江苏南京29中高一化学下学期期中考试试卷
江苏省南京市高一化学下学期期中试题苏教版
1高一化学可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 第I 卷 （选择题 共69分）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列物质属于共价化合物的是A ．C 60B ．CaCl 2C ．KFD ．C 6H 6 2．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )A ．吸热反应B ．放热反应C ．既是吸热反应也是放热反应D ．都不是3．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是：（ ）A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 42具有较强的金属性 4．Na 和Na +两种微粒中，不相同的是( )①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数 A ①② B ②③C ③④D ②③④5．下列情况不造成环境污染的是( )。
A ．燃烧液化石油气 B ．燃烧管道煤气 C ．燃烧氢气 D ．燃烧木材 6．决定化学反应速率的主要因素是：( )A ．催化剂B ．参加反应的物质的性质C ．温度D ．压强 7．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是：( ) A ．元素相对原子质量的递增而引起的变化B ．元素的化合价呈周期性的变化C ．元素原子核外电子排布呈周期性的变化D ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化8．如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是：( )A ．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B ．电子由Zn 片经过导线流向铜片C ．Zn 为负极发生还原反应D ．Cu 为正极，在Cu 片上有气泡产生9．已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是：( ) A ．X 的能量一定高于MB ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量C ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生10．100ml 1mol/L 的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率。
江苏省南京市高一下学期化学期中考试试卷
江苏省南京市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一下·大同期末) 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（）A .B .C .D . R2. （1分）下列叙述正确的是（）A . P4和NO2都是共价化合物B . CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C . H2O2的分子是含有极性键的非极性分子D . 在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子3. （1分）(2020·临朐模拟) 以太阳能为热源分解Fe3O4 ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
下列叙述不正确的是（）A . 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B . 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C . 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O Fe3O4＋H2↑D . 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点4. （1分） (2017高二上·腾冲期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）B . v（NH3）=0.2 mol/（L•min）C . v（H2）=0.3 mol/（L•min）D . v（H2）=0.4 mol/（L•min）5. （1分）离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强．K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）A . K2O、MgO、CaOB . MgO、K2O、CaOC . MgO、CaO、K2OD . CaO、MgO、K2O6. （1分） (2020高二下·西城期末) 北京地区大多数家用炉灶使用的是天然气，其主要成分是（）A . 甲烷B . 甲醇C . 煤气D . 氢气7. （1分） (2016高一下·湘潭期末) 2014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 溶解度：SO2＞CO2C . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH38. （1分） (2018高二上·衡阳期中) 已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。
江苏省南京市高一下学期期中化学试卷(I)卷
江苏省南京市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2和T2互称为同素异形体B . 和互称为同分异构体C . 35Cl和37Cl 互称为同位素D . C2H4与C4H8互称为同系物2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式为：CH2CH2B . 乙二醇的分子式为：C2H6O2C . 羟基的电子式为：﹣O：HD . 甲烷分子的比例模型：3. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④4. （2分） (2016高一下·达州期中) 下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物必是共价化合物B . 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C . 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D . 液态氯化氢中存在H+和Cl﹣，所以能导电5. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量C . 断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量D . 2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量6. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列各组中，性质比较不正确的是（）A . 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 稳定性：PH3＞H2S＞HClD . 非金属性：F＞O＞S7. （2分） (2016高一下·达州期中) 元素R的质量数为A，Rn﹣的核外电子数为x，则w g Rn﹣所含中子的物质的量为（）A . （A﹣x+n） molB . （A﹣x﹣n） molC . （A﹣x+n）molD . （A﹣x﹣n）mol8. （2分） (2016高一下·达州期中) 下列反应属于吸热反应的是（）A . C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2OB . CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2OC . 所有高温条件下发生的反应D . C+CO2 2CO9. （2分） (2016高一下·达州期中) 对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v（H2）=0.8mol/（L•s）B . v（N2）=0.4mol/（L•s）C . v（NH3）=0.6mol/（L•s）D . v（H2）=4.2mol/（L•min）10. （2分） (2016高一下·达州期中) 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A . A＞B＞C＞DB . C＞A＞B＞DC . A＞C＞D＞BD . B＞D＞C＞A11. （2分） (2015高一下·陇南期中) 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）A . 加入适量的6mol/L的盐酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量蒸馏水D . 加入适量的氯化钠溶液12. （2分） (2016高一下·达州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC . 稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42﹣+H2↑D . 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2O13. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关该电池的叙述不正确的是（）A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2OD . 该电池工作时每消耗1 mol O2 ，有2 mol电子转移14. （2分） (2016高一下·达州期中) 阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（）A . 0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NAB . 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NAC . 标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NAD . Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA15. （3分） (2016高一下·达州期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（）A . 原子半径C＞D＞A＞BB . 原子序数b＞a＞c＞dC . 离子半径D＞C＞A＞BD . 单质的还原性A＞B＞C＞D16. （2分） (2016高一下·达州期中) 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．A . ②⑦B . ②⑤⑦C . ①③④D . ②⑤⑥⑦二、非选择题 (共6题；共41分)17. （10分） (2019高三上·鄂尔多斯期末) 翡翠的主要成分为 NaAlSi2O6 ，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。
南京市高一下学期期中化学试卷(II)卷(测试)
南京市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列叙述正确的是（）A . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃B . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物C . 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，通过测定有机物、CO2和H2O的质量，可确定有机物是否含有氧D . 甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有机物的说法正确的是：（）A . C5H12有2种同分异构体B . C4H10O属于醇的结构有5种C . 甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙D . 甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应3. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）编实验目的实验过程号A配制0.4000mol.L-1的溶称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容液B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A . AB . BC . CD . D4. （2分）如图表示吸收能量反应的图象是（）A .B .C .D .5. （2分）某饱和一元醛发生银镜反应时生成21.6克的银，若将等质量的该醛完全燃烧，生成二氧化碳体积为13.44L（标况下），则该醛是（）A . 甲醛B . 3﹣甲基丁醛C . 已醛D . 丁醛6. （2分）化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B . 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取三种金属单质C . 燃料电池中燃料都是在负极发生氧化反应D . Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料7. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 由苯作原料不能经一步化学反应制得的是（）A . 硝基苯B . 环己烷C . 苯酚D . 溴苯8. （2分） (2017高二上·扶余期末) 在以下过程中发生了水解反应的是（）A . 棉织物滴浓硫酸变黑B . 皮肤上沾了浓硝酸后变黄C . 米饭咀嚼后有甜味D . 蛋白质在热水中凝固9. （2分）(2018·河北模拟) 质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。
南京市高一下学期期中化学试卷(I)卷(测试)
南京市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·虹口模拟) 下列有关性质的比较，错误的是（）A . 酸性：H2SO4 >H2CO3B . 沸点：CBr4＞CCl4C . 碱性：Al(OH)3 >NaOHD . 热稳定性：HF>HCl2. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为8的氮原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 铵根离子的电子式：D . 聚丙烯的结构简式3. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列各组互为同位素的是（）A . 氧气、臭氧B . 重氢、超重氢C . 纯碱、苏打D . 乙酸、甲酸4. （2分） (2016高三下·浉河月考) 已知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均是由同周期主族元素形成的简单离子．下列叙述正确的是（）A . 原子半径：C＞D＞A＞BB . 原子序数：C＞D＞B＞AC . 离子半径：D＞C＞B＞AD . 单质的还原性：B＞A＞C＞D5. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B . HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C . NaOH，KOH的碱性逐渐增强D . Na、K，Rb的原子半径依次增大6. （2分）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素相对原子质量依次递增B . 元素的最高正化合价呈周期性变化C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D . 元素金属性呈周期性变化7. （2分） (2019高一上·太原期末) 下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是（）A . 钠保存在煤油中B . 铁罐贮存浓硝酸C . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D . NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中8. （2分） I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
南京市高一下学期化学期中考试试卷
南京市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下列说法错误的是（）A . 元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数B . 原子序数为79的元素在第六周期第IB族C . 碱金属单质的熔、沸点从上到下递减D . 同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增2. （2分）下列叙述正确的是（）①化学反应都遵循质量守恒定律②化学反应都遵循能量守恒定律③化学反应都有新物质生成④化学反应都伴随着能量变化⑤化学反应都有化学键的破坏和生成．A . ①B . ①②C . 只有③④D . ①②③④⑤3. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 氯化氢溶于水B . 加热氯酸钾使其分解C . 碘升华D . 氧化钠熔化4. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列有关碱金属的说法错误的是（）A . 均为IA族元素，最外层均有1个电子B . 单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC . 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD . 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大5. （2分） (2019高一下·鹤岗期中) 已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 金刚石比石墨稳定C . 该反应为氧化还原反应D . 石墨比金刚石稳定6. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B . 热化学方程式中只需标明生成物的状态C . 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D . 伴随能量变化的一定是化学变化7. （2分） (2018高三上·揭阳期末) X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。
江苏省南京市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷
江苏省南京市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2016高三上·翔安期中) 根据下列标准，分类合理的是（）A . 根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应C . 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质D . 根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化2. （2分）“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是（）A . 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C . 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要3. （2分） (2019高一上·张家界期末) 下列仪器中能用来加热的是（）A . 量筒B . 容量瓶C . 试剂瓶D . 坩埚4. （2分） (2018高一上·薛城期中) 实验室中，通常将金属钠保存在（）A . 水中B . 四氯化碳中C . 煤油中D . 汽油中5. （2分）适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A . 乙醇和乙酸乙酯B . 水和氯化钠C . 水和花生油D . 四氯化碳和碘6. （2分）下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A . 氢氧化钠与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A . 盐酸、空气、硫酸、氨B . 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙D . 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠8. （2分） (2018高一下·盘县期末) 下列各离子的电子式正确的是（）A . 氧离子B . 氧离子C . 氯离子D . 氯离子Cl－9. （2分）(2018·虹口模拟) 和互为（）A . 同位素B . 同分异构体C . 同系物D . 同素异形体10. （2分）复合材料中起骨架作用的是（）A . 基体B . 防腐剂C . 增塑剂D . 增强体11. （2分）下列各组中的性质比较，错误的是（）A . 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D . 还原性：F－＜Cl－＜Br－12. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+→Cu2++AgB . 氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+→H2OC . 碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+→H2O+CO2↑D . Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O13. （2分） (2016高一上·武汉期中) 为了检验SO42﹣，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）A . 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B . 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀C . 方案丙：试液无沉淀白色沉淀D . 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解14. （2分） (2019高二下·天津期末) 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作的叙述错误的是（）A . 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 KB . 实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C . 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯D . 装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢15. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）A . 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别16. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . 酸溶液中Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣K+ Fe3+B . 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C . 0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D . 0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣17. （2分）一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0并建立平衡。
江苏省南京市第二十九中学高一化学测试题含解析
江苏省南京市第二十九中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 molH—H键断裂时吸收热量为436 kJ，水蒸气中1 molH—O键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 molO＝O键完全断裂时吸收热量（）A. 496 kJ B. 188 kJ C. 557 kJ D. 920kJ参考答案：A试题分析：2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，则：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，设1mol O=O键完全断裂时吸收热量为x kJ，则：484kJ=4×463kJ-（436kJ×2+x kJ），解得x=496，故选项A正确。
2. 下列关于同系物的说法中错误的是()A．同系物都符合同一通式B．相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着分子中碳原子数增加呈现出规律性的变化参考答案：C分子结构相似，而在组成上相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物互称为同系物。
互为同系物的物质化学性质相似，物理性质不同。
但同系物的最简式不一定相同，如甲烷的最简式为CH4，乙烷的最简式为CH3。
故C项错误。
3. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+、．MnO4﹣、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、CO 32﹣、Cl﹣、SO42﹣C．NO3﹣、Na +、HCO3﹣、Ba2+D．Na+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且MnO4﹣、Cl ﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A 不选；B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不选；C．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故C不选；D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．4. 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH 溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A．工作时OH﹣向负极移动B．O2在正极发生还原反应C．电池总反应为2H2+O2=2H2O D．反应时负极附近pH增大参考答案：DA．原电池中阴离子向负极移动，所以工作时OH-向负极移动，故A正确；B．由电极反应式可知，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故B正确；C．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，总反应为2H2+O2═2H2O，故C正确；D．根据负极反应：2H2+4OH-+4e-=4H2O，消耗氢氧根离子，所以反应时负极附近pH减小，故D错误；故选D。
江苏省南京市第二十九中学人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题
江苏省南京市第二十九中学人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．将一定质量的金属铜溶于50mL11mol·L-1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol·L-1.假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为A．6.4g B．9.6g C．11.2g D．12.8g【答案】B【解析】试题分析：反应前硝酸的物质的量为0.05L×11mol/L=0.55mol，反应剩余硝酸的物质的量为0.05L×1mol/L=0.05mol，所以参加反应的硝酸是0.5mol，生成气体的物质的量为0.2mol，根据氮原子守恒，生成硝酸铜为（0.5-0.2）÷2=0.15mol，则金属铜的质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，答案选B。
考点：考查物质的量的计算，硝酸的化学性质等知识。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
高一下学期化学期中考试试卷第29套真题
高一下学期化学期中考试试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为二次能源。
下列能源中属于一次能源的是（）A . 氢能B . 电能C . 核能D . 水煤气2. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A . 镁是第IIA族元素B . 第IA族元素全部是金属元素C . 氧族中含金属元素D . 第3周期中既有金属元素又有非金属元素3. 下列叙述中，正确的是（）A . 14C中含有14个中子B . 1H、2H、3H是同一种核素C . H2O与D2O互称同位素D . C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体4. 放射性无素铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。
则中的中子数为（）A . 115B . 38C . 269D . 155. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。
下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（）A . 类铅元素原子的最外层电子数为6B . 它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱C . 它的金属性比铅强D . 它的原子半径比铅小6. 下列说法正确的是（）A . Br的非金属性比I强，HBr比HI的稳定性强B . P的原子半径比N大，H3PO4比HＮO3 的酸性强C . Na熔点比K高，NaOH的碱性比ＫOH强D . 非金属性Cl ＞Br＞I，沸点HCl＞HBr＞HI7. 某元素M的气态氢化物的化学式为MH3，则M的最高价氧化物为（）A . MOB . M2O3C . MO2D . M2O58. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Ｈ2A . ②③④B . ②④⑤⑦C . ①②③④⑥D . ①③⑤⑥9. 下列物质的电子式书写正确的是（）A . ①②③④B . ⑤⑥C . ②③⑤⑥⑦D . ①④10. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
南京市高一下学期化学期中考试试卷
南京市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列各组物质中，一定都属于纯净物的是（）A . 液氯和氯水B . 酒精溶液和乙醇C . 饱和食盐水和硫酸亚铁D . 干冰和混有冰的水2. （2分） (2018高二上·北京期中) 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述错误的是（）A . 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B . 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C . 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D . 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准3. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关图示实验正确的是（）A . 称量NaOH固体B . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 石油的分馏4. （2分） (2018高一上·薛城期中) 实验室中，通常将金属钠保存在（）A . 水中B . 四氯化碳中C . 煤油中D . 汽油中5. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是（）A . 四氯化碳(CCl4)B . 乙醇（酒精）C . 苯D . 汽油6. （2分）(2019·镇海模拟) 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（）A . H2O2→O2B . Cu→CuOC . FeCl3→FeCl2D . KMnO4→MnO27. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 下列各组物质全部是弱电解质的是（）A . H2SiO3 H2S CO2B . MgSO4 CH3COOH CH3CH2OHC . H2SO3 BaSO4 CH4D . H2O NH3·H2O H3PO48. （2分）(2018·浙江选考) 下列表示正确的是（）A . 硫原子结构示意图B . 乙炔的结构简式CHCHC . 乙烯的球棍模型D . NaCl的电子式9. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（）A . O2和O3互为同素异形体B . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物C . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D . 和为不同种物质10. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。
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2011—2012学年度第二学期高一化学期中试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
相对原子质量：F ～19 H ～1 O ～16 C ～12 N ～14 S ～32 Cl ～35.5 Br ～80 Na ～23 K ～39 Ca ～40 Mg ～24 Al ～27 Fe ～56 Cu ～64 Ag ～108 Zn ～65 S ～32 Ne ～20第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题2分，共20分。
下列每小题所给选项有1项符合题意）1. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C ．元素的原子半径呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化2、核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( )A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子3、下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）A 、CaCl 2B 、H 2O 2C 、KOHD 、H 2S4、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）A ．次氯酸的电子式：B ．S 2－的结构示意图：C ．O —18的原子符号：O 188D ．CO 2分子的结构式：O=C=O5.对下列事实的解释错误的是A ．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B ．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C ．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性D ．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H 2SO 4具有吸水性6.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A ．分离碘和酒精B ．除去Cl 2中的HClC ．实验室制氨气D ．排水法收集NO7. 关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-B．加入NaOH溶液，加热若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+。
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－8.下列说法中，正确的是A．亚硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B．正常雨水的PH等于7，PH小于7的雨水就是酸雨C．二氧化硫能使品红溶液褪色，溶液受热后，溶液又变为红色D．纯净的Cl2呈黄绿色，干燥的Cl2可以漂白干燥的有色布条9. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10．下列各组物质中，化学键类型不同的是 ( ) A． HCl和HNO3 B． H2O和NH3 C． CaF2和CsCl D． CCl4和Na2O二、选择题（每小题4分，共40分。
下列每小题所给选项有1～2项符合题意）11．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。
化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( )A．它是一种共价化合物 B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物可以由PH3和HI化合而成12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。
下列说法不正确的是( )A．原子半径：Y>Z>W B．非金属性最强的元素为WC．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构13.下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨14．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误．．的是A．二氧化氮中混有NO（水）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4（Ba(NO3)2）C．氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D．氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）15.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(已知反应方程式为：3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+H2O)A.1:3B.2:3C.1:1D.4:316.W、X、Y、Z均为短周期元素，X的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是( )A．金属性：Y>Z B．氢化物的酸性：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X17.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强18．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是( ) A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应19.下列反应的离子方程式正确的是A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3↓+2HclOB、碳酸氢钙溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑C、用氨水吸收少量二氧化硫2NH3 ．H2O+SO2 == 2 NH4+++SO32- +H2OD、石灰石溶于盐酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2↑ +H2O20.已知阿伏伽德罗常熟为N A，下列说法正确地是A．22.4L水含有N A个H2O分子B．48gO3气体含有N A个O3分子C．1mol氮气含有2N A个氮原子D．1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个H2分子第II卷（非选择题共40分）21、4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成 g D2O，1mol D2O中含_mol质子，含 mol中子。
22、A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。
则C元素名称是，D的最高价氧化物对应水化物的化学式，实验室制取单质E的化学方程式。
23II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________(2)A元素气态氢化物的结构式为___ __，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式___ _(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式________________________ ___ 。
写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式____________ __ 24．（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。
已知：①热稳定性：H m D＞H m C；②mC-、m1E--（）具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语．．．．回答下列问题：①H m D m的电子式___________________。
②mC-、m1E--（）的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
③将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：____________________________。
④常温下，将等物质的量浓度的H m C溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式。
该溶液的溶质含有的化学键类型是⑤在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。
25. 现12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO2混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48 L；请计算：（1）求原硝酸的物质的量浓度。
（3分）（2）收集的气体中各成分的物质的量各为多少？（4分）（3）若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的O2，可以使集气瓶中充满溶液？（3分）高一化学期中试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分。
下列每小题所给选项有1项符合题意）1B 2C 3C 4A 5D 6D 7B 8C 9D 10D二、选择题（每小题4分，共40分。
下列每小题所给选项有1～2项符合题意）11D 12CD 13C 14A 15 A 16 BC 17AC 18 AD 19CD 20D 20BC21 （共3分） 22 10 1222 （共4分）硒磷酸MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 ＋2H2O ＋Cl2↑23 (1)第二周期第ⅥA族 (2)ab 2SO 2+O22SO3 4NH3+5O24NO+6H2O24．(14分) (1) （2分）(2) S2－＞Cl－（2分），Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓ （2分）(3) Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O（2分）(4) H2 S+ 2OH－= S2－+ H2O （2分）离子键（2分）(5) Na、S（2分）25.(1)12mol·L_1 (2)NO 0.1mol, NO2 0.1mol (3)2.24L。