陕西省咸阳百灵中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题 Word版缺答案

百灵中学2015～2016学年度第一学期期中教学质量检测
高一化学试题
注意事项：
1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.答题前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清
相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
I卷选择题共50分
一、选择题：（每小题2.5分，共50分）
1．下图所示四种化学操作名称从左到右分别为( )
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)
B．B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
2．下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )
A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩
3．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是( )
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4
4．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.a
4b
mol－1 B.
b
4a
mol－1 C.
a
b
mol－1 D.
b
a
mol－1
5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是 ( )
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子
6．下列叙述正确的是( )
A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L
C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol
7．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( )
A．②③④ B．②④ C．①③④ D．①②④
8．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 ( )
9．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是 ( )
A．AB2 B．A2B3 C．AB3 D．AB2
10．用特殊方法把固体物质加工成纳米级(1～100 nm,1 nm＝10－9 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( ) A．溶液B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
11．4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度为( )
A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－1 12．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。

下列关于电解质的说法正确的是( ) A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
13．将下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是 ( )
A．硫酸、纯碱、石膏B．盐酸、烧碱、胆矾
C．HNO3、乙醇、氯化钠D．H3PO4、熟石灰、苛性钾
14．下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是 ( )
A．食盐溶 B．石墨晶体 C．液氯 D．铜
15．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。

下列说法正确的是( ) A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L
16．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO2－3、NO－3
C．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3 D．Na＋、HCO－3、OH－、Ca2＋
17．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，使溶液导电性增强的是( ) A．0.50 mol Ba(OH) B．100 mL水
C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4
18．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示 ( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应19．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液
C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液
20．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
选择题答案填写处：
II 卷 非选择题 共50分
二、填空题：（每空2分，共30分）
21. 3.01×1022
个O 2的物质的量是 ；2 mol H 2O 所含的分子个数是 个，所含氢原子的物质的量是 。

22．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
KHSO 4___________________________；Fe 2(SO 4)3__________________________。

23．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 ℃左右冶炼，可能涉及的反应有：
①Cu 2(OH)2CO 32Cu=====高温O ＋CO 2↑＋H 2O ； ②2CuO＋C=====高温
2Cu ＋CO 2↑；
③CuO＋CO=====高温Cu ＋CO 2； ④CO 2＋C=====高温
2CO 。

从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为
①____________，②____________，④____________。

24．写出下列反应的离子方程式：
Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4溶液反应的离子方程式： ； 氧化镁和稀硫酸反应的离子方程式： 。

25. 胶体的性质有： 、 、 、 。

其中可以用来区分溶液与胶体的是： 。

三、实验题：（每空2分，共10分）
26．实验室配制500 mL 0.5 mol·L －1
的NaCl 溶液，有如下操作步骤： ①把称量的NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入500 mL 容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。

(2)本实验用到的基本实验仪器有_____________________________________________。

(3)某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响？ __________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行步骤④ ，对所配溶液浓度的影响：________。

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) (5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，处理措施： 。

四、计算题：（共10分）
1．用1 L 水吸收560 L 氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL －1。

求： 所得氨水溶液的物质的量浓度是多少。

（4分）
2. 现用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸500 mL，则所需浓H2SO4的体积为多少？（6分）。