实验现象。
4. 分析本次实验的收获和遇到的问题和困惑。
5. 互相解决问题。
1．完成自主设计的实验。
2．分析交流实验现象和结果3．反思自己的实验过程，进行分析。
4．通过分享收获和遇到的问题，使学生的思维向纵深发展。
教学环节5 小结点评提炼思路【引导】点评实验过程中出现的问题，共同小结从海带中提取碘的一般步骤、思路，为其他从植物中提取成分的实验积累经验。
思考、表达总结、升华对从海带中提取碘的方法和思路的理解。
教学环节6 进一步探索、提高【引导】在上面的实验里已经将碘单质富集在四氯化碳中，那么，如何将碘单质从中分离出来呢？猜想、假设、分析、推理、表达。
若有富余时间，针对同学可能存在的困惑进行讨论，提升。
教学流程图七、板书设计课题：溴、碘的性质及提取一、课程标准、教材分析及学生分析【课程标准】1. 认识化学在海水的开发和利用中的实际应用，了解海水综合利用的一般原理和流程；2. 以自然资源海水中提取溴和碘，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
【教材分析】本节内容安排在苏教版化学一的专题二：从海水中获得的化学物质的第一单元最后一节中，在这之前专题二的第一单元介绍了氯及其化合物，以及制备氯的方法和从得失电子、化合价升降的角度分析氧化还原反应。
本课时内容分为从海水、海带中提取溴、碘单质的流程和溴、碘的性质两部分。
【学生分析】学生对氯气及其化合物的性质有一定掌握，对氧化还原反应已经有了一定的认识，从化合价角度分析氧化还原反应并不难被学生所接受，很多学生已经具备一定的科学探究的方法和思路，这些为本节课的学习打下了较好的基础。
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一用离子交换法从海带中提碘
一、目的要求：
用离子交换法从海带中提碘涉及一系列物理化学过程，有助于学生理解卤素单质及化合物的氧化还原性，了解歧化反应的实用意义，并能初步掌握离子交换剂应用技术。
二、方法概述：
海带中所含的碘一般以I－离子状态存在。
用水浸泡海带，I－离子及其它可溶性有机质如褐藻糖胶等进入浸出液中。
若用海带重量13－15倍的水量浸泡海带，可使浸出液中I－离子含量达到0.5～0.55克/升。
海带浸出液中褐藻糖胶的存在妨碍碘的提取，应预先除去。
一般采用碱化絮凝法使其生成褐藻酸钠絮状沉淀而沉降。
由于强碱性阴离子交换树脂对多碘离子I3－或I5－离子的交换吸附量（700～800克/升树脂）远远大于对I－离子的吸附量（150～170克/升树脂），因此常将海带浸出液中的I－离子部分氧化使生成I3－或I5－离子，再被树脂交换吸附。
一般采用在酸性条件下加入适量氧化剂，如NaClO或H2O2的方法使I－离子氧化并生成多碘离子以利于交换吸附，氧化及交换反应方程式如下：
2I－＋ClO－＋2H+ = I2＋Cl－＋H2O 或2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
I2＋I－= I3－
R－Cl＋I3－= R－I3＋Cl－
吸附碘达饱和的树脂呈黑红色。
先后用氢氧化钠溶液及氯化钠溶液处理树脂，可以将碘洗脱。
氢氧化钠溶液洗脱碘主要是发生了歧化反应，洗脱液中含有I－和IO3－离子：3R－I3＋6NaOH = 3R－I＋5NaI＋NaIO3＋3H2O
氯化钠溶液洗脱碘则是发生了如下的交换反应，I－离子进入洗脱液中，树脂同时被再生为氯型：
R－I＋NaCl = R－Cl＋NaI
往碱性洗脱液中加酸，由于溶液pH值的变化，发生逆歧化反应而析出泥状粗碘：
5NaI＋NaIO3＋3H2SO4 = 3I2＋3Na2SO4＋3H2O
氯化钠洗脱液经酸化后再加氧化剂如NaNO2或KClO3溶液，也能使I－离子氧化生成I2。
NaNO2使I－离子氧化生成碘的离子方程式如下：
2I－＋2NO2－＋4H+ = I2＋2NO＋2H2O
通过离心分离即获得泥状粗碘。
三、实验装置、仪器与试剂：
1、交换吸附装置：如图1所示
图1 交换吸附装置
1、下口瓶；
2、交换柱；
3、大烧杯
2、仪器与试剂
海带若干721型分光光度计一台
250mL梨型分液漏斗数个H2O2：直接取A.R纯或C.P纯试剂
10% NaOH：将20克溶解在200mL水中
10% NaCl：将50克NaCl溶解在500mL水中
10% NaNO2：将20克NaNO2溶解在200mL水中
6mol/LH2SO4：在333 mL水中边搅拌、边加入167 mL浓硫酸
40% NaOH：将40克NaOH溶解在100 mL水中
四、实验操作步骤：
操作流程如图2所示。
1、浸泡海带：取海带500克，加13～15倍水量分两次浸泡，得浸出液6000毫升左右，碘含量为0.5克/升（由实验准备室预先浸泡，可供5～6人实验用）。
2、碱化浸出液除褐藻糖胶：即海带浸出液1000毫升，加入浓度为40% 的NaOH溶液，控制pH值为12左右，充分搅拌后澄清。
采用倾析法分离出清液。
3、氧化游离：于上述清液中加入浓度为6mol L-1的H2SO4溶液，使pH值为1.5～2。
往酸化溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液，充分搅拌并观察溶液颜色变化。
待溶液由淡黄逐渐变成棕红色即表明I－离子已转变为多碘离子。
（用淀粉－KI试纸检验）。
4、交换吸附：将强碱性阴离子交换树脂（已转为氯型）注入交换柱中（树脂层高度为12cm），如图1连接交换装置，待溶液全部通过后，树脂颜色变为黑红色（用淀粉－KI试纸检验浸泡液交换前与后碘的形态）。
5、洗脱：分两步进行。
第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交换柱中。
在强碱作用下，树脂颜色逐渐变浅，待树脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小烧杯中为碱性洗脱液。
海带水
－NaOH
沉淀
（褐藻酸纳）
－H2SO4
－NaClO或H2O2
－
（强碱性阴离子交换吸附树脂）
2
泥状粗碘
图2 离子交换法从海带中提碘流程图
第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交换柱中。
稍待一会儿，慢慢放出溶液收集于另一小烧瓶中，为氯化钠洗脱液。
6、碘析：
往碱性洗脱液中滴加H2SO4溶液（6mol⋅ L-1），使pH＝1.5～2.0。
如果不搅动溶液，可观察到局部出现棕色或棕黑色浑浊现象，搅拌后浑浊消失。
继续滴加H2SO4溶液至洗脱液呈酸性时，棕黄色浑浊不再消失，静置澄清，烧杯底部会析出一层泥状粗碘。
往氯化钠洗脱液中滴加H2SO4溶液（6mol⋅ L-1）使之酸化（pH＝1.5～2.0），再滴加10% 的NaNO2溶液1滴（本实验的用量，且在通风橱中进行）。
待溶液由无色转变为棕红色直至出现棕黑色浑浊，表明已有I2）游离析出，静置澄清。
7、离心分离：吸出烧杯中上部清液，剩余少量溶液及粗碘沉淀转入离心试管中进行离心分离，吸出清液即得粗碘。
碘含量不多时，可将步骤（6）中二种I2析出液置于分液漏斗中分别加CCl4或（CHC13）各10mL萃取后在721分光计上，λ = 510nm，用1cm比色皿测定透光率。
五、数据处理与讨论：
1、讨论离子交换法从海带中提碘的基本原理，并指出为什么强碱性阴离子交换树脂需要预先转为氯型。
用阳离子树脂代替行吗？
2、为什么浸泡液的氧化是提碘的最关键步骤？如何控制氧化完全，而又不过氧化。
3、用淀粉－KI试纸检验碘形态是根据什么原理。
为什么交换吸附前与后碘形态会有不同。
4、碱洗脱与NaCl洗脱在原理上有何差异，为何还要分二步进行洗。