高中化学二轮复习回扣基础十二明确规范答题的种要求练习
化学高三二轮复习要点
化学高三二轮复习要点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作报告、致辞讲话、条据书信、合同范本、规章制度、应急预案、心得体会、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as work reports, speeches, policy letters, contract templates, rules and regulations, emergency plans, insights, teaching materials, essay encyclopedias, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!化学高三二轮复习要点化学高三二轮复习要点提升解题技巧的阶段就是所谓的二轮复习。
高考化学二轮复习回扣基础课件：二
回扣基础 排查考点 规范答题二、基本概念正误判断“20例”1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物()2.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物( )3.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物( )4.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物()5.电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化( )××√××6.同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化( )7.塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化( )8.颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化( )9.潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化( )10.凡有能量变化的过程都是化学变化( )×√×××11.晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化( )12.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成()13.核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化( )14.明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na 2FeO 4消毒净水均发生化学变化( )15.化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化()×√×√×16.电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子()17.液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子()18.氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应，弱电解质的电离、水解反应，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均属于吸热反应()19.任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等()20.同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()√×√××。
2024年高三化学第二轮复习的方法和策略
2024年高三化学第二轮复习的方法和策略一、知识梳理在第二轮复习中，知识梳理是基础且关键的一步。
学生需要全面梳理高中化学的知识点，确保对基础概念、原理和公式有深入的理解。
可以通过整理笔记、制作思维导图等方式，将知识点串联起来，形成完整的知识网络。
同时，对于之前遗漏或掌握不牢的知识点，应进行有针对性的复习和补充。
二、专题强化专题强化是提高解题能力的有效方法。
学生可以根据高考化学的常考题型，选择相应的专题进行强化练习。
对于每个专题，需要深入理解其考察重点和常见题型，掌握解题技巧和方法。
同时，还需要进行专题的归纳和总结，以便更好地把握解题思路和规律。
三、题型归纳题型归纳是复习中不可或缺的一环。
学生需要对各类题型进行归纳和总结，找出不同题型的解题思路和方法。
对于常见题型，需要熟练掌握其解题步骤和要点；对于难题和综合题，需要注重分析和思考，挖掘其内在的解题规律。
同时，还需要注重题型的举一反三，以便更好地应对高考中的变式题型。
四、实战模拟实战模拟是检验复习效果和应试能力的有效手段。
学生需要定期进行模拟考试，模拟真实的高考环境和考试流程。
通过模拟考试，可以了解自己的答题速度、时间分配和应试技巧等方面的不足，并及时进行调整和改进。
同时，还需要对模拟考试中的错题进行分析和总结，找出自己的薄弱环节和易错知识点，进行有针对性的复习和提高。
五、心理调适在复习过程中，心理调适同样重要。
学生需要保持积极的心态，正确面对复习中的困难和挑战。
可以通过适当的运动、放松等方式缓解压力和疲劳，保持身心的平衡和健康。
同时，还需要学会合理安排时间，避免长时间连续学习造成的过度疲劳和效率低下。
此外，与同学、老师或家长保持良好的沟通也是缓解压力、增强信心的重要途径。
在复习过程中相互帮助、共同进步，可以提高学习效果和应对高考的信心。
2024届高三化学二轮复习+实验简答题规范作答++课件
加热至恒重：结晶水合物中结晶水的测定，或其它物质分解产物的质量的测定，需 要加热至恒重，保证产物完全分解。
pH的控制：某年高考题中出现：“分批加入NaOH”“逐滴”，除了控制反应温 度不要快速上升，速率不宜过快，也暗含控制溶液的pH的意义。
解题点拨： 刷题的作用之一是在于寻找规律→获得规律→思维建模。
关键词“除去”“防止”“抑制”“使······”等,同时言简意赅。
错题回顾1：（第11周周测）检验装置B的气密性的方法为_____。
失分作答： ①对装置B进行微热，C中导管有气泡冒出，装置气密性良 好。 ②对装置B进行微热，C中导管有气泡冒出，撤走微热装置 后，导管中形成一段水柱，装置气密性良好。
。
连接好装置后，向水准管中注水至量气管中 液面高于水准管液面，静置一段时间后若两 管液面差不变，则装置气密良好。
例2、仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注 入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量 水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是___________________。
2.描述实验现象时的得分关键词 (1)溶液:颜色由·····变成·····;液面上升或下降(形成液面差);溶液变浑浊,生成(产 生) ·····沉淀;溶液发生倒吸;产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等; (2)固体:表面产生大量气泡;逐渐溶解或体积逐渐变小(变细);颜色由······变 成······。 (3)气体:生成······色(味)气体;气体由······色变成······色;先变······后······(加深、 变浅、褪色)等。 3.滴定终点的判断的描述 当滴入最后一滴······标准溶液后,锥形瓶中溶液恰好由······(颜色①)变成······(颜 色②),且半分钟不恢复或不褪色。
高考化学二轮复习 第二部分 规范答题能力套用8套答题
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到 有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述 实验确有 CaH2 生成。
①写出 CaH2 与水反应的化学方程式：________________； ②该同学的判断不准确，原因是_______________。 (4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实 验简要步骤及观察到的现象：________________。
请回答下列问题： (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_________(填 仪器接口的字母编号)。 (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置 气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的 顺序填入下列步骤的标号)。 A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
(3)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进 行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏 中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 ①往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是__________________。 ②往①所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐 酸。观察到的现象是________________。
[答题模板] 实验现象描述的表达模式：
12..颜液色面由上…升…或变下成降…形…成液面差
3.溶液变浑浊
4.生成产生……沉淀 溶液6785....产 有 有溶液生 气液体大ห้องสมุดไป่ตู้体发量 从 溢生出气 溶倒泡 液吸中逸出
全面 固体3412....固 颜固 固色体体 体由体表 逐积 …面 渐… 逐产 溶渐变生 解变成大小…量… 气变泡细
2024年高考化学第二轮复习备考建议及策略
2024年高考化学第二轮复习备考建议及策略一、巩固基础知识在第二轮复习中，巩固基础知识是首要任务。
学生需要全面梳理化学科目的基本概念、原理、公式和规律，确保对基础知识的理解和掌握。
建议学生采用多种方式进行复习，如背诵、默写、练习等，以加深记忆和理解。
二、专题深度挖掘在巩固基础知识的基础上，学生需要深入挖掘各个专题的知识点，提高解题能力和思维水平。
建议学生针对自己薄弱的专题进行重点复习，并多做一些相关的高考真题和模拟题，加强训练和巩固。
同时，还需要注重理解和掌握不同专题之间的联系和区别，形成完整的知识体系。
三、实验技能训练化学是一门实验科学，实验题在高考化学中占有一定比重。
学生需要注重实验技能的训练和提高。
建议学生多进行实验操作和练习，掌握实验的基本操作方法和注意事项。
同时，还需要注意实验细节和实验现象的观察和描述，提高实验题目的解题能力。
四、题型归纳总结高考化学题型比较固定，学生需要注重题型的归纳和总结。
建议学生针对不同的题型进行分类练习和总结，掌握各种题型的解题技巧和方法。
同时，还需要注意不同题型之间的联系和区别，提高解题的速度和准确性。
五、模拟考试检验模拟考试是检验学生备考情况和水平的重要手段。
建议学生定期进行模拟考试，了解自己的薄弱环节和不足之处，并有针对性地进行查漏补缺。
同时，还需要注意模拟考试的解题技巧和方法，提高应试能力。
六、心理辅导调整高考备考是一项长期而艰苦的任务，对学生的心理状态也有一定的要求。
建议学生保持良好的心态和情绪状态，学会调节自己的压力和焦虑情绪。
同时，家长和社会也应该给予学生必要的支持和鼓励，帮助学生更好地备考。
七、时间管理策略在备考过程中，时间管理非常重要。
学生需要合理安排时间，科学制定学习计划，确保每天都有足够的时间用于复习和巩固知识。
同时，还需要注意劳逸结合，保证充足的休息和睡眠时间，以提高学习效率和质量。
八、知识网络构建在复习过程中，学生需要注重知识网络的构建。
高中化学二轮复习 回扣基础十二 明确规范答题的9种要求练习
十二、明确规范答题的9种要求1.化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分纠正下列错误并自评得分，每小题2分。
评分(1)工业上合成氨3H2＋N2摧化剂高温、高压2NH3( )(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应( )(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流( )(4)自然界中，硬度最大的是金钢石( )(5)配制240 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液用到的主要仪器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯( )(6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓HNO3之间的消化反应也属于取代反应( )(7)乙酸分子的管能团为酸基( )(8)动物酯肪和植物油均属于酯类( )(9)酚醛树酯俗称电木( )(10)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩锅、酒精灯、瓷三角( )(11)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杆( )(12)电解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2( )(13)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀( )(14)液态水气化需要吸收热量( )(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有兰色沉淀生成( )(16)NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成( )(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物( )(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、过虑( )(19)臭水中加CCl4，振荡静置后下层为澄红色( )(20)汽油能卒取溴水中的Br2( )老师评分(1)1分(2)0分(3)0分(4)0分(5)0分(6)0分(7)0分(8)0分(9)0分(10)0分(11)0分(12)0分(13)0分(14)0分(15)0分(16)1分(17)0分(18)0分(19)0分(20)0分纠错(1)催化剂(2)加成反应(3)玻璃棒(4)金刚石(5)250 mL容量瓶(6)酯化硝化(7)官能团羧基(8)脂肪(9)酚醛树脂(10)坩埚泥三角(11)研钵研杵(12)熔融熔化MgCl2(13)饱和不饱和(14)汽化(15)蓝色(16)有气体逸出并有大量白色沉淀生成 (17)戊烷 (18)溶解 过滤 (19)溴水 橙红色 (20)萃取2.元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分(画*为选考内容)请订正下面错误写法：(1)mgCl________，KmnO 4________，铁元素Te________，钛元素TI________，氦元素HE________。
化学二轮复习资料
化学二轮复习资料随着高考的日益临近，备考也进入了紧张的阶段。
对于学习化学的同学来说，复习也变得越发重要。
在这里，为大家提供一些化学二轮复习资料，希望对大家备考有所帮助。
第一部分：基础知识复习1.元素周期表元素周期表是化学学习中的重要基础，需要熟练记忆。
要重点掌握元素周期表中元素的周期性规律、元素的物理性质和化学性质等方面的知识。
可以通过画图、默写等方式来加深记忆。
2.化学键化学键是指分子中原子之间的相互作用，也是化学反应中重要的因素。
需要掌握离子键、共价键、金属键等的类型，以及它们的特点、成因和反应等方面的知识。
3.酸碱反应酸碱反应是化学学习中的基本反应之一。
需要了解酸碱指数、弱酸弱碱、酸碱中和等基本概念，以及酸碱反应的化学方程式、特性、常见的应用等方面的知识。
4.化学计量化学计量是化学学习中的重要知识点。
需要掌握化学方程式的平衡、反应物和生成物之间的摩尔比、质量比等概念，以及化学计量的应用等方面的知识。
第二部分：题型分析与练习1.选择题选择题是高考中出现频率较高的题型之一。
需要掌握答题技巧，如合理猜测、排除法、借助公式推断等方法。
同时，还需要熟悉各种化学概念、性质、定律等相关知识点。
练习建议：针对选择题，可以选择一些历年高考试题进行练习，同时结合各种复习资料进行巩固加强。
2.计算题计算题是高考中常出现的题型之一。
需要掌握一些基本计算方法，如物质的量计算、浓度计算、理论产量计算等。
同时，还需要熟悉各种化学反应及其方程式。
练习建议：对于计算题，可以选择一些典型的例题进行练习，同时要熟练掌握计算过程和方法。
3.解析题解析题是较为综合的一类题目，需要综合运用化学知识和解题技巧。
建议在平时的学习中加强综合性素质的培养，掌握合理的解题思路和分析方法。
练习建议：对于解析题，可以选择一些历年高考试题进行练习，同时结合复习资料和文献阅读等方式加强综合知识。
综上所述，化学复习的要点在于增强知识的理解、记忆和运用能力。
高考化学二轮复习 第二部分 考前答题规范
第二部分考前答题规范一、简答题常见失分点1．卷面不按规定位置填写网上阅卷发给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的，不会看到考生姓名之类的资料，批改哪一道题电脑屏幕上就只显示哪一道题；每份试题两人阅，若两人误差大于零，则就由第三人批阅，即理综阅卷误差是“零误差”。
阅卷老师必须做到“给一分有理，扣一分有据”。
严格标准，全力以赴，认真评卷，确保客观、准确、公正。
网上阅卷的基础是对学生答题纸的扫描。
所以要求学生：①保管好自己的答题纸，不能有污损；②扫描后的字迹与原来的有着微小的差距，学生在答卷的时候，字不但要好看，还要清晰；③答题时一定要在各题目的答题区域内作答，不能超出边框。
这就要求同学们在往答题卡上书写答案前，一定要整理好思路再写。
2．不按要求答题而不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，如：①要求填“化学方程式”还是“离子方程式”；②要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等；③要求填“大于”还是“>”“增大”还是“变大”等；④要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”；⑤要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”；⑥要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”。
3．化学用语书写不规范而失分高考阅卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。
这类情况屡见不鲜。
如：①书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“―→”“===”“”“↑”“↓”等；②书写热化学方程式时要注意：物质状态、“＋”“－”号、“kJ·mol－1”、化学计量数与热量值的对应；③把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；④物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；⑤无机化学方程式错用“”，有机化学方程式中错用“===”；⑥有机物结构简式书写不规范；⑦书写电极反应不考虑得失电子数与离子的电荷关系；⑧铜的元素符号Cu 写成Ca ，一氧化碳的分子式CO 写成Co ，磷化氢的化学式写成H 3P 等。
高中化学高三二轮复习建议
化学平衡常数知识点
1、K值的求算：平衡浓度 2、 K值受 温度 影响 3、应用: ①判断可逆反应的方向(Qc和Kc)
②反应的热效应 ③平衡时的转化率，浓度等 4．适用范围：几种平衡体系
第 22 页
变式训练 ：
Ⅰ。设反应①Fe(s) + CO2(g)
FeO(s)+CO(g)的平衡常数
【学习目标】
①掌握涉及化学平衡移动简答题的解题思路 ②建立等效平衡模型,解决平衡移动中的转化 率,体积分数等问题 ③准确书写平衡常数以及运用平衡常数解决 实际问题
第 11 页
例1、饱和氯水和石灰石的反应是制取较浓 HCIO溶液的方法之一。2005年的《化学教 育》报道了如下实验研究①在试管中加入块 状碳酸钙，再加入饱和氯水，充分反应，有 气泡产生，溶液黄绿色褪去。②过滤，将滤 液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性 更强。试问，反应后所得溶液漂白性增强的 原因
第 12 页
答案：在氯水中存在氯气的溶解平衡 CI2+H2O 2HCI+HCIO,当加入CaCO3可 以和HCI发生反应CaCO3＋2HCI＝ CaCI2+CO2+H2O，降低了c(HCI),使平衡 右移，c(HCIO)增大，漂白效果增强。
第 13 页
一、紧扣平衡移动原理：解决平 衡移动中的简答题
加入NH4CI固体，Mg(OH)2的质量减少。 当 加 入 NH4CI 固 体 ， 因 为 NH4++OH=NH3.H2O,降低了c（OH-），使上述的 溶解平衡右移，固体量减少。
第 16 页
例题2．（07南京）已知反应
① PCI5(g)
PCI3(g) + CI2(g)
高考化学二轮复习第2部分考前知识必备专项2规范答题 学案
规范答题﹒减少十分Ⅰ.建立答题模板——规范答题一、实验操作类型1．测量液体体积读数的答题关键(1)等一等：待管壁液体全部流下,液面稳定后再开始读数。
(2)平一平：通过上下移动量气管使两侧凹液面在同一水平线上。
(3)切一切：视线与液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)、刻度线水平相切。
得分点及关键词：“平视”“刻度线”“凹液面”“液面最低点”“相切”。
2．沉淀洗涤的答题模板(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流出后,重复操作2～3次。
(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净,则使沉淀的质量偏高。
若沉淀洗涤次数过多,则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
(4)沉淀剂是否过量的判断方法【答题模板】①加沉淀剂静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量。
②加入与沉淀剂反应的试剂：静置,取适量上层清液于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量。
注意：若需称量沉淀的质量进行有关定量计算,则只能选用方法①。
(5)判断沉淀是否洗净的操作【答题模板】取少许最后一次洗涤液,滴入少量……溶液(试剂),若……(现象),表示已经洗涤完全。
3．沉淀剂是否过量操作答题模板【规范操作】(1)加沉淀剂：静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置,取适量上层清液于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂反应；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
4．常见试纸的使用答题模板【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)：取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在×××试纸上,待试纸变色后再与标准比色卡对照,得出测量数据。
2020年高考化学二轮复习回扣基础 规范答题 九背会不失分的化学实验问题(规范解答50条)
九、背会不失分的化学实验问题(规范解答50条)(一)有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
2．过滤时洗涤沉淀的方法规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。
注意要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5．读取量气装置中的气体体积的方法规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6．用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8．分液的操作方法规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
【免费下载】高考化学复习 基础回扣 答题规范
凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。即首先不能
过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够
坚决和清楚，如由 A 改成 B，由 B 又改成 D，中间修改不清楚，难以辨认；其二是不排除考生有
投机心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，最后也没有
用签字笔重新圈定，导致扫描时图像不够清晰，造成重大失分。
4．“不许越线”原则
答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能能找出分数，但风险太大。
所以甚至每个大题中的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题由于测试内容过多，评
卷时又需切割扫描，而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不许越
TiO2·xH2O↓＋4HCl(2 分)
(2)取少量最后一次洗涤液，滴加 AgNO3 溶液和稀硝酸，不产生白色沉淀，说明 Cl－已洗净(3
分)
(3)C(2 分) (4)抑制 NH ＋4 和 Fe3＋水解(2 分) ac(2 分)
(5)Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋(2 分) 溶液变血红色，且半分钟内不褪色(2 分)
(5)配制 240 mL 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液用到的主要仪器是 250_mL 溶量瓶、量筒、玻璃棒、
胶头滴管、烧杯 ( )
(6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓 HNO3 之间的消化反应也属于取代反应( ) (7)动物酯肪和植物油均属于酯类 ( )
(8)酚醛树酯俗称电木
老师评分 (1)1 分 (2)0 分 (3)0 分 (4)0 分 (5)0 分(6)0 分 (7)0 分 (8)0 分 (9)1 分
高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点十一规范解答化学实验问题练习
【2019最新】精选高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点十一规范解答化学实验问题练习1．沉淀是否洗涤干净的判断[经典示例1] 以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO)随时间变化如图所示。
当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。
滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO和HCO，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________ ____。
[标准答案] 取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净取少许最后一次的洗涤滤液于试管中，滴入少量×××溶液(试剂)，若出现×××现象，表明沉淀已洗涤干净。
解答这类试题的三个关键得分点：(1)规范取样：要明确取用“少许”洗涤滤液，且滤液一定是“最后一次”洗涤液。
(2)选择试剂：选择合理的试剂，如示例1中应选用“盐酸酸化的氯化钡溶液”。
(3)描述现象：需有明显的实验现象或结论、判断。
2．沉淀剂是否过量的判断[经典示例2] CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用，以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，按下列步骤：①称量样品②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是____________________________________________________________________ ____。
高三化学二轮复习九、考前答题规范指导
九、考前答题规范指导1.评分时坚持的原则(1)“不许越线”原则答题时,在答题卡指定位置写明答案,不能超出答案区域。
(2)“见空给分”原则在非选择题中,为了便于操作,通常采用“独立操作,互不牵连”的原则,即前面一个答案的正确与否,不影响后面答案的给分;同理,如前者正确,而后者错误,也按步骤照样给分。
(3)“易于辨别,修正清楚”原则答题时,字不一定很漂亮,但必须十分清晰,易于辨认。
(4)“多种答案”原则在一些开放性试题中,答案可能不是唯一的,合理的均得分;有错误的,根据错误的性质,参照评分标准给分。
(5)“倒扣分”原则某些试题通常要求写出几种可能的情况,考生常写出一对一错,或二对一错,或一对多错的答案。
这种情况下只要有错误就要扣分,但不出现负分。
2.简答题常见的失分点(1)卷面不按规定位置填写而失分网上阅卷发给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的,所以要求学生要将答案填写在答题卡的相应位置上。
(2)不按要求答题而失分在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题,落笔之前,应看清要求,如:①要求填“化学方程式”还是“离子方程式”;②要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等;③要求填“大于”还是“>”,“增大”还是“变大”等;④要求填“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”;⑤要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”;⑥要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”。
(3)常见规范答题的失分点归纳①物质的名称、化学式、电子式、原子(离子)结构示意图书写不规范或张冠李戴。
②书写化学方程式时,漏写或错写某些化学式、特殊反应条件,“”“”“”“↑”“↓”使用不当。
③离子方程式没有配平,改写不正确,违背反应规律,不注意“用量”。
④热化学方程式漏写物质的聚集状态,放热反应或吸热反应的“-”“+”号写错,反应的数值与化学计量数不对应。
⑤有机物的结构式(或结构简式)书写不规范,如将乙烯的结构简式错写成CH2CH2等。
高考化学二轮复习——规范答题
溶液变红色
第15页
返回导航
二轮复习 化学
【标准答案】 ①产生白烟 打开旋塞 1，氯化氢与氨气混合 反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟 ②烧杯中的石蕊水 溶液会倒流进入 B 瓶中，形成红色溶液
第16页
返回导航
二轮复习 化学
针对不同状态可按以下模板回答： (1)溶液中―→颜色由×××变成×××，液面上升或下降(形 成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)×××色沉淀，溶液发生倒吸， 产生大量气泡(或有气泡从溶液中逸出)，有液体溢出等。 (2)固体―→表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小(变 细或变粗)，颜色由×××色变成×××色等。 (3)气体―→生成×××色(味)气体，气体由 ×××色变成 ×××色，先变×××后×××(加深、变浅、褪色)等。
第33页
返回导航
二轮复习 化学
(1)用 pH 试纸测定溶液 pH 的答题模板： 取试纸(取一小块 pH 试纸放在干净的表面皿或玻璃片上)→蘸 溶液(用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 pH 试纸上)→观色变(等试纸 变色后)→作对照(再与标准比色卡对照确定溶液的 pH)。 (2)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验溶 液时，答题模板：
第36页
返回导航
二轮复习 化学 答题模板 5 装置气密性的检验
第37页
返回导航
二轮复习 化学
[题型示例]
【典例 5】 工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O，实验 室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
第38页
返回导航
二轮复习 化学
烧瓶 C 中发生反应如下： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq)==△===Na2S2O3(aq) (Ⅲ) 仪器组装完成后，检查整个装置气密性的方法是 _______________________________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
十二、明确规范答题的9种要求1.化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分纠正下列错误并自评得分，每小题2分。
评分(1)工业上合成氨3H2＋N2摧化剂高温、高压2NH3( )(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应( )(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流( )(4)自然界中，硬度最大的是金钢石( )(5)配制240 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液用到的主要仪器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯( )(6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓HNO3之间的消化反应也属于取代反应( )(7)乙酸分子的管能团为酸基( )(8)动物酯肪和植物油均属于酯类( )(9)酚醛树酯俗称电木( )(10)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩锅、酒精灯、瓷三角( )(11)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杆( )(12)电解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2( )(13)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀( )(14)液态水气化需要吸收热量( )(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有兰色沉淀生成( )(16)NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成( )(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物( )(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、过虑( )(19)臭水中加CCl4，振荡静置后下层为澄红色( )(20)汽油能卒取溴水中的Br2( )老师评分(1)1分(2)0分(3)0分(4)0分(5)0分(6)0分(7)0分(8)0分(9)0分(10)0分(11)0分(12)0分(13)0分(14)0分(15)0分(16)1分(17)0分(18)0分(19)0分(20)0分纠错(1)催化剂(2)加成反应(3)玻璃棒(4)金刚石(5)250 mL容量瓶(6)酯化硝化(7)官能团羧基(8)脂肪(9)酚醛树脂(10)坩埚泥三角(11)研钵研杵(12)熔融熔化MgCl2(13)饱和不饱和(14)汽化(15)蓝色(16)有气体逸出并有大量白色沉淀生成(17)戊烷(18)溶解过滤(19)溴水橙红色(20)萃取2.元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分(画*为选考内容)请订正下面错误写法：(1)mgCl________，KmnO 4________，铁元素Te________，钛元素TI________，氦元素HE________。
(2)C ＋CO 2=====高温2Co____________________________________________________。
(3)硫酸铁化学式FeSO 4________________________________________________________， 氯化铝化学式ALCl 3______________，氯化钾化学式Kcl________，氯仿化学式CCl 3H__________。
(4)硫化氢电子式________________，氨分子电子式··______________________，次氯酸电子式____________，Na 2O 2电子式______________。
(5)钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应： Fe －2e===Fe 2＋________________________________________________________。
(6)3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)的平衡常数表达式K ＝c [H 2]4c [H 2O]4______________。
*(7)苯()中碳原子为sp 2杂化________，表示水分子间氧氢之间的氢键：O…H____________________。
*(8)δ键________，密度p________，质量分数W____________，摩尔Mol____________，毫升ML________________________________________________________________________， 速率单位mol·L －1·s________。
答案 (1)MgCl 2 KMnO 4 Fe Ti He(2)C ＋CO 2=====高温2CO(3)Fe 2(SO 4)3 AlCl 3 KCl CHCl 3 (4)(5)Fe －2e －===Fe 2＋ (6)K ＝c 4(H 2)c 4(H 2O )(7)sp 2O —H…O(8)σ ρ w mol mL mol·L －1·s －1或mol/(L·s)3.方程式的书写一定要符合要求，“答非所问”不给分如：“化学方程式”“离子方程式”“电极方程式”“电解方程式”“水解方程式”“电离方程式”“热化学方程式”。
(1)不配平不给分。
(2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。
(3)“△”“↑”“↓”“→”“”“电解”“催化剂”“高温”“高压”等均应正确使用，否则扣分。
请订正下面的错误：①在硝化细菌作用下，O 2将NH ＋4氧化为NO －3：2NH ＋4＋5O 2===2NO －3＋4H 2O_______________________________________。
②将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋____________________________________________。
③Fe (NO 3)2溶液中加入盐酸，使Fe 2＋的水解受到抑制：Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)2＋2H ＋，溶液的颜色变得更绿_____________________________________________。
④Na 2CO 3溶液显碱性的原因：CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －_________________________。
⑤SO 2在接触室里被氧化成SO 3：2SO 2＋O 2=====催化剂加热、加压2SO 3_________________________。
⑥碳酸氢钠在水中电离：NaHCO 3Na ＋＋H ＋＋CO 2－3______________________________。
⑦HCO －3的水解方程式：HCO －3＋H 2O H 3O ＋＋CO 2－3_______________________________。
⑧NaHSO 4熔化时电离方程式：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4_______________________。
⑨NH 4Cl 固体和消石灰加热制NH 3：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋H 2O________________________________________________________________________。
⑩铁片放入浓硫酸中：Fe ＋2H 2SO 4(浓)===FeSO 4＋SO 2↑＋2H 2O________________________________________________________________________。
⑪表示CO 燃烧热的热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ ________________________________________________________________________。
⑫碱性氢氧燃料电池正极的电极反应：O 2＋2H 2O===4OH －－4e －________________________________________________________________________。
⑬铅蓄电池充电时，阳极上的电极反应：PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4＋2e －===PbSO 4＋2H 2O ________________________________________________________________________。
⑭泡沫灭火器的反应原理：3HCO －3＋Al 3＋Al(OH)3＋3CO 2_____________________。
答案 ①NH ＋4＋2O 2=====硝化细菌NO －3＋H 2O ＋2H ＋②Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋③主要发生反应3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ，溶液变为黄色④CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH － ⑤2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3⑥NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3、HCO －3H ＋＋CO 2－3 ⑦HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －⑧NaHSO 4=====熔化Na ＋＋HSO －4⑨2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑩常温下铁片在浓硫酸中钝化，不能继续反应⑪CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1 ⑫O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －⑬PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋SO 2－4＋4H ＋⑭3HCO －3＋Al 3＋===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 4.有机化学问题的答题规范(1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出；若不规范，则一律扣分，有时甚至定为0分。
(2)H(氢)、O(氧)或其他元素的原子与C(碳)或其他元素原子成键时连接位置要准确。
(3)聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。
(4)反应条件、等号、箭头、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处或多处扣一半分数。
(5)有些答案要求书写中文名称，则一定用中文写出，但有些要求写化学式，则一定要用化学式写出。
两者不可混淆，否则会作0分处理。
(6)元素符号的书写一定要规范，经常出现“H”与“N”连写不分的情况。
(7)有机化学式中含有C 、H 、O 、N 等多种元素时，要求C 和H 连写，其他元素可不按顺序。
如C 2H 4ClBr 、C 2H 4BrCl 均可。
[自我订正](1)化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。
①已知A 是的单体，则A 的化学式为CH 2===CH —COOH________________________________________________________________________。