浙江省衢州一中高一化学上学期期末检测试题(无答案)

衢州一中2011学年度第一学期期末质量检测试卷高一化学本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65 N-14S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu- 64 B-11 K-39 Mn-55一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒②碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂③制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯电业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂。

”A．③④ B．①③ C．①④ D．②③2、下列说法不正确的是A．“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度B．光导纤维的主要材料是晶体硅C．云、雾、烟均能产生丁达尔现象D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的A．HNO3 B．Cl2 C．NaHCO3 D．SO24、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L H2O水分子数为1N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L 氦气中所含原子数为2N AD．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为1.5 N A5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液6、2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。

作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是：①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩(湿润)；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦7、在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物8、下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2OC．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca (OH)2 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢(CaCO3)：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O9、在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。

根据上述现象，确定下面结论正确的是A. 不溶物一定含铜，但不一定含铁B. 不溶物一定是CuC.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋10、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋11、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．实验室中制取少量蒸馏水B．分离碘和酒精C．称量氢氧化钠固体D．配制100mL 0.10 mol·L-1盐酸12、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。

下列区分这种两种物质的方法正确的是 ( )A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物质的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打D．用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打13、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．质量数为16的氧原子： B、纯碱的化学式：NaHCO3C．Mg2+结构示意图D、铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2FeCl214、下列有关试剂的保存方法，正确的是A．新制氯水保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中15、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2D．新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+16、将KOH、KBr、KI的混合溶液，通入的氯气，再加入过量盐酸酸化，将所得溶液蒸干，并灼烧残渣，最后剩余的物质是A、KClB、KCl、KClOC、KCl、KOHD、KCl、I217、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．Na+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+18、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +419、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：A．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B．K +、SO42－、OH－、AlO2－C．K +、Fe3+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－20、在标准状况下有：①6.72L CH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol氨气。

下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A. 体积：②＞③＞①＞④B. 密度：②＞③＞④＞①C. 质量：②＞③＞①＞④D. 氢原子数：①＞④＞③＞②21、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl22、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法正确的是（NaBH4中的H元素为-1价）A． NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：123、把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为A 、(b-a)/V mol ·L -1B 、(2b-a)/V mol ·L -1C 、2(b-a)/V mol ·L -1D 、2(2b-a)/V mol ·L -1 24、VL 硫酸铁溶液中含有mgFe 3＋离子，则溶液中SO 42－离子的物质的量浓度是 A. L mol V m /1123 B. L mol V m /963 C. L mol V m /56 D. L mol Vm /84 25、向一定量的 FeO 、Fe 、Fe 3O 4 Fe 2O 3的混合物中加入200ml1mol ·L -1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现.若用足量的CO 在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是A ．11.2gB ．5.6gC ．2.8gD ．无法计算二、填空题（本题共四小题，共42分）26、（10分）（1）实验室可以用KMnO 4制备氯气，反应方程式如下：2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H 2O①该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ②当有15.8g KMnO 4参加反应时，被氧化的HCl 有 mol ，标况下生成Cl 2的体积为 L ，有 mol 电子转移。

（2） A 的核电荷数为n ，A 2+和B 3－的电子层结构相同，则B 原子的质子数是_____（3）在1H 216O 、2H 217O 、2H 218O 、1H 35Cl 、1H 37Cl 中，共存在______种原子，____种元素。

（4）将K(Al 2Si 3O 9)(OH)改写为氧化物形式：27、（12分）含硫化合物的种类很多，现有H 2SO 4、H 2SO 3、SO 2、Na 2SO 3、BaSO 4、CuSO 4、Na 2SO 4这7种常见的含硫化合物。

回答下列问题：（1）H 2SO 3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目： 。

（2）Ba 2+有剧毒。

某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。

试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式 。

（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。

为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应。