江苏省沭阳县2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题含答案
江苏省2017-2018学年第二学期高一期中考试化学学科试题及参考答案
2017-2018学年第二学期高一期中考试化学学科试题出卷人：朱爱斌核卷人：袁金坤可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64一、单项选择题：(本部分20题，每题3分，共60分。
在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的)1、保护环境是我国的一项基本国策。
下列做法中，不．利于环保的是( )A. 任意排放污水B. 推广使用脱硫煤C. 减少汽车尾气排放D. 推广使用无磷洗涤剂2. 下列变化属于化学变化的是( )A. 拨云见日B. 剪纸成花C. 酿谷成酒D. 磨豆成浆3．据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．1664.R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R的最高正化合价是+5 B．R的氢化物分子式是RH5C．R是第3周期第ⅤA族的元素 D．R的最高价氧化物对应的水化物呈酸性5．下列属于含共价键的离子化合物是（）A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．CO26．下列化学用语正确的是（）A．Cl﹣离子的结构示意图：B．甲烷的球棍模型：C．H2O2的电子式：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣7．下列说法，正确的是（）A．1H、2H、3H互为同位素B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体C．SO2和SO3互为同分异构体D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体8．同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价的氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4 < H2YO4 < HXO4 ，则下列判断正确的是（）A．非金属性：X>Y>ZB．原子半径：X>Y>ZC．原子的最外层电子数按X、Y、Z 的顺序由少到多D．气态氢化物的稳定性：HX<H2Y<ZH39. 下列物质互为同分异构体的一组是()A. 35Cl和37ClB. 白磷和红磷C. CH3CH2OH和CH3OCH3D. 甲烷和乙烷10. 下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A. CaOB. CO2C. K2OD. Ca(OH)211．下列物质性质递变正确的是（）A．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增大B．原子半径：C、Al、K依次增大C．酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱D．非金属性：Cl、S、P依次增强12、关于放热反应A+B → C+D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、E D分别代表A、B、C、D所具有的能量）（）A. E A＞E BB. E A＞E C+E DC. E A＋E B＞E C＋E DD. E A＋E B＜E C＋E D13．在mA + nB pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
高一下学期期中考试化学试卷(答案解析)30
【精品】江苏省宿迁市沭阳县高一下学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，而太阳能资源却非常丰富，开发和利用太阳能将大大缓解能源供需矛盾。
下列说法不正确的是（）A．太阳能发电技术是将化学能转化为电能B．集热技术是将太阳能转化为热能C．光—热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能2．下列化学用语表示正确的是（）A．甲烷的比例模型： B．氯离子的结构示意图：C．CO2分子的电子式： D．中子数为18的硫原子：34 16 S3．下列物质互为同素异形体的是（）A．D2O与T2O B．12C与13C C．O2与O3D．乙醇与二甲醚4．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化5．非金属性最强的元素在元素周期表的（）A．左下方B．右上方C．右下方D．左上方6．下列有关元素周期表的说法中不正确的是（）A．氢处于第一周期B．第三周期元素全部是金属元素C．第二周期共有8种元素D．氯处于VⅡA族7．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。
则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（）A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg C．C、Mg、Li D．C、O、Mg 8．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物9．下列物质含有离子键的是（）A．H2 B．CO C．NH3 D．NaCl10．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．Cl2B．NH4Cl C．C2H6D．KOH 11．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 12．下列电子式中，正确的是（）A．N∶∶∶N B．C．H＋[∶O∶]2－H＋ D．Na＋[∶Cl∶]－13．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A．二氯化氧(OCl2) B．次氯酸(HClO)C．三氟化硼(BF3) D．六氟化氙(XeF6)14．下列微粒半径的比较中，正确的是（）A．r（Na＋）> r（Na）B．r（Cl―）> r（Cl）C．r（Ca2+）> r（Cl―）D．r（Mg）> r（Na）15．下列过程中化学键没有被破坏的是（）A．水沸腾汽化B．水加热到1500℃开始分解C．熔融的氯化钠D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸16．下列过程放出热量的是（）A．钠与水反应B．液氨气化C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应D．碳酸钙分解17．已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行18．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A．10℃时，粉末状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应B．30℃时，粉末状锌与2mol·L-1硫酸溶液反应C．10℃时，块状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应D．30℃时，块状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应19．对于A2+ 3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是：A．v(B2) =0.8mol(L•s)-1B．v(A2) ="0.4" mol(L•s)-1C．v(C) ="0.6" mol(L•s)-1D．v(D) ="0.1" mol(L•s)-120．反应C＋H2O 高温CO＋H2在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法不正确的是（）A．降低温度能减慢反应速率B．单质碳的颗粒变小能加快反应速率C．增大H2O蒸气的浓度能加快反应速率D．加入足量的C能使H2O反应完全21．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H＋+ 2e－= H2↑ B．Fe – 2e－= Fe2+C．2H2O + O2 + 4e－= 4OH- D．Fe – 3e－= Fe3+22．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
江苏省宿迁市沭阳县2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
江苏省宿迁市沭阳县2017-2018学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分） 乙醇的结构式：白磷分子的比例模型：氯化钠的电子式：离子的结构示意图：5．（2分）2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录．“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造．下列有关钛原子（）的说法正确的是（ ）8．（2分）已知最外层电子数相等的元素原子，具有相似的化学性质．氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）B．D．11．（2分）下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）12．（2分）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反13．（2分）化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反14．（2分）根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是（）15．（2分）已知：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4，某同学通过不同温度，析出硫的快慢，来研究温度对反应速率的影响．该学生采用的研究方法是（）①假说法②实验法③分类法16．（2分）党的十八大报告指出：加强节能降耗，支持节能低碳产业和新能源、可再生能源17．（2分）下列表述或事实解释正确的是（）19．（2分）如图为番茄电池，下列说法正确的是（）20．（2分）CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g），21．（2分）A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大．A的一种单质主要集中在大气平流层中，A、E是同主族元素，B的原子半径在同周期中最大，D是地壳中含量最22．（2分）现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，实验过程中绘制出生成CO2的体积与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v（OE）、v（EF）、v（FG）、v（GH）表示）哪个最快（）二、解答题（共3小题，满分54分）24．（20分）如图是元素周期表的部分框架，请回答：（1）根据元素周期表回答下面问题：（a）写出元素⑥在周期表中的位置_________；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是_________（用化学式表示）．（b）元素②与元素⑨形成的化合物属于_________（填“共价”或“离子”，下同）化合物．元素⑤与元素⑨的化合物属于_________化合物．（c）请写出元素②的原子结构示意图为_________；元素②的最高价氧化物结构式为：_________；元素①﹣④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子_________．（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则．根据元素周期表对角线法则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物性质十分相似．（a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：_________，_________．（b）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂_________鉴别．25．（18分）（1）在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．①实验中玻璃棒的作用是_________．②实验中观察到的现象有：玻璃片与小烧杯之间粘结在一起、烧杯中产生_________的气体、反应混合物成糊状，出现糊状的原因是反应中有_________生成．③写出有关反应的化学方程式_________．④通过_________现象，说明该反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量_________（填“小于”或“大于”）生成物的总能量．（2）已知：112.0L（标准状况下）的CH4气体完全燃烧，生成CO2和水，放出4448kJ的热量．①请写出CH4气体完全燃烧的热化学方程式为_________．②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量_________4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）26．（16分）如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe 极附近显红色．试回答下列问题：（1）三个装置中进行的化学反应，能量的转化形式是_________；（2）乙装置的主要用途是_________；（3）在电源中，B电极为_________极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为_________极；（4）在甲装置中，石墨（C）电极上发生_________反应（填“氧化”或“还原”）；装置中总的化学方程式是：_________；（5）丙装置在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是_________；（6）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为_________升．江苏省宿迁市沭阳县2012-2013学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）白磷分子的比例模型：乙醇的结构式：氯化钠的电子式：离子的结构示意图：．乙醇的结构式：．因氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其电子式为：，故分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故5．（2分）2012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录．“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造．下列有关钛原子（）的说法正确的是（）．根据．根据可知质量数是8．（2分）已知最外层电子数相等的元素原子，具有相似的化学性质．氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）B．D．，故11．（2分）下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）12．（2分）在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反，反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值）的倍，所以13．（2分）化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反15．（2分）已知：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4，某同学通过不同温度，析出硫的快慢，来研究温度对反应速率的影响．该学生采用的研究方法是（）①假说法②实验法③分类法④比较法．16．（2分）党的十八大报告指出：加强节能降耗，支持节能低碳产业和新能源、可再生能源17．（2分）下列表述或事实解释正确的是（）19．（2分）如图为番茄电池，下列说法正确的是（）20．（2分）CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g），21．（2分）A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大．A的一种单质主要集中在大气平流层中，A、E是同主族元素，B的原子半径在同周期中最大，D是地壳中含量最22．（2分）现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，实验过程中绘制出生成CO2的体积与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v（OE）、v（EF）、v（FG）、v（GH）表示）哪个最快（）二、解答题（共3小题，满分54分）24．（20分）如图是元素周期表的部分框架，请回答：（1）根据元素周期表回答下面问题：（a）写出元素⑥在周期表中的位置第三周期第IV A族；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是H2SO4（用化学式表示）．（b）元素②与元素⑨形成的化合物属于共价（填“共价”或“离子”，下同）化合物．元素⑤与元素⑨的化合物属于离子化合物．（c）请写出元素②的原子结构示意图为；元素②的最高价氧化物结构式为：O=C=O；元素①﹣④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子．（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则．根据元素周期表对角线法则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物性质十分相似．（a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．（b）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂氢氧化钠溶液鉴别．共用三对电子，其电子式为故答案为：；25．（18分）（1）在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．①实验中玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应．②实验中观察到的现象有：玻璃片与小烧杯之间粘结在一起、烧杯中产生刺激性气味的气体、反应混合物成糊状，出现糊状的原因是反应中有水生成．③写出有关反应的化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．④通过结冰现象，说明该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量小于（填“小于”或“大于”）生成物的总能量．（2）已知：112.0L（标准状况下）的CH4气体完全燃烧，生成CO2和水，放出4448kJ的热量．①请写出CH4气体完全燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ•mol﹣1．②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量＜4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）甲烷的物质的量为：=5mol热量，则甲烷的燃烧热为：=889.6kJ/mol26．（16分）如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe 极附近显红色．试回答下列问题：（1）三个装置中进行的化学反应，能量的转化形式是将电能转化为化学能；（2）乙装置的主要用途是进行粗铜精炼；（3）在电源中，B电极为负极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为阴极；（4）在甲装置中，石墨（C）电极上发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）；装置中总的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（5）丙装置在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是Cu2++2e﹣=Cu；（6）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为0.224升．2NaOH+HO2NaOH+H。
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(共七套)
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。
O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
江苏省2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案
高一年级期中考试模拟试题化学可能用到的相对原子质量H-1 N-14 Zn-65 Cu-64一．选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共24分）1．建设美丽中国，倡导共同行动，努力改善环境，保护家园。
下列说法正确的是（）A．把硝酸工厂的烟囱建造得更高一些，以避免氮氧化物的排放B．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生C．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染D．大量燃烧化石燃料产生的PM2.5是雾霾天气的主要原因之一2．下列化学用语对应正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．CCl4的电子式：C．H2O2的结构式：H-O-O-H D．明矾的化学式：KAl(SO4)23．下列说法中正确的是（）A.、、互为同素异形体B. O2与O3互为同位素C. CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体D.H2O与D2O互为同位素4. 下列反应属于吸热反应的是（）A.葡萄糖在人体内氧化供能B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.氢氧化钾溶液和硫酸中和5.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HCll4和KCl6. 下列说法中错误的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.化学反应中的能量变化通常表现为热量变化D.已知Zn与稀硫酸的反应是放热反应，则1molZn与1molH2SO4的总能量大于1molZnSO4与1molH2的总能量7.某主族元素R原子的电子式可用下式表示：，该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（）A.最高价氧化物分子式为R2O5B.含氧酸分子式为H3RO4C.含氧酸分子式为HRO3D.气态氢化物分子式为RH58.下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是（）A．Na2O2中阴离子和阳离子B．NaOH晶体中阳离子和阴离子C．Mg2+离子中的质子和中子D．氯化钠中的质子总数和电子总数9.用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
江苏省沭阳县重点中学五校联考2018-2019学年高一下学期期中调研测试化学试题解析
江苏省沭阳县重点中学五校联考2018-2019学年高一下学期期中调研测试化学试题解析注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题共69分）注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑Ⅰ。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Cu－64单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NOx的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间【答案】C【解析】“节能减排、发展低碳经济”应减少SO2和NOx等污染物的排放，减少化石燃料的燃烧，增大低碳和零碳技术的研发和产业，开发和利用新能源，充分利用可再生能源。
故选C。
2．下列化学用语表述正确的是A．氯气的电子式： B．氮气的结构式：∶N≡N∶C．F一的结构示意图： D．H2O2的电子式：【答案】C【解析】A．没有把未参与成键的电子表示出来，故A错误；B．结构式中出现电子符号，故B错误；C．正确；D．H2O2是共价化合物，不能用阴阳离子的电子式表示，故D错误。
江苏省沭阳县2018-2019学年高一化学下学期期中调研测试试卷【word版】.doc
2018～2019学年度第二学期期中调研测试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共75分）选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法错误．．的是A．将农作物秸秆收割后发酵制造沼气和农家肥B．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药C．开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境D．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机2．工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”，下列关于Cs的说法中不正确．．．的是A．质子数是55 B．质量数是137 C．中子数是82 D．电子数是137 3.下列有关化学用语的表示正确的是A．硫离子的结构示意图：B．甲烷的球棍模型：C．氯化氢的电子式：D．N2的结构式：∶N≡N∶4．下列离子的核外电子排布与氖原子排布不相同．．．的是A．O2–B．Al3+C．Cl–D．Na+5．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．MgCl2B．NH3C．H2O D．NaOH6．下列物质形成的晶体中，属于原子晶体的是A．SiO2B．NaCl C．干冰D．冰7．下列物质加入水中，会显著放热的是A．硝酸铵 B．乙醇 C．食盐D．生石灰8．金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这一变化属于A ．氧化还原反应B ．物理变化C ．化学变化D ．以上都不是9．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 A ．HCl 溶于水 B ．干冰升华 C ．电解水 D ．氯化铵受热分解 10．可逆反应3A(g)+ B(g)2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A ．v （A ）=0.6mol/（L•s ）B ．v （B ）=0.3mol/（L•s ）C ．v （C ）=0.5mol/（L•s ）D ．v （D ）=0.2mol/（L•s ）11．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是A ．电子层数和最外层电子数B ．核内质子数C ．次外层电子数D ．相对原子质量12．下列变化过程对应的能量转化关系错误．．的是 A ．燃料电池：化学能→电能 B ．太阳能热水器：太阳能→电能 C ．植物光合作用：光能→生物质能 D ．电解水制氢气：电能→化学能 13．下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是A ．天然气燃烧B ．铝粉与氧化铁粉末高温反应C ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D ．碳与二氧化碳高温反应14．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型离子化合物的是A ．6和8B ．12和9C ．12和17D ．20和17 15．下列各组化合物的性质比较中，不正确．．．的是A ．酸性：H 2SO 4 ＞H 3PO 4B ．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2C ．稳定性：H 2O ＞ HFD ．半径：F — ＞ Na ＋16．对于反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）＝4NO （g ）+6H 2O （g ），下列速率关系中，正确的是A ．4v(NH 3)＝5 v(O 2)B ．5 v(O 2) ＝4v(NO)C ．5 v(O 2) ＝6v(H 2O)D ．3v(NO) ＝2v(H 2O) ．17．下列关于元素周期表的叙述中正确的是A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．原子序数为6的元素位于周期表的第2周期第ⅥA族C．作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近D．同周期元素形成的简单离子的电子层数相同18．下列各组化合物中化学键类型相同的是A．NaCl和HCl B．H2O和NH3C．Al2O3和CO2D．CCl4和NH4Cl 19．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．反应C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率B．用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率C．用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变D．反应2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大20．已知溴化铝是一种无色晶体，熔点为98℃，熔融时不导电，则溴化铝所属的晶体类型是A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体21．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放热反应。
高一化学-2018沭阳县高一期中考试试卷最新
沭阳县2018～2018学年度第二学期期中考试高一化学试卷（新课标·苏教版）说明：1．试题共五大题26小题，分值：120分；2．考试时限：100min ；题号一、二三四五六总分得分一、第一专题选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每题只有一个．．选项符合题意，请把答案填入对应的答题卡中。
）1．下列有关化学用语，正确的是A ．碳酸氢钙的化学式 CaHCO 3 B ．乙烯的最简式C 2H 2C ．二氧化碳的电子式 D ．氟离子的结构示意图2．经过分析发现，6027Co 在医疗上常用于肿瘤的放射治疗，其中数字60表示A ．钴元素的相对原子质量B ．钴的一种同位素的质量数C ．钴的一种同位素的相对原子质量 D ．钴元素的质量3．我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源—“氦—3”，10t 氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。
关于氦的该种核素应表示为A ．He 32 B ．He 43 C ．He 42 D ．He 334．元素周期性变化的根本原因是A ．元素的相对原子质量逐渐增大 B ．核外电子排布的周期性变化C ．原子核内质子数逐渐增大 D ．元素化合价的周期性变化5．下列各组物质的性质顺序，不正确的是A.原子半径：Li ＜Na ＜Al B.热稳定性：H 2O ＞H 2S ＞PH 3C.酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4 D.熔点：冰(蔗)糖＞冰＞6．下面四种物质的属于共价化合物．．．的是A ．烧碱 B ．氯气 C ．干冰 D ．盐酸7．根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是A ．H 2BO 4B ．H 3BO 3C ．HBO 2D ．H 2B 4O 78．下列物质中，不含离子键的是A ．(NH4)2SO 4B ．BaSO 4C ．H 2SO 4D ．Na 2SO 4·10H 2O9．NaHSO 4溶于水的过程中，发生了变化的化学键有A. 离子键 B . 离子键、共价键 C .共价键 D . 化学键未发生变化班级姓名考号考场号密封线内不得答题10．上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构（见右图），化学式为C 60。
2020年江苏省沭阳县高一下学期期中考试化学试卷word版有详细答案
第二学期阶段性调研测试高一化学试题总分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本题23小题，每小题3分，共计69分．每小题只有一个选项符合题意）1．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于“清水蓝天”工程实施的是A．将废旧电池深埋，防止污染环境B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥2．N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数3．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素A．一定是ⅡA族元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素4．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素从上到下金属性越来越弱D．同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越强5．下列过程中化学键没有被破坏的是A．水降温结冰B．水电解得到氧气与氢气C．金刚石加热融化D．NaOH溶于水6．下列说法中正确的是A．一切物质中都存在化学键B．含有共价键的物质是共价化合物C．由非金属元素组成的化合物是共价化合物D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键7．用25%的稀H2SO4溶液与铁块反应制取氢气，下列措施能加快反应速率的是A．适当降低温度B．将铁块改为铁粉C．将所用硫酸改为98.3%浓硫酸D．滴加少量氯化钠溶液8．下列关于化学反应限度的说法正确的是A．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变B．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变C．达到化学反应限度时反应物的浓度为零D．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度9．下列化学用语表示正确的是A．小苏打电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-B．Cl-离子的结构示意图：C．氯化氢的电子式为：D．甲烷的比例模型：10．下列叙述正确的是A．短周期元素是指前4周期元素B．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强C．元素周期表中共有18列、16个族D．周期表中第四周期含有8种元素11．下列叙述不正确的是A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因B．酸碱中和反应一般是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定12．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧13．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．若两电极都是金属，则它们的活泼性为X>YD．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应14．向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C ．乙、甲、丁、丙D ．丁、丙、乙、甲15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖：N 2+3H 22NH 3，现向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条 件下使该反应发生，下列有关说法正确的是 A ．达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3B ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等C ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化D ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 16．下列说法不正确的是A ．白磷和红磷互为同素异形体B ．CH 3CH 2OH 和CH 3-O-CH 3互为同分异构体C ．He 32和He 42互为同位素D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 17．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A ．Na 2OB ．MgCl 2C ．CH 3COOHD ．NaOH18．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A ．v （A ）=0.25mol/（L•s ）B ．v （B ）=0.6mol/（L•s ）C ．v （C ）=0.3mol/（L•s ）D ．v （D ）=0.1mol/（L•s ）19．下列比较错误的是A ．原子半径：C ＞O ＞FB ．酸性强弱：HNO 3＞H 3PO 4＞HClO 4C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2D ．氢化物的稳定性：HF ＞NH 3＞CH 4 20．肼（N 2H 4）是一种高效清洁的火箭燃料。
高一化学-沭阳县2018学年度第二学期期中考试高一化学
沭阳县2018～2018学年度第二学期期中考试高一化学试卷参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共36分）
二、选择题（每小题有一个选项符合项意，共33分）
24．（8分）⑴违反了能量最低原理（2分）；⑵违反了各电子层最多容纳2n2个电子（2分）；
⑶违反了能量最低原理（2分）；⑷违反了最外层电子最多为8个的规定（2分）；25．（8分）⑴第一周期，零族（2分）；⑵第三周期，ⅦA（2分）；
⑶⑴第一周期，ⅠA（2分）；⑷第二周期，ⅥA（2分）。
四、（本题包括2小题，共23分）
26．（15分）⑴H2O、（2分）弱（2分）
⑵氯（2分）、（2分）⑶（2分）
⑷两性（1分）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2O（2分）⑸B （2分）
27．（8分）⑴镁片上有大量气泡，并逐渐溶解；烧杯液体里放出气泡的速率加快。
（2分）
⑵盐酸与镁的反应是放热反应，碳酸饮料中CO2气体在水中的溶解度随温度升高而减小，所以烧杯中液体放出气泡的速率加快。
（2分）
⑶Mg+2H+=Mg2++H2↑（2分）⑷小于（2分）
五、（本题包括1小题，共12分）
28．（12分）⑴①2H+ + 2e - = H2↑；（2分）放出气体，溶液变红。
（2分）
②2Cl-- 2e- = Cl2 ↑；（2分）把湿润的KI淀粉试纸放在Y极支管口，试纸变蓝色。
（2分）⑵①Cu2+ + 2e - = Cu （2分）；②粗铜（2分）。
【答案提供人：张军】。
高一化学-沭阳县2018学年度第一学期期中高一年级调研
沭阳县2018—2018学年度第一学期期中高一年级调研测试化 学 【命题人：张 军】说明：1.本卷满分120分，考试时间100分钟。
2.可能用到的数据：相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Mn 55 漂白粉摩尔质量为254g/mol第Ⅰ卷（选择题56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案，请将选择的答案填到相应的答案栏中）1．人们对于化学科学有各种各样的认识，其中错误的是A ．化学面对日益严重的环境问题显的无能为力，升学时考不考无关大局B ．化学是一门以实验为基础的自然科学,可以培养学生动手能力C ．化学是一门具有极强实用性的科学，应该予以重视D ．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 2．下列仪器常用于物质分离的是① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．①③⑤ B ．②③⑤ C ．②④⑤ D ．①②⑥3．放射性同位素12553I 原子核内中子数与质子数之差为 A ．19 B ．53 C ．72 D ．125 4．将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是A ．丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法）B ．(NH 4)2SO 4与NH 4Cl （采用加碱加热闻其气味的方法）C ．NaCl 与KCl （采用灼烧时观察焰色的方法）D ．K 2CO 3与KNO 3（采用加酸观察有无气泡产生的方法）5．摩尔（molar ）是A ．国际单位制的一个基本物理量B ．表示物质质量的单位C ．计量微观粒子的物质的量的单位D ．表示6.02×1023个粒子的集体封线内不能答题封线内不能答题封线内不能答题封线内不能答题封线内不能答题6．已知最外层电子数相等的元素原子，具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是7．下列实验现象描述正确的是A．干燥的氯气能使有色花瓣褪色B．铁丝在氯气中燃烧时冒出棕黄色的烟雾C．过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，只能看到试纸变红D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，同时冒出白烟8．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
2017-2018学年江苏省宿迁市沭阳县高二(下)期中化学试卷
2017-2018学年江苏省宿迁市沭阳县高二（下）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分）1．（3分）能源是所有人类文明赖以建立的基础，并推动着人类文明的繁荣与发展。
下列图片中属于利用热能的是（）A．B．C．D．2．（3分）关于能源，以下说法中不正确的是（）A．煤、石油、天然气均为化石能源B．化石燃料直接燃烧会产生污染空气的有害物质C．直接燃烧煤不如将煤深加工后再燃烧好D．化石能源可再生3．（3分）下列说法正确的是（）A．可燃冰、太阳能、氢能、风能等属于新能源B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．吸热反应只有加热才能发生4．（3分）下列属于放热反应的是（）A．镁条溶于盐酸B．氨气液化C．碳酸钙分解D．硝酸铵溶于水5．（3分）关于热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=﹣571.6kJ•mol ﹣1，下列叙述不正确的是（）A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．可推出热化学方程式：H2O（1）=H2（g）+O2（g）；△H=+285.8 kJ•mol﹣1 6．（3分）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是（）A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣1B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣17．（3分）某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为铁，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液8．（3分）人造地球卫星使用一种高能电池﹣银锌电池，其电池的电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，根据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化9．（3分）把a、b两块金属浸泡在稀硫酸中，用导线相连可以组成原电池。
【解析】江苏省宿迁市沭阳县2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷 含解析
江苏省宿迁市沭阳县2017-2018学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（共27小题，每小题2分，满分54分）1. 下列属于碱性氧化物的是（）A. CaOB. COC. SiO2D. H2O【答案】A【解析】碱性氧化物一般是金属氧化物，碱性氧化物与水反应生成相应碱，或与酸反应生成盐和水，且化合价没有发生变化，A、CaO属于碱性氧化物，与水反应生成Ca(OH)2，故A正确；B、CO属于非金属氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误；C、SiO2属于非金属氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；D、H2O属于非金属氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误。
2. 下列是在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物的是（）A. 煤B. 生铁C. 蒸馏水D. 矿泉水【答案】C【解析】A、煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，故A错误；B、生铁是铁的合金，属于混合物，故B错误；C、蒸馏水是纯水，属于纯净物，故C正确；D、矿泉水是水中溶有矿物质，属于混合物，故D错误。
3. 下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A. 2CO+O22CO2B. CaO+H2O=Ca（OH）2C. C+H2O CO+H2D. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】A、此反应属于化合反应，CO中C的化合价由＋2价→＋4价，O2中O的化合价由0价→－2价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，故A正确；B、此反应属于化合反应，不存在化合价的变化，故B错误；C、此反应属于置换反应，不属于化合反应，故C错误；D、此反应不属于化合反应，故D错误。
4. 下列关于Fe（ OH）3胶体的说法中，不正确的是（）A. 分散质粒子直径在10﹣9～l0﹣7m之间B. 是一种纯净物C. 具有丁达尔效应D. 具有净水作用【答案】B【解析】试题分析：A．胶体中分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．胶体属于分散系，是混合物，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。
2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题
2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题D第 3 页 / 共 8 页第 4页 / 共 8 页第 5 页 / 共 8 页第 6页 / 共 8 页6.某阳离子M n＋的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为()A．y－x－n B．y＋x＋n C．y＋x－n D．y－x＋n7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．PCl5B．H2O C．CCl4 D．SF68.在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。
A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是()A．y＝x＋1 B．y＝x＋10C．y＝x＋11 D．y＝x＋259.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10. 下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D．随着元素原子序数的递增，元素的原子半径从小到大呈现周期性变化11. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4第 7 页 / 共 8 页第 8页 / 共 8 页B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO312.如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是() A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e 13. 砹（At）是卤族元素中原子序数最大的元素,推测砹或砹的化合物不可能．．．具有的性质是()A. HAt很不稳定B.单质易溶于某些有机溶剂C. AgAt难溶于水D.砹单质是无色液体14.关于原电池的叙述，正确的是()A．任何化学反应，均可以设计成原电池B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池的两极必须都是金属D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛15.关于如图所示装置的叙述，正确的是()A. Cu为负极，Zn为正极B.电子从铜片经外电路流向锌片C.负极反应为：Zn-2e-=Zn2+D.该装置将电能转化为化学能16. 可逆反应2SO2+O2催化剂△2SO3已达到平衡状态，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO2中C．只存在于O2和SO3中D．存在于O2、SO2和SO3中Zn Cu稀H2SO4×第 9 页 / 共 8 页第 10页 / 共 8 页17.对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()A. v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1B. v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1C. v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1D. v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-118.根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化，其中一定正确的是()A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．H2与O2反应生成1 mol H2O(g)时吸收热量245 kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题（共计5个大题，52分）19.(8分)（1）在①178O、1②188O、③2311Na、④2412Mg、⑤146C、⑥147N中：互为同位素的是（填序号，下同）；质量数相等，但不能互称同位素的是；中子数相等，但质子数不等的是。
江苏省沭阳县高一化学下学期期中调研测试试题
2016～2017学年度第二学期期中调研测试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。
本试卷满分100分。
考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共69分）注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑Ⅰ。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Cu－64单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NOx的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间2．下列化学用语表述正确的是A. 氯气的电子式：B．氮气的结构式：∶N≡N∶C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：3．同分异构体具有相同的：①最简式②分子式③相对分子质量④化学性质⑤物理性质A．①②③B．②⑤ C．②④⑤D．②③④4．科研人员开发出第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，比重极小，外形类似海绵，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体5．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误．．的是A．NH3B．H2O C．HCl D．CCl46．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力．．．．．．的是A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化C．将食盐溶解于水D．加热使硫化氢分解7．下列关于元素周期表的叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于．．．该元素所属的族序数B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族8．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。
江苏省沭阳县修远中学高一化学下学期第二次阶段测试试题
修远中学2017-2018学年度第二学期第二次阶段测试高一化学试题可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是A. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B. 为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为100%的酒精C. 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D. 不粘锅的原料CF2-CF2为烃类化合物2.下列反应不属于取代反应的是A.苯生成硝基苯Ｂ.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯C.甲烷与氯气在光照下反应D.乙烯生成乙醇3.下列物质是饱和烃的是Ａ.Ｃ3Ｈ6Ｂ.Ｃ5Ｈ11OH Ｃ.Ｃ100Ｈ202Ｄ.Ｃ6Ｈ64．下列变化属于化学变化的是A．分馏B．裂解C．蒸馏D．萃取5. 今年来我们国家部分地区陆续发现了“毒油”，所谓的“毒油”指混有汽油的食用油，不能食用，下列说法中正确的是A．汽油有固定的熔沸点 B．汽油只能通过分馏得到C．可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否有汽油D．汽油是含碳原子数为5-12的多种烃的混合物6.能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是A 乙烯分子里碳氢原子个数比为1：2B 乙烯完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等C 乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol 乙烯加成消耗1mol溴单质D 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是A乙醛和乙醇 B 苯和溴苯 C硝基苯和水 D乙酸和水8．苯与乙烯、乙炔相比较，下列叙述正确的是A．都容易发生取代反应 B．都容易发生加成反应C．都能燃烧,且燃烧现象完全相同D．乙炔和乙烯易被KMnO4氧化，苯不能被KMnO4氧化9．把质量为m克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且铜丝质量仍为 m 克的是A.稀硝酸B.稀硫酸C.无水乙醇D.二氧化碳10．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，对此说法正确的是A.生成的CO 2和H 2O 的量相同B.所消耗O 2的量不同C.所耗O 2的量相同，且生成的CO 2和H 2O 的量也相同D.所消耗O 2的量相同，生成的CO 2的量相同11.乙醇在一定的条件下发生化学反应时，化学键断裂的情况如图所示。
2020届江苏省沭阳县高一下学期期中考试化学试题word版有答案
第二学期阶段性调研测试高一化学试题总分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本题23小题，每小题3分，共计69分．每小题只有一个选项符合题意）1．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于“清水蓝天”工程实施的是A．将废旧电池深埋，防止污染环境B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥2．N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数3．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素A．一定是ⅡA族元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素4．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素从上到下金属性越来越弱D．同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越强5．下列过程中化学键没有被破坏的是A．水降温结冰B．水电解得到氧气与氢气C．金刚石加热融化D．NaOH溶于水6．下列说法中正确的是A．一切物质中都存在化学键B．含有共价键的物质是共价化合物C．由非金属元素组成的化合物是共价化合物D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键7．用25%的稀H2SO4溶液与铁块反应制取氢气，下列措施能加快反应速率的是A．适当降低温度B．将铁块改为铁粉C．将所用硫酸改为98.3%浓硫酸D．滴加少量氯化钠溶液8．下列关于化学反应限度的说法正确的是A．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变B．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变C．达到化学反应限度时反应物的浓度为零D．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度9．下列化学用语表示正确的是A．小苏打电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-B．Cl-离子的结构示意图：C．氯化氢的电子式为：D．甲烷的比例模型：10．下列叙述正确的是A．短周期元素是指前4周期元素B．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强C．元素周期表中共有18列、16个族D．周期表中第四周期含有8种元素11．下列叙述不正确的是A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因B．酸碱中和反应一般是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定12．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧13．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．若两电极都是金属，则它们的活泼性为X>YD．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应14．向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C ．乙、甲、丁、丙D ．丁、丙、乙、甲15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖：N 2+3H 22NH 3，现向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条 件下使该反应发生，下列有关说法正确的是 A ．达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3B ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等C ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化D ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 16．下列说法不正确的是A ．白磷和红磷互为同素异形体B ．CH 3CH 2OH 和CH 3-O-CH 3互为同分异构体C ．He 32和He 42互为同位素D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 17．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A ．Na 2OB ．MgCl 2C ．CH 3COOHD ．NaOH18．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A ．v （A ）=0.25mol/（L•s ）B ．v （B ）=0.6mol/（L•s ）C ．v （C ）=0.3mol/（L•s ）D ．v （D ）=0.1mol/（L•s ）19．下列比较错误的是A ．原子半径：C ＞O ＞FB ．酸性强弱：HNO 3＞H 3PO 4＞HClO 4C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2D ．氢化物的稳定性：HF ＞NH 3＞CH 4 20．肼（N 2H 4）是一种高效清洁的火箭燃料。
高一化学下学期期中调研测试试题(2021年整理)
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2016～2017学年度第二学期期中调研测试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共6页。
本试卷满分100分.考试时间100分钟。
第Ⅰ卷(选择题共69分）注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等,并用2B 铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑Ⅰ。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
考试结束,将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 O－16 Cl－35。
5 Cu－64单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分)1．“低碳经济，节能减排"是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NOx的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车,以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间2．下列化学用语表述正确的是A. 氯气的电子式：B．氮气的结构式:∶N≡N∶C．F一的结构示意图：D．H 2O2的电子式：3．同分异构体具有相同的:①最简式②分子式③相对分子质量④化学性质⑤物理性质A．①②③B．②⑤ C．②④⑤D．②③④4．科研人员开发出第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”, 比重极小，外形类似海绵,并具有磁性.纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体5．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误．．的是A．NH3B．H2O C．HCl D．CCl46．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力．．．．．．的是A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化C．将食盐溶解于水D．加热使硫化氢分解7．下列关于元素周期表的叙述中正确的是A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于．．．该元素所属的族序数B．元素周期表共七个横行代表七个周期,18 个纵横代表18 个族C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB)D．除零族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族8．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场.已知它与氧同族,与钾同周期。
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2017～2018学年度第二学期阶段性调研测试高一化学试题总分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本题23小题，每小题3分，共计69分．每小题只有一个选项符合题意）1．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于“清水蓝天”工程实施的是A．将废旧电池深埋，防止污染环境B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．农作物秸秆收割后可发酵制造沼气和农家肥2．N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数3．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素A．一定是ⅡA族元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素4．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素从上到下金属性越来越弱D．同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越强5．下列过程中化学键没有被破坏的是A．水降温结冰B．水电解得到氧气与氢气C．金刚石加热融化D．NaOH溶于水6．下列说法中正确的是A．一切物质中都存在化学键B．含有共价键的物质是共价化合物C．由非金属元素组成的化合物是共价化合物D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键7．用25%的稀H2SO4溶液与铁块反应制取氢气，下列措施能加快反应速率的是A．适当降低温度B．将铁块改为铁粉C．将所用硫酸改为98.3%浓硫酸D．滴加少量氯化钠溶液8．下列关于化学反应限度的说法正确的是A．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变B．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变C．达到化学反应限度时反应物的浓度为零D．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度9．下列化学用语表示正确的是A．小苏打电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-B．Cl-离子的结构示意图：C．氯化氢的电子式为：D．甲烷的比例模型：10．下列叙述正确的是A．短周期元素是指前4周期元素B．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强C．元素周期表中共有18列、16个族D．周期表中第四周期含有8种元素11．下列叙述不正确的是A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因B．酸碱中和反应一般是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定12．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片和稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧13．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A ．外电路的电流方向为：X→外电路→YB ．若两电极分别为Zn 和石墨棒，则X 为石墨棒，Y 为ZnC ．若两电极都是金属，则它们的活泼性为X>YD ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应14．向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO 2和O 2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 甲：在500 ℃时，10 mol SO 2和5 mol O 2反应乙：在500 ℃时，用V 2O 5作催化剂，10 mol SO 2和5 mol O 2反应 丙：在450 ℃时，8 mol SO 2和5 mol O 2反应 丁：在500 ℃时，8 mol SO 2和5 mol O 2反应 A ．甲、乙、丙、丁 B ．乙、甲、丙、丁 C ．乙、甲、丁、丙D ．丁、丙、乙、甲15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖：N 2+3H 22NH 3，现向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是 A ．达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3B ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等C ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化D ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 16．下列说法不正确的是A ．白磷和红磷互为同素异形体B ．CH 3CH 2OH 和CH 3-O-CH 3互为同分异构体C ．He 32和He 42互为同位素D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 17．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A ．Na 2OB ．MgCl 2C ．CH 3COOHD ．NaOH18．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A ．v （A ）=0.25mol/（L•s ）B ．v （B ）=0.6mol/（L•s ）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=0.1mol/（L•s）19．下列比较错误的是A．原子半径：C＞O＞F B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞HClO4 C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF＞NH3＞CH4 20．肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是A．12N2H4（g）+12O2（g）=12N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol-1B．N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+ 2H2O（l）△H=-133.5kJ•mol-1C．N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+ 2H2O（g）△H=+534kJ•mol-1D．N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+ 2H2O（g）△H=-534kJ•mol-121．短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。
已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2。
下列说法错误的是A．原子半径：A＞B B．失电子的能力：C＜DC．简单气态氢化物的稳定性：B＞ED．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应22．把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D 相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞A＞C＞D 23．如图所示，用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是A．M极是电解池的阴极B．溶液中的阴离子向N极移动C．M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．在M、N两极流过0.4mole- 时，N极上会增重6.4g 氯化铜溶液第Ⅱ卷非选择题（共31分）二、非选择题（共31分）24．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：M N（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置____________________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：_____________。
25．（11分）现有如下两个反应：① NaOH + HCl = NaCl + H2O ② Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（1）两反应中为放热反应的是__________（填序号），根据两反应本质，判断能否设计成原电池①：____________，②：____________ （填“能”与“不能”）。
如果不能，说明其原因_________________________________________ 。
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:①负极材料是__________，正极材料是________，电解质溶液是_____________；②写出正极的电极反应式_____________，正极发生___________反应（填“氧化”或“还原”）。
26．（10分）（1）1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定条件下反应生成2 mol HCl(g)，放出184.5kJ 的热量，已知断裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，则1mol HCl分子中的化学键形成时释放_________kJ的能量。
（2）标准状况下，2.24L甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时可以放出89.1kJ的热量。
请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_____________________________________。
（3）把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min），试计算：①前2min内，用X表示的平均反应速率；②2min末时Y的转化率；③化学方程式中Z的化学计量数n．2017～2018学年度第二学期阶段性调研测试高一化学参考答案一、选择题（每题3分，共69分）二、非选择题（共31分）24、（10分）（1）第3周期IVA 族（1分）（2）F （1分）（3）NaOH （1分）（4）H—F （1分）（5）（1分）（6）分子间作用力（1分）（7）共价化合物（1分）（8）原子（1分）（9）Al(OH)3+NaOH ===NaAlO2+2H2O（2分）25、（11分）（1）①②；（1分）不能（1分），能（1分）；反应①是非氧化还原反应，没有电子转移。