辽宁省六校协作体17—18学年下学期高二期初考试化学试题(附答案)$829269
17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017～2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是 A ．C 2H 2 B ．HCHO C ．C 6H 6 D ．C 2H 6 2．下列物质中，与苯酚互为同系物的是3．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A ．醛类B ．酚类 —OHC ． 醛类D ．CH 3COOH 羧酸类4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH(CH 3)2 C ．C(CH 3)4 D ．(CH 3)2CHCH 2CH 3 5．下列分子中含有“手性碳原子”的是 A ．CBr 2F 2 B ．CH 3CH 2OH C ．CH 3CH 2CH 3 D ．CH 3CH(OH)COOH6．CH 3CO 16OH 、CH 3CO 18OH 分别与CH 3CH 2OH 反应，生成的酯的相对分子质量大小关系 A ．前者大于后者 B ．前者小于后者 C ．前者等于后者 D ．无法确定 7．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。
下列有机物命名正确的是 A ． 1，4—二甲基丁烷 B ． 3—甲基丁烯C ． 2—甲基丁烷D ． 二氯乙烷8．下列各组物质, 属于同分异构体的是A. 丁醇和乙醚B.丙醛和丙醇C.丙醇和甘油D. 乙烯和丁二烯9．卤代烃能够发生反应：2CH 3CH 2Br+2Na→CH 3CH 2CH 2CH 3+2NaBr ，下列有机物中可合成环丙烷的是A ．CH 3CH 2CH 2BrB ．CH 3CHBrCH 2BrC ．BrCH 2CH 2CH 2BrD ．CH 3CH 2CHBr 2 10．乙醇分子中不同的化学键如下，关于醇在各种不同反应中断裂的键说明不正确的是 A.和金属钠反应时键①断裂B.和浓H 2SO 4共热到170 ℃时断键②和⑤A ．CH 3CH 2OHB ．（CH 3）3C —OHCH 2 OHDOH3 CC.在银催化条件下与O2反应时断键①和③D.和浓H2SO4共热到140 ℃时断键②，其他键不变化二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
辽宁省六校协作体2017-2018学年高三期初考试化学试卷.pdf
2017——2018学年度上学期省六校协作体高三期初考试 命题人：于宝忠 总分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意) 1．下列关于化学与生活的认识正确的是( ) A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C．PM2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5×10－9m的颗粒物 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 2．下列实验现象可用同一原理解释的是( ) A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，溶液均褪色 B．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结 C．鸡蛋白溶液中分别加入溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 D．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( ) A．常温下铝浓硝酸，用铝罐车运输浓硝酸 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐 D．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 4．下列叙述正确的是( ) A．酸性氧化物均与水反应生成对应的酸 B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因 D．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物 5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NA D．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO B．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－ C．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－ D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－ 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋ B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O D．向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO 8．下列涉及有机物的性质的说法正确的是( ) A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应 B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C．乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸 D．棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O 9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应 B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇转化为乙烯 C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；苯与液溴反应制备溴苯 D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷 10．二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有( ) A．3种B．4种 C．5种D．6种 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意) 11．类比法是化学学习中的常用方法。
2017-2018学年辽宁省沈阳市郊联体高二下学期期中考试化学试题 Word版
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Fe-56 Ag-108 Ca-40Cu-64 Mg- 24 Al-27 S-32 Mn-55 Zn-65 Ba-137 I-127 K-39第Ⅰ卷选择题(42分)一、选择题(本题包括10小题，1-8 每小题4分，9-10 每小题5分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．C6H6 C．CH2Cl2 D．C2H6O2．芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。
芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A．橙花叔醇的分子式为C15H26OB．芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C．芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物D．二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应和氧化反应3．下列说法不正确的是（）A．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上B．命名为3-甲基-1-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同4．1mol 某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要6molCl2,由此可知该烃结构简式可能为（）A．CH3-CH=CH-CH3 B．CH3-C CH C．CH CHD．CH3-C C-CH35．孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸。
其结构简式如图所示。
下列关于孔雀石绿的说法正确的是（）A．孔雀石绿的分子式为C23H26N2B．孔雀石绿属于芳香烃C．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有7种D．1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应6．下列关于有机物的说法不正确的是（）A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色C．-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种D．薄荷醇中至少有12个原子共平面7．化合物A相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。
辽宁省六校协作体2017-2018学年高二化学下学期6月联考试题(含答案)
辽宁省六校协作体2017～2018学年高二下学期6月联考化学试题总分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Sn:119 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是( )A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( ) A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为N AB．常温下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AC．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AD．25℃时，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2N A4．下列涉及有机物的性质的说法错误的是( )A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量5．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。
最新17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
高二年级期中考试化学试题( 时间：90分钟分值：100分)可能用到的原子量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K39 Fe56一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）A．质量B．体积C．分子数D．原子数2．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④乙酸乙酯；⑤丙烯酸（CH2═CH﹣COOH）．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（）A. 仅①③B. 仅②④C. 仅⑤D. 仅③⑤3．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A. B. CH2=CH﹣CH=CH2C. D.4．下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（）A．闻Cl2气味B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2 5．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（）A. 碘化钾B. 溴水C. 碘水D. 碘化钾淀粉溶液6．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3 ③CH2═CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH(OH)CH2CHOA. ①③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤7．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH- + H2↑B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe 3++ 3OH－＝Fe (OH)3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu +2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O8．下列说法正确的是（）A.苯中含有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后过滤的方法而除去B.苯乙烯中至少有8个碳原子在同一个平面C.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：1D.分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物有14种9．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 A．I一>Fe2＋>C1一>SO2B．C1一> Fe2＋> SO2> I一C．Fe2＋>I一> C1一>SO2D．SO2>I一>Fe2＋> C1一10.下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．A. ①⑤⑥B. ②④C. ①②③⑤D. ③④⑤⑥11．某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应．若将它与H2加成，所得产物结构式可能是（）A.（CH3）3COHB.（CH3CH2）2CHOHC.CH3（CH2）3CH2OHD.CH3CH2C（CH3）2OH12．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 N AB．标准状况下，11．2 L H2O 所含的分子数为0．5N AC．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N AD．18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1N A13．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（）A.检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验B.鉴别溶液中是否有SO42﹣，用盐酸酸化C.为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化D.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化14．下列说法错误的是（）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO2－4 D．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气15．24mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）A. +2 价B. +3 价C. +4价D. +5价16．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（）A.分子中有三个苯环B. 可溶于有机溶剂C.1mol维生素P可以和6molBr2反应D.1mol维生素P可以和4molNaOH反应二.非选择题(共52分)17. （2分）下列说法正确的是________①残留在试管内壁上的碘，用热水洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤⑤天然纤维、合成纤维和人造纤维统称化学纤维⑥用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂⑦淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n而结构不同，所以它们互为同分异构体⑧将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应．18.（10分）某有机物A的相对分子质量为62．为进一步测定A 的化学式，现取3.1g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7g和4.4g（假设每步反应完全）．(1)该有机物的实验式是________；分子式是________．(2)红外光谱显示有“C﹣C”键和“O﹣H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是________，官能团的名称为________．(3)该有机物与金属钠反应的化学方程式是____________________________。
2017-2018高二化学期中考试试题
2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一??选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法错误的是（??）A.?HF可以用于刻蚀玻璃B.?用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C.?SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D.?纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．下列表示不正确的是（??）A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（??）A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物4.胶体区别于其它分散系的特征是（??）A.?胶体粒子能够发生布朗运动B.?胶体粒子带电荷C.?胶体粒子直径在1﹣100nm之间D.?胶体粒子不能穿过半透膜5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（??）A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（??）A.?由已知信息可得：B.?Wg该原子的物质的量一定是?C.?Wg该原子中含有个该原子D.?该原子的摩尔质量是aN A7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2018-2019学年辽宁省六校协作体高二下学期期初考试化学试题 解析版
辽宁省六校协作体2018-2019学年高二下学期期初考试化学试题1.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.煤的气化和液化过程只发生物理变化B.天然气作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇C.石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D.天然气和液化石油气的主要成分是甲烷【答案】B【解析】试题分析：A．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品，都属于化学变化，A错误；B．天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，B正确；C．根据沸点不同把石油分离成不同馏分，可获得天然气、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等产品，C错误；D．天然气主要成分烷烃，其中甲烷占绝大多数，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氢、二氧化碳、氮和水气及微量的惰性气体；液化石油气（简称液化气）是石油在提炼汽油、煤油、柴油、重油等油品过程中剩下的一种石油尾气，它的主要成分有乙烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，D错误，答案选B。
考点：考查煤和石油的综合利用2.下列化学用语正确的是()A.硝基苯的结构简式：B.乙烯的比例模型：C.过氧化氢的电子式：D.硫离子的结构示意图：【答案】A【解析】试题分析：A、硝基苯中硝基的单电子在氮上，结构简式为，A正确；B、这是乙烯的球棍模型，B错误；C、过氧化氢属于共价化合物，C错误；D、硫离子带2个单位的负电荷，核电荷数比电子数少2，D错误。
考点：考查了化学用语的相关知识。
3.N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1.0L 1.0mol•L ﹣1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AB.常温下，0.l mol 碳酸钠晶体中含有CO 32－的个数为0.1C.标准状况下，11.2L 18O 2中所含中子数为8N AD.25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数为0.2【答案】B 【解析】试题分析：A.在NaAlO 2水溶液中，氧原子不仅存在于溶质NaAlO 2中，还存在于溶剂水中，因此含有的氧原子的数目远远大于2N A ，A 错误；B.常温下，0.l mol 碳酸钠晶体中含有CO 32－的个数为0.1N A ，B 正确；C.由于18O 具有10个中子，因此，标准状况下，11.2L 18O 2中所含中子数为10N A ，C 错误；D.25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数为0.1N A ，D 错误。
辽宁省五校协作体2017-2018学年高二下学期期中考试试题 化学 Word版含解析
2017-2018学年可能用到相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Ag:108一、选择题（单选题共50分。
1——10题每题2分，11——20题每题3分）1．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是()A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②【答案】A【解析】试题分析：氢键的强弱与原子非金属性强弱有关，非金属性越强氢键越强，其强度由强到弱的排列顺序是③F—H…F、①O—H…O、④O—H…N、②N—H…N，故A正确。
考点：本题考查氢键的性质。
2．只有在化合物中才能存在的化学键是()①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键A．①④B．①②④C．③⑤D．①③⑤【答案】A【解析】试题分析：只有离子合物中才能存离子键，故A正确。
考点：本题考查化学键。
3．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是() A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO【答案】C【解析】试题分析：CO2是非电解质，故A错误；硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2分别属于纯净物、混合物、弱电解质、非电解质、非电解质，故B错误；漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2依次属于混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质，故C正确；干冰、氯水、HCl、HClO、CO依次属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D错误。
考点：本题考查物质分类。
4．下列说法正确的是()A．CHCl3是三角锥形B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化C．二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子D．NH4+是平面四边形结构【答案】B【解析】试题分析：CHCl3是四面体形，故A错误；AB2是V形，其A可能为sp2杂化，故B正确；二氧化硅中硅为sp3杂化，二氧化硅不含分子，故C错误；NH4+是平正四面体结构，故D错误。
学校17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017—2018学年度下学期期中考试高二年级化学科试卷答题时间：90分钟 满分：100分 命题人：高二化学组 校对人：高二化学组相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80（提示：请将所有试题的答案写在化学答题卡上．．．．．．．．．．．．．．．．．！）一．选择题(单选，1～5题每小题2分，6～16题每小题3分，共43分)1．下列有机物命名正确的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 B ．2－乙基丙烷C ．二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯2．苯乙烯的结构如右图。
该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A ．7种B ．6种C ．5种D ．4种3．得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式：C 16H 17N 3O 4S·H 2O ，其化学结构如图。
有关其说法正确的是( )A ．在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸B ．1 mol 该分子最多能与7 mol H 2反应C ．该分子能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应D ．头孢氨苄易溶于水，能使溴水褪色4．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是CH 3——CH 35．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层．对该实验的分析错误．．的是( ) A. 产物在a 中第二层B. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化 还原反应等C. a 中有产物和水还含HBr 、CH 3CH 2OH 等D. b 中盛放的酸性KMnO 4溶液会褪色 6．对下列有机物的判断错误的是（ ）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．③④⑥都属于芳香烃。
④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种C ．②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种D ．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面7．尿毒症是指人体不能通过肾脏产生尿液，不能将体内代谢产生的废物和过多的水分排出体外而引起的毒害。
辽宁省六校协作体2017-2018学年高二生物下学期6月联考试题
2017——2018学年度下学期省六校协作体高二联合考试生物试题一、单选题（共40题，1-30每题1分，31-40每题2分，共计50分）1.下列有关生物的叙述，正确的是（）A．霉菌、乳酸菌都是细菌，且都能进行有丝分裂，都遵循孟德尔遗传定律B．酵母菌、乳酸菌、硝化细菌都不含叶绿素，都是分解者，都能进行有氧呼吸C．酵母菌、乳酸菌都是异养生物，在内质网上都附着有核糖体D．乳酸菌、硝化细菌、蓝藻都有细胞壁，都含有DNA和RNA2.关于细胞中元素与分子的叙述中，正确的是（）A.微量元素不参与血红蛋白的构成B.组成拟核与磷脂的元素种类不同C.DNA与三磷酸腺苷中的五碳糖不同D.T2噬菌体的遗传信息贮存在于脱氧核苷酸中3.下列有关蛋白质的叙述，错误的是（）A.蛋白质中的N元素主要存在于肽键中B.在盐析作用下蛋白质空间结构没有发生变化C.蛋白质空间结构破坏后仍能与双缩脲试剂发生反应D.分泌蛋白的合成过程需耗能，转运和分泌过程不耗能4.有关糖类和脂质的叙述中不正确的是（）A. 植物细胞中的多糖主要是淀粉和纤维素，动物细胞中的多糖主要是乳糖和糖原B. 葡萄糖、核糖和脱氧核糖是动植物细胞共有的糖类C. 脂质中的磷脂是构成细胞膜的重要物质，所有细胞都含有磷脂D. —分子麦芽糖水解可得到两分子葡萄糖5. 下列关于细胞结构与功能的叙述，正确的是（）A. 内质网和高尔基体膜上附着核糖体，与其加工多肽链的功能相适应B. 口腔上皮细胞比唾液腺细胞的核仁体积大、核孔数量多C. 细胞之间的信息交流都与细胞膜表面的糖蛋白有关D. 分泌功能越强的细胞，高尔基体膜的更新速度越快6.现有2个取自同一个紫色洋葱鳞片叶外表皮的大小相同、生理状态相似的成熟细胞，将它们分别浸没在甲、乙两种溶液中，测得液泡直径的变化情况如下图所示。
下列有关叙述中，正确的是（）A. 乙溶液的浓度比甲溶液大B. 2min时，甲、乙溶液中细胞的细胞液浓度均高于初始值C. 10min时，取出两个细胞并置于清水中，都能观察到质壁分离复原的现象D. 本实验若选用紫色洋葱鳞片叶内表皮细胞为材料，则现象更明显7.下列关于物质跨膜运输的叙述，不正确的是（）A.在静息状态下，神经细胞仍进行离子的跨膜运输B.酵母菌的无氧呼吸产物都是自由扩散出细胞C.胞吞和胞吐的共同点是运输过程中形成囊泡，需要消耗能量D.细胞通过主动运输方式吸收离子的速率与细胞呼吸强度呈正相关8. 下列关于酶的叙述正确的是（）A. 酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物B. 一个细胞中酶的种类和数量始终不会改变C. 酶通过提供化学反应的活化能提高反应速度D. 低温破坏了酶的空间结构而使酶的活性降低9. 下图是人体内不完整的细胞呼吸示意图，有关叙述正确的是（）A. 细胞内产生C02的场所为细胞质基质和线粒体B. 在有氧条件下，过程②③将受到抑制C. ①③④与①②过程相比，能够彻底分解有机物D. 过程③产生的ATP最多，过程④需要水的参与10.下列关于人体细胞分化、衰老与癌变的叙述，错误的是（）A.衰老细胞中各种酶的活性显著降低B.癌症的发生不是单一基因突变的结果，而是一种累积效应C.细胞分化可使多细胞生物体中的细胞趋向于专门化，有利于提高各种生理功能的效率D.细胞凋亡不是被动过程，而是主动过程，它涉及一系列基因的激活表达及调控等作用11.下列是以洋葱为材料的四个实验，相关叙述正确的是（）A.观察DNA与RNA在细胞中的分布实验中，取紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞B.观察质壁分离与复原的实验中，始终在低倍镜下观察细胞的变化C.观察根尖分生组织细胞有丝分裂的实验中，可观察到多个四分体D.观察低温诱导染色体数目变化的实验中，卡诺氏液处理过的根尖用清水冲洗12. 下列关于真核细胞DNA复制的说法，正确的是（）A.新的子链由4种脱氧核苷酸聚合而成，核苷酸的聚合过程需要DNA连接酶B.构成DNA子链的4种脱氧核苷酸聚合时，ATP能降低反应活化能C.DNA分子在解旋酶的作用下，先完成解旋后再进行复制D.DNA复制过程中若出现错误，生物出现的新性状可能适应环境也可能不适应环境13.关于基因控制蛋白质合成的过程，下列叙述正确的是（）A.一个密码子只决定一种氨基酸，一种氨基酸只由一种tRNA转运B.DNA聚合酶和RNA聚合酶的结合位点分别在DNA和RNA上C.翻译过程中,核糖体会沿着mRNA移动,直至读取终止密码子D.细菌的一个基因转录时两条DNA链可同时作为模板，提高转录效率14.下列有关基因表达和生物性状控制的叙述，正确的是（）A.人体内细胞进行转录时，DNA双链要先解旋，需要RNA聚合酶B.人的白化症状体现了基因通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状C.在胰岛素基因中插人一段外源DNA序列，引起的变异属于染色体结构变异D.RNA聚合酶催化RNA合成期间，一定有腺嘌呤脱氧核苷酸与胸腺嘧啶脱氧核苷酸的配对现象15.下列关于探索DNA是遗传物质实验的相关叙述，正确的是( )A.格里菲思实验中肺炎双球菌R型转化为S型是基因突变的结果B.格里菲思实验证明了DNA是肺炎双球菌的遗传物质C.赫尔希和蔡斯实验中T2噬菌体的DNA是用32P直接标记的D.赫尔希和蔡斯实验证明了DNA是T2噬菌体的遗传物质16.下列有关说法全都正确的一组是( )①种群既是生物繁殖的基本单位，又是生物进化的基本单位②生物多样性主要包括基因多样性、个体多样性和生态系统多样性③基因突变是生物变异的根本来源，是基因重组的基础④基因突变发生在体细胞中则不能遗传⑤调查人群中的遗传病发病率最好选择发病率较高的单基因遗传病⑥人类基因组计划需要测定24条染色体上DNA的碱基序列A. ①②⑤B. ①⑤⑥C. ②③④D. ③④⑥17．如图所示，将二倍体植株①和②杂交得到③，再将③作进一步处理。
辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期联考(6月)物理试题+Word版含答案
2017-2018学年度下学期省六校协作体高二联合考试物理试题命题学校：瓦房店高中一.选择题（共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，1～7小题只有一个选项符合题目要求，8～12小题有多个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分）1. 物理学发展的过程中，许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步．对以下几位物理学家所作科学贡献的表述中，与事实不相符的是（）A. 伽利略根据理想斜面实验，提出了力不是维持物体运动的原因B. 亚里士多德认为两个从同一高度自由落下的物体，重的物体与轻的物体下落一样快C. 牛顿发现了万有引力定律，卡文迪许比较准确地测出了引力常量GD. 法拉第提出了场的概念并用电场线形象地描述电场2.以30m/s的初速度水平抛出一质量为0.1kg的物体，物体从抛出点到落在水平地面上的时间为4s,不计空气阻力，g取10m/s2.下列说法正确的是( )A.物体抛出点离地面的高度为120mB.物体落地时速度方向与水平方向的夹角的正切值为C. 物体落地前瞬间重力的瞬时功率为40wD.物体在空中运动的总路程为200m3. 如图所示，空间有一圆锥OBBˊ,点A、分别是两母线的中点。
现在顶点O处固定一正的点电荷，下列说法中正确的是( )A. A、A'两点的电场强度相同B. 平行于底面,圆心为O1的截面为等势面C. 将一正的试探电荷从A点沿直径移到Aˊ点，静电力对该试探电荷先做正功后做负功D. 若B点的电势为B,A点的电势为A，则BA连线中点C处的电势C小于4.如图，水平地面上有三个靠在一起的物块P、Q和R，质量分别为m、2m和3m，物块与地面间的动摩擦因数都为µ。
用水平外力推动物块P，使三个物块一起向右做加速度大小为a的匀加速直线运动。
记R和Q之间相互作用力与Q与P之间相互作用力大小之比为k,重力加速度为g.下列判断正确的是（）。
A.该外力的大小一定为6maB. 物块p受到的合力为µmg+maC. 若µ=0，则k=D. 无论µ为何值，k都等于5. 已知一足够长的传送带与水平面的倾角为θ,以一定的速度匀速运动，某时刻在传送带适当的位置放上具有一定初速度的物块(如图甲所示),以此时为t=0记录了小物块之后在传送带上运动速度随时间的变化关系(如图乙所示),图中取沿斜面向上的运动方向为正方向，,已知传送带的速度保持不变，则( )A. 物块在0-t1内运动的位移比在t1-t2内运动的位移小B. 0-t2内，重力对物块做正功C. 若物块与传送带间的动摩擦因数为μ,那么内，传送带对物块做功为w=-D. 0-t6.在孤立正点电荷形成的电场中，四个带电粒子分别仅在电场力作用下运动(不考虑带电粒子之间的作用)，v –t图像如图所示，则下列说法正确的是( )A.a带负电, 且做远离点电荷的运动B.b带负电, 且做远离点电荷的运动C.c带正电, 且做靠近点电荷的运动D.d带正电, 且做靠近点电荷的运动7.如图甲所示，导体棒MN置于水平导轨上，PQMN所围的面积为S，PQ之间有阻值为R的电阻，不计导轨和导体棒的电阻．导轨所在区域内存在沿竖直方向的匀强磁场，规定磁场方向竖直向上为正，在0～2t0时间内磁感应强度的变化情况如图乙所示，导体棒MN始终处于静止状态,下列说法正确的是( )A．在0～t0和t0～2t0时间内，导体棒受到的导轨的摩擦力方向相同B．在0～t0内，通过导体棒的电流方向为N到MC．在t0～2t0内，通过电阻R的电流大小为D．在0～2t0时间内，通过电阻R的电荷量为8. 如图所示，甲为某一简谐波在t=1.0s时刻的图象，乙为甲图中C 点的振动图象．则下列说法正确的是（ ）A. 甲图中B 点的运动方向向左B. 波速v=4 m/sC. 要使该波能够发生明显的衍射,则要求障碍物的尺寸远大于4 mD. 该波与另一列波发生稳定的干涉，则另一列波的频率为1 Hz9. 如图甲所示，不计电阻的矩形金属线框绕与磁感线垂直的转轴在匀强磁场中匀速转动，输出交流电的电动势图象如图乙所示，经原副线圈匝数比为1: 10的理想变压器给一灯泡供电，灯泡上标有“220V 22W”字样，如图丙所示，则（ ）A. 灯泡中的电流方向每秒钟改变100次B. t=0.01s 时刻穿过线框回路的磁通量为零C. 灯泡正常发光D. 电流表示数为10.我国于2016年10月17日成功发射了“神舟十一号”载人飞船。
辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年度下学期省六校协作体高二期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 B:11 O:16 Si:28 Cu:64 As:75一、选择题（本题共50分，1-10每小题2分，11-20每小题3分，只有一项是符合题目要求的）1. 闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是A. 上述钛原子中，中子数不可能为22B. 钛元素在周期表中处于第四周期C. 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D. 钛元素是d区的过渡元素2．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘的食物B．为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯C．液态植物油中有碳碳双键，与氢气加成后可以形成人造脂肪，摄入过多对人体无害D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性3．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇 B．苯和聚乙炔 C．乙酸和溴乙烷 D．丙炔和聚氯乙烯4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是1A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5.下列说法错误的是A.某些金属在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以光的形式释放出来B.1-36号元素中，原子最外层有3个未成对电子的元素有3个C.除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称D.气态电中性的原子失去1个电子转化为气态正离子所需要的最低能量称为第一电离能6.目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物，其中一种结构如图所示。
关于该物质说法正确的是A. 该物质的分子式为SNB. 该物质熔、沸点较低C. 该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体7. 有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:2下列各项判断正确的是A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2SeC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键8. 关于化合物，下列叙述正确的是( )A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度小于2丁烯9. 设阿伏加德罗常数的值为N A，下列结论错误的是A. 完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4N AB. 标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2N AC. 60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4N AD. 128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5N A10.下列化合物中含有2个手性碳原子的是A. B. C. D.311．化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3 ，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是(几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol))12．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO13. 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数③H—F的键能与H—I的键能④F元素和O元素的电负性⑤N和O元素的第一电离能A. ①④⑤B. ②④C. ②④⑤D. ③④⑤414. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。
辽宁省六校协作体2018届高三期初联考化学试题(含答案解析)
辽宁省六校协作体2018届高三期初联考化学试题（含答案解析）高考真题高考模拟高中联考期中试卷期末考试月考试卷学业水平同步练习辽宁省六校协作体2018届高三期初联考化学试题（含答案解析）1 下列关于化学与生活的认识正确的是( )A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C. PM2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5×10－9m的颗粒物D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料【答案解析】 BA．安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少二氧化硫的排放，避免形成酸雨防止污染空气，故A错误；B．维生素C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，“维生素C”受热时易被破坏，应采取凉拌生食、或不要煮过长时间，故B正确；C．PM2.5指环境空气中动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，故C错误；D．碳纤维是无机非金属材料，故D错误；答案为B。
2 下列实验现象可用同一原理解释的是( )A. 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，溶液均褪色B. 分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结C. 鸡蛋白溶液中分别加入(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D. 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色【答案解析】 DA．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，该过程为化合反应，不能体现二氧化硫具有氧化性，二者原理不同，故A错误；B．氯化铵加热分解，而碘升华，分别发生化学变化、物理变化，二者原理不同，故B错误；C．加入NaCl 溶液蛋白质发生盐析为物理变化，加入HgCl2溶液蛋白质发生变性为化学变化，二者原理不同，故C错误；D．植物油和裂化汽油中都含有碳碳双键，可以发生加成反应使溴水褪色，二者原理相同，故D正确；故选D。
17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)
高二下学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案填涂在答题卡上3.可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Br:80一．选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是( )A. 该有机物的分子式为C3H6O3B. 该有机物分子中含有羟基和羧基C. 该有机物可以发生消去反应D. 该有机物可以与氢气发生加成反应2.下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．CH3CH(CH3)CH2CH2CH3CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3CH3B．H2N-CH2CH2-COOH和H3C-CH2CH2-NO2C．CH3-CH2-CH2-COOH和H3C-CH2-CH2-CH2-COOHD．H3C-CH2-O-CH2-CH3和CH3CH(CH3)23.某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是()A. 5-乙基-2-己烯B. 3-甲基庚烯C. 3-甲基-5-庚烯D. 5-甲基-2-庚烯4.根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同可确定有机物分子中氢原子种类。
下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是( )A. 1，2，3，—三甲基苯B. 丙烷C. 异丙醇D. 对二甲苯5.下列关于有机物结构或性质说法正确的是()A. 乙烯的结构简式为CH2CH2B. 光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3C. 为苯分子的比例模型D. 中所有碳原子有可能都在同一个平面上6.下列有机物的命名正确的是（）A. 2，3，3-三甲基丁烷B. 2-乙基-2-丁烯C. 4-羟基苯甲酸D. 二乙醇（HOH2C-CH2OH）7.针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是( )A．与金属钠反应时，①键断裂B．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂C．与浓硫酸共热至170 ℃时，②、④键断裂D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂8.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有( )A．4种B．8种C．12种D．16种9.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D. 苯酚与浓溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂10.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是( )A. 2, 3-二甲基-2-丁烯B. 2-甲基-2-丁烯C. 3-甲基-1-丁炔D. 2-甲基-1,3-丁二烯11.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是( )A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成B. 甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子C. 乙发生消去反应得到两种烯烃D. 丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛12.下列有机物的鉴别方法（必要时可加热）不能达到实验目的的是( )A. 用蒸馏水鉴别乙二醇、甲苯、溴苯B. 用溴水鉴别苯、苯酚、2-己烯C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、正己烷D. 用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸13.有一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．②③⑤14.的方法正确的是( )A.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3B.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2C.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOHD.与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO415.下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致的是( )16.伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。
辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期开学考试化学试卷.pdf
2017——2018学年度下学期省六校协作体高二期初考试 化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一．选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50 分） 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 B. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D.李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”,“紫烟”指“炉”中碘升华的现象 2.已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。
其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( ) A. 反应①中CS2作氧化剂 B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子 D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1 3.有8种物质：①环己烷；②苯；③聚乙烯；④1,3－丁二烯；⑤乙二醇； ⑥邻二甲苯；⑦环己烯；⑧乙醛。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）A. ④⑦⑧B. ④⑤⑧C. ③④⑤⑦⑧D.③④⑤⑧ 4．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列叙述正确的是（ ） A. 分子中含有5种官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 5．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ） A. 2.24?L乙烷中含有的共价键数为0.7NA B. 23 g钠在空气中充分燃烧生成过氧化钠时氧气得电子数为NA C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NA D. 0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2NA 6．下列叙述正确的有 ( ) ①碱性氧化物：Na2O、MgO、Al2O3? ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2 、FeCl均可由化合反应制得 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物 ⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 ⑦用水能鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 7.下列离子反应正确的是( ) A.少量SO2通入BaCl2 溶液中：SO2 + BaCl2 +H2O=BaSO3↓+2HCl B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO C.将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3—＋NH4+ D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4: 6H++5H2C2O4+2MnO4—=10CO2↑+2Mn2++8H2O 8.下列关于图示四个装置的叙述不正确的是( ) A. 装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置 B. 装置乙若为电解精炼铜装置，则Y电极为粗铜 C. 装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 装置丁可用于测定化学反应的反应热 9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
辽宁省六校协作体高二化学下学期期初考试试题
2016-2017学年度下学期省六校协作体期初考试化学试题可能用到的原子量Mg:24 Al:27 Fe:56 H:1 Cl:35.5 O:16 C:12一、单项选择题（1-10题每个2分 11-20题每个3分共50分）1、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B．直馏汽油和裂化汽油中均含有芳香烃C．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D．不粘锅的原料CF2=CF2为烃类化合物2、纤维素等生物碳源材料可以高产率制备石墨烯(如图)，下列说法正确的是( )A．石墨烯导电属于化学变化B．石墨烯与金刚石结构相同C．纤维素与淀粉互为同分异构体D．纤维素属于天然高分子化合物3、下列物质：①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（）A．①⑥ B．④⑥ C．③④ D．①④⑥4、某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应 D．能发生水解反应5、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）6、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣7下列离子方程式书写正确的为( )CO+2H+====H2O+CO2↑A.石灰石与盐酸反应：-23B.醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-====H2OC.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+====H2ONH+H2OD.硫酸与氨水混合：H++NH3·H2O====+48、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．N A个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10﹣7N AC．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为N A/nD．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为N A9、在某一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液；⑤氯化铝溶液中滴加氨水；⑥硝酸银溶液中滴加氨水；⑦氢氧化铁胶体滴加稀硫酸．A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥10、取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）A．2：1：2 B．2：1：3C．6：3：2 D．3：7：111、根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3﹣CH2﹣NO2和 H2N﹣CH2﹣COOHB．H和DC．甲烷和正丁烷D．红磷和白磷12、从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期期初考试化学---精校解析 Word版
辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期期初考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一．选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50 分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化B. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. 李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”,“紫烟”指“炉”中碘升华的现象【答案】D【解析】A、萃取是利用物质溶解性分离物质的方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C、铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D、诗的意思是：“炉中的炭火熊熊燃烧，映红了整个天地，从炉中喷出一股股紫色的浓烟，时而有腥红的火星从炉烟中欢快地跳出来，在月色的笼罩下和炉火的辉映中，工人们一个个红光满面，精神焕发。
“紫烟”与碘升华的现象无关，故D错误；故选D。
点睛：本题考查了的知识点较多，解题关键：掌握萃取、雾霾的性质、基本反应类型的判断、还要有一定的文学基础，易错点D，要将生活中的一些现象的本质理解清楚，不能看到紫色就是碘。
2. 已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。
其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( )A. 反应①中CS2作氧化剂B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1【答案】B【解析】A、反应①，CS2中S元素化合价由-2升高到+1，失电子，作还原剂，故A错误；B、反应②，只有S元素化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故B正确；C、反应①，产物S2Cl2中S元素是由-2升高到+1，每生成1molS2Cl2转移6mo电子，故C错误；D、反应②氧化产物为SO2，还原产物为S，由反应可知二者的物质的量比为1:3，故D错误。
辽宁省六校高二化学下学期期初试题(含解析)
辽宁省六校2016-2017学年高二化学下学期期初试题（含解析）可能用到的原子量Mg:24 Al:27 Fe:56 H:1 Cl:35.5 O:16 C:12一、单项选择题（1-10题每个2分 11-20题每个3分共50分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B．直馏汽油和裂化汽油中均含有芳香烃C．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D．不粘锅的原料CF2=CF2为烃类化合物【答案】C【解析】A，煤的气化和液化均为化学变化，所以A错；B，直馏汽油中含芳香烃，但是裂化汽油中不含，裂化汽油是由长链烃经催化裂化后得到的短链烃，所以B错；C，高锰酸钾溶液可以吸收水果释放的乙烯，将其氧化成没有催熟能力的物质，从而避免水果很快变熟乃至腐烂，达到保鲜的目的，所以C正确；D，不粘锅的原料四氟乙烯属于卤代烃，所以D错。
2．纤维素等生物碳源材料可以高产率制备石墨烯(如图)，下列说法正确的是( ) A．石墨烯导电属于化学变化B．石墨烯与金刚石结构相同C．纤维素与淀粉互为同分异构体D．纤维素属于天然高分子化合物【答案】D【解析】A，石墨烯中每个碳原子与周围三个碳原子形成共价键，每个碳原子还剩余一个价电子，这些价电子在电场力的作用下可以定向移动，所石墨烯可以导电，发生的是物理变化，所以A错；B，金刚石中每个碳原子与周围四个碳原子形成共价键，是立体网状结构的晶体，而石墨烯是平面薄膜结构，所以B错；C，纤维素与淀粉的化学式看上去是相同的，实际上是不同的，因为它们的聚合度是不同的，所以不是同分导构体，C错；纤维素的相对分子质量高达几百万乃至几千万，属于天然高分子化合物，所以D正确。
3．下列物质：①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（）A．①⑥ B．④⑥ C．③④ D．①④⑥【答案】A【解析】本题考查的是Fe3+的性质：氧化性较强，可将许多有还原性的物质氧化；水解使溶液显酸性；可与硫氰化钾、苯酚发生显色反应。
辽宁省六校协作体2018_2019学年高二化学下学期期初考试试题
辽宁省六校协作体2018-2019学年高二化学下学期期初考试试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu:64 Br:80一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )A．煤的气化和液化过程只发生物理变化B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料D．天然气和液化石油气的主要成分是甲烷2．下列化学用语正确的是( )A．硝基苯的结构简式： B．乙烯的比例模型：C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N AB．常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO2－3的个数为0.1N AC．标准状况下，11.2 L18O2中所含中子数为8N AD．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2N A4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－45. 可逆反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大6. 下列应用与水解原理无关的是( )A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．用氯化铵溶液除去铁锈D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳7．下列物质反应后，固体质量减轻的是( )A．水蒸气通过灼热的铁粉B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．将Zn片放入CuSO4溶液D．铝与MnO2发生铝热反应8．由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 ( )A．加成―→消去―→取代 B．消去―→加成―→水解C．取代―→消去―→加成 D．消去―→加成―→消去9. 某有机物X的结构简式如图所示,则下列有关说法正确的是( )A.X的分子式为C12H16O3B.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D.在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与1 mol H2加成10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO11 .有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．12种 B．16种 C．20种 D．24种12．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
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2017—2018学年度下学期省六校协作体高二期初考试化学试题命题学校：东港市第二中学命题人：王春芳校对人：卢海燕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一．选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50 分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化B. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”,“紫烟”指“炉”中碘升华的现象2.已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。
其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是( )A. 反应①中CS2作氧化剂B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:13.有8种物质：①环己烷；②苯；③聚乙烯；④1,3－丁二烯；⑤乙二醇；⑥邻二甲苯；⑦环己烯；⑧乙醛。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A. ④⑦⑧B. ④⑤⑧C. ③④⑤⑦⑧D.③④⑤⑧4．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列叙述正确的是（）A. 分子中含有5种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同5．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A. 2.24 L乙烷中含有的共价键数为0.7N AB. 23 g钠在空气中充分燃烧生成过氧化钠时氧气得电子数为2N AC. 11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6N AD. 0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2N A6．下列叙述正确的有( )①碱性氧化物：Na2O、MgO、Al2O3②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3均可由化合反应制得③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑦用水能鉴别Na2CO3和NaHCO3固体A.0个B. 1个C. 2个D. 3个7.下列离子反应正确的是()A.少量SO2通入BaCl2溶液中：SO2 + BaCl2 +H2O = BaSO3↓+2HClB.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2 = CaSO3↓+2HClOC.将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O = HSO3—＋NH4+D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4: 6H++5H2C2O4+2MnO4—= 10CO2↑+2Mn2++8H2O8.下列关于图示四个装置的叙述不正确的是( )A. 装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置B. 装置乙若为电解精炼铜装置，则Y电极为粗铜C. 装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D. 装置丁可用于测定化学反应的反应热9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的原子半径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是( )A. 原子半径：Z<Y<XB. 最简单氢化物的稳定性：X<ZC. X与Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:2D. Z的低价氧化物与X的氢化物反应，一定生成弱酸10.下列说法正确的是( )A. 加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3－B. 某温度下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液一定显中性C.向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水,过滤,可除去苯中少量苯酚D. 已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大11．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①B. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D. 常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)12．一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸。
下列有关表述正确的是（）A. 通入N2的电极发生的电极反应式为N2-6e-+8H+=2NH4+B. 该装置能将化学能转化为电能，化合物A 为NH4ClC. 电子从通入N2的电极流出，经过用电器流向通入H2的电极D. 反应过程中电解质溶液的pH变小13．己知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。
下列有关说法错误的是( )A. 碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO-=NO3-＋Cl-B. 向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色C. 向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D. 低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液14．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104 和2，下列说法正确的是( )A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B. 80℃时测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)C. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小15．300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为( )A. 33.3%B. 40%C. 60%D. 75%16.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是( )A. 纯净的液氨中，pN=7B. 液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4+)+c(NH2－)C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=1117.下列说法中错误的是( )①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④具有同一通式的物质属于同系物⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体⑦C4H10和C6H14一定互为同系物A. ①②③⑦B. ①②④⑤C. ①③④⑤⑥⑦D. ①②③④⑤⑥18．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述不正确的是（）A. 浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成B. 将0.1mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀C. c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D. 其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减少19.以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后再加入AgNO3溶液；②为检验Fe（NO3）2样品是否变质，取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质；③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；⑤用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯；⑥溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的蒸气直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则逸出的蒸气一定为纯净的乙烯。
其中可能失败的实验是( )A. ①②③④⑤⑥B. ①④⑤⑥C. ②③④⑤D. ③⑤⑥20.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：下列推断正确的是( )A. 25℃时，同浓度的下列溶液pH 关系为：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则此溶液中c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往该溶液中滴入少量盐酸后，c(CO32-)>c(HCO3-)D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和二．简答题（共13 分）21.（13分）请回答下列问题：（1）向偏铝酸钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显____色,用离子方程式表示原因（2）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，现象为_________________________（3）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______。