化学实验题
化学实验考试题库及参考答案
化学实验考试题库及参考答案
本文档旨在提供一份化学实验考试题库及参考答案，以帮助学生更好地准备化学实验考试。
考试题库
1. 以下哪项是化学实验记录中最重要的一步？
A. 准备实验器材
B. 分析实验结果
C. 描述实验步骤
D. 总结实验过程
2. 在化学实验中，以下哪种玻璃器皿最适合做酸碱中和反应？
A. 烧杯
B. 试管
C. 瓶口瓶
D. 试剂瓶
3. 对于以下化学实验，哪种安全装置是必需的？
A. 实验室大门
B. 安全手套
C. 实验室外火警报警器
D. 安全护目镜
4. 在化学实验中，以下哪种操作步骤是正确的？
A. 将试剂倒入试管
B. 将试管放在地面上
C. 将试管随意摇晃
D. 将试管加热时握在手中
5. 对于如何正确处理化学废物，以下哪种说法是正确的？
A. 将废物倒入水槽
B. 将废物和其他垃圾混合处理
C. 将废物置于指定的废物中
D. 将废物倒入厕所
参考答案
1. C. 描述实验步骤
2. A. 烧杯
3. D. 安全护目镜
4. A. 将试剂倒入试管
5. C. 将废物置于指定的废物中
希望这份题库和参考答案能够对您的研究有所帮助。
祝您考试成功！。
高中化学新课程实验试题(含答案)
高中化学新课程实验试题(含答案)高中化学新课程实验试题（含答案）
一、选择题
1. 下列哪种仪器用于量取一定体积的液体？
A. 烧杯
B. 量筒
C. 试管
D. 锥形瓶
{答案：B}
二、填空题
2. 在实验室制取氧气时，通常采用的分解剂是______。
{答案：过氧化氢}
三、判断题
3. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应。
（对/错）
{答案：对}
四、简答题
4. 请简述如何进行粗盐提纯实验。
{答案：粗盐提纯实验的步骤包括溶解、过滤、蒸发和结晶。
首先将粗盐溶解在水中，然后通过过滤去除不溶物质，接着将滤液蒸发至一定程度，最后通过结晶得到纯净的盐。
}
五、计算题
5. 某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。
若反应中氢气与氧气的质量比为1:8，求反应后生成水的质量。
{答案：设参与反应的氢气质量为x，则氧气质量为8x。
根据化学方程式，2mol H2生成2mol H2O，所以x/2mol H2 =
(8x/32g/mol H2O) * 2mol H2O/2mol H2。
解得x=4g，故生成水的质量为36g。
}
以上就是本次高中化学新课程实验试题的解答，希望能对您有所帮助。
如有任何疑问，欢迎随时提问。
化学综合实验试题及答案
化学综合实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 氯化钠C. 空气D. 食醋答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子种类D. 原子数目答案：B3. 实验室中常用于检测酸性气体的试剂是：A. 酚酞B. 石蕊C. 氢氧化钠D. 硝酸银答案：B4. 下列物质中，不属于氧化物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 氢气D. 氧化铜答案：C5. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是：A. 锌B. 铁C. 铜D. 银答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：\[2H_2 + O_2\xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O\]。
2. 实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等。
3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的盐是氯化钠。
4. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与水和氧气共同作用的结果。
5. 根据元素周期表，原子序数为8的元素是氧。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室制取二氧化碳的步骤。
答案：首先将稀盐酸倒入装有大理石或石灰石的试管中，然后观察到有气泡产生，这些气泡就是二氧化碳。
2. 解释为什么铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈。
答案：在潮湿的空气中，铁与水和氧气接触，形成原电池反应，加速了铁的氧化过程，导致铁更容易生锈。
3. 说明为什么在实验室中使用浓硫酸时需要特别小心。
答案：浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性，能与有机物反应，放出大量热量，因此在使用时需要特别小心，避免与皮肤和眼睛接触。
4. 描述如何通过实验验证质量守恒定律。
答案：可以通过燃烧一定量的蜡烛，测量反应前后物质的总质量，若质量不变，则验证了质量守恒定律。
四、实验题（每题10分，共20分）1. 根据实验步骤，设计一个实验来验证铁的金属活动性比铜强。
实验操作化学试题及答案
实验操作化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 柠檬酸C. 硫酸D. 碳酸答案：C2. 实验室中常用的酸碱指示剂是：A. 酚酞B. 石蕊C. 碘D. 硝酸银答案：B3. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A4. 以下哪种实验操作是不正确的？A. 使用滴管滴加液体B. 直接用嘴吹灭酒精灯C. 用玻璃棒搅拌溶液D. 将试管加热时倾斜答案：B5. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 硅胶D. 氯化钠答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 实验室中常用的酸式滴定管是______色的。
答案：无色2. 实验室中常用的碱式滴定管是______色的。
答案：蓝色3. 实验室中常用的量筒是______形的。
答案：圆柱4. 实验室中常用的漏斗是______形的。
答案：圆锥5. 实验室中常用的试管是______形的。
答案：圆底三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述实验室中使用酒精灯的注意事项。
答案：使用酒精灯时，应确保酒精灯内酒精量不超过其容量的三分之二，点燃前需确保灯芯干燥，点燃后应使用灯帽熄灭火焰，不可用嘴吹灭。
2. 请简述实验室中如何正确使用滴管。
答案：使用滴管时，应将滴管垂直悬于试管上方，避免滴管接触试管内壁，滴加液体时应轻轻挤压滴管的橡胶头，控制液体滴加的速度。
3. 请简述实验室中如何正确使用量筒。
答案：使用量筒时，应将量筒放置在平稳的桌面上，视线与液体的凹面最低点保持水平，读数时不可倾斜量筒。
4. 请简述实验室中如何进行溶液的稀释操作。
答案：进行溶液稀释时，应先在烧杯中加入适量的溶剂，然后缓慢加入需要稀释的溶液，边加入边用玻璃棒搅拌，直至溶液均匀。
四、实验题（每题10分，共20分）1. 实验名称：硫酸铜溶液的配制实验目的：掌握溶液的配制方法。
实验步骤：(1) 准确称取5.00g硫酸铜晶体。
化学实验练习题
化学实验练习题一、基础实验题1. 如何制备二氧化碳？•答案：将白醋与小苏打混合，二氧化碳气体会产生。
实验方程式为：NaHCO3 + CH3COOH → NaCH3COO + H2O + CO22. 如何用化学方法检测硫酸铜中是否有水分？•答案：将硫酸铜加热至熔点，若出现绿色气体，说明硫酸铜中含有水分。
实验方程式为：CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O↑3. 如何用化学方法检测食盐中是否含有碳酸氢钠？•答案：将食盐与酚酞溶液混合，若出现红色，说明食盐中含有碳酸氢钠。
实验方程式为：NaHCO3 + H₂O + C₂H₅OH → Na⁺ + H⁺ + 2C₂H₅O⁻ + CO₂↑二、中等难度实验题1. 如何制备氯化氢气体？•答案：将氯化钠与浓硫酸混合，即可生成氯化氢气体。
实验方程式为：NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl↑2. 如何用化学方法检测柠檬酸中的氧化剂？•答案：将柠檬酸与硫酸铁混合，在加入硫酸氢二钾，若出现紫色，说明柠檬酸中含有氧化剂。
实验方程式为：C6H8O7 + 2FeSO4 + 3KHSO4 → Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 +K3Fe(C6H5O7)2 + 3H2SO43. 如何用化学方法制备氧气？•答案：将过氧化氢加入二氧化钴中加热，即可制备氧气。
实验方程式为：2CO3O4 + O2 → 8CO2 + 4O2三、高难度实验题1. 如何用化学方法检测番茄酱中的酸度？•答案：使用滴定法，加入已知浓度的氢氧化钠溶液，观察番茄酱颜色变化，当颜色由红变成黄色时，表明瓶装番茄酱中酸的占比已经被氢氧化钠完全中和，终点记为pH8.1。
实验方程式为：利用钠氢化物标准溶液与选择性指示剂来测定弱酸的浓度，KOH标准溶液为碱滴定液，溶液通过测定放出的热量来了解热反应进行的情况，溶液可能会产生的气体在量上需满足，气体少于0.05压，钠氢化物溶液不得超过2mol/L.2. 如何用化学方法检测水中的铜离子？•答案：使用草酸铵法，加入已知浓度的草酸铵溶液，观察水的颜色变化，当颜色从蓝色变为淡黄色时，表明水中的铜离子已被草酸铵完全还原，终点记为pH8.1。
化学实验试题及答案
2018年化学实验试题及答案一、选择题1.对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是( )A.烧碱——爆炸品B.浓硫酸——剧毒品C.汽油——腐蚀品D.酒精——易燃品解析：烧碱是强碱，浓硫酸是强酸，都属于腐蚀品;汽油和酒精容易燃烧，属于易燃品。
答案： D2.如图所示，下列操作中正确的是( )解析：本题涉及药品取用、物质加热及气体吸收等基本操作。
答案： D3.下列说法正确的是( )①化学实验产生的废液应及时倒入下水道②实验室的废酸或废碱可用中和法来处理③如果酸流在实验桌上，立即用氢氧化钠溶液中和A.①B.②C.③D.①②解析：化学实验产生的废液大多是有害物质，不能直接倒入下水道。
氢氧化钠的腐蚀性很强，不能用来中和桌上的酸液，应用NaHCO3溶液。
答案： B4.下列电话号码哪一个是医疗急救电话( )A.119B.110C.120D.122解析： 119是火警电话，122是交通事故电话。
答案： C5.下列有关实验操作错误的是( )A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心解析：固体取用时，小颗粒或粉末用药匙，块状的用镊子;取用液体时，量少可用胶头滴管滴，量多时可倾倒;加热盛有液体的试管时，液体的体积不超过1/3;倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，以防止液体流出腐蚀标签。
答案： C6.下列实验操作中都正确的选项是( )①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化A.②③B.②③④C.②④D.①②③④解析：①中用剩后的药品一般不放回原瓶，应放入指定的回收容器中;④中应把试纸放在玻璃棒上，靠近气体。
②、③正确。
答案： A7.进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗解析：过滤操作所需的仪器主要包括：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。
初三化学实验练习题及答案
初三化学实验练习题及答案【实验题一】酸碱中和反应题目：利用中和反应制备盐的实验操作步骤是什么？解释酸碱中和反应的原理。
实验操作步骤：1. 准备实验器材和试剂：酸、碱、酸碱指示剂、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯等；2. 采用滴定法进行中和反应实验：a. 取一定量的酸溶液倒入滴定瓶中；b. 加入几滴酸碱指示剂，颜色变化；c. 使用碱溶液进行滴定，每滴加入时充分搅拌；d. 当指示剂颜色发生变化时，记录滴定液用量；3. 重复实验步骤2，以求结果的准确性。
酸碱中和反应原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
其中，酸溶液中产生的H+离子与碱溶液中产生的OH-离子相遇形成水，同时生成一种化合物，即盐。
当酸溶液中的H+离子的数量与碱溶液中OH-离子的数量相等时，溶液中的酸碱浓度即中和，此时pH值为7，溶液为中性。
【实验题二】酸碱中和反应的应用题目：酸碱中和反应在日常生活中有哪些应用？举例说明。
酸碱中和反应的应用：1. 除垢剂：酸碱中和反应可以用于除去水垢。
例如，在清洗厕所时，可以使用醋酸（酸性）和小苏打（碱性）进行中和反应，将水中的钙、镁离子与酸反应生成水溶性的盐，起到除垢的作用。
2. 药物中和：在药物制备和使用过程中，常常需要进行酸碱中和反应。
例如，在胃药中，含有碱性的成分来中和胃酸，以减轻胃部不适。
3. 净化水质：酸碱中和反应可用于净化水质。
例如，在自来水处理中，常用液氯（酸性）与水中的重金属离子（碱性）进行中和反应，使其沉淀成无害物质，从而提升水质。
【实验题三】氧化还原反应题目：什么是氧化还原反应？解释氧化与还原的含义，并给出一个氧化还原反应的示例。
氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，即电子的失去和获得。
在氧化还原反应中，会有一种物质失去电子，被氧化，称为氧化剂；同时，另一种物质获得电子，被还原，称为还原剂。
氧化剂和还原剂之间的电子转移构成了氧化还原反应。
氧化与还原的含义：氧化指的是物质失去电子或氢原子，或者获得氧元素的过程。
化学实验试题卷子及答案
化学实验试题卷子及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水2. 化学反应中，质量守恒定律是指（）。
A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关3. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠4. 在化学实验中，下列哪种操作是正确的？A. 直接用嘴吹灭酒精灯B. 使用量筒加热溶液C. 将试剂瓶中的液体直接倒入试管D. 用天平称量药品时，将药品放在右盘5. 以下哪种物质是碱？A. 硫酸铜C. 碳酸氢钠D. 硫酸6. 实验室中，用于加热的仪器是（）。
A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 漏斗7. 以下哪种物质是盐？A. 碳酸氢钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 硫酸铜8. 以下哪种物质是氧化物？A. 二氧化碳B. 氧气C. 氢气D. 氮气9. 在化学实验中，下列哪种操作是不安全的？A. 使用酒精灯时保持通风B. 将易燃易爆物品远离火源C. 将强酸倒入下水道D. 将有毒物质倒入指定的回收容器10. 以下哪种物质是有机物？A. 二氧化碳B. 甲烷D. 硫酸二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学方程式中，反应物和生成物的系数表示的是_________。
2. 实验室中，常用的干燥剂有_________和_________。
3. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径越_________。
4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与_________反应生成氢气。
5. 实验室中，用于测量溶液酸碱度的仪器是_________。
6. 根据化学变化的性质，可将化学反应分为_________和_________。
7. 根据化学方程式的平衡，可以得出反应物和生成物的_________。
8. 实验室中，用于分离液体和固体的仪器是_________。
高考化学真题实验题
高考化学真题实验题
一、铜的氧化物实验
实验步骤：
1. 取少量的铜粉放入试管中；
2. 用长颈漏斗倒入足量的浓硫酸，使铜粉完全覆盖；
3. 加热试管，观察观察试管内的反应过程；
4. 将试管放凉后，挥发出的气体通入蓝色的凝固的烧杯中，观察现象，做出适当推断。
实验现象：热硫酸与铜粉反应，生成红褐色气体，并密集红褐色气体随时间增多。
通入蓝色烧杯中，呈现明显的黄色变化。
实验推断：实验原料为铜粉、浓硫酸，观察到产生气体，根据化学反应的规律可推断实验中生成了二氧化硫气体。
通入蓝色烧杯中，观察到蓝色凝固物变为黄色，可能是生成了硫酸铜。
二、氯气实验
实验步骤：
1. 将试管中加入适量氯化钠，然后滴加几滴亚硝酸钠溶液；
2. 混合液体后滴加几滴硫酸；
3. 用玻璃棒搅拌，加热试管；
4. 用玻璃棒沾过无水乙醇，在加热的烧杯内产生物质，迅速把烧杯反射到试管中。
实验现象：加热试管，管口产生白色气体，受到反射造成它们的整体高度上升；取一点过无水乙醇后，燃烧物滴至产生气泡，放在液体的表面上进行燃烧。
实验推断：反应生成氯气与二氧化氮气体混合，再加热分解产生氮气和二氧化氮分支，燃烧后的火焰内燃三氧化氮。
以上是高考化学真题实验题的实验内容，希望同学们认真复习实验操作流程，做好充分准备。
祝愿大家高分通过。
初中实验化学试题及答案
初中实验化学试题及答案实验一：氧气的制取与性质实验目的：通过实验，掌握实验室制取氧气的方法，了解氧气的物理性质和化学性质。
实验用品：过氧化氢溶液、二氧化锰、试管、带火星的木条、酒精灯、火柴、集气瓶等。
实验步骤：1. 将过氧化氢溶液倒入试管中，加入适量的二氧化锰作为催化剂。
2. 观察试管内溶液的变化，记录气泡产生的速度和数量。
3. 用带火星的木条伸入试管口，观察木条是否复燃。
4. 将试管口移至集气瓶口，用排水法收集氧气。
5. 用火柴点燃集气瓶中的氧气，观察火焰的颜色和形状。
实验现象：1. 加入二氧化锰后，过氧化氢溶液迅速分解，产生大量气泡。
2. 带火星的木条在试管口复燃，说明产生了氧气。
3. 集气瓶中收集到的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气。
4. 点燃氧气时，火焰呈淡蓝色，说明氧气具有助燃性。
实验结论：通过实验，我们成功制取了氧气，并验证了氧气的助燃性。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。
实验二：二氧化碳的制取与性质实验目的：通过实验，掌握实验室制取二氧化碳的方法，了解二氧化碳的物理性质和化学性质。
实验用品：大理石、稀盐酸、试管、澄清石灰水、集气瓶、火柴等。
实验步骤：1. 将大理石放入试管中，加入适量的稀盐酸。
2. 观察试管内溶液的变化，记录气泡产生的速度和数量。
3. 将集气瓶倒置在水槽中，用试管口对准集气瓶口，收集产生的气体。
4. 向集气瓶中滴入澄清石灰水，观察石灰水的变化。
5. 用火柴点燃集气瓶中的气体，观察火焰的颜色和形状。
实验现象：1. 加入稀盐酸后，大理石表面产生大量气泡，说明产生了二氧化碳。
2. 集气瓶中收集到的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
3. 点燃二氧化碳时，火焰呈淡蓝色，说明二氧化碳不具有助燃性。
实验结论：通过实验，我们成功制取了二氧化碳，并验证了二氧化碳的化学性质。
二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大，能溶于水。
化学实验题
化学实验题
化学实验是化学学习中非常重要的一部分，通过实际操作，我们可以加深对化学知识的理解，培养实验技能和动手能力。
下面给出一些化学实验题，供同学们进行实验练习。
题目一：酸碱中和反应
实验材料：
•盐酸溶液
•碳酸钠溶液
实验步骤：
1.取一定量的盐酸溶液倒入试管中。
2.取一定量的碳酸钠溶液倒入另一个试管中。
3.缓慢将碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，观察反应。
实验现象：
•两种溶液混合后，会有气体生成，并且溶液呈现中和后的状态。
实验原理：
碳酸钠和盐酸为强碱和强酸，在中和反应中生成水和盐。
题目二：氧化还原反应
实验材料：
•硫酸铜溶液
•锌片
实验步骤：
1.取一定量的硫酸铜溶液倒入试管中。
2.将锌片放入硫酸铜溶液中。
3.观察反应。
实验现象：
•锌片逐渐变蓝，溶液被脱色。
实验原理：
锌是一种较活泼的金属，在硫酸铜溶液中发生置换反应，锌取代了铜的位置，生成了无色的铜离子和少量的硫酸锌。
以上是两道化学实验题，同学们可以根据实验步骤和原理进行实验操作，并自行总结实验现象和原理。
希望同学们能够通过实验，更深入地了解化学知识，提高实验技能。
注意：实验时要注意安全措施，遵守实验室规定，避免发生意外。
化学实验大题(有答案)
1.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
(1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式: 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象：。
(3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是 (填字母编号)。
编号ⅠⅡⅢa 干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b 干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c 湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d 湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。
反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ,该现象____ （填“能"或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。
（5)装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的（填字母编号）.a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca（OH)2溶液 c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液【解析】(1）Ca（ClO）2+4HCl(浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)除去Cl2中的HCl； B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱;（3)d；（4)E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色;（5）吸收多余氯气，防止污染环境；;b解析：（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca（ClO)2+4HCl （浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，（2)盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢,装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl; 装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的,压强增大,B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱;(3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，U形管中应使用固体干燥剂，所以C中I、II、III 依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，(4)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层为紫红色；装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于Ca(OH）,饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和Ca（OH)2溶液吸收尾气。
化学实验技术试题及答案
化学实验技术试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪项是实验室中常用的干燥剂？A. 食盐B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 无水硫酸镁答案：D2. 实验室中常用的酸碱指示剂有哪些？A. 酚酞B. 甲基橙C. 石蕊D. 以上都是答案：D3. 标准状况下，1mol气体的体积是多少？A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A4. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硼酸D. 硫酸5. 实验室中，哪种物质常用于中和碱性溶液？A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 硫酸答案：A6. 实验室中，哪种物质常用于清洗玻璃器皿？A. 酒精B. 氢氧化钠C. 氢氧化钾D. 醋酸答案：A7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化钾D. 以上都是答案：D8. 实验室中，哪种物质常用于吸收有害气体？A. 活性炭B. 硅胶C. 硫酸铜D. 氢氧化钠答案：A9. 实验室中，哪种物质常用于测定溶液的pH值？B. 甲基橙C. pH试纸D. 石蕊答案：C10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 过氧化氢B. 硫酸铜C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 实验室中常用的有机溶剂有______、______和______。
答案：乙醇、丙酮、甲苯2. 实验室中常用的无机溶剂有______、______和______。
答案：水、盐酸、硫酸3. 实验室中常用的还原剂有______、______和______。
答案：硫酸亚铁、氢气、硼氢化钠4. 实验室中常用的氧化剂有______、______和______。
答案：高锰酸钾、氯气、硝酸5. 实验室中常用的沉淀剂有______、______和______。
答案：硫酸钡、氢氧化铝、碳酸钙三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述实验室中如何正确使用酒精灯。
答案：使用酒精灯时，应先检查灯芯是否干燥，然后点燃酒精灯，使用时保持火焰稳定，避免火焰过大或过小。
高考化学常见实验题
高考化学常见实验题一、酸碱中和滴定1. 题目：已知硫酸溶液中含有硫酸钙，用盐酸滴定时，为什么要加入硫酸铜？答：滴定时加入硫酸铜是为了去除硫酸溶液中的碳酸盐，防止在滴定过程中产生气泡，从而影响滴定结果。
2. 题目：用稀硝酸滴定氨水时，为什么要加入酚酞指示剂？答：酚酞指示剂可以在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
稀硝酸是强酸，而氨水是弱碱，在溶液中呈现酸性。
因此，加入酚酞指示剂后，滴定过程中当溶液由红色变为无色时，说明恰好滴定到了氨水的等量点。
二、电解实验1. 题目：在电解硫酸铜溶液时，通过电流测定电解时间和电量，如何计算电解的产物的质量？答：根据电解反应的化学方程式，计算电解产生的物质的质量可以使用法拉第电量的概念。
法拉第定律表明，电解所需的电量与所用电流强度和电解时间成正比。
而根据化学方程式中的化学计量关系，可以得到质量与摩尔数的关系。
因此，可以根据电解反应的电量和方程式中的化学计量关系计算电解产物的质量。
2. 题目：电解水时，在阳极和阴极上生成的气体是什么？应如何区分？答：电解水时，在阳极上生成氧气，而在阴极上生成氢气。
为了区分两者，可以通过观察气体的性质。
氧气具有较强的氧化性，可以使湿润的红石蕊试纸变蓝，而氢气则无此化学性质。
因此，可以通过将湿润的红石蕊试纸靠近气体充气管口处，观察试纸颜色变化来区分两种气体。
三、溶液的鉴别和分析1. 题目：已知盐酸溶液中可能含有氯离子、硫酸根离子和亚硝酸根离子，通过实验如何鉴别？答：可以通过加入硝酸银试剂进行鉴别。
首先，在溶液中加入硝酸银试剂，生成沉淀。
如果沉淀是白色，说明溶液中没有氯离子；如果沉淀是黄色，说明溶液中有氯离子。
然后，在上述试剂加入过量氨水，观察溶液颜色的变化。
如果溶液变为深棕色，说明存在硫酸根离子；如果溶液变为橙黄色，说明存在亚硝酸根离子。
2. 题目：已知溶液可能含有铵离子、铜离子和铁离子，通过实验如何鉴别？答：可以通过加入钠氢碳酸试剂进行鉴别。
化学实验考试题及答案
化学实验考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水答案：C2. 元素周期表中，位于第三周期的元素是（）。
A. 氢B. 氦C. 钠D. 氧答案：C3. 化学反应中，能量变化通常是（）。
A. 吸热B. 放热C. 既不吸热也不放热D. 吸热和放热同时发生答案：B4. 以下化学键中，属于极性键的是（）。
A. H-HB. C-CC. H-ClD. O=O答案：C5. 实验室中常用的干燥剂是（）。
A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 氯化钙D. 酒精答案：B6. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B7. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而（）。
A. 减小B. 增大C. 不变D. 先增大后减小答案：B8. 以下物质中，属于电解质的是（）。
A. 二氧化碳B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C9. 实验室中，用于测定溶液pH值的仪器是（）。
A. 滴定管B. 量筒C. pH计D. 酒精灯答案：C10. 以下反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 碳酸钙分解B. 铁与盐酸反应C. 氢氧化钠与盐酸反应D. 碳酸钠与盐酸反应答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 实验室中，常用______来测定溶液的酸碱度。
答案：pH计2. 根据化学键理论，金属元素之间形成的化学键是______。
答案：金属键3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：14. 化学反应中，氧化剂在反应后其化合价______。
答案：降低5. 实验室中，用于加热液体的仪器是______。
答案：酒精灯6. 根据元素周期律，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加而______。
答案：减小7. 以下化合物中，属于离子化合物的是______。
答案：NaCl8. 实验室中，用于吸收气体的仪器是______。
基础化学实验练习题
基础化学实验练习题一、单项选择题：将所选择的答案号添入括号中1．能用于干燥液体醇的干燥剂是（）（A）CaCl2；(B) MgSO4；(C) Na；(D) NaCl.。
2．可洗去乙酸乙酯中少量乙酸杂质的溶液是（）（A）Na2CO3溶液；B)盐酸溶液；(C) NaCl溶液；(D) KMnO4溶液。
3．下列各组物质中，哪一组有比较好的低温效果（）（A）冰；(B)冰＋食盐；(C)冰＋CaCl2.6H2O；(D)冰＋CaCl2。
4．用移液管移取溶液后，调节液面高度，到标线时，移液管应怎样操作（）（A）移液管置容器外；（B）移液管管口浸在液面下；（C）移液管悬空在液面上；（D）移液管管口紧贴容器内壁。
5．从30 mL水溶液中萃取溴，最合理的方法是下面哪一种（）（A）每次用10mLCHCl3，共萃取3次；（B）用30mLCHCl3萃取一次；（C）每次用3mL CHCl3，共萃取10次；（D）每次用5 mL CHCl3，共萃取6次。
6．用无水碳酸钠标定酸，下面哪种操作是正确的（）（A）直接使用；（B）在100～125℃加热后，置于干燥器中冷却备用；（C）在270～300℃加热后，置于干燥器中冷却备用；（D）在310～315℃加热后，置于干燥器中冷却备用。
7．以氢氧化物形式沉淀Fe3＋时，选用下列哪种沉淀剂（）（A）KOH；（B）NaOH；（C）Ba(OH)2；（D）氨水。
8．蒸馏低沸点易燃有机液体时应采用哪一种加热方式（）（A）油浴；（B）水浴；（C）明火；（D）空气浴。
9．利用纸上层析分析氨基酸，以苯酚水溶液作为展开剂，何者为固定相（）（A）水；（B）滤纸；（C）苯酚；（D）氨基酸。
10．合成乙酸乙酯时，为了提高收率，最好采取何种方法（）（A）在反应过程中不断蒸出水；（B）增加酸的浓度；（C）使乙醇过量；（D）A 和C 并用。
11．哪种物质造成火灾的危险性最大( )（A）乙醇；（B）乙醚；（C）四氯化碳；（D）煤油。
化学实验设计试题及答案
化学实验设计试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 在实验室中，通常使用哪种方法来制取氧气？（）A. 电解水B. 加热高锰酸钾C. 点燃木炭D. 压缩空气答案：B3. 以下哪种物质是强酸？（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C4. 根据化学变化的定义，下列哪项不是化学变化？（）A. 铁生锈B. 蜡烛燃烧C. 水蒸发D. 食物腐败答案：C5. 以下哪种元素的原子序数为8？（）A. 氧B. 氟C. 钠D. 氢答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 实验室中常用的干燥剂是______。
答案：浓硫酸2. 化学反应方程式中，表示反应物和生成物之间的比例关系是______。
答案：化学计量数3. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和原子总数4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成______。
答案：氢气5. 实验室中，通常使用______来测定溶液的酸碱度。
答案：pH试纸三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室中制备氢气的方法及其注意事项。
答案：实验室中制备氢气通常采用锌粒与稀硫酸反应的方法。
注意事项包括：确保反应容器干燥，避免使用强酸，控制反应温度，以及在操作过程中注意安全。
2. 说明为什么在化学实验中要使用标准溶液。
答案：在化学实验中使用标准溶液是为了确保实验结果的准确性和可重复性。
标准溶液具有已知的准确浓度，可以用于校准仪器或作为实验中的参照标准。
3. 描述如何正确处理实验室中的废液。
答案：实验室中的废液应按照化学性质分类收集，严禁随意倾倒。
对于有毒或有害的废液，应按照环保法规进行处理，如中和、沉淀、吸附等方法，确保不对环境造成污染。
4. 解释为什么在进行化学反应时需要控制反应条件。
答案：控制反应条件是为了确保反应的顺利进行和产物的稳定性。
化学实验期末试题及答案
化学实验期末试题及答案题一：化学实验题目一试题描述：某实验室进行了一项关于酸碱滴定的实验，以下是实验中所用到的试剂及设备：试剂：盐酸溶液（HCl）、氢氧化钠溶液（NaOH）、酚酞指示剂设备：滴定管、烧杯、移液器试题要求：请根据上述信息回答以下问题：1. 滴定管的作用是什么？为什么在酸碱滴定实验中要使用滴定管？2. 现在有一烧杯中装有10 mL 的盐酸溶液，还需要进行酸碱滴定试验，你认为在滴定管中应放入多少滴盐酸溶液？3. 酚酞指示剂的作用是什么？如何确定滴定终点？试题答案：1. 滴定管的作用是用来滴定溶液的设备，可以控制滴液的速度，从而准确确定实验终点。
在酸碱滴定实验中使用滴定管是为了确保滴定液的添加量精确，以避免滴液过多或过少导致实验结果的误差。
2. 盐酸溶液的滴定体积应根据具体实验要求来确定，一般在实验中会提供所需的滴定量。
如果没有提供具体滴定量，可以按照约定的滴定体积（如每滴0.1 mL）进行添加。
但是需要注意控制滴定速度，避免滴液过快或过慢影响滴定结果的准确性。
3. 酚酞指示剂是一种在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的指示剂。
在酸碱滴定实验中，酚酞指示剂通常呈现无色或者淡黄色。
当滴定过程中溶液逐渐接近中性时，少量的碱溶液会使酚酞指示剂产生颜色变化，由无色变为粉红色。
这时的变化即为滴定终点，可以通过颜色的变化来判断滴定是否完成。
题二：化学实验题目二试题描述：某实验室进行了一项关于电解的实验，以下是实验中所用到的试剂及设备：试剂：铜硫酸溶液（CuSO4）、铁硫酸溶液（FeSO4）、正负极板（铜极板和铁极板）、导线设备：电池、电解槽试题要求：请根据上述信息回答以下问题：1. 电解槽的作用是什么？为什么在电解实验中要使用电解槽？2. 在电解槽中，正负极板的作用是什么？铜极板和铁极板分别扮演什么角色？3. 电解实验中，为什么要使用铜硫酸溶液和铁硫酸溶液？试题答案：1. 电解槽是用来容纳电解液和正负极板的设备，主要用于进行电解反应。
化学实验综合题
1、在实验室制备氧气时，常用的方法是加热分解哪种物质？A. 过氧化氢B. 高锰酸钾C. 氯化钠D. 碳酸钙（答案）B2、下列哪项操作不是实验室安全规程的一部分？A. 穿戴适当的个人防护装备B. 在没有通风的情况下进行有毒气体的实验C. 熟悉紧急淋浴器和洗眼站的位置D. 定期检查实验设备是否完好（答案）B3、下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 分光光度计B. pH计C. 滴定管D. 比重计（答案）B4、在进行蒸馏操作时，冷凝管中冷凝水的流向应该是怎样的？A. 从上到下B. 从下到上C. 没有特定要求D. 根据实验需要调整（答案）B5、下列哪项不是分液操作中用到的仪器？A. 分液漏斗B. 烧杯C. 滴定管D. 铁架台（答案）C6、在配制一定摩尔浓度的溶液时，如果量取的溶剂体积偏多，将会导致溶液的浓度如何变化？A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 无法确定（答案）B7、下列哪种方法可以用于分离沸点不同的液体混合物？A. 过滤B. 蒸馏C. 结晶D. 萃取（答案）B8、在进行滴定分析时，指示剂的选择应基于什么原则？A. 指示剂的变色点应与反应的等当点一致B. 指示剂的颜色应鲜艳易辨C. 指示剂应易于溶解在溶液中D. 以上都是（答案）D9、下列哪种物质常用于实验室中的干燥剂？A. 浓硫酸B. 稀盐酸C. 氢氧化钠溶液D. 氯化钠（答案）A10、在进行沉淀反应时，为了加快沉淀的生成，可以采取的措施是？A. 降低温度B. 增加反应物的浓度C. 减少搅拌D. 加入与沉淀无关的电解质（答案）B。
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（1）自来水的生产过程大体如下图：上图过滤池中有活性炭，活性炭起________作用，该过程发生的________变化。
氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。
实验室配置AgNO 3溶液时不宜用自来水，其原因是（用化学方程式表示）________________。
高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是________。
（2）电解水时，加入少量的NaOH 可以增强水的导电性。
现将0.1gNaOH 溶解在99.9g 水里，接通直流电后，与电极正极相连的一端放出的气体是________，当溶液中NaOH 的质量分数变为0.2%时，有________水被分解。
（3）如图，在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂，每个工厂排出的废液只含有Na 2CO 3、FeCl 3、NaOH 、HCl 中的一种。
某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水中有红褐色物质生成；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清。
请回答：①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是________。
②乙处河水有红褐色物质生成的化学方程式是________________。
③丁处产生气泡的化学方程式是________________。
（4）保护水资源，我们应该采取的措施是________________。
答案 ⑴吸附 物理 AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3 +6⑵O 2 50.0 g 提示：电解水时，部分水分解后，水中NaOH 的质量并没有改变。
只是因为水的质量减少了，NaOH 的质量分数才增加，变为0.2 % 。
可设有 x 水被分解。
则有0.1 g /（0.1 g +99.9 g － x ）×100%＝0.2 % x ＝50.0 g⑶酚酞或石蕊 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH)3↓ + 3NaClNa 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑+ H 2O⑷工农业生产中减少甚至消除水体污染物的产生或农业生产中使用高效低毒的农药、化肥2.(08年无锡)人类的生活和工农业生产都离不开水。
下图是自来水厂净水过程示意图。
请根据图示回答下列问题：(1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有___________________；A.沉淀B.过滤C.煮沸D.蒸馏E.吸附(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是________________________________________；(3)自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为_________；漂白粉(有效成分为次氯酸钙)也可用为饮水消毒剂，次氯酸钙[Ca(ClO)2]中氯元素的化合价为____。
答案：⑴A 、B 、E ⑵产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降 ⑶ClO 2、＋1取水口 反应沉 淀池 活性炭吸附池 过滤池 清水池配水泵加絮凝剂 用户下图为自来水厂净水过程示意图：(1)上图吸附池内的活性炭起吸附作用，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水纯水(填“是”或“不是”)。
(2)自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO2)、漂白粉、“84消毒液”等。
工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：。
(3)家庭生活中可以用检验某水样是硬水还是软水。
(4)有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。
这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染。
请你举一例节约用水的做法： (合理答案均可)。
答案：(1)不是(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)肥皂水(4)农业浇灌改浸灌为喷灌4.(08年江西)某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：(1)加入活性炭的作用是；在乡村没有活性炭，常加入来净水。
(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是。
(3)若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式①；②。
答案： (1)吸附杂质明矾(2)蒸馏 (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 5.(08年江西)为了测定水的组成选用下列装置回答问题：(氢气用盐酸和锌制得)(1)为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：己_______ 丙；(2)乙装置的作用是 ______ _______ 。
(3)若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克，乙装置中药品增加了7.2克，丙装置增加了3.6克，根据此可求出水中H、O质量比为(只写计算式)______________ 。
(4)实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是_______(填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响” )；(5)装置中的丙能否省去？为什么？。
答案：(1)己—甲—戊---丁----乙---丙，(2)吸收氢气还原氧化铜后生成的水(3)(7.2-6.4)：6.4 (4)无影响 (5)不能; 它的目的是吸收空气中的水蒸气，否则会影响实验的结果。
6、（09厦门） 根据下图填空：图1水蒸发实验 图2电解水实验 图3家用电解水器(1)图2实验的化学方程式为___________________________________；(2)比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：________________________________________________________________；(3)在图2实验通电时，a 试管中液体呈碱性、b用电解水器(图3)，可得酸碱性不同的水，且各有其用途(见右表)。
①右表中用于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显_________色； ②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子，生成 小分子团水，因而对健康有益。
请用化学符号表示含5个水分子 的水分子团：______________； ③图2装置电解实验完毕，测定剩余水的pH ，结果与实验前相同。
请对此现象可能的原因提出一个合理的猜想：____________________________________________________________________________________________。
答案： (1)2H 2O 2H 2↑+O 2↑ (2分)(2)图1实验中水分子没有变化，而图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子(1分)(3)①蓝(1分) ②5H 2O 或（H 2O ）5 (1分)③本小题是开放性问题，只要是学生针对本题情况的合理猜想均给1分。
如：两电极产生的酸和碱，在电解完毕后恰好完成中和7、（09南京）2009年4月22日是“世界水日”。
水与人类的生活和生产密切相关。
请回答以下问题：(1)生理盐水中的溶剂是 。
(2)保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。
下列做法有利于保护水资源的是 (填序号)。
A ．大量使用化肥农药B ．工业废水处理达标后排放C ．使用含磷洗衣粉D ．生活污水直接排放(3)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 (填序号)。
A ．水分子不断运动B ．水分子之间间隔不变C ．水分子分解成氢原子和氧原子D ．水分子可以保持水的物理性质 题7（4)课外活动中，同学们玩起了以水为主题的“化学反应接龙”游戏。
游戏的规则为：用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环，如图所示。
仿照示例完成下列反应的化学方程式。
通电示例：①分解反应：电解水2H 2O 2H 2↑+O2↑②置换反应③化合反应④复分解反应答案：⑴水；⑵B ；⑶A ；⑷②CuO+H 2△Cu+H 2O;③CaO+H 2O=Ca(OH)2; 题8 ④Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H 2O8、(09达州)为了探究“不的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A. 水样呈黄色，有异味B.水样浑浊，有固体小颗粒。
现对水样进行如下处理：⑴向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
⑵通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl 2+H 2O=HCl+HClO(次氯酸)。
请判断，次氯酸中氯元素的化合价为 。
⑶为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 进行检验。
⑷将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 （填序号）。
A ．粉笔灰B ．硫酸铜C ．蔗糖D ．食用油答案：⑴过滤；吸附；物理 ⑵+1 ⑶肥皂水 ⑷C9、（09玉林）水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解有关水的一些知识。
请你回答：(1)右图是电解水实验装置。
在实验过程中，试管a 产生的气体是 ，写出水在通电条件下反应的化学方程式 。
(2)天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是 。
(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水。
(4)地球表面约有7l ％被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1％。
爱护水资源是每个公民的责任和义务。
下列行为属于节约用水的是 (填序号)A ．洗澡擦香皂时不关上喷头B ．不间断放水刷牙C ．用自来水不断为西瓜冲水降温D ．用洗衣水冲厕所答案：（1）H 2（或氢气） 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ （无条件或不配平，均不给分）（2）蒸馏 （3）肥皂水（或洗涤剂） （4）D10．（上海46）被称为“生命之源”的水（H 2O ）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H 2O 2），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。
在化学实验开放日，实验 点燃（1）B 试管中发生反应的化学方程式：________________（2）如何验证B 试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？________________________________________答案 H 2O ；H 2O 2 （1）2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑（2）用带火星的木条放在试管口，复燃，证明是氧气。
11．（江苏南通25）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。
（1）自来水的生产过程大体如下图：上图过滤池中有活性炭，活性炭起________作用，该过程发生的________变化。