(完整word版)高二化学第一学期期末考试试题

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高二上学期期末考试(化学)试题含答案

高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分58分）1.（3分）化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )2.（3分）已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的燃烧热的热化学方程式正确的是( )A．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H＝－48.40kJ/molB．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝－5518kJ/molC．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝+5518kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol3.（3分）下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部4.（3分）下列溶液中有关微粒浓度关系一定正确的是( )A．常温下，NaHS溶液中：c(OH－)＋2c(S2－)＝c(H＋)＋c(Na＋)B．室温下，向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)C．常温下，0.1 mol/L的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4，c(NH＋4)由大到小的顺序是：②>①>④>③D ．在0.4 mol/L CH 3COONa 溶液中加入等体积0.1 mol/L HCl 溶液后：c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＋c(Cl －) 5.（3分）对于mA(s) + nB(g)eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是（）A 、化学方程式中n ＜e +fB 、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大C 、达到平衡后，若升温，平衡逆向移动D 、达到平衡后，增加A 的量，平衡正向移动6.（3分）用惰性电极电解CuSO 4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是( ) A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 27.（3分）下列说法正确的是（）A ．在稀溶液中：，则含1 molHClO 的稀溶液和含1 mol KOH 的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJB ．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H +浓度相等C ．10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：D ．向只有NH 4+、Cl -、H +、OH -四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：8.（3分）已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝13，则下列说法不正确．．．的是( )A ．所加的烧碱溶液pH ＝13B ．所得溶液中由水电离产生的c(OH －)＝1.0×10－13 mol ·L －1C ．所得溶液中的c(H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －12()()(l);57.3kJ/mol H aq OH aq H O H +-+===∆=-D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－19.（3分）如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③10.（3分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低C．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O11.（4分）用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为Fe-2e- =Fe2+12.（4分）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO （g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。

高二化学第一学期期末考试试卷

高二化学第一学期期末考试试卷（时间：90分钟满分100分） 2006年1月相对原子质量：H —1 O —16 Fe —56 Mg —24 Al —271、下列不含碳碳双键的物质是…………………………………………………………（）（A ）乙烯（B ）丁烯（C ）聚乙烯（D ）聚1,3--丁二烯 2、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的…………………………………………（）（A ）熔点低（B ）不易锈蚀（C ）硬度大（D ）密度小3、下列物质中，不能用单质直接化合而得到的是……………………………………（）（A ）FeCl 3 （B ）FeCl 2 （C ）FeS （D ）Fe 3O 44、按系统命名法的正确命名是…………………………（）（A ）3,3,4—三甲基—2—乙基戊烷（B ）3,4,4,5—四甲基己烷（C ）2,3,3—三甲基—2—乙基——戊烷（D ）2,3,3,4—四甲基己烷5、下列叙述中错误的是…………………………………………………………………（）（A ）点燃甲烷不必象点燃氢气那样事先验纯；（B ）甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料；（C ）煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生；（D ）如果隔绝空气，将甲烷加热到1000℃以上，能分解成炭黑和氢气。

6、制备干燥氨气所需的药品是…………………………………………………………（）（A ）NH 4Cl 溶液、NaOH 溶液、碱石灰（B ）饱和氨水（C ）NaOH 溶液、NH 4Cl 晶体、浓硫酸（D ）NH 4Cl 固体、碱石灰、消石灰 7、下列物质中既能发生取代反应，又能发生加成反应的是…………………………（）（A ）甲烷（B ）乙烯（C ）乙炔（D ）苯8、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：C H 2O C O 2H O 4222+−→−−+点燃、C H 5O 3C O 4H O 38222+−→−−+点燃 CH 3CH 3CH CH 3C C H CH 3CH 3C 2H 5学校________________________ 班级_________________ 姓名___________________学号__________- - - - - - - - - - - - - - - - - - -- -密 ○- - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - - -封 ○- - - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - -线 ○- - - - - - - - - - - - - - - - -现有一套以液化石油气为燃料的灶具，改燃天然气，应采用的正确措施是………（）（A）两种气体进入量都减少（B）增大空气进入量或减少天然气进入量（C）两种气体进入量都增大（D）减少空气进入量或增大天然气进入量9、把生铁炼成碳素钢的主要目的是…………………………………………………（）（A）除去杂质（脉石）（B）除去全部C 、Si、S、P等杂质（C）主要是加入合金元素，改善生铁的性能（D）降低含碳量，除去S、P等有害杂质，调整合金元素含量。

第一学期化学高二年级期末试题(附答案)

第一学期化学高二年级期末试题（附答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。

查字典化学网为大家引荐了第一学期化学高二年级期末试题，请大家细心阅读，希望你喜欢。

第一学期化学高二年级期末试题〔附答案〕一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题2分，共40分)1.以下现象或变化进程与胶体的性质有关的是A.清晨森林中的道道光柱B.旭日下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.相反温度下，物质的量浓度相反的以下溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO33.以下金属通常采用恢复法冶炼的是A.NaB.FeC.AlD.Ag4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向该溶液中参与大批的以下物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.以下贮存药品的方法中，正确的选项是A.氢氟酸保管在玻璃试剂瓶中B.氯水保管在棕色试剂瓶中C.金属钠保管在无水酒精中D.浓硝酸保管在无色试剂瓶中6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的外表有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ACB.ABC.BCD.BA7.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离发生的c(H+)为A.110-1 mol/LB.110-7 mol/LC.110-11 mol/LD.110-13 mol/L8.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反响，为了增大反响速率，又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参与过量A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液9.有关如右图所示原电池的表达，正确的选项是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发作偏转C.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反响前后铜片质量不改动10.：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，那么a、b 二者的大小关系为A.aB. bC.a=bD.无法判别11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实践A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种状况均有能够12.以下离子方程式书写正确的选项是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+B.AlCl3溶液中加过量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+4NH4++2H2OC.小苏打置于盐酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2OD.过量CO2通入漂白粉溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO13.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再参与大批的NO，在体系中发作①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，以下说法错误的选项是A.体系中的总反响是：2SO2+ O2 2SO3B.在反响进程中NO是催化剂C.NO参与反响历程，降低反响活化能，加快反响速率D.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后失掉的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁15.在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)熄灭生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

第一学期高二期末考试化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ag—108 Ca—40 Cu—64 Fe—56 Mn—55第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题(每小题3分，共48分)1．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB．92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AC．将FeCl3的饱和溶液(含FeCl30.1mol)加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1N AD．100g17%的氨水中含有的NH3分子数为N A2．下列有关电化学原理的说法错误的是( )A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理3．下列有关化学用语正确的是A．某元素基态原子的电子排布图：B．NH4Cl的电子式为：C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6D．F-的结构示意图：4．下列各项叙述中，正确的是( )A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素5．下列解释事实的离子方程式不正确的是( )A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3(胶体)＋CO2－3 D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4＋CO2－3CaCO3＋SO2－46．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B，②离子半径A＞B，③原子序数A＞B，④原子最外层电子数A＜B，⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。

高二上学期期末考试(化学)试卷含答案

高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计27小题，总分54分）1.（2分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2.（2分） “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是()A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制氯乙烷3.（2分）下列有关化学用语表示正确的是()A．－CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1-丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：4.（2分）下列叙述不正确的是()A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低。

C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水5.（2分）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()6.（2件），则上述三种醇的物质的量之比是()A. 2：3：6B. 3：2：1C. 4：3：1D. 6：3：27.（2分）十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。

”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。

下列做法不利于环境保护的是()A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理8.（2分）金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。

下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．WO3＋3H2W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．2Ag2O4Ag＋O2↑9.（2分）研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。

以下研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键10.（2分）化合物是一种除草剂,它含有的官能团为( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11.（2分）化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（）A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

(word版)高二化学第一学期期末考试试题

高二化学第一学期期末考试试题命题：陈福天本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部。

全卷总分值100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ba137第一卷选择题〔共40分〕一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意〕1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是A．德国的维勒B．英国的道尔顿C．德国的李比希 D．俄罗斯的门捷列夫2．以下系统命名法正确的选项是—甲基—4—乙基戊烷 B.3,4,4—三甲基己烷C.2,3—二乙基—1—戊烯D.间二甲苯3．以下分子式表示的物质，具有同分异构体的是3H7Cl3H82Cl24O4.以下表达正确的选项是．铜可导电，所以铜是电解质．MgCl2在水溶液中和熔融状态下均可导电，它是电解质．HCl、H2SO4液态时都不导电，都是非电解质．能导电的单质一定是金属5．进行中和滴定时，需用的仪器事先不应该用所盛溶液润洗的是A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒．锥形瓶6．以下各离子方程式中，属于水解反响的是A．HS－＋H2O H2S＋OH－B．HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C．HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O D．NH3＋H2O OH－＋NH4＋7.一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c〔OH-〕=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，其原因可能是A.浓的强酸和稀的强碱溶液反响B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反响C.等浓度的强酸和弱碱溶液反响D.生成了一种强酸弱碱盐8．“凡气体分子总数增多的反响一定是熵增大的反响〞。

一定条件下，以下反响不可能自发进行的是A．2O3(g)＝3O2(g)△H＜0B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)△H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＜0Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H＞09．1983年，福瑞堡大学的普林巴克〔Prinzbach〕，合成多环有机分子。

高二上学期期末考试化学试卷 Word版含解析

高二上学期期末考试化学模拟试题可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－23 N－14 Mg－24一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确答案）1.14C在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关14C的说法中正确的是A. 质子数为14B. 中子数为6C. 电子数为6D. 质量数为8【答案】C【解析】【详解】A．由核素为614C，可知元素符号左下角的数字为质子数，即质子数为6，故A错误；B．由质量数=质子数+中子数可知，中子数为14-6=8，故B错误；C．因原子中质子数等于核外电子数，质子数6，即电子数为6，故C正确；D．由核素为614C，可知元素符号左上角的数字为质量数，即质量数为14，故D错误；故答案为C。

2.下列各组物质的燃烧热相等的是A. 碳和二氧化碳B. 1mol碳和3mol碳C. 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D. 天然气和酒精【答案】B【解析】【详解】A．碳和二氧化碳是不同的物质，具有不同的能量，所以燃烧热不相等，故A错误；B．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，故B正确；C．乙炔和苯物质是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故C错误；D．天然气和酒精，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误；故答案为B。

3.下列不能用勒夏特列原理解释的是A. 热的纯碱溶液去油污效果好B. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅C. 收集氯气用排饱和食盐水的方法D. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应【答案】D【解析】【详解】A．纯碱中碳酸根离子水解显碱性，温度越高越促进油污的水解平衡正向移动，碱性增强，去污效果好，能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．氯水中存在氯气与水反应生成次氯酸和盐酸的可逆反应，光照次氯酸分解产生氧气，平衡正向移动，氯气消耗，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，故D正确；故答案为D。

(完整版)高二上学期期末化学试卷

高二（上）期末测试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德⋅埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。

净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。

下列有关说法不正确的是()A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率D. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2【答案】C【解析】解：A.根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确；B.反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确；C.使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高CO、NO、NO2的转化率，故C错误；D.根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被 CO 还原成无害物质N2，故D正确；故选：C。

A.催化剂能改变反应速率；B.反应物的接触面积越大其反应速率越大；C.催化剂不会改变化学平衡状态，只会改变化学反应速率；D.NO、NO2能被转化为无害物质氮气。

本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响，为易错点。

2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A. 原子半径呈周期性变化B. 元素的化合价呈周期性变化C. 第一电离能呈周期性变化D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D。

高二第一学期期末考试(化学)试卷含答案

高二第一学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出贡献的三位科学家。

下列对于锂离子电池所用材料分类不正确．．．的是（）2.（3分）下列各组物质中一定属于同系物的是（A. C2H4和C3H6B. 烷烃和环烷烃C. 正丁烷和异丁烷D. C3H7Cl与C5H11Cl3.（3分）下列有关物质的表达式正确的是（）A. 乙炔分子的比例模型:B. 溴乙烷的电子式:C. 2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3D. 丙烯的键线式:4.（3分）下列各化合物的命名中正确的是（）A．H2C=CH—CH=CH2 1，3-二丁烯B． 1甲基1丙醇C．甲基苯酚D． 2乙基1丁烯5.（3分）下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯中含有大量碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色B.可以用过滤的方法从蛋白质和葡萄糖的混合溶液中分离出蛋白质C.CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应D.甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代，形成的同分异构体有9种6.（3分）下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A． B．C． D．7.（3分）有关下列4种有机物的说法正确的是（）A.甲的名称为反-2-丁烯B.乙分子中所有碳原子一定处于同一平面上C.丙能使溴水褪色D.丁的二氯代物有3种(不考虑立体异构)8.（3分）下列实验能达到实验目的的是（）A B实验实验目的分离甲烷和氯气发生反应后得到的液态混合物检验蔗糖水解后产生葡萄糖C D实验实验目的制备并检验乙炔的性质除去苯中的苯酚9.（3分）某种有机化合物的结构简式如图所示。

有关该物质的说法中正确的是（）A. 该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基B. 该分子中的所有碳原子不可能共平面C. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D. 1mol该物质与溴水反应时最多消耗Br2 6mol10.（3分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．已知P(红磷，s)===P(白磷，s) ΔH＞0，则白磷比红磷稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 molH2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应11.（3分）对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)下列说法中错误的是（）A.将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B.增大氧气的量可以加快化学反应速率C.增大压强可以加快化学反应速率D.增加碳的量可以加快化学反应速率12.（3分）通过以下反应均可获取H2。

高二上学期化学期末考试试卷及答案(共5套)

高二第一学期期末化学试卷一、选择题（14×3=42分。

每小题只有一个正确答案）1．化学与社会、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．“血液透析”利用了胶体的性质C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。

下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于57.3 kJ的热量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g ) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则红磷比白磷稳定5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。

人教版高二第一学期化学期末试卷(Word版含答案解析)

人教版高二第一学期化学期末试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5一、单项选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

1．下列说法中正确的是()A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．H>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0解析：选D在化学反应中，发生物质变化的同时一定伴随能量的变化，因此A项错误。

ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，因此B项措误。

ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关，因此C项错误。

反应产物的总焓大于反应物的总焓，即反应为吸热反应，ΔH>0，因此D项正确。

2.有关化学键的键能数据如表所示：碳的燃烧热ΔH＝－395 kJ·mol－1，假设单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为()A.619.7B.1 239.4C.792.5D.1 138.1解析：选C在碳的正四面体结构中，每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键由2个碳原子共有，故每个碳原子拥有的C—C键数目为2。

结合反应热与键能关系：ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和，可得2×345.6＋498.8－2x＝－395，计算得x＝792.5。

3.氢能是一种高效洁净的新能源,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。

氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.②④D.③④解析：选A氢能易燃烧、热值高,原料来源广;但储存困难、制备成本高,①②正确,选A。

4．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)电解,2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：选B在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫中和热，中和热是以生成1 mol液态H2O为基准的，A项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1,2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－2×283.0 kJ·mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解2 mol H2O(l)吸收的热量和2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，故ΔH应为＋571.0 kJ·mol－1，C项错误；在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。

高二化学上册期末考试试题及答案-教育文档

高二化学上册期末考试试题及答案一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分)1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是A.0.1 mol/LB.110-3 mol/LC.110-7 mol/LD.110-11 mol/L2.下列电离方程式书写不正确的是A、2H2O H3O++OHB、H2S H++HSC、NaHS Na++HSD、HCO3+H2O H3O++CO32-3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.3mLB. 22.30mLC. 23.65mLD. 23.4 mL4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+C.S2- + H2O HS-+ OH-D.NH3 +H2O NH4+ +OH-5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时减小压强学科6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A.50 mL量筒B.25mL酸式滴定管C.50 mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO4溶液B.将水加热到100℃，使pH=6C.向水中加入Al2(SO4)3固体D.向水中加入CH3COONa固体8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是A.红色石蕊试纸B.碘粉碘化钾试纸C.PH试纸D.品红试纸9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为A.大于7或等于7B. 小于7C. 小于7或等于7D.无法确定10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( )A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pHC.室温下，醋酸钠溶液的pHD.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5学11.下列有关水的电离的说法正确的是A.将水加热，KW增大，pH不变B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D.向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大12.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202min后平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是：A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C.改变温度可以改变此反应的平衡常数D.用Y来表示的该反应的反应速率为0.025 molL-1min-113.关于右图，下列说法不正确的是A.△E1是该反应的活化能B.△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量C.该反应的热化学方程式为H2+Cl2=2 HCl △H=-183KJ/molD.该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应14、在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率B.容器中各组分的浓度不随时间变化C.容器内气体的压强不再变化D.单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B15.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 ( )A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl- 、NOB.使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、NO 科网C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl-、ClO-D.含Al3+、CO 、Na+、AlO2-的溶液液科网16.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( )A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+)C.在0.1molL-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸17、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 、碱式滴定管未用标准碱液润洗C 、滴定过程中不慎有液体溅出 D、滴定前仰视读数，滴定后平视读数18、在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是A 、中和时所需NaOH的量前者多B 、与活泼金属反应时的起始速率相等C 、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学D 、电离程度后者大19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为( )A. 0.3 molL-1B.0.2 molL-1C.0.15molL-1D.0.4 molL-120、图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)? ?CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。

第一学期高二化学期末试题(含答案)

第一学期高二化学期末试题(含答案)1.下列化学用语正确的是()A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.葡萄糖的结构式：C6H12O6C.1丁烯的结构简式：CH2===CH—CH2CH3D.乙酸的实验式：C2H4O22. 选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是A. 易溶于水，且不能与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且密度必须比水大D. 不溶于水，且密度必须比水小x k b 13. 下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是A.石油的分馏B.石油的裂解C.煤的干馏D.煤的气化4.某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于()①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物A.①②③④B.②④C.②④⑤D.①③⑤5.下列有机物的系统名称中，正确的是()A.2,4,4-三甲基戊烷B.4-甲基-2-戊烯C.3-甲基-5-异丙基庚烷D.1,2,4-三甲基丁烷6.下列物质一定属于同系物的是()A .①和② B.④和⑥C.①和③D.④和⑧7.下列实验中，不能达到预期目的的是()①用升华法分离碘和氯化铵的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.5 ℃ )和乙酸乙酯(沸点为77.5 ℃)的混合物A.①④B.②③C.③④D.②④11.下列关于常见有机物的说法中，不正确的是A.苯和乙烯都能与氢气发生加成反应B.乙酸和乙醇都能与氢氧化钠发生加成反应C.淀粉和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别12.今有五种有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3(CH2)3OH③CH2===CH—CH2OH④CH2===CH—COOCH3⑤CH2===CH—COOH其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④13.糖类、油脂、蛋白质为基本营养物质。

(完整word版)高二化学上学期期末考试试题新人教版

第一学期宝安区期末调研测试卷高二化学注意：1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Al—27；2．本卷考试时间为90分钟。

3．本卷满分为100分。

4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。

5．答题结束时，请将答题卷交回。

第Ⅰ卷（选择题共62分）一、选择题(1～18题，下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g) + H2(g)2HI(g) △H =－9.48 kJ·mol－1②I2(s) + H2(g)2HI(g) △H = +26.48 kJ·mol－1下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s) = I2(g) △H = +17.00 kJ·mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ2．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是A．氯化铵的水解B．SO2的催化氧化C．工业合成氨D．生石灰吸收水3．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl4．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝CuB．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加5．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是A．正极电极反应式为：2H++2e→H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe转移向Cu6．一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+ OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化D．Ni(OH) 2的氧化7．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。

高二上学期期末考试化学试卷 Word版含解析 (1)

高二年（上）期末考试化学学科试题卷注意事项：1．答题前请在答题卡相关位置填写自己的姓名、班级、考号、座位号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg：24第I卷选择题（60分）一、单选题（每小题3分，共20题）1.下列有关乙醇的说法正确的是（）A. 能与H2O发生加成反应B. 能使石蕊试液变红C. 与CH3OCH3互为同分异构体D. 是食醋的主要成分【答案】C【解析】乙醇是各种饮用酒类成分之一，食醋的主要成分是乙酸，所以D错误。

乙醇的主要化学性质表现在乙醇能与金属钠反应、与氧气反应、与乙酸的酯化反应，但是不能与H2O反应，也不能使石蕊试液变红，所以A、B均错误。

乙醇结构简式为CH3CH2OH，与CH3OCH3分子式都是C2H6O，但是结构不同，属于不同种分子，二者互为同分异构体，C正确。

正确答案C。

2.下列属于电解质的是（）A. 硫酸钡B. 石墨C. 医用酒精D. 氯仿（CHCl3）【答案】A【解析】【详解】A、硫酸钡属于盐，故A正确；B、石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；酒精为CH3CH2OH，属于非电解质，故C错误；D、CHCl3属于非电解质，故D 错误。

3.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A. N2→NH3B. MgCl2→MgSO4C. Cu→CuOD.FeO→Fe【答案】C【解析】需加入氧化剂才能实现的变化，原物质在反应中做还原剂，化合价升高，Cu→CuO反应中铜元素化合价升高，C正确；正确选项C。

4.下列实验不正确的是（）A. 选用溴水鉴别乙烷和乙烯B. 选用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯C. 选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中乙烯D. 选用溴水除去乙烷中乙烯【答案】C【解析】分析：A项，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色；B项，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2；D 项，溴水吸收乙烯。

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高二化学第一学期期末考试试题命题：陈福天2008.1.25本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是A．德国的维勒B．英国的道尔顿C．德国的李比希D．俄罗斯的门捷列夫2．下列系统命名法正确的是A.2—甲基—4—乙基戊烷B.3,4,4—三甲基己烷C.2,3—二乙基—1—戊烯D.间二甲苯3．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是A.C3H7ClB.C3H8C.CH2Cl2D.CH4O4.下列叙述正确的是A．铜可导电，所以铜是电解质B．MgCl2在水溶液中和熔融状态下均可导电，它是电解质C．HCl、H2SO4液态时都不导电，都是非电解质D．能导电的单质一定是金属5．进行中和滴定时，需用的仪器事先不应该用所盛溶液润洗的是A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶6．下列各离子方程式中，属于水解反应的是A．HS－＋H2O H2S＋OH－B．HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C．HCO 3－＋OH－===CO32－＋H2O D．NH3＋H2O OH－＋NH4＋7.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，其原因可能是A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐8．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞09．1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。

如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda—style temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是A、分子式为C20H20B、一氯代物的同分异构体只有两种C、分子中含有二个亚甲基（—CH2—）D、分子中含有4个五元碳环10．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）11．甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H+)。

电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e－=2H2O。

下列叙述中不正确的是A．电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB．负极的反应为：CH3OH+H2O-6e－=CO2↑+6H+C．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入。

D．电池工作时，H+由正极移向负极12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= －192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH 3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－113．如图所示，甲、乙之间的隔板K 可以左右移动，甲中充入2molA 和1molB ，乙中充入2molC和1molHe ，此时K 停在0处。

在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。

下列有关说法不正确的是A ．根据隔板K 滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B ．达到平衡后，隔板K 最终停留在左侧刻度0~2之间C ．到达平衡时，甲容器中C 的物质的量大于乙容器中C 的物质的量D ．若平衡时K 停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处14．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4 = Na + + H + + SO 24-。

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。

下列对该溶液的叙述中，不正确的是A ．该温度高于25℃B ．由水电离出来的H +的浓度是1.0×10－10mol·L －1C ．NaHSO 4晶体的加入抑制了水的电离D ．该温度下加入等体积pH 为12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性15．一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg 2+) • [c(OH －)]2 =K sp ，其中K sp 为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。

试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是 ① 0.1mol·L 1-AlCl 3溶液 ② 0.1mol·L 1-NH 4Cl 溶液 ③ 0.1mol·L 1-KCl 溶液 ④ 0.1mol·L 1- KAlO 2溶液A ．①④③②B ．①②③④C ．③①④②D ．④①③②16．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。

若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是A ．1∶9B ．1∶1C ．1∶2D ．1∶417．下列各条件下可能共存的离子组是A ．某无色溶液中：NH 4+、Na +、Cl —、MnO 4—B ．由水电离出的c （H +）=1×10—13mol ·L —1的溶液中：Na +、K +、SO 32—、CO 32—C ．在c （H +）=11×10—13mol ·L —1的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42—、NO 3—D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl —、NO 3—18．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A ．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B ．常温下，测得0.1mol/L 醋酸溶液的pH=4C ．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D ．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和19．已知：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H= —92.4kJ/mol ，在相同温度下，向一密闭容器中K 可移动活塞甲乙通入0.6mol N2、1.8mol H2和0.8mol NH3达平衡时反应的热效应(即放出或吸收的热量)为Q l kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2、lmol NH3，达到平衡时反应的热效应为Q2kJ，则下列判断一定错误的是A．Q2<Q l<92.4 B．Q1=Q2=92.4 C．Q1<Q2<92.4 D．Q1=Q2<92.420．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是A．K+一定存在，Cl—可能存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32—C．K+可能存在，Cl—一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在高二化学试题第Ⅱ卷非选择题（共60分）21．（8分）质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比。

现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），质谱数据表明它的相对分子质量为84。

（1）该化合物的化学式为_____________。

已知该物质可能存在多种结构，A．B．C是其中的三种，请根据下列要求填空：（2）A与氢气加成生成2—甲基戊烷，则A的可能结构有___________种。

（3）B能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，PMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为：________________________。

（4）C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR 谱中也只有一个信号，则C的结构简式为：____________________________ 。

22．（10分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。

这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。

为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L 盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________（2）反应1~15min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：____________假设二：__________________________________________23．（14分） A —J 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。