高二化学(4,6班)第8次周考答试卷.doc.docx
最新人教版高二上化学第8周周练2及答案详解
第8周周练2一、单选题（本大题共14小题，共70分）1.室温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol•L-1）（）A. ×（4×10-9+1×10-12）B. ×（8×10-9+1×10-12）C. 5×10-10D. 5×10-122.在25℃时，某溶液中由水电离出的c[H+]=1×10-12mol•L-1，则该溶液的pH可能是（）A. 12B. 10C. 6D. 43.下列物质对水的电离起抑制作用的是（）A. HClB. NH4ClC. CH3COONaD. NaCl4.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：5.mCeO2（m-x）CeO2•xCe+xO26.（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO7.下列说法不正确的是（）A. 该过程中CeO2没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化C. 图中△H1=△H2+△H3D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O8.在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质，发生如下反应：A（s）→B（g）+2C（g）下列说法不能说明已达平衡的是（）9.①A的质量不变②气体的平均摩尔质量不变③容器中压强不变④ B的体积分数不变⑤生成1molC的同时消耗2molB．A. ①③B. ②④C. ③④D. ②④⑤10.将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（）A. 恒温恒容条件下，加入适当催化剂B. 恒温条件下，缩小反应容器体积C. 恒容条件下升高温度D. 恒温条件下，扩大反应容器体积11.在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（）0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.29.007.50a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A. a=6.00B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C. b＜318.2D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同12.下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是（）A. 应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液B. 实验中应使用相同浓度和体积的NaOH和HClC. 实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失D. 用相同体积的浓硫酸代替HCl溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高13.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢14.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A. B.C. D.15.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A. 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/molB. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C. 已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1D. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H216.将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），若经2s后测得C的物质的量为0.6mol．下列叙述正确的是（）A. 用物质C表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1B. 反应开始到2 s，物质B的物质的量浓度减少了0.85 mol/LC. 2 s时物质A的转化率为15%D. 2v（A）=v（B）17.表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（）18.反应纵坐标甲乙A 相同质量的氨，在同一容器中2NH3═N2+3H2△H＜0氨气的转化率500℃400℃B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C 在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2，N2+3H2═2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D 2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O2═2SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压A. AB. BC. CD. D19.在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应达平衡状态的标志是（）20.①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH321.②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态22.③2v（H2）正=3v（NH3）逆23.④混合气体的密度不再改变的状态24.⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. ①③④B. ②③⑤C. ①③⑤D. ①②③④⑤二、填空题（本大题共2小题，共32分）25.某学生用0.20mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：26.①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；27.②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；28.③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；29.④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；30.⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．31.请回答：32.（1）以上步骤有错误的是（填编号）______ ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______ ．33.（2）判断滴定终点的现象是：______ ．34.（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：______ mol/L．35.某课外兴趣小组测定某未知浓度的NaOH溶液时，他们的测定过程大体如下：36.①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中．37.②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．38.③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．39.④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积為V2ml．40.⑤由于某种原因，该兴趣小组做完第①步后，第二天（部分NaOH溶液与空气中CO2反应）再从第②步开始继续进行滴定，测得所耗盐酸的体积为V3ml．41.试回答下列问题：42.（1）锥形瓶中的溶液从______ 色变为______ 色时，即可终止滴定．43.（2）该小组在①步骤中的错误是______ 他们的测定结果是______ （偏高、偏低或无影响）44.（3）在②步骤中的错误是______ ，他们的测定结果是______ （偏高、偏低或无影响）45.（4）如图，是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______46.（5）下列说法中正确的是______47.a、滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管48.b、滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管49.c、滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡50.d、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量．第8周周练2【答案】1. D2. A3. A4. C5. D6. C7. D8. B9. D10. A11. A12.C13. B14. C15. ①；偏大；无色变为粉红色，半分钟内不变色；0.2016. 红；无；用待测液润洗了锥形瓶；偏高；没有用盐酸润洗酸式滴定管；偏高；22.60；c【解析】1. 解：pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-5mol•L-1，pH=12的KOH溶液c（OH-）=10-2mol•L-1，按4：1的体积比混合后c（OH-）==mol•L-1，c（H+）==5×10-12mol•L-1，故选D．首先求混合后氢氧根离子的浓度，然后再根据Kw，求混合后氢离子的浓度．本题考查两种碱性溶液混合，首先求混合后氢氧根离子的浓度，然后求再求氢离子的浓度．2. 解：在25℃时，溶液中由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离出的c（H+）水=c（OH-）=1.0×10-12mol/L，溶液中的氢离子浓度为：c（H+）=0.01mol/L，则溶液的pH=2；如果为碱溶液，溶液中的氢离子是水电离的，c（H+）=1×10-12mol/L，则溶液的pH=12，故选A．在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断．本题考查了水的电离及溶液的pH计算，题目难度中等，注意明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力．3. 解：A、氯化氢为酸溶液，能够电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A正确；B、氯化铵溶液中铵离子部分水解，促进了水的电离，故B错误；C、醋酸钠中醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故C错误；D、氯化钠为强酸强碱盐，在溶液中不发生水解，所以不影响电离电离，故D错误；故选A．水是弱电解质，能够电离出氢离子和氢氧根离子，所以溶液中存在电离平衡，酸溶液和碱溶液抑制了水的电离、能够水解的盐溶液促进了水的电离，据此进行判断．本题考查了是电离及其影响因素，题目难度不大，注意明确水的电离及影响水的电离的因素，如温度、酸碱溶液、能够水解的弱酸根、弱碱根离子等．4. 解：A、通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，故A正确；B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；C、由图中转化关系及据盖斯定律可知：-△H1为正值，△H2+△H3为负值，则-△H1=△H2+△H3，故C错误；D、CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH-生成CO32-，故负极反应式为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故D正确；故选C．A、根据题干反应方程式写出总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，反应中CeO2没有消耗；B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO；C、根据盖斯定律及图中转化关系进行分析；D、原电池中负极失去电子发生氧化反应．本题考查了原电池原理、盖斯定律的应用及催化剂的判断，题目难度中等，注意明确盖斯定律的含义及利用盖斯定律求算反应热的方法，明确原电池工作原理．5. 解：①A的质量不变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故①不选；②由于该反应中A为固体，而生成气体B、C的物质的量之比始终为1：2，则气体的平均摩尔质量始终不变，不能用平均摩尔质量判断平衡状态，故②选；③该反应为气体体积增大的反应，若容器中压强不变，说明各组分的浓度不再变化，该反应已经达到平衡状态，故③不选；④B、C两种气体的体积之比始终为1：2，则反应过程中B的体积分数始终不变，不能用体积分数判断平衡状态，故④选；⑤生成1molC的同时消耗2molB，表示的是正逆反应速率，但是不满足计量数关系，说明该反应没有达到平衡状态，故⑤选；故选D．可逆反应A（s）→B（g）+2C（g）为气体体积增大的反应，该反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化；注意A为固体，反应过程中气体的总质量发生变化，据此进行解答．本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，②、④为易错点，注意该反应中B、C两种气体的物质的量之比始终为1：2，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．6. 解：A、恒温恒容条件下，加入适当催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，HI的体积分数ω（HI）不变，故A错误；B、恒温条件下，缩小反应容器体积，容器内压强增大，反应混合物的浓度增大，反应速率加快，平衡不移动，故B错误；C、恒容条件下，升高温度，速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，HI的体积分数ω（HI）减小，符合题意，故C正确；D、恒温条件下，扩大反应容器体积，容器内压强减小，反应混合物的浓度减小，反应速率减慢，改变压强平衡不移动，平衡时HI的体积分数ω（HI）不变，故D错误；故选：C．由图可知，由曲线Ⅱ到曲线Ⅰ，到达平衡的时间缩短，故改变条件，反应速率加快，平衡时曲线Ⅰ表示的HI的体积分数ω（HI）减小，说明改变条件，平衡向逆反应移动，据此结合选项进行解答．本题考查了化学平衡图象、化学反应速率与化学平衡的影响因素等，难度中等，根据图象分析条件变化，对反应速率与平衡移动的影响是解题的关键．7. 解：A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下=0.4，所以a==6，故A正确；B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，故B正确；C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b＜318.2，故C正确；D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故D错误；故选D．A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下=0.4，由此解答；B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等；C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低；D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短．本题考查较综合，涉及反应速率计算、影晌速率的因素分析等，侧重学生表格数据分析及计算能力的考查，注重对高考高频考点的训练，题目难度中等．8. 解：A．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故A正确；B．为保证盐酸完全反应，所加氢氧化钠应过量，NaOH溶液的体积与盐酸一样，但浓度稍大，故B错误；C．因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故C 正确；D．浓硫酸稀释时放出热量，用相同体积的浓硫酸代替HCl溶液进行实验，放出的热量偏大，测得中和热的数值比理论值偏高，故D正确；故选B．A．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热；B．为保证盐酸完全反应，所加氢氧化钠应过量；C．碎纸条能隔热；D．浓硫酸稀释时放出热量．本题考查中和热的测定，明确实验装置及装置中各部分的作用、实验注意事项即可解答，题目难度不大．9. 解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．故选D．A．铁在浓硫酸中发生钝化；B．加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；C．无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D．对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A 项，注意浓硫酸的性质．10. 解：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72-的转化率会增大，与图中不符，故B错误；C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72-的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；故选：A．根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案．本题考查影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，注重了与图象相结合来考查学生，明确图象中纵横坐标表示的量，学生应学会将理论分析与图象有机的结合在一起即可解答，难度不是很大．11. 解：A．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，可知氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol，故A正确；B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石能量较高，说明石墨较稳定，故B错误；C．醋酸为弱酸，电离吸热，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O （l）△H＞-57.4 kJ•mol-1，故C错误；D．都为放热反应，反应热为负值，放出的热量越多，反应热越小，则△H1＜△H2，故D错误．故选A．A．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；B．为吸热反应，说明金刚石能量较高，能量越高越不稳定；C．醋酸为弱酸，电离吸热；D．都为放热反应，反应热为负值，放出的热量越多，反应热越小．本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握燃烧热、中和热的定义以及热化学方程式的书写，难度不大．12. 解：将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中，若经2s后测得C的物质的量为0.6mol，则：2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）：4 2 0变化量（mol）：0.6 0.3 0.62s末时（mol）：3.4 1.7 0.6A．v（c）=0.15mol/（L．s），故A错误；B．反应开始到2s，物质B的物质的量浓度减少了=0.015mol/L，故B错误；C．A的转化率=×100%=15%，故C正确；D．速率之比等于系数之比，所以v（A）=2v（B），故D错误；故选：C．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中，若经2s后测得C的物质的量为0.6mol，则：2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）：4 2 0变化量（mol）：0.6 0.3 0.62s末时（mol）：3.4 1.7 0.6A．根据v=计算v（c）；B．根据c=计算2 s 时物质B的物质的量浓度减少；C．A的转化率=×100%；D．根据速率之比等于系数之比判断．本题考查化学平衡与化学反应速率的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意反应速率通常利用定义法与速率规律计算．13. 解：A、对于反应2NH3⇌N2+3H2，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故A错误；B、根据金属钾和金属钠与水反应的原理方程式可知，2Na～H2，2K～H2，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性强与金属钠，所以金属钾的反应速率快，故B正确；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，氨气的浓度相等，故C错误；D、对于反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强化学平衡向着正反应方向进行，所以达到平衡时，乙的三氧化硫的量高于甲的，故D错误．故选B．A、温度越高化学发应速率越快；B、根据金属钾和金属钠与水的反应进行回答；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动；D、增大压强化学平衡向着气体体积减小的方向进行．本题是一道图象题，注意拐点处的含义以及化学反应速率和化学平衡的影响因素知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．14. 解：①单位时间内生成n molN2的等效于消耗2n molNH3的同时生成2n molNH3，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态，并不是浓度不变的状态，故错误；③2v（H2）正=3v（NH3）正=3v（NH3）逆，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；④混合气体的密度一直不随时间的改变的状态，故错误；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；故选C．根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．15. 解：（1）碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故答案为：①；偏大；（2）盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，当恰好反应生成醋酸钠溶液时，溶液呈碱性，则溶液会变为红色，则滴定终点的现象为：无色变为粉红色，半分钟内不变色，故答案为：无色变为粉红色，半分钟内不变色；（3）第一次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：20.40mL-0.40mL=20.00mL；第二次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：24.10mL-2.00mL=22.10mL；第三次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积为：24.00mL-4.00mL=20.00mL，根据计算可知，第二次滴定误差较大，应该舍弃，另外两次滴定消耗标准液的平均体积为20.00mL，根据c=、n（HCl）=n（NaOH）可知，由于两溶液的体积相等，则二者的浓度也相等，所以该盐酸溶液的浓度为0.20mol/L，故答案为：0.20．（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗；根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（2）滴定结束前溶液为无色，滴定结束后溶液变为无色，据此判断滴定终点的现象；（3）先计算出三次滴定消耗标准液体积，然后判断数据的有效性，再根据有效体积计算出消耗标准液的平均体积，然后根据中和反应实质计算出盐酸的浓度．本题考查中和滴定操作方法，题目难度不大，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意掌握中和反应原理及误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．16. 解：（1）标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色；故答案为：红；无；（2）锥形瓶装液前不能润洗，否则待测液的物质的量偏大，影响测定结果；若锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（标准）增大，根据C（待测）=判断，测定结果偏高；故答案为：用待测液润洗了锥形瓶；偏高；（3）将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准稀溶液，则标准溶液的浓度偏小，所以在②步骤中的错误是没有用盐酸润洗酸式滴定管；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准稀溶液，则标准溶液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据C（待测）=判断，测定结果偏高；故答案为：没有用盐酸润洗酸式滴定管；偏高；（4）滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL，故答案为：22.60mL；（5）a、滴定管下端带有玻璃活塞的是酸式滴定管，故a错误；b、滴定操作时，用左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，故b正确；c、滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡，然后读数，故c错误；d、滴定时两眼应注视锥形瓶溶液颜色变化，以判断滴定终点，故d错误；故选c；（1）根据标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点颜色的变化；（2）根据锥形瓶装液前不能润洗，否则待测液的物质的量偏大；根据C（待测）=判断不当操作对V（标准）的影响；（3）将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准稀溶液，则标准溶液的浓度偏小，所以要用标准溶液润洗；根据C（待测）=判断不当操作对V（标准）的影响；（4）根据滴定管的结构和精确度；（5）a、滴定管下端带有玻璃活塞的是酸式滴定管；滴定管下端带有橡皮管的是碱式滴定管；b、滴定操作时，用左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶；c、滴定管装液后要排气泡；d、滴定时两眼应注视锥形瓶溶液颜色变化；本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．2020年学法用法考试题目及答案1.《水污染防治法》规定, 国务院环境保护主管部门负责制定水环境监测规范，统一发布国家水环境状况信息，会同国务院( )等部门组织监测网络，统一规划国家水环境质量监测站（点）的设置，建立监测数据共享机制，加强对水环境监测的管理。
高中化学上学期第8周周考题
四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第8周周考题双向细目表择28 弱电解质的电离理解16 0.6题1A．A为非电解质B．A是强电解质且易溶于水C．A是离子化合物D．A为弱电解质2．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH 3NH＋4＋NH－2。
对该体系的说法中错误的是A．一定温度下，液氨中c(NH＋4)与c(NH－2)的乘积为一常数B．液氨的电离达到平衡时，c(NH＋4)＝c(NH－2)C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH＋4)总是与c(NH－2)相等D．液氨中含有NH3、NH＋4、NH－2、H2O、NH3·H2O等微粒3．已知常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3 mol/L，则该CH3COOH溶液中的水的离子积常数K w是A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15 4．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③5．下列各组数据关系中，前者比后者大的是A．纯水在100℃时的pH和25℃时的pHB．常温下pH＝4的KHSO4溶液和CH3COOH溶液中由水电离出的OH－离子浓度C．100 mL 0.01 mol/L的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液的H+数目D．100 mL 0.01 mol/L的CH3COOH溶液与10 mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+浓度6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝13的溶液中：Cu2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－2 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－D．c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、Cl－7．下列有关水的电离的说法正确的是A ．将水加热，K W 增大，pH 不变B ．向水中加入少量NaHSO 4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C ．向水中加入少量NH 4Cl 固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D ．向水中加入少量NaOH 固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH －)增大 8．下列叙述正确的是A ．pH ＝3和pH ＝5的盐酸各10 mL 混合，所得溶液的pH ＝4B ．溶液中c (H )越大，pH 也越大，溶液的酸性就越强C ．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数D ．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质9．100℃时。
人教版高二上化学第8周周练1及答案详解
第8周周练1一、单选题（本大题共11小题，共66分）1.下列反应中，属于吸热反应的是（）A. 氢气在在氯气中燃烧B. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C. CaCO3与稀盐酸反应制取CO2D. CaO溶于水2.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878KJ/mol②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658KJ/mol③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1746KJ/mol④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1526KJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A. 2878KJ/molB. 2658KJ/molC. 1746KJ/molD. 1526KJ/mol3.已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1kJ•mol-1．室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则（）A. Q1＞Q2B. Q1=Q2C. Q1＜Q2D. 无法比较4.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A. △H3=-0.33 kJ•mol-1B. 单斜硫的能量比正交硫的能量低C. S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定D. S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定5.在N2+3H2⇌2NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8 mol•L-1则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A. 0.3 mol•L-1•S-1B. 0.4 mol•L-1•S-1C. 0.6mol•L-1•S-1D. 0.8 mol•L-1•S-16.实验室可用如图装置（启普发生器）制取氢气．欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是（）A. 将稀硫酸改为浓硫酸B. 向稀硫酸中加入少量CuSO4固体C. 向稀硫酸中加入AgNO3溶液D. 给装置中发生反应的部分加热7.一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-a kJ•mol-1在相同条件下，要想得到a kJ热量，加入各物质的物质的量可能的是（）A. 2 molSO2和1molO2B. 2molSO2和2molO2C. 3molSO2和1.5molO2D. 1molSO2、0.5molO2和1molSO38.下列说法正确的是（）A. 焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应B. 熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应C. 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断D. 焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生9.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A. a=b=100B. a=b=1000C. a＜bD. a＞b10.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（）A. 相同B. 中和HCl的多C. 中和CH3COOH的多D. 无法比较则下列说法中不正确的是（）A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下，加水稀释醋酸，增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变二、填空题（本大题共1小题，共4分）12.尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：______ ．三、简答题（本大题共2小题，共30分）13.在0.2mol•L-1氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F-（1）加入水稀释，电离平衡向______ 反应方向移动．电离平衡常数______ ．（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）升高温度，电离平衡向______ 反应方向移动，电离平衡常数______ ．（填“增大”、“减小”或“不变”）14.一定温度下有：a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸．（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是______ ．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是______ ．（3）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率______ ，反应所需时间______ ．（4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是______ ．第8周周练1【答案】1. B2. A3. A4. A5. C6. B7. C8. C9. C10. C11. C12. 2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol13. 正；不变；正；增大14. b＞a＞c；b＞a=c；a=b=c；c＜a=b；c＞a=b【解析】1. 解：A．所有的物质燃烧属于放热反应，氢气在在氯气中燃烧，是典型放热反应，故A错误；B．铵盐和强碱反应属于吸热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合发生反应需要吸热，属于吸热反应，故B正确；C．CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，属于复分解反应，是典型的放热反应，故C错误；D．氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，是化合反应，是放热反应，故D错误；故选B．吸热反应是指：反应物的能量低于生成物总能量．吸热反应就是化学反应中反应物获得能量在生成物中储存的过程．常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；据此分析即可解题．本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，特别是对于特殊过程中的热量变化的记忆，难度不大．2. 解：正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为2878 kJ/mol．故选：A．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等．考查学生对燃烧热理解、对热化学方程式的理解，难度不大，注意热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示个数．3. 解：胆矾溶于水时溶液温度降低，可知其为吸热过程，△H＞0，1mol胆矾分解生成1molCuSO4（s）时，CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1KJ•mol-11molCuSO4（s）溶解时放热Q2 kJ可得如下图所示关系，根据盖斯定律，则有△H=Q1+（-Q2）＞0，则Q1＞Q2，故选A．胆矾溶于水时可分为两步，一是胆矾分解成无水硫酸铜，二是无水硫酸铜溶解，然后结合盖斯定律来解答．解答此类习题的关键是，读懂题意，正确列出图示关系．4. 解：A、由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=（-297.16kJ•mol-1）-（-296.83kJ•mol-1）=-0.33kJ/mol，故A正确；B、S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，反应放热，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故B错误；C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C错误；D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；故选A．A、根据盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=（-297.16kJ•mol-1）-（-296.83kJ•mol-1）=-0.33kJ/mol，B、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，反应放热；C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol以及能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定；D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol以及能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定．本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．5. 解：反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L-1，所以v（NH3）==0.4mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=v（NH3）=×0.4mol/（L•s）=0.6mol/（L•s），故选C．根据v=，计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）．本题考查化学反应速率的计算，难度较小，考查学生对基础的理解，反应速率计算可用定义法或化学计量数法，根据情况选择计算方法．6. 解：A．浓硫酸和Zn反应生成二氧化硫而不是氢气，故A错误；B．加入硫酸铜时，Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，故B正确；C．加入硝酸银，酸性条件下，硝酸根离子和Zn反应生成氮氧化物而不是氢气，故C错误；D．该装置不能加热，故D错误；故选B．该装置用于制取氢气，要想加快反应速率，可以通过适当增大稀硫酸浓度、形成原电池来实现，据此分析解答．本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，反应物浓度、温度、催化剂、反应物接触面积都影响反应速率，易错选项是AC，注意浓硫酸和Zn反应不能生成氢气，注意C 中隐含条件，题目难度中等．7. 解：由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热a kJ，想得到akJ热量，则需生成2molSO3；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到2molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于2mol和1mol，故选C．由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热a kJ，想得到akJ热量，则需生成2molSO3；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到2molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于2mol和1mol本题考查可逆反应的特点，难度不大．要注意可逆反应的特点：反应物不可能100%地全部转化为生成物．8. 解：A、焓减小的反应是放热反应，△H＜0，反应不一定自发进行，能够自发进行的反应不一定是焓减小的反应，当△H＞0，△S＞0，高温下自发进行，故A错误；B、熵增加的反应△S＞0，不一定是自发进行，能够自发进行的反应不一定都是熵增加的反应，△S＜0，△H＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反应是否自发进行有焓变、熵变、温度共同决定，△H-T△S＜0，反应自发进行；故C正确；D、焓减小的反应，△H＜0，△S＞0，高温下不能自发进行，低温下可以自发进行，不一定是自发进行的，反应需要一定条件才可以发生反应，故D错误；故选C．反应是否自发进行有焓变熵变温度共同决定，△H-T△S＜0，反应自发进行．本题考查了反应自发进行的判断依据，反应手否自发进行需要由反应的焓变、熵变、温度共同决定，题目难度中等．9. 解：醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；pH都等于3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，要使稀释后的溶液pH仍然相等，则醋酸溶液中加入的水要大于盐酸溶液中加入的水，所以稀释后醋酸的体积大于盐酸，即a＜b；故选C．醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，结合强弱电解质特点分析解答．本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．10. 解：盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选C．盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液，所以哪种溶液中含有溶质的物质的量多，其消耗的氢氧化钠的物质的量就多，据此分析解答．本题考查弱电解质的电离，明确“pH相同的相同元数的酸中，弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本题的关键，难度不大．11. 解：A．由表格数据可知，碳酸的K1＞氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确B．多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；C．常温下，加水稀释醋酸，=，则不变，故C错误；D．弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，故D正确；故选C．A．由表格数据可知，碳酸的K1＞氢硫酸的K1；B．多元弱酸分步电离，以第一步为主；C.=，Ka、Kw均只与温度有关；D．弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关．本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡常数的影响因素、酸性比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．12. 解：由题意可知：①2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H1=-272kJ•mol-1；②H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+138kJ•mol-1；则①+②可得：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H，依据盖斯定律得：△H=△H1+△H2=-272kJ•mol-1+138kJ•mol-1=-134kJ/mol；故答案为：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol．①2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H1=-272kJ•mol-1；②H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+138kJ•mol-1；则①+②可得：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H，依据盖斯定律计算反应的△H，据此解答．本题考查了热化学方程式的书写，侧重考查反应热的计算，明确盖斯定律计算反应热的方法是解题关键，题目难度不大．13. 解：（1）弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，电离平衡正向进行，但温度不变，电离平衡常数不变，故答案为：正，不变；（2）弱电解质的电离是吸热过程，所以升高温度，促进电离，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，故答案为：正；增大．在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F-，升高温度、加水稀释促进弱电解质电离，向弱电解质溶液中加入和氢离子或氟离子反应的物质促进氢氟酸电离，加入含有氢离子或氟离子的物质抑制氢氟酸电离，弱电解质的电离是吸热的过程，由此分析解答．本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解本题关键，难度不大．14. 解：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是：b＞a=c，故答案为：b＞a=c；（3）当c（H+）相同、体积相同时，开始时反应速率相同，即：a=b=c；醋酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则醋酸与锌反应的平均速率最快，硫酸和盐酸与锌的反应速率相等，所以分别加入足量锌，产生相同体积的H2（相同状况）反应所需时间：c＜a=b，故答案为：a=b=c；c＜a=b；（4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，醋酸的电离程度增大，则醋酸在稀释后氢离子浓度最大；硫酸和HCl都是强电解质，稀释后二者的c（H+）相等，所以稀释后氢离子浓度由大到小的顺序是：c＞a=b，故答案为：c＞a=b．（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸；（3）反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度相同，反应速率相同；由于醋酸在反应过程中电离程度增大，则醋酸与锌反应的平均速率最大；（4）醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸中氢离子浓度最大，硫酸和盐酸溶液中氢离子浓度相等．本题考查弱电解质的电离平衡、化学反应速率的影响因素等知识，题目难度中等，注意掌握影响化学反应速率、电离平衡的因素，明确弱电解质部分电离的特点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．。
高二化学下学期第8周周练试题高二全册化学试题_02
嘴哆市安排阳光实验学校横峰高二化学下学期第8周周练试题（零班）一、选择题1．下列有机物的分离提纯方法正确的是( )A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。
B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。
2．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．8g CH4O中含有的C-H键数目为N AB．25℃时，100mL pH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC． 56g Fe和64g Cu分别与1 mol S反应转移的电子数均为2N AD．状况下，2.24 LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2N A3．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．右图为某烃的球棍模型，其分子中C-C键的数目为8 B．由乙烯制取氯乙烷属于取代反应C．C7H7C1属于芳香族化合物的同分异构体有4种D．丙烯腈(CH2=CH-CN)通过加聚反应制得人造羊毛，其成分与天然羊毛相同4.我国药学家屠呦呦因创制青蒿素与双氢青蒿素用于治疗疟疾获得诺贝尔科学奖。
下图甲为青蒿素分子的结构简式，乙为双氢青蒿素分子的结构简式，其活性结构为分子中的“-O-O-”。
下列说法错误的是( )A.甲分子式为C15H22O5B.甲、乙分子中均只存在2个六元环C.甲转化成乙后水溶性增强D.甲、乙分子中的活性结构“-O-O-”具有强氧化性5．下列有关有机物说法不正确的是( )A.CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸B.四苯基乙烯()中所有碳原子一定处于同一平面C.lmol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种违章的物质的量分别是3mol、4mol、1molD．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应6、下列说法正确的是（）A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇7.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷二、推断题8.化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。
精编高二化学周考八
高二化学（文科）周考八注意：选择题答案填在答题卡上。
1．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施()①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤2．臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射量的增加，从而使全球皮肤癌的发病人数明显增加。
造成这一现象的主要原因是()A．大量使用氟氯烷烃B．在炼钢时排放大量的高炉煤气C．石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮3．汽车尾气(含有烃类、CO、NO x、SO2等)是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”。
它能使CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧、SO2转化。
下列说法中正确的是()A．CO和NO x反应的化学方程式为2x CO＋2NO x===2x CO2＋N2B．上述方法的缺点是导致空气中CO2的含量增大，从而大大提高空气的酸度C．植树造林，增大绿化面积，能从根本上控制城市的各种污染源D．汽车改用天然气或氢气作为燃料，不会减少对空气的污染4．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾产生和消失规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于下图，根据图中数据，下列推论最不合理的是()A．NO的消失的速率比RH快B．NO转化为NO2C．O3转化为PAN D．RH和NO2转化为PAN和O35．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量6．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
鲁教版高二化学高二(上)第8周周考试题.docx
高二（上）第8周周考试题化学（满分：100分时间：40分钟）一、判断题：（打“√”“×”）（每小题2分，共42分）1．同一弱电解质，电离常数越大，其电离程度越大。
（√）2．同一弱电解质，其电离程度越大，电离常数越大。
（×）3．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。
（×）4. 增大压强一定能增大化学反应速率。
（×）5. 化学平衡向正向移动，则正反应速率一定增大，逆反应速率一定减小。
（×）6. 在恒温恒容下，充入等物质的量的A、B发生反应A(g)十B(g)3C(g) 十D(s) △H ＞0平衡时， c(A)：c(B)：c(C)＝1：1：3。
①若移走部分D，平衡正向移动。
（×）②若移走部分A，上述反应△H减小。
（×）③若继续充入B，则B的转化率减小。
（√）④若继续充入C，平衡逆向移动，C的体积分数增大。
（×）⑤若再以c(A)：c(B)：c(C)＝1：1：3充入，达到新平衡时，c(A)：c(B)：c(C)任为1：1：3。
（×）⑥当υ正（A）=3υ逆（C）时，可断定反应达到平衡状态。
（×）⑦当混合气体的密度不再变化时，说明已经达到平衡状态。
（√）⑧若继续充入A，平衡正向进行，平衡常数增大。
（×）⑨当n（A）：n（D）不再变化时时，说明已经达到平衡状态。
（√）⑩如果充入惰性气体，平衡向正反应方向移动。
（×）7. 等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应，反应速率相同。
（√）8．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应，反应速率相同。
（×）9. 向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液的红色变浅。
（×）10. 某一可逆反应达到平衡后，如果反应速率改变，平衡一定发生移动。
（×）11. 某一可逆反应达到平衡后，如果平衡发生移动，反应速率一定改变。
人教版高中化学选修四高二化学第八周半月考试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2017届高二化学第八周半月考试卷命题人：林贤中第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A ．HCOOH+H 2O HCOO －+H 3O +B ．CO 2+H 2O HCO 3-+H +C ．CO32-+ H 2O HCO 3-+OH － D ．HS －S 2－+H +2．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）A ．HClB ．CH 3COO －C ．SO 42—D ．Fe 3+3．常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH 溶液。
下列说法中，正确的是（ ）A ．②和④混合，所得混合溶液的pH 大于7B ．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH 大小顺序③>④>②>①C ．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④D ．①和③混合，所得混合溶液中c （H +）+ c （NH 4+）=c （Cl －）+c （OH －）4．常温下1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于（ ）A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.55．下列各种离子一定能大量共存的是（ ）A ．强碱性溶液中：Na +、K +、AlO 2－、CO 32—B ．含有大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、SCN －、Cl －、K +C ．pH ＝7的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42—、CO 32—D ．c (OH －)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl －、NO 3—6．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。
则下列描述正确的是( )A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和7．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A ．c （OH -）/c （NH 3·H 2O ）B ．n （OH -）C ．c （NH 3·H 2O ）/c （OH -）D ．c （H ﹢）8. 用盐酸标准液来滴定NaOH 待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是( )A. 酸式滴定管只用水洗B. 锥形瓶只用水洗C. 使用甲基橙做指示剂D.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视9. 现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是( )A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①10．若要量取20.00mL的KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶11. 浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液与氨水相比较，下列结论正确的是()A. 中和HCl的物质的量相同B. 两溶液中所含的OH- 数目相同C. NaOH溶液中c(H+)小D. 氨水中c(OH-)大12．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A．AlCl3B．Cu(NO3)2C．Na2CO3D．(NH4)2S 13.下列示意图中，正确的是()14.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
2019-2020年高二上学期第八次周练化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期第八次周练化学试题含答案1．下列状态时，不能导电的电解质是( )A．液态氯化氢B．熔融食盐C．胆矾晶体 D．氯水2．下列电解方程式书写错误的是( )A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－3．下列物质中的分类组合正确的是( )4A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱5．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2＋4＋OH－叙述正确的是( ) A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少6．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量7．下列电离方程式中书写正确的是( )A．NaHSO4＋＋H＋＋SO2－4B．NaHCO3＋＋H＋＋CO2－3C．HClO===H＋＋ClO－D．H2＋＋HS－，HS－＋＋S2－8．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2＋H2＋HClO，＋＋ClO－。
达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入( )A．H2S B．Na2CO3C．HCl D．NaOH9．下列各种物质导电性最差的是( )A．稀H2SO4B．食醋C．铁丝D．固体食盐10．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中①若锌不足量，反应速率快的是_________；②若锌过量，产生H2的量有何关系_______。
高二化学下学期第八周周考试题高二全册化学试题
嘴哆市安排阳光实验学校天全中学2015—2016学年下期高二第8周周考化学试题可能用到的相对原子质量： Ag:108 Cu: 64 Zn: 65 Pb:207第Ⅰ卷（共40分）一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．电解 100 mL 含C(H＋)=0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A．0.10mol·L－1 Ag＋ B． 0.20 mol·L－1 Zn2＋C．0.20 mol·L－1 Cu2＋D．0.20 mol·L－1 Pb2＋2. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3。
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出热量为A．0.4△ H1+ 0.2△ H3 B．0.4△H1+ 0.05△H2C．0.4△ H1+ 0.1△ H3 D．0.4△H1+ 0.05△H33. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H2O 放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。
有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动4. 在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+2B(g) 3C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是A．a的温度高于b B．a、b均使用了催化剂，C．a的压强大于b D．a的温度低于b5. 某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液pH＝3。
鲁教版高二化学高二(上)第8周周考试题.docx
高二（上）第8周周考试题化学（满分：100分时间：40分钟）一、判断题：（打“√”“×”）（每小题2分，共42分）1．同一弱电解质，电离常数越大，其电离程度越大。
（√）2．同一弱电解质，其电离程度越大，电离常数越大。
（×）3．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。
（×）4. 增大压强一定能增大化学反应速率。
（×）5. 化学平衡向正向移动，则正反应速率一定增大，逆反应速率一定减小。
（×）6. 在恒温恒容下，充入等物质的量的A、B发生反应A(g)十B(g)3C(g) 十D(s) △H ＞0平衡时， c(A)：c(B)：c(C)＝1：1：3。
①若移走部分D，平衡正向移动。
（×）②若移走部分A，上述反应△H减小。
（×）③若继续充入B，则B的转化率减小。
（√）④若继续充入C，平衡逆向移动，C的体积分数增大。
（×）⑤若再以c(A)：c(B)：c(C)＝1：1：3充入，达到新平衡时，c(A)：c(B)：c(C)任为1：1：3。
（×）⑥当υ正（A）=3υ逆（C）时，可断定反应达到平衡状态。
（×）⑦当混合气体的密度不再变化时，说明已经达到平衡状态。
（√）⑧若继续充入A，平衡正向进行，平衡常数增大。
（×）⑨当n（A）：n（D）不再变化时时，说明已经达到平衡状态。
（√）⑩如果充入惰性气体，平衡向正反应方向移动。
（×）7. 等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应，反应速率相同。
（√）8．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应，反应速率相同。
（×）9. 向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液的红色变浅。
（×）10. 某一可逆反应达到平衡后，如果反应速率改变，平衡一定发生移动。
（×）11. 某一可逆反应达到平衡后，如果平衡发生移动，反应速率一定改变。
2021-2022年高二下学期第八次周练 化学试题 含答案
2021年高二下学期第八次周练化学试题含答案1．烯烃不可能具有的性质有（）A．能使溴水褪色 B．加成反应 C．取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色2.下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是（）A. C2H2B. CO2C. NH3D.C6H63．制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应4．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。
使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（）A.甲烷和乙烯B. 甲烷和丙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烷和丙烯5.以下命题，违背化学变化规律的是（）A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油C.水变成汽油D.海水淡化可以缓解淡水危机6．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A． 3种 B．4种 C． 5种 D．6种7．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①CH3②CH=CH2③NO2④OH ⑤ ⑥CH—CH2CH3A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥8．xx年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。
下列关于聚乙炔的叙述错误的是（）A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B.聚乙炔的化学式为分子中所有碳原子不可能在同一直线上C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体9．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（）A．烷烃最多 B．烯烃最多 C．炔烃最多D．三者一样多10.下列物质中，不能发生消去反应的是（）B. CH2 CH2Br2D.CH2ClCH2CH311.已知分子式为C12H12的物质A 的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（）A.9种B.10种C.11种D.12种12.下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）A.水与煤油B.氯乙烷和水C.甲苯和水D.苯和溴苯13．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。
人教版高中化学选修四高二(上)化学第8周周考题.docx
高中化学学习材料唐玲出品成都龙泉一中高二化学第8周周考试题化学一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．某温度下，反应2NO2 N2O4；△H＜O。
在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（） A．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了NO2B．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2O4C．保持温度压强不变，向容器内补充了N2D．保持容器的容积不变，升高了温度2．某反应在催化剂的作用下，按下列方式进行，第一步：2X＋Y＝2Z；第二步：Z＋M＝X＋N。
则下列说法正确的是 ( )A．Z是催化剂，M是中间产物B．X是催化剂，化学方程式为M＋Y＝NC．X是催化剂，化学方程式为2M＋Y＝2ND．无法判断催化剂和中间产物3．一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3（各物质均为气态），达到平衡时，H2的转化率可能是( )A ．25%B ．30%C ．35%D ．75%4．对于反应A(s)+2B(g) 3C(g)；△H ＞0，C%跟外界条件X 、Y 的关系如图所示，下列结论正确的是A ．Y 表示温度，X 表示压强，且Y 3＞Y 2＞Y 1B ．Y 表示压强，X 表示温度，且Y 3＞Y 2＞Y 1C ．X 表示压强，Y 表示温度，且Y 1＞Y 2＞Y 3D 、X 表示温度，Y 表示压强，且Y 1＞Y 2＞Y 35．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A 气体或B 气体，重新达到平衡后，容器内A 的体积分数比原平衡时A ．都增大B ．都减小C ．前者增大后者减小D ．前者减少后者增大6．在高温下，反应2HBr （气）H 2（气）+Br 2（气） △H ＞0, 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）A ．减小压强B ．降低温度C ．缩小体积D ．增大氢气浓度 7．恒温、恒压．．．．．下，a molA 和b molB 在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC 。
烘烦学校高二化学上学期第八周周测试题高二全册化学试题
料益州兼烤市烘烦学校第一中学高二化学上学期第八周周测试题一、选择题（每题5分，共75分）1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫的水溶液②氯化钠水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④2.下列溶液一定显酸性的是( )A.含H＋的溶液B.c(OH－)<c(H＋)的溶液C.pH<7的溶液D.能与金属Al反应放出H2的溶液3.用试纸测定溶液酸碱性的正确操作是( )A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与比色卡对照4.下列叙述正确的是( )A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14B.c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C.0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱5.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用溶液润洗盛溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装溶液和待测液并调整液面和记录初始读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥6.在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol·L－1的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积( )A.大于20 mLB.小于20 mLC.等于20 mLD.等于5 mL7.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A.Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、NO－3C.K＋、Na＋、Cl－、AlO－2D.K＋、NH＋4、SO2－4、NO－38.用浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是( )A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入浓度的NaOH溶液B.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸9.某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
人教版高中化学选修五高二下期第8周周考试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作成都龙泉第二中学高2015级高二下期第8周周考试题化 学（考试范围：脂肪烃 考试时间：40分钟 满分：100）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1．某烃甲与氢气反应后的产物乙为(CH 3)2CHCH 2CH 3，则相关说法不合理的是( C )A ．产物乙的系统命名为2甲基丁烷B ．烃甲可能是2甲基1,3丁二烯C ．0.1 mol 产物乙完全燃烧可消耗17.92 L O 2D ．烃甲与乙炔可能是同系物2．下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是( D )A ．①②③④B ．④③①②C ．③④①②D ．②①③④3．下列说法正确的是( D )A ．丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上B ．乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同C ．分子组成符合C n H 2n －2的链烃一定是炔烃D ．在所有符合通式C n H 2n －2炔烃中，乙炔所含氢的质量分数最小4．石油――→①分馏产品――→②乙烯――→③CH 2BrCH 2Br 下列说法错误的是 ( D )A ．石油主要是由烃组成的混合物B ．①主要发生物理变化C ．②包括裂化、裂解等过程D ．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷5．25℃和101 kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL ，则混合烃中乙炔的体积分数为( B )A ．12.5%B ．25%C ．50%D ．75%6．结构简式为含一个三键的炔烃氢化后的产物，则此炔烃可能有的结构有( B ) A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种7．某温度和压强下，由3种炔烃(分子中只含一个CC)组成的混合气体4 g 与足量的H 2充分反应加成后生成4.4 g 三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有( B )A ．异丁烷B ．乙烷C ．丙烷D ．丁烷8．两分子乙炔反应得到乙烯基乙炔(CH2===CH—C≡CH)，该物质是合成橡胶的重要原料，下列关于该物质的判断错误的是( A)A．该物质既是H2C===CH2的同系物，又是HC≡CH的同系物B．该物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色C．该物质与足量的H2加成后，只能生成一种物质D．该物质经加成、加聚反应后的产物是氯丁橡胶()的主要成分9．劣质的家庭装饰材料会释放出多种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
高二下学期第八次周考化学试卷
高二化学第8次周考试题时间：45分钟满分：100分考试范围：非金属元素及其化合物相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、单选题(共10小题,每小题3.0分,共30分)1．下列叙述正．确．的有()①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥③水晶的主要成分是SiO2④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法．A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项2. 下列表述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()3.下列四组混合气体中各组分的体积比为①NO2:O2=2:1；②NO:O2=2:1；③NH3:O2=2:1；④NO2:NO:O2=1:1:1。
将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高的顺序为A. ③②①④B. ①③④②C. ②③①④D. ①④②③4.用下列实验装置进行相应实验，实验原理正确且能达到相应实验目的的是()A. 制备少量干燥NH3B. 实验室制备NH3C. 探究NH3具有还原性D. 实验室制备并收集NO25.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()已知类推A.将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B. 稀硫酸与Ba(OH) 2溶液反应至中性：2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2OC. 铁和氯气反应：3Cl2+2Fe=2FeCl3铁和硫单质反应：3S+2Fe=Fe2S3D. SO2是酸性气体，可以用浓H2SO4干燥H2S也是酸性气体，可以用浓H2SO4干燥6.下列实验目的可以用如图所示装置达到的是()A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2B. 以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO7.如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。
江西省横峰县高二化学下学期第8周周练试题
高二年级第八周周练化学试卷考试时间：45分钟一、选择题：（每小题只有一个选项，每小题6分，共60分）1．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷B．同分异构体种类：戊烷＜戊烯C．密度：苯＜水＜1，1，2，2四溴乙烷D．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷2．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现3个峰且峰面积之比为3:2:2的是( )3．有下列有机反应类型：①消去反应②水解反应③加聚反应④加成反应⑤还原反应⑥氧化反应以丙醛为原料制取1,2丙二醇，涉及的反应类型依次是( )A．⑥④②①B．⑤②④①C．①③②⑤D．⑤①④②4．已知和互为同分异构体，则化学式C3H5Cl的链状同分异构体有（）A．3种B．4种C． 5种D．6种5．下列物质中既能与KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是（）①苯②苯酚③甲苯④乙醇⑤己烯⑥己烷⑦亚硫酸⑧丙醛⑨聚乙烯A．②⑤⑧⑨B．②④⑥⑦ C．②⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦6．中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用．有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示．下列叙述不正确的是（）A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H5O4ClB．1mol M最多能与含2 mol Br2的溴水发生反应C．在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应D．1mol M分别与足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，消耗两种物质的物质的量分别为4mol、2mol7．为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A．X能使KMnO4溶液褪色B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应D．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol9．甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为（）A．10% B．15% C．20% D．无法确定10. 某羧酸的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知A的转化如右图所示，又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有( )A．1种B．2种C．3种D．4种班级：姓名：得分：二、填空题：（每空4分）11、有机物A常用于食品行业。
高二化学上学期8月周练试卷高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校定州中学201 4-2015学年高二上学期周练化学试卷（8月份）一、单项选择题（本大题包括20小题，每题1分，共20分）1．（1分）下列做法中，不利于实现让定州“天更蓝，水更清”目标的是（）A．推广使用无磷洗涤剂B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放D．任意排放污水2．（1分）下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质3．（1分）下列说法不正确的是（）A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生4．（1分）在2L密闭容器中进行如下反应：N2+3H 22NH3，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．V（NH3）=0.02mol．（L．min）﹣1 B．V （NH3）=0.01mol．（L．min）﹣1C．V（N2）=0.01mol．（L．min）﹣1D．V （H2）=0.03mol．（L．min）﹣15．（1分）多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应，下列有机物完全燃烧时，生成的CO2与H2O的物质的量相等的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯 D．乙醇6．（1分）向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是（）A．NaAlO2溶液B．澄清石灰水C．CaCl2溶液D．硝酸银溶液7．（1分）I 是常规核裂变产物之一．下列有关的叙述正确的是（）A．I是碘的一种同素异形体B．I是一种新发现的元素C．I核外电子数为131D．I核内的中子数与核外电子数之差为258．（1分）金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展．下列金属中，最晚实现工业冶炼的是（）A．金B．铜C．铁D．铝9．（1分）鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，下列方法中最简单有效的是（）A．加入足量的盐酸 B．加热煮沸C．加入足量的NaOH溶液D．观察能否产生丁达尔现象10．（1分）下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（）A．淀粉遇碘化钾溶液变蓝B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成C．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体D．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖11．（1分）随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔点逐渐降低B．卤素离子还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强12．（1分）下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．Na2O2B．MgCl2C．HCl D．K OH13．（1分）下列各组物质中，互为同系物的是（）A．CH4和CH3CH2CH3B．1735Cl和1737ClC．和D．和14．（1分）下列化学用语书写正确的是（）A．O2﹣的离子结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．四氯化碳的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：15．（1分）汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2．下列关于此反应的说法中，正确的是（）A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响16．（1分）下列离子方程式书写正确的是（）A．将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+D．碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O17．（1分）下列说法中正确的是（）A．石油裂解得到的产物是纯净物B．石油分馏是利用原油中各组分沸点的不同而进行分离的过程C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化18．（1分）在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═+259.92 kJ/mol B．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣259.92 kJ/mol C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═+2599.2 kJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣2599.2 kJ/mol 19．（1分）将20g Ba（OH）2•8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌．则下列说法正确的是（）A．实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解B．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应C．所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量20．（1分）下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式二、单项选择题（本大题包括30小题，每题2分，共60分）21．（2分）在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、AlO2﹣、NO3﹣C．K++、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣D．Na+、K+、NO3﹣、HSO3﹣22．（2分）由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是（）A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体D．SiHCl3摩尔质量为135.5g23．（2分）氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（）A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小D．NaH中氢离子可被还原成氢气24．（2分）用N A表示阿伏伽德罗常熟的值，下列叙述中正确的是（）A．室温下，1mol乙烷含有的共价键数目为8N AB．状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数目为0.25N AC．室温下，21.0g乙烯含有的碳原子数目为1.5N AD．状况下，22.4L CH4与1mol甲基（﹣CH3）含有的电子数目均为10N A 25．（2分）已知在相同条件下1mol正丁烷和1mol异丁烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量如图所示，则下列说法正确的是（）A．1mol正丁烷比1mol异丁烷完全燃烧放出的热量少9 kJB．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷多26．（2分）已知HI为无色气体，对于可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g），下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（）A．混合气体的颜色不再变化B．υ（H2）正=υ（HI）逆C．断裂2mol H﹣I键的同时生成1mol I﹣I键D．H2、I2、HI的物质的量浓度之比为1：1：227．（2分）丙烷的二氯代产物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种28．（2分）铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3↓+N2↑+NaAlO2（未配平），下列有关上述反应的叙述正确的是（）A．该反应中的氧化剂是水B．若反应过程中转移5 mol电子，则生成状况下N2的体积为11.2 L C．该反应中的氧化产物是N2D．当消耗1 mol Al时，生成状况下N2的体积为22.4 L29．（2分）下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH3Cl+Cl 2CH2Cl2+HClB．CH2=CH2+H2O CH3﹣CH2OHC．2CH3CH2OH+O 22CH3CHO+2H2O D．30．（2分）某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应31．（2分）下列实验不能获得成功的是（）实验目的实验步骤A．探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B．探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中C．探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D．探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热A． A B． B C． C D． D32．（2分）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大化学反应速率的是（）A．用锌粉代替锌粒B．改用更多的2mol/L硫酸溶液C．改用18mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水33．（2分）把Ba（OH）2溶液滴入到明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2﹣ D．A l3+和Al（OH）334．（2分）下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键35．（2分）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．下列说法不正确的是（）A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D．SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态36．（2分）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物37．（2分）如图所示装置中，能观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中合理的是（）M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铜硫酸铜溶液A． A B． B C． C D． D38．（2分）下列不能由单质直接通过化合反应制取的是（）①FeCl2②FeCl3③FeS ④Mg3N2⑤CuS ⑥Al2S3⑦AlCl3．A．①③B．①④C．①⑤D．①⑥39．（2分）下列递变规律正确的是（）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强40．（2分）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3．关于该物质的说法正确的是（）A．该物质属于氢氧化物B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C．1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用41．（2分）下列溶液中的Na+与50mL 1mol•L﹣1Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（）A．150mL 3mol•L﹣1 NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 NaNO3溶液C．150mL 2mol•L﹣1 Na2SO4溶液D．75mL 1mol•L﹣1的Na2S溶液42．（2分）下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（）A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O443．（2分）把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）A．3：4 B．4：3 C．3：8 D．8：3 44．（2分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL c/（mol・L﹣1）V/mL c/（mol・L﹣1）V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 10 0.2 5A． A B． B C． C D． D45．（2分）实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A．40% B．50% C．80% D．90% 46．（2分）下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③47．（2分）有一溶液可能含有SO42一、Br﹣、H2SO3、NH4+等微粒，对该溶液进行实验：不能确定在原溶液中一定存在的微粒是（）①取少量溶液加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；②取原溶液加碱液使溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．A．SO42﹣B．Br﹣C．H2SO3D．NH4+ 48．（2分）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A．该电池工作时化学能转化为电能B．该电池中电极b是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O49．（2分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14．其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．下列叙述正确的是（）A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质B．D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族C．A、C的最高价氧化物均为离子化合物D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C50．（2分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3三、填空简答题（本大题包括2小题，共20分）51．（10分）为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：查阅资料：①抗酸药X可能的组成可以表示为： Mg m Al n（OH）p（CO3）q（SiO3）r（m、n、p、q、r为≥0的整数）．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全．实验过程：步骤实验操作实验现象Ⅰ向X的粉末中加入过量盐酸产生气体A，得到无色溶液Ⅱ向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，过滤生成白色沉淀BⅢ向沉淀B中加过量NaOH溶液沉淀全部溶解Ⅳ向Ⅱ得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12 生成白色沉淀C（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是．（2）Ⅱ中生成B反应的离子方程式是．（3）Ⅲ中B溶解反应的离子方程式是．（4）沉淀C的化学式是．（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，则X的化学式是．52．（10分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示．请回答下列问题．（1）乙烯的结构简式，电子式．（2）A物质所含官能团的名称是．（3）反应②的反应类型是．（4）反应③的化学方程式是．（5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是．（6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是（填序号）．a．CH3CH3 b．CH3CHCl2 c．CH3CH2Br．定州中学高二上学期周练化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题包括20小题，每题1分，共20分）1．（1分）下列做法中，不利于实现让定州“天更蓝，水更清”目标的是（）A．推广使用无磷洗涤剂B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放D．任意排放污水考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A、推广使用无磷洗涤剂，可以减少水体污染；B、使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放；C、汽车尾气中含有氮的氧化物；D、任意排放污水会污染环境．解答：解：A、由于磷元素是植物的营养元素，如大量使用含磷洗衣粉会造成水体的富营养化，故应推广使用无磷洗衣粉，可以减少含磷废水的排放，可以减少水体污染，故A正确；B、含有硫元素的煤在燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫属于有毒气体，会污染空气，则使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，故B正确；C、汽车尾气中含有氮的氧化物，氮的氧化物是有毒气体会污染大气，则减少汽车尾气排放，可以防止污染大气，故C正确；D、污水中含有很多有害物质，会污染土壤和水源，则任意排放污水会污染环境，不利于实现“天更蓝，水更清”目标，故D错误．故选D．点评：本题考查环境污染及保护，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，题目较简单，注意把握常见环境污染的类型和原因．2．（1分）下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．解答：解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误．B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误．C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确．D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体．3．（1分）下列说法不正确的是（）A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃；B．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D．有的吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）能发生．解答：解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A正确；B．放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故C正确；D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生，如碳能与二氧化碳在加热条件下反应，属于吸热反应，故D正确．故选B．点评：本题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键，题目难度不大．4．（1分）在2L密闭容器中进行如下反应：N2+3H 22NH3，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．V（NH3）=0.02mol．（L．min）﹣1 B．V （NH3）=0.01mol．（L．min）﹣1C．V（N2）=0.01mol．（L．min）﹣1D．V （H2）=0.03mol．（L．min）﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：5min内氨的质量增加了1.7g，n（NH3）==0.1mol，v（NH3）==0.01mol．（L．min）﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．解答：解：A.5min内氨的质量增加了1.7g，n（NH3）==0.1mol，v （NH3）==0.01mol．（L．min）﹣1，故A错误；B.5min内氨的质量增加了1.7g，n（NH3）==0.1mol，v（NH3）==0.01mol．（L．min）﹣1，故B正确；C．反应速率之比等于化学计量数之比，则V（N2）=×0.01mol．（L．min）﹣1=0.005mol．（L．min）﹣1，故C错误；D．反应速率之比等于化学计量数之比，则V（H2）=×0.01mol．（L．min）﹣1=0.015mol．（L．min）﹣1，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率的计算及速率与化学计量数的关系，为高频考点，侧重分析能力和计算能力的考查，注意反应速率之比等于化学计量数之比，题目难度不大．5．（1分）多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应，下列有机物完全燃烧时，生成的CO2与H2O的物质的量相等的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯 D．乙醇考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：有机物完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1：1，根据C 原子、H原子守恒可知，有机物分子满足C原子数与H原子数之比为1：2，可能为烃或含氧衍生物，据此判断．解答：解：A、CH4中C原子数与H原子数之比为1：4=1：4，故A错误；B、C2H4中C原子数与H原子数之比为2：4=1：2，故B正确；C、C6HC原子数与H原子数之比为6：6=1：1，故C错误；D、C2H5OH中C原子数与H原子数之比为2：6=1：3，故D错误．故选：B．点评：本题考查有机物燃烧生成二氧化碳与水的规律，难度不大，关键是原子守恒的利用．注意规律的归纳总结．6．（1分）向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是（）A．NaAlO2溶液B．澄清石灰水C．CaCl2溶液D．硝酸银溶液考点：钠的重要化合物；化学基本反应类型．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸酸性大于氢氧化铝，根据强酸制弱酸的反应原理；B．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成可溶性的碳酸氢钙；C．碳酸酸性弱于盐酸，二氧化碳和氯化钙不反应；D．碳酸酸性弱于硝酸，二氧化碳和硝酸银不反应；解答：解：A．碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故A正确；B．向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2，先生成白色难溶性的碳酸钙：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，当二氧化碳过量时，碳酸钙能和二氧化碳、水放出可溶性的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2，故最终一定没有白色沉淀生成，故B错误；C．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即CaCl2溶液与二氧化碳不反应，最终没有沉淀析出，故C错误；D．硝酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取硝酸，即二氧化碳和硝酸银不反应，最终没有沉淀析出，故D错误；故选A．点评：本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化碳能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大．7．（1分）I 是常规核裂变产物之一．下列有关的叙述正确的是（）A．I是碘的一种同素异形体B．I是一种新发现的元素C．I核外电子数为131D．I核内的中子数与核外电子数之差为25考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A 、I是碘的一种同位素，同素异形体指的是单质；B 、I是碘的一种同位素，是一种核素；C 、I的核外电子数=质子数=53；D 、I的中子数=131﹣53=78，核外电子数=53．解答：解：A 、I是碘的一种同位素，同素异形体是对单质而言的概念，故A错误；B 、I是碘的一种同位素，是一种核素，而不是新发现的一种元素，故B错误；C 、I的核外电子数=质子数=53，故C错误；D 、I的中子数=131﹣53=78，核外电子数=53，中子数与核外电子数之差为25，故D正确．故选：D．点评：本题考查了核素、同位素、同素异形体等概念，属于基础知识和基本概念问题，难度不大．8．（1分）金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展．下列金属中，最晚实现工业冶炼的是（）A．金B．铜C．铁D．铝考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：金属越活泼，越不容易以单质的形式存在，金属越不活泼，越容易在自然界中以单质形式存在．解答：解：四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：金、铜、铁、铝；金属越活泼，人类开发利用该金属的时间就越晚．故选D．点评：解答本题要充分了解各种金属的活泼性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．9．（1分）鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，下列方法中最简单有效的是（）A．加入足量的盐酸 B．加热煮沸C．加入足量的NaOH溶液D．观察能否产生丁达尔现象考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据鉴别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔现象，胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，以此来解答．解答：解：因FeCl3溶液是溶液，无丁达尔现象，而Fe（OH）3胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体中最简单有效的是观察是否产生了丁达尔现象（效应），A、B、C均可鉴别，但操作较复杂，故选D．点评：本题考查物质的鉴别，侧重胶体性质的考查，注意丁达尔现象（效应）是鉴别溶液和胶体的最简单的方法，题目较简单．10．（1分）下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（）A．淀粉遇碘化钾溶液变蓝B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成C．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体D．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖考点：淀粉的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；纤维素的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．碘化钾与淀粉不反应，与碘性质不同；B．根据糖类、油脂、蛋白质的组成元素；C．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；D．人体无纤维素酶．解答：解：A．淀粉遇碘变蓝，但碘化钾与淀粉不反应，不能用来检验淀粉，故A错误；B．因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故B错误；C．蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．人体无纤维素酶，无法使纤维素水解，故D错误．故选C．点评：本题考查了有机物的组成和性质，难度不大，注意碘化钾与淀粉不反应，不能用来检验淀粉．11．（1分）随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔点逐渐降低B．卤素离子还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．。
2021年高二上学期第八次周练化学试题 含答案
2021年高二上学期第八次周练化学试题含答案一、选择题(单选题，每题6分，共60分）1、X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是（）A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸BD．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性2．(xx·西安三检)对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )。
A．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示B．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4C．温度都升高20 ℃后，两溶液中c(OH－)仍相等D．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH－)都增大3．(xx·攀枝花模拟)下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是( )。
A．向0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色4．常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L－1的NaOH 溶液混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝y mol，x、y的正确答案组合为A．3；0.1 B．5；0.2C．3＜x＜5；0.1 D．3＜x＜5；0.25．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则以下符合客观事实的图是( )6．(xx·盐城市摸底考试)下列有关说法正确的是( )A．CaO(s)＋3C(s)===CaC2(s)＋CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．给0.10 mol/L Na2CO3溶液加热，溶液的pH将减小C．新制氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入少量CaCO3粉末，c(HClO)将增大D．室温下，pH分别为2和4的盐酸，等体积混合后，溶液pH＝37、电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%8、室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）①电离度增大②C（OH-）增大③C（H+）增大④K W增大⑤导电性增强⑥增大A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥9．(xx·木渎中学模拟)汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO－3……①HCO－3H＋＋CO2－3……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是( )A．加热、平衡①、②可能都向左移动B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小10．有编号为A、B、C、D的四瓶无色液体，仅知道是1%酚酞、0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1NaCl溶液。