2018年中考化学总复习第一轮基础知识研究第一单元常见的物质第6讲常见的酸和碱练习
最新初中化学-2018届中考化学第一轮单元知识点复习5 精品
课题1常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸与浓硫酸的比较2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（方程式见金属的化学性质）（3）金属氧化物+ 酸→盐 +水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（4）碱+ 酸→盐 + 水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O （5）盐+ 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- 的检验：滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （3）酸+碱→盐+水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH课题2酸和碱之间会发生什么反应四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH-+H+== H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。
【最新】中考化学一轮复习 第一部分 考点知识梳理 模块一 身边的化学物质 专题五 常见的酸和碱课件-
)
在稀释浓硫酸时,一 定要把 浓硫酸
水( 中和反 应 );
金属除锈、蓄 电池等,浓硫酸
沿着器壁慢慢地注 ⑤酸+盐→新酸 可用作一些气
入 水 里,并不断 +新盐
体的干燥剂
地用玻璃棒搅拌
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物质
物理性质
化学性质
用途
俗称 火碱 、烧 ①能使紫色石 可用作干燥
氢氧 化钠 ( NaOH )
碱、苛性钠,纯净的 氢氧化钠为 白色 固体,在空气中易吸 水而潮解,极易溶于 水且放热
【评价反思】科学来源于生活,生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
【解析】( 1 )二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,由此可知,鸡蛋壳中一定含有 CO32- 。( 2 ) 根据控制变量原则可知,应选择5%的醋酸。 【答案】 ( 1 ) CO32( 2 )B ( 3 )滴加白醋
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典例1 ( 2017·浙江嘉兴 )在拓展性课程活动中,小明利用以下常见物品验证酸的一些性
质:白醋( 含3%的醋酸 )、食品干燥剂( 主要成分是CaO )、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、
苏打( 碳酸钠 )。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝
色。
专题五 常见的酸和碱
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碱
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酸性[酸溶液、一些盐溶液( 如 AlCl3溶液 )]:pH < 7
与溶液酸碱性的关系( 常温下 ) 碱性[碱溶液、一些盐溶液( 如 Na2CO3溶液 )]:pH > 7
pH
中性[蒸馏水、一些盐溶液( 如 NaCl 溶液 )]:pH = 7
2018年中考化学总复习第一单元常见的物质第6讲常见的酸和碱玩转重庆10年中考真题7
第6讲常见的酸和碱(分值范围：1～11.5分)玩转重庆10年中考真题(2008～2017)),)命题点1 常见的酸(必考)1. (2017重庆B卷14题2分)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。
已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是( )A. 白醋里含有氢离子B. 生成的气体是二氧化碳C. 白醋能使紫色石蕊试液变红D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应2．(2016重庆B卷15题2分)向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是( )第2题图A. H2OB. AgNO3固体C. 浓盐酸D. KOH固体3. (2015重庆B卷22题4分)硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。
某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步：验证废水酸性。
往废水中滴加石蕊试液，石蕊变______，说明废水呈酸性。
第二步：处理废水。
该小组同学设计了以下两个方案。
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为__________________________________。
方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现__________________。
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的________________。
4. (2011重庆20题5分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
它们既有相似之处，又有不同之点。
(1)它们水溶液的pH都______7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式______________________________________。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫__________反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。
重庆市2018年中考化学总复习第一轮基础知识研究第一单元常见的物质第6讲常见的酸和碱练习
第6讲常见的酸和碱(时间：60分钟分值：61分)一、选择题1. (2017广州)常温下，下列物质水溶液的pH<7的是( )A. KOHB. 草木灰C. 生石灰D. 醋酸2. (2017徐州)食醋中含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)，乙酸又称醋酸。
下列说法正确的是( )A. 使用食醋可以区分纯碱和食盐B. 食醋能使红色石蕊试纸变蓝色C. 乙酸属于有机高分子化合物D. 乙酸中氢元素的质量分数最大3. (2017重庆一中模拟)生活中常见的柠檬汁、番茄汁等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于( )A. 溶于水时生成了盐酸B. 水本来就呈酸性C. 组成中含有氢元素D. 溶于水时，在水中解离产生了氢离子4. (2017重庆巴蜀中学模拟)有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( )A. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大B. 苯甲酸溶液的pH小于7C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色5. (2017来宾)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色，则它们的pH由小到大的排列是( )A. 甲、乙、丙B. 甲、丙、乙C. 乙、甲、丙D. 丙、甲、乙6. (2017北京)土壤的酸碱度会影响植物的生长。
下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是( )A. 花生B. 苹果C. 西瓜D. 沙枣7. (2017雅安)如图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是( )第7题图A. 洁厕灵和消毒液B. 肥皂水和炉具清洁剂C. 消毒液和肥皂水D. 消毒液和炉具清洁剂8. (2017株洲)某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH 计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。
中考化学一轮复习 常见的酸和碱考点讲解(含解析)
学习资料中考化学一轮复习常见的酸和碱考点讲解（含解析）班级：科目：常见的酸和碱一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸:无色，有刺激性气味的液体,有强腐蚀性.工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口,会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故,说明浓盐酸具有挥发性.2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上,要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人.5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中,下列情况发生什么变化?二、酸的化学Array性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色.2、酸与活泼金属反应:酸+活泼金属=氢气+盐(常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属)（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。
反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色.）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O.（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失;溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
中考化学总复习经典讲义：常见的酸和碱及其通性(提高) 知识讲解
中考总复习：常见的酸和碱及其通性（提高）【考纲要求】1.掌握常见的酸及酸的通性，知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。
2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【知识网络】浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性物理性质浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色②与活泼 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化学性质③与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化物反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O常见的酸④与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤与某些 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3盐反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌用盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化途硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，易溶于水且放热，有强腐蚀性物理性质氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水①紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色②与非金属 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常见的碱化学性质③与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④与某些 3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4用氢氧化钠：干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等途氢氧化钙：建筑业、农业上改良酸性土壤等【考点梳理】考点一、酸碱指示剂和溶液的酸碱性常用的酸碱指示剂：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释】1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。
重庆市2018年中考化学总复习 第一轮 基础知识研究 第一单元 常见的物质 第6讲 常见的酸和碱
第6讲常见的酸和碱(分值范围：1～11.5分)玩转重庆10年中考真题(2008～2017)),)命题点1 常见的酸(必考)1. (2017重庆B卷14题2分)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。
已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是( )A. 白醋里含有氢离子B. 生成的气体是二氧化碳C. 白醋能使紫色石蕊试液变红D. 白醋与纯碱的反应属于中和反应2．(2016重庆B卷15题2分)向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是( )第2题图A. H2OB. AgNO3固体C. 浓盐酸D. KOH固体3. (2015重庆B卷22题4分)硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。
某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步：验证废水酸性。
往废水中滴加石蕊试液，石蕊变______，说明废水呈酸性。
第二步：处理废水。
该小组同学设计了以下两个方案。
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为__________________________________。
方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现__________________。
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的________________。
4. (2011重庆20题5分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
它们既有相似之处，又有不同之点。
(1)它们水溶液的pH都______7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式______________________________________。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫__________反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。
中考化学第一部分中考考点复习第一单元我们身边的化学物质第6讲常见的酸和碱课件
【易错诊断】 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1．纯碱属于碱。( × ) 2．一氧化碳能与氢氧化钠反应生成盐和水。( × ) 3．Cu(OH)2 能使无色酚酞溶液变红。( × )
酸碱性与酸碱度
1．溶液酸碱性的表示——酸性、碱性、中性
指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性溶液 ___红___色 ___无___色
_S_OC_2_a＋S__OC_3a↓_(＋_O_HH_2_)O2_=_=_=_
碱＋酸→盐＋ 水
碱＋盐→新盐 ＋新碱
HCl＋NaOH=== ___N_a_C__l＋__H_2O______
C2uN_(_Oa_OH_)H_2↓_＋＋__CN_ua_2SS_O_O_44=_=_=
H2SO4＋Ca(OH)2=== __C_a_S_O__4＋__2_H_2_O____
填空 1 分
2016 年 选择 2 分 填空 1 分 综合 4 分 实验 2 分
选择 2 分
2017 年 难易度
选择 2 分 实验 3 分
中等
填空 1 分 容易
选择 2 分 容易
浓酸的性质和用途
1．浓硫酸和浓盐酸的主要性质与用途
项目
浓盐酸
浓硫酸
物理 性质
浓盐酸是无色、有刺__激___性_气味 的液体，挥发出来的氯化氢气
第6 讲 常见的酸和碱
近三年广东中考 考点分布及分值
2015 年
1.常见酸、碱的主要性质和 用途(认识)
选择 2 分 综合 7 分
计算 4 分
2.酸碱的腐蚀性(知道)
3. 常见酸碱溶液的稀释方 法(独立操作)
4.用酸碱指示剂(酚酞、石 蕊)和 pH 试纸检验溶液酸 碱性的方法(独立操作)
2018年中考化学第一部分中考考点复习第一单元我们身边的化学物质第6讲常见的酸和碱课件201809264113
温馨提示 酸溶液都具有相似的化学性质，是因为酸溶液 中都含有相同的阳离子——氢离子(H＋)。
【易错诊断】 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1．能与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐。( × ) 2．稀盐酸、稀硫酸都能与氧化铜反应。( √ )
碱的性质和用途
1.氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质及用途
体遇水蒸气形成___白__雾_____
浓硫酸是无色黏稠状的液 体，不易挥发。敞口放置时 易吸收空气中的水蒸气，具 有_吸__水___性，故可作干燥剂
化学 性质
具有酸性
浓 硫 酸 具 有 强 烈 的 _脱__水_ 性，能使木材、纸张变黑
用途
除锈；制药；胃中含有盐酸， 除锈；作干燥剂；精炼石油；
可帮助消化；等
填空 1 分
2016 年 选择 2 分 填空 1 分 综合 4 分 实验 2 分
选择 2 分
2017 年 难易度
选择 2 分 实验 3 分
中等
填空 1 分 容易
选择 2 分 容易
浓酸的性质和用途
1．浓硫酸和浓盐酸的主要性质与用途
Байду номын сангаас项目
浓盐酸
浓硫酸
物理 性质
浓盐酸是无色、有刺__激___性_气味 的液体，挥发出来的氯化氢气
【基础考点】
实验步骤
(1)取两个生锈的铁钉放 入两支试管中，然后加入 约 2 mL 稀盐酸，观察现 象。当观察到铁钉表面的 锈去掉变得光亮时，将其 中一支试管中的铁钉取 出，洗净。继续观察另一 支试管中的现象，过一段 时间将铁钉取出，洗净。 比较两支铁钉
实验现象
铁钉遇稀盐酸，溶液由 无色变成___黄___色。铁 钉表面的锈除去后，表 面有__气__泡__产生，溶液 变为__浅__绿____色。继续 与稀盐酸发生反应的铁 钉的体积比被提前取出 的铁钉的体积__小____
安徽省2018年中考化学一轮复习 第一部分 考点知识梳理 模块一 身边的化学物质 专题五 常见的酸和碱课件
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2.( 2017· 贵州遵义 )氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料,镍 为 。
( 1 )镍原子最外层电子数是 2 。 ( 2 )氢氧化镍的化学式为 Ni( OH )2 ,从组成上看,它属于 物”“酸”“碱”或“盐” ),预测该物质能与稀硫酸发生反应。 ( 3 )按实验方案设计的路径,寻找两物质发生反应的证据。 查阅资料:①氢氧化镍:蓝绿色、微溶于水的固体。 ②硫酸镍溶液呈绿色。 ③碳酸镍:浅绿色、难溶于水的固体。
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考点2 溶液的酸碱性和酸碱度
该考点是安徽省中考的常考点,在2017年第15题考查了pH随时间变化的 第6题选项C、2013年第4题选项C中考查了判断测溶液pH的操作是否正 考查了pH与溶液酸碱性的关系。 1.溶液的酸碱性 ( 1 )酸性溶液可使紫色石蕊溶液变 红 ,但不能使无色酚酞溶液变色 ( 2 )碱性溶液可使紫色石蕊溶液变 蓝 ,使无色酚酞溶液变 红 。
专题五 常见的酸
考试内容 考试 C 常见酸( 盐酸、硫酸 )的主要性质和用途 常见碱( 氢氧化钠、 氢氧化钙 )的主要性质和用途 C A 酸碱的腐蚀性 B/A 稀释常见的酸碱溶液 B/A 酸碱指示剂的使用 B/B pH 试纸检测溶液的酸碱性 酸碱性对人体健康和农作物生长的影响 A
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物质
硫酸 ( H2SO4
物理性质 化学性质 纯净的浓硫酸为无 色、 黏稠、油状液体, ③酸+金属氧化 有吸水性,易溶于水, 物→盐+水; 溶解时放出大量热。 ④酸+碱→盐 + 在稀释浓硫酸时,一 水( 中和反 ) 定要把 浓硫酸 应 ); 沿着器壁慢慢地注 ⑤酸+盐→新酸 入 水 里,并不断 +新盐 地用玻璃棒搅拌
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第6讲常见的酸和碱
(时间：60分钟分值：61分)
一、选择题
1. (2017广州)常温下，下列物质水溶液的pH<7的是()
A. KOH
B. 草木灰
C. 生石灰
D. 醋酸
2. (2017徐州)食醋中含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)，乙酸又称醋酸。
下列说法正确的是()
A. 使用食醋可以区分纯碱和食盐
B. 食醋能使红色石蕊试纸变蓝色
C. 乙酸属于有机高分子化合物
D. 乙酸中氢元素的质量分数最大
3. (2017重庆一中模拟)生活中常见的柠檬汁、番茄汁等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于()
A. 溶于水时生成了盐酸
B. 水本来就呈酸性
C. 组成中含有氢元素
D. 溶于水时，在水中解离产生了氢离子
4. (2017重庆巴蜀中学模拟)有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是()
A. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
B. 苯甲酸溶液的pH小于7
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
5. (2017来宾)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色，则它们的pH由小到大的排列是()
A. 甲、乙、丙
B. 甲、丙、乙
C. 乙、甲、丙
D. 丙、甲、乙
6. (2017北京)土壤的酸碱度会影响植物的生长。
下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是()
A. 花生
B. 苹果
C. 西瓜
D. 沙枣
7. (2017雅安)如图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是()
第7题图
A. 洁厕灵和消毒液
B. 肥皂水和炉具清洁剂
C. 消毒液和肥皂水
D. 消毒液和炉具清洁剂
8. (2017株洲)某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH 计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。
下列对测定结果的分析中正确的是()
A. 在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱。