【配套K12】2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.2金属的化学性质课后作业
秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.3金属的化学性质学案新人教版必修1(2021年整理)
2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.3 金属的化学性质学案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.3 金属的化学性质学案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.3 金属的化学性质学案新人教版必修1的全部内容。
金属的化学性质【知识目标】1．深刻理解化学方程式的含义，能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。
2．在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的基础上熟练掌握它们之间的相互换算关系.3．学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的计算，逐步健全以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络【预习学案】1。
计算将28gFe加入100ml 0。
1mol/L的CuSO4中,充分反应后析出铜的质量是多少？【知识讲解】解题依据：(1）化学计量数之比=物质的量之比(2）要符合‘上下单位一致，左右数量相当’为了防止出错，可以一律统一成物质的量进行计算。
解题基本步骤：①转：将已知物理量转化为物质的量②写：写出相应的化学方程式③标：在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量④列：列出比例式⑤解：根据比例式求解【例题】1。
完全中和0 5molNaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？NaOH+HNO3 =NaNO3+H2O1 10.5mol n (HNO3 ）n(HNO)=0。
5 mol3所以m（HNO3）= 0.5mol×63 g/mol=31。
高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质第1课时课件新人教版必修1
合物中一定显Βιβλιοθήκη 价，B正确；排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；
金属单质Hg在常温下为液体，D错误。
12345
解析
答案
2.下列关于金属的说法中正确的是 A.金属在常温下都能与氧气反应 B.常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化
√C.根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性
新知导学
一、金属的通性
1.金属元素的存在及含量 (1)金属元素的存在 绝大多数金属(如铁、铝等)在自然界中以 化合态 形式存在，极少数化学 性质不活泼的金属(如金等)，以 游离态 形式存在。 (2)地壳中含量最多的金属元素是 铝 ，次之的是 铁 。 2.金属的物理通性 (1)常温下，唯一呈液态的金属是 汞，其余金属都为固体 。 (2)除铜、金外，大多数金属为 银白色，有金属光泽。 (3)金属都具有良好的 导电 性、 导热 性和 延展性。
√C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨
D.铁只能与氧气反应，与氯气不反应
解析 钠与氧气反应的产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O， 加热时生成Na2O2，A项错误； 铝易与O2反应生成Al2O3，Al2O3熔点较高，铝不会滴落，B项错误； 铁能与O2和Cl2反应，D项错误。
12345
解析
答案
5.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验： (1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_用__镊__子__取__出__钠__块__，__用__滤__纸__ _吸__干__钠__块__表__面__的__煤__油__，__在_玻___璃_片__上__用___小__刀__切__去__表__面__的__氧__化__层__，__再__切__下__ _一__小__粒_备__用__，__余__下__的__钠__全__部__放__回__试__剂__瓶__中__。
[配套K12]2018版高考化学二轮复习 第三章 金属及其化合物教案
![[配套K12]2018版高考化学二轮复习 第三章 金属及其化合物教案](https://img.taocdn.com/s3/m/e69887b2680203d8ce2f24bf.png)
第三章 金属及其化合物考点一 钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。
2．亮——银白色，有金属光泽。
3．轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
4．低——熔点低，低于100 ℃。
5．导——可导电、导热。
[注意] (1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。
(2)钠通常保存在煤油中。
二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性1．钠与非金属单质反应 (1)与O 2反应(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△ Na 2S 。
[思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体生成――→H 2O 出现液滴潮解――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：(2)钠与盐溶液的反应Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应 如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
[思考2] (1)钠着火时，能否用水灭火？(2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。
提示：(1)不能；因为钠能与水剧烈反应，且钠着火生成的Na 2O 2也与水反应，应用干燥沙土盖灭。
【配套K12】[学习]2018年秋高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.2 几种重要的金属化合物
![【配套K12】[学习]2018年秋高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.2 几种重要的金属化合物](https://img.taocdn.com/s3/m/7607a23059eef8c75fbfb394.png)
几种重要的金属化合物【知识目标】（1）了解氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；（2）掌握氢氧化铝的实验室制备原理和操作；（3）掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；【预习学案】一、氧化铝（1）物理性质（2）化学性质与盐酸反应化学方程式：_______________________离子方程式_______________________与强碱反应化学方程式：_______________________离子方程式_______________________二、氢氧化铝1、实验室制备氢氧化铝：药品________，________现象：_______________氨水过量时？反应化学方程式____________________________________离子方程式________________________________________2、与盐酸反应的化学方程式：______________________________________________离子方程式_______________________________________与强碱（氢氧化钠）溶液反应的化学方程式：_______________________________ 离子方程式______________________________________②不稳定性（受热易分解）：_____________________________________________【知识讲解】一、氧化铝（Al2O3）1.物理性质白色、不溶于水的固体，熔点很高。
2.化学性质 -两性（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O结论：我们把Al2O3这样既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物3.用途(1)冶炼铝:(2)耐火材料：耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质(第2课时)练习 新人教版必修1(2021
山西省忻州市高中化学第三章金属及其化合物3.1 金属的化学性质（第2课时）练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山西省忻州市高中化学第三章金属及其化合物3.1 金属的化学性质（第2课时）练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为山西省忻州市高中化学第三章金属及其化合物3.1 金属的化学性质（第2课时）练习新人教版必修1的全部内容。
3.1。
2 金属的化学性质一．选择题（每题7分，共70分）1．收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧气氧化D．铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化2．下列叙述正确的是A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B．非金属单质在氧化还原反应中只能作作氧化剂C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性小于铝D．金属元素被还原时一定生成金属单质3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH—＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH—＝AlO2—＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中： 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应： 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑4．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体33。
6L,该NaOH 溶液的浓度是A．1.0mol/L B．2。
0mol/L C．1.5mol/L D．3。
0mol/L5．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中,下列离子一定可以大量存在的是A．Na+B．Mg2+C．H+D．CO32—6．等质量的钠进行下列实验,产生H2最多的是A．将钠投入足量的稀硫酸中 B．将钠投入足量的稀盐酸中C．将钠投入足量的硫酸铝溶液中D ．将钠用铝箔包好,并刺穿一些小孔，放入足量水中7．在铝和NaOH 溶液的反应中，作为氧化剂的是A ．水B ．铝C ．氢氧化钠D ．氢氧化钠和水8．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应,第二份与足量NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．2∶19．某不纯铁片可能含有Mg 、Al 、Cu 等金属杂质，取这种铁片5.6 g 与足量的稀盐酸反应，得到0。
秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.1金属的化学性质学案新人教版必修1(2021年整理)
2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.1 金属的化学性质学案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.1 金属的化学性质学案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.1 金属的化学性质学案新人教版必修1的全部内容。
金属的化学性质【学习目标】1、通过回忆初中学的镁、铝、铁、铜的部分性质，梳理金属单质的物理通性和化学共性.2、掌握钠的物理性质和钠、铝与非金属（O2）的反应.【预习导学】1、钠与氧气的反应2、铝与氧气的反应【知识讲解】一、金属元素在自然界中的存在金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的金属是Al ：7.73％第二位Fe ：4.75%。
大多数金属以化合态存在。
二、金属的物理性质一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。
三、钠与氧气的反应实验3-1:取一小块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色。
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
结论：1、钠的物理性质:银白色 金属光泽 固体 质软(硬度小），熔点低2、钠的化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.224Na+O =2Na O思考：钠应怎样保存?保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。
实验3—2:把一小块金属钠放在坩埚上,加热，有何现象发生？现象：观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体222Δ=2Na+O Na O四、铝与氧气的反应科学探究１:加热铝箔现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着原因：因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。
高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质第3课时课件新人教版
活学活用
1.在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10 mL浓NaOH溶液， 并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变
思维启迪 解析 答案
二、物质的量在化学方程式计算中的应用
1.化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定
律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，
可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。
例如： 质量之比
2Na ＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑ 46 g 36 g 80 g 2 g
瘪了，经过一段时间后，又可以观察到的现象是_易__拉__罐__又__鼓__起__来_。
试解释易拉罐变瘪的原因：_____易__拉__罐_中__的__C__O_2_与__浓__N_a_O__H_溶__液__反__应__，__致__
_使_易__拉__罐__内__气__压__降__低__，__从__而__使__易__拉__罐__被__大__气__压；压瘪
离子方程式
_2_A_l_＋_6_H__＋_=_=__=_2_A_l_3＋__＋__3_H_2_↑_
_2_A__l＋__2_O__H_－__＋__2_H_2_O_=_=_=___ _2_A__lO__－2_＋__3_H_2_↑__
结论
铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生 _氢__气_
归纳总结
解析 答案
秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.2金属的化学性质学案新人教版必修1(2021年整理)
2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.2 金属的化学性质学案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.2 金属的化学性质学案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.2 金属的化学性质学案新人教版必修1的全部内容。
金属的化学性质【学习目标】1、掌握金属钠在与水发生反应的现象及其原因；2、设计合理的装置，探究铁与水反应的现象和产物。
3、掌握铝分别于盐酸和氢氧化钠反应【预习导学】1、钠与水反应的化学方程式______________，反应的现象______________。
2、通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。
化学方程式：______________3、(1）铝与盐酸反应的化学方程式： ______________离子方程式：______________（2）铝与氢氧化钠反应的化学方程式：______________离子方程式:______________【知识讲解】一、钠与水的反应实验3—3 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大小的钠放入水中，你能看到什么现象？现象结论钠浮在水面上钠的密度比水小钠块熔化钠的熔点低 ,钠与水反应放热钠不断游动至变小消失钠与水接触面不均匀，有气体产生有吱吱的响声放出气体气体与水面摩擦发出响声反应后滴入酚酞溶液变红有可溶性碱生成反应的化学方程式为2Na+2H２O═2NaOH＋H２↑还原剂:Na氧化剂：H2O二、铁与水的反应【科学探究】请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。
【配套K12】[学习]2018高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物(3)导
![【配套K12】[学习]2018高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物(3)导](https://img.taocdn.com/s3/m/3194921967ec102de2bd89f0.png)
课题：第二节：几种重要的金属化合物 课时：第三课时学习目标1．掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法 2．掌握Fe 3+的检验及氧化性 3．明确Fe 2+与Fe 3+的相互转化 重点难点三价铁的氧化性 及Fe 、Fe 2+、Fe 3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质 自主学习三．铁的重要化合物 1.铁的氧化物①稳定性：Fe 2O 3、Fe 3O 4较稳定；FeO 不稳定，受热能氧化为Fe 3O 4。
②与酸反应：FeO 、Fe 2O 3是碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式为：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 。
【总结】极大部分金属氧化物 难溶于水，和水不反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的Na 2O 、K 2O 、BaO 、CaO 等可和水作用，形成对应的碱。
2.铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验3-9】合作探究为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化氢氧化亚铁不稳定，与氧气发生反应生成氢氧化铁；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓【讨论】使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方？空气是流通的，使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于流通的空气。
【思考】在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？_ 这些措施都是防止制备的Fe(OH)2与氧气接触生成Fe(OH)3【结论】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质比较【思考】：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么?不能，氢氧化亚铁若在空气中加热首先生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热再分解生成Fe2O3 3.铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本P61)【结论】Fe3+离子的检验方法：方法1：用KSCN溶液：溶液变为红色方法2：用NaOH溶液：生成红棕色沉淀（2）Fe3+离子的氧化性【实验】在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。
【配套K12】2018_2019学年高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时金属与非
第一节金属的化学性质第一课时金属与非金属、酸、水的反应[A篇知识对点训练]知识点1 金属的通性1．下列关于金属的说法中，不正确的是 ( )A．各种金属都能与盐酸发生置换反应B．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活动性C．金属都能导电D．金属具有良好的延展性答案 A解析在金属活动顺序表中，位于H之后的金属不能与盐酸发生置换反应。
2．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。
这种金属和该化学规律是( ) A．铁、金属活动性顺序B．金、质量守恒定律C．银、质量守恒定律D．铜、金属密度顺序答案 A解析金、银、铜、铁、锡五种金属的金属活动性顺序由弱到强的顺序为金、银、铜、锡、铁，A正确。
3．下列描述的一定是金属元素的是( )A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外层电子层只有1个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素答案 D解析S2－、I－等也易失电子，A错误；碱也能与酸反应，B错误；H原子最外层也有一个电子，C错误；原子核内有11个质子的元素是钠，是金属元素，D正确。
知识点2 金属与非金属的反应4．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )A．性质不活泼，不与空气中的成分反应B．镁、铝与氧气的反应速率极慢C．经过了特殊工艺处理D．与氧气反应形成了氧化物保护膜答案 D解析活泼金属易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松的不能保护内层金属，致密的能保护内层金属。
Mg、Al都能形成致密的氧化膜，阻止内层金属继续被氧化。
5．下列说法正确的是( )A．将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B．铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应C．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射D．钠与氧气反应，本身作还原剂答案 D解析钠在加热时生成淡黄色Na2O2；铝在常温下即能与O2反应；铁在氧气中点燃剧烈反应，火星四射，在空气中不燃烧。
知识点3 金属与酸、水的反应6．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④答案 D解析钠投入滴有酚酞的水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠熔成一个闪亮的小球，说明反应放热而且钠的熔点低；溶液变红，说明反应生成的溶液呈碱性，故D正确。
[配套K12]2018-2019学年高中化学 第三章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质(第3课
![[配套K12]2018-2019学年高中化学 第三章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质(第3课](https://img.taocdn.com/s3/m/d937ce0e83c4bb4cf7ecd1d3.png)
第1节金属的化学性质第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应一、选择题1．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是A．铝是还原剂，其氧化产物是H2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化【答案】D2．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是A．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑1 mol 1 mol3.25 g x LB．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65 g 1 L3.25 g x LC．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑1 mol 1 mol0.05 mol x LD．Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65 g 22.4 L3.25 g x L【答案】D3．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为A．1 mol·L−1B．2 mol·L−1C．1.5 mol·L−1D．3 mol·L−1【答案】B4．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为A．13mol B．1 mol C．2 mol D．23mol【答案】D5．某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是NO-、Cl−A．K+、Cu2+、3SO-、Cl−B．K+、Na+、24HCO-、Cl−C．K+、Ca2+、3SO-D．Na+、Mg2+、Br−、24【答案】B6．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A g铝粉，反应结束后测得生成的气体体积甲∶乙=3∶4，下列说法正确的是A．参加反应的H2SO4为0.2 molB．参加反应的NaOH约为0.27 molC．加入铝粉的质量A=5.4(g)D．与硫酸反应的铝粉的质量为2.7 g【答案】B7．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。
秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.2金属的化学性质课后作业新人教版必修1(2021年整理)
2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.2 金属的化学性质课后作业新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.2 金属的化学性质课后作业新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.2 金属的化学性质课后作业新人教版必修1的全部内容。
金属的化学性质课后作业1.下面关于金属钠的叙述中不正确的是( ）A。
钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中B。
钠离子和钠原子都具有较强的还原性C.钠可以和稀硫酸反应放出氢气D。
钠质地软，可用小刀切割2.下列离子方程式中，不正确的是( ）A。
2Na+2H+=2Na++H2↑ B。
2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑C。
2Fe+2H+=2Fe3++H2↑ D。
Na2O+H2O=2Na++2OH-3。
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块保持常温条件放置在足量氧气中，则下列说法正确的是( ）A.第一块钠失去的电子多B。
两块钠失去的电子一样多C。
第二块钠反应得到产物的质量大D。
两块钠的反应产物的质量一样大4.在Na与H2O的反应中（）A.Na是氧化剂B.H2是氧化产物C。
反应的实质是钠置换水电离出的少量的H+D。
反应的实质是钠置换水中的氢气5．现有一块金属可能是铝或镁,用下列试剂可将其鉴别的是（)A．盐酸 B．CuSO4溶液 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸6.0。
05 mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为（）A.0.025 gB.0.05 gC.0.25 gD.0。
【配套K12】[学习]高中化学 第三章 金属及其化合物教案 新人教版必修1
![【配套K12】[学习]高中化学 第三章 金属及其化合物教案 新人教版必修1](https://img.taocdn.com/s3/m/4ab7eb1967ec102de3bd891d.png)
第三章金属及其化合物【教材分析】元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。
本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法，如实验法、观察法、科学探究法等。
第一节金属的化学性质第1课时【教学目标】1．以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。
2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。
3．通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
4．在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
5．通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
【重点、难点】钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应【教学过程】〖引言〗在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。
为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。
〖过渡〗钠具有哪些性质？〖发放学案〗（包括课堂活动记录及报告）〖引言〗观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放，然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味〖问题提出〗金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。
〖板书〗第一节金属的化学性质〖投影〗思考并填写活动表〖小组讨论〗〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)〖评价与概括〗1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？〖媒体展示实例〗2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？你能通过实例说明吗？（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳）观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质(第1课时)金属与非金属、水、酸的反应课时
2017-2018学年高中化学第三章金属及其化合物3.1 金属的化学性质（第1课时）金属与非金属、水、酸的反应课时作业新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018学年高中化学第三章金属及其化合物3.1 金属的化学性质（第1课时）金属与非金属、水、酸的反应课时作业新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017-2018学年高中化学第三章金属及其化合物3.1 金属的化学性质（第1课时）金属与非金属、水、酸的反应课时作业新人教版必修1的全部内容。
课时作业12 金属与非金属、水、酸的反应一、选择题1．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的（）【答案】A2．下列关于钠的说法不正确的是（）A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属【解析】钠不能从盐溶液中置换出金属.【答案】D3．对于金属的下列叙述不正确的是（）A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条,放在酒精灯上加热至熔化，铝不会滴落下来C．金属都能与O2在加热条件下反应D．金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性【解析】加热铝条至熔化,由于铝条表面的Al2O3熔点较高，铝条不会滴落下来;惰性金属与O2不易发生反应，如Au。
【答案】C4．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是( ）A．溶液中有蓝色沉淀生成B．有气体生成C．有红色物质析出D．钠熔成小球浮游在液面上【解析】钠投入到CuSO4溶液中首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成；生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀；A、B、D项所指的现象均能观察到，但钠不能将铜置换出来。
配套K12高中化学 第三章 金属及其化合物复习教案2 新人教版必修1
第三章金属及其化合物本章在初中介绍的金属和金属材料的基础上，较深入地探讨了三个方面的内容：（1）金属的化学性质；（2）几种重要的金属化合物；（3）用途广泛的金属材料。
在金属的化学性质一节中充分利用：钠在空气里缓慢氧化，钠加热时氧化，钠与水的反应，铝与盐酸或NaOH溶液的反应，铝箔在酒精灯上加热和铁跟水蒸气的反应等实验，将实验操作与图片展示相结合，加深实验的印象，增强实验的效果。
实验过程中的现象和结论不是由老师告诉学生，也不在教科书中叙述，而是由学生自己得出，这样充分调动学生学习的积极性，提高学生的分析能力和总结表达能力。
钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序逐一介绍，重点掌握铝氧化物、氢氧化物的两性，铁的两种氢氧化物的相互转化。
通过金属材料发展史及有关的知识，初步认识合理使用金属材料的意义，激发学生的社会责任感。
通过积极开展社会调查活动，提高学生对金属材料的认识，增强其社会活动能力。
教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用课时安排2课时第1课时教学设计三维目标知识和技能（1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。
（2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。
过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。
情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。
（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。
教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（2）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性1.金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。
2.金属的化学通性：还原性，可表示为M-ne－M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金属的化学性质
课后作业
1.下面关于金属钠的叙述中不正确的是( )
A.钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中
B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C.钠可以和稀硫酸反应放出氢气
D.钠质地软，可用小刀切割
2.下列离子方程式中，不正确的是( )
A.2Na+2H+=2Na++H2↑
B.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.2Fe+2H+=2Fe3++H2↑
D.Na2O+H2O=2Na++2OH-
3.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块保持常温条件放置在足量氧气中，则下列说法正确的是( )
A.第一块钠失去的电子多
B.两块钠失去的电子一样多
C.第二块钠反应得到产物的质量大
D.两块钠的反应产物的质量一样大
4.在Na与H2O的反应中( )
A.Na是氧化剂
B.H2是氧化产物
C.反应的实质是钠置换水电离出的少量的H+
D.反应的实质是钠置换水中的氢气
5．现有一块金属可能是铝或镁，用下列试剂可将其鉴别的是( )
A．盐酸 B．CuSO4溶液 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸
6.0.05 mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为( )
A.0.025 g
B.0.05 g
C.0.25 g
D.0.5 g
7.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是( )
A.HCl
B.K2SO4
C.MgCl2
D.CuCl2
8.下列推理正确的是( )
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂
9.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是( )
A.x=2.24
B.钠的物质的量为0.2 mol
C.反应时，Na、Mg、Al均过量
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像
10．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是( )
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
11．用铝箔包起0.1mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )
A．O2和H2的混合气体 B．1.12L H2
C．大于1.12L H2 D．小于1.12L H2
12..某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水。
为点燃经验纯后上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。
请回答下列问题：
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：___________________。
(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验①获得成功，实验②却失败了。
他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。
于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是______________________。
(3)实验小组查阅资料知钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并据此对实验进行改进，在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是
______________。
13.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。
已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G 为带有铁丝网罩的酒精灯。
对比两装置，回答下列问题：
(1)如何检查乙装置的气密性?______________。
(2)乙装置中湿沙子的作用是______________。
(3)B处发生反应的化学方程式为______________。
(4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是______________。
(5)对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是______________。
金属的化学性质课后作业参考答案
1. B
2. C
3. B
4. C
5.B
6. B
7. C 8．D 9. C 10. C 11. C
12.(1)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(2)钠与水反应放出大量的热，会使试管内H2与O2的混合气体爆炸
(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。
钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率
13.(1)向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好
(2)提供水蒸气
(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(4)干燥氢气，降低H2中水蒸气的含量
(5)使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行。