上海市嘉定区2019届高三一模试卷化学(2018年12月) Word版含答案
上海嘉定区最新整理一模化学试题及答案
CH 2=CHC=CH 2CH 3 上海嘉定区最新整理一模化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Al-27Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 As-75 Si-28 Sn-119 Ba-137第I 卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．难溶于水的金属氧化物是A. SiO 2B. CO 2C. Na 2O 2D. MnO 22．下列有关化学用语的表述正确的是A ． 3-甲基-1,3-丁二烯B ． 2-羟基丁烷C ．二氧化碳的结构式： O=C=OD ．乙烯的球棍模型： 3．下列试剂在空气中易被氧气氧化而变质的是A ．亚硫酸B ．次氯酸C ．硝酸D ．苯甲酸 4．下列说法正确的是A ．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C ．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D ．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子5．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A ．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B ．s 亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．p 亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p 亚层原子轨道也在增多D ．s 、 p 电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ．核外电子排布相同的微粒化学性质相同 C ．Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径逐渐减小OH CH 3CHCH 2CH 3D ．还原性强弱: F - ＜ Cl - ＜ I -7．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡已经发生移动的是A ．反应混合物的浓度B ．反应物的转化率C ．正、逆反应速率D ．反应混合物的压强8．下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。
上海市嘉定区2019年高三第一学期期末一模化学试题及答案
嘉定区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分） 2018.12考生注意：1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案） 1.下列物质属于电解质的是A. NaCl 溶液B.SO 3C. NaOHD. Cu 2. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（） A ．原子晶体B ．离子晶体C ．金属晶体D ．分子晶体3.下列仪器无定量的要求的是：A. 量筒B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶 4. 有六种微粒，它们分别是、、、＋、2＋、－，它们所属元素的种类为A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种 5.下列物质属于两性氧化物的是：A . Al(OH)3 B. Fe 2O 3 C. Al 2O 3 D. Al 6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是：A.ＳB.Cl 2C.稀硫酸D.CuSO 4溶液 7.下列属于取代反应的是A ．苯与氢气在镍的催化下反应B ．甲烷在空气中燃烧C ．乙烷与氯气在光照条件下反应D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是M 4019N 4020X 4018Q 4019Y4020Z 4017A. X— C. D.+9289. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是A. 生产能耗B.反应的完成程度C.反应物的状态D.反应热效应10．下列应用与盐类水解无关的是A．泡沫灭火器B．氯化铵和消石灰制备氨气C．明矾净水D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用11．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为：A.HXB.H2XC.XH3D.XH412．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是A．银氨溶液B．碳酸氢钠C．新制氢氧化铜D．酚酞试液13．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是A．改变压强不可以改变反应速率B．使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C．增加压强能增加反应速率D．升高温度能增加吸热方向的反应速率14．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A．称取一定质量的干海带——电子天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤海带灰水混合物——漏斗D．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗15．已知下列元素的半径为：原子N S O Si半径r/ 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是： A ．0.80× B ．1.10× C ．1.20× D ．0.70×16．有关右图装置的说法中正确的是A ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则发生析氢腐蚀B ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则负极反应是：Fe-2e →Fe 2＋C ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是氯化铜，铁上有气泡17．将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
2018-2019年化学一诊模拟题.docx
2018-2019学年度上期初三“一诊”模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本题有14个小题，每个小题3分，共42分。
每个小题只有一个选项符合题 意。
请将你认为正确的选项涂在答题卡上。
） 1. 下列过程中利用了物质的化学性质的是A. 液氮作制冷剂C.酒精洗掉沾在试管壁上的碘 2. 下列物质在实际应用中出现错误的是3. 图是表示气体分子的示意图，图中“•”和“。
”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示 化合物的是A- F JI b - I:: I c -1： * I1 笃4. 下列有关元素符号“Cu”表示的意义中错误的是 A. 一个铜原子 B. 一个铜元素 C.铜 D.铜元素5.下列客观事实对应的微观解释不正确的是选项 客观事实 微观解释 A 干冰升华分子的体积变大 B 闻到浓氨水的特殊气味分子在不停地运动 C 金刚石、石墨物理性质存在明显差异 碳原子排列方式不同 D工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化分子的种类没有发生变化6.下列事故处理不恰当的是 A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C.电器因短路起火时，用水浇灭D.用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾 7.下列有关水的说法中不正确的是（） A. 过滤实验时，需用玻璃棒引流B.液氢作火箭发射的燃料 D.洗涤剂清洗去除油污A.食品包装充 氮气防腐B.活性炭用于 净水C.填充稀有气体制成 霓虹灯D.氧气作气体肥料B. 电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的C. Z K(H 2O)和过氧化氢(H 2O 2)分子中都含有氢气分子D. 常用吸附、沉淀、过滤和蒸馆等方法净化水& 2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。
可燃冰(甲烷的水合物)是资源量丰富的高效清 洁能源，能释放出甲烷气体。
嘉定区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
嘉定区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正CH2＋Br2＋HBrA．A B．B C．C D．D2．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法不正确的是（）A．Mg和Al的总质量为9gB．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L3．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。
按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数：D. 在C点时，CO转化率为75%4．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应5．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)NH) B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+4 C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=116．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维8．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水C．SO2溶解于水D．CO2溶解于水9．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于合成NH3的反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应10．下列说法正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水的是（）11．【浙江理综化学】下列说法不正确．．．A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—｜CH312．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多13．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品14．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）15．下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑ +H2O16．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒17．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线18．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液19．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。
上海大学附属中学2018-2019年第二学期高三年级化学第一次月考试卷
上海大学附属中学2018-2019年第二学期高三年级化学第一次月考试卷2018 学年第二学期上大附中诊断测试高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（本题共40 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项）1.生活中不可将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，是因为二者会反应生成A.次氯酸B. 高氯酸C. 氯气D. 氧气2.下列实验操作，不能用于分离物质的是A.滴定B. 重结晶C. 萃取D. 纸上层析3.铁是一种应用广泛的金属。
下列有关铁的说法正确的是A.铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁B.铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气C.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D.铁在冷的浓盐酸中会发生钝化4.配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器是A.锥形瓶B. 容量瓶C. 电子天平D. 漏斗5.下列有关化学基本概念的判断正确的是A.含有极性键的分子一定是极性分子B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.组成上相差n 个CH2 的分子一定是同系物6.下列反应能用离子方程式H++OH-→H2O 表示的是A.HI 与NaOH 溶液反应B. HCl 与氨水反应C. 稀H2SO4 与Ba(OH)2 反应D. CH3COOH 与KOH 反应7.SiF4 与SiCl4 分子都是正四面体结构。
下列判断正确的是A.键长：Si-F>Si-ClB. 键能：Si-F>Si-ClC. 沸点：SiF4>SiCl4D. 共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F8.下列试剂不能用来鉴别SO2 和H2S 的是A.新制氯水B. 品红溶液C. 氢氧化钠溶液D. 氢硫酸9.下列物质酸性最弱的是A.CH3COOHB. CH3CH2OHC. H2CO3D. H2O10.下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是A.四氯化碳和水B. 苯和四氯化碳C. 乙醇和苯D. 水和乙醇11.用右图所示装置研究原电池原理。
上海市2018-2019年高三第一次模拟考试 化学
高三年级第一次模拟考试(五)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是()A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B. 燃煤中加入CaO主要是为了减少CO2气体排放C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 质量数为37的氯原子：2017ClB. 间甲苯酚的结构简式：C. F－的结构示意图：D. 硫化氢的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料B. 浓H2SO4具有脱水性，可用来干燥HClC. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. Na具有强还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti4. 下列装置或原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B. 除去Cl2中的HClC. 氯气的尾气处理D. 测氯水的pH5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
Y和W同主族且W的原子序数是Y的两倍。
下列说法正确的()A. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强B. Z与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C. 由Y、Z两种元素组成的化合物中可能含共价键D. 离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(Z ＋)>r(Y2－)>r(X3－) 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H ＋===Ca2＋＋H2O ＋CO2↑B. 铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC. 用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －=====△2S2－＋SO2↑＋2H2O D. 向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O ＋SO2===2NH ＋4＋SO2－3＋H2O 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( ) A. SiO2――→盐酸SiCl4――→H2高温Si B. CuSO4――→NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuC. 饱和NaCl(aq)――→NH3、CO2NaHCO3(s)――→△Na2CO3(s) D. FeS2(s)――→O2高温SO3(g)――→H2OH2SO4 8. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为 Cu(s)＋H2O2(l)＋2H ＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64 kJ·mol －1 ②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196 kJ·mol －1 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－286kJ·mol －1下列说法不正确的是( )A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现B. 反应②在任何条件下都能自发进行C. 若H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH4，则ΔH4<ΔH3D. ΔH ＝－320 kJ·mol －19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 无色透明溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl －、NO －3； B. 能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K ＋、HCO －3、CO2－3C. 0.1 mol ·L －1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H ＋、Al3＋、Cl －、NO －3D.KWc （H ＋）＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu2＋、NO －3、SO2－410. 下列图示与对应的叙述相符的是( )甲 乙 丙 丁A. 由图甲可知，2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(b－a)kJ·mol－1B. 图乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化C. 图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在大量Al3＋D. 图丁表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对反应有催化作用)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
(完整版)2019学年上海市嘉定区高三化学一模试题及答案.docx
2019 学年嘉定区第一学期高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。
满分100 分，考试时间60 分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Ｓ -32 I-127Cu-64一.选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1．下列关于氯气性质的描述错误的是A ．无色气体B．能溶于水C．有刺激性气味 D ．光照下与氢气反应2．符号“2p”没有给出的信息是A ．能级B．电子层C．电子亚层D．电子云在空间的伸展方向3.下列烷烃命名错误的是A ． 2-甲基戊烷B． 3-乙基戊烷C． 3,4-二甲基戊烷 D ． 3-甲基己烷4．同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是A ．34S 原子核内的中子数为 16B ．16O 与18O 的核电荷数相等C．13C 和15N 原子核内的质子数相差2D．2H+质量与1H+的质量相同5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A 、 1s22s22p63s23p1B、 1s22s22p3C、 1s22s22p2D、 1s2 2s22p6 3s23p46．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A ．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体7．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A B C D8．下列制绿矾的方法最适宜的是A ． FeO 与稀H2SO4B．Fe屑与稀H2SO4C．Fe(OH )2与稀H2SO4D．Fe2( SO4)3与Cu粉9．下列离子能大量共存是A ． H+、 AlO 2-、CO32-B． K +、 Ba2+、 SO42-C．NH 4+、OH -、 NO3-D． Fe3+、 NO 3-、Cl -10．X 、 YA ． XB．XC．X 是元素周期表ⅦA族的两种元素。
下列叙述能说明原子的电子层数比Y 原子的电子层数多的含氧酸的酸性比Y 的含氧酸的酸性强的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定X 的非金属性比Y 强的是D.Y 的单质能将X 从 NaX 的溶液中置换出来11．钢铁在海水中的腐蚀过程如右图所示，有关说法正确的是A．该腐蚀过程为析氢腐蚀B ．正极的反应为：O2 + 2H—2O + 4e→4OHC．碳上发生的是氧化反应D．若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小12．元素 X 、 Y 、 Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Z 原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是A ．原子半径 (r) ： r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(Z)B．元素 X 有 -4， +2、 +4 等多种价态Q 位于第四周期，X 、Y 、C．Y 、 Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H 3QO4是 Q 的最高价氧化物的水化物13．下列装置不能达到相应实验目的的是A．收集氨气B ．提纯工业乙醇C ．制取少量CO2D．测定乙醇结构14．已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：CH 3OH(g) ＋ 1/2O2(g) → CO2(g)＋ 2H 2(g) ＋ 192.9 kJ下列说法正确的是A ． 1 gCH 3OH(g) 完全燃烧放出192.9 kJ 的热量B．1 molCH 3OH(l) 完全燃烧放出的热量大于192.9 kJC．图中甲为CH 3OH(g) ＋1/2O 2(g)，乙为 CO2(g) ＋ 2H2(g)D． CH3OH 转变成 H 2的过程需要吸收能量15． 25Ⅶ时，浓度相同的Na2CO3和 NaHCO 3溶液，下列判断错误的是A ．粒子种类不同B． c(Na+ )前者大于后者C． c(OH ﹣ )前者大于后者D．分别加入 NaOH 固体， c(CO32﹣ )均增大16．将 1 mol H 2（ g）和 2 mol I 2(g) 置于某 2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡： H 22(g)2HI(g)+Q(Q>0)。
上海市嘉定区2019届高三上学期一模考试化学试题含详解
2019年5月2018学年第一学期高三化学教学质量检测试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1.下列物质属于电解质的是A. NaCl溶液B. SO3C. NaOHD. Cu【答案】C【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此解答。
【详解】A. NaCl溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B. SO3不能电离出离子，是非电解质，B不选；C. NaOH能电离出离子而导电，属于电解质，C选；D. Cu是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，D不选；答案选C。
【点睛】明确电解质和非电解质的含义是解答的关键，选项B是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
2.常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（）A. 原子晶体B. 离子晶体C. 金属晶体D. 分子晶体【答案】D【详解】原子晶体、离子晶体的熔沸点较高，在常温常压下不可能呈气态，同样金属晶体在常温下也不会是气态。
常温下为气态的物质的沸点较低，降温即可使其固化得到晶体，说明其熔点较低，符合该特征的晶体为分子晶体，答案选D。
3.下列仪器无定量的要求的是A. 量筒B. 分液漏斗C. 滴定管D. 容量瓶【答案】B【详解】A. 量筒为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，A不选；B. 分液漏斗为分离固体和液体的仪器，不需要定量要求，B选；C. 滴定管为量取一定体积的液体专用仪器，有刻度，有定量的要求，C不选；D. 容量瓶为配制特定体积物质的量浓度溶液的专用仪器，有定量的要求，D不选；答案选B。
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
2018届长宁(嘉定)区高考化学一模精编带答案
2017学年第一学期高三化学教学质量检测试卷相对原子质量：H —1 Na —23 O-16 S —32 Cu —64 Cl —35.5 一、选择题1。
研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）A 。
同素异形体B. 同位素C 。
同系物D 。
同分异构体2. 某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是（ ) A 。
2,3—二甲基丁烷B 。
3，3—二甲基戊烷C 。
3—甲基—2—乙基戊烷D. 2，2,3，3—四甲基丁烷3。
某溶液中含有3HCO -、23SO -、24SO -和Na +，若向其中通入Cl 2，溶液中浓度增大的离子是（ ）A. 3HCO -B 。
24SO -C 。
23SO -D 。
OH -4。
下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是( ）A 。
H 2OB. Br 2C. CH 4D. HCl5. 下列变化不需要破坏化学键的是( ）A 。
氯化铵受热分解 B. 干冰气化C 。
食盐熔化D 。
氯化氢溶于水6. 硝酸与下列物质的反应中,既能表现出酸性，又能表现出其氧化性的是( ）A. 氧化铁B 。
氢氧化钠C 。
碳D. 铜7。
下列化工生产的主要原理中，未涉及氧化还原反应的是（ )A. 海带提碘B. 氯碱工业C. 氨碱法制碱D 。
工业制硫酸8. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（ ） A. pH=0的硫酸B. 0。
01mol/L NaOH 溶液C. pH=10的纯碱溶液D. pH=5的氯化铵溶液9. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）A 。
B 。
C. D.10。
已知热化学方程式：C(s,)C(s,) 3.9kJ →-石墨金刚石，可据此得出的结论正确的是（ ）A 。
等量的金刚石储存的能量比石墨高 B. 金刚石比石墨稳定C 。
该反应是个放热反应D. 这个变化过程中没有新物质生成11. 下列关于物质的用途,与盐类水解有关的是( ) A. 硫酸钡可做白色颜料B 。
2019届上海市嘉定区高三化学一模试卷及(含答案)
2018学年嘉定区第一学期高三化学教学质量检测试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1． 本考试设试卷和答题纸两部分，答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1O-16一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案） 1.下列物质属于电解质的是A. NaCl 溶液B.SO 3C. NaOHD. Cu 2. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（ ）A ．原子晶体B ．离子晶体C ．金属晶体D ． 分子晶体3.下列仪器无定量的要求的是： A .量筒B .分液漏斗C .滴定管D .容量瓶4. 有六种微粒，它们分别是M 4019、N 4020、X 4018、Q 4019＋、Y 40202＋、Z 4017－，它们所属元素的种类为 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 5.下列物质属于两性氧化物的是： A . Al(OH)3B . Fe 2O 3C . Al 2O 3D . Al6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是： A .Ｓ B .Cl 2 C .稀硫酸D .CuSO 4溶液7.下列属于取代反应的是A ．苯与氢气在镍的催化下反应B ．甲烷在空气中燃烧C ．乙烷与氯气在光照条件下反应D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A. X— C.9.某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是A. 生产能耗B.反应的完成程度C.反应物的状态D.反应热效应10．下列应用与盐类水解无关的是A．泡沫灭火器B．氯化铵和消石灰制备氨气C．明矾净水D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用11．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为：A.HXB.H2XC.XH3D.XH412．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是A．银氨溶液B．碳酸氢钠C．新制氢氧化铜D．酚酞试液13．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是A．改变压强不可以改变反应速率B．使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C．增加压强能增加反应速率D．升高温度能增加吸热方向的反应速率14．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A．称取一定质量的干海带——电子天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤海带灰水混合物——漏斗D．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗15．已知下列元素的半径为：原子N S O Si半径r/m 1010-0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是： A ．0.80×m 1010-B ．1.10×m 1010-C ．1.20×m 1010-D ．0.70×m 1010-16．有关右图装置的说法中正确的是A ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则发生析氢腐蚀B ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则负极反应是： Fe-2e →Fe 2＋C ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是氯化铜，铁上有气泡17．将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
上海市嘉定区封浜中学2019年高三化学月考试卷含解析
上海市嘉定区封浜中学2019年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A、摩尔是物质的质量的单位B、NaOH的摩尔质量是40gC、1mol Mg2+的质量约为24gD、1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C略2. 下列说法正确的是（）A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：A略3. 原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料参考答案：B略4. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的（）A．加热时，①上部汇集了固体NH4C1，说明NH4C1沸点很低，易升华B．四个“封管实验”中都发生了化学反应C．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色D．④中，左右相同的容器中分别充入相同的二氧化氮，浸泡在热水中的容器内二氧化氮的浓度小，参考答案：B略5. 下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是A．加入铝片能放出氢气的溶液：Na+、CO32-、NO3-、NH4+B．滴入酚酞显红色的溶液：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-D．滴入甲基橙显红色的溶液：K+、MnO4-、SO42-、CH3CH2OH参考答案：B试题分析：A、加入铝片能放出氢气的溶液可能显酸性，可能显碱性，酸性条件下CO32-不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，A错误；B、滴入酚酞显红色的溶液显碱性，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-都能大量共存，B正确；C、能使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，酸性条件下S2-、ClO-会发生氧化还原反应，C错误；D、滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，酸性条件下MnO4-与CH3CH2OH不能大量共存，D错误；故选B。
嘉定区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
嘉定区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-12．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动3．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸4．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应5．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。
因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理作为事实依据的是6．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构的是7．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确．．．A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO28．部分弱酸的电离平衡常数如下表：A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）> c（K＋）－c（CN－）D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①9．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO210．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
嘉定区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
嘉定区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（）A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物2．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应3．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）4．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤5．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。
三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：下列说法正确的是A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃B．三蝶烯一氯取代物有3种C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D．苯炔与苯互为同分异构体6．下列说法不正确的是（）A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应7．下列叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈8．生活中下列物质起还原作用的是A．明矾作净水剂B．硅胶作干燥剂C．铁粉作脱氧剂D．活性炭作吸附剂9．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。
区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案【精品】
浦东新区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量:S-32一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有-个正确答案)1. 海洋是资源的宝库，海水中含量最高的金属元素是A. NaB. CaC. MgD. Cu2. 热空气吹出法是海水提溴的主要方法之一。
这是利用了溴的A. 挥发性B.密度大C.有颜色D.氧化性3. 铵态氮肥不能与草木灰(有效成分K2CO3)混用的原因是铵态氮肥A. 呈酸性B.受热易分解C.易溶于水D.遇碱放出氨气4. 在化合物中，可变化合价最多的元素是A. OB. ClC. KD. Al5. 合成氨工业中，不能提高化学反应速率的措施是A. 升温B. 加压C. 使用催化剂D. 将氨液化分离6. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是A. HF的电子式为B. H2O的空间构型为直线型C. NH3的结构式为D. CH4的比例模型为7. 一定条件下不能与乙醛发生反应的物质是A. H2B. O2C. CuD. 银氨溶液8. 铁及其化合物与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A. 可用铁制槽车装运浓H2SO4B. 不锈钢就是铁碳合金C. FeCl3可以用作净水剂D. 铁可用于制作磁性材料9. 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是A. 位于第四周期B. 质量数为34C. 原子最外层有6个电子D. 相对原子质量为78.9610. 氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者A. 都属于强电解质B. 都难溶于水C. 都具有两性D. 治疗时都产生气体11. 右图为实验室制乙炔的装置。
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2018学年第一学期高三化学教学质量检测试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1． 本考试设试卷和答题纸两部分，答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案） 1.下列物质属于电解质的是A. NaCl 溶液B.SO 3C. NaOHD. Cu2. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（） A ．原子晶体B ．离子晶体C ．金属晶体D ．分子晶体3.下列仪器无定量的要求的是：A .量筒B .分液漏斗C .滴定管D .容量瓶4. 有六种微粒，它们分别是M 4019、N 4020、X 4018、Q 4019＋、Y40202＋、Z 4017－，它们所属元素的种类为 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 5.下列物质属于两性氧化物的是：A . Al(OH)3B . Fe 2O 3C . Al 2O 3D . Al 6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是： A .Ｓ B .Cl 2C .稀硫酸 D .CuSO 4溶液 7.下列属于取代反应的是A ．苯与氢气在镍的催化下反应B ．甲烷在空气中燃烧C ．乙烷与氯气在光照条件下反应D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A. X— C.+928 D.9.某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是A. 生产能耗B.反应的完成程度C.反应物的状态D.反应热效应10．下列应用与盐类水解无关的是A．泡沫灭火器B．氯化铵和消石灰制备氨气C．明矾净水D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用11．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为：A.HXB.H2XC.XH3D.XH412．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是A．银氨溶液B．碳酸氢钠C．新制氢氧化铜D．酚酞试液13．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是A．改变压强不可以改变反应速率B．使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C．增加压强能增加反应速率D．升高温度能增加吸热方向的反应速率14．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A．称取一定质量的干海带——电子天平B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C．过滤海带灰水混合物——漏斗D．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗15．已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是： A ．0.80×m 1010-B ．1.10×m 1010-C ．1.20×m 1010-D ．0.70×m 1010-16．有关右图装置的说法中正确的是A ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则发生析氢腐蚀B ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则负极反应是： Fe-2e →Fe 2＋C ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是氯化铜，铁上有气泡17．将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出 A. 酸性B. 漂白性C. 氧化性D.还原性18.有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A ．两反应均需使用浓硫酸、乙酸B ．都使用过量的乙酸 C ．反应都采用水浴加热D ．用氢氧化钠溶液洗涤提纯19. 常温下0.1mol/L 氨水溶液的pH =a ，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是 A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的氯化铵固体 C. 加入等体积0.1 mol/L 烧碱溶液D. 加入等体积0.1 mol/L 盐酸20. 某溶液中可能含有Na +、Al 3+、Fe 3+、NO 3－、SO 42－、Cl －（水电离产生H +和OH -除外），滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是 A. SO 42－B. NO 3－C. Na +D. Fe 3+二（一）人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。
21.人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为___________ 族。
属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序_______________________。
人体还有许多微量元素,请列举其中的一种________________22.含量最高的元素原子核外运动状态有___________种，最外层电子轨道表示式_______________________________;与它同族的另一种元素的活动性相比_______>_______(用元素符号表示)，请用一个事实说明该结论___________________________________.23.含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是_____________________(写出一种即可)在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：回答第24~26题：24．化学平衡常数K=________________________，K值越大，表示__________________________________________.已知：该反应K(300℃)＞K(350℃)，判断该反应是_____________________，(答“放热反应”或“吸热反应”)25．利用表中数据，用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________________。
26．当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NO2分离出平衡体系，该操作对________________（填“正反应”或者“逆反应”）的反应速率影响大，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：（二）某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。
27.请完成SO 2与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：____________________________． 28.反应Cl 2+Na 2SO 3+2NaOH →2NaCl+Na 2SO 4+H 2O 中的氧化产物为________________,被还原的元素为__________________。
向盛有KI 溶液的试管中加入少许4CCl 后滴加氯水，4CCl 层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，4CCl 层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：29.已知碘元素最终变为无色HIO 3。
上述整个过程中的还原剂是_______________________。
写出4CCl 层变成紫色的离子反应方程式________________________________________。
30.若把KI 换成KBr ，则4CCl 层变为_________色,继续滴加氯水，4CCl 层的颜色没有变化。
2Cl 、3HIO 、3HBrO 氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。
智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
31.试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数__ NaIO 3+__NaHSO 3→__NaHSO 4+__Na 2SO 4+__I 2+__H 2O已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO 24离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：____________________________________________________________ (三)实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。
实验装置如下：32．在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是①_________________________________，②_____________________________。
33．用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式_________________________________________，是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_________(答“是”或“否”) ；理由是____________________________________________________。
请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法_________________________________________________________________。
34．装置中氯化钙的作用是_________________________________________。
有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法________________________________________________。
35．实验中得到的数据有：小瓷皿的质量m g，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是________________ (用含m、n、w的代数式表示)。
（四）（本题共15分）有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。
可以通过以下途径合成：已知有机物A 中含有C 、H 、O 、Cl 四种元素且同一个碳原子上不 直接连接两个官能团。
36. A 的结构简式为_____________________或______________________; 反应③的反应类型_____________________。
37. 写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：反应⑤_________________________________________________________________________；反应⑥（在一定条件下）_____________________________________________________。