2017-2018海南省临高第二中学沪教版化学九年级第六章精编强化练习(含解析)

2017-2018海南省临高第二中学沪教版化学九年级第六章精编强化练习（含解析）一、单选题1.有关水的认识正确的是( )A.电解水得到H2和O2,可知水由氢原子和氧原子组成B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度C.净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏D.KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液2.图6-4-1是甲、乙的溶解度曲线。

下列说法不正确的是( )图6-4-1A.t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度B.t2℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D.t3℃时,75 g甲的饱和溶液中加入50 g水,可以得到质量分数为25%的溶液3.以下说法正确的是( )A.溶液一定是均一、无色、稳定的B.均一、稳定的液体一定是溶液C.食盐水的凝固点比蒸馏水的凝固点高D.溶液一定是混合物4.物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程,往往伴随着热量变化,因此,不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。

下列物质溶于水,溶液温度明显降低的是( )A.NH4NO3固体B.NaOH固体C.NaCl固体D.浓H2SO45.在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中,下列操作正确的是( )A.甲图表示称取7.5 g氯化钠B.乙图表示量取42.5 mL水C.丙图表示溶解氯化钠D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液6.下列变化过程中,会吸收热量的是( )A.硝酸铵固体溶于水B.氢氧化钠固体溶于水C.木炭燃烧D.金属镁和稀盐酸反应7.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图6-3-8,下列说法中正确的是( )A.甲的溶解度比乙大B.t2℃时,甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C.t1℃时,将50 g水加入15 g甲物质中,可得到65 g溶液D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法8.硫酸钠是一种重要的化工原料,其溶解度曲线如图6-4-3所示。

下列说法正确的是( )图6-4-3A.硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大B.30 ℃时,硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为40%C.40 ℃时,硫酸钠的溶解度约为50 gD.50 ℃时,硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和9.下列关于溶液的说法错误的是( )A.固体、液体、气体都可以做溶质B.NH4NO3溶解过程中吸热,溶液温度降低C.欲将100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%,可向其中加入5克KNO3固体D.25 ℃时,将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体,再蒸发10克水析出b克晶体,a与b的质量不一定相等10.下列混合物中,属于溶液且溶质是单质的是( )A.稀硫酸B.泥水C.碘酒D.牛奶11.下列混合物中的物质,不能称为溶质的是( )A.碘酒中的碘B.食醋中的醋C.泥水中的泥沙D.生理盐水中的盐12.如图6-4-2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

下列叙述错误的是( )图6-4-2A.t1℃时,a、c的溶解度相等B.t1℃时,a物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为1∶5C.t2℃时,a、b、c的饱和溶液降温到t1℃后,c溶液的溶质质量分数最大D.t2℃时,30 g a物质的饱和溶液稀释成20%溶液需加入水的质量为20 g13.图6-5-6是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法不正确的是( )图6-5-6二、填空题16.如图6-4-6所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

据图6-4-6回答:图6-4-6(1)P点的含义是。

(2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有____________(写出一种),当甲中含有少量乙时,可采用____________________的方法提纯甲。

(3)30 ℃时,将40 g甲物质放入盛有50 g水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为__________。

若将烧杯内物质升温到50 ℃(不考虑水蒸发),溶液中变化的是__________(选填序号)。

a.溶剂的质量b.溶液的质量c.溶质的质量分数(4)从图中还可获得的信息是________________________(答出一条)。

17.如图6-3-13所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答:图6-3-13(1)曲线中P点表示。

(2)A物质中混有少量B物质时,可采用__________________的方法得到较纯净的A物质。

(3)t2℃时将相同质量的A、B、C三种物质分别加入100 g水中,充分溶解后,只有一种固体物质完全溶解了,这种物质是____________。

18.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图6-3-5所示,回答下列问题:图6-3-5(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________;(2)t2℃时,甲和乙的溶解度________(填“相等”或“不相等”);(3)t2℃时,甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________(写最简比);(4)t3℃时,将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为:乙丙(填“>”“<”或“=”)。

19.如图6-4-4所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

图6-4-4(1)t1℃时,溶解度最大的物质是__________(填字母序号)。

(2)在t2℃时,把150 g A物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量为__________g,此时所得溶液中溶质的质量分数为____________。

(3)若A物质中混有少量的B物质,提纯A物质可采取的方法是__________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(4)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是:________________________。

20.如图6-3-23为NaCl、KNO3的溶解度曲线。

图6-3-23图6-3-24(1)20 ℃时,NaCl的溶解度是________。

(2)20 ℃时,将20 g NaCl固体投入50 g水中,得到的是NaCl的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液中溶质的质量分数是________(保留到0.1%)。

(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤是:加水溶解、蒸发浓缩、________,然后过滤、洗涤、干燥。

(4)某同学在20 ℃时进行了如图6-3-24所示实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是______。

A.向④中加入4.5 g KNO3即可达到饱和B.②③⑤中溶质的质量分数相等C.①③④均为KNO3的不饱和溶液D.④→⑤可析出53.9 g KNO3晶体三、实验与探究题21.某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品。

回答下列问题:图6-5-17(1)该同学按下列实验步骤进行:①计算,②称量,③量取,④________(填步骤名称)。

(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________(填名称)。

(3)计算所需NaCl的质量为________g。

称量时,NaCl应放在托盘天平的______(填“左盘”或“右盘”)上。

(4)量取蒸馏水操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应刻度线时,改用____________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。

下图中该同学观察方式正确的是________(填序号)。

(5)若用C观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

四、计算题22.取锌、铜的混合物8 g与154.7 g稀硫酸恰好完全反应,称得剩余物质的总质量为162.5 g。

请计算:(1)产生氢气的质量是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?答案解析一、单选题1.答案：C解析：A项,电解水得到H2和O2,可知水是由氢元素和氧元素组成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,错误;B项,过滤可除去水中不溶性杂质,煮沸可以降低水的硬度,错误;C项,净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏,正确;D项,KMnO4、NaCl可溶于水形成溶液,而汽油不溶于水,不能形成溶液,错误。

2.答案：D解析：由图可知,t1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度,A正确;t2℃时,甲、乙的溶解度曲线交于一点,说明二者的溶解度相等,则饱和溶液的溶质质量分数也相等,故B正确;甲的溶解度随着温度的降低而减小,因此降温可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,C正确;t3℃时,甲的溶解度为50 g,则75 g甲的饱和溶液中含有25 g溶质,向饱和溶液中加水时溶质质量不变,则加水后形成的溶液中溶质的质量分数为25 g/(75 g+50 g)×100%=20%,故D错误。

3.答案：D解析：溶液一定是均一、稳定的,但不一定是无色的,如高锰酸钾溶液呈紫红色,A项错误;溶液是混合物,如蒸馏水、酒精等均一、稳定的纯净物都不属于溶液,B项错误、D项正确;与水相比较,溶液的凝固点降低、沸点升高,故食盐水的凝固点比蒸馏水的凝固点低,C项错误。

4.答案：A解析：硝酸铵固体溶于水时会因吸收热量而使溶液温度降低;氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水时,会因放出热量而使溶液温度升高;氯化钠固体溶于水时溶液温度基本不变。

本题应选A。

5.答案：C解析：A项,托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,故操作错误;B项,量取42.5 mL水,应使用量筒,不能使用烧杯,故操作错误;C项,在烧杯中进行溶解,用玻璃棒不断搅拌,故操作正确;D项,向试剂瓶中转移溶液时,瓶塞没有倒放,烧杯没有紧挨瓶口,故操作错误。

6.答案：A解析：A项,硝酸铵固体溶于水,溶液的温度降低,吸收热量;B项,氢氧化钠固体溶于水,溶液的温度升高,放出热量;C项,木炭燃烧放出热量;D项,镁与稀盐酸反应放出热量。

7.答案：D解析：比较甲、乙的溶解度大小要在同一温度下,题中未指明温度,故A选项错误;t2℃时甲、乙的溶解度相等,只能说明两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等,故B选项错误;t1℃时,甲的溶解度为20 g,将50 g水加入15 g甲物质中,只能溶解10 g甲物质,不能得到65 g溶液,故C选项错误;可采用蒸发溶剂的方法将接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,故D选项正确。

8.答案：C解析：A项,由溶解度曲线可知,硫酸钠的溶解度在较高温度时随温度的升高而减小,故A错误;B项,30 ℃时,硫酸钠的溶解度约为40 g,所以30 ℃时硫酸钠饱和溶液中溶质质量分数为×100%≈28.6%,故B错误;由溶解度曲线可知C项正确;D项,将硫酸钠的饱和溶液由50 ℃降温至40 ℃时,硫酸钠的溶解度变大,是饱和溶液变为不饱和溶液,故D错误。

9.答案：C解析：在溶液的组成中,固体、液体、气体均可做溶质,A正确;硝酸铵溶解时吸热,B正确;设将100 g 5%的硝酸钾溶液通过加溶质的方法变成10%的溶液需要加入KNO3的质量为x,计算式为100 g×5%+x=(100 g+x)×10%,x≈5.6 g,故C错误;选项中未指明25 ℃的KNO3溶液是否为饱和溶液,故两次蒸发等质量的水析出的晶体质量不一定相等,D正确。