江西省上饶中学2018-2019学年高二上学期开学检测化学试题(零班)(含答案)
【K12教育学习资料】[学习]江西省上饶县中学2019届高三化学上学期开学检测试题(含解析)
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上饶中学2018—2019学年高三上学期开学检测化学试卷（零班、培优、补习班）时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一．选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【答案】D【解析】【详解】A项，裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,故A项正确；B项，胆矾分子式为CuSO4∙5H2O，含有Cu2+，用铁釜加热会发生置换反应，故B项正确；C项，盐卤是电解质溶液，可以使胶体聚沉，故C项正确；D项，对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D错误；正确选项D。
2.《本草纲目》在绿巩(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”。
下列叙述正确的是A. 绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B. 绿钒锻烧后的固体产物为FeOC. 可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成D. 通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3【答案】C【解析】A. 绿矾是硫酸亚铁晶体，不能电离出H+，之所以有“味酸”，是溶解时亚铁离子水解的结果，故A错误；B. 绿钒锻烧后生成赤色的产物为氧化铁，故B错误；C. 水蒸气遇到无水CuSO4会变成蓝色，因此可以用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成，故C正确；D. 酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，若生成二氧化硫，也会被氧化生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，故D错误；故选C。
上饶县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
上饶县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列溶液中，可以大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－2．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1C．根据图象无法计算a的值D．线段Ⅳ表示的变化情况3．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.4．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B．可以将B中药品换成NaOH 溶液C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾5．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%6．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸的是7．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应8．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。
江西省上饶二中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题201811300121
2018～2019学年第一学期第一次月考高二年级·化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16第I卷选择题（50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案）1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括：①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．②④B．①③C．②③D．①②2、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A．部分反应B．任何反应C．可逆反应D．气体反应3、在硫酸与铁片的反应中，以下措施一定能加快产生H2的速率的是：①增大硫酸浓度②增大溶液中c（SO42-）③将铁片换成铁粉④提高温度A．①②③④B．③④C．①③④D．②③④4、某反应的反应过程中能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是（）A. 催化剂能改变该反应的焓变B. 催化剂能降低该反应的活化能C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能D. 该反应为放热反应5、14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有A ．14CO2 B．14CO2，14CO C．14CO2，14CO，14C D．14CO6、在3A＋B 2C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．v(A) = 1.2mol·L－1·s－1 B．v(B) = 6 mol·L－1·min－1C．v(C) = 0.8mol·L－1·s－1 D．v(D)= 2 mol·L－1·s－17、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂8、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH 4ClO4 N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑△H＜0。
教育最新K12江西省上饶县中学2018-2019学年高二化学上学期开学检测试题(奥赛、实验、重点,含解析)
上饶中学2020届高二化学开学测试题(奥赛、实验、重点班)时间：90分钟分值：100分选择题1.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C. 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成【答案】B【解析】试题分析：A、乙醇没有碳氧双键，故错误；B、甲烷和氯气发生取代反应，乙烯和氯气发生加成反应，故正确；C、苯和甲烷都不能被高锰酸钾氧化，故错误；D、乙烯和氢气能加成，苯和氢气也能加成，故错误。
考点：有机物的结构和性质2.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（）A. 127I与131I互为同位素B. 127I与131I互为同素异形体C. 127I与131I是同分异构体D. I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼【答案】A【解析】A、127I与131I符合同位素概念，互为同位素，故A正确；B、127I与131I是同位素，不是单质，不能互为同素异形体，故B错误；C、同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，故C错误；D、同主族从上到下，原子半径增大，得到电子能力减弱，非金属性减弱；I与Cl均属ⅦA族，Cl比I活泼，故D错误；故选A。
3.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（）A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应【答案】D【解析】金属冶炼是将金属离子还原为金属单质的过程，反应一定是氧化还原反应，而复分解反应不是氧化还原反应，所以答案选D。
4.下列表示正确的是A. CO2的比例模型：B. H2O2的电子式：C. NH4+ 的结构式：D. 14C的原子结构示意图：【答案】C【解析】试题分析：H2O2是共价化合物，电子式为共用电子，不带电荷，B错；NH4+带一个单位正电荷，其结构式应标出，并加一中括号，C错；14C的原子核由6个质子和8个中子构成，原子结构示意图为，D错误。
上饶市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
上饶市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N AD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10N A3．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。
下列说法错误的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸4．下列说法正确的是A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程5．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半6．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。
江西省上饶县中学2018-2019学年高二化学上学期开学检测试题(含解析)
江西省上饶县中学2018-2019学年高二化学上学期开学检测试题（含解析）化学试题（零班）考试时间：90分钟分值100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。
已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。
下列说法正确的是A. 原子半径：M＞X＞Y＞ZB. 对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC. 对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸【答案】A【解析】试题分析：根据题给信息知，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧元素；X、Y、Z是同周期的相邻元素，则X为氮元素，Z为氟元素；M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，M为硅元素。
A、根据原子半径比较原则判断，原子半径：Si＞N＞O＞F，即M＞X＞Y＞Z，A正确；B、水分子间存在氢键，常温下为液体，沸点最高，其余氢化物均为气体，B错误；C、根据元素在周期表中的位置及元素周期律判断，对应氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3＞SiH4，即Z＞Y＞X＞M，C错误；D、SiO2不溶于水不能直接得到硅酸，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用【名师点晴】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题的易错选项是C，注意氢键对物质性质的影响。
需要明确的是氢键不是化学键，属于分子间作用力的范畴，一般影响物质的物理性质，例如熔沸点等。
只有非金属很强的元素才能形成氢键，例如F、O、N，即HF、H2O、NH3等均能形成氢键。
教育最新K12江西省上饶县中学2018-2019学年高二化学上学期开学检测试题(含解析)
上饶中学2018－2019学年高二上学期开学检测化学试题（零班）考试时间：90分钟分值100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。
已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。
下列说法正确的是A. 原子半径：M＞X＞Y＞ZB. 对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC. 对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸【答案】A【解析】试题分析：根据题给信息知，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧元素；X、Y、Z是同周期的相邻元素，则X为氮元素，Z为氟元素；M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，M为硅元素。
A、根据原子半径比较原则判断，原子半径：Si＞N＞O ＞F，即M＞X＞Y＞Z，A正确；B、水分子间存在氢键，常温下为液体，沸点最高，其余氢化物均为气体，B错误；C、根据元素在周期表中的位置及元素周期律判断，对应氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3＞SiH4，即Z＞Y＞X＞M，C错误；D、SiO2不溶于水不能直接得到硅酸，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用【名师点晴】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题的易错选项是C，注意氢键对物质性质的影响。
需要明确的是氢键不是化学键，属于分子间作用力的范畴，一般影响物质的物理性质，例如熔沸点等。
只有非金属很强的元素才能形成氢键，例如F、O、N，即HF、H2O、NH3等均能形成氢键。
2018-2019江西省高二上学期期中考试化学试题
上饶中学2018-2019学年度高二上学期期中考试化学试卷（零班、奥赛班）考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Cu—64 Fe—56 Na—23 Mg—24一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．人们常用硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂B．锅炉水垢的主要成分是碳酸钙和碳酸镁C．医用药品常在低温、干燥环境下密封保存D．自来水厂常用液氯进行杀菌消毒处理2、下列说法错误的是A．在任何条件下，纯水都呈中性B．FeS、Mg(OH)2属于难溶电解质C．催化剂能改变反应所需的活化能D．在25℃时，由CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= —802.31kJ·mol—1，可知CH4 的燃烧热为—802.31 kJ·mol—13. 下列电池属于二次电池的是（）①锌银钮扣电池②氢氧燃料电池③铅蓄电池④锌锰干电池A. ①B. ②C. ③D. ④4. 25℃时，关于指定溶液说法正确的是A. pH＝7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-B. 1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为N A考试时间：2018年11月22日—23日C. 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色D. SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3+＋SO2＋4OH-＝2Fe2+＋SO42-＋2H2O5、已知299 K时，合成氨反应 N2（g ） + 3H2 （ g ）2NH3（ g ）△H = -92．0kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92．0 kJ B．一定等于92．0 kJC．不能确定 D．一定小于92．0 kJ6. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )A. AB. BC. CD. D7、下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢8、将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性9、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小10、往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2 (g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如下图所示)，下列说法正确的是( )A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡发生移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时减小体积或升高体系温度11、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体12、下列实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A室温下，用pH计测定浓度为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1ml AgNO3溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaI溶液说明该温度下Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)C向AlCl3溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量气体产生验证两者都发生水解反应，且相互促进D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响13、下列关于0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液的说法正确的是（ ）A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 32－B ．25 ℃时，加水稀释后，n(H ＋)与n(OH －)的乘积变大 C ．离子浓度关系：c (N a ＋)＋c (H ＋)＝c (O H－)＋cD．温度升高，c(H C)增大14．表示下列变化的化学用语正确的是( ) A ．氨水显碱性：NH 3•H 2O=NH 4++OH - B ．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-C ．Na 2S 溶液显碱性：S 2-+2H 2O ⇌H 2S+2OH -D ．醋酸溶液显酸性：CH 3COOH=CH 3COO -+H +15、室温时，M(OH)2(s) M 2+(aq)+2OH -(aq) Ksp=a ，c(M 2+)=b mol·L -1时，溶液的pH 等 于（ ） A ．⎪⎭⎫ ⎝⎛a b lg 21 B ．⎪⎭⎫⎝⎛b a lg 21 C ．⎪⎭⎫⎝⎛+b a 2114 D ．⎪⎭⎫ ⎝⎛+a b lg 2114 16、常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（ ） A ．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D ．1∶9.二 非选择题（每空2分，共46分）17.（8分）I ．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。
江西省上饶中学2018-2019学年高二化学上学期开学检测试题(零班)
江西省上饶中学2018-2019学年高二化学上学期开学检测试题（零班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。
下列说法正确的是（）A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸2、下表是元素周期表中短周期的一部分。
已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。
下列关于表中六种元素的说法正确的是 ( )A．X的单质在空气中可以燃烧B．X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素D．A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )A．—44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1C．—330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-14、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )为2HA．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极6、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A. 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)7、某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大8、下列变化属于物理变化的是（）A. 煤的干馏B. 石油裂解C. 石油分馏D. 煤的气化9、100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的( )A. Na2CO3溶液B. 水C. CuSO4(aq)D. NaHSO4(s)10、一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A. 升高温度B. 降低温度C. 增大压强D. 增大反应物浓度11、下列化学用语正确的是（）A. HCl的电子式B. Cl－的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子1737Cl12、某容器中加入N 2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3 mol • L-l、4 mol • L-1、4 mol • L-1，则反应幵始时H2的浓度是( )A.5 mol • L-1B.10 mol • L-1C.8 mol • L-1D.6.7 mol • L-113、一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B的浓度不变A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④14、将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（）A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol15、燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
2018-2019学年高二化学上学期第一次联考试题
江西省重点中学余干中学、上饶县中学2018-2019学年高二化学上学期第一次联考试题时间：90分钟总分：100分一．选择题（本题共17小题，每小题3分，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是( )A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明2．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是AA．任何化学反应都有反应热B．某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂时放出能量C．形成新化学键不一定放出能量D．有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成3.下列说法正确的是 ( )A．一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C. 增大压强，对气体反应都会加快反应速率D. 使用催化剂一定会加快反应速率4.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。
X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是A. 原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大B. X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高C. Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应D.通过电解W的氯化物来制取W单质5.下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
下列说法正确的是A. 五种元素为原子最外层电子数一定都大于2B. X、Z原子序数可能相差18C. Y最高价氧化物的水化物可能是强酸D. Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。
江西上饶中学2019届高三上开学化学(零班、培优、补习班)试卷(含答案)
上饶中学2018—2019学年高三上学期开学检测化学试卷（零班、培优、补习班）时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一．选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2．《本草纲目》在绿巩(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”。
下列叙述正确的是A. 绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B. 绿钒锻烧后的固体产物为FeOC. 可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成D. 通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO33．N A表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是()A．将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01N AB．1.00 mol NaCl中, 所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N A4．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是( )①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥B．①③④⑤C．①②⑥ D．②③⑤⑥5．下列实验操作能达到实验目的的是①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④铅蓄电池放电时的Pb电极为正极⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个7．下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)()A.8．关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C．若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－高三年级上学期开学检测化学试卷（零班、培优、补习班）共6页，第2页9．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. Ca(HCO)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－3B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－= BaSO4↓+ H2OC．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4 O2↑+6H2OD. 将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O10．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2A.①②③④⑤B.③④⑤⑥C.只有③④⑥D.只有③④⑤11．将一定量的NaHCO3和Na2O2混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是( )A. 混合物中NaHCO3 和Na2O2物质的量一定相等B. 容器中肯定有0.5molO2C. 反应后容器中的固体只有Na2CO3D. 反应后容器中一定没有H2O12．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
2019届高三化学上学期开学检测试题零班培优补习班
上饶中学2018—2019学年高三上学期开学检测化学试卷（零班、培优、补习班）时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一．选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2．《本草纲目》在绿巩(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”。
下列叙述正确的是A. 绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B. 绿钒锻烧后的固体产物为FeOC. 可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成D. 通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO33．N A表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是( )A．将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01N AB．1.00 mol NaCl中, 所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N A4．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 ( )①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥ B．①③④⑤C．①②⑥ D．②③⑤⑥5．下列实验操作能达到实验目的的是先放出水层，然后换一个烧性质相对应的说法正确的有①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④铅蓄电池放电时的Pb电极为正极⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个7．下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)( )CuSO4A.①② B ．②③ C ．③④ D ．②④ 8．关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是A ．若加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl －存在 B ．加入几滴Fe 2(SO 4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C ．若加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO 42－或Ag +的存在 D ．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO 32－9．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca 2++2HCO 3－+2OH －=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－ B ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀： Ba 2++ OH －+ H ++ SO 42－= BaSO 4↓+ H 2OC ．酸性高锰酸钾溶液与H 2O 2溶液混合：2MnO 4－+ 3H 2O 2 + 6H += 2Mn 2++ 4 O 2↑+6H 2O D. 将磁性氧化铁溶于稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 10．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO 3溶液中 ④向NaAlO 2中滴入NaHCO 3溶液 ⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2⑥氯化钙溶液中通入少量的CO 2A.①②③④⑤B.③④⑤⑥C.只有③④⑥D.只有③④⑤11．将一定量的NaHCO 3和Na 2O 2混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol ，下列说法一定正确的是( )A. 混合物中NaHCO 3 和Na 2O 2物质的量一定相等B. 容器中肯定有0.5molO 2C. 反应后容器中的固体只有Na 2CO 3D. 反应后容器中一定没有H 2O12．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
江西省上饶中学近年届高三化学上学期开学检测试题(零班、培优、补习班)(2021年整理)
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上饶中学2018-2019学年高三上学期开学检测化学试卷 (零班、培优、补习班）时间：90分钟分值:100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一．选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( ）A．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质D。
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2．《本草纲目》在绿巩（FeSO4·7H2O）“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤…”。
下列叙述正确的是A. 绿矾能电离出H+,所以有“味酸"B。
绿钒锻烧后的固体产物为FeOC。
可用无水CuSO4检验锻烧绿钒有H2O生成D. 通入Ba(NO3）2溶液可检验煅烧产物中的SO33．N A表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是( ）A．将100mL0。
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上饶中学2018－2019学年高二上学期开学检测化学试题（零班）考试时间：90分钟分值100分命题人：徐敏可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。
下列说法正确的是（）A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸2、下表是元素周期表中短周期的一部分。
已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。
下列关于表中六种元素的说法正确的是()A．X的单质在空气中可以燃烧B．X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素D．A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为()A．—44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．—330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1[来源:4、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极6、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A. 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B. 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)7、某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大8、下列变化属于物理变化的是（）A. 煤的干馏B. 石油裂解C. 石油分馏D. 煤的气化9、100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的()A. Na2CO3溶液B. 水C. CuSO4(aq)D. NaHSO4(s)10、一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A. 升高温度B. 降低温度C. 增大压强D. 增大反应物浓度11、下列化学用语正确的是（）A. HCl的电子式B. Cl－的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子1737Cl12、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3 mol • L-l、4 mol • L-1、4 mol • L-1，则反应幵始时H2的浓度是()A.5 mol • L-1B.10 mol • L-1C.8 mol • L-1D.6.7 mol • L-113、一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A的质量不发生变化②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B的浓度不变A．②③⑤⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．②③④14、将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·(L·S)-1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（）A．0.12mol B．0.08mol C．0.04molD．0.8mol15、燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是()A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O C．随着放电的进行，溶液的c(OH－)不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动16、已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=－Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－Q3常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（）A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2二、填空题（每空2分，共52分）17．（10分）回答下列问题X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程，B的结构式（3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为，其最高价氧化物水化物的化学式为。
18．（14分）回答下列问题（1）现有下列各组物质：①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③和④和⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3⑥和质量数为238中子数为146的原子⑦CH3COOH与HCOOCH3按要求用序号填空属于同系物的是属于同分异构体的是属于同种物质的是（2）下列反应中，属于吸热反应的是．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应．（3）现有：①干冰②金刚石③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是____________。
（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ·mol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为。
19．（8分）回答下列问题（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知在101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。
（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。
肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是；负极的电极反应式是；（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。
该反应的离子方程式是为20、（10分）回答下列问题中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
CO2可转化成有机物实现碳循环。
在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
（1）从3 min到9 min，υ(H2)=_____ ___mol·L－1·min－1。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）平衡时CO2的转化率为______________。
（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。
（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。
21．（10分）回答下列问题在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为mol•L﹣1•s﹣1。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
高二化学试卷（零班）参考答案ABABD DBCBA BBBBD A17共10分（1）（2）略H—N—N—H∣∣H H（3）第四周期第ⅥA族H2SeO418.（14分）（1）⑤、⑦、③④（2）④⑥（3）①③（4）4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－1034 kJ·moL－119共8分（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H =－624 kJ/mol(2)O2+2H2O+4e－=4OH－N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O20、共10分（1）0.125 （2）D （3）75% （4）30% （5）小于21．共10分（1）大于0.001（2）大于，正反应方向为吸热反应，改变温度平衡向正反应方向移动。