高三化学专题复习------化学基础实验(1)
高中化学实验基础教案
高中化学实验基础教案
实验目的：通过酸碱中和实验，让学生了解酸碱中和的原理和特点，学会如何进行酸碱中和反应。
实验材料：盐酸、氢氧化钠、酚酞溶液、烧杯、滴定管、搅拌棒、试管等。
实验步骤：
1. 将一定量的盐酸倒入烧杯中。
2. 在另一烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液。
3. 在试管中加入一滴酚酞溶液。
4. 将盐酸和氢氧化钠溶液分别倒入滴定管中。
5. 缓慢滴入氢氧化钠溶液至盐酸中，同时用搅拌棒搅拌。
6. 持续滴加氢氧化钠溶液直至盐酸呈现微粉红色，停止滴定。
7. 记录滴定所使用的氢氧化钠溶液的体积。
实验结果分析：
1. 盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水。
2. 酚酞溶液在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
3. 滴定终点以溶液呈现微粉红色为标准，说明酸碱已中和。
实验注意事项：
1. 操作过程中应注意安全，避免接触眼睛或皮肤。
2. 所有试剂和玻璃器皿要严格标注，避免混淆。
3. 换用滴定管时应先冲洗干净，避免试剂残留造成误差。
4. 滴定过程要缓慢进行，以避免过量滴加。
拓展实验：
1. 更换其他酸碱试剂进行中和实验，比较不同酸碱反应的特点。
2. 探究酸碱中和反应的热效应，观察反应过程中的温度变化。
3. 设计其他创新型实验，发现酸碱中和反应中的新现象。
以上是关于酸碱中和实验的简单教案范本，希望能对您有所帮助。
祝实验顺利进行！。
高考复习专题-化学实验方案设计与评价 (1)
淀
向某溶液中滴加氯水后再加入 液呈红色
溶液，溶
溶液中一定含有
向
溶液中滴入少量氯水和苯，震荡、静
置，溶液上层呈橙红色
还原性强于
加热盛有
固体的试管，试管底部固体消
失，试管口有晶体凝结。
固体可以升华
A. A
B. B
C. C
D. D
25. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
8
选项
的氧化性比 的强
用 试纸测得：
溶液的 约
D
为，
溶液的 约为
电离出
的能力比 的强
A. A
B. B
C. C
D. D
2. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用经水湿润的 试纸测量溶液的
C. 用装置甲蒸干
溶液制无水
固体
B. 将
固体置于
容量瓶中，加
水至刻度，配制
溶液
D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量
A.
溶液中存在水解平衡：
溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不.
B. ④的 与①不同，是由于
浓度减小造成的
C. ① ③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的 值相等
8. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的
①
②
溶液）。 ③
在 表面生成蓝色沉 淀
试管内无明显变化
实验
现象
结论
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴 有气体生成，溶液呈血 稀硝酸将 氧化为
加
溶液
红色
将铜粉加 中
溶液 溶液变蓝、有黑色固体 金属铁比铜活泼
(完整版)高中化学复习提纲
高中化学课本知识大纲第一部分：必修一第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一 物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。
如：粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离。
主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。
4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。
分层：上层无色，下层橙红色。
注：不用酒精萃取。
第二节 化学计量在实验中的应用 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
《高三化学实验基础》一轮复习课件(实战检验版)
(2).酒精灯中的酒精量不超过容积的（ 2/3 ） 不少于（ 1/4 ）；
(3).绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；
(4).绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；
(5).用完酒精灯，必须用( 灯帽 )盖灭，不可用嘴去吹。
2.可直接加热仪器
1.仪器名称（ 试管 ）
加热液体时体积不超过容积的（1/3）
2.使用方法 加热固体时试管口（ 略向下倾斜 ）
1.仪器名称（ 蒸发皿 ）
2.使用方法
浓缩蒸发时要用（玻璃棒）搅拌
1.仪器名称（ 坩埚 ）
2.使用方法
用于固体物质的高温灼烧，把坩 埚放在三脚架上的（ 泥三角 ）上 加热，取放坩埚时必须使用（ 坩埚钳），加热完坩埚应放在（ 石棉网 ）上冷却。
6、常用分离、提纯仪器
仪器图形 与名称
主要用途
使用方法和注意事项
(1)：①向小口 容器中转移液 体
②加滤纸后， 可过滤液体
(1)：①制作过滤器时，滤纸 ( 紧贴 )漏斗壁，用水润湿， 注意不得留有气泡
②滤纸低于 漏斗边缘， 液体低于滤纸 边缘
(2)：长颈漏斗 用于装配气体 发生装置
(2)：应将长管末端插入液面 下，防止气体逸出
高三化学实验一轮复习 （基础实验实战篇）
夯实基础：
化 一、常见化学仪器及其使用方法 学 二、物质分离与提纯的常用方法 实 三、化学实验安全及实验基本操作 验 四、实验装置气密性检查常用方法 基 五、常见气体的制备 础 六、测定气体体积的方法
一、常见的化学实验仪器及其使用方法 1.加热仪器 ——酒精灯
坩埚
泥三角
三角架
3.垫石棉网加热仪器
1.仪器名称（ 圆底烧瓶 ）
高考化学实验基础知识
高考化学实验基础知识高考化学实验基础知识化学实验是高考化学考试中的重要部分，不仅需要知道各种实验操作的方法，还需要理解实验原理与实验结果的分析与判断。
下面将介绍高考化学实验基础知识，帮助考生备战高考。
一、高考化学实验涉及到的基本操作1. 称量：使用天平、称量纸等工具进行精确称量。
2. 滴定：在实验过程中添加一种试剂直至反应终点，从而确定反应物质量比、摩尔比等。
3. 燃烧：将实验物质放置在火焰上进行燃烧，观察产生的现象，判断反应物性质。
4. 加热：使用酒精灯、电炉等工具进行加热，加速反应速率，改变反应程度。
5. 过滤：使用玻璃棒、滤纸等工具进行分离固体与液体。
6. 蒸馏：使用蒸馏瓶、加热装置、冷却器等工具进行液体的分离。
7. 结晶：通过降温等方法将溶液中溶解的固体结晶分离出来。
二、高考化学实验常用试剂1. 盐酸（HCl）：是常用的酸性试剂，可以鉴别碳酸酯、氢氧化物及金属碱沉淀等物质。
2. 硝酸（HNO3）：具有极强的氧化性与腐蚀性，常用于鉴别金属、识别无机化合物等。
3. 硫酸（H2SO4）：是酸性强、氧化性强的试剂，常用于制备、稀释酸性溶液、加热实验物等。
4. 氢氧化钠（NaOH）：是碱性试剂，能鉴别金属离子、与酸类物质中和等。
5. 碳酸钠（Na2CO3）：常用于鉴别金属离子、沉淀分离等。
6. 溴水（Br2）：常用于鉴别不饱和烃等。
7. 铜片（Cu）：常用于鉴别氯离子等。
三、高考化学实验常见实验现象与化学原理1. 气体生成：酸与碱反应、物质燃烧等。
2. 溶解/不溶解：物质在水中能否溶解与其溶解度有关。
3. 燃烧：化学反应的一种，通常会产生光热，有时还会产生气体、水等。
4. 氧化还原反应：由氧化剂与还原剂进行反应，产生氧化与还原现象。
5. 沉淀生成：由两种或两种以上物质的化合产生。
四、高考化学实验结果常见判断1. 反应终点的判断：滴定实验中，通过指示剂颜色的转变来判断反应终点。
2. 化学反应类型判断：通过反应后产生的物质确定化学反应类型。
高中化学基础实验教案
高中化学基础实验教案
实验目的：
1. 了解金属和非金属的物理性质的差异；
2. 掌握观察实验的方法和技巧。
实验原理：
金属和非金属是化学元素的两类重要分类，它们在物理性质上有着明显的区别。
金属通常具有良好的导电性和导热性，同时具有一定的延展性和硬度；而非金属则通常是质地脆脆的，导电性和导热性较差。
实验材料：
1. 锌片、铜片、铁片等金属样品；
2. 碳棒、硫粒等非金属样品；
3. 毛刷、沙纸等观察工具。
实验步骤：
1. 将金属样品依次用毛刷清洁干净；
2. 用观察工具观察并记录金属样品的外观特点，比较它们的颜色、光泽度等物理性质；
3. 用手触摸金属样品，比较它们的硬度、柔韧度等物理性质；
4. 对非金属样品进行类似的观察和比较。
实验注意事项：
1. 操作时注意安全，避免划伤手指；
2. 观察时要仔细，切勿擦拭金属样品，以免影响实验结果；
3. 实验结束后将实验用品清理干净，保持实验台整洁。
实验结果分析：
通过本实验的观察，我们可以发现金属和非金属在外观、硬度等物理性质上确实有着明显的差异。
这一差异是由金属和非金属的原子结构和化学性质所决定的。
进一步了解金属和非金属的特性，有助于我们更深入地理解它们在化学反应中的作用和应用。
拓展实验：
1. 观察金属与非金属的导电性和导热性；
2. 比较金属和非金属的密度和熔点。
实验总结：
本实验通过观察金属和非金属的物理性质，帮助学生进一步认识不同类型化学物质的特性和应用。
通过这些实验，不仅可以加深对化学元素性质的理解，还可以培养学生的观察和实验操作能力。
高中化学实验例题讲解教案
高中化学实验例题讲解教案
实验目的：通过本次实验，学生将能够理解酸碱中和反应的原理，并掌握测定酸碱溶液浓度的方法。
实验材料：
1. 盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液
2. 酚酞指示剂
3. 烧杯和滴管
实验步骤：
1. 取两只烧杯，分别加入适量的盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 在盐酸烧杯中滴入几滴酚酞指示剂，溶液颜色将由无色变为淡粉红色。
3. 缓慢滴入氢氧化钠溶液至盐酸溶液颜色变为深粉红色。
4. 记录下实验时所需的氢氧化钠用量。
5. 反复实验，取平均值，根据反应方程式计算出盐酸的浓度。
实验原理：酚酞指示剂在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色。
当盐酸和氢氧化钠发生中和反应时，酚酞指示剂由无色变为淡粉红色，表示反应已中和。
通过测量氢氧化钠溶液滴加量，可以计算出盐酸的浓度。
实验要求：
1. 实验时要注意安全，避免溶液溅到皮肤或眼睛。
2. 实验后及时清洗实验器具，注意保持实验台面整洁。
实验总结：本实验主要是让学生通过实际操作，了解酸碱中和反应的过程和原理，掌握酸碱溶液浓度的计算方法。
通过实验操作，学生能够培养实验思维和实验技能，提高化学实验操作的熟练度和安全意识。
高中化学实验(必考)超详细
高中化学实验(必考)超详细
实验目的
本实验旨在通过进行一系列化学实验，帮助高中学生加深对化学原理和实验操作的理解，提高他们的实验技能。
实验材料
- 烧杯
- 试管
- 温度计
- 平衡
- 燃烧器
- 酒精灯
- 输液器
实验步骤
实验1: 酸碱滴定
1. 准备100 mL稀硫酸。
2. 将酸放入烧杯中。
3. 使用输液器，滴加碱溶液进行滴定，直至溶液呈现中性。
实验2: 气体收集与测定
1. 准备氢气生成装置。
2. 在试管内加入适量的锌粉和稀硫酸。
3. 收集气体，并进行气体测量及密度计算。
实验3: 反应速率测定
1. 将一定量的亚硫酸钠和稀盐酸放入试管中。
2. 记录反应开始时间。
3. 观察反应的变化，并记录下消耗时间。
实验4: 非金属元素的检验与鉴定
1. 在燃烧器中加入适量的非金属物质。
2. 点燃燃烧器，并通过燃烧观察其特征变化，以鉴定该非金属
物质。
注意事项
- 在进行实验时，务必佩戴实验室服和护目镜，确保安全。
- 每次实验前，仔细阅读实验步骤和注意事项，确保操作正确。
- 所有废弃物应按照相应的处理方法进行处理，不可乱丢乱放。
高三化学高中实验操作教案
高三化学高中实验操作教案
实验目的：通过化学方法辨别酸、碱、中性物质，并学会使用酸碱指示剂。
实验原理：利用酸碱指示剂在酸碱中性物质中的变色反应，通过观察颜色的变化来区分酸、碱、中性物质。
实验材料：
1. 盐酸、氢氧化钠溶液、红蓝指示剂
2. 几种酸、碱、中性物质试液
3. 滴定管、试管、试管架、玻璃棒
实验步骤：
1. 按照实验原理，将准备好的酸、碱、中性物质试液倒入不同的试管中。
2. 依次向每个试管中加入红蓝指示剂几滴，观察颜色的变化。
3. 记录每次试验中颜色变化的情况，分析各种物质的特点。
4. 对比实验结果，鉴别出各种酸、碱、中性物质。
实验注意事项：
1. 操作时要小心谨慎，避免将试液溅到皮肤或眼睛中。
2. 试液使用后要尽快清洗干净，保持实验台面整洁。
3. 操作完毕后要记得将试液和实验器材妥善处理。
实验评价与问题：
1. 实验结果是否符合酸碱中性物质的特点？
2. 为什么使用红蓝指示剂可以辨别酸碱中性物质？
3. 如何正确使用酸碱指示剂，避免误判实验结果？。
高中化学实验基础知识点
高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。
高三一轮复习—有机化学实验专题
高三一轮复习——有机化学实验专题一、关于有机物的实验： 1、甲烷的实验室制法：①反应原理：CH3COONa+NaOH −→−∆CH 4 ↑+Na2CO3②发生装置：选用“固+固→气”的反应装置。
③收集方法：___________（因甲烷的密度跟比空气的密度小。
） ④：注意事项：实验的成败关键是醋酸钠不能有水。
2,乙烯的实验室制法：①反应原理：CH2—CH 2CH 2=CH 2↑+H 2O②发生装置：选用“液+液→气”的反应装置，但需选用温度计，以测量反应混合物 的温度。
③收集方法：___________（因乙烯的密度跟空气的密度接近。
） ④：注意事项：（1）浓H 2SO 4的作用：____________________。
（2）反应混合液中乙醇与浓H 2SO 4的体积比_______。
使用过量的浓H 2SO 4可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
（3）烧瓶中加几片碎瓷片，防止______________。
（4）温度计水银球位置：_______________，以准确测定_________温度。
（5）温度应迅速升到1700C ，防止生成乙醚。
3,乙炔的实验室制法：①反应原理：___________________________②发生装置：使用“固+液 气”的制取装置。
③收集方法：___________。
④注意事项：（1） 实验中常用_________代替水，目的是得到平稳的乙炔气流。
（2） 反应装置不能用启普发生器，是因为：碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
（3） 制取时，应在导气管口附近塞入少量棉花的目的是，为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成____________等气体有特殊的气味所致。
4,苯与溴的反应实验①化学方程式 注意事项：a ）溴应是_______，而不是________。
高三化学必考实验题知识点
高三化学必考实验题知识点在高三化学中，实验题占据了重要的地位。
实验题旨在考察学生对于实验原理、操作方法和结果分析的理解和掌握程度。
下面将介绍高三化学必考的实验题知识点。
一、酸碱中和反应实验题酸碱中和反应实验题是高中化学中常见的实验题类型，通常会给出酸和碱的性质、浓度以及反应方程式等相关信息，要求学生进行实验操作并计算实验数据。
1. 实验要点（1）准确称取试剂：根据实验题中给出的数据，使用天平准确称取所需试剂，保证实验结果的准确性。
（2）注意pH值的变化：实验过程中，要不断记录和观察溶液的pH值变化情况，以确定酸碱反应进行到终点。
（3）掌握反应方程式：学生需要了解酸碱中和反应的反应方程式，准确写出化学方程式。
2. 数据处理摩尔浓度公式进行计算，得出溶液的摩尔浓度。
（2）计算反应的摩尔比例：通过摩尔浓度计算，确定酸碱反应的摩尔比例，以确认反应方程式的正确性。
二、氧化还原反应实验题氧化还原反应实验题是高中化学中常见的实验题类型，要求学生根据实验条件，进行氧化还原反应，并计算实验数据。
1. 实验要点（1）准确称取试剂：根据实验题中给出的数据，使用天平准确称取所需试剂，保证实验结果的准确性。
（2）掌握氧化还原反应方程式：学生需要了解氧化还原反应的反应方程式，准确写出化学方程式。
（3）注意溶液颜色的变化：实验过程中，要注意观察溶液的颜色变化情况，以确定反应的进行程度。
2. 数据处理尔浓度公式进行计算，得出反应物的摩尔浓度。
（2）计算物质的质量：通过摩尔浓度计算，确定物质的质量，以评估反应的进行程度。
三、沉淀反应实验题沉淀反应实验题常常要求学生根据实验条件，进行溶液之间的反应，观察并记录产生的沉淀物质。
1. 实验要点（1）准确称取试剂：根据实验题中给出的数据，使用天平准确称取所需试剂，保证实验结果的准确性。
（2）了解反应所得沉淀物质的溶解性：学生需要对常见离子的溶解性规律有所了解，以判断反应是否会产生沉淀物质。
高中化学高考实验题教案
高中化学高考实验题教案
实验名称：化学反应实验
实验目的：通过观察不同物质间的化学反应，掌握化学反应的基本原理和方法。
实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、氯化银溶液、硫酸铜溶液、氯气气源装置。
实验步骤：
1. 将小烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，用滴管滴入少量盐酸溶液，观察并记录观察到的现象。
2. 取一根玻璃棒，在一滴氯化银溶液中沾取少量，将其放入烧杯中的溶液中，观察并记录现象。
3. 将硫酸铜溶液倒入试管中，用火炉加热，观察溶液的变化。
4. 连接氯气气源装置，将氯气注入烧杯中的溶液中，观察并记录现象。
实验结果分析：
1. 盐酸溶液与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水，观察到产生气泡和溶液变得透明的现象。
2. 氯化银溶液与盐酸溶液中的氯离子反应生成白色的沉淀氯化银。
3. 硫酸铜溶液受热后水分蒸发，溶液变浓并变为深蓝色。
4. 氯气与水反应生成氢氯酸和次氯酸，观察到产生气泡，并形成黄绿色气体。
实验总结：通过本实验，我们观察到了不同物质间的化学反应，并了解了化学反应的基本原理和方法，加深了对化学知识的理解。
教师提醒：实验时应注意安全，操作时要戴上手套和护目镜，避免接触化学品或其产生的有毒气体。
实验结束后要及时清理实验器具，保持实验室的整洁和安全。
高三化学高考化学实验基础复习PPT优秀课件
一、仪器的使用
1.反应器和容器
试剂瓶和滴瓶
主要用途:用于盛装试剂.
从颜色上分为无色瓶和棕色瓶, 从形状上分为滴瓶,细口瓶和广口瓶
注意事项:
1.不同特征的试剂瓶保存不同类型的试剂; 2.带玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂; 3.滴瓶的滴管不能串用; 4.不能加热,倾倒液体时标签向手心
一、仪器的使用
盛放,不直接放在托盘上; 4.用完后物品复原
一、仪器的使用
计量仪器
量筒
主要用途:
粗略量取液体的体积(精确度≥0.1ml)
注意事项:
1.选用与所量体积相应规格的量筒; 2.平视读数; 3.不做反应容器,不能加热或量取热溶液,不能用于稀释; 4.对浓度要求严格时,量筒要先水洗后润洗; 5.残留液体一般不要洗出
注意事项:
1.加热前外壁擦干垫石棉网; 2.加热时盛液量不超过容量1/3; 3.煮沸蒸馏时要加入几片沸石或碎瓷片
一、仪器的使用
1.反应器和容器 锥形瓶
主要用途:
1.常有于滴定操作; 2.用于配制气体发生器或馏出物的承受器; 3.可用于加热液体物质
注意事项:
1.盛液体不可太多(不超过l/3)，以利于振荡; 2.加热时垫上石棉网; 3.滴定时只振荡不能搅拌
(3)不能加热类: 集气瓶,试剂瓶,滴瓶 启普发生器
一、仪器的使用
1.反应器和容器 试管
主要用途:
1.少量试剂的反应容器 ; 2.配制少量的溶液; 3.收集少量气体; 4.作简易气体发生装置
注意事项:
1.装液不超过1/2,加热不超过1/3; 2.加热时用试管夹,并擦干外壁; 3.加热液体,试管口不对人,倾角45度; 4.加热固体时管口略向下倾,先均匀受热,再集中加热; 5.振荡试管时,用拇指,食指和中指拿住管口1/3处,腕动臂不动
高三化学一轮复习 专题一 化学基础实验(学生版)
2021届高三化学一轮复习专题一化学基础实验（学生版）1．(2020·宝鸡高三调研)从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )2茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩3、(2020·开封市高三调研)关于浓硫酸和铜反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是( )A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫C．用装置丙验证SO2的漂白性 D．用装置丁处理尾气4．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是( )5．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是( )6下列实验操作不当的是( )A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二7下列有关试剂的保存方法错误的是( )A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸B．少量的钠保存在煤油中C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封8．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，就能实现相应实验目的的是( )9化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。
下列有关示意图表现的内容一定不正确的是( )10下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )11下列有关实验的叙述正确的是( )12下列实验操作规范且能达到目的的是( )13下列有关物质的分离说法正确的是( )A．可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D．蒸馏、分馏、干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法14下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )15由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )16．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )17．实验室利用下面的装置制取并收集氯气，下列有关描述正确的是( )A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C．用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满18．完成下列实验，所选装置正确的是A B C D实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置19(2020年高三北京朝阳期中)下列实验中，预期的现象不合理．．．的是选项滴管试管预测的现象A 浓硫酸铝片持续产生使品红溶液褪色的气体B 氨水CaO固体产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C 氯水FeSO4溶液溶液变成黄色D KI溶液AgCl悬浊液白色沉淀变黄20(2020年高三北京朝阳期中)下列实验事实不能．．作为所得结论合理证据的是选项 A B C D钾与水反应钠与水反应21、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )22、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )23、某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )24．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )A ．Fe(NO 3)2溶液――→＋过量盐酸，＋过量SO 2，＋BaCl 2溶液白色沉淀 B ．Ba(NO 3)2溶液――→＋过量盐酸，＋少量Na 2SO 3溶液白色沉淀C ．无色溶液――→＋稀HNO 3，＋BaCl 2溶液白色沉淀D ．无色溶液――→＋过量盐酸无色溶液――→＋BaCl 2溶液白色沉淀25、如图是利用Cu 和浓硫酸制备SO 2的反应涉及的装置，下列说法正确的是( )A ．用装置甲制备SO 2B ．用装置乙检验和收集SO 2C ．用装置丙稀释反应后溶液D ．用装置丁测定反应后溶液中c (H ＋)26、为探究Na 2SO 3溶液的性质，在白色点滴板的a 、b 、c 、d 四个凹槽中滴入Na 2SO 3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。
高三化学基础知识点：学性质实验
高三化学基础知识点：学性质实验：高三是紧张又充满挑战的一年，在这一年里，同学们必定要掌握住分分钟的时间，复习好每门功课，查词典化学网为大家整理了高三化学基础知识点，供大家参照。
希望大家好好利用高三化学基础知识点。
化学性质实验1.甲烷(1)甲烷通入KMnO4 酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有 KMnO4 酸性溶液的试管里，察看紫色溶液能否有变化 ?现象与解说：溶液颜色没有变化。
说明甲烷与KMnO4 酸性溶液不反响，进一步说明甲烷的性质比较稳固。
(2)甲烷的代替反响实验：取一个 100mL 的大批筒，用排饱和食盐水的方法先后采集 20mLCH4 和 80mLCl2 ，放在光明的地方 (注意：不要放在阳光直射的地方，免得惹起爆炸 )，等候片晌，察看发生的现象。
现象与解说：大概 3min 后，可察看到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上涨。
说明量筒内的混淆气体在光照下发生了化学反响;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质 ;量筒内液面上涨，说明跟着反响的进行，量筒内的气压在减小，即气体整体积在减小。
第1页/共6页2.乙烯(1)乙烯的焚烧实验：点燃纯净的乙烯。
察看乙烯焚烧时的现象。
现象与解说：乙烯在空气中焚烧，火焰光明，并伴有黑烟。
乙烯中碳的质量分数较高，焚烧时有黑烟产生。
(2)乙烯使 KMnO4 酸性溶液退色实验：把乙烯通入盛有KMnO4 酸性溶液的试管里，察看试管里溶液颜色的变化。
现象与解说： KMnO4 酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂 KMnO4 氧化，它的化学性质比烷烃开朗。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液退色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，察看试管里溶液颜色的变化。
现象与解说：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反响。
3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。
察看乙炔焚烧时的现象。
现象与解说：乙炔焚烧时，火焰光明，并伴有浓郁的黑烟。
这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完整焚烧的缘故。
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高三化学专题复习基础化学实验
1．下列实验操作不正确的是（）
2．利用下列实验装置能完成相应实验的是()
3．下图所示的实验装置不能完成实验目的是()
A．图1为证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si B．图2为制备少量CO2并控制反应
C．图3为制备并收集少量NO气体D．图4量取0.10 mol·L－1 KOH溶液20.00 mL 4．某课外实验小组设计的下列实验合理的是()
5．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()
A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气
C．制备氢氧化亚铁D．验证苯中是否有碳碳双键
6．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()
A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C．实验室可用装置③收集H2、NH3
D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜7．实验室制取下列气体的实验正确的是()
8．从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是()
9．用下列装置不能达到有关实验目的的是()
A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去
D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
10．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是()
A．装置①：构成锌—铜原电池
B．装置②：除去Cl2中含有的少量HCl
C．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
11．关于下列图示的说法中，正确的是()
A．图1制备并收集少量NO2气体B．图2是原电池装置，Fe电极为负极
C．图3常用于分离互不相溶的液体D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯12．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()
A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HCl C．图Ⅲ用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D．图Ⅳ用于检查碱式滴定管是否漏液。