高三化学一轮复习铁、铜及其化合物(综合训练)
高三化学第一轮复习方程式专练---铁铜及其化合物
铁铜及其化合物方程式1.铁与氧气反应：___________ ________________2.铁与硫反应：_________ __________________3.铁与氯气反应：____________ _______________4..铁与盐酸反应：离子方程式：____________ _______________5.铁与CuSO4溶液：离子方程式：__________ _________________6、铁和水蒸气：________________ ____________________________7、少量的铁与浓硝酸共热： ___________ ______________离子方程式：_______________ ___________8、过量的铁与浓硝酸共热：离子方程式：____________ _______________9、少量的铁与稀硝酸反应：___________ ________________离子方程式：_________________ __________10、过量的铁与稀硝酸反应：____________ _______________ 离子方程式：___________ ________________11.铁与硝酸银溶液反应：离子方程式：_____________________12、铁与氯化铁溶液反应：离子方程式：__________ _____________13.氧化亚铁与稀硫酸反应：______ _______________离子方程式：___________ _________14.氧化铁与盐酸反应：_______ ___________离子方程式：___________ ___________15.CO还原氧化铁：________________________ __________________16.铝和氧化铁高温下反应：______________ _________17.氢氧化亚铁在空气中被氧化：___________ ____________18.氢氧化铁与稀硫酸反应：_____________ ________离子方程式：________ ____________19、氢氧化铁受热分解：____________ ___________20.氯化亚铁溶液中通入氯气：___________ _________离子方程式：_________ ___________21、氯化亚铁溶液中加入溴水：离子方程式：____________________22、氯化亚铁溶液呈酸性：_________ ______________离子方程式：______ ______________23、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：________ _______离子方程式：______ _________24、氯化铁溶液中加入氨水：______ ___________离子方程式：____________ ________25、铜和氯化铁溶液反应：________ __________离子方程式：_____________ _______26、氯化铁溶液呈酸性：______________ _____离子方程式：_____ _______________27、氯化铁与氢氧化钠溶液：__________ __________离子方程式：_________ ___________28、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：：离子方程式：__________ __________29、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：离子方程式：_______ _____________30、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：离子方程式：_________ ___________31.除去FeCl2中的FeCl3：__________ ___________离子方程式：__________ _____________32.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：___________ ____________________铜及其化合物1.铜与氧气反应：________ ___________________2.铜与氯气反应：__________________ _________3.铜与硫反应（产物为硫化亚铜）: _______________ ____________4.铜与浓硫酸反应: _______________ ____________5.铜与浓硝酸反应： ________________ ___________离子方程式 ____________________ _______6.铜与稀硝酸反应：_________________ __________离子方程式 _________________ __________7.与硝酸银溶液反应；______________ _____________离子方程式 _____________________ ______9.湿法炼铜（铁和硫酸铜反应）_________________ __________ 离子方程式_____________________ ______11.一氧化碳还原氧化铜 ___________ ________________12.Cu(OH)2受热分解 __________________ _________复习巩固1.钠与水反应：_________ ___________离子方程式：_______________ _____________2.过氧化钠与二氧化碳反应：3.过氧化钠与水反应： _4.NaOH溶液中吸收氯气：离子方程式：_________ __ ________5.NaOH溶液中加入铝片：离子方程式：___________ _ _________6.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：离子方程式：7.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：8、铝和氢氧化钠溶液反应：______________________________________________离子方程式：______________________________________________9、氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：______________________________________________10.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：_________________________________________11、氢氧化铝与稀硫酸反应：离子方程式：_____________________________________________12、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：_______________________________________13、硫酸铝溶液中加入足量的氨水：离子方程式：_______________________________14、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：离子方程式：_______________________________15、偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：_____________________________________离子方程式：_______________________________________________________16、镁与二氧化碳反应：___________________________________________17、氯化镁与氨水反应：离子方程式：________________________。
高三化学一轮复习 专题2 第10讲 铁、铜及其化合物练习(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
第10讲铁、铜及其化合物一、单项选择题1. 下列说法正确的是 ( )A. Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3B. Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液显红色C. FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D. FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体2. (2018·广东揭阳期末)录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。
制取该磁粉的主要物质是( )A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Al2O33. (2017·江西赣州十四校联考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②Fe Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Cu CuS CuCl2⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤4. (2018·山东临沂质检)下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )选陈述Ⅰ陈述Ⅱ项A NH4Cl受热易分解用加热法除去I2中的NH4ClB 硬铝是合金硬铝的熔点比金属铝的熔点高C KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClD Fe3+有氧化性FeCl3溶液用于溶解废旧电路板中的铜5. (2018·广东茂名五校联盟联考)常温下,下列物质与NaOH溶液、稀硫酸、H2O2溶液均能发生反应的是( )A. Fe(NO3)2B. SiO2C. Al(OH)3D. CuSO46. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无7. 关于FeCl3的实验,下列预测正确的是( )A. 蒸发FeCl3溶液,得到FeCl3固体B. 在FeCl3、CuCl2混合液中加入少量Fe粉,会有Cu析出C. 向FeCl3溶液中加入KHCO3溶液,有CO2气体和Fe(OH)3沉淀产生D. 把FeCl3溶液加入氨水中,有氢氧化铁胶体生成8. (2018·云南宣威二模)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是( )A. ④B. ③C. ③④D. ①②③④⑤9. (2018·湖南岳麓模拟)为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质,可向溶液中加入( )A. NaOH溶液B. 铁片C. 稀硫酸D. KSCN溶液10. (2018·河北邯郸1月质检)某化合物M由两种常见的元素组成,为了测定其组成进行如下实验:M的化学式可能为( )A. Cu2SB. CuSC. FeS2D. Fe3S4二、非选择题11. (2016·全国Ⅱ卷)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
高中化学总复习9铁、铜及其化合物练习
①FeCl 3 、BaCl 2、 MgSO4、 Al 2(SO4) 3
②Al 2(SO4) 3、盐酸、 BaCl2 、K2CO3
A．仅①组可以
B． 仅②组可以
C．两组都可以 D ．两组都不可以
18. 下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示
的是
A．氯化镁、氢氧化钠
A.BaSO4 B.FeS C.BaSO 3 D.S
12. 除去 FeCl 2 溶液中 FeCl 3 和 CuCl 2 杂质可选用（
）
A.NaOH B.Cl 2 水
C. Fe 粉 D.Mg 粉
13. 将 Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和 Cu2+盛于同一容器中充分反应， 如 Fe 有剩余，则容器中只能有 （ ）。
B
．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水
D．溴化亚铁、氯水
19. 有两种金属组成的混合物粉末 10g，与足量的稀盐酸反应，生成 11.2L （标况） H2，则该
混合物的组成不可能的是
A.Fe ， Zn B.Al ， Cu C.Al ，Mg D.Al ， Fe
20. 1.4g 铁全部溶于盐酸中，加入足量 NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热
誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分
FeTiO 3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时
获得副产品甲的工业生产流程如下：
回
答
下
列
问
题：
（ 1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是
。
（ 2）上述生产流程中加入 Fe 屑的目的是
，检验副产品甲是否变质的
实验方法是
高中化学 一轮复习铁铜及其化合物
铁(Fe) 、铜(Cu)及其化合物练习题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性( )(2)纯铁与O 2反应在表面生成Fe 3O 4薄膜，对内部金属起保护作用( )(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )(4)Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应( )(5)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2( )(6)根据Cl 2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( )(7) 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A ( )(8)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应( )(9)将铁屑放入稀HNO 3中，证明Fe 比H 2活泼( )(10)用NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅( )(11) Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3( )(12)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装( )(13)如下所示的物质间转化能一步实现：Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3( )(14) 3 mol 单质Fe 完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子( )(15)铁表面自然形成的氧化层能保护内层不被空气氧化( )(16)使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成( )(17)检验溶液中是否含有Fe 2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象( )(18)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe 2＋( )(19)检验Fe(NO 3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红( )(20)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe 2＋( )(21) FeCl 3腐蚀Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强( )(22) Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ( )(23)向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋( )(24)向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe 3＋的氧化性比I 2的强( )(25)用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2( )(26)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋( )(27)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性( )(28)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( )(29)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( )(30)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水( )(31)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( )(32)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化( )(33)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈( )(34)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2( )(35)铜是导电性最好的金属材料( )2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
山师附中2021届高三化学一轮复习专练-铁、铜及其化合物【答案+解析】
铁、铜及其化合物1．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。
下列说法错误的是A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗D．“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应【答案】B【解析】A．我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；B．合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；C．铜器皿表面的铜绿为Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明矾溶液因Al3+的水解显酸性，则可用明矾溶液清洗铜器皿表面的铜绿，故C正确；D．“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应为置换反应，故D正确；故选B。
2．下列各组物质不能实现直接转化的是A．Mg →MgO →MgCl 2→Mg(OH) 2B．Cu →CuCl 2→Cu(NO3)2 →Cu(OH)2C．Fe →Fe3 O4→Fe(OH)3 →Fe2O3D．Na →Na2O2 →Na2CO 3→NaCl【答案】C【解析】A．镁燃烧生成氧化镁，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，故A能实现；B．铜与氯气反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，故B能实现；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不能直接转化为氢氧化铁，故C不能实现；D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，故D能实现；故选C。
3．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”【答案】D【解析】A.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁，故错误；B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误；C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误；D.该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。
高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高三化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。
请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是。
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）。
在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。
（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是。
【答案】（1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）（2）Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+（2分）；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分）（3）12 mol（1分）【解析】（1）在钢铁的吸氧腐蚀中，正极上发生的是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-。
（2）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去。
（3）氧化还原反应Fe3O4十4CO3Fe+4CO2中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12mol。
【考点】本题考查钢铁腐蚀原理、盐类的水解、氧化还原反应的计算。
2.除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是A．加入铁粉B．加入铜粉C．加入氢氧化钠溶液D．滴入KSCN溶液【答案】A【解析】A、加入铁粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，然后过滤除去铁粉，正确；B、加入铜粉，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，溶液中引入了铜离子杂质，错误；C、硫酸铁与硫酸亚铁都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，错误；D、滴入KSCN溶液，与铁离子反应生成络合物，不能除去，错误，答案选A。
高考化学一轮复习 专题3_4 铁、铜及其化合物(练)(含解析)
专题3.4 铁、铜及其化合物1．【百强校·2016届武昌实验中学考前模拟】《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2O D．Fe2（SO4）3•9H2O【答案】B考点：考查物质的性质2．【甘肃兰州一中2016届9月考】分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①，②。
对制备得到Cu的量，下列判断正确的是（）A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断【答案】C【解析】试题分析：方案①的相关化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2+CuO Cu+H2O，可得对应关系：Fe ～ Cu，方案②的相关化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可得对应关系：Fe ～ Cu，因为H2还原CuO时会有一定量损失，所以方案②制备的Cu多，故C 项正确。
考点：本题考查物质的性质及应用。
3．【河北衡水中学2016届第二次月考】下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是（）A．氢气通过灼热的Cu0粉末B．二氧化碳通过Na202粉末C．铝与Fe203发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(N03)2溶液【答案】C考点：考查元素化合物的性质。
4．【江苏启动中学2016届第一次月考】在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）A．Na+B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+【答案】D【解析】试题分析：溶液中加入足量的氢氧化钠，反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠，在空气中搅拌氢氧化亚铁变成氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁反应生成氯化铁，偏铝酸钠反应生成氯化铝，亚铁离子减少，选D。
高考化学 一轮复习 铁、铜及其化合物 专题考点练习试卷(含答案解析)
高考化学一轮复习铁、铜及其化合物专题考点练习试卷（含答案解析）铁、铜及其化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【贵州省贵阳市2019届高三5月适应性考试】某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。
下列有关结论错误的是（）A．加入铁粉质量小于56g时发生的反应为 Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2 (忽略Fe2+的水解)C．原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/LD．原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2【答案】C2．【河南省周口市2019届高三上学期期末】向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
下列有关判断正确的是（）A．b表示Fe3+物质的量的变化线B．n1=0.8C．P点时，n(Fe2+)=0.45molD．加入的铁为n3mol时，再向溶液中加入铜粉，铜粉可以溶解【答案】C3．【北京市丰台区2019届高三一模】对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。
关于实验的分析和结论不正．．确．的是（）A．FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成B．试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性C．试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果D．试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果【答案】D4．【山东省潍坊市2019届高三二模】明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。
2018-2019学年高考化学一轮复习针对训练(铁、铜及其化合物)(解析版)
2018-2019学年高考化学一轮复习针对训练（铁、铜及其化合物）1. 下列有关纯铁的描述正确的是（）A. 熔点比生铁低B. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C. 在潮湿空气中比生铁容易腐蚀D. 在冷的浓硫酸中可钝化【答案】D【解析】试题分析：生铁是铁与碳的合金，由于合金的熔点低于组成成分中任一物质的熔点，故A不正确。
生铁与盐酸反应时，铁、碳在盐酸中形成无数微小的原电池，使反应速率比纯铁要快，B不正确。
同样道理，生铁在潮湿空气中，Fe、C形成原电池发生吸氧腐蚀，腐蚀速率远比纯铁要快，C不正确。
金属铁、铝在常温下皆在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，D正确。
考点：考查铁的性质、金属的腐蚀与防护、化学反应速率点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，综合性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
2.2.下列有关说法不正确的是（）A. 铜合金有青铜,黄铜和白铜等B. 合金具有优良的物理,化学或机械性能,但其熔点一般低于它的成分金属C. 铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D. 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低【答案】C【解析】氧化铝熔点高，不能变为熔融态，C错误；答案选C。
3.3.下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸⑤向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝，是因为Fe3+能与淀粉发生显色反应⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A. ①③B. ②④C. ②⑤D. ④⑥【答案】B【解析】【详解】①铁能被磁铁吸引，铁合金易发生电化学腐蚀，但纯铁不易腐蚀，①错误；②人体的血红蛋白中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗，②正确；③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，③错误；④常温下铁遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化，工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸，④正确；⑤向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝，是因为Fe3+把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，⑤错误；⑥铁与氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，⑥错误。
高考化学一轮复习检测：考点8铁、铜及其化合物(附答案)
1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( ) A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案 C解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
2．下列常见实验的现象或表述正确的是( )A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．将(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质答案 A解析B项中不能证明红砖中是否含有二价铁，B错；C项中制备氢氧化亚铁时为了防止其被氧化不能搅拌，C错；D项中稀硝酸具有氧化性，可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，D错。
3．以色列理工学院的丹尼尔•谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖。
某组成为Al65Cu23Fe12的准晶体W具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。
下列有关说法中正确的是( )A．W的熔点比铝、铁、铜的都高B．将一定量W投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有Fe2＋C．等质量的W分别与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65∶73D．W在氯气中完全燃烧时可形成AlCl3、FeCl3两种离子化合物答案 C解析W属于合金，与组成它的各成分金属相比，其熔点较低，A项错误；此合金中铝的还原性最强，故当酸的量较少时，溶液中一定存在Al3＋，可能存在Fe2＋，B项错误；等量的W分别与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65×32∶65×32＋12＝65∶73，C项正确；AlCl3、FeCl3均为共价化合物，D项错误。
高考化学一轮专题复习课时作业：铁、铜及其化合物(含答案)
1．(必修1 P63－7)为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )。
A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液2．(必修1 P70－2)把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )。
A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液3．(必修1 P70－5)把少量废铁溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为( )。
A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)34．(必修1 P70－6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。
则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为( )。
A．1∶1 B．1∶2C．2∶3 D．3∶2能力提升训练一、单项选择题1．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是( )。
选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者与盐酸反应的速度相同B 将0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol•L－1 Na2SO4溶液有白色沉淀并保持不变 BaCO3不能转化为BaSO4C 向含有Fe2＋的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5 有红褐色沉淀生成 Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入庚烷，振荡，静置下层溶液显紫红色生成I2全部溶于庚烷中2.(2015年江苏卷)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )。
A．粗硅――→Cl2高温SiCl4――→H2高温SiB．Mg(OH)2――→盐酸MgCl2(aq)――→电解MgC．Fe2O3――→盐酸FeCl3(aq)――→蒸发无水FeCl3D．AgNO3(aq)――→NH3•H2OOH(aq)――→蔗糖△Ag3．(2015年上海模拟)硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是( )。
高三化学一轮复习铜及其化合物练习含答案
铜及其化合物合金一．选择题1.下列离子方程式中，正确的是（）A 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B 氯气与氯化铁溶液反应：2 FeCl2 + Cl2 =2 FeCl3C 氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe =2 Fe2+D 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3 OH-= Fe（OH）3↓2.在含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是()A．S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－B．S2－＋2Br－＋2Cl2===S↓＋Br2＋4Cl－C．2S2－＋2Br－＋3Cl2===2S↓＋Br2＋6Cl－D．3S2－＋2Br－＋4Cl2===3S↓＋Br2＋8Cl－3.（双选）向酸化的Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应结果。
则下列离子方程式肯定正确的是（）A．2 Fe3+ + 2 I- −−→2 Fe2+ + I2B．2 NO3- + 6 I- + 8 H+−−→2 NO↑ + 3 I2 + 4 H2OC．5 NO3- + Fe3+ + 16 I- + 20 H+−−→Fe2+ + 5 NO↑ + 8 I2 + 10 H2OD．2 NO3- + 4 Fe3+ + 10 I- + 8 H+−−→4 Fe2+ + 2 NO↑ + 5 I2 + 4 H2O止反应的进一步进行4.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿5.下列铜的化合物不．能够由铜与某一种单质反应直接获得的是A CuO B．CuS C．Cu2S D．CuCl26.下列关于铁的说法正确的是()A.纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C.纯铁的抗蚀能力非常强,铁在干燥的空气里不易被氧化D.铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)37.选用金属材料时，以下方面需要考虑的是()①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥对环境的影响A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．全部8.下列有关铜及其化合物说法正确的是( )A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B．无水CuSO4常用作袋装食品的干燥剂C．不锈钢、硬铝都是合金D．纯铁比生铁的抗腐蚀性弱9.下列说法中正确的是( )A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行10在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)Fe――→H2SO4H2――→CuOCu (2)CuO――→H2SO4CuSO4――→FeCu若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是( )A．消耗氧化铜的质量不同 B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量不同11.下列说法中正确的是()A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属12.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
2021-2022年高考化学一轮复习 专题3.4 铁、铜及其他化合物练案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题3.4 铁、铜及其他化合物练案（含解析）☞基础题1．下列说法正确的是( )A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒2．【甘肃省天水市秦安县xx学年高三检测测评（期末）试题】要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)23．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④【答案】B4．将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是( )A．稀硫酸B．氯气C．氯化锌D．氯化铜5．【山东省烟台市xx届高三上学期期末】下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O36．【江苏省南京市、盐城市xx届高三第一次模拟考试】下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①②③B．①③④C．②③ D．①④7．将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中，则这些金属与酸反应生成H2的体积由大到小排列顺序是( )A．Zn>Fe>Na>Mg>Al B．Al>Mg>Na>Fe>ZnC．Na>Mg>Al>Fe>Zn D．Fe>Zn>Mg>Al>Na8．【湖北襄阳xx学年12月调研】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 mol·L-1 300 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12 LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是A．200mL B．245mL C．250mL D．300mL9．已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( ) A ．实验①中铁钉只做还原剂B ．实验②中Fe 2＋既显氧化性又显还原性 C ．实验③中发生的是置换反应D ．上述实验证明氧化性：Fe 3＋>Fe 2＋>Cu 2＋10．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲――→H 2SO 4乙――→NH 3·H 2O 丙――→△甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。
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活泼
【答案】 D
6．(2018 ·全国卷 Ⅰ ，7)磷酸亚铁锂 (LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶 金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是 ( ) A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B ．从“正极片”中可回收的金属元素有
3＋
答案 A
2(2018 ·金华十校高三调研 )下列检验试剂选用正确的是 ( ) A ．用氯水、 KSCN 溶液检验 FeCl3 中是否有 FeCl2 B ．用酸性 KMnO 4 溶液检验 FeCl3 中是否有 FeCl2 C．用 NaOH 溶液检验 MgCl 2 中是否有 FeCl2 D ．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜 答案 C
C ．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重
D．每片补血剂中铁元素的质量为 0.7Wg
答案 D
8、．（ 2019 年海淀二模）某小组同学通过实验研究 实验记录如下：
FeCl3 溶液与 Cu 粉发生的氧化还原反应。
序号
I
II
III
实验 步骤
充分振荡，加 2mL 蒸馏水 充分振荡， 加入 2mL 蒸馏水 充分振荡，加入 2mL 蒸馏水
高三化学一轮复习 铁、铜及其化合物（综合训练）
一、选择
1、在 FeCl3 和 CuCl 2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可 能是 ( ) ①只有 Fe2＋ ② Fe2＋和 Fe3＋ ③ Fe2＋和 Cu2＋④ Cu 2＋和 Fe3 ＋
A ．①③ B．②④ C．①④ D ．②③
答案 D
4 ． (2017 ·浙江 4 月选考， 24) 由硫铁矿烧渣 ( 主要成分： Fe3O4、 Fe2O3 和 FeO)得到绿矾
(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄 [FeO(OH)] 的流程如下：
酸溶
烧渣――①→
―F―②eS→2
溶液―
―③→
氨水/ 空气
绿矾― ――④―→
铁黄
已知： FeS2 和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是 ( )
A ．步骤②中的 SO2 可用 Na2SO3 替换 B ．步骤③中为防止 CuCl 被氧化，可用 SO2 水溶液洗涤 C．步骤④发生反应的离子方程式为 2CuCl ＋ 2OH －===Cu2O＋ 2Cl－ ＋H 2O D．如果 Cu2O 试样中混有 CuCl 和 CuO 杂质，用足量稀硫酸与 Cu2O 试样充分反应，根据反 应前、后固体质量可计算试样纯度
实验 现象
铜粉消失，溶液黄色变浅， 加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余， 溶液黄色褪去， 加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余， 溶液黄色褪去， 变成 蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法不．正．确．的是 A．实验 I 、II 、 III 中均涉及 Fe3+被还原 B．对比实验 I、 II 说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C．实验 II 、 III 中加入蒸馏水后 c(Cu2+ )相同
H2SO4 充分反应后，称得固体质量为
ag。
(1)若 a＝ ____________(用含 m 的最简式表示 )，则红色固体粉末为纯净物。
(2)若
a＝
m，则红色固体粉末中 9
Fe2O3 的物质的量为 __________mol( 用含 m 的最简式表示 ) 。
答案
(1)
4m 9
(2)
3m 1216
10 如下图所示，此装置可用来制取和观察 Fe(OH) 2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须 使用铁屑和 6mol·L －1 的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：
(1)B 中盛有一定量的 NaOH 溶液， A 中应预先加入的药品是 ________。A 中反应的离子方程 式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 (2)实验开始时先将止水夹 a________(填“打开”或“关闭” )。 (3)简述生成 Fe(OH) 2 的操作过程 _______________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 (4) 实 验 完 毕 ， 打 开 b 处 止 水 夹 ， 放 入 一 部 分 空 气 ， 此 时 B 瓶 中 发 生 的 反 应 为 ________________________________________________________________________ 。 (5)下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH) 2 白色沉淀的是 ________(填序号 )。
下列说法不正确的是 ( )
A ．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B ．步骤②，涉及的离子方程式为
FeS2
＋
14Fe
3＋
＋
8H
2＋
2O===15Fe
＋
2SO24－
＋
16H
＋
C ．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D ．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有 答案 C
Fe(OH) 3
5、验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的
3%NaCl 溶液）。
①
②
③
在 Fe 表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
下列说法不．正．确．的是 A. 对比②③，可以判定 Zn 保护了 Fe C. 验证 Zn 保护 Fe 时不能用①的方法
B. 对比①②， K3[Fe(CN) 6]可能将 Fe 氧化 D. 将 Zn 换成 Cu，用①的方法可判断 Fe 比 Cu
3． (2018 ·浙江 4 月选考， 24)某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
Cu 2 OH
过量盐酸
2CO 3 ―――→
CuCl 2溶液
―S―O→2
过滤
――→
洗涤CuLeabharlann l①NaOH溶液 过滤
――△―→ ―洗―涤→ Cu2 O
②③
④⑤ 已知 CuCl 难溶于水和稀硫酸； Cu2O＋ 2H ＋===Cu2 ＋＋ Cu＋ H2O
C．“沉淀”反应的金属离子为 Fe D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 答案 D
Al 、 Fe、 Li
7．(2019 ·温州市高三选考适应性测试 )某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如 下：
下列说法不正确的是 ( )
A ．步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样 B ．步骤②加入 H2O2 的作用是将 Fe2＋ 完全氧化
D．向实验 III 反应后的溶液中加入饱和 NaCl 溶液可能出现白色沉淀
答案： C
二、非选择
9．(2018 ·浙江 11 月选考， 29) 某红色固体粉末可能是 Fe2O3、Cu 2O 或二者混合物，为探究其
组成，称取 mg 该固体粉末样品，用足量的稀 已知： Cu 2O＋ 2H ＋===Cu＋ Cu2＋＋ H2O