高中化学实验知识点详细总结
最新最全高中化学常考的实验化学知识点总结
最新最全高中化学常考的实验化学知识点总结高中化学的实验化学知识点主要包括实验室安全、实验操作技巧、常用仪器使用与维护、实验过程中的注意事项等内容。
以下是一个总结，供参考。
一、实验室安全知识点1.实验室入门安全：了解实验室的基本设施、应急设备的位置和使用方法，熟悉实验室的逃生路线。
2.实验室安全用具：学会正确使用实验室用具，如眼镜、防护服、手套、实验室鞋等。
3.实验室危险物品的标识：了解实验室危险物品的标识符号和含义，如警示标识、警示色等。
4.实验室常见危险品：了解实验室中常见的危险品，如可燃物、腐蚀剂、有毒气体等，并学会正确储存和处理这些物质。
5.火灾与溅溺事故的预防：了解常见火灾的火源与危险物品的配对，并掌握灭火器的使用方法。
二、实验操作技巧知识点1.精确称量：学会使用天平进行精确称量，注意调零、调平等操作技巧。
2.溶液的配制：掌握溶液配制的方法，如常见浓度计算、溶解度曲线的应用等。
3.气体的收集：学会气体的收集方法，如水浴法、向下排水法等。
4.滤液与过滤：（1）学会使用滤纸过滤固体与液体混合物，注意滤器的搭配。
（2）学会使用吸滤瓶进行过滤，注意控制吸力大小，避免吸滤瓶破裂。
5.实验室与计划管道连接：学会使用橡胶质转接头连接实验室设备与计划服装，确保连接牢固。
6.实验室玻璃仪器的使用：学会使用实验室常见的玻璃仪器，如烧杯、试管、瓶口、漏斗等，并注意使用方法和注意事项。
三、常用仪器使用与维护知识点1.恒温槽的使用：学会使用恒温槽进行恒温实验，注意控制温度和水平面。
2.电子天平的使用：学会使用电子天平进行精确称量，注意避免外界干扰。
3.PH计的使用：学会使用PH计进行溶液酸碱度测定，并注意校准和维护。
4.分光光度计的使用：学会使用分光光度计进行溶液浓度测定，并掌握标准曲线绘制方法。
5.高压电源的使用与维护：了解高压电源的使用方法和常见故障处理方法，注意安全。
四、实验过程中的注意事项1.实验记录：做实验时要准确记录实验数据和观察结果，注意记录方法和格式要求。
高中化学实验知识点总结
高中化学实验知识点总结第一章：实验室安全1. 实验室设施和装备在进行化学实验前，实验室应配有必要的设施和装备，如安全淋浴器、安全洗眼设备、防护眼镜、手套、防护服等。
2. 实验室用品的使用化学实验过程中需要使用实验用品，如试剂瓶、酒精灯、烧杯、烧瓶等，使用时需注意正确使用、正确存放、正确清洗。
3. 废液和废物处理化学实验产生的废液和废物需按照规定进行处理，严禁乱倒乱丢。
4. 实验操作进行化学实验时，应按照实验指导书的要求操作，不得随意更改实验操作步骤。
同时，操作过程中需注意用火安全、试剂安全、玻璃仪器操作安全等。
第二章：常见化学实验的基本原理和操作1. 元素的确认实验通过物理性质和化学性质的一系列操作，确认一种物质的元素成分是什么。
2. 元素的氧化还原反应通过氧化还原反应的实验，了解原子的电子失去和获得规律，以及不同金属的活动性。
3. 水的性质实验通过氢氧化钠和氢氯酸溶液的中和反应，了解水的酸碱性质和电解性质。
4. 离子间的化学反应通过化学反应，观察离子在反应中的转化过程，从而了解不同离子之间的化学反应规律。
5. 气体的性质实验通过气体生成与性质的观察，了解各种气体的性质。
第三章：常见实验仪器的使用和操作1. 烧杯的使用烧杯一般用于溶液的混合、搅拌和加热，使用时需注意不得加热过高，以免破裂。
2. 烧瓶的使用烧瓶一般用于水浴实验和常压蒸馏实验，使用时需注意防止爆炸和汇液。
3. 试剂瓶的使用试剂瓶一般用于盛装各种液体试剂，使用时需注意不得超量使用和不得乱丢弃。
4. 密闭容器的使用密闭容器一般用于收集气体，使用时需注意与气体收集瓶的连接紧密，以免气体泄漏。
第四章：常见化学实验的注意事项1. 实验室操作注意事项进行化学实验时，需注意用火安全、试剂安全、操作安全等。
2. 实验现象的观察和记录在进行化学实验时，需注意观察实验产生的现象，并记录实验数据，用于实验结果的分析和讨论。
3. 实验结果的分析和讨论化学实验完成后，需对实验结果进行分析和讨论，探究实验过程中所涉及的化学原理和反应特点。
高中化学实验基本操作知识点
高中化学实验基本操作知识点
一、实验室安全
1.实验室安全用语。
实验室安全用语是非常重要的，用来提醒实验中
有可能发生的意外事故及其防范，用来避免危险和意外，如：“小心开瓶口！”、“在搬运化学试剂时要特别小心！”、“用桶装水将瓶内的液体
灌入排水管！”等。
2.搭建实验架。
实验架用来固定试瓶、试管等装置，防止试瓶在实验
中掉落，破坏实验现场，弄染实验室环境，有时造成危险。
一般用连轴器、联轴器、实验金属丝及螺钉等来构成实验架。
3.实验装置的使用。
在实验中应使用适当的实验装置，如试管、试瓶、烧杯、锥形瓶、毛细管等，正确使用它们，以减少实验中的危险。
一般在
倒入或灌出液体时，要注意将实验装置放置平稳，以防液体溢出，造成危险。
二、实验室用品的使用
1.使用烧杯、试管、试瓶等装置时应特别注意：禁止使用破裂的烧杯，以及烧杯、试管、试瓶、锥形瓶等容器有尖端破裂的情况；禁止在实验中
使用变形的试剂瓶。
2.使用烧杯时，应牢记使用安全的准则，在实验时不要将烧杯移动以外，以防发生意外。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高中化学实验题的知识点
高中化学实验题的知识点高中化学实验题的知识1主要实验操作和实验现象1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
高中化学实验知识点总结
1：物质的存放：液溴，白磷，乙醇，钠，浓硫酸，硝酸，硝酸银，碘单质，硝酸铵，氢氧化钠，氢氟酸，氯水，的存放方法。
（1）见光分解的：（2）碱性溶液用橡胶塞（3）酸或者强氧化剂用玻璃瓶且用玻璃塞（4）易燃物质远离火源：金属钾钠白磷苯汽油等（5）氢氟酸只能用塑料瓶：聚四氟乙烯（6）白磷，钾钠，液溴特殊保存2：物质的分离与提纯方法：过滤，蒸发，蒸馏，分液，萃取，结晶（冷却结晶，蒸发结晶，苯甲酸的结晶），洗气法，渗析法，吸附法。
3：控制温度法：温度计位置放置，水浴加热法，油浴加热，沙浴加热法4：洗涤发：蒸馏水的洗涤方法。
对应饱和溶液的洗涤方法，乙醇洗涤法。
5：气体验纯法：如何验纯6：离子检验：答题规律“取加若则”。
硫酸根，碳酸根，碳酸氢根，氯离子，溴离子，碘离子，铁离子，亚铁离子，铝离子，钠离子，钾离子，钡离子，氢离子，氢氧根离子7：装置气密性检查法：微热法，液面差法8：防止空气中的气体干扰实验：1，通过大量氮气2 两端加碱石灰9：冷凝法：直形冷凝管的作用，球形冷凝管的作用，使用方法。
10：实验室制取气体：要求会写实验室制取以下气体的方程式：氢气，二氧化碳，氧气，氨气，氯气，二氧化硫，氯化氢，氟化氢11：配制氯化铁，氯化镁溶液的方法12：蒸发氯化铝，氯化镁，氯化铁，氯化铜的方法13：提升反应速率的方法：14：反应速率随着反应的进行变大的原因：1,215：高炉炼铁法，湿法炼铜法，侯氏制碱法，工业制取铝，火法炼铜法16：海水提溴，海带提碘，海水提溴法。
海水的主要利用有：1,217：焰色反应鉴别法：要求知道颜色，知道实验步骤18：干燥剂的选用法：浓硫酸，碱石灰，五氧化二磷，氧化钙，氢氧化钠固体，氯化钙，硅胶的区别与选用方法。
知道无水硫酸阿同的作用。
19：验证溶度积大小的两种方法：沉淀转换法，难容转化为更难容。
2，氯化钾，碘化钾同时滴入硝酸银溶液中，先出现淡黄色沉淀。
20:可以直接加热的仪器四个。
可以间接加热的仪器。
高考化学实验专题知识归纳(完整版)
化学实验知识归纳一、常用仪器的使用1、能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙○1试管：装溶液不超过试管容积的1／2，如需加热则不超过1／3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前l／3处；加热固体时管口略向下倾斜○2区别：蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶；坩埚：用于灼烧固体使其反应；燃烧匙：少量固体燃烧。
2、垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶○1烧杯：方法加热应放在石棉网上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2／3；加热时液体不超过容量的1／2，常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意运用。
（在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿，防止液体飞溅或落入灰尘）○2蒸馏烧瓶：加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1／2；蒸馏(分馏)时温度计水银球宜在支管口处○3其他隔石棉网加热仪器，加热时液体不超过容量的1／23、不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器（粉末状固体也不能用）、滴瓶○1集气瓶：上口平面磨砂，内侧不磨砂○2滴瓶、细口瓶（装液体）、广口瓶（装固体）：见光易变质的试剂装入棕色瓶中；带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心；滴瓶不存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)4、计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶、移液管○1容量瓶(精度0.01 mL)：不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏(方法?)；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用食指顶住瓶塞，另一手的手指托住瓶底，倒转和摇动多次；瓶塞应严密不漏水；容量瓶的容积通常是在20℃下标定的；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等。
（容量瓶用毕后，立即洗净，并在瓶口与玻璃塞间垫以纸片。
高中化学实验基础知识点
高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。
高中化学实验知识点总结
高中化学实验知识点总结高中化学实验知识点总结一、实验基础知识1、实验室安全：进入实验室，必须遵守实验规则，确保实验安全。
2、实验仪器：掌握各种实验仪器的用途和使用方法。
3、实验操作：学会正确的实验操作步骤，包括取样、添加试剂、搅拌、过滤等。
4、实验记录：在进行实验的同时，必须认真记录实验数据和现象，以便分析实验结果。
二、实验操作技能1、溶液的配制：学会配制不同浓度的溶液，掌握溶质质量分数的计算方法。
2、化学反应方程式的书写：掌握化学反应方程式的书写规则，能够正确书写化学反应方程式。
3、物质的鉴别：学会使用不同的化学方法鉴别不同的物质，如酸碱指示剂、pH试纸等。
4、物质的分离与提纯：掌握物质的分离与提纯方法，如蒸馏、萃取等。
5、物质的制备：学会制备一些常见的化学物质，如氢气、氧气等。
三、实验应用领域1、生活化学：了解化学在日常生活中的应用，如清洁剂、食品添加剂等。
2、环境化学：了解化学在环境保护中的应用，如污水处理、大气污染等。
3、工业化学：了解化学在工业生产中的应用，如化工、制药等。
4、医学化学：了解化学在医学领域中的应用，如药物合成、临床检验等。
四、实验注意事项1、实验前必须认真预习实验内容，了解实验目的、原理和操作步骤。
2、实验时要严格遵守实验规则，确保实验安全。
3、实验时要认真记录实验数据和现象，以便分析实验结果。
4、实验后要及时清理实验器材，保证实验室的整洁卫生。
总之，高中化学实验知识点是化学学科的重要组成部分，通过实验操作能够加深对化学知识的理解，培养实践能力和创新精神。
在未来的学习和生活中，我们要不断学习和应用化学实验知识，为我们的生活和工作环境做出贡献。
高中化学实验知识点归纳
高中化学实验知识点归纳1.物质的化学性质：实验中可以观察到物质的燃烧性、氧化性、还原性、酸碱性等化学性质的表现。
例如，钠金属与水反应时产生氢气，明炉加热时铁素体变成奥氏体等。
2.反应速率：实验中可以通过观察反应的速率，探究影响反应速率的因素。
例如，可以通过观察不同温度下的反应速率，验证反应速率与温度的关系。
3.气体的性质：实验中可以观察到氧气、氮气等气体的几个基本性质，如颜色、可燃性、气味等。
同时，实验中也可以学习到气体的收集、分离、制备等基本方法。
4.酸碱中和反应：实验中可以通过酸碱中和反应来探究酸碱溶液的特性。
例如，可以通过酸碱滴定实验测定不同物质的酸碱度，或者通过酚酞指示剂的颜色变化来观察中和反应的终点。
5.溶解度和溶液的浓度：实验中可以通过观察不同物质的溶解度来研究溶解过程和溶解度的影响因素。
同时，也可以通过测定溶液的浓度来分析溶质的含量。
例如，通过溶解度曲线实验可以确定盐类的溶解度规律。
6.电化学反应：实验中可以通过电化学方法研究化学反应过程。
例如，可以通过电解水实验观察到水的电离过程和氢氧离子移动的方向。
7.锌、铜等金属的活性：实验中可以通过观察金属在酸溶液中的反应来研究金属的活性。
例如，可以通过观察锌和铜在盐酸溶液中的反应来确定金属活性的顺序。
8.晶体的结构和性质：实验中可以通过晶体的制备和观察来了解晶体的结构和性质。
例如，可以通过结晶实验了解晶体的外观、硬度等特性。
9.硫酸铜(Ⅱ)水合物的结构和性质：实验中可以通过硫酸铜(Ⅱ)水合物的制备和观察来学习到晶体的结构和性质。
例如，硫酸铜(Ⅱ)的结晶水合物呈现不同的颜色，因水合物的脱水而变成无色晶体等。
10.高分子材料的制备和性质：实验中可以通过聚合反应制备高分子材料，了解高分子材料的结构和性质。
例如，通过聚合苯乙烯制备聚苯乙烯，并观察到聚苯乙烯的特点。
以上是高中化学实验中的一些重要知识点，通过实验的观察和操作，可以更加深入地理解这些知识，培养科学思维和实验技能。
高一化学的所有实验知识点
高一化学的所有实验知识点实验一：分离混合物1. 目的：学习使用物理方法分离混合物。
2. 实验步骤：a. 将一小块饼干放入水中搅拌，观察饼干在水中的溶解情况。
b. 将沙子倒入一个玻璃容器中，用筛网过滤，观察筛网上残留的杂质。
c. 将红石汞粉末倒入一只玻璃容器中，用手持镊子将其分离出来。
3. 结果与讨论：通过实验，我们可以得出以下结论：a. 饼干在水中溶解，属于物质的溶解现象。
b. 筛网可以过滤掉较粗的颗粒，分离纯净的沙子。
c. 玻璃容器中红石汞粉末可以通过手持镊子进行分离。
实验二：酸碱中和反应1. 目的：观察酸和碱中和反应的现象。
2. 实验步骤：a. 取一只试管，加入适量的盐酸。
b. 在另一只试管中加入适量的氢氧化钠溶液。
c. 将两只试管中的溶液缓慢地倒入一个容器中，并观察反应现象。
3. 结果与讨论：当盐酸和氢氧化钠混合时，反应会产生热量，并且生成氯化钠和水。
这是一种酸碱中和反应。
实验三：化学反应速率的测定1. 目的：学习测定化学反应速率的方法。
2. 实验步骤：a. 取一只试管，倒入稀硫酸。
b. 将锌片放入试管中，观察反应速率。
c. 重复实验，使用较小或较大的锌片，观察反应速率的变化。
3. 结果与讨论：实验结果显示，较小的锌片反应速率较慢，而较大的锌片反应速率较快。
这可以说明反应速率与反应物浓度有关。
实验四：酸碱滴定1. 目的：学习使用酸碱滴定法测定酸碱溶液的浓度。
2. 实验步骤：a. 准备一只滴定管和酸碱指示剂。
b. 将一定量的酸溶液放入烧杯中。
c. 逐滴加入碱溶液，并观察颜色变化。
d. 当颜色变化停止时，记录滴定所需的碱溶液体积。
3. 结果与讨论：通过滴定的结果，可以计算出酸溶液的浓度。
酸碱滴定法是一种准确确定酸碱浓度的实验方法。
实验五：氧化还原反应1. 目的：学习氧化还原反应的基本原理。
2. 实验步骤：a. 取适量的铜片和锌片。
b. 将铜片和锌片放入不同的烧杯中。
c. 加入足够的盐酸和稀硫酸分别与铜片和锌片反应。
高中化学实验知识点
化学与实验知识点1、分离乙醇和水时，应先加氧化钙固水再蒸馏。
2、瓷坩埚不能用于灼烧碳酸钙碳酸钠及碱性物质。
灼烧碳酸钙不盖盖，灼烧海带得到海带灰需要盖，瓷坩埚可以加热碳酸氢钠使其分解。
3、NaClO、HClO、H2O2、浓HNO3、浓硫酸均不能用pH试纸测pH; pH试纸精确度为1; pH计精确度为0.1。
4、用电解法制取氢氧化亚铁-定要注意阳极必须是铁。
5、设计实验鉴别Cu和Cu20。
取少量固体溶于稀硫酸，能产生蓝色溶液的为Cu2O。
6、SO2不能漂白酸碱指示剂。
将过氧化钠加到红色石蕊溶液中，先变蓝后褪色。
将S02,通入蓝色石蕊溶液中，变红。
7、硫酸根检验:取样，先加过量稀盐酸，无现象，再加BaCl2,溶液，若产生白色沉淀，证明有硫酸根。
8、Cl-检验: 取样，加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，证明有Cl-。
9、NH4+检验：取样，先加浓氢氧化钠溶液，再加热，用湿润的红色石落试纸检验，若变蓝，有铵根。
或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，若有白烟，则有铵根。
10、钾元素、钠元素:焰色反应，洗烧蘸烧洗烧。
11、Fe2+检验:高锰酸钾溶液紫色褪色、铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀。
Fe3+检验: KSCN溶液，溶液变为红色。
12、检验Fe203中是否含有FeO或Fe304。
若用盐酸溶解固体，后面只能用铁氰化钾检验二价铁。
若用硫酸溶解固体，后面用高锰酸钾或铁氰化钾都行。
13、怎样洗涤沉淀:向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然留下，重复2-3次。
14、怎样检验沉淀是否洗涤干净:例硫酸钡沉淀附着氢离子:取最后一次洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀，则没洗净，若没有白色沉淀，则洗净。
15、怎样检验是否沉淀完全:例用氯化钢沉淀硫酸钠:静置，向上层清液中继续加氯化钡，若不浑浊，则沉淀完全。
16、水浴加热优点受热均匀，便于控制温度。
17、冰水浴作用:使产品冷凝，便于收集。
前面导管短而粗原因:防止某物质冷凝成固体，堵塞导管。
高中化学实验所有知识点整理
高中化学实验所有知识点整理一、实验室安全知识点1.实验室的基本安全规则：穿戴实验服装、佩戴防护眼镜、遵守实验室规章制度等。
2.常见实验室安全设施及其使用方法：洗眼器、安全淋浴器、灭火器等。
二、常见实验仪器及其使用方法1.常用实验器具：烧杯、量筒、试管、漏斗、滴管、酒精灯等。
2.常见实验设备：醇灯、加热板、电磁搅拌器、恒温水浴等。
3.仪器的使用方法和注意事项：加热时的安全注意事项、操作步骤等。
三、常见实验操作技巧1.溶液的配制和稀释方法：按一定比例加入溶质和溶剂，摇匀混合。
2.液体的过滤：使用滤纸、玻璃棒等过滤器具进行过滤。
3.液体的蒸发、浓缩和干燥方法：使用加热器具进行蒸发，实验不同方法。
4.实验中常见的溶解度、过饱和和结晶方法。
四、常见实验操作步骤1.酸碱滴定：使用滴定管滴入标准溶液到等量点。
2.生成气体的实验：使用酸和碱反应生成氢气、二氧化碳等气体。
3.盐的实验制备：溶解反应生成盐类化合物。
4.金属与酸反应：金属和酸反应生成氢气。
五、实验中常见的化学物质和性质1.酸：盐酸、硫酸、硝酸等。
2.碱：氢氧化钠、氢氧化铜等。
3.盐：氯化钠、硝酸银等。
4.气体：氢气、氧气、二氧化碳等。
六、实验中常见的化学反应和化学方程式1.直接反应：金属与酸反应、酸碱中和反应等。
2.单质及化合物的性质：金属在空气和酸中的反应等。
3.氧化还原反应：通过电子的转移来判断物质是否发生氧化还原反应。
4.气体的实验制备：酸和碱的反应生成气体。
七、实验中常见的实验报告写作要求1.实验的目的：对实验的目的和意义进行简明扼要的描述。
2.实验的原理：对实验操作方法等进行详细说明。
3.实验步骤：对实验的操作步骤进行一一列举。
4.实验结果和数据：对实验中得到的数据和现象进行通俗易懂的描述。
5.总结和讨论：对实验过程中遇到的问题进行分析和总结。
以上只是对高中化学实验的一些常见知识点进行了概括，实际上高中化学实验涉及的知识是十分广泛的，需要学生在实践中不断积累与提高。
高中化学实验知识点总结
高中化学实验知识点总结一、实验安全与基本操作1. 实验室安全规则- 穿戴适当的防护装备，如实验服、安全眼镜、手套。
- 了解并遵守实验室紧急情况下的逃生路线和事故处理程序。
- 不得在实验室内吃喝或储存食物。
- 使用化学品前必须了解其安全数据表（MSDS）。
2. 基本操作技能- 掌握常见化学仪器的名称、用途和正确使用方法。
- 学会使用天平、量筒、滴定管等测量工具。
- 熟悉溶液的配制方法，包括质量分数和体积分数的计算。
- 掌握加热、冷却、搅拌、过滤、蒸发等基本操作。
二、物质的分离与提纯1. 过滤与结晶- 理解溶解度差异、结晶、重结晶的原理。
- 掌握普通过滤、减压过滤和热过滤的操作方法。
- 学会选择合适的结晶方法，如冷却法、蒸发法。
2. 蒸馏与萃取- 掌握蒸馏原理，了解简单蒸馏和分馏的区别。
- 学会搭建蒸馏装置并进行操作。
- 理解萃取原理，掌握选择合适的萃取剂的标准。
三、化学定量分析1. 滴定分析- 掌握酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等基本滴定方法。
- 学会滴定曲线的绘制和分析。
- 理解滴定误差的来源和减小误差的方法。
2. 光谱分析- 了解紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振（NMR）光谱的基本原理。
- 学会使用光谱仪器进行样品分析。
四、化学反应原理1. 化学反应速率- 理解反应速率的概念和影响因素。
- 学会使用速率方程进行反应速率的计算。
2. 化学平衡- 掌握化学平衡的概念和平衡常数的意义。
- 学会利用平衡常数进行反应方向和转化率的预测。
五、有机化学实验1. 有机合成- 掌握基本的有机合成反应，如取代反应、加成反应、消除反应。
- 学会设计合成路线和预测反应产物。
2. 有机化合物的鉴定- 学会使用熔点、沸点、IR光谱、NMR光谱等方法鉴定有机化合物。
六、无机化学实验1. 无机物的制备- 掌握无机物的合成方法，如沉淀法、电解法。
- 学会无机物的纯化和表征。
2. 配位化学- 理解配位键的形成和配位化合物的结构。
高中化学实验知识点总结
高中化学实验知识点总结高中化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验可以巩固理论知识，培养学生的观察、分析和实验操作能力。
下面是高中化学实验的一些重要知识点总结。
一、实验室安全知识1. 实验室的安全设施和应急措施。
2. 实验中常见的危险物质，如有毒气体、易燃物质等。
3. 实验时需佩戴的个人防护用品，如实验衣、护目镜、手套等。
4. 关于火源、灭火器材和紧急急救的基本知识。
二、实验常用仪器设备的使用1. 观察仪器如显微镜、放大镜、显色瓶等的使用方法。
2. 定量实验中试剂和仪器的选择和使用，如天平、容量瓶、分液漏斗等。
3. 仪器的常见故障和维修方法。
三、操作技能1. 各种实验操作方法的掌握，如称量、称量瓶的使用、过滤、气体收集等。
2. 实验中的分离技术，如蒸馏、萃取、结晶等。
3. 实验中常用的加热方法，如显热和隐热的使用。
4. 化学试剂的保存和处理方法。
四、常见的实验反应和现象1. 各种化学反应类型的实验表象和原理，如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2. 实验中的颜色变化、气体生成、沉淀生成等现象的解释和分析。
五、常用的化学分析方法1. pH值的测定方法，如用指示剂、pH计进行测定。
2. 化学物质浓度的测定方法，如滴定法、分光光度法等。
3. 气体体积、质量的测定方法。
六、常见实验项目1. 盐酸与氢氧化钠的滴定实验，通过测定滴定终点来确定酸碱的等当关系。
2. 硫酸铜与氢氧化钠的中和反应，通过氢氧化钠的滴定来确定硫酸铜中的铜离子的浓度。
3. 镁和盐酸反应，通过观察镁与盐酸的反应来研究金属与酸的反应。
4. 酸性氧化剂与还原剂的反应，如溴液与硫代硫酸钠的反应，通过观察颜色变化来研究氧化还原反应。
5. 碳酸氢铵的热分解，通过观察产物的颜色变化和气体的生成来研究热分解反应。
七、实验结果的处理1. 实验结果的计算和统计分析。
2. 实验数据的图表化处理，如绘制曲线图、柱状图等。
3. 实验结果的解释和结论的总结。
以上是高中化学实验的一些重要知识点总结，通过实验的学习和实践，学生可以更好地掌握化学理论知识，提高分析和解决问题的能力。
高中化学实验的知识点
高中化学实验的知识点1.气体实验：气体实验是高中化学实验中非常常见的一类实验，如制氧气、制氢气、测定气体摩尔质量等。
这类实验可以帮助学生了解气体的性质和行为规律，如气体的压力、容积、摩尔质量等概念。
2.酸碱中和反应：酸碱中和反应是高中化学实验中另一个常见的实验内容，如测定酸碱溶液的浓度、制备盐、观察酸碱指示剂变色等。
这类实验帮助学生理解酸碱中和反应的化学方程式、物质的质量守恒定律等化学原理。
3.沉淀反应：沉淀反应是指两种溶液反应生成的沉淀，如制备沉淀、观察沉淀颜色和性质等。
这类实验帮助学生理解溶液中离子的生成和反应，同时培养学生观察和分析实验结果的能力。
4.氧化还原反应：氧化还原反应是高中化学实验中另一个重要的实验内容，如金属与酸反应、氧化铁的还原等。
这类实验帮助学生理解氧化还原反应的概念、电子的转移和交换，以及电子转移反应的化学方程式等。
5.电解实验：电解实验是指利用电流将化合物分解成元素或离子的实验，如制备氯气、制备铜等。
这类实验帮助学生理解电解现象、离子在电解质溶液中的运动和反应等。
6.配位化学实验：配位化学实验是指通过配位反应形成配合物的实验，如制备及观察一些过渡金属离子的配合物等。
这类实验帮助学生理解配位化学原理、配合物的性质和结构等。
7.燃烧实验：燃烧实验是指物质在氧气中燃烧的实验，如燃烧金属、观察燃烧现象等。
这类实验帮助学生了解燃烧反应的化学方程式、燃烧产物的特性等。
除了上述几个常见的实验内容，高中化学实验还涉及到红外光谱、紫外光谱、质谱等仪器的操作和分析实验，以及一些有机合成反应等。
这些实验帮助学生了解现代化学研究技术和有机合成的基本原理和方法。
需要注意的是，在进行高中化学实验时，学生要重视实验安全，遵循操作规程，佩戴实验室设备，并注意防护措施，如穿戴实验服、戴护目镜、戴手套等。
同时，学生需要培养严谨的实验态度，仔细观察实验现象，记录实验过程和结果，合理解释实验现象，从而提高化学实验的科学性和有效性。
高中化学实验重点知识归纳
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质(1)有机物
①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物
②通过取代反应使之褪色：酚类
注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应) 注意：纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
(2)无机物
①通过与碱发生歧化反应
3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
(1)有机物：含有、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)
(2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物
与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)
与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体; 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
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高中化学实验知识点详细总结一.化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。
烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
二.化学实验中的先与后22例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
五.实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
四.特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3?6?1H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
六.中学化学中与“0”有关的实验问题4例1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。
4.托盘天平的标尺中央数值是0。
七.能够做喷泉实验的气体NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。
八.主要实验操作和实验现象的具体实验80例1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。